slide bài giảng môn hóa học 9 bài giảng về nhôm và các hợp chất của nhôm

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN ĐIỆN BIÊN
Cuộc thi thiết kế bài giảng điện tử E- Learning
Bài giảng:
NHÔM
Chương trình Hóa học – Lớp 9
Nhóm Giáo viên: Nguyễn Thị Nga - Lê Thị Nhung
Email: lethinhung@.moet.edu.vn
Trường THCS Thanh Nưa- Huyện Điện Biên
Tỉnh Điện Biên
Tháng 2 năm 2014
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐIỆN BIÊN

Tác dụng với H
Tác dụng với H
2
2
O
O
ở điều kiện thường
ở điều kiện thường
Phản ứng với axit (HCl, H
2
SO
4

loãng
) giải phóng H
2
Kim loại đứng trước đẩy các kim loại đứng sau
Kim loại đứng trước đẩy các kim loại đứng sau

ra khỏi dd muối
ra khỏi dd muối
Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại
K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au
Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần

Tiết 24:
KHHH: Al
I. Tính chất vật lí
Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có
ánh kim, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
NTK: 27
Cho biết kí hiệu hóa học và
nguyên tử khối của nhôm?
Quan sát một số vật dụng
bằng nhôm và dựa vào tính
chất vật lí của kim loại: Hãy
cho biết những tính chất vật lý
của nhôm?

Tiết 24:
KHHH: Al
PTK: 27
I. Tính chất vật lí
Nhôm có khối lượng riêng 2,7g/cm
3,
nhiệt độ nóng chảy 660
0
C
? Rút ra nhận xét gì?

Là kim loại nhẹ, nhiệt độ nóng chảy
thấp

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
Hãy rút ra kết luận về tính chất vật lí
của nhôm?
Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có
ánh kim, dẻo, nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt
tốt, nóng chảy ở 660
o
C
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
II. Tính chất hóa học
Hãy dự đoán tính chất hóa học của
nhôm?
-
Tác dụng với phi kim
-
Tác dụng với dung dịch axit
-
Tác dụng với dung dịch muối

Dãy hoạt động hóa học của một số
kim loại
K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au
o

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học
a,
Quan sát
video:

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học
a,
Hiện tượng: Nhôm cháy sáng tạo
thành chất rắn màu trắng-> Nhôm tác
dụng với oxi
4Al + 3O
2
2Al

2
O
3
→
to
*Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm
oxit
Qua quan sát video thí nghiệm
phản ứng của nhôm với oxi không
khí? Nêu hiện tượng, nhận xét?
Viết phương trình phản
ứng?
Kết luận về phản ứng
của nhôm với oxi?

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học
a,
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
→

to
*Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm
oxit
Ở điều kiện thường nhôm có phản
ứng với oxi không?
Vì sao các đồ vật bằng nhôm bền,
không bị han gỉ?
Ở nhiệt độ thường, nhôm
phản ứng với oxi tạo thành
lớp Al
2
O
3
khoảng 10
-5
mm như
một lớp áo mỏng, bền, mịn.
Lớp nhôm oxit này bảo vệ các
đồ vật bằng nhôm, không cho
nhôm tác dụng với oxi trong
không khí và nước nên chúng
không bị han, gỉ

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học

*,
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
→
to
→
to
Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
Hãy viết phương trình PƯ của Al với
Cl
2
, với S?
2Al + 3Cl
2
2 AlCl
3
2Al + 3S Al
2
S
3
? Hai phương trình hóa học trên thể
hiện tính chất hóa học nào của nhôm?
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác ->
Muối nhôm
2Al + 3S Al
2

S
3
2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
→
to
Phản ứng của nhôm với phi kim
a,
Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo
thành oxit và phản ứng với nhiều phi
kim khác như S, Cl
2
…. Tạo thành muối
Qua thí nghiệm đốt nhôm
và các phương trình
phản ứng trên rút ra
nhận xét về phản ứng
của nhôm với phi kim?
→
to
→
to

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55

1.
II. Tính chất hóa học
*,
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
→
to
→
to
Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác ->
Muối
2Al + 3S Al
2
S
3
2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
→
to
Phản ứng của nhôm với phi kim
a,
Quan sát video thí nghiệm phản ứng
của nhôm với dung dịch axit clohiđric

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học
*,
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
→
to
→
to
Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác ->
Muối
2Al + 3S Al
2
S
3
2Al + 3Cl
2
2AlCl
3

→
to
Phản ứng của nhôm với phi kim
a,

Điền từ thích hợp vào chỗ trống
trong câu sau:
Đúng rồi - Nháy chuột bất kỳ
chỗ nào để tiếp tục
Đúng rồi - Nháy chuột bất kỳ
chỗ nào để tiếp tục
Rất tiếc - Sai rồi - Lần sau đọc
kỹ nhé
Rất tiếc - Sai rồi - Lần sau đọc
kỹ nhé
Đúng - Nháy chuột bất kỳ chỗ
nào để tiếp tục
Đúng - Nháy chuột bất kỳ chỗ
nào để tiếp tục
KẾT QUẢKẾT QUẢ LÀM LẠILÀM LẠI
Khi cho Al tác dụng với dd HCl. Hiện tượng
, có quan sát được: nhôm
Làm lại
Làm lại
Bạn phải trả lời câu hỏi trước khi sang phần khác
Bạn phải trả lời câu hỏi trước khi sang phần khác
Sai rồi- làn sau cố gắng nhé
Sai rồi- làn sau cố gắng nhé
Bạn phải trả lời câu hỏi trước
khi sang phần sau

