Hóa học đại học dành cho công trình

Bài 1
Cho phản ứng đơn giản: A+B  C có hằng số vận tốc k=6,5. 10
-4
M
-1
s
-1 .
Nồng độ
ban đầu của chất A là 0,2M của chất B là 0,4M. Tính vận tốc ban đầu của phản
ứng.
Tóm Tắt
•
P/Ứng A + B  C
•
k = 6,5.10
-6
M
-1
S
-1
•
C
A
= 0,2 M
•
C
B
= 0,4 M
•
V
P/Ứng

= ?
Bài Giải
PTPƯ : A + B  C
Vận

tốc

phản

ứng

là

: V
=
C
A
.

C
B
.
K
 V = 0,2 . 0,4 . 6,5 .10
-4


V = 5,2 .10
-5
(MS

-1
)
Đáp số : V = 5,2 .10
-5
MS
-1
Trộn 12 mol khí A với 8 mol khí Btrong amột bình kín dung Fch 2 lít phản ứng xảy ra theo phương
trình sau: 2A + B -> 2C
Hằng số vận tốc của phản ứng trên ở nhiệt độ đó cho là và phản ứng là
đơn giản:
a) Tính vận tốc ban đầu của phản ứng
b) Tính vận tốc lúc chất A mất đi 20% lượng ban đ
bài giải

a) Theo đầu bài: [A] = 6(M)
[B] = 4(M)
Do phản ứng đơn giản nên:
V = K. .[B] = 2,5. .4 = 360 M

b) Khi A mất 20% về lượng số mol còn lại là:
12 – (12.20)/100 = 9,6 (mol)
=>[A] = 9,6/2 = 4,8 (M)
Tức là [A] mất đi 2,4 mol so với ban đầu
Theo phản ứng: 2A + B -> 2C
=>số mol B bị mất là 8 – 1,2 = 6,8 (mol)
=> [B] = 6,8/2 = 3,4 (M)
=>vận tốc [A] lúc mất đi 20% là:
V= 2,5. .[3,4] = 198,84
Bài 3 (trang 83):
•

Phương trình phản ứng:
•
2A + B → C
•
Vận tốc ban đầu là:
•
v = k* [A]^m*[B]^n
•
= 0.8*2.5 *1.5
•
= 7.5 (m/s)
•
Vì chất nồng độ chất B còn lại là 0.5M => nồng độ chất B mất đi là:
•
1.5 – 0.5 = 1 (M)
•
Vậy vận tốc lúc nồng độ chất B còn lại 0.5 M là:
•
v = 0.8 * 0.5 *0.5 = 0.1 (m/s)
•
Đáp số: 7.5 m/s và 0.1 m/s
Đề bài:Cho hằng số vận tốc của phản ứng đơn giản A->B là k=4,5 .Nồng độ ban đầu của A là 1,6 M. Tính vận tốc ban
đầu của phản ứng theo M và M.
Kiến thức cần nhớ:
Định luật tác dụng khối lượng : vận tốc của phản ứng
hóa học ở nhiệt độ không đổi tỷ lệ thuận với ch số
nồng độ các chất tham gia phản ứng.
Đối với phản ứng:
aA + bB => cC + dD
Bài giải

Tính theo
Lời mở đầu
•
Chào mừng các bạn đến với nhóm chúng tôi
•
Sau đây là bài trình chiếu slide của chúng tôi.
•
Bài số 5,trang 83.
Đề Bài
•
Ở 150 .một phản ứng thực hiện xong trong 16 phút. Nếu ở
nhiệt độ 200
0
c và 80
0
c thì phản ứng đó sẽ thực hiện xong trong
bao lâu? Cho hệ số nhiệt độ của phản ứng là 2.5.
Bài Làm

Đổi đơn vị: 150
0
c=423
0
k
200
0
=473
0
k
80

0
c=353
0
k
16 (min)= 960s
•
T3=3530k
•

t
1
= 960s
•

γ
=2.5
•

nên: V
2
=V
1
.
γ
(
473-423)/10

•
=>V
2

/V
1
=
γ
5
=2.5
5

•
Do đó: V
3
/V
1
= 2,5
-7
(lần)
•
Hay V
353
/V
423
= 2,5
-7
•
Ta lại có: V
3
/V
1
= t
1

/t
3
•
=>t
1
/t
3
= 2,5
-7
•
=>t
3
= t
1
/2,5
-7
=960/2,5
-7
=585937,5 (s)
•
=162,76 (h)
Đáp số
•
t
2
= 0,16 (min)
•
t
3
= 162,76 (h)

Bài 6/83:
Có cân bằng :
RCOOR` + NaOH RCOONa + R`OH
Co là nồng độ ban đầu của Este và NaOH:
Co=0,01 mol
Gọi x(M) là este phản ứng ở thời điểm bất kỳ.

