Đáp án chi tiết đề thi đại học môn hóa

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
ÁP ÁN CHI TIT CHO  THI TUYN SINH H – C NM 2011
MÔN HÓA HC – MÃ  925
Cho bit khi lng nguyên t (theo đvC) ca các nguyên t :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137;
Pb = 207.
PHN CHUNG CHO TT C THÍ SINH (40 câu, t câu 1 đn câu 40)
Câu 1: Hoà tan 13,68 gam mui MSO
4
vào nc đc dung dch X. in phân X (vi đin cc
tr, cng đ dòng đin không đi) trong thi gian t giây, đc y gam kim loi M duy nht  catot và
0,035 mol khí  anot. Còn nu thi gian đin phân là 2t giây thì tng s mol khí thu đc  c hai đin
cc là 0,1245 mol. Giá tr ca y là
A. 3,920. B. 4,788. C. 4,480. D. 1,680.
B áp án C.
Phân tích đ bài:
Bài tp liên quan ti phn ng đin phân đi hi phi phân tích đc hin
tng, kt qu các phn ng xy ra  2 đin cc và thng áp dng đnh lut bo toàn electron.
Phng pháp thông thng:

Phân tích hin tng:
- Khi đin phân mui sunfat trong thi gian t ch thu đc kim loi M  catot và khí  anot →
đó là khí O
2
(H
2
O b đin phân  anot).
- Khi đin phân trong thi gian gp đôi (2t), s mol khí tng hn gp đôi → chng t ngoài O

2

anot còn có H
2
 catot (H
2
O b đin phân  c 2 đin cc).
2
H
n = 0,1245 - 2 0,35 = 0,0545 mol→×

Bo toàn electron:
- Ti thi đim t:
2
e (t) O
n = 4n = 4 0,035 = 0,14 mol×

- Ti thi đim 2t:
e (2t) M M
n = 2 0,14 = 0,28 mol = 2n + 2 0,0545 n = 0,0855 mol××→

13,68
0,0855
M + 96 = = 160 M = 64 (Cu) y = 0,07 64 = 4,48
g
am→→→×

Phng pháp kinh nghim:

Nu làm nhiu bài tp v đin phân, ta s có 1 kinh nghim là: mui sunfat kim loi dùng trong

các bài tp đin phân “phn ln” là mui CuSO
4
, do đó, đáp án đúng “có kh nng ln” là C.
D nhiên, đã là kinh nghim thì ch đúng “phn ln” ch không tuyt đi đúng, do đó cn phi có
1 chút “dng cm” và “liu” đ làm theo cách này. Trong trng hp thiu thi gian hoc không ngh
ra đc ngay cách làm thì đây cng là cách không quá t.
Nhn xét:

ây là mt bài tp rt hay và phù hp vi k thi i hc, th hin  rt nhiu khía cnh: hin
tng hóa hc, k nng gii toán, và đáp án nhiu. Nu ly các đáp án nhiu chia cho 0,07 ta s
đc các kt qu rt “đp”: vi A là 56 (Fe) và D là 24 (Mg) – ngi làm đ cng rt cn thn khi
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
chn s 13,68 chia ht đc cho c 152 (FeSO
4
) và 120 (MgSO
4
) do đó, nu làm theo cách “kinh
nghim” s có mt s bn phi bn khon  2 đáp án A và C (Mg b loi vì đng trc Al) và có th
phi chn 50 : 50.
Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phn ng vi anhiđrit axetic, thu đc axit
axetylsalixylic (o-CH
3
COO-C
6
H
4
-COOH) dùng làm thuc cm (aspirin).  phn ng hoàn toàn vi
43,2 gam axit axetylsalixylic cn va đ V lít dung dch KOH 1M. Giá tr ca V là

A. 0,24. B. 0,96. C. 0,72. D. 0,48.
B áp án C.
Phân tích đ bài:
Nhn thy đây là “bài toán xuôi” rt đn gin vì đ bài đã cho s mol cht đu
và phn ng xy ra va đ
→ đim mu cht là phi xác đnh đc đúng t l phn ng.
Hng dn gii:

Trong công thc ca asprin va có 1 nhóm chc axit (-COOH) tác dng vi KOH theo t l 1:1,
va có 1 nhóm chc este ca phenol (-COO-C
6
H
4
-) tác dng vi KOH theo t l 1:2.
Do đó, t l phn ng tng cng là asprin : KOH = 1 : 3.
pirin
43,2
180
KOH as
n = 3n = 3 = 0,72 mol V = 0,72 lÝt→×→

Nhn xét:

Câu hi này khá d, tuy nhiên, hc sinh cng cn có kin thc tng đi vng vàng đ không b
“ngp” trc cái tên “rt kêu” ca aspirin hoc công thc “có v phc tp” ca nó vì nu xác đnh sai
t l phn ng thì các em s d ri vào đáp án nhiu, trong đó, đáp án 0,48 (ng vi t l 1:2) là đáp án
nhiu d mc phi nht.
Ngoài ra, đi vi các bn đang trong quá trình ôn tp thì có th lu ý thêm v phn ng este hóa
bng anhiđrit axit đi vi nhóm chc –OH phenol.
Câu 3: Cho dãy các cht: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol

benzylic, natri phenolat, anlyl clorua. S cht trong dãy tác dng đc vi dung dch NaOH loãng,
đun nóng là
A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.
B áp án B.
Tr ancol benzylic và natri phenolat.
Nhn xét:

Câu hi này tuy ngn gn và không khó nhng có tính cht tng hp lý thuyt rng, sâu sc và
khá hay. Các ni dung lý thuyt liên quan đn câu hi bao gm:
- Phân bit kh nng phn ng thy phân ca các loi dn xut Halogen khác nhau – cái này
không phi hc sinh nào cng quan tâm và ghi nh.
- Phân bit kh nng phn ng vi kim ca ancol thm và phenol.
- Phân bit tính axit – baz ca các mui hu c.
Tuy nhiên, s là hay và khó hn nu ngi ra đ khai thác sâu sc hn na trng hp kh nng
phn ng ca các dn xut Halogen, khi đó, câu hi này s có tính phân hóa thí sinh rt cao
Câu 4: Este X đc to thành t etylen glicol và hai axit cacboxylic đn chc. Trong phân t
este, s nguyên t cacbon nhiu hn s nguyên t oxi là 1. Khi cho m gam X tác dng vi dung dch
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
NaOH (d) thì lng NaOH đã phn ng là 10 gam. Giá tr ca m là
A. 17,5. B. 15,5. C. 14,5. D. 16,5.
B áp án D.
Phân tích đ bài:
ây là “bài toán xuôi” rt đn gin vì đ bài đã cho s mol NaOH và phn ng
xy ra va đ
→ đim mu cht là phi xác đnh đc đúng CTCT ca este ban đu.
Hng dn gii:

ieste ca etylen glicol vi 2 axit đn chc có dng: RCOO-CH

2
-CH
2
-OCO-R’ vi s nguyên t
O = 4
→ s nguyên t C = 5 và CTCT ca este X là: CH
3
COO-CH
2
-CH
2
-OCO-H.
te NaOH
1110
n
2240
es
m = M = 132 = 16,5
g
am→× ××

Nhn xét:
ây là mt bài tp “xuôi” nên khá đn gin và quen thuc, hy vng phn ln các em không đ
mt đim câu này đ bù cho nhng câu khó hn.
Câu 5: t cháy hoàn toàn 3,42 gam hn hp gm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit
oleic, ri hp th toàn b sn phm cháy vào dung dch Ca(OH)
2
(d). Sau phn ng thu đc 18 gam
kt ta và dung dch X. Khi lng X so vi khi lng dung dch Ca(OH)
2

ban đu đã thay đi nh
th nào?
A. Gim 7,74 gam. B. Tng 7,92 gam. C. Tng 2,70 gam. D. Gim 7,38 gam.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
- Phn ng vi Ca(OH)
2
d ch to ra kt ta CaCO
3

→ khi lng ca dung dch chc chn
phi gim (cái này thy tng gii thích rt nhiu ln)
→ loi ngay 2 đáp án B và C.
*
Ch xét riêng yu t này đã có th chn 50 : 50.
-  bài cho rt nhiu cht nhng ta có th thy ngay là chúng có chung CTTQ dng C
n
H
2n-2
O
2

và có s liu v CO
2
→ ngh đn chuyn dùng phng pháp C trung bình.
- Do đ bt bão hòa (k) ca các cht = 2
2
HO
2
hh CO

n = n - n→

-  bài có 2 s liu
→ ta có quyn đt ti 2 n, 2 n đó s là: s mol hn hp và s C trung
bình.
Phng pháp thông thng:

D dàng nhm đc
23
CO CaCO
n = n = 0,18 mol
, thay vào s đ phn ng, ta có:
0,18
22
n2n2
C H O nCO
14n + 30 n
(14n + 30) gam n mol = n = 6
3,42
3,42 gam 0,18 mol
−
→
→→

2
hh H O
3, 42
14 6
2
CO hh

n = = 0,03 mol n = n - n = 0,18 - 0,03 = 0,15 mol
+ 30
→→
×

Hoc:
Gi s mol ca hn hp là a, ta có h phng trình:
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
2
hh
CO
m = (14n + 30)a = 3,42 gam
n = 6

a = 0,03 mol
n = na = 0,18 mol
⎧
⎧
⎪⎪
→
⎨⎨
⎪
⎩
⎪
⎩

T đó có
0,

22
gi¶m H O CO
m = m - (m + m ) = 18 - (18 0,15 + 44 18) = 7,38 gam
↓
×
×

Phng pháp kinh nghim:

