Xây dựng hệ thống lý thuyết, bài tập phần hóa hữu cơ dùng trong bồi dưỡng học sinh giỏi hóa trung học phổ thông không chuyên tt

1
ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI
TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC





PHẠM THỊ NGỌC HÀ








XÂY DỰNG HỆ THỐNG LÝ THUYẾT, BÀI TẬP PHẦN HÓA HỮU CƠ
DÙNG TRONG BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA
TRUNG HỌC PHỔ THÔNG KHÔNG CHUYÊN








LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HÓA HỌC

HÀ NỘI – 2012


2

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI
TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC







PHẠM THỊ NGỌC HÀ







XÂY DỰNG HỆ THỐNG LÝ THUYẾT, BÀI TẬP PHẦN HÓA HỮU CƠ
DÙNG TRONG BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA
TRUNG HỌC PHỔ THÔNG KHÔNG CHUYÊN

LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HÓA HỌC

CHUYÊN NGÀNH: Lý luận và phương pháp dạy học (bộ môn Hóa học)
Mã số: 60 14 10



Ngƣời hƣớng dẫn khoa học: GS.TSKH. Nguyễn Đình Triệu

HÀ NỘI – 2012

v



MỤC LỤC

Trang
Lời cảm ơn
i
Danh mục viết tắt
ii
Danh mục các bảng
iii
Danh mục các biểu đồ
iv
Mục lục

v
MỞ ĐẦU
1
Chƣơng 1. CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN
4
1.1. Khái quát về bồi dưỡng học sinh giỏi trên thế giới và Việt Nam
4
1.1.1. Vấn đề bồi dưỡng nhân trí ở các nước phát triển .
4
1.1.2. Bồi dưỡng học sinh giỏi ở bậc Trung học Phổ thông của Việt Nam
6
1.1.3. Tổng quan vấn đề nghiên cứu .
7
1.2. Học sinh giỏi hóa học
8
1.2.1. Khái niệm học sinh giỏi hóa học
8
1.2.2. Những phẩm chất và năng lực quan trọng nhất của một học sinh giỏi hóa
học cần bồi dưỡng và phát triển
8
1.2.3. Những kĩ năng cần thiết của giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học
9
1.2.4. Thực trạng của công tác bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học ở trường Trung
học Phổ thông hiện nay .
10
1.2.5. Phát hiện học sinh có thể trở thành học sinh giỏi hóa học
11
Chƣơng 2. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ
SỬ DỤNG TRONG VIỆC BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI
13

2.1. Các chuyên đề hóa học hữu cơ
13
2.1.1. Chuyên đề 1. Đại cương hoá học hữu cơ
14
2.1.1.1. Hệ thống lý thuyết cơ bản
14
2.1.1.2. Bài tập vận dụng
18
2.1.2. Chuyên đề 2. Hiđrocacbon
21
2.1.2.1. Hệ thống lý thuyết cơ bản .
21
2.1.2.2. Bài tập vận dụng .
31
2.1.3. Chuyên đề 3. Dẫn xuất haloden, ancol, phenol, ete .
36
2.1.3.1. Hệ thống lý thuyết cơ bản .
36
2.1.3.2. Bài tập vận dụng .
41
2.1.4. Chuyên đề 4. Anđehit, xeton
46
2.1.4.1. Hệ thống lý thuyết cơ bản .
46
2.1.4.2. Bài tập vận dụng .
48

vi
2.1.5. Chuyên đề 5. Axit cacboxylic, este
52

2.1.5.1. Hệ thống lý thuyết cơ bản
52
2.1.5.2. Bài tập vận dụng
56
2.1.6. Chuyên đề 6. Amin, amino axit, peptit, protein
61
2.1.6.1. Hệ thống lý thuyết cơ bản
61
2.1.6.2. Bài tập vận dụng
66
2.2. Các dạng bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học
70
2.2.1. Bài tập rèn luyện năng lực nhận thức
70
2.2.2. Bài tập rèn luyện năng lực tư duy, trí thông minh
74
2.2.3. Bài tập rèn luyện năng lực quan sát, thực hành, vận dụng kiến thức
78
2.2.4. Bài tập rèn luyện năng lực vận dụng kiến thức giải quyết các vấn đề thực
tiễn
81
Chƣơng 3. THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM
88
3.1. Mục đích của thực nghiệm sư phạm
88
3.2. Nhiệm vụ của thực nghiệm sư phạm
88
3.3. Phương pháp thực nghiệm
88
3.4. Đánh giá kết quả thực nghiệm

89
KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ
97
1. Kết luận
97
2. Khuyến nghị
97
TÀI LIỆU THAM KHẢO
99
PHỤ LỤC
101


1
MỞ ĐẦU
1. Lí do chọn đề tài
Chúng ta đang sống trong một thế giới diễn ra sự bùng nổ về khoa học và công
nghệ do đó sự nghiệp giáo dục và đào tạo nước ta đóng vai trò, chức năng quan
trọng trong việc “nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực, bồi dưỡng nhân tài” để thực
hiện thành công công cuộc công nghiệp hóa, hiện đại hóa đất nước và hội nhập với
quốc tế, sánh vai cùng các nước tiên tiến trên thế giới. Từ thực tế đó đặt ra cho
ngành giáo dục và đào tạo không những có nhiệm vụ “giúp học sinh phát triển toàn
diện về đạo đức, trí tuệ, thể chất, thẩm mĩ và các kĩ năng cơ bản, phát triển năng lực
cá nhân, tính năng động và sáng tạo, hình thành nhân cách con người Việt Nam xã
hội chủ nghĩa, xây dựng tư cách và trách nhiệm công dân” mà còn phải có nhiệm vụ
phát hiện, bồi dưỡng những học sinh có năng khiếu, có tư duy sáng tạo nhằm đào
tạo các em trở thành những nhà khoa học, nhà quản lý, doanh nhân giỏi và trở thành
cán bộ lãnh đạo các cấp của Đảng, Nhà nước.
Vì vậy, việc phát hiện và bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học ở trường phổ
thông có một vị trí quan trọng đặc biệt. Đào tạo họ trở thành những nhà khoa học

mũi nhọn trong từng lĩnh vực. Lĩnh vực hóa học, trong tương lai không xa nền công
nghiệp hóa chất, dầu khí của nước ta phát triển vượt bậc, nhanh chóng, nhu cầu về
đội ngũ cán bộ, kĩ sư có trình độ kĩ thuật cao trong các lĩnh vực của công nghệ hóa
học không thể thiếu. Để đáp ứng nhu cầu trên cần đẩy mạnh hơn nữa việc phát hiện
và bồi dưỡng học sinh giỏi về hóa học ở trường phổ thông. Đây cũng là nhiệm vụ
tất yếu trong công cuộc đổi mới đất nước hiện nay.
Thực trạng của việc bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học đang gặp một số khó
khăn như: giáo viên chưa chuẩn bị tốt hệ thống lý thuyết và chưa xây dựng được hệ
thống bài tập trong quá trình giảng dạy; học sinh không có nhiều tài liệu tham
khảo… nhất là những trường THPT không chuyên việc bồi dưỡng học sinh giỏi
càng gặp nhiều khó khăn hơn, chúng tôi chọn nghiên cứu đề tài “XÂY DỰNG HỆ
THỐNG LÝ THUYẾT, BÀI TẬP PHẦN HÓA HỮU CƠ DÙNG TRONG BỒI
DƢỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA THPT KHÔNG CHUYÊN” với mong muốn
góp phần nâng cao hiệu quả quá trình bồi dưỡng học sinh giỏi ở trường THPT
không chuyên.

