Hướng dẫn giải chi tiết đề thi thử đại học môn Hóa học hay và khó

Địa chỉ nhóm:


Nhóm học dành có các bạn có quyết tâm cao,sự hội tụ của những nhân tài tiềm ẩn. Mong rằng nhóm chúng ta sẽ
là nơi hội tụ của các thí sinh sau này giữ chức thủ khoa và á khoa của các trường đại học tại cả nước.
Bộ sưu tập : Trương Tấn Tài.
ĐỀ THI THỬ VIP 2012 BÀI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ MÔN HÓA ĐỀ THI THỬ LN 7-2012
LOPLUYENTHI.VN

A. PHN CHUNG CHO TT CẢ TH SINH( 40 câu:T câu 1 đn câu 40)
Câu 1: Hn hp X gm a mol Fe, b mol FeCO
3
và c mol FeS
2
. Cho X vào bnh dung tích không đi
chứa không khí (dư), nung đến các phản ứng xảy ra hoàn toàn sau đó đưa về nhit độ đu thy áp sut
trong bnh bằng áp sut trước khi nung. Quan h của a, b, c là:
A. a = b+c B. 4a+4c=3b C. b=c+a D. a+c=2b
Giải: Để ý rằng 1 mol S tác dụng với 1 mol oxi sinh ra 1 mol SO
2
nên số mol khí không đi
Xem hn hp đu có a+c mol Fe , b mol FeCO
3
. Một mol Fe ra Fe
2
O
3
khí giảm 3/4 mol. Một mol FeCO
3

khí tăng 3/4 mol .Vậy b=a+c

Câu 2: Hn hp X gm 3 axit đơn chức mạch hở trong đó có hai axit no là đng đẳng kế tiếp và một axit
không no có một liên kết đôi. Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH. Để trung hòa
lưng NaOH dư cn 200ml dung dịch HCl 1M và thu đưc dung dịch D. Cô cạn cẩn thận D thu đưc
52,58 gam cht rắn khan E. Đốt cháy hoàn toàn E ri hp thụ toàn bộ sản phẩm khí và hơi vào bnh đựng
dung dịch NaOH dư thy khối lưng bnh tăng 44,14 gam. Thành phn % khối lưng axit không no là:
A. 44,89 B. 48,19 C. 40,57 D. 36,28
Giải: Số mol axit hữu cơ = 0,5
Khối lưng axit hữu cơ = 52,58 – 0,2*58,5 – 0,5*22 = 29,88 gam
Để ý rằng đốt cháy 1 mol muối th số mol CO
2
và H
2
O đều ít hơn đốt axit là 0,5 mol.
Giả sử đốt cháy hết axit
Đặt x=nCO
2
; y=nH
2
O và có h
12x+y=29,88-0,5*32
44x+18y=44,14+0,25*(44+18) Giải ra đưc x=1,02;y=0,82 suy ra số mol axit ko no là 0,2 và số mol axit
no là 0,3 Đốt 0,3 mol axit no th nCO
2
>0,3 nên đốt 0,2 mol Axit ko no nCO
2
<0,72 suy ra CH
2
=CH-
COOH

Vậy %CH
2
CHCOOH=0,2*72/29,88=48,19.

Câu 3: Hòa tan hết 10,4 gam hn hp Fe, Mg vào 500ml dung dịch hn hp H
2
SO
4
0,4M và HCl 0,8M
thu đưc dung dịch Y và 6,72 lít H
2
(đktc). Cô cạn dung dịch Y thu đưc m gam muối khan. Giá trị của
m là:
A. 36,7 B. 39,2 C. 34,2≤ m ≤ 36,7 D. 34,2
Giải: Khi cô cạn dung dịch th HCl bay hơi nên ưu tiên tạo muối SO
4
trước.Vậy
m=10,4+0,2*96+0,2*35,5=36,7.

Câu 4: Số hiđrocacbon ở thể khí (đktc) tác dụng đưc với dung dịch AgNO
3
trong NH
3
là:
A. 2 B. 4 C. 3 D. 5
Giải: C
2
H
2
;C

3
H
4
;C
4
H
2
;C
4
H
4
và C
4
H
6

Câu 5: Cho tng cht Fe, FeS, FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
, Fe(OH)
2
, Fe(OH)
3
, FeBr
2

, FeBr
3
, FeCl
2
, FeCl
3
ln
lưt tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng. Số trường hp xảy ra phản ứng oxi hóa-khử là:
A. 9 B. 10 C. 8 D. 7
Địa chỉ nhóm:


Nhóm học dành có các bạn có quyết tâm cao,sự hội tụ của những nhân tài tiềm ẩn. Mong rằng nhóm chúng ta sẽ
là nơi hội tụ của các thí sinh sau này giữ chức thủ khoa và á khoa của các trường đại học tại cả nước.
Bộ sưu tập : Trương Tấn Tài.
Câu 6: Các cht trong dãy nào sau đây khi tác dụng với dung dịch AgNO
3
/NH
3
dư đều tạo ra sản phẩm
là kết tủa:
A. Fructozơ, anđehit axetic, mantozơ, xenlulozơ.
B. Glucozơ, metyl fomat, saccarozơ, anđehit axetic.
C. Đivinyl, glucozơ, metyl fomat, tinh bột.
D. Vinylaxetilen, glucozơ, metyl fomiat, axit fomic
Bạn đọc tự giải

