Giáo án Hóa Học lớp 10: SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ VÀ HÌNH DẠNG CỦA PHÂN TỬ pptx

SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ VÀ HÌNH DẠNG
CỦA PHÂN TỬ
A- Mục đích yêu cầu :
Học sinh biết :
- Khái niệm về sự lai hóa obitan nguyên tử .
- Một số kiểu lai hóa điển hình .
- Học sinh giải thích được dạng hình học của của một số phân
tử dựa vào các kiểu lai hóa .
B – Đồ dùng dạy học :
Tranh vẽ các kiểu lai hóa
C – Kiểm tra bài cũ :
1 – Mô tả sự hình thành liên trong phân tử H2 , Cl2 , HCl theo
quy tắc bát tử và theo xen phủ .
2 – Viết công thức e , côngthức cấu tạo của CO2 , H2O , N2 ,
HClO3 , SO2
D – Bài giảng :
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

VIÊN
Hoạt động 1 :
G trình bày tại sao phải có lai hóa
.
Trong phân tử CH4 có 4 liên kết
C – H giống nhau . Nhưng :
- H có 1e độc thân ở AOs .
- C có 4 e độc thân ở 1AOs và 3
AOp
Nên liên kết C – H không giống
nhau
Vậy để 4 liên kết C – H giống
nhau nên 1AOs© và 3 AOp© sẽ

lai hóa .
H định nghĩa lai hóa .
Hoạt động 2 :
G hướng dẫn H cách phát hiện ra
lai hóa sp và mô tả phân tử BeH2
I – Khái niệm về sự lai hóa :
Lai hóa AO là sự tổ hợp ( trộn
lẫn ) các obitan hóa trị ở các phân
lớp khác nhau tạo thành các
obitan lai hóa giống hệt nhau .
II – Các kiểu lai hóa thường gặp :

1 – Lai hóa s – p : đường thẳng

Ví dụ : BeH2
1 AO s + 1 AO p tạo thành 2
obitan nằm thẳng hàng với nhau
về 2 phía đối xứng .
Góc hoá trị : 1800






theo lai hóa sp
Hoạt động 3 :
G hướng H giải thích liên kết
trong phân tử BF3 theo lai hóa
sp2

Hoạt động 4 :
G hướng H giải thích liên kết
trong phân tử CH4 theo lai hóa
sp3

2 – Lai hóa s – p2 : BF3 : hình
tam giác đều
1 AO s + 2 AO p tạo thành 3
AO lai hóa sp2 nằm trong một
mặt phẳng định hướng từ tâm của
tam giác đều . Góc hóa trị : 1200






3 – Lai hóa s – p3 : CH4 hình tứ
diện đều
1 AO (s) + 3 AO (p )

4 AO

lai hóa sp3 định hướng từ tâm
đến 4 đỉnh của tứ diện đều , góc
hóa tri : 109o29’







Lưu ý : Các AO chỉ lai hóa khi
chúng có năng lượng xấp xỉ nhau
.

E – Củng cố : G hướng H giải thích liên kết trong phân tử BH3 ,
NH3 , H2O theo lai hóa