2
2. Mục đích nghiên cứu
Xây dựng hệ thống lý thuyết – bài tập cơ bản, nâng cao phần hữu cơ để bồi
dưỡng học sinh giỏi hóa học phổ thông nhằm nâng cao chất lượng dạy học hóa học
ở trường THPT không chuyên.
3. Nhiệm vụ nghiên cứu
- Nghiên cứu tổng quan các vấn đề lí luận về việc bồi dưỡng học sinh giỏi.
- Nghiên cứu nội dung kiến thức hóa học hữu cơ trong chương trình THPT
nâng cao, các đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh, thành phố, quốc gia. Đi sâu nghiên cứu
một số chuyên đề trọng tâm của hóa học hữu cơ trong việc bồi dưỡng học sinh giỏi.
- Xây dựng hệ thống lý thuyết và bài tập hóa học theo từng chuyên đề của hóa
học hữu cơ.
- Thực nghiệm sư phạm đánh giá hiệu quả của hệ thống lý thuyết và bài tập
hóa học và xử lí các kết quả thu được.

4. Khách thể và đối tƣợng nghiên cứu
- Khách thể nghiên cứu: quá trình bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học ở các
trường THPT không chuyên Việt Nam.
- Đối tượng nghiên cứu: hệ thống lý thuyết, bài tập hóa học và biện pháp bồi
dưỡng học sinh giỏi phần hóa học hữu cơ THPT.
5. Phạm vi nghiên cứu
- Nội dung: các chuyên đề trọng tâm của phần hóa học hữu cơ dùng bồi dưỡng
học sinh giỏi.
- Đối tượng: học sinh không chuyên hóa.
- Địa bàn nghiên cứu và thực nghiệm: trường THPT Trực Ninh B, trường
THPT Trực Ninh A, trường THPT A Hải Hậu tỉnh Nam Định.
6. Giả thuyết nghiên cứu
Nếu xây dựng được hệ thống kiến thức lý thuyết và bài tập (trắc nghiệm tự
luận và trắc nghiệm khách quan) đa dạng, phong phú, có chất lượng thì sẽ giúp học
sinh nâng cao kiến thức, rèn luyện khả năng tự học, tự nghiện cứu, chủ động và
sáng tạo góp phần nâng cao chất lượng dạy và học ở trường THPT không chuyên.

3
7. Phƣơng pháp nghiên cứu
7.1. Nghiên cứu lí luận
- Nghiên cứu các văn bản và chỉ thị của Đảng, nhà nước và Bộ giáo dục – Đào
tạo có liên quan đến đề tài.
- Phân tích, tổng hợp, hệ thống hóa, khái quát hóa các nguồn tài liệu để xây
dựng cơ sở lý luận có liên quan đến đề tài.
- Tổng hợp các kiến thức hóa học hữu cơ cần thiết cho việc bồi dưỡng học
sinh giỏi hóa học.
- Sưu tầm, phân tích các đề thi học sinh giỏi hóa học các cấp.
7.2. Nghiên cứu thực tiễn
- Tìm hiểu thực tế giảng dạy, bồi dưỡng HSG các lớp, trường không chuyên
hiện nay ở nước ta.

- Trao đổi kinh nghiệm với giáo viên hóa học dạy bồi dưỡng học sinh giỏi của
một số trường THPT không chuyên.
- Xây dựng hệ thống lý thuyết, bài tập hóa học và các phương pháp sử dụng
trong việc bồi dưỡng học sinh giỏi.
- Thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá sự phù hợp của hệ thống lý thuyết, bài
tập hóa học đã xây dựng và các biện pháp đã đề xuất.
8. Đóng góp của đề tài
- Về mặt lí luận: xây dựng được hệ thống kiến thức lý thuyết – bài tập (trắc
nghiệm tự luận và trắc nghiệm khách quan) phần hóa học hữu cơ dùng cho bồi
dưỡng học sinh giỏi hóa học.
- Về mặt thực tiễn: xây dựng được hệ thống lý thuyết và bài tập hóa học cơ
bản, nâng cao dùng trong việc bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học và cung cấp cho
giáo viên, học sinh yêu thích môn hóa học một tài liệu tham khảo bổ ích.

4
Chƣơng 1. CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN
1.1. Khái quát về bồi dƣỡng học sinh giỏi trên thế giới và Việt Nam
1.1.1. Vấn đề bồi dưỡng nhân trí ở các nước phát triển
1.1.1.1. Quan niệm của thế giới về giáo dục học sinh giỏi
1.1.1.2. Khái niệm học sinh giỏi
1.1.1.3. Mục tiêu dạy học sinh giỏi
1.1.1.4. Phương pháp và các hình thức giáo dục học sinh giỏi
1.1.1.5. Đánh giá học sinh giỏi
1.1.2. Bồi dưỡng học sinh giỏi ở bậc THPT của Việt Nam
1.1.3. Tổng quan vấn đề nghiên cứu
1.2. Học sinh giỏi hóa học
1.2.1. Khái niệm học sinh giỏi hóa học
1.2.2. Những phẩm chất và năng lực quan trọng nhất của một học sinh giỏi hóa
học cần bồi dưỡng và phát triển
1.2.2.1. Năng lực tiếp thu kiến thức

1.2.2.2. Năng lực suy luận logic
1.2.2.3. Năng lực đặc biệt
1.2.2.4. Năng lực lao động sáng tạo
1.2.2.5. Năng lực kiểm chứng
1.2.2.6. Năng lực thực hành
1.2.2.7. Năng lực vận dụng kiến thức giải quyết các vấn đề thực tiễn
1.2.3. Những kĩ năng cần thiết của giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học
1.2.4. Thực trạng của công tác bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học ở trường THPT
hiện nay
1.2.5. Phát hiện học sinh có thể trở thành học sinh giỏi hóa học
TIỂU KẾT CHƢƠNG 1
Trong chương này chúng tôi đã trình bày:
- Tổng quan về vấn đề bồi dưỡng HSG ở Việt Nam gồm các phần: quan niệm
của thế giới về giáo dục HSG; khái niệm HSG; mục tiêu dạy HSG; PP và các hình
thức giáo dục, đánh giá HSG; tổng quan về vấn đề nghiên cứu.

5
- Giới thiệu khái quát về công tác tổ chức thi, thời gian thi trong các kì thi
HSG quốc gia thời gian gần đây. Giới thiệu về đối tượng tham gia, số lượng thí sinh
dự; một số ưu tiên dành cho HSG quốc gia, những thay đổi trong kì thi HSG quốc
gia từ năm 2007 đến nay.
- Nêu được các vấn đề liên quan đến HSGHH như: khái niệm HSGHH; những
phẩm chất và năng lực quan trọng nhất của một HSGHH cần bồi dưỡng và phát
triển; những kĩ năng cần thiết của GV khi bồi dưỡng HSGHH; thực trạng của công
tác bồi dưỡng HSGHH ở trường THPT hiện nay; nội dung và một số biện pháp phát
hiện HS có thể trở thành HSGHH.