Câu 7: Thủy phân hoàn toàn 110,75 gam một cht béo trong môi trường axit thu đưc 11,5 gam glixerol
và hn hp 2 axit A,B trong đó m
A
:m
B
>2. Hai axit A,B ln lưt là:
A. C
17
H
35
COOH và C
17
H
33
COOH B. C
17
H
35
COOH và C
17
H
31
COOH
C C
17
H
35
COOH và C
15

H
31
COOH D. C
17
H
31
COOH và C
15
H
31
COOH
Giải: M
cht béo
= 110,75/0,125 =886
Và phải chứa 2 gốc axit có M lớn hơn nên B
Câu 8: Hp thụ hết 4,48 lít CO
2
(đkc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K
2
CO
3
thu đưc 200 ml
dung dịch X. Ly 100 ml X cho t t vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu đưc 2,688 lít khí(đkc). Mặt
khác, 100ml X tác dụng với dung dịch Ba(OH)
2
dư thu đưc 39,4g kết tủa. Giá trị của x là:
A. 0,15 B. 0,2 C. 0,05 D. 0,1
Giải: Cho t t dung dịch X đó vào HCl;lúc đó 2 cht đng thời phản ứng
V tỉ l mol của HCl và khí CO2 nằm trong khoảng 1 đến 2 nên 2 cht trong dung dịch X là KHCO3 và
K2CO3

X=nKHCO3 ; y=nK2CO3 phản ứng và có h
X+ y= 0,12 ; x+2y=0,15
Giải ra đưc x=0,09 y=0,03 suy ra tỉ l mol KHCO3:K2CO3 = 3:1
100 ml X+Ba(OH)
2
sinh ra 0,2 mol kết tủa nên tng số mol của KHCO3 và K2CO3 trong 100ml là 0,2
Suy ra nKHCO3=0,15;nK2CO3=0,05 trở lại 2 phn ta có nK=0,5 và nC=0,4 suy ra nK2CO3=0,2 và
nKOH=0,1
Câu 9: Cho hn hp X gm ancol etylic và hai axit cacboxylic no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đng
đẳng tác dụng hết với Na giải phóng ra 8,96 lít H
2
(đktc). Nếu đun nóng hn hp X (có H
2
SO
4
đặc xt) th
các cht trong hn hp phản ứng va đủ với nhau tạo thành 34,88 gam este (giả thiết các phản ứng este
hoá xảy ra như nhau và đạt hiu sut 80%). Hai axit cacboxylic trong hn hp là
A. C
3
H
7
COOH & C
4
H
9
COOH. B. CH
3
COOH & C
2

H
5
COOH
C. C
2
H
5
COOH & C
3
H
7
COOH. D. HCOOH & CH
3
COOH.
Bạn đọc tự giải
Địa chỉ nhóm:


Nhóm học dành có các bạn có quyết tâm cao,sự hội tụ của những nhân tài tiềm ẩn. Mong rằng nhóm chúng ta sẽ
là nơi hội tụ của các thí sinh sau này giữ chức thủ khoa và á khoa của các trường đại học tại cả nước.
Bộ sưu tập : Trương Tấn Tài.
Câu 10: Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 0,45 mol hn hp A gm Fe
2
O
3
và FeO nung nóng sau một
thời gian thu đưc 51,6 gam cht rắn B. Dẫn khí đi ra khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)
2
dư thu đưc
88,65 gam kết tủa. Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO

3
dư thu đưc V lít NO (đktc, sản phẩm khử
duy nht). Giá trị của V là:
A. 7,84 lít B. 8,40 lít C. 3,36 lít D. 6,72 lít
Giải: nCO
2
=88,65/197=0,45mol
x=nFe
2
O
3
,y=nFeO và có h x+y=0,45;160x+72y=51,6+0,45*16
Giải ra đưc y=0,15.Vậy V=(0,15+0,45*2)/3 *22,4=7,84.

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam một cht béo (triglixerit) cn 1,61 mol O
2
, sinh ra 1,14 mol CO
2
và
1,06 mol H
2
O. Cũng m gam cht béo này tác dụng va đủ với dung dịch NaOH th khối lưng muối tạo
thành là :
A. 23,00 gam. B. 20,28 gam. C. 18,28 gam. D. 16,68 gam.
Giải : nO/cht béo = 1,06+1,14*2 - 1,61*2= 0,12 mol suy ra n
cht béo
=0,02mol
m
muối
=m

cht béo
+0,06*40-0,02*92 =18,28.
Câu 12: Hn hp X gm Al và Cr
2
O
3
. Nung 21,14 gam X trong điều kin không có không khí thu đưc
hn hp Y. Cho toàn bộ Y vào dung dịch NaOH loãng, dư thy có 11,024 gam cht rắn không tan và thu
đưc 1,5456 lít khí (đktc). Hiu sut của phản ứng nhit nhôm là:
A. 83% B. 87% C. 79,1% D. 90%
Giải: Để ý rằng Cr và Cr
2
O
3
đều không tan trong dung dịch kiềm loãng nên
Số mol nhôm dư=1,5456/22,4*2/3=0,046 mol
Số mol Al
2
O
3
=(21,14-11,024-0,046*27)/102=0.087 mol
Suy ra số mol Cr sinh ra là 0,174 mol và Cr
2
O
3
dư là 0,013
Vậy hiu sut là(tính theo Cr
2
O
3

