500 Bài tập hóa học đầy đủ các dạng ôn thi Đại học

FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO 2.0
Ad:DongHuuLee





CHIẾN LƯỢC ÔN TẬP TỔNG LỰC
PHÂN TÍCH – GIỚI THIỆU PHƯƠNG PHÁP TƯ DUY
VÀ CÁC KĨ THUẬT GIẢI NHANH
500 BÀI TẬP HOÁ HỌC

Tác giả : Lê Hữu Đông – THPT Cẩm Thủy I – Cẩm Thủy – Thanh Hóa facebook : DongHuuLee

PHẦN 1
.
CÁC KĨ THUẬT TƯ DUY & GIẢI CÁC BÀI TẬP HOÁ HỌC
TRONG ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG .
Bài 1: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol
Fe
2
(SO

4
)
3
. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là
A. 6,40 B. 16,53 C. 12,00 D. 12,80
( Trích Câu 2- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010)

Cần biết
•
Khi cho nhiều kim loại tác dụng với muối thì phản ứng xảy ra theo quy tắc
α
và kim loại mạnh

phản ứng trước, kim loại yếu phản ứng sau.
•
Khi viết phản ứng giữa kim loại không tan trong nước với muối ta nên viết phản ứng ở dạng ion.
•
Các kim loại từ Fe đến Cu đều có khả năng kéo Fe
3+

→
Fe
2+
.
M + nFe

3+

→
M
n+
+ nFe
2+

•
Các kim loại không tan trong nước, trước Fe có thể kéo Fe
3+
về Fe:

Ban đầu,kim loại M kéo Fe
3+
về Fe
2+:

M + nFe
3+

→
M
n+
+ nFe

2+

Sau đó nếu M còn thì M sẽ kéo Fe
2+
về Fe :
2M+ nFe
2+

→
2M
n+
+ nFe

( Lượng Fe
2+
bị kéo về Fe một phần hay toàn bộ là phụ thuộc vào lượng kim loại M còn nhiều hay ít)
•
Khi giải bài tập dạng này có thể dùng hai cách:
- Cách1: Phương pháp 3 dòng ( tức tính tại ba thời điểm : ban đầu, phản ứng, sau phản ứng ).
- Cách 2: Dựa vào ĐL bảo toàn electron kinh nghiệm:
i
Trong mọi phản ứng, kim loại luôn cho e và : n
e cho
= n
kl

.hoá trị
i
Ion kim loại thường nhận e và : n
e nhận
= độ giảm số
ion kl
O
.n
ion kl
Vậy:

(Trong giới hạn của đề thi,hầu hết các ion kim loại đều đóng vai trò là chất nhận e và số e nhận thường
bằng điện tích của ion .Riêng các ion Fe
2+
, Fe
+8/3
, Cu
+
và Cr
2+
là có khả năng cho e và khả năng này chỉ
được bộc lộ khi chúng tác dụng với O

2
, HNO
3
và H
2
SO
4
đặc).
•
Cách tính số mol của nguyên tố trong phân tử:
Với hợp chất A
x

B
y
thì:



Công thức này có vẻ đơn giản nhưng hiệu quả của nó thì không hề nhỏ.Thời gian sẽ cho các em biết
điều đó !!!
Bài giải

Tóm t
ắ

t
: 19,3g hh
2 4 3
dd ( ) :0,2Fe SO mol
Zn
Cu

→


m (g) Kim loại = ?

Cách 1. Phương pháp 3 dòng
Ta có: n
Zn bđ
= 0,1mol; n
Cu bđ
= 0,2mol,
3
Fe
n
+
= 0,2.2 = 0,4mol

n
kl
. hoá trị = độ giảm số
ion kl
O
.n
ion
.
x y
A A B
n x n
=

.
x y
B A B
n y n
=