ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM Năm học 2010-2011 MÔN HOÁ HỌC-LỚP 12 THPT pps

S GIO DC O TO KIM TRA CHT LNG U NM
NAM NH Nm hc 2010-2011
MễN HO HC-LP 12 THPT
chớnh thc Thi gian lm bi 180 phỳt khụng k thi gian giao

A- Phn trc nghim: (3,5 im)
Thớ sinh hóy ghi li ch cỏi ch phng ỏn ỳng trong cỏc cõu sau vo bi lm ca mỡnh:
1. t chỏy hon ton 1,9 gam hn hp bt A gm cỏc kim loi Cu, Zn, Al trong bỡnh oxi d
thu c 2,62 gam hn hp cht rn B. ho tan ht hn hp B cn V ml dung dch HCl 1M.
Giỏ tr ca V l:
A. 90 ml B. 150ml C. 180 ml D.190 ml
2. Hp th hon ton 0,1 mol khớ CO
2
bng 200 ml dung dch X( Ba(OH)
2
0,4M v KOH
0,25M) thu c a gam kt ta. Giỏ tr ca A l:
A. 11,82 B. 15,76 C. 17,73 D. 19,70
3. Cho cỏc phn ng:
Na
2
CO
3
+ Ba(OH)
2
(1) ; NaHCO
3
+ Ba(OH)
2
d (2); Ba(OH)
2

+ Ba(HCO
3
)
2
(3)
Phn ng no cú phng trỡnh ion thu gn: Ba
2+
+ OH
-
+ HCO
3
-
BaCO
3
+ H
2
O
A. (1) B. (2) C.(3) D.(2) v (3)
4. Cho m gam hn hp FeO v Fe
x
O
y
tỏc dng vi dung dch HNO
3
d thu c a mol khớ
NO
2
. Cho m gam hn hp trờn tỏcdng ht vi dung dch H
2
SO

4
c núng d thu c b mol
SO
2
. Quan h gia a v b l:
A. a =b B. a = 4b C.b= 2a D. a=2b
5. Nung hn hp gm 8,1 gam bt Al v 23,2gam bt Fe
3
O
4
nhit cao trong khụng khớ(gi
s ch cú phn ng kh oxit st thnh Fe) thu c hn hp Y.Cho hn hp Y vo dung dch
H
2
SO
4
loóng d, khuy u n phn ng hon ton thu c 8,064 lớt H
2
(ktc) . Hiu sut
phn ng nhit nhụm l:
A. 75% B. 80% C.90% D.85%
6.Mt dung dch A cha 0,01 mol NH
4
+
; 0,015 mol Mg
2+
; 0,01 mol SO
4
2-
v x mol HCO

3
-

Giỏ tr ca x l:
A. 0,02 mol B. 0,01 mol C. 0,015 mol D. 0,025 mol
7. Hóy cho bit loi phn ng no sau õy luụn l phn ng oxi hoỏ kh?
A. Phn ng hoỏ hp B. Phn ng phõn hu
C. Phn ng trao i D. Phn ng th.
8. Trn 0,09 mol etilen vi 0,11 mol H
2
thu c hn hp X. Dn hn hp X qua bt Ni nung
núng thu c hn hp Y. T khi ca hn hp X so vi Y l 0,64. Hiu sut ca phn ng
hiro hoỏ l:
A. 60% B. 70% C.80% D. 90%
9. S ng phõn thm cú cụng thc phõn t C
8
H
10
O, khụng tỏc dng vi dung dch NaOH
nhng tỏc dng vi Na l:
A. 3 B.4 C.5 D. 6
10. Cho 20 gam hn hp X gm ru tỏc dng vớ Na d sau phn ng hon ton thu c
6,72 lớt H
2
(ktc) . Mt khỏc nu t chỏy 20 gam hn hp X cn 20,16 lớt O
2
(ktc) thu c m
gam CO
2
. Giỏ tr ca m l:

A.30,8gam B.33 gam C. 35,2 gam D.39,6 gam
11.Cho s chuyn hoỏ sau:
A(C
4
H
9
OH)
H
2
SO
4
đặc170
0
C
C
4
H
8
B(C
4
H
9
OH)

Bit rng C
4
H
8
cú mch khụng phõn nhỏnh, B l sn phm chớnh.
Tên gọi của A và B lần lượt là:

A. 2-metyl propanol-1 và 2-metyl propanol-2
B. Butanol-1 và butanol-2
C. Butanol-2 và butanol-1
D. Cả đáp án B và C đều thoả mãn
12. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ X(phân tử chỉ có chứa C, H, O) cần 0,4 mol O
2
thu
được 0,35 mol CO
2
và 3,6 gam H
2
O. Biết M
X
< 200 đvc. Công thức phân tử của X là:
A. C
7
H
8
O B.C
7
H
8
O
2
C.C
7
H
8
O
3

D. C
3
H
4
O
2

13.Cho 20 ml rượu etylic 46
0
tác dụng với Na dư sau phản ứng hoàn toàn thu được V lít H
2