Bạn phải trả lời câu hỏi trước
khi sang phần sau
Làm lại
Làm lại

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học
*,
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
→
to
→
to
Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác ->
Muối
2Al + 3S Al
2
S
3

2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
→
to
Phản ứng của nhôm với phi kim
a,
2Al + 6HCl  2AlCl
3
+ 3H
2
b, Phản ứng của nhôm với một số dung
dịch axit ( HCl, H
2
SO
4
loãng…)  Muối
nhôm + hiđro
Giải thích, viết phương
trình phản ứng?

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học
4Al + 3O

2
2Al
2
O
3
→
to
→
to
*Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác -> Muối
2Al + 3S Al
2
S
3
2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
→
to
Phản ứng của nhôm với phi kima,
b, Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
(HCl, H
2
SO
4 loãng
…)  Muối nhôm + hiđro
2Al + 6HCl  2AlCl
3

+ 3H
2
Dãy hoạt động hóa học của một số
kim loại
K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au
o
Vì sao nhôm đẩy được Hi đro ra khỏi
dung dịch axit?
2Al + 6H
2
SO
4

đ
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6 H
2
O
Al + 6HNO
3đ
Al(NO
3
)

3
+ 3NO
2
+ 3H
2
O
Al + 4HNO
3l
-> Al(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
→
to
→
to

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học
4Al + 3O
2
2Al

2
O
3
→
to
→
to
*Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác -> Muối
2Al + 3S Al
2
S
3
2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
→
to
Phản ứng của nhôm với phi kima,
2Al + 6HCl  2AlCl
3
+ 3H
2
Quan sát video phản ứng của Al với
axit HNO
3 đặc nguội
b, Phản ứng của nhôm với một số dung
dịch axit (HCl, H
2

SO
4 loãng
…)  Muối nhôm
+ hiđro

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
→
to
→
to
*Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác -> Muối
2Al + 3S Al
2
S
3
2Al + 3Cl
2

2AlCl
3
→
to
Phản ứng của nhôm với phi kima,
2Al + 6HCl  2AlCl
3
+ 3H
2
Chú ý: Nhôm không tác dụng với
H
2
SO
4
đặc nguội và HNO
3
đặc nguội
Không có hiện tượng gì-> Al
không phản ứng với axit
HNO
3đặc nguội
b, Phản ứng của nhôm với một số dung
dịch axit (HCl, H
2
SO
4 loãng
…)  Muối nhôm
+ hiđro
? Nêu hiện tượng, rút ra
nhận xét.

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
→
to
→
to
*Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác -> Muối
2Al + 3S Al
2
S
3
2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
→
to

Phản ứng của nhôm với phi kima,
2Al + 6HCl  2AlCl
3
+ 3H
2
Chú ý: Nhôm không tác dụng với H
2
SO
4

đặc nguội và HNO
3
đặc nguội
Quan sát video phản ứng của Al với
dung dịch CuCl
2
b, Phản ứng của nhôm với một số dung
dịch axit (HCl, H
2
SO
4 loãng
…)  Muối nhôm
+ hiđro

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.

II. Tính chất hóa học
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
→
to
→
to
*Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác -> Muối
2Al + 3S Al
2
S
3
2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
→
to
Phản ứng của nhôm với phi kima,
2Al + 6HCl  2AlCl
3
+ 3H
2
2Al + 3CuCl
2

 2AlCl
3
+ 3Cu
Chú ý: Nhôm không tác dụng với H
2
SO
4

đặc nguội và HNO
3
đặc nguội
Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám
ngoài mảnh nhôm. Nhôm tan dần. Màu
xanh lam của dung dịch CuCl
2
nhạt dần
Viết phương trình phản ứng?
b, Phản ứng của nhôm với một số dung
dịch axit (HCl, H
2
SO
4 loãng
…)  Muối nhôm +
hiđro
? Nêu hiện tượng, rút ra
nhận xét.

