de 3 va 4 onthiHKI-K1--haykho

Đề số 3.
A. Trắc nghiệm :
Câu 1: Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) 4Na + O
2
→ 2Na
2
O. (2) 2Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O.
(3) Cl
2
+ 2KBr → 2KCl + Br
2
. (4) NH
3
+ HCl → NH
4
Cl.
(5) Cl
2
+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H
2
O.
Các phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử là

A. (2), (4). B. (1), (2), (3). C. (2), (3). D. (4), (5).
Câu 2: Nguyên tử
23
11
Na có số p, e và n lần lượt là :
A. 11, 11, 12. B. 11, 12, 11. C. 11, 12, 13. D. 11, 11, 13.
Câu 3: Số oxi hóa của nitơ trong NO
2
, HNO
3
, NO
2
–
và NH
4
+
lần
lượt là : A. +4, +5, –3, +3. B. +4, +3, +5, –3.
C. +4, +5, +3, –3. D. +3, +5, +3, –4.
Câu 4: X là nguyên tử có chứa 20 proton, Y là nguyên tử có chứa
17 electron. Công thức hợp chất được hình thành giữa hai nguyên tử X
và Y là : A. X
2
Y với liên kết CHT. B. X
3
Y
2
với liên kết CHT.
C. XY
2

với liên kết ion. D. XY với liên kết ion.
Câu 5: Nguyên tố X có thứ tự là 20, vị trí của nguyên tố X trong
bảng HTTH là :
A. Chu kì 4, nhóm VIIIA. B. Chu kì 3, nhóm IIA.
C. Chu kì 4, nhóm IIA. D. Chu kì 4, nhóm IIIA.
Câu 6: Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 60, trong đó số hạt
mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Cấu hình electron
của nguyên tử X là :
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10

4s
1
.
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
. D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p

5
.
Câu 7: Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron:
X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
; Y: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
; Z: 1s
2
2s
2
2p
6
3s

2
3p
6
4s
2
. Trong
các nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại là
A. Z. B. X và Y. C. X. D. Y.
Câu 8: Cặp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là :
A. Cl
2
và HCl. B. H
2
O và HCl.
C. N
2
và Cl
2.
D. H
2
O và NaCl.
Câu 9: Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải thì :
A. Tính phi kim giảm dần. B. Bán kính nguyên tử giảm dần.
C. Tính kim loại tăng dần. D. Độ âm điện giảm dần.
Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được điền
vào phân lớp 4s
1
. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng
được điền vào phân lớp 3p
3

. Số proton của X và Y lần lượt là
A. 15 và 19. B. 19 và 15. C. 18 và 15. D. 19 và 14.
Câu 11: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH
3
.
Trong oxit bậc cao nhất của R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% về khối
lượng. Nguyên tố R là : A. P. B. C. C. S. D. N.
Câu 12: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho :
A. khả năng nhường electron cho nguyên tử khác.
B. khả năng nhường proton cho nguyên tử khác.
C. khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu.
D. khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử.
Câu 13: Các chất được sắp xếp theo chiều giảm dần tính phân cực là
A. Cl
2
, HCl, NaCl. B. NaCl, Cl
2
, HCl.
C. HCl, Cl
2
, NaCl. D. NaCl, HCl, Cl
2
.
Câu 14: Khi cho 0,6 gam một kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng
với nước tạo thành 0,336 lit khí H
2
(ở đktc). Kim loại X là :
A. Mg. B. Sr. C. Ba. D. Ca.
Câu 15: Phản ứng trong đó HCl đóng vai trò là chất oxi hóa là :
A. HCl + NaOH → NaCl + H

2
O.
B. 16HCl + 2KMnO
4
→ 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+ 8H
2
O + 2KCl.
C. 2HCl + Fe → FeCl
2
+ H
2
.
D. 4HCl + MnO
2
→ MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O.
Câu 16: Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A. Chất oxi hóa là chất thu electron.
B. Chất khử là chất nhường electron.
C. Sự oxi hóa là sự mất electron.
D. Sự khử là sự mất electron.