- Phn ng vi Ca(OH)
2
d ch to ra kt ta CaCO
3

→ khi lng ca dung dch chc chn
phi gim (cái này thy tng gii thích rt nhiu ln)
→ loi ngay 2 đáp án B và C.
- Do đ bt bão hòa (k) ca các cht = 2
22 2
HO HO HO
3, 42
72
2
hh CO
n = n - n = 0,18 - n < n 0,1325 mol→→>

(s mol hn hp ln nht khi hn hp gm toàn b là C
3
H
4

O
2
)
-
0,
22
gi¶m H O CO
m = m - (m + m ) < 18 - (18 0,1325 + 44 18) = 7,695 gam
↓
×
×

Trong 2 đáp án A và D, ch có D tha mãn.
Nhn xét:

ây là mt bài tp khá c bn nhng không h d, đòi hi hc sinh phi có k nng làm bài
tng đi vng chc đ đc đc hng gii và áp dng đúng các công thc tính cn thit.
Câu 6: Cho 0,87 gam hn hp gm Fe, Cu và Al vào bình đng 300 ml dung dch H
2
SO
4
0,1M.
Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc 0,32 gam cht rn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra.
Thêm tip vào bình 0,425 gam NaNO
3
, khi các phn ng kt thúc thì th tích khí NO (đktc, sn phm
kh duy nht) to thành và khi lng mui trong dung dch là
A. 0,112 lít và 3,750 gam. B. 0,224 lít và 3,865 gam.
C. 0,224 lít và 3,750 gam. D. 0,112 lít và 3,865 gam.
B áp án D.

Phân tích đ bài:

Phn ng ca hn hp kim loi vi dung dch hn hp H
+
và
3
NO
−
thng s dng phng trình
ion thu gn đ tính toán s mol các ion trc và sau phn ng.
Phng pháp thông thng:
D dàng nhn thy m
Cu
= 0,32 gam (không tan) và
22,4
224
HHSO
0,448
n = = 0,02 mol < n = 0,03 mol

→ H
2
SO
4
d 0,01 mol và Fe, Al tan ht.
Gi s mol 2 kim loi này là a và b, ta có h phng trình:
H
2
hh
m = 56a + 27b + 0,32 = 0,87 gam

a = 0,005 mol

n = a + 1,5b = 0,02 mol
b = 0,01 mol
⎧
⎧
⎪
→
⎨⎨
⎪
⎩
⎩

Nh vy các sn phm sau phn ng gm có:
- phn dung dch cha H
2
SO
4
d 0,01 mol hay 0,02 mol H
+
; 0,005 mol Fe
3+
và 0,01 mol Al
3+
.
- phn cht rn cha 0,005 mol Cu cha tan.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
Thêm vào dung dch:

85
+
3
3
NaNO
Na NO
0,425
n = n = n = = 0,005 mol
−

Các phn ng s xy ra theo th t:
33 3
+2+
32
3Cu + 8H + 2NO 3Cu + 2NO + 4H O
tr−íc: 0,005 0,02 0,005
0,04 0,01 0,01
p−: 0,005
sau:
−
→↑
36 3
0,02 0,01 0,01
0

2
3
36 3
36
+3+

32
Fe + 4H + NO 3Fe + NO + 2H O
0,02 0,01 0,01
tr−íc: 0,005
0,02 0,01
p−: 0,005
+−
→↑
6
0,01

sau: 0 0 0 0,005

Nh vy, sau phn ng, trong dung dch s ch còn: Na
+
, Fe
3+
, Al
3+
, Cu
2+
và
2
4
SO
−

Và
m = 0,87 + 0,03 96 + 0,005 23 = 3,865 gam
×

×
và
V = 0,005 22,4 = 0,112 lÝt
×
.

Phng pháp kinh nghim:

- Do bo toàn nguyên t, Nit trong NO ch có th sinh ra t ion
3
NO
−
trong đó:
NO
-
3
NO
NO
n n = 0,005 mol V 0,112 lÝt≤→≤

Nhìn vào 4 đáp án
→ loi B, C và V
NO
chc chn phi bng 0,112 và ion
3
NO
−
đã ht, không
còn trong dung dch.
 loi tr A, có 2 cách:

- Tính trc tip:
Trong dung dch chc chn cha Na
+
, các ion kim loi và
2
4
SO
−

m = 0,87 + 0,03 96 + 0,005 23 = 3,865 gam→××
→
đáp án đúng là D.
- Gii ngha A đ loi tr:
3, 75 = 0,87 + 0,03 96×
→ đó là đáp án nhiu trong trng hp quên tính ion Na
+
→ loi A.
Nhn xét:

ây là mt bài tp khá hay, đin hình và cng tng đi khó v dng toán phn ng ca Cu, Fe,
vi dung dch hn hp H
+
và
3
NO
−
thng s dng phng trình ion thu gn kt hp vi bo toàn
electron.
Tuy nhiên, do s sp đt ca đáp án mà các em hoàn toàn có th gii bng “phng pháp kinh
nghim” ca thy vi thi gian nhanh hn rt nhiu.

Câu 7: Thc hin các thí nghim sau:
(1) t dây st trong khí clo.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
(2) t nóng hn hp bt Fe và S (trong điu kin không có oxi).
(3) Cho FeO vào dung dch HNO
3
(loãng, d).
(4) Cho Fe vào dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
.
(5) Cho Fe vào dung dch H
2
SO
4
(loãng, d).
Có bao nhiêu thí nghim to ra mui st(II)?
A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.
B áp án A.
Các thí nghim đó là (2), (4) và (5).
Nhn xét:

ây là câu hi khá d vì tính cht đa hóa tr (+2 và +3) ca st là 1 trng tâm trong bt c đ thi
i hc nào và luôn có nhng cách khai thác khác nhau, do đó, thông thng hc sinh s có s chun
b k lng v phn này.

Trong câu hi cng có nhng cp cht đc đa vào mang tính so sánh, đi chiu đ gây nhiu
các hc sinh có kin thc không vng, bao gm:
- Phân bit kh nng oxi hóa ca Cl
2
và S.
- Phân bit kh nng oxi hóa ca HNO
3
loãng, d và H
2
SO
4
loãng, d.
Câu 8: t cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu đc y mol CO
2
và z mol H
2
O (vi z = y
ứ x ). Cho x mol E tác dng vi NaHCO
3
(d) thu đc y mol CO
2
. Tên ca E là
A. axit fomic. B. axit acrylic. C. axit oxalic. D. axit ađipic.
B áp án C.
Phân tích đ bài:
ây là kiu bài tp kt hp xác đnh CTPT và CTCT ca hp cht hu c mà
các d kin đc tách riêng mang nhng ý ngha riêng mà cách làm ca nó, thy vn gi vui là “b
đa tng chic”. Khi làm các bài tp này, em không nht thit phi gii đc tt c các d kin mà ch
cn gii mã ý ngha ca 1 vài d kin là đã có th gii hn đc s đáp án có kh nng đúng.
Hng dn gii:

- T d kin: z = y – x hay
22
axit CO H O
n = n - n
→ đ bt bão hòa ca axit (k) = 2 → loi A.
- T d kin s mol CO
2
sinh ra khi đt cháy = s mol CO
2
sinh ra khi tác dng vi NaHCO
3
= y
→ s nhóm chc = s cacbon trong CTPT → loi B và D.
Tng hp li, ta có đáp án đúng là C. axit oxalic.
*
(Nu ch gii mã riêng d kin 2, ta cng chn đc đáp án theo kiu 50 : 50).
Nhn xét:

ây là mt kiu bài tp khá c bn, quen thuc và không khó, tuy nhiên, có th vic đ thi c
tình dùng các ch cái x, y, z có th khin mt s bn lúng túng và không nhn ra ngay các mi quan
h, t l.
Câu 9: Nung m gam hn hp X gm FeS và FeS
2
trong mt bình kín cha không khí (gm 20%
th tích O
2
và 80% th tích N
2
) đn khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc mt cht rn duy nht

và hn hp khí Y có thành phn th tích: 84,8% N
2
, 14% SO
2
, còn li là O
2
. Phn trm khi lng ca
FeS trong hn hp X là
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
A. 26,83%. B. 59,46%. C. 19,64%. D. 42,31%.
B áp án C.
Phân tích đ bài:
 bài cho tt c mi s liu  dng tng đi và cng ch hi mt giá tr
tng đi
→
chc chn phi s dng phng pháp T chn lng cht và trong trng hp đ bài
cho t l thì ta nên chn s liu theo đúng t l.
Hng dn gii:

Gi s có 100 mol hn hp khí Y
→ s mol N
2
, SO
2
và O
2
d ln lt là 84,8 mol, 14 mol và
1,2 mol