Chƣơng 2. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ SỬ
DỤNG TRONG VIỆC BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI
2.1. Các chuyên đề hóa học hữu cơ

2.1.1. Chuyên đề 1. Đại cưong hoá học hữu cơ
2.1.1.1. Hệ thống lý thuyết cơ bản
2.1.1.2. Bài tập vận dụng
A. Trắc nghiệm tự luận
Bài 1.
a) Những hợp chất nào cho dưới đây có đồng phân hình học. Viết công thức
cấu tạo và gọi tên chúng theo danh pháp cis, trans.
1. CHCl=CHBr
2. CH
2
=CH-CH
3

3. CH
3
-CH=CH-CH
3
4. C
2
H
5
(CH
3
)C=C(C
2
H
5
)CH
2
CH

2
CH
3
5. (C
2
H
5
)
2
C=CH-CH
3
6. CHCl=CHCl
7. CH
3
-CH=CH-CH=CH-CH
3
8. C
6
H
5
-CH=CH-CH=CH-COOH
b) Biểu diễn đồng phân hình học của chất: CH
3
-CH=CH-CH=CH-CH=CH
2

Bài 2.
a) So sánh tính bazơ của các chất: CH
3
–NH

2
; CH
3
–NH–CH
3
; (CH
3
)
3
N
b) So sánh tính bazơ của các chất:
NH
3
NH
2
CH
3
NH
2

c) So sánh tính axit của các chất:

6
OH
CH
3
CH
2
COOH
(

3
)
(
2
)
CH
3
CH
2
OH
(
1
)

Bài 3.
a) Dựa vào các loại hiệu ứng hóa học, hãy cho biết sự định hướng trong các
phản ứng thế của phenol với tác nhân thế.
b) Giải thích sự định hướng tác nhân thế vào nhân benzen khi cho toluen tác
dụng với HNO
3
, xúc tác anhiđrit axetic.
c) Khi cho nitro benzen tác dụng với HNO
3
có H
2
SO
4
đặc làm xúc tác, đun
nóng. Hãy cho biết có những sản phẩm nào tạo thành? Sản phẩm nào là sản phẩm
chính?

Bài 4. Dựa vào bản chất của liên kết hiđro giữa các phân tử, hãy cho biết và
giải thích:
a) Chất nào có nhiết độ sôi cao nhất: CH
3
COOH; CH
3
COCH
3
; C
6
H
5
OH
b) Chất nào dễ hoá lỏng nhất: CH
4
; F
2
; C
2
H
2
; NH
3

c) Chất nào dễ tan trong nước nhất: C
2
H
2
; C
2

H
5
Cl; C
6
H
6
; NH
3

d) o-nitrophenol có t
0
s và độ tan thấp hơn đồng phân meta và para của nó
e) Trong hỗn hợp etanol và phenol có mấy loại liên kết hiđro? Loại nào bền
nhất?
g) Vì sao khi cho etanol vào nước thì thể tích dung dịch thu được lại giảm so
với tổng thể tích hai chất ban đầu?
Bài 5.
a) Licopen (chất màu đỏ trong quả cà chua) C
40
H
56
chỉ chứa liên kết đôi và
liên kết đơn trong phân tử. Khi hiđro hoá hoàn toàn licopen cho hiđrocacbon no
C
40
H
82
. Tính số nối đôi trong phân tử licopen.
b) Caroten (chất màu vàng trong củ cà rốt) là đông phân của licopen. Khi
hiđro hoá hoàn toàn caroten cho hiđrocacbon no C

40
H
78
. Tính số nối đôi trong phân
tử caroten.
B. Trắc nghiệm khách quan
2.1.2. Chuyên đề 2. Hiđrocacbon
2.1.2.1. Hệ thống lý thuyết cơ bản
2.1.2.2. Bài tập vận dụng

7
A. Trắc nghiệm tự luận
Bài 1. Cho hỗn hợp gồm CH
4
, C
2
H
4
, C
2
H
2
. Bằng phương pháp hóa học hãy:
a) Hãy phân biệt các chất trên khi chúng ở các lọ riêng biệt.
b) Tách riêng các chất trong hỗn hợp trên.
Bài 2. Đốt cháy một hiđrocacbon A với lượng vừa đủ oxi. Toàn bộ sản phẩm
cháy được dẫn qua bình CaCl
2
khan dư thì thể tích giảm đi hơn một nửa.
a) Xác định CTCT của A. Biết trong A cacbon chiếm 80% về khối lượng.

b) Một đồng đẳng B của A mà hàm lượng cacbon trong phân tử nhỏ hơn hàm
lượng cacbon trong A là 5%. Cho B tác dụng với rất ít clo ngoài ánh sáng, trong số
các sản phẩm thu được có A. Giải thích.
c) Hai xicloankan M và N đều có tỉ khối hơi so với metan bằng 5,25. Khi
monoclo hóa (có chiếu sáng) thì M cho 4 hợp chất, N chỉ cho một hợp chất duy
nhất. Hãy xác định CTCT của M và N.
Bài 3. A, B, C, D, E, F là sáu hiđrocacbon ĐP. Đốt cháy hoàn toàn A với O
2

dư, sau khi ngưng tụ nước và đưa về điều kiện ban đầu thì thể tích hỗn hợp khí còn
lại giảm 30% so với hỗn hợp ban đầu, tiếp tục cho qua dung dịch KOH dư thì thể
tích hỗn hợp giảm 4/7 số còn lại.
a) Xác định CTPT của A.
b) Xác định CTPT của các hiđrocacbon trên biết khi tác dụng với Br
2
trong
CCl
4
thì A, B, C, D làm mất màu nhanh, E làm mất màu chậm, còn F hầu như
không phản ứng. Các sản phẩm thu được từ B và C với Br
2
là những đồng phân hình
học của nhau, B có t
0
s

cao hơn C. Khi tác dụng với H
2
(xúc tác Ni, đun nóng) thì A,
B, C đều cho cùng một sản phẩm G.