Câu 17: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử : KMnO
4
+ KCl + H
2
SO
4
→
MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O + Cl
2
. Hệ số cân bằng lần lượt là:
A. 2; 10; 8 ; 2; 6; 8; 5 B. 2; 6; 10 ; 4; 8; 10; 5
C. 2; 10; 8 ; 4; 6; 5; 8 D. 4; 12; 10 ; 3; 10; 8; 6
Câu 18: Số oxi hóa của N trong Ca(NO
3
)
2
là:
A. +1. B. +3. C. +5. D. –3.
Câu 19: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91. R có 2
đồng vị. Biết
79
Z

R chiếm 54,5%. Nguyên tử khối của đồng vị còn lại
là: A. 81. B. 82. C. 80. D. 85.
Câu 20: X, Y là 2 nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và thuộc 2 chu kì
liên tiếp trong bảng HTTH. Tổng số p trong hai hạt nhân nguyên tử X,
Y bằng 30. Hai nguyên tố X, Y lần lượt là :
A. Li(Z = 3) và Na (Z =11). B. Mg (Z = 12) và Ca (Z = 20).
C. Al(Z = 13) và Cl(Z = 17). D. Na(Z = 11) và K( Z = 19).
Câu 21: Cho phản ứng: aFe + bHNO
3
→ cFe(NO
3
)
3
+ dNO + eH
2
O.
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng a+b
bằng : A. 5. B. 4. C. 4. D. 6.
Câu 22: Cấu hình electron không đúng là :
A. 1s
2
2s
2
2p
5
. B. 1s
2
2s
2
2p

6
3s
1
.
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
. D. 1s
2
2s
2
2p
2
3s
2
3p
3
.
Câu 23: Số electron ở lớp ngoài cùng của ion Mg
2+
(Z=12) là :
A. 2. B. 6. C. 4. D. 8.
Câu 24: Số electron ở lớp ngoài cùng của ion O

2–
(Z=8) là :
A. 6. B. 8. C. 4. D. 2.
Câu 25: Số electron hoá trị của nguyên tử X (Z=30) là :
A. 2. B. 10. C. 12. D. 18.
Câu 26: Trong hợp chất CaF
2
, Ca và F có điện hóa trị lần lượt là:
A. 2 và 1. B. 2+ và 1–.
C. –2 và –1. D. 1– và 1–.
Câu 27: Cho 4 nguyên tố:
X
15
7
,
Y
12
5
,
Z
12
6
,
T
14
7
. Các nguyên tố đồng vị
của nhau là :
A. X , Y. B. X , T. C. X, Y , T. D. Z , T.
Câu 28: Số OXH của Mn và Cr trong KMnO

4
và K
2
Cr
2
O
7
lần lượt là:
A. 7+ và 6+. B. 7– và 6–. C. +7 và +6. D. +6 và +7.
Câu 29: Trong nguyên tử của một nguyên tố, lớp thứ 3 có 14 e. Số
thứ tự của nguyên tố đó là :
A. 30. B. 26. C. 22. D. 22.
Câu 30: Cho các nguyên tố X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ
âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự :
A. X < Y < R. B. X < R < Y.
C. Y < X < R. D. R < X < Y.
B. Tự luận :
Bài 1 : Ngtử X của nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản là 46. Số hạt
không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện.
a) Xác định tên R.
b) Y là đồng vị của X. Y có ít hơn X là 1 nơtron và Y chiếm 4% về số
ngtử của R. Tính ngtử lượng trung bình của R.
Bài 2 : Nguyên tố Cl trong tự nhiên là một hh gồm hai đồng vị
35
Cl
và
37
Cl .Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5.Tính phần trăm về
khối lượng của
35