Vận dụng: Lựa chọn cặp chất nào sau đây xảy
ra phản ứng?
Đúng rồi - Nháy chuột bất kỳ

chỗ nào để tiếp tục
Đúng rồi - Nháy chuột bất kỳ
chỗ nào để tiếp tục
Rất tiếc - Sai rồi - Lần sau đọc
kỹ nhé
Rất tiếc - Sai rồi - Lần sau đọc
kỹ nhé
Đúng - Nháy chuột bất kỳ chỗ
nào để tiếp tục
Đúng - Nháy chuột bất kỳ chỗ
nào để tiếp tục
Làm lại
Làm lại
Bạn phải trả lời câu hỏi trước khi sang phần khác
Bạn phải trả lời câu hỏi trước khi sang phần khác
Sai rồi- làn sau cố gắng nhé
Sai rồi- làn sau cố gắng nhé
Bạn phải trả lời câu hỏi trước
khi sang phần sau
Bạn phải trả lời câu hỏi trước
khi sang phần sau
KẾT QUẢ
KẾT QUẢ
LÀM LẠI
LÀM LẠI
Làm lại
Làm lại
A)
Al + AgNO
3

B) Al + MgCl
2

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
→
to
→
to
*Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác -> Muối
2Al + 3S Al
2
S
3
2Al + 3Cl
2
2AlCl
3

→
to
Phản ứng của nhôm với phi kima,
2Al + 6HCl  2AlCl
3
+ 3H
2
2Al + 3CuCl
2
 2AlCl
3
+ 3Cu
Al + 3AgNO
3
→ Al(NO
3
)
3
+ 3Ag
Chú ý: Nhôm không tác dụng với H
2
SO
4

đặc nguội và HNO
3
đặc nguội
b, Phản ứng của nhôm với một số dung
dịch axit (HCl, H
2

SO
4 loãng
…)  Muối nhôm
+ hiđro
Hãy viết PT phản ứng của cặp chất
vừa lựa chọn?

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
→
to
→
to
*Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác -> Muối
2Al + 3S Al
2
S
3

2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
→
to
Phản ứng của nhôm với phi kima,
2Al + 6HCl  2AlCl
3
+ 3H
2
2Al + 3CuCl
2
 2AlCl
3
+ 3Cu
Dãy hoạt động hóa học của một số
kim loại
K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au
o
Chú ý: Nhôm không tác dụng với H
2
SO
4

đặc nguội và HNO
3
đặc nguội
Nhôm đẩy được những kim loại nào ra
khỏi dung dịch muối?

b, Phản ứng của nhôm với một số dung
dịch axit (HCl, H
2
SO
4 loãng
…)  Muối nhôm
+ hiđro
Qua đó kết luận gì về
phản ứng của nhôm với
dung dịch muối?
Nhôm phản ứng được với
nhiều dung dịch muối của
những kim loại hoạt động
yếu hơn tạo ra muối nhôm
và kim loại mới
c, Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
 Muối nhôm + kim loại mới
Qua kết quả kiểm chứng
rút ra kết luận gì về tính
chất hóa học của nhôm so
với dự đoán ban đầu?
Nhôm có những tính chất hóa
học của kim loại

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.

II. Tính chất hóa học
*Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác -> Muối
Phản ứng của nhôm với phi kima,
c, Phản ứng của nhôm với một số dung dịch
muối  Muối nhôm + kim loại mới
Nhôm có những tính chất hóa
học của kim loại
Chú ý: Nhôm không tác dụng với H
2
SO
4

đặc nguội và HNO
3
đặc nguội
Dựa vào kiến thức đã học hãy dự
đoán xem: Al có phản ứng với
dung dịch kiềm hay không?
a, Không phản ứng vì kim loại không
phản ứng với dung dịch bazơ
b, Có phản ứng nhưng không giải
thích được
c, Có phản ứng và giải phóng khí H
2
d, Không biết có phản ứng hay không
b, Phản ứng của nhôm với một số dung dịch
axit (HCl, H
2
SO

4 loãng
…)  Muối nhôm + hiđro
2.

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học
*Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác -> Muối
Phản ứng của nhôm với phi kima,
c, Phản ứng của nhôm với một số dung dịch
muối  Muối nhôm + kim loại mới
Nhôm có những tính chất hóa
học của kim loại
Chú ý: Nhôm không tác dụng với H
2
SO
4

đặc nguội và HNO
3
đặc nguội
Video phản ứng của Al với dd kiềm
b, Phản ứng của nhôm với một số dung dịch
axit (HCl, H
2

SO
4 loãng
…)  Muối nhôm + hiđro

Tiết 24:
KHHH: Al
NTK: 27
I. Tính chất vật lí
SGK/ T55
1.
II. Tính chất hóa học
*Phản ứng của nhôm với oxi -> Nhôm oxit
*, Phản ứng của nhôm với phi kim khác -> Muối
Phản ứng của nhôm với phi kima,
c, Phản ứng của nhôm với dung dịch muối 
Muối nhôm + kim loại mới
Nhôm có những tính chất hóa
học của kim loại
2. Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm
Chú ý: Nhôm không tác dụng với H
2
SO
4

đặc nguội và HNO
3
đặc nguội
Mô tả hiện tượng?
Có khí H
2

thoát ra
Nhôm tan dần, có khí thoát ra
Có nên dùng chậu, xô, nồi
nhôm để đựng vôi, nước
vôi hoặc vữa xây dựng
không? Vì sao?
Không nên dùng chậu,
xô, nồi nhôm để đựng,
vôi, nước vôi hoặc vữa
xây dựng vì chúng đều
chứa Ca(OH)
2
chính là
kiềm . Nhôm tác dụng với
kiềm nên các đồ vật bằng
nhôm sẽ rất mau hỏng
b, Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
(HCl, H
2
SO
4 loãng
…)  Muối nhôm + hiđro