5
22
O ®Çu O ®Çu
84,8
n = = 21,2 mol n = 20 mol→→
.
S đ hóa phn ng, ta có:
2
+ O
2232
(FeS, FeS ) (Fe O , SO )⎯⎯⎯→
.
Do đó, bo toàn nguyên t Oxi, ta có:
1
2(20
3
2 2 23 23
O (O ) O (SO ) O (Fe O ) Fe O
n = n + n n = - 14) = 4 mol→×

n đây ta li có 2 cách gii:
Phng pháp thông thng:

Gi s mol FeS và FeS
2
trong hn hp ban đu ln lt là a và b.
Bo toàn nguyên t Fe và S cho hn hp, ta có:
S
8
88 2

14
88 2
23
2
Fe Fe O
FeS
SO
n = a + b = 2n = mol
a = 2 mol
100%
%m = = 19,64%
n = a + 2b = n = mol b = 6 mol
+ 120 6
⎧
⎧
××
⎪
→→
⎨⎨
××
⎩
⎪
⎩

Phng pháp kinh nghim:

Nhìn vào h phng trình trên, so sánh vi bài toán tng quát ca phng pháp đng chéo, ta
thy có th làm theo cách sau:
FeS (n = 1)
FeS

2
(n = 2)

2 mol
6 mol
4
1
3
4
S
Fe
n
14 3
n84
= = 1

T đó cng có kt qu tng t.
Nhn xét:

ây là mt bài tp không quá khó, các du hiu gii toán đu rt rõ ràng và s không có nhiu
khó khn nu các em nm vng các du hiu và k nng gii toán. Tuy nhiên, cng phi ghi nhn đây
là mt trong nhng bài tp hay, linh hot, không theo khuôn mu, do đó, có th khin nhiu bn lúng
túng và b “ngp”.
Câu 10: Sn phm hu c ca phn ng nào sau đây không dùng đ ch to t tng hp?
A. Trùng hp vinyl xianua.
B. Trùng ngng axit -aminocaproic.
C. Trùng ngng hexametylenđiamin vi axit ađipic.
D. Trùng hp metyl metacrylat.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
B áp án D.
Poli(metyl metacrylat) là thành phn chính ca thy tinh hu c – mt loi cht do ch không
phi t.
Nhn xét:

ây là mt câu hi thun túy lý thuyt, khá d nhng cng đòi hi các em phi nh rõ tên gi,
đc đim và phân loi các loi polime.
Câu 11: Hp cht nào ca canxi đc dùng đ đúc tng, bó bt khi gãy xng?
A. á vôi (CaCO
3
). B. Vôi sng (CaO).
C. Thch cao nung (CaSO
4
.H
2
O). D. Thch cao sng (CaSO
4
.2H
2
O).
B áp án C.
Nhn xét:

ây là mt câu hi lý thuyt khá c bn và đn gin, tuy nhiên, vn s có nhiu bn nhm ln
gia thch cao sng và thch cao nung.
*
Liên quan đn phn kin thc này, thy có mt mo nh nh sau: nu so sánh, các em s thy có s ging nhau v
tính cht và ng dng ca thch cao nung và gang xám, nh vy, các em s cm thy d nh hn c 2 ni dung “khó
nhn” này đy!

Câu 12: Thành phn % khi lng ca nit trong hp cht hu c C
x
H
y
N là 23,73%. S đng
phân amin bc mt tha mãn các d kin trên là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
B áp án C.
Hng dn gii:
D có
2
14
0,2373
xy xy
CHN CH- 39 37
M = = 59 M = 45 C H N ha
y
CHNH→→
(gm 2 đng
phân là n-propylamin và iso-propylamin)
Nhn xét:

ây là mt bài tp khá c bn và đn gin, có th xem là 1 câu cho đim trong đ thi, tuy nhiên
hc sinh cng cn chú ý chi tit “amin bc mt” đ tránh nhm ln v s đng phân.
Câu 13: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dch gm HNO
3
0,6M và H
2
SO
4

0,5M. Sau khi các
phn ng xy ra hoàn toàn (sn phm kh duy nht là NO), cô cn cn thn toàn b dung dch sau
phn ng thì khi lng mui khan thu đc là
A. 20,16 gam. B. 19,20 gam. C. 19,76 gam. D. 22,56 gam.
B áp án A.
Phân tích đ bài:

Tng t câu s 6, phn ng ca Cu vi dung dch hn hp H
+
và
3
NO
−
thng s dng phng
trình ion thu gn đ tính toán s mol các ion trc và sau phn ng.
Phng pháp thông thng:
D dàng có:
2+ +
Cu H
n = 0,12 mol vµ n = 0,2(0,6 + 0,5 2) = 0,32 mol
×

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
0,08
+2+
32
3Cu + 8H + 2NO 3Cu + 2NO + 4H O
tr−íc: 0,12 0,32 0,12

p−: 0,12 0,32
sau: 0 0
−
→↑
0,04

Nh vy, sau phn ng, dung dch cha: 0,12 mol Cu
2+
, 0,04 mol
3
NO
−
và 0,1 mol
2
4
SO
−
(va đ
v mt đin tích).
muèi
m = 64 0,12 + 62 0,04 + 96 0,1 = 19,76 gam→×××

Phng pháp kinh nghim:

- Th phán đoán là Cu tan ht (tc có 0,12 mol Cu
2+
) trong mui.
- Ly khi lng mui  các đáp án chia cho 0,12 ta thy đáp án B tng ng vi trng hp tt
c là CuSO
4

và đáp án D là ng vi trng hp Cu(NO
3
)
2
, c 2 đáp án này đu b loi.
*
Ch xét riêng yu t này đã có th chn 50 : 50.
- Trong 2 đáp án A và C, có th thy đáp án C cho t l s mol phù hp và tròn hn. Do đó, đáp
án đúng nhiu kh nng nht là C.
Nhn xét:

ây là mt bài tp khá quen thuc và đin hình cho dng bài v phn ng ca Cu vi dung dch
hn hp H
+
và
3
NO
−
s dng phng trình ion thu gn kt hp vi bo toàn electron.
Câu 14: Hn hp X gm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dng vi
NaHCO
3
(d) thì thu đc 15,68 lít khí CO
2
(đktc). Mt khác, đt cháy hoàn toàn m gam X cn 8,96
lít khí O
2
(đktc), thu đc 35,2 gam CO
2
và y mol H

2
O. Giá tr ca y là
A. 0,6. B. 0,8. C. 0,2. D. 0,3.
B áp án A.
Phân tích đ bài:
- Du hiu gii toán: phn ng đt cháy hp cht hu c cho s liu v O
2

→ phi bo toàn
nguyên t Oxi.
- Chú ý: 3 cht trong X không cùng dãy đng đng.
Hng dn gii:

C mi nhóm chc –COOH li cho phn ng:
322
-COOH + NaHCO -COONa + CO + H O→↑

H
15,68
22,4
2
-COO CO O (X) -COOH
n = n = = 0,7 mol n = 2n = 1,4 mol→→

Bo toàn nguyên t Oxi cho phn ng đt cháy X, ta có:
2
8,96 35, 2
22,4 44
22 2 2
O (X) O (O ) O (CO ) O (H O) H O O (H O)

n + n = n + n n = n = 1,4 + 2 - 2 = 0,6 mol→××

Nhn xét:

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
ây là mt bài tp không quá khó vì các du hiu gii toán tng đi rõ ràng. Tuy nhiên, đ
nhn bit đc các du hiu này cng đòi hi hc sinh phi hiu và nm đc bn cht ca các
phng pháp gii toán mt cách khá sâu sc. Do cách đt vn đ ca bài toán khá mi và sáng to nên
có th gây ra mt chút lúng túng cho các hc sinh có cách hc cng nhc theo dng bài.
Câu 15: Khi lng riêng ca canxi kim loi là 1,55 g/cm
3
. Gi thit rng, trong tinh th canxi
các nguyên t là nhng hình cu chim 74% th tích tinh th, phn còn li là khe rng. Bán kính
nguyên t canxi tính theo lí thuyt là
A. 0,155 nm. B. 0,196 nm. C. 0,185 nm. D. 0,168 nm.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
Bài toán yêu cu tính bán kính ca hình cu khi bit th tích ca nó là mt bài
toán rt đn gin v mt Toán hc. Tuy nhiên, cn lu ý đn khái nim s mol – s ht vi mô và các
chú ý đ đi đn v cho chính xác.
Hng dn gii:

S nguyên t Ca trong 1,55 gam tinh th là:
23
1, 55
6,02.10
40
×

Th tích tng ng ca các nguyên t đó là
0
3-63
,74 cm hay 0,74.10 m

Áp dng công thc tính th tích hình cu:
6
23
3
3 9
3
0,74.10
3
1, 55
6,02.10
3V
40
Rm
344
4
V = R = = 0,196.10 ha
y
0,196 nm
−
−
×
×
π→ ≈
ππ

Nhn xét:

ây là mt bài tp không khó làm và cng d dàng bt gp trong SGK và các tài liu tham kho
(đc bit là Tài liu giáo khoa chuyên Hóa hc). Tuy nhiên, đây cng là mt dng toán ít đc giáo
viên và hc sinh quan tâm nên cng gây ra rt nhiu lúng túng cho thí sinh, đòi hi các em phi hiu
đc ý ngha các s liu đ bài đa ra và bit cách x lý thích hp thì mi tìm đc đáp án đúng.
B đáp án nhiu ca bài tp này cng khá kín k nên các em hu nh không có cách làm nào
khác.
Câu 16: Khi nói v peptit và protein, phát biu nào sau đây là sai?
A. Protein có phn ng màu biure vi Cu(OH)
2
.
B. Tt c các protein đu tan trong nc to thành dung dch keo.
C. Thy phân hoàn toàn protein đn gin thu đc các -amino axit.
D. Liên kt ca nhóm CO vi nhóm NH gia hai đn v -amino axit đc gi là liên kt
peptit.
B áp án B.
Nhn xét:
ây là mt câu hi tng hp các kin thc v peptit và protein, ni dung câu hi khá cn bn và
khá d.  thi hoàn toàn có th làm khó hn na nu nh khai thác sâu hn các kin thc liên quan ti
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
s phân loi protein da vào cu trúc, thành phn, chc nng và tính tan (dng si, dng hình cu, đn
gin, phc tp, ) – mà thy đã tng nhc ti trong các bui hc v peptit – protein.
i vi câu hi này, các em có th làm trc tip, hoc gián tip bng cách loi tr hoc “theo
kinh nghim”: các mnh đu kiu “tt c đu ” thng là mnh đ không đúng.
Câu 17: un nóng m gam hn hp Cu và Fe có t l khi lng tng ng 7:3 vi mt lng
dung dch HNO

3
. Khi các phn ng kt thúc, thu đc 0,75m gam cht rn, dung dch X và 5,6 lít hn
hp khí (đktc) gm NO và NO
2
(không có sn phm kh khác ca N
+5
). Bit lng HNO
3
đã phn
ng là 44,1 gam. Giá tr ca m là
A. 50,4. B. 40,5. C. 33,6. D. 44,8.
B áp án C.
Phân tích đ bài:

- Bài tp v phn ng ca kim loi vi HNO
3
thng s dng phng pháp bo toàn electron, tuy
nhiên, trong bài tp này, s liu (s mol) ca cht kh (kim loi) và sn phm kh (NO, NO
2
) đu
cha có đ
→ không s dng bo toàn electron.
- Khi lng Fe trong hn hp là 0,3m nhng ch có 0,25m gam kim loi tác dng và tan ra
→
ch có Fe tác dng to ra Fe
2+
.
- Các s liu đ bài cho đu gián tip liên quan ti s mol Nit
→ bo toàn nguyên t Nit.
Hng dn gii:

S đ hóa phn ng, ta có:
332 22
Fe + HNO Fe(NO ) + hh(NO, NO ) + H O→

Bo toàn nguyên t Nit trong phn ng, ta có:
44,1 5,6
63 22,4
2
332 2 32
N (HNO ) N (Fe(NO ) ) N (NO, NO ) Fe(NO )
-
n = n + n n = = 0,225→

0, 225 56
0, 25
m = = 50,4
g
am
×
→

Nhn xét:

ây là mt bài tp khá c bn và đc bit quen thuc, tng xut hin trong rt nhiu tài liu tham
kho, đ thi th (thm chí, ngay đ thi HH002 ca thy cng có bài tp này). Ngi ra đ đã khá cng
nhc khi bê nguyên mu bài toán vào, k c câu hi và các đáp án nhiu. i vi các bn luyn tp
chm ch, bài tp này rt quen và hu nh không có tr ngi nào đáng k ngoài vic phân tích đúng
thành phn các cht tham gia và to thành sau phn ng.
Câu 18: Trong các thí nghim sau:
(1) Cho SiO

2
tác dng vi axit HF.
(2) Cho khí SO
2
tác dng vi khí H
2
S.
(3) Cho khí NH
3
tác dng vi CuO đun nóng.
(4) Cho CaOCl
2
tác dng vi dung dch HCl đc.
(5) Cho Si đn cht tác dng vi dung dch NaOH.
(6) Cho khí O
3
tác dng vi Ag.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
(7) Cho dung dch NH
4
Cl tác dng vi dung dch NaNO
2
đun nóng.
S thí nghim to ra đn cht là
A. 4. B. 6. C. 7. D. 5.
B áp án B.
Các phn ng to ra đn cht bao gm: (2) – gii phóng S, (3) và (7) – gii phóng N
2

, (4) – gii
phóng Cl
2
, (5) – gii phóng H
2
, (6) – gii phóng O
2

Nhn xét:

ây là câu hi lý thuyt tng đi khó trong đ thi, đòi hi hc sinh không ch nm vng kin
thc v các phn ng này mà còn phi hiu rõ đc đim ca các cht tham gia vào các phn ng trên.
Ví d:
- Phn ng s (1) là phn ng khc thy tinh – khá “ni ting”
- Phn ng s (7) là phng pháp điu ch N
2
trong phòng thí nghim.
- Phn ng s (3) th hin tính kh ca NH
3
.
- Phn ng s (6) th hin tính oxi hóa ca O
3
mnh hn so vi O
2
– cng khá “ni ting” và chú
ý là trong các phn ng mà O
3
tham gia vi vai trò là cht oxi hóa thì bao gi cng gii phóng O
2
.

- Phn ng s (4) liên quan đn “điu ch Cl
2
” trong phòng thí nghim bng cách cho HCl đc
tác dng vi các cht oxi hóa mnh.
- Phn ng s (5) – là phn ng khó nht, do không có nhiu hc sinh quan tâm trong quá trình
ôn luyn.
Câu 19: S đng phân amino axit có công thc phân t C
3
H
7
O
2
N là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
B áp án A.
Nhn xét:
 câu hi này không khó đ tìm ra đáp án đúng là 2 axit  – và  – amino propanoic (H
2
N-
CH(CH
3
)-COOH và H
2
N-CH
2
-CH
2
-COOH) . Tuy nhiên, nu không nm vng đnh ngha v amino
axit (đng thi cha c 2 loi nhóm chc –COOH và –NH
2

), các em có th nhm vi đáp án B do vit
thêm công thc CH
3
-NH-CH
2
-COOH – không phi amino axit theo đnh ngha này.
Câu 20: Cho cân bng hoá hc:
() () ()
2 k 2 k k
H + I 2HI ; H > 0
Δ
t
.
Cân bng không b chuyn dch khi
A. gim áp sut chung ca h. B. tng nng đ H
2
.
C. tng nhit đ ca h. D. gim nng đ HI.
B áp án A.
Do phn ng có h s mol khí trc và sau phn ng bng nhau nên s thay đi v áp sut không
làm nh hng ti chuyn dch cân bng ca h.
Nhn xét:

Lý thuyt v phn ng Hóa hc (bao gm tc đ phn ng, cân bng Hóa hc và các yu t nh
hng, ) là ni dung rt quan trng và nm nào cng có trong đ thi i hc, do đó các bn hc sinh
hn đã có s chun b k lng cho phn này.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
Do đó, câu hi ca nm nay có th đc xem là rt d - so vi các bài tp liên quan ti vic tính

K
C
, K
P
, K
a
, tính vn tc phn ng, ca nhng nm trc.
Câu 21: t cháy hoàn toàn anđehit X, thu đc th tích khí CO
2
bng th tích hi nc (trong
cùng điu kin nhit đ, áp sut). Khi cho 0,01 mol X tác dng vi mt lng d dung dch AgNO
3

trong NH
3
thì thu đc 0,04 mol Ag. X là
A. anđehit no, mch h, hai chc. B. anđehit fomic.
C. anđehit axetic. D. anđehit không no, mch h, hai chc.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
Tng t nh câu 8, đây là kiu bài “b đa tng chic”. Ta s tách riêng các
d kin đ ln lt phân tích ý ngha ca nó, trong trng hp thiu thi gian, các em có th phân tích
nhanh 1 vài d kin ri gii hn đáp án cng có xác sut trúng đáp án đúng rt cao.
Hng dn gii:
- T d kin:
22
CO H O
n = n
→ đ bt bão hòa ca X = 1 → loi A, D.
- T t l ca phn ng tráng gng: X : Ag = 1 : 4

→ X là anđehit 2 chc → loi C.
Tng hp li, ta có đáp án đúng là B. anđehit fomic.
*
(Nu ch gii mã riêng d kin 1, ta cng chn đc đáp án theo kiu 50 : 50).
Nhn xét:

ây là mt kiu bài tp khá c bn, quen thuc và rt d, có th xem là 1 trong nhng câu cho
đim ca đ thi, tuy nhiên, các bn cng cn phi có kin thc thc s đ xác đnh đúng ý ngha ca
các d kin.
Câu 22: Cho dãy các cht: NaOH, Sn(OH)
2
, Pb(OH)
2
, Al(OH)
3
, Cr(OH)
3
. S cht trong dãy có
tính cht lng tính là
A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
B áp án C.
Tr NaOH, các hiđroxit còn li đu lng tính.
Nhn xét:

ây là câu hi liên quan ti mt s kim loi đc gii thiu thêm trong chng trình (Zn, Cu,
Ag, Sn, Pb, Ni, Au), do ni dung kin thc trong SGK v các kim loi này còn khá s sài hn na, các
câu hi và bài tp v nhóm các kim loi này trong các tài liu tham kho cng cha nhiu, do đó, kin
thc ca các em v phn này thng khá m h.
Vì vy, mc dù câu hi này không khó nhng cng không d đ có đc đáp án đúng khi các bn
thng thiu chc chn v trng hp ca