Cl trong muối kaliclorat KClO
3
.
Bài 3 : Để hòa tan hoàn toàn 1,16 g một hidroxit kim loại R hoá trị
II cần dùng 1,46 g HCl. Xác định tên kim loại R, viết công thức
hidroxit.
Bài 4 : Hai ngtố X, Y có:
– Tổng số điện tích hạt nhân bằng 16.
– Hiệu số điện tích hạt nhân bằng 2.
a) Xác định vị trí của X, Y trong bảng HTTH.
b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của hợp chất tạo thành
lần lượt bởi X , Y với hydro .
Bài 5 : X là nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII. Oxit cao
nhất của nó có phân tử khối là 272 đvC.
a) Xác định tên X.
b) Y là kim loại hóa trị II. Cho 10,08 lít khí X (đkc) tác dụng Y thu
được 90 g muối. Tìm tên Y.
Bài 6 : Hòa tan m gam Zn bằng dd HNO
3
0,25M (vừa đủ) thu được
0,03 mol NO và 0,02 mol NO
2
và dd chứa x gam muối.
a) Viết phương trình pư và các quá trình khử , oxi hóa xảy ra.
b) Tính giá trị của m và x.
c) Tính thể tích dd HNO
3
0,25M cần dùng.
Bài 7 : Để hoà tan hoàn toàn 8,1g một kim loại nhóm IIIA cần dùng
450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu được dd A và V lit khí H

2
(đktc).
a) Xác định nguyên tử khối của kim loại trên, cho biết tên kim loại đó.
b) Tính giá trị V.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch
thay đổi không đáng kể.
Đề số 4.
A. Trắc nghiệm :
Câu 1: Tổng số proton trong ion XA
3
2–
là 40. Nguyên tố X và A lần
lượt là : A.
15
P ,
16
S. B.
14
Si ,
8
O. C.
16
S ,
8
O. D.
6
C ,
8
O.
Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng : S → FeS → SO

2
→ SO
3
→ NaHSO
3
.
Tổng số phản ứng oxi hoá khử là :
A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
Câu 3: Cho phương trình : 2KMnO
4
+ 16HCl → 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+
2KCl +8 H
2
O. Hệ số phân tử HCl đóng vai trò chất khử và môi
trường trong phương trình lần lượt là :
A. 4 ,10. B. 10,4. C. 6, 10. D. 10, 6.
Câu 4: Anion X
–
và cation Y
2+
đều có cấu hình electron lớp ngoài
cùng là 3s
2
3p
6
. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là:

A. đều ở chu kì 3, nhóm tương ứng là VIIA và IIA.
B. X ở chu kì 3, nhóm VIIA ; Y ở chu kì 4, nhóm VIA
C. X ở chu kì 3, nhóm VIIA ; Y ở chu kì 4, nhóm IIA
D. X ở chu kì 3, nhóm VA ; Y ở chu kì 4, nhóm IIA
Câu 5: *Tổng số nguyên tử có trong 36 gam NH
4
NO
3
là bao nhiêu?
(biết N
A =6,02.10
23
; H=1 ; N=14 ; O=16)
A. 24,3.10
22
. B. 2,709. 10
23
. C. 24,38. 10
23
. D. 27,09. 10
23
.
Câu 6: *Cho 1,82 g một kim loại kiềm tác dụng hết với 48,44 gam
nước , sau phản ứng thu được 2,912 lít khí H
2
(đktc) và dung dịch X .
Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm dung dịch X là :
A. Li , 12,48 %. B. Li , 44%.
C. Na , 31,65 %. D. Na , 44%.
Câu 7: Liti có 2 đồng vị là

3
6
Li và
3
7
Li. Nguyên tử khối trung bình
của liti là 6,94. % khối lượng của đồng vị
3
7
Li trong Li
2
O là :
A. 44%. B. 37 %. C. 2,4 %. D. 53,55%.
Câu 8: Cho các hạt vi mô: Al
3+
,
13
Al,
11
Na, Mg
2+
,
12
Mg. Dãy nào sau
đây được xếp đúng thứ tự bán kính hạt nhân :
A. Al
3+
< Mg
2+
<Al <Mg <Na. B. Na <Mg <Mg