(đktc). Cho khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8 g/ml, của H
2
O là 1 g/ml. V có giá trị
nào sau đây:
A.3,584 B.17,024 C.8,512 D.6,72
14.Cần thêm bao nhiêu ml nước nguyên chất vào 10 ml dung dịch HCl có pH=3 để pha loãng
được dung dịch HCl có pH=4.
A. 10 ml B.40ml C.100ml D.90ml.
B-Phần tự luận(16,5 điểm):
Câu I(4 điểm):
1. Cho hỗn hợp gồm 3 chất rắn: Al
2
O
3
, SiO
2
, Fe
2

O
3
vào dung dịch chứa một chất tan A dư thì
thu được 1 chất rắn B duy nhất. Hãy cho biết A, B có thể là những chất gì?Cho ví dụ cụ thể và
viết phương trình phản ứng hoá học minh hoạ
2. Cho sơ đồ chuyển hoá sau:
C
3
H
6
C
3
H
6
Br
2
C
3
H
8
O
2
C
3
H
4
O
2
C
3

H
4
O
4
C
4
H
6
O
4
C
6
H
10
O
4

Viết phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá đó( ghi rõ điều kiện phản ứng, các chất
hữu cơ viết dưới dạng công thức cấu tạo thu gọn).
3. Có 5 dung dịch riêng biệt: NaCl, Na
2
CO
3
, CaCl
2
, AlCl
3
, NH
4
Cl. Nếu chỉ dùng quì tím có thể

phân biệt được bao nhiêu dung dịch, hãy trình bày cách phân biệt đó?
Câu II( 4 điểm):
1. Hoà tan FeS
2
trong dung dịch HNO
3
a%( có dư) thu được 65 gam dung dịch X và thấy thoát
ra 7,33 lít 1 chất khí có khối lượng riêng là 1,881 g/l( đo ở 25
0
C, 1 atm). Trong dung dịch X
khối lượng H
2
SO
4
bằng khối lượng HNO
3
. Viết phương trình hoá học và tính a?
2. Cho m gam bột Cu vào một cốc đựng 600 ml dung dịch AgNO
3
0,1M, khuấy kĩ cho đến khi
phản ứng kết thúc, thêm tiếp vào cốc 400 ml dung dịch H
2
SO
4
loãng rồi đun nóng nhẹ đến phản
ứng hoàn toàn thì thu được 8,8 gam kim loại, dung dịch A và khí NO. Để tác dụng vừa đủ với
các chất trong dung dịch A cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M.
Viết các phương trình phản ứng hoá học? Tính m và nồng độ mol/l chất tan trong dung dịch A?
Câu III( 4 điểm):
Đun nóng 19 gam hợp chất hữu cơ X mạch hở phản ứng được với Na) với nước dư có xúc tác

thích hợp, sau phản ứng hoàn toàn thu được a gam chất Y chứa 2 loại nhóm chức và b gam chất
Z.
Đốt cháy hoàn toàn a gam chất Y cần vừa đủ 0,6 mol O
2
chỉ thu được 0,6 mol CO
2
và 0,6 mol
H
2
O.
Đốt cháy hoàn toàn b gam chất Z cần vừa đủ 0,3 mol O
2
chỉ thu được 0,2 mol CO
2
và 0,3 mol
H
2
O. Xác định công thức phân tử, viết công thức câú tạo thu gọn của X,Y,Z.( Biết công thức
đơn giản nhất của X cũng chính là công thức phân tử và số mol của chất Y lớn hơn số mol của
chất Z.
Câu IV( 4,5 điểm):
1. Hỗn hợp khí X gồm một hiđrocacbon no mạch hở A và Oxi. Sau khi đốt cháy hoàn toàn A
trong hỗn hợp trên, rồi làm ngưng tụ hơI nước còn lại hỗn hợp khí Y. Xác định công thức phân
tử của A?( biết rằng1 lít khí X nặng 1,488 gam. 1 lít khí Y nặng 1,696 gam. Các khí đo ở (đktc)
2.Nêu hiện tượng và viết các phương trình hoá học xảy ra( dạng phân tử và ion) khi cho:
a) Na
2
CO
3
vào dung dịch FeCl

3
.
b) Bột Cu vào dung dịch Fe
2
(SO
4
)
3

c) Urê vào dung dịch nước vôI trong.
d) Sục khí O
3
vào dung dịch KI có chứa hồ tinh bột.
e) Sục khí SO
2
đến dư vào dung dịch KMnO
4

f) Dẫn khí H
2
S vào dung dịch Fe
2
(SO
4
)
3

3. Một hỗn hợp khí A gồm Nitơ và hiđro, có tỉ khối với Heli là 0,95. Cho hỗn hợp A đI qua lớp
xúc tác bột Fe nung nóng để tổng hợp NH
3

thu được hỗn hợp khí B nặng hơn He. Các thể tích
khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
Hỏi hiệu suất phản ứng trên có giá trị trong khoảng nào?

Hết
Thí sinh được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học