) 87%

Câu 13: Trong 1 cốc nước chứa 0,01 mol Na
+
; 0,02 mol Ca
2+
; 0,04 mol Mg
2+
; 0,09 mol HCO
3
-
còn lại
là Cl
-
và SO
4
2-
. Trong số các cht sau: Na
2
CO
3
, BaCO
3
, NaOH, K
3
PO
4
, Ca(OH)
2
, HCl, số cht có thể

làm mềm nước trong cốc là:
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 14: Trong thiên nhiên,hiđro có 3 đng vị với số khối ln lưt là 1, 2, 3 và oxi có 3 đng vị có số
khối ln lưt là 16, 17, 18. Số loại phân tử H
2
O tối đa có thể hnh thành t các đng vị trên là:
A. 12 B. 27 C. 18 D. 24
Bạn đọc tự giải

Câu 15: Amin X chứa vòng benzen và có công thức phân tử C
8
H
11
N. X tác dụng với HNO
2
ở nhit độ
thường giải phóng khí nitơ. Mặt khác, nếu cho X tác dụng với nước brom th thu đưc cht kết tủa có
công thức C
8
H
10
NBr
3
. Số công thức cu tạo của X là:
A. 2 B. 3 C. 5 D. 6
Giải: T C
8
H
11

N tạo ra C
8
H
10
NBr
3
nên có 2Br thế vào vòng benzen và 1HBr tác dụng với NH
2
tạo thành
kết tủa
C
8
H
7
Br
2
NH
3
Br. V X tác dụng với nước brom nên nhóm NH
2
gắn vào vòng benzen,suy ra 5
Địa chỉ nhóm:


Nhóm học dành có các bạn có quyết tâm cao,sự hội tụ của những nhân tài tiềm ẩn. Mong rằng nhóm chúng ta sẽ
là nơi hội tụ của các thí sinh sau này giữ chức thủ khoa và á khoa của các trường đại học tại cả nước.
Bộ sưu tập : Trương Tấn Tài.

Câu 16: Trong số các cht sau: HO-CH
2

-CH
2
-OH, C
6
H
5
-CH=CH
2
, C
6
H
5
CH
3
, CH
2
=CH-CH=CH
2
,
C
3
H
6
, H
2
N-CH
2
-COOH và C
2
H

6.
Số cht có khả năng trùng hp để tạo polime là:
A. 5 B. 2 C. 3 D. 4
Bạn đọc lưu ý là S chất có khả năng trùng hợp để tạo polime

Câu 17: Cho các phát biểu sau:
1.Thủy phân hoàn toàn một este no đơn chức luôn thu đưc muối và ancol
2.anhiđrit axetic tham gia phản ứng este hóa dễ hơn axit axetic
3.Saccarozơ không tác dụng với H
2
(Ni,t
0
)
4.Để phân bit glucozơ và mantozơ,ta dùng nước brom
5.Tinh bột và xenlulozơ là đng phân của nhau
6.Để phân biệt anilin và ancol etylic,ta có thể dùng dung dịch NaOH
7.Các peptit đều dễ bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm
8.Các amin lỏng đều khó bay hơi nên không có mùi
9.Các amin thơm thường có mùi thơm d chịu
Số phát biểu đúng là:
A. 5 B. 4 C. 6 D. 7

Câu 18: Chia m gam hn hp 2 anđehit đơn chức mạch hở thành 2 phn bằng nhau
Phn 1 tác dụng với lưng dư AgNO
3
trong NH
3
thu đưc 86,4 gam Ag kết tủa
Phn 2 tác dụng va đủ với 1 gam hiđro có xúc tác Niken nung nóng thu đưc hn hp ancol Y.
Ngưng tụ Y ri cho toàn bộ vào bnh chứa Na thy khối lưng bnh tăng (0,5m+0,7) gam. Công thức của

2 anđehit là:
A. HCHO và C
2
H
5
CHO B. CH
2
CHCHO và HCHO
C. CH
2
CHCHO và CH
3
CHO D. HCHO và CH
3
CHO
Giải: phn 1:n
Ag
=1 mol
m
ancol
=0,5m+1 ;tác dụng với Na dư bnh tăng 0,5m+0,7 suy ra n
ancol
=0,3
Suy ra andehit có HCHO. 0,3 mol andehit tác dụng 1gH
2
(0,5 mol) suy ra có andehit không no
Suy ra B.

