LIÊN KẾT ION RẤT HAY(10CB)

G
i
¸
o

v
i
ª
n
:


Q
u
c

T
h
n
g
Đ
ỗ
ố
ắ
ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tö sau vµ cho
biÕt chóng lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm?
?
X
3
(Z=12)
X

1
(Z=8)
X
2
(Z=10)
X
4
(Z=13)
X
5
(Z=17) X
6
(Z=18)
HCl
NH
3
Cl
2
CO
2
MÔ HNH ĐC CA CC PHÂN TƯ
Mô hình tinh thể NaCl:
HCl
NH
3
Cl
2
CO
2

MÔ HNH ĐC CA CC PHÂN TƯ
Mô hình tinh thể NaCl:
Liên kết hóa học:
•
Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các
nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh
thể.
Nguyên tử trung hoà về điện do số proton = số electron
1. ion, cation, anion
ION
Nguyên tử
nh ờng e
nhận e
Phần tử mang điện (ion)
Sự hình thành ion, cation, anion
I
Có 2 loại ion
ion âm (anion)
ion d ơng (cation)
Cho nguyên tử K (Z=19), F (Z=9)

Xác định số proton, electron của các nguyên tử
trên

Các nguyên tử trên có mang điện không? Vì sao?

Tính điện tích của phần tử thu đ ợc khi nguyên
tử K nh ờng 1e, nguyên tử F nhận 1e
Sù h×nh thµnh catION
11+

+
11+
Na
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
Na
+
1s
2
2s
2
2p
6
+ 1e
VÝ dô: Sù t¹o thµnh ion Na
+
tõ nguyªn tö Na (Z=11)
12+
Mg → Mg
2+
+ 2e
13+
Al → Al
3+

+ 3e
 Tæng qu¸t:
Nguyªn tö kim lo¹i
(1,2,3e líp ngoµi cïng)
Nh êng e
Ion d ¬ng
(cation)
M → M
n+
+ ne ( n = 1; 2; 3 )
Mg AlMg
2+
Al
3+
 Sù h×nh thµnh catION
Tªn ion d ¬ng = cation + tªn kim lo¹i
 Sù h×nh thµnh catION
VÝ dô: Na
+
:
Mg
2+
:
Al
3+
:
cation natri
cation magie
cation nh«m
Cl (Z=17) O(Z=8)

8+
Cl + 1e → Cl
-
O + 2e → O
2-

X + ne → X
n-
( n = 1 ; 2 ; 3 )
Tổng quát :
17+
Sù h×nh thµnh anION
Nguyên tử
phi kim có
khuynh
hướng nhận
thêm
electron để
trở thành ion
âm (anion)
Tªn ion ©m = anion + tªn gèc axit t ¬ng øng
(trõ O
2-
gäi lµ anion oxit)
Sù h×nh thµnh anION
VÝ dô: F
–
:
Cl
–

:
S
2-
:
Anion florua
Anion clorua
Anion sunfua
Sù h×nh thµnh ion, cation, anion
I
2. Ion §¥N NGUY£N Tö Vµ ION §A NGUY£N Tö
 Na
+
, Mg
2+
, Al
3+
, F
-
, Cl
-
, O
2-
,…
 NH
4
+
:
OH
–
:

SO
4
2-
:
…
Ion ®¬n nguyªn tö
Ion ®a nguyªn
tö
 Ion ®¬n nguyªn tö lµ c¸c ion t¹o nªn tõ mét nguyªn tö
 Ion ®a nguyªn tö lµ nh÷ng nhãm nguyªn tö mang ®iÖn
tÝch d ¬ng hay ©m
anion sunfat
cation amoni
anion hi®roxit
11+
17+
+
-
Na: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
Cl: 1s
2
2s
2

2p
6
3s
2
3p
5
Sù t¹o thµnh liªn kÕt ion
II
ThÝ dô 1: XÐt sù h×nh thµnh liªn kÕt ion trong ph©n tö NaCl
Na
+
: 1s
2
2s
2
2p
6
Cl
–
: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Na

+
+ Cl
–
→ NaCl
Liªn kÕt ion
Na + Cl
2


1e
2
2 x
→ Na
+
Cl
-
2
Cl
-
Cl
-
Mg
2+
17+ 17+
12+
Cl (2,8,7)
Mg(2,8,2)
Cl (2,8,7)
2
2

Mg 2Cl MgCl
+ −
+ →
ThÝ dô 2: XÐt sù h×nh thµnh liªn kÕt ion trong ph©n tö MgCl
2
Liªn kÕt ion lµ liªn kÕt ® îc h×nh thµnh b i lùc hót tÜnh ®iÖn ở
gi÷a c¸c ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu
 Nguyªn tö kim lo¹i
 Nguyªn tö phi kim
Nh êng e
NhËn e
Cation (ion d ¬ng)
Anion (ion ©m)
 Liªn kÕt ion. Cation
Anion
Hót nhau
Liªn kÕt
ion
Tæng kÕt
1
Liờn kt hoỏ hc trong NaCl c hỡnh thnh l do:
Na Na
+
+ e ; Cl + e Cl

; Na
+
+ Cl

NaCl

Na Na
+
+ e ; Cl + e Cl

; Na
+
+ Cl

NaCl
A
A
A
A
mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1e
mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1e
B
B
B
B
mỗi nguyên tử đó nh ờng hoặc thu e để trở
thành các ion trái dấu hút nhau
mỗi nguyên tử đó nh ờng hoặc thu e để trở
thành các ion trái dấu hút nhau
C
C
C
C
D
D
D

D
Hai hạt nhân hút e rất mạnh
2
26, 30, 24
A
A
A
A
B
B
B
B
C
C
C
C
D
D
D
D
26, 30, 26
24, 30, 24
26, 30, 28
Sè proton, notron, electron trong ion lµ
Fe
2+
56
26
3
26

A
A
A
A
B
B
B
B
C
C
C
C
D
D
D
D
48
46
50
BiÕt S(Z=16), O(Z=8). Sè electron trong ion
lµ.
SO
4
2-
4
Cation M
2+
cã cÊu h×nh electron 1s
2
2s

2
2p
6
. CÊu h×nh
electron cña nguyªn tö M lµ:
1s
2
2s
2
2p
2
1s
2
2s
2
2p
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
A
A
A
A
1s
2
2s
2
2p
4
1s
2
2s
2
2p
4
B
B
B
B
1s
2
2s
2
2p
6
3s

2
3p
6
4s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
C
C
C
C
D
D
D
D
5
Anion X
2-
cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ
3s

2
3p
6
. VÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn lµ
Chu k× 3, nhãm VIA
Chu k× 3, nhãm VIA
A
A
A
A
Chu k× 4, nhãm IIA
Chu k× 4, nhãm IIA
B
B
B
B
Chu k× 3, nhãm IVA
Chu k× 3, nhãm IVA
C
C
C
C
D
D
D
D
Chu k× 3, nhãm VIIIA
Bµi tËp vÒ nhµ
Bµi 3, 4, 5, 6
SGK -Trang 60

Câu 1: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do:
A. Hai hạt nhân hút electron rất mạnh.
B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.
C. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở
thành các ion trái dấu hút nhau.
D. Na → Na
+
+ 1e; Cl + 1e → Cl
-
; Na
+
+ Cl
-
→ NaCl