2+
<Al
3+
<Al.
C. Mg
2+
<Al
3+
<Al <Mg <Na. D. Al
3+
<Mg
2+
<Al <Na <Mg.
Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố d ?
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
5
.
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
5
. D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d

10
4s
2
.
Câu 10: Nguyên tố hoá học là:
A. tập hợp các nguyên tử có cùng số khối.
B. tập hợp các nguyên tử có số nơtron giống nhau.
C. tập hợp các nguyên tử có khối lượng giống nhau.
D. tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
Câu 11: Nguyên tử của các nguyên tố
13
Al ,
9
F; điện hoá trị của
nhôm ,Flo trong AlF
3
lần lượt là :
A. 3+, 1– . B. 3, 1. C. +3, +1. D. +3, 1–.
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số các loại hạt là 180. Số hạt
mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32. Số nơtron của R
là : A. 53. B. 75. C. 74. D. 70.
Câu 13: Trong phản ứng nào HCl đóng vai trò chất oxi hoá ?
A. MnO
2
+ 4HCl → MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2

O .
B. Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
.
C. AgNO
3
+ HCl → AgCl + HNO
3
D. Fe(OH)
3
+ 3HCl → FeCl
3
+ 3H
2
O
Câu 14: Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì kế tiếp trong một
nhóm A của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 22
. Hai nguyên tố A, B có số proton là :
A. 7, 15. B. 8, 14. C. 2, 20. D. 4,18.
Câu 15: Cho nguyên tử của nguyên tố có Fe (Z=26) cấu hình
electron của Fe và Fe
2+
lần lượt là :
A. 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
; 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
.
B. 1s
2
2s
2
2p
6

3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
; 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
.
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p

6
4s
2
3d
6
;

1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
4
.
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
6
3d
6
4s
2
;

1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
.
Câu 16: Có các đồng vị
1
1
H
;
2
1

H
và
16
8
O
;
17
8
O
;
18
8
O
. Số phân tử H
2
O
khác loại được tạo nên từ các đồng vị trên của hiđro và oxi là :
A. 18. B. 12. C. 6. D. 9.
Câu 17: Cho phản ứng: HNO
3
+ Fe
3
O
4

→
Fe(NO
3
)
3

+ NO + H
2
O.
Tổng các hệ số (nguyên dương tối giản) trong phương trình của phản
ứng đó là : A. 45. B. 55. C. 48. D. 20.
Câu 18: Cho các phương trình :
(1) 2HCl + Ba → BaCl
2
+ H
2
.
(2) MgO + 2HNO
3
→ Mg(NO
3
)
2
+ H
2
O.
(3) 3Cl
2
+ 2Fe → 2FeCl
3
.
(4) MnO
2
+ 4HCl → MnCl
2
+Cl

2
+ H
2
O.
(5) 2Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+3H
2
O.
(6) 3Cl
2
+ 6NaOH → 5NaCl + NaClO
3
+ 3H
2
O.
Các phương trình phản ứng ôxi hoá khử gồm :
A. (1),(5),(6). B. (1),(4),(5),(6).
C. (1),(3),(4),(6). D. (2),(3),(4),(6).
Câu 19: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH
3
. Trong oxit
cao nhất R chiếm 25.926% về khối lượng. R là nguyên tố nào ?
A. S. B. N. C. Al. D. P.
Câu 20: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 15) và R
(Z = 13). Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự:

A. M < R < Y < X. B. X < Y < R < M.
C. M < X < Y < R. D. Y < X < R < M.
Câu 21: Tổng số electron trong nhóm ion nào PO
4
3–
;

SiO
3
2–
; ClO
4
–
; SO
4
2–
đều chứa 50 electron ?
A. PO
4
3–
;

SiO
3
2–
; SO
4
2–
. B. PO
4

3–
; SiO
3
2–
; ClO
4
–
.
C. SiO
3
2–

; ClO
4
–
;

SO
4
2–
. D. PO
4
3–
; ClO
4
–
; SO
4
2–
.