Câu 19: Lên men m gam glucozo với hiu sut 70% ri hp thụ toàn bộ khí thoát ra vào 4 lít dung dịch
NaOH 0,5M ( D=1,05g/ml ) thu đưc dung dịch chứa 2 muối có tng nng độ là 3,211%. Giá trị của m

là:
A. 384,7 B. 135,0 C. 270,0 D. 192,9
Giải:
Đặt nCO
2
=x suy ra n
Na2CO3
=2-x và n
NaHCO3
=2x-2…Giải ra D
Câu 20: Dãy nào sau đây gm các kim loại thường đưc sản xut bằng phương pháp thủy luyn
A. Fe,Cu,Pb,Zn B. Pb,Fe,Ag,Cu C. Cu,Ag,Hg,Au D. Al,Fe,Pb,Hg
Giải:
Kim loại yu thường SX bằng thủy luyện;kim loại trung bình như Fe,Zn thường SX bằng nhiệt
luyện
Địa chỉ nhóm:


Nhóm học dành có các bạn có quyết tâm cao,sự hội tụ của những nhân tài tiềm ẩn. Mong rằng nhóm chúng ta sẽ
là nơi hội tụ của các thí sinh sau này giữ chức thủ khoa và á khoa của các trường đại học tại cả nước.
Bộ sưu tập : Trương Tấn Tài.

Câu 21: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)
2
0,1M vào 250 ml dung dịch Al
2
(SO
4
)
3

x(M) thu đưc 8,55 gam
kết tủa. Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)
2
0,1M vào hn hp phản ứng th lưng kết tủa thu đưc là
18,8475 gam. Giá trị của x là
A. 0,1 B. 0,12 C. 0,06 D. 0,09
Bạn đọc tự giải

Câu 22: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO
3
thu đưc dung dịch X và 1,12 lít NO (đktc).
Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X th thy khí NO tiếp tục thoát ra và thu đưc dung
dịch Y. Để phản ứng hết với các cht trong dung dịch Y cn 115 ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của m
là:
A. 3,36 B. 3,92 C. 2,8 D. 3,08
Giải: n
NO
=0,05 Suy ra n
NO3-/X
=0,15
n
Cl-
=0,1 và n
NaOH
=0,23 nên n
NO
thoát ra khi cho HCl vào là 0,02;suy ra n
Fe2+/X
=0,06
Suy ra n

Fe3+/X
= (0,05*3-0,06*2) = 0,01
Vậy n
Fe
=0,07 ,B

Câu 23: Cho 30,1 gam hn hp X gm Cu và Fe
3
O
4
tác dụng với dung dịch HNO
3
loãng, đun nóng và
khuy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đưc 1,68 lít NO (sản phẩm khử duy nht, ở đktc),
dung dịch Y và còn dư 0,7 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, khối lưng muối khan thu đưc là:
A. 54,45 gam B. 75,75 gam C. 68,55 gam D. 89,7 gam
Bạn đọc tự giải

Câu 24: Đin phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl và x Cu(NO
3
)
2
(đin cực trơ,màng ngăn xốp) sau một
thời gian thu đưc dung dịch X và khối lưng dung dịch giảm 21,5 gam. Cho thanh sắt vào dung dịch X
đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thy khối lưng thanh sắt giảm 2,6 gam và thy thoát ra khí NO
duy nht. Giá trị của x là:
A. 0,3 B. 0,4 C. 0,2 D. 0,5
Giải: n
CuCl2 đin phân
=0,1 Suy ra n

Cu(NO3)2 đin phân
=0,1 nên n
HNO3
sinh ra =0,2…Giải suy ra B

Câu 25: Số amin có công thức phân tử C
6
H
15
N không tạo bọt khí với axit nitrơ ở nhit độ thường là:
A. 15 B. 22 C. 23 D. 16
Giải:
C
5
H
11
-NH-CH
3
:8 ; C
4
H
9
-NH-C
2
H
5
: 4 ;C
3
H
7

-NH-C
3
H
7
:3
C
4
H
9
-N(CH
3
)
2
:4 ; C
3
H
7
-N(CH
3
)C
2
H
5
:2 ; (C
2
H
5
)
3
N:1

Tng = 22

Câu 26: Cho dãy cht sau:Al, Al
2
O
3
, AlCl
3
, AlF
3
, AlBr
3
, Al(OH)
3
, KAl(OH)
4
. Số cht lưng tính có
trong dãy là:
A. 4 B. 5 C. 3 D. 2

Địa chỉ nhóm:


Nhóm học dành có các bạn có quyết tâm cao,sự hội tụ của những nhân tài tiềm ẩn. Mong rằng nhóm chúng ta sẽ
là nơi hội tụ của các thí sinh sau này giữ chức thủ khoa và á khoa của các trường đại học tại cả nước.
Bộ sưu tập : Trương Tấn Tài.
Câu 27: Tripeptit mạch hở X và tetrapeptit mạch hở Y đều đưc tạo ra t một amino axit no, mạch hở có
1 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH
2
. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X thu đưc sản phẩm gm CO

