bài tập hóa hay

Nung y mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp A gồm 4 chất
rắn gồm Fe và các ôxit sắt. hòa tan hết lượng hỗn hợp A trên bằng dung dịch HNO
3
loãng
dư thu được 672 ml khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch muối. Giá trị của là y:
A. 0.21 mol B. 0,232 mol. C. 0,426 mol D. 36,8 mol
Giải
Áp dụng công thức tính nhanh: m
Fe
=0.7.m
oxit
+ 5,6
ânh n
n
∑
Ta có m
Fe
=0.7x16.08 + 5,6x3x0.03=11.76 =>> n
Fe
=0.21 mol
Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS , FeS
2
, S, Cu, CuS, FeCu
2
S
2
thì cần
2,52 lít ôxi và thấy thoát ra 1,568 lít(đktc) SO
2
, mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung
dịch HNO

3
nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khư duy
nhất ) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)
2
dư thu được m
gam kết tủa trắng.
Giá trị của V và m lần lượt là:
A. 13,44 lít và 23,44 gam. B. 8,96 lít và 15,60 gam.
C. 16,80 lít và 18,64 gam. D. 13,216 lít và 23,44 gam.
Giải
2
0.1125
O
n =

2
0.07
SO
n =
Quy đổi hh thành Fe, Cu, S ta có: 56ª + 64b + 32c=6.48 (1)
BTNT S ta có:
2
0.07
S SO
c n n= = =
BTE: Fe → Fe
3+
+
3e
a

3a

Cu

→ Cu
2+
+ 2e
b 2b
S
o


→ S
+4
+ 4e
0.07 0.28
O
2
+ 4e

→ 2O
-2
0.1125 0.45
Ta có : 3a + 2b + 0.28 = 0.45 (2)
Từ (1) và (2) => a = 0.03 b= 0.04
X tác dụng HNO
3
→ Fe
3+

, Cu
2+
, SO
4
2-
, NO
2
( khí nâu đỏ)
BTE: 0.03x3 + 0.04x2 +0.07x6 =V/22.4 =>> V= 13,216 lÝt
Kết tủa gồm có : Fe(OH)
3
, Cu(OH)
2
và BaSO
4
BTNT: Fe, Cu, S : m↓= 0.03x107 + 0.04x98 + 0.07x 233 = 23,44 gam