cách nhận biết một số kim loại bằng phương pháp hoá học

NHẬN BIẾT HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT ĐƯỢC –
PHẢN ỨNG
Li
+
Dùng ngọn lửa khí không màu đốt
dây Pt có mặt muối Na
+
, K
+
, Li
+
.
- Ngọn lửa nhuốm màu đỏ
Na
+
- Ngọn lửa nhuốm màu vàng rất đậm
K
+
- Ngọn lửa nhuốm màu tím.
Ca
2+
- Dùng dd (NH
4
)
2
C
2
O
4
(amoni oxalat) - Tạo kết tủa trắng:
Ca

2+
+ (NH
4
)
2
C
2
O
4
 CaC
2
O
4
 + 2NH
4
+
- Dùng dd Na
2
CO
3
- Tạo kết tủa trắng:
Ca
2+
+ Na
2
CO
3
 CaCO
3
 + 2Na

+
Ba
2+
- Dùng dung dịch K
2
CrO
4
- Tạo kết tủa vàng tươi:
Ba
2+
+ CrO
4
2-
 BaCrO
4

- Dùng dung dịch Na
2
SO
4
- Tạo kết tủa trắng hồng:
Ba
2+
+ SO
4
2-
 BaSO
4

Al

3+
- Dùng dung dịch NaOH, KOH - Tạo kết tủa trắng keo rồi tan:
Al
3+
+ 2OH
-
 Al(OH)
3

Al(OH)
3
+ 2OH
-
 AlO
2
-
+ 2H
2
O
- Dùng dung dịch NH
3
đến dư. - Tạo kết tủa trắng keo không tan:
Al
3+
+ 3NH
3
+ 3H
2
O

 Al(OH)
3
 + 3NH
4
+
Cr
3+
- Dùng dung dịch NaOH, KOH - Tạo kết tủa rồi tan:
Cr
3+
+ 3OH
-
 Cr(OH)
3

Cr(OH)
3
+ OH
-
 CrO
2
-

+ 2H
2
O
- Dùng dung dịch NaOH, KOH (dư)
có mặt H
2
O

2
-Tạo kết tủa màu vàng:
Cr
3+
+ 3OH
-
 Cr(OH)
3

2Cr(OH)
3
+ 3H
2
O
2
+ 4OH
-
 2CrO
4
2-
+ 8 H
2
O
Fe
2+
- Dùng dung dịch KMnO
4
trong môi
trường axit
- Dùng dung dịch NaOH, KOH lấy

dư hoặc dung dịch NH
3
lấy dư
- Fe
2+
làm mất màu dd KMnO
4:
MnO
4
-

+ 5Fe
2+
+ 8H
+
 Mn
2+
+ 5Fe
2+
+ 4H
2
O
- Tạo kết tủa trắng xanh, ngoài không khí thành kết
tủa nâu đỏ:
Fe
2+
+ 2OH
-
 Fe(OH)
3


Fe
2+
+ 2NH
3
+ 2H
2
O

 Fe(OH)
2
 + 2NH
4
+
Fe(OH)
2
+ 2H
2
O + O
2
 4Fe(OH)
3

Fe
3+
- Dùng dung dịch NaOH, KOH lấy
dư hoặc dung dịch NH
3
lấy dư
- Tạo kết tủa đỏ nâu:

Fe
3+
+ 3OH
-
 Fe(OH)
3

Fe
3+
+ 3NH
3
+ 3H
2
O

 Fe(OH)
3
 + 3NH
4
+
- Dùng dung dịch thioxianat (SCN
-
) - Tạo phức chất màu đỏ máu:
Fe
3+
+ nSCN
-
 Fe(SCN)
n
3-n

( n: 1  4)
FeCl
3
+ 3KSCN  Fe(SCN)
3
+ 3KCl
Cu
2+
- Dùng dung dịch NaOH, KOH - Tạo kết tủa xanh lục:
Cu
2+
+ 2OH
-
 Cu(OH)
2

- Dùng dung dịch NH
3
đến dư. - Tạo kết tủa xanh lục tan trong dung dịch NH
3
tạo
phức xanh lam đậm:
Cu
2+
+ 2NH
3
+ 2H
2
O

