Tiết thứ 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ppt

Tiết thứ 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU
HÌNH ELECTRON
NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Kiến thức cũ có liên
quan
Kiến thức mới trong bài
cần hình thành
- Nguyên tắc sắp xếp
các nguyên t
ố trong
BTH
- C
ấu tạo bảng tuần
hoàn
- Đặc điểm electron lớp
ngoài cùng
- Đặc điểm cấu hình
electron lớp ngoài cùng
của nguyên tử các nguyên
tố nhóm A
- Sự biến đổi tuần hoàn
cấu hình e lớp ngoài cùng

I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: Biết được:
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của
nguyên tử các nguyên tố nhóm A;
- Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài
cùng của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhân
của sự tương tự nhau về tính chất hoá học các nguyên

tố trong cùng một nhóm A;
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài
cùng của nguyên tử các
nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần chính
là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất
của các nguyên tố.
2.Kĩ năng:
- Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử, suy ra
cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp
ngoài cùng.
- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s,
p.
3.Thái độ: Tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức
II. TRỌNG TÂM:
Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của
nguyên tử các nguyên tố nhóm A
- Trong một chu kì.
- Trong một nhóm A.
III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng –
phát vấn- trực quan
IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:
*Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi
đến lớp.
V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục
2.Kiểm tra bài cũ: ( 7phút) Viết cấu hình e của
13
Al
;

17
Cl
;
20
Ca
. Xác định vị trí các nguyên tố đó trong
bảng tuần hoàn?
3.Bài mới:
a) Đặt vấn đề: Dựa vào bài cũ  vào bài
b) Triển khai bài

HOẠT ĐỘNG
THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình
electron nguyên tử các nguyên tố hoá học
Mục tiêu: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron
lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số
điện tích hạt nhân tăng dần  Là nguyên nhân của
sự biến đổi tuần hoàn
tính chất các nguyên tố
- Gv yêu cầu hs quan
sát cấu hình electron
nguyên tử của các
I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN
HOÀN CẤU HÌNH
ELECTRON NGUYÊN
nguyên tố trong chu kì
2, 3 và nhận xét về số
electron lớp ngoài

cùng của nguyên tử
- Nó thay đổi như thế
nào qua các chu kì?
- Gv lấy vd nguyên tố
đầu tiên của chu kì 2
có 1 electron lớp ngoài
cùng thể hiện tính chất
gì? Tương tự với
nguyên tố tiếp theo
Với 1e lớp ngoài
cùng thì việc cho đi sẽ
dễ hơn 2 e, tương tự
với những nguyên tố
tiếp theo, do đó sự
biến đổi tuần hoàn cấu
TỬ CÁC NGUYÊN TỐ
HOÁ HỌC:
- Cấu hình electron lớp
ngoài cùng của nguyên tử
các nguyên tố trong cùng
một nhóm A đựơc lặp đi lặp
lại sau mỗi chu kì => ta nói
chúng biến đổi một cách
tuần hoàn.
- Sự biến đổi tuần hoàn về
cấu hình electron lớp ngoài
cùng của nguyên tử các
nguyên tố khi điện tích hạt
nhân tăng dần chính là
nguyên nhân của sự biến đổi

tuần hoàn về tính chất của
các nguyên tố.

hình e là nguyên nhân
của sự biến đổi tuần
hoàn tính chất của các
nguyên tố
Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử của
các nguyên tố nhóm A
Mục tiêu: Biết đặc điểm lớp e ngoài cùng của
nguyên tử các nguyên tố nhóm ASự giống nhau về
lớp e ngoài cùng là nguyên nhân của sự giống nhau
về tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm A
- Nguyên tử của các
nguyên tố ở trong 1
nhóm A có đặc điểm
gì?
 Là nguyên nhân của
sự giống nhau về tính
chất hoá học của các
II.CẤU HÌNH
ELECTRON NGUYÊN
TỬ CỦA CÁC NGUYÊN
TỐ NHÓM A.
1.Cấu hình electron ngoài
cùng của nguyên tử các
nguyên tố nhóm A.
nguyên tố hoá học
- Nguyên tử của
nguyên tố natri có 1e

