tổng hợp bài tập hóa học phần dung dịch sự điện li

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Dung dch, s đin li

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




1. Cho các dung dch có cùng nng đ: Na
2
CO
3
(1), H
2
SO
4
(2), HCl (3), KNO
3
(4). Giá tr pH ca các
dung dch đc sp xp theo chiu tng dn t trái sang phi là:
A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3). C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4), (1).
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2008)
2. Cho dãy các cht: KOH, Ca(NO
3
)
2
, SO
3
, NaHSO

4
, Na
2
SO
3
, K
2
SO
4
. S cht trong dãy to thành kt ta
khi phn ng vi dung dch BaCl
2
là
A. 4. B. 6. C. 3. D. 2.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2008)
3. Cho dãy các cht: KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O, C
2
H
5
OH, C
12
H
22
O

11
(saccaroz), CH
3
COOH, Ca(OH)
2
,
CH
3
COONH
4
. S cht đin li là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
4. Trn 100 ml dung dch có pH=1 gm HCl và HNO
3
vi 100 ml dung dch NaOH nng đ a (mol/l) thu
đc 200 ml dung dch có pH=12. Giá tr ca a là (bit trong mi dung dch [H
+
][OH
-
]=10
-14
)
A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
5. Cho 0,1 mol P
2
O
5
vào dung dch cha 0,35 mol KOH. Dung dch thu đc có các cht:

A. K
3
PO
4
, K
2
HPO
4
B. K
2
HPO
4
, KH
2
PO
4

C. K
3
PO
4
, KOH D. H
3
PO
4
, KH
2
PO
4

(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
6. Trong s các dung dch: Na
2
CO
3
, KCl, CH
3
COONa, NH
4
Cl, NaHSO
4
, C
6
H
5
ONa. Nhng dung dch có
pH>7 là
A. Na
2
CO
3
, C
6
H
5
ONa, CH
3
COONa. B. Na
2
CO

3
, NH
4
Cl, KCl.
C. NH
4
Cl, CH
3
COONa, NaHSO
4.
D. KCl, C
6
H
5
ONa, CH
3
COONa.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2007)
7. Trn ln V ml dung dch NaOH 0,01M vi V ml dung dch HCl 0,03M đc 2V ml dung dch Y. Dung
dch Y có pH là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
8. Cho dãy các cht: NH
4
Cl, (NH
4
)
2
SO
4

, NaCl, MgCl
2
, FeCl
2
, AlCl
3
. S cht trong dãy tác dng vi lng
d dung dch Ba(OH)
2
to thành kt ta là
A. 5. B. 4. C. 1. D. 3.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2008)
9. Dung dch X cha các ion: Fe
3+
, SO
4
2−
,
+
4
NH
, Cl
-
. Chia dung dch X thành 2 phn bng nhau:
- Phn 1 tác dng vi lng d dung dch NaOH, đun nóng thu đc 0,672 lít khí ( đktc) và 1,07 gam
kt ta.
- Phn 2 tác dng vi lng d dung dch BaCl
2
, thu đc 4,66 gam kt ta. Tng khi lng mui
khan thu đc khi cô cn dung dch X là (quá trình cô cn ch có nc bay hi).

A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2008)
DUNG DCH, S IN LI
(BÀI TP T LUYN)
(Tài liu dùng chung cho các bài ging s: 14, 15, 16 thuc chuyên đ này)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Dung dch, s đin li
” thuc Khóa hc LTH
KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin
thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging
“Dung dch, s đin li
” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Dung dch, s đin li

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

10. Nung 6,58 gam Cu(NO
3
)
2
trong bình kín không cha không khí, sau mt thi gian thu đc 4,96 gam
cht rn và hn hp khí X. Hp th hoàn toàn X vào nc đ đc 300 ml dung dch Y. Dung dch Y có
pH bng
A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
11. Dãy gm các cht đu tác dng vi dung dch HCl loãng là:
A. KNO

3
, CaCO
3
, Fe(OH)
3.
B. Mg(HCO
3
)
2
, HCOONa, CuO.
C. FeS, BaSO
4
, KOH. D. AgNO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, CuS.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
12. Dung dch X cha hn hp gm Na
2
CO
3
1,5M và KHCO
3
1M. Nh t t tng git cho đn ht 200 ml
dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch X, sinh ra V lit khí (đktc). Giá tr ca V là

A. 3,36. B. 1,12. C. 4,48. D. 2,24.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
13. Có nm dung dch đng riêng bit trong nm ng nghim: (NH
4
)
2
SO
4
, FeCl
2
, Cr(NO
3
)
3
, K
2
CO
3
,
Al(NO
3
)
3
. Cho dung dch Ba(OH)
2
đn d vào nm dung dch trên. Sau khi phn ng kt thúc, s ng
nghim có kt ta là
A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
14. Trn 100 ml dung dch hn hp gm H

2
SO
4
0,05M và HCl 0,1M vi 100 ml dung dch hn hp gm
NaOH 0,2M và Ba(OH)
2
0,1M, thu đc dung dch X. Dung dch X có pH là
A. 13,0. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009)
15. Cho các phn ng hóa hc sau:
(1) (NH
4
)
2
SO
4
+ BaCl
2

(2) CuSO
4
+ Ba(NO
3
)
2

(3) Na
2
SO
4

+ BaCl
2

(4) H
2
SO
4
+ BaSO
3

(5) (NH
4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2

(6) Fe
2
(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2

Các phn ng đu có cùng 1 phng trình ion rút gn là:
A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6).
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009)
16. Cho dung dch X cha hn hp gm CH
3
COOH 0,1M và CH
3
COONa 0,1M. Bit  25
0
C, K
a
ca
CH
3
COOH là 1,75.10
-5
và b qua s phân li ca nc. Giá tr pH ca dung dch X  25
0
C là
A. 1,00. B. 4,24. C. 2,88. D. 4,76.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009)
17. Dung dch X cha: 0,07 mol Na
+
; 0,02 mol SO
4
2−
và x mol OH
-
. Dung dch Y có cha
4