2
, H
2
O, N
2

trong đó tng khối lưng CO
2
, H
2
O là 109,8 gam. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol Y cn số mol O
2
là:
A. 4,5 B. 9 C. 6,75 D. 3,375
Bạn đọc tự giải

Câu 28: Cho các phát biểu sau:
1.Tinh thể SiO
2
chỉ chứa liên kết đơn
2.Nước đá, photpho trắng, iot, naptalen đều có cu trúc tinh thể phân tử
3.Phân lân chứa nhiều photpho nht là supephotphat kép
4.Trong các HX ( X:halogen) th HF có nhit độ sôi cao nht
5.Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm cho đt chua
6.Kim cương, than ch, Fuleren là các dạng thù hnh của cacbon
7.Chỉ có một đơn cht có liên kết cho nhận (O
3
)
Số phát biểu đúng là:
A. 6 B. 7 C. 4 D. 5

Câu 29: Công thức nào sau đây không thể là công thức đơn giản của 1 este no,mạch hở
A. C
5
H
8
O
2
B. C
5
H
10
O C. C
5
H
9
O
2
D. C
8
H
10
O
8

Câu 30: Phát biểu không đúng là:
A. Anken C
5
H
10
có 5 đng phân cu tạo.

B. Để phân bit các hiđrocacbon no có công thức phân tử C
4
H
8
, ta có thể dùng nước brom
C. Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon th khối lưng CO
2
thu đưc luôn lớn hơn khối lưng H
2
O
D. Nếu một hiđrocacbon tác dụng với AgNO
3
/NH
3
đưc kết tủa vàng hiđrocacbon đó là ankin
Giải: C
4
H
4
,C
4
H
2
không là ankin
B đúng v C
4
H
8
no có vòng 3 cạnh và vòng 4 cạnh.

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,336 lít khí (ở đktc) một ankađien X. Sản phẩm cháy đưc hp thụ hoàn
toàn vào 400 ml dung dịch Ba(OH)
2
0,15M thu đưc 8,865 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là
A. C
3
H
4
. B. C
3
H
4
hoặc C
5
H
8
C. C
4
H
6
. D. C
5
H
8
.
Giải: Để ý rằng cht khí ở đktc suy ra A

Câu 32: Cho các phát biểu sau
1. Chất giặt rửa tổng hợp có thể dùng để giặt rửa cả trong nước cứng
2.Các triglixerit đều có phản ứng cộng hiđro

3. Phản ứng thuỷ phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều
4. Có thể dùng nước và quỳ tím để phân biệt các chất lỏng: Glixerol, axit fomic, trioleatglixerol.
5.Có thể dùng dung dịch HCl nhn bit các chất lỏng và dung dịch :ancol etylic, benzen, anilin,
natriphenolat
6.Các este thường d tan trong nước và có mùi thơm d chịu.
Số phát biểu đúng là:
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Địa chỉ nhóm:


Nhóm học dành có các bạn có quyết tâm cao,sự hội tụ của những nhân tài tiềm ẩn. Mong rằng nhóm chúng ta sẽ
là nơi hội tụ của các thí sinh sau này giữ chức thủ khoa và á khoa của các trường đại học tại cả nước.
Bộ sưu tập : Trương Tấn Tài.
Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam hn hơp axit acrylic, vinyl axetat và metyl metacrylat ri cho toàn
bộ sản phẩm cháy vào bnh 1 đựng dung dịch H
2
SO
4
đặc,bnh 2 đựng dung dịch Ba(OH)
2
dư thy khối
lưng bnh 1 tăng m gam,bnh 2 xut hiên 35,46 gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 2,34 B. 2,7 C. 3,24 D. 3,6
Giải: Công thức chung C
n
H
2n-2
O
2

n
CO2
=35,46/197=0,18 mol suy ra số mol hn hp = (4,02-0,18*14)/30=0,05 Vậy n
H2O
=0,13 mol suy ra A

Câu 34: Cho các polime sau :cao su lưu hóa, poli vinyl clorua, thủy tinh hu cơ, glicogen, polietilen,
amilozơ, nhựa rezol. Số polime có cu trúc mạch thẳng là :
A. 6 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 35: Phát biểu nào sau đây là đúng:
A. Đin tích hạt nhân nguyên tử bằng số proton và bằng số electron trong nguyên tử
B. So với các nguyên tử th các ion âm tạo thành t nguyên tử đó luôn có bán kính lớn hơn
C. Đng vị là hin tưng các hạt có cùng số khối
D. Các tiểu phân Ar, K
+
, Cl
-
đều có cùng số đin tích hạt nhân

Câu 36: Nung m gam KClO
3
một thời gian thu đưc hn hp rắn Y trong đó phn trăm khối lưng của
oxi là 20,49%, của KCl là 51,68%. Phn trăm KClO
3
bị phân hủy là:
A. 60,0% B. 63,75% C. 80,0% D. 85,0%
Giả thiết rằng hn hp đu có 10 mol KClO
3
Khi nhit phân không có xúc tác th xảy ra 2 phản ứng:
KClO

3
KCl + 3/2 O
2
(1) 4KClO
3
KCl + 3KClO
4
(2)
xmol xmol 48x gam y mol y/4 mol
%O/Y = (10*48 – 48x)/(10*122,5-48x) = 0,2049 suy ra x=6
%KCl/Y= ((6+y/4)*74,5)/(10*122,5-48*6)=0,5168 Suy ra y=2 Vậy C.

