Giáo án Hóa Học lớp 10: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4 docx

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4

I-MỤC TIÊU BÀI HỌC
1- Củng cố kiến thức


Phân loại phản ứng hóa học


Nhiệt của phản ứng hóa học ,phản ứng tỏa nhiệt ,phản ứng thu
nhiệt


Phản ứng oxi hóa khử ,chất oxi hóa , chất khử ,sự oxi hóa ,sụ
khử
2- Rèn kĩ năng


Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp
thăng bằng electron

II-HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
HS làm các bài tập ôn sau :
Bài 1: Trong các phảnb ứng dưới đây ,phản ứng nào là phản ứng oxi
hóa khử:
a)

4Na + O2

2NaO
b)

2Fe(OH)3

F2O3 + 3H2O
c)

Na2CO3 + H2SO4

NaSO4 + H2O + CO2
d)

2KBr + Cl2

2KCl + Br2
e)

NH3 + HCl

NH4Cl
Bài 2: Khi đốt cháy H2S trong lượng oxi dư , nước và lưu huỳnh đi
oxit được tạo thành
1- Viết phương trình phản ứng
2- Trong phản ứng đó nguyên tố nào bị oxi hóa ,nguyên tố nào
bị khử
Bài 3: Ở phản ứng nào trong các phản ứng dưới dây Axit sunfuric
đóng vai
trò chất oxi hóa
1.

2NaI + 2H2SO4


Na2SO4 + I2 + SO2 + 2H2O
2.

BaF2 + H2SO4

BaSO4 + 2HF
Bài 4: Tính số oxi hóa của :
1.

Cacbon trong a)CF2Cl2 ; b) Na2C2O4 ; c) HCO3- ; d) C2H6
2.

Brom trong a) KBr ; b)BrF3 ; c) HBrO3 ; d) CBr4
Bài 5: Lập các phương trình phản ứng oxi hóa khử theo các sơ đồ
dưới dây và xác định vai trò củ từng chất trong phản ứng
1.

KClO3 + HBr

Br2 + KCl + H2O
2.

FeCl2 + H2O2 + HCl

FeCl3 + H2O
Bài 6: Hoạt chất trong nhiều loại thuốc làm nhạt màu tóc là H2O2.
Hàm lượng H2O2 được xác định bằng dd chuẩn kali pemanganat
theo sơ đồ phản ứng
H2O2 + KMnO4 + H2SO4


O2 + K2SO4 + MnSO4 +
H2O
a)

Lựa chọn hệ số thích hợp cho phương trình .Cho biết nguyên
tố nào bị oxi hóa , nguyên tố nào bị khử
b)

Để tác dụng hết với H2O2 trong 25 g một loại thuốc làm
nhạt màu tóc phải dùng vừa hết 80 ml dd KMnO4 0,21M
.Tính nồng độ phần trăm Của H2O2 trong loại thuốc nói trên