 Cu(OH)
2
 + 2NH
4
+
Cu(OH)
2
+ 4NH
3
 Cu(NH
3
)
4
(OH)
2
Mg
2+
- Dùng dung dịch NaOH, KOH lấy
dư hoặc dung dịch NH
3
.
- Tạo kết tủa Mg(OH)
2
tan trong dung dịch muối
amoni:
Mg
2+
+ 2OH
-
 Mg(OH)

2

Mg
2+
+ 2NH
3
+ 2H
2
O

 Mg(OH)
2
 + 2NH
4
+
Mg(OH)
2
+ 2NH
4
+
 Mg
2+
+ 2NH
3
+ 2H
2
O

- Dùng dung dịch Na
2

HPO
4
có mặt
NH
3

- Tạo kết tủa tinh thể màu trắng:
Mg
2+
+ NH
3
+ HPO
4
2-
 MgNH
4
PO
4

Zn
2+
- Dùng dung dịch NaOH hoặc NH
3

tạo kết tủa rồi tan.
- Zn
2+
+ 2OH
-
 Zn(OH)

2

Zn(OH)
2
+ 2OH
-
 ZnO
2
2-

+ 2H
2
O
- Zn
2+
+ 2NH
3
+ 2H
2
O

 Zn(OH)
2
 + 2NH
4
+
Zn(OH)
2
+ 4NH
3

 Zn(NH
3
)
4
(OH)
2
Pb
+
- Dùng dung dịch Na
2
S - Tạo kết tủa PbS  màu đen
Ag
+
- Dùng dung dịch NaCl - Tạo kết tủa AgCl màu trắng tan trong NH
3
- Dùng H
2
O có H
2
S - Tạo kết tủa đen:
2Ag
+
+

S
2-
 Ag
2
S (đen)
NH

4
+
- Dùng dung dịch NaOH, KOH - Có khí mùi khai NH
3
bay ra:
NH
4
+
+ OH
-
 NH
3
 + H
2
O
NO
3
-
- Dùng bột Cu và dung dịch H
2
SO
4
- Bột Cu tan trong dung dịch xanh lam; khí không
màu NO bay ra ngoài không khí hóa nâu:
3Cu +8H
+
+ 2NO
3
-
 3Cu

+
+ 2NO + 4H
2
O
2NO + O
2
 2NO
2
(nâu)
SO
4
2-
- Dùng dung dịch BaCl
2
- Tạo BaSO4 không tan trong axit:
Ba
2+
+ SO
4
2-
 BaSO
4

SO
3
2-
- Dùng dung dịch nước I
2
màu nâu đỏ - Muối SO
3

2-
làm mất màu:
SO
3
2-
+ I
2
+ H
2
O  SO
4
2-
+ 2H
+
+ 2I
-
- Dùng dung dịch HCl - Có khí SO
2
mùi hắc bay ra:
SO
3
2-
+ 2H+  H
2
O + SO
2

Cl
-
- Dùng dung dịch AgNO

3
/HNO
3
- Tạo kết tủa AgCl màu trắng tan trong NH
3
:
Ag
+
+

Cl
-
 AgCl
AgCl + 2NH
3
 Ag(NH
3
)
2
Cl
Br
-
- Dùng dung dịch AgNO
3
/HNO
3
- Tạo AgBr vàng nhạt; AgI vàng đậm không tan
trong dung dịch NH
3

I
-
CO
3
2-
- Dùng dung dịch HCl - Có khí CO2 bay ra:
CO
3
2-
+ 2H
+
 CO
2
 + H
2
O
- Dùng dung dịch Ca(OH)
2
- Có CaCO
3
 trắng:
CO
3
2-
+ Ca
2+
 CaCO
3

PO

4
3-
- Dùng dung dịch AgNO
3
- Tạo ra Ag
3
PO
4
 màu vàng
S
2-
- Dùng dung dịch Pb(NO
3
)
2
- Tạo PbS màu đen
CHẤT CÁCH NHẬN BIẾT HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT ĐƯỢC –
KHÍ PHẢN ỨNG
Cl
2
- Dùng dung dịch KI + hồ
tinh bột
- Dd không màu chuyển thành màu xanh:
Cl
2
+ 2KI  2KCl + I
2
Tinh bột
2
I+