Câu 37: Thủy phân 3,42 gam mantozơ trong môi trường axit thu đưc dung dịch X. Kiềm hóa X ri cho
tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO
3
trong NH
3
dư thu đưc 3,24 gam kết tủa. Hiu sut của phản
ứng thủy phân là:
A. 60% B. 50% C. 75% D. 80%
Bạn đọc tự giải

Câu 38: Hn hp X gm FeS
2
và MS (tỉ l mol 1:2; M là kim loại có số oxi hóa không đi trong các hp
cht). Cho 71,76 gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO
3
đặc,nóng thu đưc 83,328 lít NO
2

(đktc,sản phẩm khử duy nht). Thêm BaCl
2
dư vào dung dịch sau phản ứng trên thy tách ra m gam kết
tủa. Giá trị của m là:
A. 111,84 gam B. 178,56 gam C. 173,64 gam D. 55,92 gam
Giải: Để ý rằng trong dung dịch chỉ còn lại 0,24 mol SO
4
2-
do FeS
2
tạo ra (PbSO
4
kết tủa) suy ra D

Câu 39: Làm lạnh 141,44 gam dung dịch bão hòa NaCl ở 100
0
C xuống 20
0
C thy có 18,45 gam
NaCl.xH
2
O kết tinh. Biết rằng độ tan của NaCl ở 100
0
C là 39,1 gam và độ tan của NaCl ở 20
0
C là 35,9
gam. Giá trị của x là:
Địa chỉ nhóm:



Nhóm học dành có các bạn có quyết tâm cao,sự hội tụ của những nhân tài tiềm ẩn. Mong rằng nhóm chúng ta sẽ
là nơi hội tụ của các thí sinh sau này giữ chức thủ khoa và á khoa của các trường đại học tại cả nước.
Bộ sưu tập : Trương Tấn Tài.
A. 10 B. 8 C. 7 D. 5
Giải: Trong 141,44 gam dung dịch đu m
NaCl
=141,44*39,1/139,1=39,758 gam
Trong dung dịch sau ở 20
0
C m
dd
=141,44-18,45=122,99 suy ra m
NaCl
=122,99*35,9/135,9=32,49 gam
Vậy trong tinh thể m
NaCl
=7,268 gam;m
H2O
=11,182 gam…Suy ra D.

Câu 40: Cho phương trnh phản ứng
Fe(NO
3
)
2
+ KHSO
4
→ Fe(NO
3
)

3
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ NO + H
2
O
Tng h số cân bằng của các cht tham gia phản ứng trong phương trnh trên là:
A. 43 B. 21 C. 27 D. 9
Giải: Vì Fe
2+
cho 1 e và NO nhận 3e nên pt đưc viết lại
3Fe(NO
3
)
2
+ xKHSO
4
 5/3 Fe(NO
3
)
3
+ 2/3 Fe

2
(SO
4
)
3
+ yK
2
SO
4
+ 1NO + H
2
O
Bảo toàn K và S có h: x=2y ; x=2+y ;giải ra đưc x=4; nhân 3 vào 2 vế của pt đưc h số 2 ct phản
ứng là 9 và 12;suy ra 21.

B.PHN RIÊNG:TH SINH CH ĐƯC LÀM MT TRONG HAI PHN
I.Phn I. Theo chương trình chun :10 câu (t câu 41 đn câu 50)
Câu 41: Hn hp X gm ancol etylic và hai ankan là đng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 9,45 gam X
thu đưc 13,05 gam nước và 13,44 lít CO
2
(đktc). Phn trăm khối lưng của ancol etylic trong X là:
A. 52,92% B. 24,34% C. 22,75% D. 38,09%
Bạn đọc tự giải

Câu 42: Cho a mol Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa b mol HCl thu đưc dung dịch X. Thêm dung
dịch chứa d mol NaOH vào X thu đưc c mol kết tủa. Giá trị lớn nht của d đưc tính theo biểu thức:
A. d = a + b + c B. d = a + b – c C. d = a + 3b + c D. d = a + 3b – c
Bạn đọc tự giải

Câu 43: Đin phân dung dịch chứa x mol NaCl và y mol CuSO

4
với đin cực trơ, màng ngăn xốp đến
khi nước bị đin phân ở 2 đin cực th ngng. Thể tích khí ở anot sinh ra gp 1,5 ln thể tích khí ở catot ở
cùng điều kin nhit độ và áp sut. Quan h giữa x và y là:
A. x=1,5y B. y=1,5x C. x=3y D. x=6y
Giải: V số mol khí có ở 2 cực nên Cu
2+
hết trước Cl
-
n
Cl2
= x/2 suy ra n
H2
=x/3 bảo toàn e (x/2) *2 = (x/3)*2 + 2y Vậy x=6y.
Câu 44: Khi nung butan với xúc tác thích hp đến phản ứng hoàn toàn thu đưc hn hp T gm CH
4
,
C
3
H
6
, C
2
H
4
, C
2
H
6
, C