Bài 4.
a) (HSG Cà Mau 2004-2005)
A, B là 2 anken đồng phân biết: A hay B → 1 axit D duy nhất RCOOH
Trong R chỉ có 1 loại nguyên tử hidro; khối lượng riêng của D là 5,36 g/l
(đktc). Tìm công thức cấu tạo D, A, B biết A có nhiệt độ sôi cao hơn B.
b) (HSG Nam Định 2007 – 2008)
Hỗn hợp khí X gồm một hiđrocacbon no mạch hở A và oxi.
Sau khi đốt cháy hoàn toàn A trong hỗn hợp trên, rồi làm ngưng tụ hơi nước còn lại

8
hỗn hợp khí Y. Xác định công thức phân tử của A. (Biết 1 lít khí X nặng 1,488 gam;
1 lít khí Y nặng 1,696 gam, các thể tích khí đo ở đktc).
c) Khi oxi hóa một hỗn hợp 2 hiđrocacbon đồng phân bằng dung dịch KMnO
4

(môi trường axit) thu được 11,2 lít CO
2
(đktc); 24,4 gam axit benzoic; 16,6 gam axit
terephtaic. Xác định CTCT của hai hiđrocacbon.
Bài 5. (HSG Đà Nẵng 2007-2008, lớp 11)
X, Y, Z lần lượt là ankan, ankađien liên hợp và ankin, điều kiện thường tồn tại
ở thể khí. Đốt cháy 2,45 lít hỗn hợp ba chất này cần 14,7 lít khí O
2
, thu được CO
2

và H
2
O có số mol bằng nhau. Các thể tích khí đều đo ở 25
0

C và 1 atm.
a) Xác định công thức phân tử của X, Y và Z.
b) Y cộng Br
2
theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ba sản phẩm đồng phân. Dùng cơ chế
phản ứng giải thích sự hình thành các sản phẩm này.
Bài 6.
a) Muốn điều chế PVC (-CH
2
-CHCl-)
n
ta có thể cho Cl
2
tác dụng với PE (-
CH
2
-CH
2
-)
n
được không? Tại sao? Tương tự muốn điều chế teflon (-CF
2
-CF
2
-)
n

dùng làm chất chống dính xoong chảo có thể cho F
2
tác dụng với PE được không?

Tại sao?
b) Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác viết sơ đồ PƯ điều chế
1. Axetilen
2. Axit ađipic
3. Cao su clopren
4. Phenol
5. Caosu Buna
6. Cao su isopren
7. Alinin
8. Caosu Buna-S
9. Polietilen (PE)
10. Vinyl axetat
11. Caosu Buna-N
12. Thuốc nổ: trinitrotoluen (TNT)
13. Benzen
14. Polistiren (PS)

15. Thuốc diệt cỏ: axit 2,4-điclo phenoxiaxetic
16. Thuốc trừ sâu: 4,4-điclođiphenyl triclometyl metan (DDT)
B. Trắc nghiệm khách quan
2.1.3. Chuyên đề 3. Dẫn xuất haloden, ancol, phenol, ete
2.1.3.1. Hệ thống lý thuyết cơ bản
2.1.3.2. Bài tập vận dụng
A. Trắc nghiệm tự luận
Bài 1. Cho các chất sau:

9
- A cú cụng thc C
3
H

8
O
x
, ch cú mt loi nhúm chc tỏc dng c vi Na
- B cú cụng thc phõn t C
8
H
10
O, tỏch nc thu c sn phm cú th trựng
hp to polime, khụng tỏc dng c vi NaOH
- C cú cụng thc C
4
H
10
O
y
cú th ho tan Cu(OH)
2

- D cú cụng thc phõn t C
4
H
8
O, mch h, khi b hiro hoỏ c ancol butylic
- E cú cụng thc phõn t C
3
H
5
Br
3

tỏc dng vi dung dch NaOH d thu c
cht hu c X cú kh nng phn ng vi Cu(OH)
2
.
Xỏc nh cụng thc cu to cú th cú ca A, B, C, D, E.
Bi 2.
a) Hóy sp xp cỏc dóy cht di õy theo chiu tng dn tớnh axit: Axit
picric, phenol, p-nitro phenol, p-crezol.
b) Hóy xỏc nh ký hiu A, B, C, D cho mi cht v gii thớch bit chỳng l 4
hp cht thm: C
6
H
5
NH
2
; C
6
H
5
OH; C
6
H
5
Cl v C
6
H
6
; vi cỏc nhit sụi:
Cht thm
A

B
C
D
Nhit sụi (
0
C)
80
132,1
184,4
181,2
Bi 3.
a) (HSG Bc Liờu 2004-2005)
Vit phng trỡnh ca nhng phn ng tng ng vi s sau:
X Y Z Propanol - 2

Taựch Coọng Khửỷ

b) T etanol vit phng trỡnh P iu ch cỏc hp cht sau: metanol, propan-
1-ol, propan-2-ol, phenol, ancol benzylic, glixerol, etylen glicol.
Bi 4. (HSG Hng Yờn 2008-2009)
Cú mt ru no mch h X, t chỏy hon ton 1 mol ru ú cn ớt nht
3,5 mol O
2
.
a) Xỏc nh cụng thc cu to ca X.
b) T n-butan v cỏc cht vụ c cn thit, hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng
iu ch X.
Bi 5. (HSG Qung Bỡnh 2010-2011)
A l hp cht thm cú cụng thc phõn t C
7

H
8
O
2
. A phn ng ht vi Na d
sinh ra H
2
cú s mol bng s mol ca A. A tỏc dng c vi Na
2
CO
3
, nhng

10
không phản ứng với NaHCO
3
. Khi tác dụng với HCl tạo hợp chất có công thức
C
7
H
7
OCl, còn tác dụng với Br
2
tạo được dẫn xuất tribrom.
a) Lập luận xác định cấu tạo A và gọi tên.
b) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
B. Trắc nghiệm khách quan
2.1.4. Chuyên đề 4. Anđehit, xeton
2.1.4.1. Hệ thống lý thuyết cơ bản
A. Trắc nghiệm tự luận

Bài 1.
a) Một anđehit A có công thức đơn giản nhất là C
2
H
3
O. Xác định công thức
phân tử, công thức cấu tạo, tên của A.
b) Bằng phương pháp hoá học để phân bệt 4 chất lỏng CH
3
OH, C
2
H
5
OH;
HCHO; CH
3
CHO
Bài 2. A, B, C, D là những chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử C
3
H
6
O.
a) Viết công thức cấu tạo và gọi tên A, B, C, D.
b) Bằng phương pháp hoá học để phân bệt A, B, C, D.
c) Viết phương trình phản ứng điều chế A, B, C, D từ CH
4
và các chất vô cơ.
Bài 3.
a) So sánh t
0

s của propan–2–ol, propanon, 2–metylpropen.
b) Giải thích tại sao fomanđehit (M = 30) có t
0
s (–21
0
C) cao hơn metan (M =
30) (–89
0
C); của đecan–2–ol (M = 156) (210
0
C), còn unđecan (M = 155) (196
0
C).
c) So sánh tính tan của hợp chất cacbonyl với ankan và ancol trong nước.
Bài 4.
1. Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá:
a) (HSG Nam Định 2007 – 2008)
C
3
H
6
 C
3
H
6
Br
2
 C
3
H