Sn(OH)
2
và Pb(OH)
2
.
*
 giúp các em hc phn này d dàng hn, thy có th gi ý vi các em th này: C, Si, Sn, Pb đu là các nguyên t
thuc nhóm IVA, hãy th xem chúng có nhng đc đim gì chung nhé, nht là hóa tr và các phn ng vi axit, vi kim
(khi đi hc, nh xâu chui các ni dung li vi nhau, có so sánh – phân tích – đi chiu, các em s d hc hn, mc dù C –
Si vi Sn – Pb có v ch liên quan gì ti nhau và nm ri rác trong 2 nm 11 và 12 nhng k th
c chúng li có rt nhiu
đim chung đy)!
Câu 23: Cho 13,8 gam cht hu c X có công thc phân t C
7
H
8
tác dng vi mt lng d
dung dch AgNO
3
trong NH
3
, thu đc 45,9 gam kt ta. X có bao nhiêu đng phân cu to tha mãn
tính cht trên?
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
A. 4. B. 5. C. 6. D. 2.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
 bài cho 2 s liu v khi lng tng ng ca 2 thành phn trc và sau

phn ng, đc bit, đây li là “phn ng th Hiđro linh đng”. Do đó, ta d thy đây là bài toán liên
quan ti quan h v khi lng và gii bng phng pháp Tng – gim khi lng.
Hng dn gii:
X là hiđrocacbon tác dng đc vi
AgNO
3
trong NH
3
to kt ta → X là hiđrocacbon có ni 3
 đu mch.
Do công thc C
7
H
8
có đ bt bão hòa k = 4 (bng CTPT ca toluen) nên X có th mang 1 hoc 2
ni ba đu mch và ta cn đi xác đnh.
Gii đy đ:

Ta có: n
X
= 13,8/92 = 0,15 mol
C 1 mol nhóm -CCH tác dng vi AgNO
3
/NH
3
to ra 1 mol -CCAg kt ta, khi đó, khi
lng tng 107 gam.
Theo đ bài, m
tng
= 45,9 – 13,8 = 32,1 gam hay 32,1/107 = 0,3 mol nhóm -CCH = 2n

X
.
Gii vn tt:

CH)
13,8
92
45,9 - 13,8
108 - 1
Sè nhãm (-C = = 2≡

Cách khác:

45,9
0,15
X
n = n = 13,8 = 0,15 mol M = = 306 = 90 + 216 = (92 - 2) + 108 2
↓↓
→×

Do đó, cht X có 2 nhóm -CCH và có cu to dng CHCH-C
3
H
6
-CCH.
Trong đó gc -C
3
H
6
- có 4 đng phân (3 mch h và 1 mch vòng):

-CH
2
-CH
2
-CH
2
- -CH-CH
2
- -C-
CH
3
CH
3
CH
3

Nhn xét:

ây là mt bài tp hay, đin hình và không quá khó. Phn ng vi AgNO
3
/NH
3
ca liên kt 3
đu mch là mt ch đ quan trng đc nhn mnh nhiu. Tuy nhiên, có th có mt chút khó khn
khi các em đm s đng phân, đc bit là d b qua trng hp vòng.
Câu 24: Hn hp X gm C
2
H
2
và H

2
có cùng s mol. Ly mt lng hn hp X cho qua cht
xúc tác nung nóng, thu đc hn hp Y gm C
2
H
4
, C
2
H
6
, C
2
H
2
và H
2
. Sc Y vào dung dch brom (d)
thì khi lng bình brom tng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hn hp khí (đktc) có t khi so vi H
2
là
8. Th tích O
2
(đktc) cn đ đt cháy hoàn toàn hn hp Y là
A. 33,6 lít. B. 22,4 lít. C. 44,8 lít. D. 26,88 lít.
B áp án A.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
Phân tích đ bài:
- Bài toán dn hn hp khí gm H

2
, các hiđrocacbon no và cha no là bài toán khá quen thuc
trong đ thi i hc nhng nm gn đây, nu các s liu liên quan ti khi lng thì ta thng dùng
quan h Bo toàn khi lng cho các phn ng này.
- Hn hp X ban đu gm C
2
H
2
và H
2
có th coi (quy đi) là C
2
H
4
cho đn gin.
Hng dn gii:

Áp dng bo toàn khi lng cho hn hp X và hn hp Y, ta có:
4, 48
22,4
XY 24
m = m = 10,8 + 2 8 = 14 gam hay 0,5 mol C H××

n đây có 2 cách gii quyt tip:
Phng pháp thông thng:

Vit ptp và cân bng, ta có:
24 2 2 2
C H + 3O 2CO + 2H O→

224
OCH
n = 3n = 1,5 mol V = 22,4 1,5 = 33,6 lÝt→→×

Phng pháp kinh nghim:

Theo tính cht ca anken, ta có:
3
1, 5
2
22
OCO
3
n = n = 2 0,5 = 1,5 mol V = 22,4 = 33,6 lÝt
2
×× → ×

Nhn xét:

ây là mt trong nhng kiu bài khá quen thuc v Bo toàn khi lng và đã nhiu ln xut
hin trong đ thi i hc nhng nm gn đây nên không quá khó. Tuy nhiên, cng có th coi đây là
mt bài tp hay và có sáng to khi cho s mol
C
2
H
2
và H
2
bng nhau.
Câu 25: Qung st manhetit có thành phn chính là

A. Fe
2
O
3
. B. FeCO
3
. C. Fe
3
O
4
. D. FeS
2
.
B áp án C.
Nhn xét:
ây là mt trong nhng câu hi d nht ca đ thi, là 1 câu cho đim. Mc dù, hc sinh phi có
kin thc mi tr li đúng nhng thy tin là s có rt ít bn đ mt đim  câu này.
 thi có th thay đi cách hi mt chút đ câu này tr lên khó hn và lng ghép thêm các tên
gi d gây ra nhm ln nh Hematit đ và Hematit nâu hay Xiđerit và Xementit.
Câu 26: Hp cht hu c X cha vòng benzen có công thc phân t trùng vi công thc đn
gin nht. Trong X, t l khi lng các nguyên t là m
C
: m
H
: m
O
= 21 : 2 : 8. Bit khi X phn ng
hoàn toàn vi Na thì thu đc s mol khí hiđro bng s mol ca X đã phn ng. X có bao nhiêu đng
phân (cha vòng benzen) tha mãn các tính cht trên?
A. 7. B. 10. C. 3. D. 9.

B áp án D.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
Phân tích đ bài:  bài cho 2 s liu v khi lng tng ng ca 2 thành phn trc và sau
phn ng, đc bit, đây li là “phn ng th Hiđro linh đng”. Do đó, ta d thy đây là bài toán liên
quan ti quan h v khi lng và gii bng phng pháp Tng – gim khi lng.
Hng dn gii:

Gi CTPT ca X là C
x
H
y
O
z
. T gi thit, ta có:
782n 782
21 2 8
z : y : z = : : = 7 : 8 : 2 (C H O ) C H O
12 1 16
→→
(vì CTPT trùng vi
CTGN).
Do X tác dng vi Na to ra
2
HX
n = n→
X có 2 nguyên t “H linh đng”, do X ch có 2 nguyên
t Oxi
→ 2 nguyên t H linh đng đó phi thuc 2 nhóm chc –OH (ancol/phenol).

T các phân tích đó, ta thy có 2 dng cu to phù hp vi X là:
OH
CH
2
OH
CH
3
-C
6
H
4
-CH
2
OH
(3 ®ång ph©n: o-, m-, p-)
CH
3
OH
OH
CH
3
C
6
H
3
(OH)
2

(6 ®ång ph©n)

Nh vy tng s đng phân ca X là 9.
Nhn xét:

ây là mt câu hi khá hay, đòi hi s tng hp nhiu k nng quan trng ca Hóa hc hu c
nh bin lun CTPT, CTCT và xác đnh s đng phân. Trng hp đng phân thm có 2 nhánh ging
nhau, 1 nhánh khác nhau là trng hp khá “thú v”, tuy nhiên, cng rt d dàng nu các bn nm
vng đc Phng pháp m nhanh s đng phân.
Câu 27: Phèn chua đc dùng trong ngành công nghip thuc da, công nghip giy, cht cm
màu trong ngành nhum vi, cht làm trong nc. Công thc hoá hc ca phèn chua là
A. Na
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O. B. K
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)

3
.24H
2
O.
C. Li
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O. D. (NH
4
)
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H
2

O.
B áp án B.
Nhn xét:
ây cng là mt trong nhng câu hi d nht ca đ thi, là 1 câu cho đim. Trong quá trình ôn
luyn thi, thy cng tng nhiu ln nhn mnh đn s phân bit “phèn chua” và “phèn” nên hy vng s
rt ít bn b mt đim  câu này.
Câu 28: Khi so sánh NH
3
vi
4
NH
+
phát biu không đúng là:
A. Phân t NH
3
và ion
4
NH
+
đu cha liên kt cng hóa tr.
B. NH
3
có tính baz,
4
NH
+
có tính axit.
C. Trong NH
3
và

4
NH
+
nit đu có s oxi hóa ứ3.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
D. Trong NH
3
và
4
NH
+
, nit đu có cng hóa tr 3.
B áp án D.
Trong NH
3
, nit có cng hóa tr bng 3 còn trong
4
NH
+
, nit có cng hóa tr bng 4.
Nhn xét:

ây là mt câu hi khá hay vi các mnh đ so sánh s ging nhau và khác nhau ca
NH
3
và
4
NH

+
,
đ tìm đc đáp án đúng mt cách trc tip là điu không h d dàng, mc dù, s phân bit gia
đin hóa tr, cng hóa tr, s oxi hóa, là mt ni dung quan trng luôn đc thy nhn mnh nhng
trong quá trình ôn tp, không phi bn nào cng dành s quan tâm đúng mc ti nó.
Tuy nhiên, các em cng có th gián tip tìm đc đáp án bng cách loi b các mnh đ đúng
tr
c đó, vic này d dàng hn nhiu.
Câu 29: Trung hoà 3,88 gam hn hp X gm hai axit cacboxylic no, đn chc, mch h bng
dung dch NaOH, cô cn toàn b dung dch sau phn ng thu đc 5,2 gam mui khan. Nu đt cháy
hoàn toàn 3,88 gam X thì th tích oxi (đktc) cn dùng là
A. 1,12 lít. B. 4,48 lít. C. 3,36 lít. D. 2,24 lít.
B áp án C.
Phân tích đ bài:

- Câu đu tiên trong đ bài: phn ng th Hiđro linh đng xy ra va đ và các s liu đu cho 
dng khi lng
→ s dng phng pháp Tng – gim khi lng đ xác đnh s mol.
- Khi có khi lng (m) và s mol (n) ca hn hp, có th ngh ti KLPT trung bình ca hn hp
đó. Bit thêm dãy đng đng, có th liên h KLPT trung bình vi s nguyên t C trung bình ca hn
hp đó.
Hng dn gii:

Gi công thc chung ca hn hp X là
RCOOH
hoc
2
n2n
CH O

Áp dng Tng – gim khi lng, cho phn ng th:
+ Na
RCOOH RCOONa⎯⎯⎯→

ta có:
3,88 2 1
23 0,06 3 3
X
X
5,2 - 3,88
n = = 0,06 mol M = = 64 = 14n + 32 n = 2
- 1
→→

Phn ng đt cháy X:
2
n2n
CH O n
222
3n - 2
+ O CO + nH O
2
→

ta có:
2
2
OX
3n - 2 3 2,33 - 2
n = n = 0,05 = 0,15 mol V = 22,4 0,15 = 3,36 lÝt

2
×
×→×

Nhn xét:
ây là mt bài tp khá c bn và quen thuc v phng pháp Trung bình và Tng – gim khi
lng, cng có th xem là mt bài tp cho đim.
Câu 30: Hp th hoàn toàn 0,672 lít khí CO
2
(đktc) vào 1 lít dung dch gm NaOH 0,025M và
Ca(OH)
2
0,0125M, thu đc x gam kt ta. Giá tr ca x là
A. 1,25. B. 0,75. C. 1,00. D. 2,00.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
Phân tích đ bài:
- ây là 1 trong s các dng bài đin hình v phn ng ca CO
2
vi dung dch kim th và thuc
dng bài đn gin nht: bài toán xuôi, cho bit sn s mol ca các thành phn trc phn ng.
-  đây, cn lu ý s có mt ca NaOH vi vai trò là ngun cung OH
-
, do đó, cha chc ion
2
3
CO
−
đã b kt ta ht, cn lu ý chi tit này.

Hng dn gii:
Có rt nhiu cách gii khác nhau cho bài tp v phn ng ca CO
2
vi dung dch kim th (bo
toàn nguyên t, bo toàn đin tích, phng trình ion thu gn, đ th, ).
Tuy nhiên, đi vi “bài toán xuôi” ta nên thng nht 1 cách làm vi bài toán “H
3
PO
4
tác dng vi
dung dch kim” đ vic ôn tp đc thng nht và d hc.
 đây, thy s giúp các em gii bài toán theo cách đó, tc là xét t l và dùng đng chéo:
HCO
3
(n = 1)
CO
3
(n = 2)

0,01 mol
0,02 mol
3
1
2
3
0,05 2
0,672
0,03 3
22,4
-

2-
3
OH
CO
n
0,025 + 0,0125 2
= = = 1
n
×
2-
-

Nh vy,
2
3
CaCO
Ca
2-
3
CO
n = 0,02 mol > n = 0,0125 mol n = 0,0125 mol ha
y
x = 1,25
g
am
+
→

*
Nu không so sánh s mol ca 2 ion, có th ri vào đáp án nhiu 2 gam.

Nhn xét:

ây là mt bài tp rt c bn, quen thuc và đ thi i hc hu nh nm nào cng có nên thy tin
là các bn đã có s chun b k và khó b mt đim  câu này.
Câu 31: t cháy hoàn toàn x gam hn hp gm hai axit cacboxylic hai chc, mch h và đu
có mt liên kt đôi C=C trong phân t, thu đc V lít khí CO
2
(đktc) và y mol H
2
O. Biu thc liên h
gia các giá tr x, y và V là
A.
()
0.
55
28
Vx 3
y
=+

B.
()
0.
55
28
Vx 3
y
=−

C.

()
.
95
28
Vx 62
y
=−

D.
()
.
95
28
Vx 62
y
=+

B áp án A.
Phân tích đ bài:
- Phn ng đt cháy gm có 4 thành phn (cht hu c, O
2
, CO
2
và H
2
O), trong đó đã có s liu
(ký hiu) ca 3 thành phn
→ có th ngh ti phng pháp Bo toàn khi lng.
-  bài cho rõ dãy đng đng ca cht hu c và phn ng trong bài là phn ng đt cháy
(không phi phn ng ca nhóm chc)

→
nên đt CTTQ là
4
n2n - 4
CH O
.
- Hn hp 2 axit ban đu có đ bt bão hòa k = 3
→ có th liên h vi công thc ng dng ca
đ bt bão hòa:
22
HO CO
hchc
n - n
n =
1 - k
, trong trng hp này thì
22
22
HO CO
hçn hîp axit CO H O
n - n
1
n = = (n - n )
1 - 3 2
.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
Phng pháp bo toàn nguyên t và khi lng:
Áp dng bo toàn nguyên t và khi lng cho hn hp axit ban đu, ta có:

hh
22
hh axit C H O C H O CO H O
m = m + m + m = 12n + n + 16n = 12n + 2n + 16 4n
×

Trong đó,
22
hh CO H O
1
n = (n - n )
2

22 22 2 2
hh axit CO H O CO H O CO H O
1
m = 12n + 2n + 16 4 (n - n ) = 44n - 30n
2
→××

Hay
22,4 28
x
44 44 55
22
CO CO
x + 30y
= 44n - 30y n = V = (x + 30y) = (x + 30
y
)→→

Phng pháp bo toàn khi lng kt hp phân tích h s:

S dng CTTQ trung bình đ vit ptp, ta có:
3
2
4222
n2n - 4
n - 6
C H O + O nCO + (n - 2)H O→

22 2
OHO O
n = 1,5n = 1,5y m = 32 1,5y = 48y→→×

Áp dng bo toàn khi lng, ta có:
2
48y
22 2
hh axit O CO H O CO
m + m = m + m hay x + = 44n + 18y

22
28
55
CO CO
x + 30y x + 30y
n = V = 22,4 = (x + 30
y
)

44 44
→→×

Phng pháp kinh nghim:

Do 2 cht thuc cùng dãy đng đng nên mi liên h (V, x, y) ca hn hp cng tng đng vi
mi quan h ca mi cht.
Ta chn mt cht bt k trong dãy đng đng đó, ví d cht đu dãy là C
4
H
4
O
4
ri thay các biu
thc  4 đáp án vào, chú ý là ch có 2 phân s, trong đó 28/55 tng ng vi 22,4/44 nên s u tiên
hn.
Cui cùng, s thy ch có đáp án A nghim đúng.
Nhn xét:

ây là mt trong nhng bài tp khó ca đ thi. Nhìn chung, nhng bài tp yêu cu xác đnh biu
thc liên h gia các đi lng khái quát (dng ch) luôn là mt trong nhng bài tp khó. Mc dù nu
so sánh thì  cách làm Bo toàn nguyên t và khi lng, ta thy nó khá ging vi mt bài tp khác
nm trong đ thi H khi A nm 2009 (liên h các đi lng trong phn ng đt cháy ancol no, đn
chc, mch h) nhng do dãy đng đng ca bài toán này khá phc tp, đòi hi phi nm vng mi
quan h v s mol gia các cht trong phn ng đt cháy (ng dng đ bt bão hòa k) mà không phi
hc sinh nào cng làm đc.
Tuy nhiên, nh thy đã nhiu ln nhn mnh, nhng bài tp khó nht li thng kèm theo các
cách làm đn gin và sáng to nht, nhanh nht. Nu các em vn dng kinh nghi
m đ th kt qu  4
đáp án vi cht C

4
H
4
O
4
thì quá d đ tìm thy đáp án đúng.
Câu 32: Dãy gm các cht đu có th làm mt tính cng tm thi ca nc là:
A. KCl, Ca(OH)
2
, Na
2
CO
3
. B. NaOH, Na
3
PO
4
, Na
2
CO
3
.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
C. HCl, Ca(OH)
2
, Na
2
CO

3
. D. HCl, NaOH, Na
2
CO
3
.
B áp án B.
Nhn xét:

Câu hi này vn không khó nhng vn có th khin nhiu hc sinh lúng túng, do cách trình bày
kin thc trong SGK khin các em ít đ tâm đn kh nng làm mm nc cng tm thi ca Na
3
PO
4

và Na
2
CO
3
(vn đc trng hn đ làm mm nc cng vnh cu).
Tuy nhiên, nc cng t lâu đã là mt ch đ trng tâm trong đ thi i hc và các em thng
đã có s chun b khá k lng, ch cn nm đc các khái nim liên quan, s phân loi và nguyên tc
làm mm nc cng thì thy tin các em hoàn toàn có th d dàng làm đc câu hi này mt cách
nhanh chóng.
Câu 33: Tin hành các thí nghim sau:
(1) Cho dung dch NaOH vào dung dch Ca(HCO
3
)
2
.