4
H
8
, H
2
và C
4
H
6
. Đốt cháy hoàn toàn hn hp T thu đưc 8,96 lít CO
2
(đo ở đktc) và
9,0 gam H
2
O. Mặt khác, hn hp T làm mt màu va hết 19,2 gam Br
2
trong dung dịch nước brom.Phn
trăm về số mol của C
4
H
6
trong T là:
A. 9,091%. B. 16,67%. C. 22,22%. D. 8,333%.
Bạn đọc tự giải

Câu 45: Phát biểu nào sau đây không đúng:
A. Theo chiều tăng dn của khối lưng phân tử,tính axit và tính khử của các HX (X:halogen) tăng dn
B. AgCl và Ag
2
O đều tan d dàng trong dung dịch NH

3

Địa chỉ nhóm:


Nhóm học dành có các bạn có quyết tâm cao,sự hội tụ của những nhân tài tiềm ẩn. Mong rằng nhóm chúng ta sẽ
là nơi hội tụ của các thí sinh sau này giữ chức thủ khoa và á khoa của các trường đại học tại cả nước.
Bộ sưu tập : Trương Tấn Tài.
C. Có thể dùng qu tím ẩm để phân bit các khí Cl
2
, HCl, NH
3
, O
2

D. Các HX (X:halogen) đều có tính oxi hóa và tính khử trong các phản ứng hóa học
Giải : HF không có tính khử trong phản ứng suy ra D.

Câu 46: Cho các cht sau:triolein(I), tripanmitin(II), tristearin(III). Nhit độ nóng chảy của các cht
đưc sắp xếp theo chiều tăng dn là:
A. (II), (III), (I) B. (III), (II), (I) C. (II), (I), (III) D. (I), (II), (III)
Giải: Dựa vào gốc không no trước,sau đó mới dựa vào M

Câu 47: Thủy phân hoàn toàn 1 tetrapeptit X thu đưc 2 mol glyxin,1 mol alanin,1 mol valin. Số đng
phân cu tạo của peptit X là:
A. 10 B. 24 C. 18 D. 12
Giải: Giả sử 2 Gly khác nhau th số đng phân là 4!=24
V 2 Gly giống nhau nên ĐS=4!/2!=12.

Câu 48: Crackinh hoàn toàn một ankan X chỉ thu đưc sản phẩm gm 2 hiđrocacbon. X có thể là:

A. neopentan B. isopentan C. pentan D. Butan
Bạn đọc tự giải
Câu 49: X là dung dịch chứa x mol HCl, Y là dung dịch chứa y mol Na
2
CO
3
. Cho t t X vào Y thu
đưc 0,15 mol khí. Cho t t Y vào X đưc 0,25 mol khí. Giá trị của y là:
A. 0,25 B. 0,4 C. 0,3 D. 0,35
Bạn đọc tự giải

Câu 50: Khẳng định đúng là
A. Trong pin đin hóa và trong đin phân catot là nơi xảy ra sự khử, anot là nơi xảy ra sự oxi hóa.
B. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành kim loại.
C. Khi hai kim loại tiếp xúc với nhau th kim loại yếu hơn sẽ bị ăn mòn đin hóa.
D. Theo chiều tăng dn của đin tích hạt nhân, nhit độ nóng chảy các kim loại phân nhóm IIA giảm
dn.

II.Theo chương trình nâng cao:10 câu(T câu 51 đn câu 60)
Câu 51: Cho glixerol tác dụng với axit axetic (xúc tác:H
2
SO
4
đậm đặc). Số cht chứa chức este tối đa
đưc tạo ra là:
A. 2 B. 5 C. 3 D. 4
GIẢI: CÁC BẠN CH CN VIẾT RA NHÁP LÀ XONG
Câu 52: Phát biểu nào sau đây đúng:
A. Các HX (X:halogen) đều có tính oxi hóa và tính khử trong các phản ứng hóa học
B. Theo chiều tăng của phân tử khối,tính axit và nhit độ sôi của các HX (X:halogen) tăng dn

C. Có thể dùng qu tím ẩm để phân bit các khí Cl
2
, NO
2
, NH
3
, O
2

D. AgCl và AgBr đều tan d dàng trong dung dịch NH
3

Câu 53: Dung dịch HCl 10
-7
M có pH là (biết tích số ion của nước là 10
-14
):
A. 6,61 B. 6,48 C. 6,79 D. 7,00
Địa chỉ nhóm:


Nhóm học dành có các bạn có quyết tâm cao,sự hội tụ của những nhân tài tiềm ẩn. Mong rằng nhóm chúng ta sẽ
là nơi hội tụ của các thí sinh sau này giữ chức thủ khoa và á khoa của các trường đại học tại cả nước.
Bộ sưu tập : Trương Tấn Tài.
Giải: Khi nng độ cht tan quá bé ( < 10
-4
M ) th không thể bỏ qua nước phân li
HCl  H
+
+ Cl

-
H
2
O  H
+
+ OH
-
10
-7
10
-7
xM xM xM
Vậy ta có (x + 10
-7
)* x=10
-14
Suy ra x= 6,18 * 10
-8

Vậy [H
+
]= 10
-7
+ 6,18*10
-8
=1,618* 10
-7
Suy ra C.