8
O
2
 C
3
H
4
O
2
 C
3
H
4
O
4
 C
4
H
6
O
4
 C
6
H
10
O
4

b) (HSG Nam Định 2009 – 2010)
X

1
X
2
X
3
(C
6
H
10
O
4
) X
4
(C
9
H
16
O
4
) X
2
+ Y
1
+ Y
2

+ O
2
t
0

, xt
t
0
, xt
t
0
, xt t
0
, xt
+ Y
1
+ Y
2
+ H
2
O

2. Viết cơ chế PƯ của axetanđehit với HCN và nêu đặc tính của phản ứng.
Bài 5. (HSG Bắc Giang 2009-2010)

11
Đốt cháy hoàn toàn 20,16 lit hỗn hợp khí gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch
hở X và Y thu được 33,6 lit khí CO
2
. Nếu lấy cùng lợng hỗn hợp trên tác dụng hoàn
toàn với dung dịch AgNO
3
trong NH
3
dư thì thu đợc 216 gam kim loại Ag. Biết thể

tích các khí đều đo ở 136,5
0
C và 1atm. Xác định công thức cấu tạo và tên X, Y.
B. Trắc nghiệm khách quan
2.1.5. Chuyên đề 5. Axit cacboxylic, este
2.1.5.1. Hệ thống lý thuyết cơ bản
2.1.5.2. Bài tập vận dụng
A. Trắc nghiệm tự luận
Bài 1.
a) Sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi:
CH
3
COOH, HCOOCH
3
, CH
3
CH
2
COOH, CH
3
COOCH
3
, CH
3
CH
2
CH
2
OH
b) Sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự tăng dần độ linh động của nguyên tử

H trong nhóm OH: CH
3
COOH; CH
3
CH
2
OH; C
6
H
5
OH; C
2
H
4
(OH)
2
; H
2
O; HCOOH.
c) (HSG Hải Phòng 2003-2004)
So sánh tính axit của các cặp chất sau:
HOOC-CH
2
-COOH (C) và HOOC-COOH (D)
C
6
H
5
-CH
2

-COOH (E) và HC

C-CH
2
-COOH (F)
Bài 2. (HSG Đà Nẵng 2006-2007)
Trình bày phương pháp hóa học phân biệt năm lọ hóa chất lỏng mất nhãn gồm
axit fomic, axit acrylic, anđehit propionic, ancol etylic.
Bài 3. (HSG Hưng Yên 2008-2009)
Cho hỗn hợp X gồm 2 este A và B có cùng công thức phân tử là C
5
H
8
O
2
. Khi
đun nóng hỗn hợp X với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp 2 muối natri của 2 axit
có công thức phân tử là C
3
H
6
O
2
(A
1
) và C
3
H
4
O

2
(B
1
).
a) Xác định công thức cấu tạo của A, B, A
1
, B
1
và viết các phương trình phản
ứng để minh hoạ.
b) Viết phương trình phản ứng chuyển hoá từ A
1
thành B
1
và ngược lại từ B
1

thành A
1
(có thể chuyển hoá trực tiếp hoặc qua một số giai đoạn).
Bài 4.

12
a) X có công thức đơn giản nhất là CH
2
O. X tác dụng với Na và NaHCO
3
thấy
22
H CO A

n n n
đã tham gia phản ứng. Tìm chất có khối lượng phân tử nhỏ nhất
thoả mãn điều kiện của X và viết các phương trình phản ứng.
b) Các chất hữu cơ A, B, C, D, E, F có cùng công thức phân tử là C
4
H
8
O
2
biết
A, B có phản ứng với Na và với NaOH. Các chất còn lại đều tác dụng với NaOH,
riêng hai chất E, F còn tham gia phản ứng tráng gương. Biện luận để viết công thức
cấu tạo của chúng. Viết phương trình các phản ứng nói trên.
c) Từ một loại động vật ở Việt Nam, người ta tách được hợp chất A có công
thức phân tử C
8
H
14
O
2
. Thuỷ phân A thu được B (C
6
H
12
O) và C (C
2
H
4
O). B là hợp
chất mạch hở không phân nhánh, tồn tại ở dạng trans, có thể tác dụng với dung dịch

KMnO
4
loãng nguội sinh ra hexan-1,2,3-triol. Tìm CTCT của A, B, C
d) Xác định CTCT của X, Y, Z có CTPT C
4
H
6
Cl
2
O
2
nếu
1. X + NaOH dư  A + C
2
H
4
(OH)
2
+ NaCl
2. Y + KOH dư  B + C
2
H
5
OH + KCl + H
2
O
3. Z + NaOH dư  Muối của 1 axit hữu cơ + NaCl + H
2
O
e) Công thức đơn giản nhất của chất M là C

3
H
4
O
3
và chất N là C
2
H
3
O
3
. Hãy
tìm CTPT của M, N biết M là một axit no, đa chức, N là một axit no chứa đồng thời
nhóm chức –OH; M và N đều mạch hở. Viết CTCT của N và M.
Bài 5. Khi cho 1 mol axit axetic tác dụng với 1 mol etanol, người ta nhận thấy
hỗn hợp khi đạt tới trạng thái cân bằng có chứa 2/3 mol H
2
O.
a) Tính tỉ lệ axit axetic phải dùng để 90% etanol được biến đổi thành etyl axetat.
b) Khi cho 1 mol axit axetic tác dụng với 1 mol etanol và 1 mol metanol,
người ta được hỗn hợp cân bằng có chứa 0,86 mol H
2
O. Xác định thành phần của
hỗn hợp.
c) Người ta cho 1 mol axit axetic tác dụng với 1 mol metanol. Tính thành phần
của hỗn hợp có trong trường hợp này.
Bài 6. (HSG Tiền Giang 2004-2005)
Khi xà phòng hóa bằng dung dịch NaOH chất hữu cơ (A) có công thức phân
tử C
6

H
12
O
3
tạo thành chất hữu cơ (B) và (E). Có thể oxi hóa (B) theo hai giai đoạn
thu được chất (C), phản ứng giữa (C) và Br
2
tạo thành sản phẩm thế (D). (D) phản
ứng dung dịch kiềm tạo thành (E). Khi xử lý chất (E) bằng một lượng vừa đủ dung

13
dịch HCl thu được chất (F). Có thể thu được chất (F) từ trong một giai đoạn thổi từ
chất (Q) có chứa nitơ bằng axit nitrơ.
Viết đầy đủ các phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo và xác định CTCT của
(A), (B), (C), (D), (E), (F), (Q).
B. Trắc nghiệm khách quan
2.1.6. Chuyên đề 6. Amin, amino axit, peptit, protein
2.1.6.1. Hệ thống lý thuyết cơ bản
2.1.6.2. Bài tập vận dụng
A. Trắc nghiệm tự luận
Bài 1. Hãy sắp xếp các hợp chất sau theo thứ tự tăng dần lực bazơ của chúng:
a) C
6
H
5
NH
2
, C
2
H

5
NH
2
, (C
6
H
5
)
2
NH, (C
2
H
5
)
2
NH, NaOH, NH
3

b) (HSG Bạc Liêu 2004-2005)
CO(NH
2
)
2
, CH
3
CH
2
CH
2
NH

2
, CH
2
=CH-CH
2
NH
2
, p-CH
3
C
6
H
4
NH
2
, anilin, p-
nitro anilin
Bài 2. Khi pha glyxin vào nước cất được dung dịch có pH < 7.
a) Hãy giải thích và viết phương trình phản ứng.
b) Thêm HCl vào dung dịch glyxin cho đến pH = 1. Viết phương trình phản
ứng, khi đó glyxin chủ yếu tồn tại ở dạng nào?
c) Thêm NaOH vào dung dịch glyxin cho đến khi pH = 11. Viết phương trình
phản ứng, khi đó glyxin chủ yếu tồn tại ở dạng nào?
Bài 3. Viết phương trình phản ứng hóa học của alanin với:
a) a) H
2
SO
4
(tỉ lệ 1:1)
b) b) H