(2) Cho dung dch HCl ti d vào dung dch NaAlO
2
(hoc Na[Al(OH)
4
]).
(3) Sc khí H
2
S vào dung dch FeCl
2
.
(4) Sc khí NH
3
ti d vào dung dch AlCl
3
.
(5) Sc khí CO
2
ti d vào dung dch NaAlO
2
(hoc Na[Al(OH)
4
]).
(6) Sc khí etilen vào dung dch KMnO
4
.
Sau khi các phn ng kt thúc, có bao nhiêu thí nghim thu đc kt ta?
A. 6. B. 4. C. 5. D. 3.
B áp án B.
Các phn ng đó bao gm:
- (1) cho kt ta CaCO

3
.
- (4) và (5) cho kt ta Al(OH)
3
.
- (6) cho kt ta MnO
2
.
Nhn xét:

ây là mt câu hi khá hay và khó, đòi hi hc sinh phi có kin thc rng v nhiu phn ng
khác nhau, trong đ bài cng có s so sánh – đi chiu các phn ng tng t nhau vi tác dng gây
“nhiu” đ hc sinh khó khn hn trong vic la chn đáp án nhiu, đin hình là cp (2) và (5), trong
s này, các phn ng (3), (4), (5) và đc bit là phn ng (6) là các phn ng khin hc sinh lúng túng
hn c.
Câu 34: in phân dung dch gm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO
3
)
2
(đin cc tr, màng
ngn xp) đn khi khi lng dung dch gim đi 10,75 gam thì ngng đin phân (gi thit lng nc
bay hi không đáng k). Tt c các cht tan trong dung dch sau đin phân là
A. KNO
3
và KOH. B. KNO
3
, HNO
3
và Cu(NO
3

)
2
.
C. KNO
3
, KCl và KOH. D. KNO
3
và Cu(NO
3
)
2
.
B áp án B.
Phân tích đ bài:

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
Bài tp đin phân hn hp mui cn phân tích th t đin phân  các đin cc, t đó xác đnh
đc thành phn các cht sau phn ng.
Hng dn gii:

Ta có s mol các cht ln lt là:
28,2
)
188
32
KCl Cu(NO )
n = 0,1 mol (nhÈm ; n = = 0,15 mol

Phn ng đin phân trc tiên làm gii phóng Cu  catot và Cl
2
 anot
→
coi nh đin phân
dung dch CuCl
2
và khi lng gim chính là khi lng CuCl
2
đc gii phóng  2 đin cc.
-
22
KCl CuCl CuCl
Cl
Do n = n = 0,1 mol n 0,05 mol m 6,75 gam < 10,75 gam→≤ → ≤

→ quá trình đin phân vn tip tc sau khi ht Cl
-
, khi đó, Cu đc gii phóng  catot và O
2

anot
→ coi nh đin phân CuO và khi lng gim chính là khi lng CuO đc gii phóng  2
đin cc.
2+
CuO CuO
Cu d−
Do n = 0,15 - 0,05 = 0,1 mol n 0,1 mol m 6,4 gam→≤ → ≤

Vì 6,4 gam > m

gim còn li
= 10,75 – 6,75 = 4 gam
→
CuO cha b đin phân ht.
Vy, dung dch sau phn ng còn: K
+
, H
+
, Cu
2+
d và
3
NO
−
.
Nhn xét:
ây là mt câu hi khá đin hình cho các bài tp đin phân hn hp dung dch mui, nu có s
chun b k lng cho phn này thì bài tp này không quá khó. Tuy nhiên, phn ln các em đu cha
có s quan tâm đúng mc cho các bài tp đin phân, nht là đin phân hn hp mui và tài liu tham
kho v các bài tp đin phân nhìn chung vn cha đ sâu sc, đa dng và hp dn nên có th vn gây
ra nhng lúng túng nht đnh.
Câu 35: Chia hn hp X gm K, Al và Fe thành hai phn bng nhau.
- Cho phn 1 vào dung dch KOH (d) thu đc 0,784 lít khí H
2
(đktc).
- Cho phn 2 vào mt lng d H
2
O, thu đc 0,448 lít khí H
2
(đktc) và m gam hn hp kim loi

Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dch HCl (d) thu đc 0,56 lít khí H
2
(đktc).
Khi lng (tính theo gam) ca K, Al, Fe trong mi phn hn hp X ln lt là:
A. 0,39; 0,54; 1,40. B. 0,39; 0,54; 0,56.
C. 0,78; 0,54; 1,12. D. 0,78; 1,08; 0,56.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
- Phn ng ca hn hp kim loi vi H
2
O hoc axit v bn cht là phn ng oxi hóa – kh
→ có
th s dng đnh lut bo toàn electron.
- Hn hp gm 3 kim loi đã bit (3 n) mà đ bài cho 3 s liu tuyt đi (3 phng trình)
→ s
n = s phng trình và có th gii bng phng pháp đi s thông thng, trong đó, biu thc ca
đnh lut bo toàn electron  trên chính là mt phng trình.
- Lu ý là s mol khí khi tác dng vi KOH (d) > s mol khí khi tác dng vi H
2
O (d)
→ n
Al

> n
K
nên khi tác dng vi H
2
O, Al cha tan ht.
Phng pháp thông thng:

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
Gi a, b, c là s mol ca K, Al, Fe trong X.
T gi thit, ta có h phng trình:
222,4
222,4
(3)
222,4
2
22
2
H (KOH)
K
H (HO)
H (HCl)
a + 3b 0,784
n = = = 0,035 mol (1)
m = 0,39 g
a = c = 0,01 mol
a + 3a 0,448
n = = = 0,02 mol (2)
b = 0,02 mol
3(b - a) + 2c 0,56
n = = = 0,025 mol
⎧
⎪
⎪
⎧
⎪

→→
⎨⎨
⎩
⎪
⎪
⎪
⎩
Al
Fe
am
m = 0,54
g
am
m = 0,56
g
am
⎧
⎪
⎨
⎪
⎩

Phng pháp kinh nghim:

D thy n
Al
> n
K
nh thy đã phân tích  trên
→ loi ngay đc C (nhm đc).

*
n đây đã có th “chn ngu nhiên” theo t l 1:3.
Trong 3 đáp án còn li, ta “đoán” A và B có kh nng đúng cao hn vì có n
K
và n
Al
ging nhau.
(Nu không mun “đoán” thì các em cng có th xác nhn li bng cách kim tra theo phng trình (1)  trên: a +
3b = 0,07 mol
→

a = 0,01 mol và b = 0,02 mol là hp lý).
*
n đây có th “chn ngu nhiên” theo t l 1:2.
n đây li kim nghim li phng trình (3) → đáp đúng là B.
Lu ý là vic “kim nghim” này không bao gm vic lp phng trình nh  trên mà hoàn toàn
có th “nhm” đc.
Nhn xét:

ây là mt bài tp khá c bn và đn gin, đim mu cht là các em phi phân tích đúng hin
tng, vì dù là gii theo cách lp h phng trình (dùng máy tính gii cng rt nhanh) hoc theo cách
“đoán” và “th” thì cng đu phi da vào vic phân tích đúng hin tng và các mi quan h v t l
phn ng.
Câu 36: Cho dãy các cht và ion: Fe, Cl
2
, SO
2
, NO
2
, C, Al, Mg

2+
, Na
+
, Fe
2+
, Fe
3+
. S cht và ion
va có tính oxi hoá, va có tính kh là
A. 4. B. 6. C. 8. D. 5.
B áp án D.
Các cht và ion va có tính oxi hóa, va có tính kh phi là nhng cht mà s oxi hóa ca chúng
nm  mc trung gian và va có kh nng tng lên, va có kh nng gim xung trong các phn ng
hóa hc.
Trong dãy đã cho, chúng bao gm:
Cl
2
, SO
2
, NO
2
, C, Fe
2+
.
Nhn xét:
ây là mt câu hi khá d và rt quen thuc, là dng câu hi mà hu nh đ thi i hc nm nào
cng có.
Câu 37: Xenluloz trinitrat đc điu ch t phn ng gia axit nitric vi xenluloz (hiu sut
phn ng 60% tính theo xenluloz). Nu dùng 2 tn xenluloz thì khi lng xenluloz trinitrat điu
ch đc là