Nồng Độ NaOH ở thời điểm bất kỳ là:
C
NaOH
= C
este
= C = C
o
- x (M) (1)
Do phản ứng là phả ứng bậc 2 :
=>
Từ (1) và (2) =>
Theo định nghĩa ta có:
Thay (4) vào (3) ta có :
-dC/dt = k.C
2
k.dt = -dC/C
2

k.t = 1/C 1/Co (5)

k = (1/t) . (1/C 1/Co)
V = k.C
RCOOR'

.C
NaOH
(2)
V = k.C
2
(3)
V = -dC
este
/dt = -dC
NaOH
/dt = -dC/dt (4)
BÀI TẬP HÓA HỌC


Cho phản ứng bậc một: A  B có hằng số vận tốc là 8.10
-3
min
-1
tính thời gian để nồng độ
chất A còn lại 0,25 so với lượng ban đầu?
Bài 7/83:
Bài Giải
Xét 1(mol/l) chất A
PƯHH : A  B
Ban đầu : 1 (mol/l)
Phản ứng: 0,75 (mol/l)
Cân bằng: 0,25 (mol/l)
Ta có: - = k.dt
.
t

1=
0 :  - =
 ln = kt
 t
2
= =173,29 min
A
A
dc
c
0,25
1
A
A
dc
c
∫
2
0
t
kdt
∫
1
0,25
A
c
ln 4
k
2
0

t
BÀI TẬP HÓA
B8/83: Đối với phản ứng 2N
2
O
5(k)
 4NO
2(k)
+ O
2(k)
vận tốc phản ứng được xác định bởi công
thức v= .Hãy viết phương trình tính vận tốc phản ứng theo nồng độ các chất khác trong phương
trình phản ứng ?
2
O
dt
d
 
 
Bài Giải
2N
2
O
5(k)
 4NO
2(k)
+ O
2(k)
Ta có: v=
 Phương trình vận tốc của phản ứng theo nồng độ các chất :

v = - = =
Xin trân trọng cảm ơn
thày cô và các bạn !
Hết
lim
C
t o
t
→V
V
V
2 5
4
N O
dc
dt
2
2
NO
dt
dc
2
O
dt
dc
Bài Tập Hóa:
Bài 9/83 :
Sự phân hủy N
2
O

5
theo phản ứng:
N
2
O
5(k)
 2NO
2(k)
+ ½ O
2(k)

Bậc phản ứng bằng 1 ở 25
0
c hằng số vận tốc bằng 10
-3
M
-1
min
-1
, người ta cho N
2
O
5
ở dạng khí vào bình
phản ứng với áp suất 25.10
3
Pa. hỏi sau 2h áp suất riêng của NO
2
và O
2

là bao nhiêu?
Gọi n
1
, n
2
là số mol ban đầu và phản ứng trong 2h của N
2
O
5

N
2
O
5(k)
 2NO
2(k)
+ ½ O
2(k)

Ban đầu n
1
0 0
Phản ứng n
2
2n
2
0,5n
2
Bài Giải
Vận tốc phản ứng:

V = - =
<=> - =
<=> - = kdt
2 5
d
dt
N O
 
 
2 5
k
N O
 
 
n
d
v
dt
 
 ÷
 
n
k
v
 
 ÷
 
n
d
v

n
v
 
 ÷
 
 
 ÷
 
- =
<=> - = kt
<=> =
<=> : =
<=> = = =1,13
Tích phân 2 vế :
( )
1 2
1
v
v
n
n n
d
v
n
n
v
−
 
 ÷
 

∫
0
t
kdt
∫
( )
1 2
1
ln
v
v
n n
n
v
n
−
 
 ÷
 
1
1 2
n
n n
−
kt
e
1
RT
v
P

kt
e
1
1 2
P
P P
−
kt
e
3
10 120
e
−
( )
1 2
RT
v
P P
−
 P
2
= 2.876.10
3
Pa
Do số mol tỉ lệ với áp suất
= Phản ứng trong 2h
 = 2 = 2. 2,876. 10
3
= 5,752. 10
3

Pa
2
NO
n
2
P
NO
2 5
N O
P