2
SO
4
(tỉ lệ 1:2)
c) c) NaOH
d) d) HNO
2
(điều kiện thường)
e) e) CH
3
OH (HCl bão hòa)
f) g) Propan-2-ol (HCl bão hòa)
Bài 4. (HSG Hưng Yên 2008-2009)
Hãy xác định công thức cấu tạo của hợp chất A có công thức phân tử là
C
3
H
7
O
2
N. Biết rằng: A có tính chất lưỡng tính, phản ứng với axit nitrơ giải phóng
nitơ; A phản ứng với ancol etylic có axit làm xúc tác tạo thành hợp chất có công
thức C
5
H
11
O
2
N; khi đun nóng A chuyển thành hợp chất vòng có công thức
C

6
H
10
N
2
O
2
. Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ.
Bài 5.

14
a) Brađikinin có tác dụng làm giảm huyết áp, đó là một nonapeptit có công
thức viết tắt là Arg–Pro–Pro–Gly–Phe–Ser–Pro–Phe–Arg. Khi thủy phân peptit này
có thể thu được những tripeptit nào có chứa phenylalanin.
b) (HSG Thái Bình 2008-2009)
Thuỷ phân hoàn toàn 1,0 mol pentapeptit thì thu được 3,0 mol alanin; 1,0 mol
valin và 1,0 mol glyxin. Khi thuỷ phân không hoàn toàn A thì trong hỗn hợp sản
phẩm thấy có các đipeptit Gly-Ala; Ala-Gly và tripeptit Ala-Ala-Val. Viết CTCT
của các aminoaxit và pentapeptit A.
c) Khi thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit thì thu đợc 2 mol glyxin, 1 mol
alanin, 1 mol valin, 1 mol tyrosin. Khi thủy phân không hoàn toàn X thấy trong hỗn
hợp sản phẩm có các đipeptit Gly – Ala, Ala – Gly và tripeptit Tyr – Val - Gly. Cho
X tác dụng với HNO
2
không thấy giải phóng N
2
. Xác định trình tự các amino axit
trong phân tử X.
Bài 6.
a) Để thủy phân hoàn toàn 9,60 g đipeptit cần dùng 0,90 g nước. Xác định

cấu tạo của đipeptit, biết rằng khi thủy phân chỉ tạo nên một amin oaxit.
b) Khi thủy phân hoàn toàn 29,2 gam đipeptit thiên nhiên bằng dung dịch
NaOH, thu được hỗn hợp muối, trong đó có 19,4 gam muối X. Trong phân tử X có
chứa 23,71% khối lợng natri. Xác định công thức cấu tạo có thể có của đipeptit ban
đầu.
Bài 7. Khi thuỷ phân bằng enzim một tripeptit thấy tạo thành 22,5 gam glyxin,
43,8 gam lysin và hai đipeptit có tổng số mol là 0,6. Hỗn hợp sản phẩm nhận được
ở trên cho phản ứng với NaOH đun nóng tạo ra 87,3 gam muối natri của glyxin, 84
gam muối natri của lysin và hai muối natri của hai đipeptit trên.
a) Cho biết tên thu gọn của tripeptit.
b) Tính số mol từng muối natri của hai đipeptit trên.
Cho biết công thức cấu tạo của glyxin là H
2
N- CH
2
- COOH;
của lysin là H
2
N - CH
2
- CH
2
- CH
2
- CH
2
- CH(NH
2
) – COOH.
B. Trắc nghệm khách quan

2.2. Các dạng bài tập bồi dƣỡng học sinh giỏi hóa học
2.2.1. Bài tập rèn luyện năng lực nhận thức

15
Bài 1.
Các hợp chất hữu cơ mạch hở A, B, C, D đều chứa C, H, O và đều có khối
lượng phân tử bằng 60 đvC. Các chất B, C, D tác dụng được với Na giải phóng H
2
.
Khi oxi hoá B có xúc tác thu được sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng tráng
gương. Chất C tác dụng được với dung dịch NaOH. Chất D có khả năng tham gia
phản ứng tráng gương. Chất A không tác dụng với Na, không tác dụng với dung
dịch NaOH và không tham gia phản ứng tráng gương.
Xác định CTPT, CTCT của các chất trên và viết các phương trình phản ứng.
Bài 2. (HSG Đà Nẵng 2009-2010)
Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam một chất hữu cơ X thu được 5,28 gam CO
2
, 1,08
gam H
2
O, 1,46 gam HCl.
1. Tìm công thức phân tử của X, biết M
X
< 230 gam/mol.
2. A, B, D là các đồng phân của X thoả mãn điều kiện sau:
a) 43 gam A + NaOH dư  12,4 gam C
2
H
4
(OH)

2
+ 0,4 mol muối A
1
+ NaCl.
b) B + NaOH dư  Muối B
1
+ CH
3
CHO + NaCl + H
2
O.
c) D + NaOH dư  Muối D
1
+ CH
3
COONa + NaCl + H
2
O.
Lập luận tìm CTCT của A, B, D và viết phương trình hóa học xảy ra, biết B là
phân tử có cấu tạo đối xứng, dung dịch D làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Bài 3. (HSG Đà Nẵng 2008-2009)
A là hợp chất thơm có công thức phân tử C
7
H
8
O
2
. A phản ứng hết với Na dư
sinh ra H
2

có số mol bằng số mol của A. A tác dụng được với Na
2
CO
3
, nhưng
không phản ứng với NaHCO
3
. Khi tác dụng với HCl tạo hợp chất có công thức
C
7
H
7
OCl, còn tác dụng với Br
2
tạo được dẫn xuất tribrom.
a) Lập luận xác định cấu tạo A và gọi tên.
b) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Bài 4. (HSG Bạc Liêu 2004-2005)
Để thủy phân hoàn toàn 9,60 g đipeptit cần dùng 0,90 g nước. Xác định cấu
tạo của đipeptit biết rằng khi thủy phân chỉ tạo nên một aminoaxit.
Bài 5. (HSG Đà Nẵng 2004-2005, lớp 11)
Chia 3,584 lít (đktc) hỗn hợp gồm một ankan (A), một anken (B) và một ankin
(C) thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho qua dung dịch AgNO
3
dư trong NH
3
thấy

