bài tập tính chất của nhôm và hợp chất phân biệt và tách

Khóa hc Hc thêm Hóa 12 –Thy Dng
Lý thuyt nhôm

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




Câu 1: Cho bit đ âm đin ca Al và Cl ln lt bng 1,6 và 3,0. Liên kt trong AlCl
3
là liên kt gì?
A. Cng hóa tr không phân cc. B. Liên kt ion.
C. Liên kt cho nhn. D. Cng hóa tr phân cc.
Câu 2: Sp xp các cht sau: nguyên t Mg, nguyên t Al và ion AI
3+
theo th t bán kính tng dn.
A. Al<Al
3+

<Mg. B. Al
3+
< Mg < Al. C. Mg < Al < Al
3+
.

D.

Al
3+

< Al < Mg.
Câu 3: Mt nguyên t X thuc 4 chu k đu ca bn h thng tun hoàn mt d dàng 3 đin t cho ra ion
M
3+
có cu hình khí tr. Xác đnh cu hình electron ca X.
A. 1s
2
2s
2
2p
1
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p

1
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
Câu 4: Trong các hp cht sau AlF
3
, AlCl
3
, AlBr
3
và AlI
3
, cho bit hp cht nào cha liên kt ion, liên kt
cng hóa tr phân cc. Cho bit đ âm đin ca Al, F, Cl, Br, I ln lt bng 1,6 ; 4,0 ; 3,0 ; 2,8 ; 2,6
A. Ion : AlF
3
, AlCl
3.
Cng hóa tr : AlBr

3,
AlI
3.

B. Ion : AlF
3.
Cng hóa tr : AlCl
3
, AlBr
3
và AlI
3.
C.

Ion : AlCl
3.
Cng hóa tr : AlF
3
, AlBr
3
, AlI
3.
D.

Ion : AlF
3
, AlCl
3
, AlBr
3

.Cng hóa tr : AlI
3.
Câu 5: Khi đin phân Al
2
O
3
nóng chy , ngi ta thêm cht criolit Na
3
AlF
6
vi mc đích
1) làm h nhit đ nóng chy ca Al
2
O
3
.

2) làm cho tính dn đin cao hn.

3) đ đc F
2
bên anot thay vì là O
2
.
4) hn hp Al
2
O
3
+ Na
3

AlF
6
nh hn Al ni lên trên , bo v Al nóng chy nm phía di khi b
không khí oxi hóa.

Trong 4 lí do nêu trên chn các lí do đúng
A. 1. B. 1, 2. C. 1, 3. D. 1, 2, 4.
Câu 6: Ion H
+
có th phn ng vi ion nào ca các mui AlCl
3
và NaAlO
2
?
A. Al
3+
, AlO
2
-
B. AlO
2
-
C. Na
+
, Al
3+
D. Na
+
, Cl
-

Câu 7: Cho dung dch các mui sau: Na
2
SO
4
, BaCl
2,
Al
2
SO
4
, Na
2
CO
3
, dung dch mui nào làm giy qu
hóa đ?
A. BaCl
2.
B. Na
2
CO
3 .
C.

Al
2
(SO
4
)
3 .

D. Na
2
SO
4.
Câu 8: Gii thích ti sao ngi ta dùng s đin phân Al
2
O
3
nóng chy mà không dùng s đin phân AlCl
3

nóng chy?
A. AlCl
3
nóng chy  nhit cao hn Al
2
O
3.
B. AlCl
3
là hp cht cng hóa tr nên thng hoa khi nung.
C. S đin phân AlCl
3
nóng chy cho ra Cl
2
đc hi (Al
2
O
3
cho ra O

2
).
D. Al
2
O
3
cho ra Al tinh khit.
Câu 9: Khi thêm Na
2
CO
3
vào dung dch Al
2
(SO
4
)
3
s có hin tng gì xy ra?
A. Nc vn trong sut. B. Có kt ta nhômcacbonat.
C. Có kt ta Al(OH)
3.
D. Có kt ta Al(OH)
3
sau đó kt ta tan tr li.
Câu 10:Có 4 gói bt, mi gói gm 2 cht: Al và Fe, Al
2
O
3
và Al, Na
2

O và NaOH, Fe và CuO. Thuc th
duy nht dùng đ phân bit các gói đó là
A. NaOH. B. H
2
SO
4
. C. HNO
3
. D. H
2
O.
Câu 11:  tách riêng tng mui tinh khit ra khi hn hp gm ZnCl
2
và AlCl
3
cn dùng các cht
A. dung dch NaOH và NH
3
. B. dung dch HCl và CO
2
.
C. dung dch NH
3
và HCl. D. dung dch NH
3
, CO
2
và HCl
LÝ THUYT NHÔM
(BÀI TP T LUYN)

Giáo viên: PHÙNG BÁ DNG
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Lý thuyt nhôm
” thuc Khóa hc hc thêm Hóa
12 – Thy Dng ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn
đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Lý thuyt nhôm” sau đó làm đy
đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc Hc thêm Hóa 12 –Thy Dng
Lý thuyt nhôm

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

Câu 12:  tách riêng các kim loi Al, Fe, Cu ra khi dung dch cn dùng các cht
A. HCl và NaOH. B. HCl, NaOH và CO
2
.
C. HCl, H
2
O và CO
2
. D. NaOH và CO
2
.

Giáo viên: Phùng Bá Dng
Ngun:
Hocmai.vn