Chuyên đề Hóa 9 Tính chất hóa học của muối

kiểm tra bài cũ
câu 2:
Em hãy viết PTPƯ xảy ra khi sản xuất CaO.
câu 1: để nhận biết Na
2
SO
4
ng ời ta có thể
dùng dung dịch nào sau đây?
Viết PTPƯ .

b, Dung dịch BaCl
2
.
d, Dung dịch Na
2
SO
4
c, Dung dịch HCl.
d, Dung dịch KCl.
BaCl
2
(dd) + Na
2
SO
4(dd)
BaSO
4(r)
+2

NaCl(dd)

CaCO
3
(r)

CaO
(r)
+

CO
2
(k)
t
o

BaCl
2
(dd) + Na
2
SO
4
(dd)

BaSO
4
(r)

+ 2

NaCl(dd)

CaCO
3
(r) CaO(r)

+

CO
2
(k)
t
o

c¸c nhãm kiÓm tra dông cô hãa chÊt cã trong mçi khay:
c¸c èng nghiÖm ®ùng:
+ Kim lo¹i ®ång
+ dung dÞch BaCl
2
+ dung dÞch NaCl
+ dung dÞch NaOH
c¸c binh tam gi¸c (cã c¾m c¸c èng hót) ®ùng:
+ dung dÞch AgNO
3
+ dung dÞch H
2
SO
4
+ dung dÞch CuSO

4
-

các nhóm làm thí nghiệm
quan sát hiện t ợng-viết pTPƯ
thí nghiệm 1: ngâm một đoạn dây đồng
trong dung dịch bạc nitrat
thí nghiệm 2: nhỏ vài giọt dung dich axit sufurric
vào ống nghiệm có sẵn 1ml dung dịch muối BaCl
2
thí nghiệm 3: nhỏ vài giọt dung dich bạc nitrat
vào ống nghiệm có sẵn 1ml dung dịch natri clorua
thí nghiệm 4: nhỏ vài giọt dung dịch muối CuSO
4
vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH

thÝ nghiÖm 1: ng©m mét ®o¹n d©y ®ång
trong dung dÞch b¹c nitrat
Cã kim lo¹i mµu x¸m b¸m ngoµi
d©y ®ång
Dung dÞch kh«ng mµu chuyÓn dÇn
sang mµu xanh
Ag
Cu(NO
3
)
2
Cu
AgNO
3

Hãy viết PTPƯ khi cho:
dung dịch đồng(II) sunfat tác dụng với kẽm.

D·y ho¹t ®éng hãa häc cña mét sè kim lo¹i:
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.
Kim lo¹i ®øng tr íc( trõ Na, K )
®Èy kim lo¹i ®øng sau ra khái dung dÞch muèi.

thÝ nghiÖm 2:
nhá vµi giät dung dich axit sufurric
vµo èng nghiÖm cã s½n 1ml dung dÞch muèi
Cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn
BaSO
4
H
2
SO
4
BaCl
2
vµ dung dÞch kh«ng mµu
HCl

điều kiện xảy ra phản ứng: muối + axit
- muối tạo thành không tan trong axit mới sinh
- axit tạo thành yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn
axit tham gia phản ứng.
Hãy viết PTPƯ khi cho: canxi cacbonat tác dụng
với dung dịch axit clohiđric.

thÝ nghiÖm 3:
nhá vµi giät dung dÞch b¹c nitrat
vµo èng nghiÖm cã s½n 1ml dung dÞch natri clorua
XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng l¾ng
xuèng ®¸y èng nghiÖm
AgCl
AgNO
3
NaCl
vµ dung dÞch muèi

kh«ng mµu
NaNO
3

H·y viÕt PTP¦ khi cho:dung dÞch bari clorua
t¸c dông víi dung dÞch b¹c nitrat.

thÝ nghiÖm 4: nhá vµi giät dung dÞch muèi
vµo èng nghiÖm ®ùng 1ml dung dÞch
XuÊt hiÖn chÊt kh«ng tan mµu
xanh l¬
Cu(OH)
2
vµ
dung
dÞch
muèi

kh«ng
mµu
Na
2
SO
4
NaOH
CuSO
4

H·y viÕt PTP¦ khi cho:
dung dÞch magie clorua
t¸c dông víi dung dÞch kali hi®roxit.
5D

Ba
(dd)
Na
2
SO
4
+Cl
2
(dd) (dd)+
(r)
2
Ba
SO
4

Cl Na
Cu
(dd)
Na
OH+SO
4
(dd) (dd)+
(r)
Cu OHSO
4
Na ( )
2
2
2
Na
2
(dd)
H
2
SO
4
+
CO
3
(dd)
+
(l)(dd)
Na
2
SO

4
CO
2
(k)
H
2
O
+
Na
2
(dd)
H
2
SO
4
+
CO
3
(dd)
Na
2
SO
4
CO
3
H
2
+
(dd)(dd)
©

H
2
(dd)
Na
OH
+SO
4
(dd)
(dd)
+
2
2 H
2
O (l)
Na
2
SO
4
Ph¶n øng trung hßa còng thuéc lo¹i ph¶n øng trao ®æi
vµ lu«n x¶y ra

bt

Dung dịch
NaOH
Dung dịch
HCl
Dung dịch
AgNO

3
Dung dịch
Mg(NO
3
)
2
Dung dịch
CuCl
2
bài tập
Nhóm 1: Hãy xét các cặp chất sau:
+ có phản ứng với nhau- đánh dấu (x)
+ không phản ứng với nhau - đánh dấu(o)
-Viết PTPƯ cho các tr ờng hợp có phản ứng xảy ra.
Nhóm 2: làm bài tập 6 (SGK trang 33)

Dung
dÞch
NaOH
Dung
dÞch
HCl
Dung dÞch
AgNO
3
Dung dÞch
Mg(NO
3
)
2

x o o
Dung dÞch
CuCl
2
x o x
Mg(NO
Mg(NO
3
3
)
)
2
2
(dd) + 2
(dd) + 2 NaOH
(dd) -> Mg(OH)
(dd) -> Mg(OH)
2
2
(r)+ 2NaNO
(r)+ 2NaNO
3
3
(dd)
(dd)
CuCl
CuCl
2
2
(dd) + 2NaOH(dd) -> Cu(OH)

(dd) + 2NaOH(dd) -> Cu(OH)
2
2
(r)+ 2NaCl(dd)
(r)+ 2NaCl(dd)
CuCl
CuCl
2
2
(dd) + 2AgNO
(dd) + 2AgNO
3
3
(dd) ->2 AgCl(r)+ Cu(NO
(dd) ->2 AgCl(r)+ Cu(NO
3
3
)
)
2
2
(dd)
(dd)

CaCl
2
(dd) 2AgNO
3
(dd) 2AgCl (r) Ca(NO
3

)
2
(dd)
+
+
bµi tËp 6 (SGK trang 33)
XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng ®ã lµ AgCl

CaCl
2
(dd) 2AgNO
3
(dd) 2AgCl (r) Ca(NO
3
)
2
(dd)
+
+
1mol 2mol 2mol 1mol
2
2
2
2, 22
0,02( )
40 35,5.2
CaCl
CaCl
CaCl
m

n mol
M
= = =
+
3
3
3
1,7
0,01( )
108 14 16.3
AgNO
AgNO
AgNO
m
n mol
M
= = =
+ +
XÐt
D
PT
n
n
víi CaCl
2
: víi AgNO
3
:
0,02
1

0, 01
2
=> CaCl
2
d

Sau ph¶n øng cã chÊt nµo?
AgCl sinh ra
Ca(NO
3
)
2
sinh ra
CaCl
2
d
kÕt tña
tan
Kh«ng cã
trong
dung dÞch
TÝnh C
M
Cã trong
dung dÞch

CaCl
2
(dd) 2AgNO
3

(dd) 2AgCl (r) Ca(NO
3
)
2
(dd)
+
+
1mol 2mol 2mol 1mol
0,01 mol
2
CaC l
n
3 2
( )Ca NO
n
3 2
( )
0,005( )
Ca NO
n mol=
2
0,005( )
CaCl
n mol=
p
d
2
0,02 0,005 0,015( )
CaCl
n mol= − =

TÝnh C
M
n
V
=


HíngdÉnv Ònhµ
1- Häc bµi: N¾m ch¾c c¸c tÝnh chÊt hãa
häc cña muèi - viÕt PTP¦ minh ho¹.
2- Lµm c¸c BT 1,2,4,5 (SGK trang 33)
3- ®äc tr íc bµi
métsèmuèiquanträng