16
thể tích hỗn hợp giảm 12,5% và thu được 1,47g kết tủa. Phần 2 cho qua dung dịch

brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 2,22g và có 13,6g brom đã tham gia phản
ứng. Đốt cháy hoàn toàn khí ra khỏi bình brom rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung
dịch Ba(OH)
2
dư thì thu được 2,955g kết tủa.
1. Xác định công thức cấu tạo A, B và C.
2. Từ A viết dãy chuyển hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng) điều chế 1,1-
đibrompropan và 2,2-đibrompropan.
3. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho C tác dụng với dung dịch
KMnO
4
trong môi trường trung tính ở nhiệt độ phòng và môi trường axit (H
2
SO
4
)
có đun nóng.
2.2.2. Bài tập rèn luyện năng lực tư duy, trí thông minh
Bài 1. (HSG Hà Nội 2008-2009)
Khi đốt cháy 0,01 mol chất hữu cơ X (có phân tử khối nằm trong khoảng từ
140 đến 160) cần 1,456 lít oxi (đktc) tạo thành CO
2
và H
2
O theo tỉ lệ khối lượng
tương ứng là 2,93:1. X tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na
kim loại.
a) Tìm công thức phân tử và viết các công thức cấu tạo có thể có của X.
b) Đun nóng chất X với nước trong điều kiện thích hợp (có H
+

xúc tác) thu
được chất B và D, biết rằng phân tử mỗi chất chỉ chứa một chức hóa học và phân tử
khối của B gấp 1,364 phân tử khối của D. Xác định công thức cấu tạo của X, B, D.
Bài 2. Khi crackinh hoàn toàn một thể tích ankan X thu được ba thể tích hỗn
hợp Y (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện t
0
và áp suất); tỉ khối của Y so với H
2

bằng 12. Xác định CTPT của X.
Bài 3. Crackinh V lít butan được 45 lít hỗn hợp khí X gồm H
2
, CH
4
, C
2
H
6
,
C
2
H
4
, C
3
H
6
, C
4
H

8
, C
4
H
10
. Dẫn hỗn hợp X này vào bình đựng dung dịch Br
2
dư thì
còn lại 25 lít hỗn hợp khí (các thể tích khí đều đo ở cùng t
0
, áp suất). Xác định hiệu
suất của quá trình crackinh.
Bài 4. Hỗn hợp X gồm 0,12 mol C
2
H
2
và 0,18 mol H
2
. Nung nóng X với bột
Ni thu được hỗn hợp khí Y, dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Br
2
dư thấy khối lượng
bình đựng Br
2
tăng lên m gam và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được
0,12 mol CO
2
và 0,2 mol H
2
O. Xác định giá trị của m.

17
Bài 5. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol amin đơn chức X cần 46,2 lít O
2
, thu được
55 gam CO
2
và 2,8 lít N
2
(các khí đo điều kiện tiêu chuẩn). Xác định CTPT của X.
Bài 6. G là hỗn hợp gồm ba ancol đồng đẳng liên tiếp. Đun hoàn toàn 54 gam
G với H
2
SO
4
đặc ở 140
0
C, thu được 47,25 gam hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau.
a) Xác định số mol của mỗi ete.
b) Xác định CTPT của các ancol trong G.
Bài 7. X là ancol no, đa chức, mạch hở. Khi đốt cháy hết 1 mol X cần 3,5 mol
O
2
. Xác định CTPT của X.
Bài 8. Xà phòng hóa hoàn toàn 13,6 gam một este đơn chức X cần vừa đủ 50
ml dung dịch NaOH 4M. Xác định CTCT của X.
2.2.3. Bài tập rèn luyện năng lực quan sát, thực hành, vận dụng kiến thức
Bài 1
Có 5 lọ mất nhãn được đánh số ngẫu nhiên 1, 2, 3, 4, 5 đựng các dung dịch sau
etanol, glixerol, anđehit axetic, glucozơ, saccarozơ. Xác định các chất đựng trong

các lọ biết:
+ Lọ 1, 3, 5 có phản ứng với Cu(OH)
2
ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch
xanh lam thẫm.
+ Lọ 2, 5 có phản ứng với Cu(OH)
2
trong môi trường kiềm đun nóng tạo kết
tủa đỏ gạch.
+ Lọ 1 sau khi được đun nóng với vài giọt H
2
SO
4
loãng rồi trung hoà bằng
NaOH cũng cho kết tủa đỏ gạch khi phản ứng với Cu(OH)
2
trong môi trường kiềm
đun nóng.
Bài 2
Có 5 lọ đựng riêng biệt các chất: cumen (A), ancol benzylic (B), metyl phenyl
ete (C), benzanđehit (D) và axit benzoic(E). Biết (A),(B),(C),(D) là các chất lỏng.
a) Hãy sắp xếp thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi, giải thích.
b) Trong quá trình bảo quản các chất trên, có một lọ đựng chất lỏng thấy xuất
hiện tinh thể. Hãy giải thích hiện tượng đó bằng phương trình phản ứng hoá học.
Bài 3. (HSG Đà Nẵng 2006-2007, lớp 11)
Dùng hình vẽ, mô tả thí nghiệm được tiến hành trong phòng thí nghiệm để xác
định sự có mặt của các nguyên tố C và H có trong glucozơ.

18
Bài 4. Cho các chất gồm glucozơ, glixerol, anđehit oxalic, axeton. Chỉ dùng

một thuốc thử hãy phân biệt các chất trên.
Bài 5.
Cho biết hiện tượng xảy ra và giải thích các thí nghiệm sau:
a) Thí nghiệm 1: nhỏ 8 giọt dung dịch saccarzơ 1% vào ống nghiệm 1 chứa
một ít Cu(OH)
2
lắc nhẹ, sau đó đun nóng.
b) Thí nghiệm 2: nhỏ 3 ml dung dịch H
2
SO
4
10% vào ống nghiệm 2 chứa 10
giọt dung dịch saccarzơ trên, đun nóng 2, 3 phút và để nguội, sau đó thêm một thìa
nhỏ tinh thể NaHCO
3
vào và khuấy đều bằng đũa thủy tinh. Cho Cu(OH)
2
ở trên
vào ống nghiệm 2, đun nóng.
2.2.4. Bài tập rèn luyện năng lực vận dụng kiến thức giải quyết các vấn đề thực
tiễn
Bài 1
a) Vì sao ném đất đèn xuống ao làm cá chết?
b) Etilen được dùng để kích thích trái cây mau chín. Nó đồng thời cũng là một
trong các sản phẩm sinh ra khi trái cây chín. Trong thực tế người ta có thể kích thích
trái cây chín bằng cách để vào chỗ trái cây một ít đất đèn. Có thể rút ra kết luận gì?
Điều gì xảy ra khi để những trái cây chín bên cạnh những trái cây xanh?
c) Một trong những ứng dụng của axetilen là làm nguyên liệu trong đèn xì để
hàn và cắt kim loại. Hãy giải thích tại sao người ta không dùng etan thay cho
axetilen, mặc dù nhiệt đốt cháy ở cùng điều kiện của etan (1562kJ/mol) cao hơn

axetilen (1302kJ/mol)?
Bài 2.
a) Benzen có rất nhiều ứng dụng trong thực tế, nó là một hóa chất quan trọng
trong hóa học, tuy nhiên benzen cũng là một chất rất độc. Khi benzen đi vào trong
cơ thể, nhân thơm có thể bị oxi hóa theo những cơ chế phức tạp và có thể gây ung
thư. Trước đây trong các phòng thí nghiệm hữu cơ vẫn hay dùng benzen làm dung
môi, nay hạn chế tính độc do dung môi người ta thay benzen bằng toluen. Vì sao
toluen lại ít độc hơn?
b) Có người rất thích hít chất tẩy móng tay nhuộm màu, đó là chất gì và có
độc hai không?