ClO
,
3
NO
và
y mol H
+
; tng s mol
4
ClO
và
3
NO
là 0,04. Trn X và Y đc 100 ml dung dch Z. Dung dch Z có pH
(b qua s đin li ca nc) là
A. 2. B. 12. C. 13. D. 1.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010)
18. Nh t t tng git đn ht 30 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch cha Na
2
CO
3
0,2M và
NaHCO
3
0,2M, sau phn ng thu đc s mol CO
2
là
A. 0,015. B. 0,020. C. 0,010. D. 0,030.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010)
19. Cho dung dch X gm: 0,007 mol Na

+
; 0,003 mol Ca
2+
; 0,006 mol Cl
-
; 0,006 mol
3
HCO
và 0,001 mol
3
NO
.  loi b ht Ca
2+
trong X cn mt lng va đ dung dch cha a gam Ca(OH)
2
. Giá tr ca a là
A. 0,444. B. 0,222. C. 0,180. D. 0,120.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010)
20. Dãy các ion cùng tn ti trong mt dung dch là
A. K
+
, Ba
2+
, OH
-
, Cl
-
B. Na
+
, K

+
, OH
-
,
3
HCO

C. Ca
2+
, Cl
-
, Na
+
,
2
3
CO
D. Al
3+
,
3
4
PO
, Cl
-
, Ba
2+

(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2010)
21. Dung dch nào sau đây có pH>7?

A. Dung dch CH
3
COONa. B. Dung dch Al
2
(SO
4
)
3.

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Dung dch, s đin li

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

C. Dung dch NH
4
Cl. D. Dung dch NaCl.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2010)
22. Trong các dung dch: HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, KHSO
4

, Mg(NO
3
)
2
. Dãy gm các cht đu tác
dng đc vi dung dch Ba(HCO
3
)
2
là
A. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2.
B. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Na
2
SO
4.

C. NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2.
D. HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4.

(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007)
23. Cho bn phn ng:
(1) Fe + 2HCl
FeCl
2
+ H
2.

(2) 2NaOH + (NH
4
)
2
SO
4

Na

2
SO
4
+ 2NH
3
+ 2H
2
O.
(3) BaCl
2
+ Na
2
CO
3

BaCO
3
+ 2NaCl.
(4) 2NH
3
+ 2H
2
O + FeSO
4

Fe(OH)
2
+ (NH
4
)

2
SO
4.

S phn ng thuc loi phn ng axit-baz là
A. (1), (2). B. (2), (3). C. (2), (4). D. (3), (4).
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007)
24. Dung dch HCl và dung dch CH
3
COOH có cùng nng đ mol/l, pH ca hai dung dch tng ng là x
và y. Quan h gia x và y là (gi thit, c 100 phân t CH
3
COOH thì có 1 phân t đin li)
A. y = 100x. B. y = x – 2. C. y = 2x. D. y = x + 2.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
25. Cho dãy các cht: Ca(HCO
3
)
2
, NH
4
Cl, (NH
4
)
2
CO
3
, ZnSO
4
, Al(OH)

3
, Zn(OH)
2
. S cht trong dãy có
tính cht lng tính là
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
26. Dung dch X gm CH3COOH 1M (K
a
=1,75.10
-5
) và HCl 0,001M. Giá tr pH ca dung dch X là
A.1,77. B. 2,33. C. 2,43. D. 2,55.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2011)
27. Hp th hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dch gm NaOH 0,025M và Ca(OH)2
0,0125M, thu đc x gam kt ta. Giá tr ca x là
A. 2,00. B. 1,00. C. 1,25. D. 0,75.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2011)
28. Dung dch X gm 0,1 mol H
+
, z mol Al
3+
, t mol
3
NO
và 0,02 mol
2
4
SO
. Cho 120 ml dung dch Y gm

KOH 1,2M và Ba(OH)
2
0,1M vào X, sau khi các phn ng kt thúc, thu đc 3,732 gam kt a. Giá tr ca
z, t ln lt là:
A. 0,020 và 0,012. B. 0,020 và 0,120. C. 0,012 và 0,096. D. 0,120 và 0,020.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011)
29. Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu và Ag (t l s mol tng ng 4: 1) vào 30 ml dung dch gm
H
2
SO
4
0,5M và HNO
3
2M, sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc a mol khí NO (sn phm kh
duy nht ca N
+5
). Trn a mol NO trên vi 0,1 mol O
2
thu đc hn hp khí Y. Cho toàn b Y tác dng
vi H
2
O, thu đc 150 ml dung dch có pH = z. Giá tr ca z là:
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011)
30. Hp th hoàn toàn 2,24 lít CO
2
(đktc) vào 100 ml dung dch gm K
2
CO
3

0,2M và KOH x mol/lít, sau
khi các phn ng xy ra hoàn toàn thu đc dung dch Y. Cho toàn b Y tác dng vi dung dch BaCl
2

(d), thu đc 11,82 gam kt ta. Giá tr ca x là:
A. 1,0. B. 1,4. C. 1,2. D. 1,6.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011)
31. Cho ba dung dch có cùng nng đ mol: (1) H
2
NCH
2
COOH, (2) CH
3
COOH, (3) CH
3
CH
2
NH
2
. Dãy
xp theo th t pH tng dn là:
A. (3), (1), (2). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (1). D. (2), (1), (3).
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011)

Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun: Hocmai.vn