lớp ngoài cùng nằm ở
nhóm nào trong bảng
tuần hoàn?
- Hs: Nhóm IA
- Như vậy số e ngoài
cùng chính bằng STT
nhóm và đ
ối vối nhóm
A thì đó cũng chính là
số e hoá trị
- E cuối cùng của
nguyên tử các nguyên
tố nhóm IA, IIA phân
bố trên phân lớp nào?
Nó là nguyên tố gì?
-Các nguyên tố thuộc cùng
1 nhóm A có cùng số e lớp
ngoài cùng (số e hoá trị) 
là nguyên nhân của sự giống
nhau về tính chất hoá học
của các nguyên tố nhóm A.
Số TT của nhóm = Số e
ngoài cùng = Số e hoá trị
-Nguyên tố s thuộc nhóm
I
A
,II
A
.
-Nguyên tố p thuộc nhóm

III
A
VIII
A
.
- Tương tự với n
hóm
IIIA VIIIA
Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu
Mục tiêu: Biết một số đặc điểm, tính chất chung
của các nguyên tố trong nhóm IA, VIIA, VIIIA
- Gv thông tin
- Nhóm VIIIA g
ồm
những nguyên tố nào?
Đặc điểm lớp e ngoài
cùng?
- Gv đưa ra công cấu
hình chung
- Vì cấu hình e bền nên
khí hiếm hầu như
không tham gia pư hoá
học và tồn tại trạng
thái nguyên tử
2.Một số nhóm A tiêu
biểu.
a.Nhóm VIII
A
(Nhóm khí
hiếm)

*Gồm các nguyên tố:
He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
-Cấu hình e lớp ngoài cùng
chung: ns
2
np
6
(Trừ He)
-Hầu hết các khí hiếm
không tham gia phản ứng
hoá học, tồn tại ở dạng khí,
- Nhóm IA gồm những
ntố nào? Đặc điểm lớp
e ngoài cùng?
- Lớp e ngoài cùng có
1e dễ cho hay nhận e?
 Dễ cho e nên thể
hi
ện tính kim
loại(mạnh)
- Các ntố nhóm IA có
những tính chất hoá
học nào?
- Nhóm VIIA g
ồm
những ntố nào? Đặc
điểm lớp e ngoài
cùng?
- Lớp e ngoài cùng có
7e dễ cho hay nhận e?

phân tử chỉ 1 ntử
b.Nhóm I
A
(Nhóm Kim
Loại kiềm)
*Gồm các nguyên tố:
Li,Na,K,Rb,Cs,Fr
*

-Cấu hình e lớp ngoài cùng
chung: ns
1
(Dễ nhường 1 e
để đạt cấu trúc bền vững
của khí hiếm)
-Tính chất hoá học:
+ T/d với oxi tạo oxít bazơ
+ T/d với Phi kim tạo muối
+ T/d với nuớc tạo hiđroxít
+H
2

c.Nhóm VII
A
(Nhóm
Halogen)
*Gồm các nguyên tố:
 Dễ nhận e nên thể
hi
ện tính phi kim

(mạnh)
- Các ntố nhóm VIIA
có những tính chất hoá
học nào?

F,Cl,Br,I,At
*

-Cấu hình e lớp ngoài cùng
chung: ns
2
np
5
(Dễ nhận 1 e
để đạt cấu trúc bền vững
của khí hiếm)
-Tính chất hoá học:
+ T/d với oxi tạo oxít axít
+ T/d với kim loại tạo muối
+ T/d với H
2
tạo hợp chất
khí.
4. Củng cố:
-Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các
nguyên tố:
 Cấu hình e cũng được lặp đi lặp lại sau mỗi
chu kì,do Z tăng-> Có sự biến đổi tuần hoàn tính
chất.
-Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các

nguyên tố nhóm A (Số TT của nhóm = Số e ngoài
cùng = Số e hoá trị)
-Đặc điểm lớp e ngoài cùng một số nhóm A tiêu
biểu.(I
A,
II
A
,VIII
A
)
5. Dặn dò:
-Về nhà làm BT 1-7 trang 41
-Chuẩn bị: