Báo cáo bài 4 hóa lý

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA LÝ
Bài 4: HẤP PHỤ ĐẲNG NHIỆT CỦA ACID ACETIC TRÊN THAN HOẠT TÍNH
I. Mục đích
• Xác định nồng độ của acid acec sau khi đã được hấp phụ bằng than hoạt "nh
• Vẽ đồ thị thể hiện đường đẳng nhiệt hấp phụ
• Xác định thí nghiệm thực hiện theo hấp phụ đẳng nhiệt Langmuir hay Freundlich
II. Trình tự làm
B1: Chuẩn hóa NaOH bằng dd chuẩn H
2
C
2
O
4
0.05N
- Nạp buret bằng NaOH chuẩn từ từ vào 5ml dd H
2
C
2
O
4
0.05N trong bình tam giác đã
có 2 giọt PP xuất hiện màu hồng nhạt của PP thì dừng
B2: Chuẩn hóa 1ml CH
3
COOH 1N bằng dd NaOH đã chuẩn hóa
- Cách ến hành tương tự chuẩn hóa NaOH bằng dd chuẩn H
2
C
2
O

4
B3: Pha loãng dd CH
3
COOH 1N thành 50ml với nồng độ 0.02N, 0.05N, 0.1N, 0.2N, 0.5N
o Nồng độ 0.02N, 0.05N, 0.1N: thể "ch lấy lần lượt 1ml, 2.5ml, 5ml dd CH
3
COOH 1N
bằng pipet vạch 5ml cho vào bình định mức 50ml cho thêm nước đến khi đủ
50ml là đủ
o Nồng độ 0.2N: thể "ch lấy là 10ml dd CH
3
COOH 1N bằng pipet bầu 10ml. Phần
định mức tương tự như trên
o Nồng độ 0.5N: thể "ch lấy là 25ml dd CH
3
COOH 1N bằng cách lấy 2 lần 10ml bằng
pipet bầu và 1 lần 5ml bằng pipet vạch. Phần định mức tương tự như trên
B3: Quá trình hấp phụ của than hoạt "nh
- Cân 5 lần 1.5g than hoạt "nh cho vào 3 bình tam giác và 2 cốc 250ml cho dung dịch
với các nồng độ vừa pha lần lượt vào trong từng bình tam giác và cốc lắc đều trong
10 phút rồi để yên trong 20 phút
B4: Quá trình lọc vào chuẩn dd CH
3
COOH sau khi hấp phụ bằng than hoạt "nh
- Lọc dd vào cốc 100ml lấy dd trong cốc 100ml đi chuẩn:
 Lấy 10ml CH
3
COOH 0.02N, 5ml CH
3
COOH 0.05N,2ml CH

3
COOH 0.1N, 2ml
CH
3
COOH 0.2N, 1ml CH
3
COOH 0.5N đem đi chuẩn 3 lần bằng NaOH (cách ến
hành tương tự chuẩn hóa NaOH bằng dd chuẩn H
2
C
2
O
4
III. Số liệu thu được
1. Chuẩn hóa dd NạOH bằng dd chuẩn H
2
C
2
O
4
0.05N
V
1NaOH
= 5.4ml V
2NaOH
= 5.4ml V
3NaOH
=5.3ml
2. Chuẩn hóa CH3COOH 1N bằng NaOH đã chuẩn hóa
V

1NaOH
= 21.3ml V
2NaOH
=21.2ml V
3NaOH
=21.3
3. Số liệu trước khi hấp phụ
Bảng số liệu lý thuyêt trước hấp thụ
STT 1 2 3 4 5
Pha 50ml dung
dịch
0.02N 0.05N 0.1N 0.02N 0.5N
Thể "ch dung
dịch 1N cần lấy (V
ml)
1 2.5 5 10 25
4. Số liệu sau khi hấp phu
Bảng số liệu quy trình hấp thu
Bình tam giác 1 2 3 4 5
Khối lượng than hoạt "nh
(m)
1.5g 1.5g 1.5g 1.5g 1.5g
Lấy 50ml dung dịch 0.02N 0.05N 0.1N 0.2N 0.5N
Lắc kỹ, để yên 30 phút. Đem lọc. Dung dịch sau lọc đem xác định lại nồng độ
Thể "ch lấy đi xác định lại
nồng độ
10 5 2 1 1
Thể "ch dung dịch NaOH
chuẩn hóa êu tốn (ml)
1.3 3.1 3.4 3.6 3.8