19
c) Cà rốt là loại củ có chứa đường và có hàm lượng vitamin A rất cao. Nhiều
người thích ăn cà rốt sống và làm nộm cà rốt vì cho rằng sẽ hấp thụ hết lượng
vitamin A trong đó. Quan điểm đó có đúng không? Tại sao?
Bài 3
a) Chúng ta đều biết metanol là chất độc, chỉ cần một lượng nhỏ vào cơ thể
cũng có thể gây mù loà, lượng lớn có thể gây tử vong. Hãy giải thích tại sao?
b) Vì sao rượu để càng lâu càng ngon?
c) Để rượu nho có chất lượng tốt, người ta thường chứa rượu trong các thùng
gỗ và chôn sâu dưới lòng đất, càng sâu càng tốt. Hãy giải thích tại sao?
Bài 4
a) Ở nông thôn nước ta nhiều gia đình vẫn dùng rơm, rạ, củi để đun bếp. Khi
mua rổ, rá, nong, nia…(được đan bởi tre, nứa, giang) họ thường đem gác lên gác
bếp trước khi sử dụng để độ bền của chúng được lâu hơn. Giải thích tại sao?
b) Tại sao dùng fomon để ngâm xác động vật?
Bài 5
a) Chất béo nào dễ ôi hơn: dầu thực vật hay mỡ lợn? Vì sao?
b) Tại sao không nên tái sử dụng dầu mỡ đã qua rán ở nhiệt độ cao hoặc khi
mỡ dầu không còn trong, đã sử dụng nhiều lần, có màu đen, mùi khét?

c) Dầu mỡ động thực vật để lâu ngày thường có mùi khó chịu, ta gọi đó là hiện
tượng ôi mỡ, cho biết nguyên nhân gây nên hiện tượng ôi mỡ và biện pháp ngăn
ngừa quá trình ôi mỡ?
d) Dân gian có câu nói về ngày tết cổ truyền:
“ Thịt mỡ, dưa hành, câu đối đỏ.
Cây nêu, tràng pháo, bánh trưng xanh ”
Vì sao thịt mỡ và dưa hành thường đựơc ăn với nhau?
Bài 6
a) Để bảo quản mật ong phải đổ đầy mật ong vào các chai sạch, khô, đậy nút
thật chặt và để ở nơi khô ráo, như vậy mật ong mới không bị biến chất. Vì sao phải
làm như vậy?
b) Dân gian có câu: “Nhai kĩ no lâu, cày sâu tốt lúa”. Vì sao nhai kĩ no lâu?
c) Tại sao người đau dạ dày, khi ăn bánh mì thay cơm thì thấy dễ chịu hơn?

20
d) Tại sao với cùng một lượng gạo như nhau nhưng khi nấu cơm nếp lại cần ít
nước hơn so với khi nấu cơm tẻ?
Bài 7
a) Tại sao nấu canh cá thường cho thêm quả chua như khế chua, sấu, me…?
b) Khi lắc anilin với nước thì thu được hỗn hợp đục như sữa, nếu thêm axit
sunfuric vào thì hỗn hợp tạo thành dung dịch trong suốt, sau đó nếu thêm NaOH thì
dung dịch lại bị vẫn đục.
TIỂU KẾT CHƢƠNG 2
Trong chương này chúng tôi đã thực hiện một số công việc như sau:
- Xây dựng HTLT và BTHH bồi dưỡng HSG ứng với 6 chuyên đề. Các
chuyên đề được lựa chọn và tổng hợp từ các đề thi HSG tỉnh, quốc gia. Mỗi chuyên
đề bao gồm hai phần chính: HTLT cơ bản và BTHH vận dụng.
- Về HTLT, chúng tôi đã xây dựng được HTLT với gần như đầy đủ các vấn đề
trọng tâm trong các đề thi HSG tỉnh, quốc gia. Trong phần này chúng tôi đặc biệt
chú trọng đến các nội dung khó và quan trọng trong đề thi, các nội dung này đều có

bài tập vận dụng lồng ghép với việc học lý thuyết nên HS nắm vấn đề được tốt hơn.
- Về hệ thống BTHH, trong chương này chúng tôi đã xây dựng được các bài
tập (trắc nghiệm tự luận và trắc nghiệm khách quan) với đầy đủ các dạng trong đề
thi. Ứng với mỗi chuyên đề, hệ thống BTHH được đưa vào theo trình tự các bài từ
đơn giản đến phức tạp. Trong đó có những bài tập chuyên sâu giúp HS nắm vững
chắc từng nội dung để các em có đủ kiến thức tham gia các kì thi quan trọng. Riêng
phần nhận xét, hướng dẫn giải một số bài tập được đưa ở phần phục lục của luận
văn.
- Xây dựng các dạng bài tập bồi dưỡng HSG hóa học với bốn dạng năng lực
khác nhau: bài tập rèn luyện năng lực nhận thức; bài tập rèn luyện năng lực tư duy,
trí thông minh; bài tập rèn luyện năng lực quan sát, thực hành, vận dụng kiến thức;
bài tập rèn luyện năng lực vận dụng kiến thức giải quyết các vấn đề thực tiễn. Trong
phần này chúng tôi đã xây dựng được các bài tập ứng với từng dạng năng lực cần
rèn luyện cho HS.

21
CHƢƠNG 3.THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM
3.1. Mục đích của thực nghiệm sƣ phạm
3.2. Nhiệm vụ của thực nghiệm sƣ phạm
3.3. Phƣơng pháp thực nghiệm
3.3.1. Chọn mẫu thực nghiệm
3.3.2. Các chuyên đề dạy thực nghiệm
- Chuyên đề 1: Đại cương hoá học hữu cơ
- Chuyên đề 2: Hiđrocacbon
- Chuyên đề 3: Dẫn xuất halogen, ancol, phenol, ete
3.3.3. Kiểm tra thực nghiệm
3.3.3. Tổ chức thực nghiệm
3.4. Đánh giá kết quả thực nghiệm
3.4.1. Phương pháp xử lý kết quả thực nghiệm
3.4.2. Kết quả thực nghiệm

3.4.2.1. Bảng phân phối tần số, tần suất
Bảng 3.5. Bảng tổng hợp các tham số đặc trưng
Đề
số
x
± m
S
V (%)
t
ĐC
TN
ĐC
TN
ĐC
TN
1
5,78 ± 0,22
6,82 ± 0,21
26,27
20,57
26,27
20,57
4,75
2
5,80 ± 0,23
6,87 ± 0,23
27,09
22,73
27,09
22,73

4,57
3
6,11 ± 0,23
7,22 ± 0,24
25,45
22,46
25,45
22,46
4,69
Đối chiếu với bảng phân bố Student với  = 0,05 thì p = 0, 95; t
(p, k)
= 1,96. Ta thấy
giá trị t của 3 bài kiểm tra đều lớn hơn t
(p, k)
. Như vậy sự khác nhau giữa điểm trung bình
của lớp TN và lớp ĐC là có ý nghĩa với độ tin cậy 95%.
3.4.2.2. Biểu diễn kết quả bằng đồ thị