bài giảng hóa học 9 bài 23 thực hành tính chất hóa học của nhôm và sắt

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 9
BÀI 23: THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA
NHÔM VÀ SẮT
KIỂM TRA BÀI CŨ
Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau ?
A. + oxi Nhôm oxit .
B. Sắt + sắt (II) sunfua .
C. Sắt + Sắt (III) Clorua .
D. + đồng (II) sunfat nhôm sunfat + Đồng .
e. Sắt + sắt (II) Clorua + Đồng.
t
0
LƯU HUỲNH
CLO
NHÔM
ĐỒNG (II) CLORUA
NHÔM
t
o
t
o
TIẾT 28 : THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT
I. MỤC TIÊU
-Khắc sâu kiến thức hoá học của nhôm
và sắt.
-Thực hiện được 1 số phản ứng của
nhôm và sắt .
Nêu mục tiêu của
bài thực hành ?

TIẾT 28 : THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT
I. MỤC TIÊU
-Khắc sâu kiến thức hoá học của nhôm
và sắt.
-Thực hiện được 1 số phản ứng của
nhôm và sắt .
NHỮNG YÊU CẦU TRONG GIỜ THỰC HÀNH
-
ĐẢM BẢO QUI TẮC AN TOÀN TRONG
PHÒNG THÍ NGHIỆM .
-
KHI LÀM THÍ NGHIỆM CẦN TRẬT TỰ
, GỌN GÀNG , CẨN THẬN , THỰC HIỆN
THÍ NGHIỆM THEO ĐÚNG TRÌNH TỰ
QUI ĐỊNH .
-
TUYỆT ĐỐI KHÔNG LÀM ĐỔ VỠ ,
KHÔNG ĐỂ HOÁ CHẤT BẮN VÀO
NGƯỜI VÀ QUẦN ÁO .
-
SAU KHI LÀM THÍ NGHIỆM PHẢI
RỬA DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM , VỆ
SINH PHÒNG THÍ NGHIỆM .
CHUẨN BỊ :
-DỤNG CỤ :
ỐNG NGHIỆM, KẸP GỖ ,ĐÈN
CỒN ,GIÁ THÍ NGHIỆM ,DIÊM
,ỐNG HÚT ,MUỖNG THỦY
TINH,GIÁ ĐỂ ỐNG NGHIỆM.

-HOÁ CHẤT :
BỘT AL, BỘT FE , BỘT S ,DD
NAOH .
II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
-Lấy 1 ít bột Al vào ống hút , phun
trên ngọn lửa đèn cồn .
-Quan sát hiện tượng xảy ra . Cho
biết trạng thái màu sắc của chất tạo
thành. Giải thích , Viết phương
trình hoá học . Cho biết vai trò của
nhôm trong phản ứng .
1.THÍ NGHIỆM 1: TÁC DỤNG CỦA
NHÔM VỚI OXI .
TIẾT 28 : THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT
1.Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI .
Hiện tượng
Giải thích .
Viết pthh
kết luận
Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng .
Do nhôm tác dụng với oxi không khí ,phản ứng toả
nhiều nhiệt :
4Al + 3 O
2
2 Al
2
O
3
Nhôm phản ứng với oxi .

t
o
TIẾT 28 : THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT
I. MỤC TIÊU
-Khắc sâu kiến thức hoá học của nhôm
và sắt.
-Thực hiện được 1 số phản ứng của
nhôm và sắt .
II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
1.THÍ NGHIỆM 1: TÁC DỤNG CỦA
NHÔM VỚI OXI .
2.THÍ NGHIỆM 2 : TÁC DỤNG CỦA
SẮT VỚI LƯU HUỲNH .
-Lấy 1 thìa nhỏ hỗn hợp bột Fe và
bột S theo tỉ lệ 7 : 4 về khối lượng
vào ống nghiệm . Đun ống nghiệm
trên ngọn lửa đèn cồn .
-Quan sát hiện tượng . Cho biết
màu sắc của Fe , S , hỗn hợp bột
(sắt + lưu huỳnh) trước khi đun và
của chất sau khi đun trên ngọn lửa
đèn cồn . Giải thích , Viết phương
trình hoá học .
TIẾT 28 : THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT
1.Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI .
Hiện tượng
Giải thích .
Viết pthh

kết luận
Sắt tác dụng mạnh với lưu huỳnh , hỗn hợp cháy
nóng đỏ , phản ứng toả nhiều nhiệt .
Do Sắt tác dụng với lưu huỳnh , phản ứng toả nhiều
nhiệt :
Fe + S FeS
Sắt phản ứng với lưu huỳnh .
t
o
2.Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH.
TIẾT 28 : THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT
I. MỤC TIÊU
-Khắc sâu kiến thức hoá học của nhôm
và sắt.
-Thực hiện được 1 số phản ứng của
nhôm và sắt .
II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
1.THÍ NGHIỆM 1: TÁC DỤNG CỦA
NHÔM VỚI OXI .
2.THÍ NGHIỆM 2 : TÁC DỤNG CỦA
SẮT VỚI LƯU HUỲNH .
-Lấy 1ít bột Fe , Al 2 vào ống nghiệm
(1) , (2) .
-Nhỏ 1ml dd NaOH vào từng ống
nghiệm (1) , (2) .
-Quan sát hiện tượng xảy ra . Cho biết
mỗi lọ đựng kim loại nào ? Giải thích .
3.THÍ NGHIỆM 3 : NHẬN BIẾT KIM
LOẠI AL , FE .

SƠ ĐỒ NHẬN BIẾT
CÓ BỌT KHÍ
THOÁT RA
KHÔNG CÓ
H.TƯỢNG GÌ
dd naOH
AL
FE
TIẾT 28 : THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT
1.Thí nghiệm 1 TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI .
Hiện tượng
Giải thích .
Viết pthh
kết luận
Do nhôm tác dụng với dung dịch kiềm .
2.Thí nghiệm 2 TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH.
Do Sắt không phản ứng với dung dịch kiềm .
3.Thí nghiệm 3 Nhận biết kim loại Al , Fe .
Ô. Nghiệm 1 : không có hiện tượng gì .
Ô.Nghiệm 2 : Có bọt khí không màu thoát ra , kim
loại tan dần .
ỐNG NGHIỆM 2 : LÀ KIM LOẠI NHÔM .
ỐNG NGHIỆM 1 : LÀ KIM LOẠI SẮT .
2Al + 2H
2
O + 2NaOH 2 NaAlO
2
+ 3H
2

BẢN TƯỜNG TRÌNH THỰC HÀNH
Họ và tên: ……………… Nhóm…… Lớp :……
STT
Tên thí
nghiệm
Hiện
tượng
Giải thích
PTHH
1
2
3
TIẾT 28 : THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT
Cách tiến hành
O
C
A
H
H
9C