A. 3,67 tn. B. 2,20 tn. C. 2,97 tn. D. 1,10 tn.
B áp án B.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
Hng dn gii:
ây là bài toán liên quan ti phn ng không hoàn toàn (có kèm theo hiu sut), do đó, ta ch cn
s đ hóa phn ng là d dàng có phép tính:
3
+ HNO , H% = 60%
6105n 672 33n
(C H O ) [C H O (NO ) ]⎯⎯⎯⎯⎯⎯→

2
162
→××m = 297 60% = 2,2 tÊn

Nhn xét:

Bài toán liên quan đn hiu sut ca các quá trình chuyn hóa, điu ch, lên men, … ca
polisaccarit là mt trong nhng dng bài tp truyn thng mà đ thi i hc hu nh nm nào cng có
nên ch cn có s chun b k lng, câu hi này hoàn toàn có th xem là câu hi cho đim đi vi các
em hc sinh.
Câu 38: Phát biu nào sau đây là sai?
A.  âm đin ca brom ln hn đ âm đin ca iot.
B. Tính axit ca HF mnh hn tính axit ca HCl.
C. Bán kính nguyên t ca clo ln hn bán kính nguyên t ca flo.
D. Tính kh ca ion Br
ứ
ln hn tính kh ca ion Cl

ứ
.
B áp án B.
Nhn xét:
ây là mt câu hi thun túy lý thuyt khá hay và có tính phân loi cao. Dù làm theo cách trc
tip hay gián tip (loi tr các đáp án khác) thì cng đu đòi hi các em phi có kin thc thc s.
Tuy nhiên, Halogen là nhóm nguyên t mang rt nhiu quy lut bin đi tính cht tun hoàn đin
hình và các quy lut y đu đã đc thy tng kt, so sánh, phân tích và nhn mnh nhiu ln trong
quá trình ôn tp, do đó cng không quá khó đ các em tìm đ
c đáp án đúng.
Câu 39: t cháy hoàn toàn hn hp X gm C
2
H
2
, C
3
H
4
và C
4
H
4
(s mol mi cht bng nhau)
thu đc 0,09 mol CO
2
. Nu ly cùng mt lng hn hp X nh trên tác dng vi mt lng d dung
dch AgNO
3
trong NH
3

, thì khi lng kt ta thu đc ln hn 4 gam. Công thc cu to ca C
3
H
4

và C
4
H
4
trong X ln lt là:
A. CH
2
=C=CH
2
, CH
2
=CH-CCH. B. CH
2
=C=CH
2
, CH
2
=C=C=CH
2
.
C. CHC-CH
3
, CH
2
=C=C=CH

2
. D. CHC-CH
3
, CH
2
=CH-CCH.
B áp án D.
Phân tích đ bài:
- Phn ng ca hiđrocacbon vi
AgNO
3
trong NH
3
to ra kt ta →
liên quan đn liên kt 3 
đu mch và gii toán da trên các quan h v khi lng.
-  bài dùng ch “ln hn 4 gam”, tc là quan h “>” ch không phi quan h “=”
→ ta s
không tìm đc giá tr chính xác mà ch có th gii hn đc giá tr hp lý.
Phng pháp kinh nghim:
Không cn gii toán!
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
T d kin “ln hn 4 gam” tc là có kt ta nhiu hn 1 lng nào đó, ta d “đoán” đc s
liên kt 3 trong các hiđrocacbon này phi  mc nhiu nht có th
→
c C
3
H

4
và C
4
H
4
đu phi có
cha liên kt 3 (vì nu

ch C
3
H
4
có liên kt 3 đã tha mãn m
kt ta
> 4 gam thì không còn d kin nào
có th dùng đ bin lun xem C
4
H
4
có liên kt 3 hay không)
→ đáp án đúng phi là D.
Phng pháp thông thng:

D “nhm đc” s mol ca mi hiđrocacbon = 0,01 mol (vì tng s C là 2 + 3 + 4 = 9).
n đây, có nhiu thy cô gii theo các cách khác nhau, tuy nhiên, nhìn chung là đu phi chia
trng hp đ bin lun, cá bit, có ngi còn “ng nhn” khi mc nhiên tha nhn C
3
H
4
có liên kt 3

đu mch (l ra phi bin lun) và dùng nó đ bin lun C
4
H
4
. D nhiên, cách làm này vn cho kt qu
đúng nhng “sai lm” v bn cht.
Nhn xét:

ây là mt bài tp không khó nu nh các bn hiu rõ bn cht hóa hc (phn ng th hiđro linh
đng ca hiđrocacbon mang ni 3  đu mch) và thành tho phng pháp Bin lun bt phng
trình. Tuy nhiên, phng pháp bin lun này có v vn còn xa l vi đa s thí sinh nên s khin nhiu
bn lúng túng và mt phng hng.
Câu 40: Thy phân ht m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mch h) thu đc hn hp gm
28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala. Giá tr ca m là
A. 66,44. B. 111,74. C. 81,54. D. 90,6.
B áp án C.
Phân tích đ bài:
Bài tp v phn ng thy phân peptit và các s liu đu cho  dng khi lng
→ s dng
phng pháp Bo toàn khi lng đ gii.
Phng pháp thông thng:
Áp dng bo toàn khi lng cho phn ng thy phân peptit tng quát:
it)
2
peptit (chøa n amino axit) + (n - 1)H O n(Amino ax→

peptit amino axit
M = n M - 18(n - 1)→×

Do đó,

Ala
28,48 32 27,72
n = + 2 + 3 = 1,08 mol
89 89 2 - 18 89 3 - 18 2
××
×××

Thay vào phn ng:

2
tetrapeptit + 3H O 4Ala→

Ta có:
m = 89 1,08 - 18 1,08 0,75 = 81,54
g
am×××

Phng pháp kinh nghim:

Bo toàn khi lng cho phn ng thy phân peptit là dng bài ít gp nên có th có mt s bn s
hi lúng túng. Do đó, ta có th làm theo cách “chn ngu nhiên” nh sau:
Phn ng thy phân ca đ bài có th tóm tt là:
2
Ala-Ala-Ala-Ala + H O hh(Ala + Ala-Ala + Ala-Ala-Ala)→

2
H O hh hh
m + m = m m < m = 28,48 + 32 + 27,72 = 88,2 gam lo¹i B vµ D→→ →

*
n đây đã có th chn 50 : 50.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc

Liên h hc trc tip: 0985052510
Mt khác, ta cng có:
n
2
hh
HO
m - m 88,2 - m
= =
18 18

Ln lt thay giá tr m  2 đáp án A và C vào biu thc trên, ta thy ch có đáp án C cho s mol
H
2
O bng 0,37 mol (tròn) là phù hp.
Nhn xét:

ây có th xem là mt trong nhng bài tp l và khó ca đ thi. Bo toàn khi lng cho phn
ng thy phân peptit là dng bài còn khá mi và ít gp (mc dù my nm gn đây thy đu rt hay d
đoán và ch đi), hn na,  bài tp này, phn ng thy phân xy ra không hoàn toàn nên vic tính
toán càng tr nên phc tp.
Tuy vy, cng nh nhiu bài tp khó khác, ta hoàn toàn có th vn dng các hi
u bit và kinh
nghim v bài tp trc nghim đ sáng to ra nhng cách làm đc đáo đ có th lách, vt qua “cái s
khó” ca đ bài.
II. PHN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh ch đc làm mt trong hai phn (phn A hoc B)

A. Theo chng trình Chun (10 câu, t câu 41 đn câu 50)
Câu 41: Cho buta-1,3-đien phn ng cng vi Br
2
theo t l mol 1:1. S dn xut đibrom (đng
phân cu to và đng phân hình hc) thu đc là
A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.
B áp án D.
Phn ng ca buta-1,3-đien vi Br
2
theo t l 1:1 có th cng vào các v trí 1,2 (ch to sn phm
duy nht, không có đng phân hình hc) và 1,4 (có 2 đng phân hình hc cis- và trans-).
Nhn xét:

ây là mt câu hi không khó và khá quen thuc, thy đã tng cho các bn làm trong khá nhiu
đ thi và bài kim tra, thm chí là còn  mc đ khó hn (có th thay Br
2
bng HBr hoc thay buta-
1,3-đien bng isopren, ).
Tuy nhiên, cng cn lu ý là đ bài khá nhy cm khi đa c yu t lp th (đng phân hình hc)
câu hi. Trong chng trình ph thông, các em cha đc tip cn ti c ch phn ng và yu t lp
th ca phn ng nên đáp án này có th chp nhn đc nhng có th s gây ra mt s tranh cãi v
mt chuyên môn.
Câu 42: X, Y, Z là các hp cht mch h, bn có cùng công thc phân t C
3
H
6
O. X tác dng
đc vi Na và không có phn ng tráng bc. Y không tác dng đc vi Na nhng có phn ng tráng
bc. Z không tác dng đc vi Na và không có phn ng tráng bc. Các cht X, Y, Z ln lt là:
A. CH

3
-CH
2
-CHO, CH
3
-CO-CH
3
, CH
2
=CH-CH
2
-OH.
B. CH
2
=CH-CH
2
-OH, CH
3
-CH
2
-CHO, CH
3
-CO-CH
3
.
C. CH
2
=CH-CH
2
-OH, CH

3
-CO-CH
3
, CH
3
-CH
2
-CHO.
D. CH
3
-CO-CH
3
, CH
3
-CH
2
-CHO, CH
2
=CH-CH
2
-OH.
B áp án B.