Câu 22: Dãy chất nào dưới đây được xếp theo chiều tăng dần sự
phân cực liên kết trong phân tử?
A. KCl, HCl, Cl
2
. B. Cl
2
, KCl , HCl.
C. HCl, Cl
2
, KCl. D. Cl
2
, HCl, KCl.
Câu 23: Cho quá trình : Fe→ Fe
3+
+ 3e. Quá trình trên là quá trình :
A. quá trình khử. B. quá trình oxi hoá.
C. quá trình nhận e. D. quá trình trao đổi.
Câu 24: Cho
6
C,
16
S,
11
Na,
12
Mg. Dãy có chiều giảm tính bazơ và tăng
tính axit của các oxit là:
A. Na
2
O; MgO; CO

2
; SO
3
B. MgO; Na
2
O; SO
3
; CO
2
;
C. Na
2
O; MgO; SO
3
; CO
2
; D. MgO; Na
2
O; CO
2
; SO
3
Câu 25: Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tố X là
3s
1
, còn của nguyên tố Y là 2p
4
. Khẳng định nào sau đây đúng?
A. X
2

Y liên kết ion. B. XY
2
liên kết cộng hoá trị có cực.
C. XY liên kết ion. D. X
2
Y liên kết cho – nhận.
Câu 26: Trong nguyên tử, lớp L, N có số electron tối đa là:
A. 8, 18. B. 18, 8. C. 2,8. D. 8, 32.
Câu 27: Cho phản ứng : FeS
2
+ O
2
→

Fe
2
O
3
+ SO
2
. Vai trò của FeS
2
là : A. Chất oxi hoá và chất khử. B. Chất bị oxi hoá.
C. Không phải chất oxi hoá và chất khử. D. Chất bị khử.
Câu 28: Biết X thuộc chu kì 3 trong bảng HTTH các nguyên tố hoá
học và Ne có Z= 10; Ar có Z= 20. Cấu hình electron nào sau đây là
của anion X
3–
?
A. [Ar] 3s

2
3p
1
. B. [Ne]3s
2
3p
1
.
C. [Ne]3s
2
3p
6
D. [Ne]3s
2
3p
3
.
Câu 29: Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá – khử?
A. CO
2
+ NaClO + H
2
O →

HClO + NaHCO
3
.
B. 2NO
2
+ 2NaOH →

NaNO
3
+ NaNO
2
+ H
2
O.
C. 4KClO
3
→

KCl + 3KClO
4
.

D. Cl
2
+ H
2
O →

HCl + HClO.
Câu 30: Cho phản ứng : Fe + H
2
SO
4
→

Fe

2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O.
Tổng hệ số tối giản của chất khử và chất oxi hoá là :
A. 12. B. 10. C. 8. D. 14.
B. Tự luận :
Bài 1 : Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của
nguyên tố Y là 28. Trong đó hạt không mang điện chiếm khoảng 35%.
Hãy xác định cấu tạo hạt nhân ( số proton và nơtron), số khối A, viết
cấu hình electron và gọi tên nguyên tố Y.
Bài 2 : Cho 3 g hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tác
dụng với nước dư thu được dung dịch Y và khí Z. Để trung hoà dung
dịch Y cần 0,2 mol HCl. Xác định nguyên tố A .
Bài 3 : Cho một thanh đồng vào 50 ml dd AgNO
3
.Sau một thời
gian lấy thanh đồng ra sấy khô cân lại thấy nặng hơn trước 2,28 g.
a) Viết phương trình pư. Biểu diền các quá trình khử , oxi hóa.
b) Tính lượng Ag sinh ra và nồng độ Cu(NO
3
)
2
trong dd nhận được.

Bài 4 : Cho 4,8g một kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung
dịch HCl 20% thì thu được 4,48 lít khí (đktc).
a) Xác định tên kim loại A.
b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.