Câu 54: Hòa tan hoàn toàn 11,15 gam hn hp X gm crom và thiếc vào dung dịch HCl dư thu đưc

3,36 lít H
2
(đktc). Số mol O
2
cn dùng để đốt cháy hoàn toàn 11,15 gam X là:
A. 0,1 B. 0,075 C. 0,125 D. 0,15
Bạn đọc tự giải

Câu 55: Crackinh hoàn toàn một thể tích ankan X thu đưc 3 thể tích hn hp Y. Ly 6,72 lít Y (đkc)
làm mt màu va đủ dung dịch chứa a mol Br
2
. Giá trị của a là:
A. 0,6 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,1
Giải: T 1 mol ankan sinh ra 3 mol Y nên tạo ra 2 mol liên kết pi
Trong 3 mol ankan tạo ra 2 mol liên kết pi nên B.

Câu 56: Thủy phân hoàn toàn 500 gam protein X thu đưc 178 gam alanin. Phn trăm về khối lưng của
gc alanin trong X là:
A. 37,6% B. 28,4% C. 30,6% D. 31,2%
Câu 57: Trong các phát biểu sau :
(1) Theo chiều tăng dn đin tích hạt nhân, các kim loại kiềm th (t Be đến Ba) có nhit độ nóng
chảy giảm dn.
(2) Kim loại Cs đưc dùng để chế tạo tế bào quang đin.
(3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm din.
(4) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhit độ thường.
(5) Kim loại Mg tác dụng với hơi nước ở nhit độ cao.
(6) Cs là kim loại có nhit độ nóng chảy thp nht
(7).Thêm HCl dư vào dung dịch Na
2
CrO

4
th dung dịch chuyển sang màu da cam
Số phát biểu đúng là
A. 3. B. 2 C. 5. D. 4.
Giải: (1) Theo chiều tăng dn đin tích hạt nhân, các kim loại kiềm th (t Be đến Ba) có nhit độ
nóng chảy giảm dn. Sai.không theo quy luật v mạng tinh thể khác nhau
(2) Kim loại Cs đưc dùng để chế tạo tế bào quang đin.Đúng
(3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm din. Sai;lục phương
(4) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhit độ thường. Sai
(5) Kim loại Mg tác dụng với hơi nước ở nhit độ cao. Đúng
(6) Cs là kim loại có nhit độ nóng chảy thp nht. Sai ;thủy ngân
(7).Thêm HCl dư vào dung dịch Na
2
CrO
4
th dung dịch chuyển sang màu da cam
Sai chuyển thành màu xanh do trong môi trường axit,Cl
-
khử Cr
+6
-Cr
+3

Địa chỉ nhóm:


Nhóm học dành có các bạn có quyết tâm cao,sự hội tụ của những nhân tài tiềm ẩn. Mong rằng nhóm chúng ta sẽ
là nơi hội tụ của các thí sinh sau này giữ chức thủ khoa và á khoa của các trường đại học tại cả nước.
Bộ sưu tập : Trương Tấn Tài.
Câu 58: Hn hp X gm eten và propen có tỉ l mol là 3:2. Hiđrat hóa hoàn toàn X thu đưc hn hp

ancol Y trong đó tỉ l khối lưng ancol bậc 1 so với ancol bậc 2 là 28:15. Thành phn phn trăm về khối
lưng của ancol isopropylic trong Y là:
A. 45,36% B. 11,63% C. 34,88% D. 30,00%
Giải: 15/(28+15)=34,88
Câu 59: Trong y học,hp cht nào sau đây của natri đưc dùng làm thuốc trị bnh dạ dày
A. Na
2
SO
4
B. NaHCO
3
C. Na
2
CO
3
D. NaI
Câu 60: Hn hp A gm 2 anđehit no đơn chức mạch hở Y,Z (M
Y
<M
Z
). Chia A thành 2 phn bằng
nhau.
Phn 1. tác dụng với dung dịch AgNO
3
trong NH
3
dư thu đưc 64,8 gam Ag
Phn 2. oxi hóa hoàn toàn thành hn hp axit B. Trung hòa C cn 200ml dung dịch NaOH 1M thu
đưc dung dịch D. Cô cạn D, đốt cháy hoàn toàn cht rắn sinh ra thu đưc 8,96 lít CO
2

(đktc). Công thức
phân tử của Z là:
A. C
2
H
5
CHO B. C
3
H
7
CHO C. C
4
H
9
CHO D. CH
3
CHO
Giải.bạn đọc để ý rằng đốt cháy muối th có sinh ra 0,1 mol Na
2
CO
3
suy ra B.