→
màu xanh
- Dung dịch Br
2
màu nâu - Dd bị nhạt màu:
5Cl
2
+ Br
2
+6H
2
O  10HCl + 2HBrO
3
I
2
(hơi)
- Hồ tinh bột - Từ không màu chuyển thành màu xanh.
HCl
- Dùng dung dịch AgNO3 - Tạo AgCl (trắng)
- Dùng giấy quỳ tím ẩm - Quỳ tím hóa đỏ
- Dùng NH
3
- Tạo khói trắng (NH
4
Cl)
H
2

- Đốt, làm lạnh - Hơi nước đọng lại
H

2
O (hơi)
- Dùng CuSO
4
khan, không
màu
- Tạo CuSO
4
.5H2O
O
2
- Que đóm tàn đỏ - Bùng cháy
- Bột Cu (đỏ) nung nóng - Hóa đen (tạo CuO)
SO
2
- Dung dịch Br
2
màu nâu - Dd bị nhạt màu:
SO
2
+ Br
2
+ 2H
2
O  2HBr + H
2
SO
4

- Dùng dịch KMnO

4
(tím) - Dd bị nhạt màu:
5SO
2
+ KMnO
4
+ 2H
2
O  2MnSO
4
+ K
2
SO
4

+ 2H
2
SO
4
H
2
S
- Dùng dung dịch Pb(NO
3
)
2
- Tạo PbS (đen)
NH
3

- Dùng giấy quỳ tím ẩm - Hóa xanh
- Dùng HCl đặc - Khói trắng bay ra
NO
- không khí - Từ không màu  màu nâu (NO
2
)
NO
2
- Quỳ tím - Hóa đỏ: 3NO
2
+ H
2
O  2HNO
3
+ NO
- Làm lạnh - Từ màu nâu  không màu
2NO
2
 N
2
O
4
( không màu)
N
2
- Que đóm đang cháy - Tắt
CO
2
- Nước vôi trong - Vẩn đục vì tạo CaCO
3


CO
- Bột Cu (đen) đun nóng - Cho bột Cu màu đỏ
- Dung dịch PbCl
2
- Tạo Pd (vàng):
CO + PdCl
2
+ H
2
O  Pd + CO
2
+ 2HCl
NHẬN BIẾT VÀ TÁCH KIM LOẠI
Để nhận biết và tách kim loại, cần lưu ý tính chất hóa học đặc trưng của kim loại đó:
1. Chỉ có kim loại kiềm (Na, K,…); Ca, Ba là tan trong nước ở nhiệt độ thường.
2. Chỉ có Be, Zn, Al là tan trong dd bazơ kiềm ở nhiệt độ thường.
3. Chỉ có kim loại đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học là tan trong dd HCl,
H
2
SO
4
loãng.
4. Al, Fe, Cr không tan trong H
2
SO
4
đặc để nguội, HNO
3
đặc để nguội (đun nóng thì

tan)
5. Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) đều tan trong H
2
SO
4
đặc và HNO
3
.
6. Chỉ có các kim loại từ Mg trở đi mới đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối.
BẢNG TÍNH TAN
1. Tất cả các muối chứa Na
+
; K
+
; NH
4
+
; NO
3
-
; CH
3
COO
-
đều tan.
2. Đa số các muối chứa Cl
-
đều tan (trừ AgCl ; PbCl ít tan; CuCl)
3. Đa số các muối chứa SO
4

2-
đều tan (trừ BaSO
4
; PbSO
4
; SrSO
4
; CaSO
4
ít tan; Ag
2
SO
4
ít tan).
4. Đa só các muối chứa CO
3
2-
(SO
3
2-
) đều không tan ( trừ Li
+
; Na
+
; K
+
; NH4
+
tan)
5. Đa só các muối chứa S

2-
đều không tan (trừ Na
+
; K
+
; Ba
2+
; Ca
2+
; NH
4
+
).
6. Có 4 bazơ tan: KOH; NaOH; Ca(OH)
2
; Ba(OH)
2
PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
A + B  C + D
(tan) ( hoặc  hoặc axit yếu, nước ( H
2
O, CH
3
COOH))
Axit + Bazơ  Muối + H
2
O
Axit + Muối  Muối mới + Axit mới
Muối + Bazơ  Muối mới + Bazơ mới
Muối + Muối  2 Muối mới.

 Nếu chất tham gia là axit thì không cần điều kiệm 2 chất tham gia phải
tan.