1.3 3.1 3.4 3.6 3.8
1.3 3.0 3.5 3.7 3.7
IV. Tính toán
1. Chuẩn hóa NaOH bằng dd chuẩn H
2
C
2
O
4
0.05N
- = = 5.37 (ml)
- N
NaOH
= = = 0.046 (N)
2. Chuẩn hóa CH
3
COOH 1N bằng NaOH đã chuẩn hóa
- = 1 ml
- = = 21.27 (ml)
- = = = 0.99(N)
3. Nồng đô thực các chất khi pha loãng
Bảng số liệu thực tế trước khi hấp phụ
STT 1 2 3 4 5
Thể "ch lấy dd CH
3
COOH
sau khi chuẩn hóa (0.99N)
1 2.5 5 10 25
Nồng độ pha loãng sau khi
pha loãng 50ml

0.0198 0.0495 0.099 0.198 0.495
4. Kết quả thu được sau chuẩn hóa
Bảng số liệu kết quả của quy trình hấp thụ
Bình tam giác 1 2 3 4 5
Khối lượng than hoạt "nh
(m)
1.5g 1.5g 1.5g 1.5g 1.5g
Lấy 50ml dung dịch 0.0198N 0.0495N 0.099N 0.198N 0.495N
Lắc kỹ, để yên 30 phút. Đem lọc. Dung dịch sau lọc đem xác định lại nồng độ
Thể "ch lấy đi xác định lại
nồng độ (ml)
10 5 2 1 1
Thể "ch dung dịch NaOH
chuẩn hóa êu tốn (ml)
1.3 3.1 3.4 3.6 3.8
1.3 3.1 3.4 3.6 3.8
1.3 3.0 3.5 3.7 3.7
(ml) 1.3 3.067 3.433 3.633 3.767
Nồng độ dung dịch cân
bằng sau khi hấp phụ= (N)
=0.006 =0.028 =0.079 =0.167 =0.173
Nồng độ đã bị hấp phụ (N) 0.0138 0.0215 0.02 0.031 0.322
5. Độ hấp thụ G =
STT 1 2 3 4 5
Nồng độ đã bị hấp phụ
(N)
0.0138 0.0215 0.02 0.031 0.322
Số mol bị hấp phụ
G=NV =N*50 mmol
(z=1)

0.69 1.075 1.00 1.55 16.08
Độ hấp thụ G (mmol/g) =0.46 =0.72 =0.67 =1.03 =10.72
6. Đồ thị
Bảng số liệu đồ thị 1
C (mmol/ml) 0.0138 0.0215 0.02 0.031 0.322
G (mmol/g) 0.46 0.72 0.67 1.03 10.72

Đồ thị 1: theo 2 giá trị G và C

Bảng số liệu đồ thị 2
Log(C)
(mmol/ml)
-4.283
-3.839 -3.912 -3.474 -1.133
Log(G) (mmol/g)
-0.329 -0.400 0.030 2.372


Đồ thị 2: theo 2 giá trị log(G) và log(C)
 Từ phương trình của đồ thị 2, ta có được hằng số n trong phương trình Freundlich 1
V. Kết luận
- Với n 1 thì n không thỏa điều kiện n>1 của phương trình đẳng nhiệt hấp phụ
Freundlich. Nên quá trình hấp phụ của acid acec trên than hoạt "nh tuân theo
phương trình hấp thụ đẳng nhiệt Langmuir