40 ĐỀ LUYỆN THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC

Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

1

MỤC LỤC

Trang

Lời giới thiệu
2


Cấu trúc đề thi của bộ giáo dục và đào tạo
8


24 quy tắc vàng làm bài thi trắc nghiệm
10


Phần 1: Nội dung các đề thi

12 – 248


Đề số Trang Đề số Trang
01
02
03
04

05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
12
18
24
31
36
42
47
53
59
65
71
77
83
88

94
99
104
110
115
120
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
126
131
136
142

149
156
163
169
175
182
189
197
202
209
216
222
228
234
239
244

Phần 2 : Đáp án

244 – 260

Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

2
Lời giới thiệu
● Tự giới thiệu
Họ và tên : Nguyễn Minh Tuấn
Giới tính : Nam
Ngày, tháng, năm sinh : 31 – 05 – 1980

Trình độ văn hóa : 12/12
Trình độ chuyên môn : Cử nhân Sinh – Hóa
Tốt nghiệp ĐHSP Hà Nội 2 tháng 06 – 2002
Hiện là giáo viên giảng dạy bộ môn hóa học
Ngày vào ngành : 31 – 12 – 2002
Ngày vào Đảng : 29 – 12 – 2009
Ngày trở thành Đảng viên chính thức : 29 – 12 – 2010
Các trường đã từng công tác :
Trường THPT Phương Xá (từ tháng 09 – 2002 đến 04 – 2003)
Trường THPT Xuân Áng (từ tháng 04 – 2003 đến 08 – 2007)
Trường THPT Chuyên Hùng Vương (từ tháng 09 – 2007 đến nay)







Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

3

● Bộ tài liệu ôn thi đại học, cao đẳng môn hóa học
Bộ tài liệu trắc nghiệm ôn thi đại học, cao đẳng môn hóa học do thầy biên soạn
gồm 12 quyển :

Quyển 01 : Giới thiệu 7 chuyên đề hóa học 10

Quyển 02 : Giới thiệu 3 chuyên đề hóa học đại cương và vô cơ 11

Quyển 03 : Giới thiệu 6 chuyên đề hóa học hữu cơ 11

Quyển 04 : Giới thiệu 4 chuyên đề hóa học hữu cơ 12

Quyển 05 : Giới thiệu 4 chuyên đề hóa học đại cương và vô cơ 12

Quyển 06 : Giới thiệu các chuyên đề phương pháp giải nhanh bài tập
hóa học

Quyển 07 : Giới thiệu 40 đề luyện thi trắc nghiệm môn hóa học

Quyển 08 : Hướng dẫn giải 7 chuyên đề hóa học 10

Quyển 09 : Hướng dẫn giải 3 chuyên đề hóa học đại cương và vô cơ 11

Quyển 10 : Hướng dẫn giải 6 chuyên đề hóa học hữu cơ 11

Quyển 11 : Hướng dẫn giải 4 chuyên đề hóa học hữu cơ 12

Quyển 12 : Hướng dẫn giải 4 chuyên đề hóa học đại cương và vô cơ 12






Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

4
Những điều thầy muốn nói


Điều thứ nhất thầy muốn nói với các em rằng : Ở lứa tuổi của các
em, không có việc gì là quan trọng hơn việc học tập và rèn luyện đạo
đức. Đặc biệt là việc rèn luyện đạo đức phải được đặt lên hàng đầu. Vì
một người có đọc hết cả nghìn quyển sách về tri thức mà đạo đức yếu kém
(vô lễ, coi thường người khác, dối trá, trộm cắp,…) thì vẫn chỉ là kẻ vô học
mà thôi! Thầy hơi nặng lời phải không?


Điều thứ hai thầy muốn nói với các em rằng : Thầy luôn luôn dành
những tình cảm đặc biệt cho lũ học trò bé bỏng của mình. Thầy mong ước
rằng, sau này các em sẽ trở thành những nhà khoa học, những người thầy
thuốc, thầy giáo,…tài giỏi và có nhân cách. Đừng bao giờ mang những
thứ quý giá nhất của mình (sức khỏe, nhân cách, tri thức) để đổi lấy những
thứ vớ vẩn mà bằng tiền ta có thể mua được.

Điều thứ ba thầy muốn nói với các em rằng : Nếu cần sự giúp đỡ
hoặc tư vấn về phương pháp học tập môn hóa học các em hãy gọi cho thầy
theo số điện thoại 01689186513 hoặc gửi thư về địa chỉ email
, thầy luôn sẵn sàng giúp đỡ các em.

Điều thứ tư thầy muốn nói với các em rằng : Hãy cùng thầy bảo vệ
quyền tác giả bằng cách chỉ mua sách tại một địa chỉ duy nhất : Photo
Thanh Bình, số nhà 23 – Tân Bình – Tân Dân, gần cổng trường Chuyên
Hùng Vương, điện thoại 0914235215 hoặc 01698001858.

G󰗮u t󰖸ng AOTRANGTB.COM
Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

5

● Chương trình ôn thi đại học cao đẳng môn hóa học

Môn hóa học lớp 10

Chuyên đề số Tên chuyên đề Số buổi học
Ôn tập hóa học 9 05
01 Nguyên tử 06
02 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn 05
03 Liên kết hóa học 05
04 Phản ứng hóa học 10
05 Nhóm halogen 07
06 Nhóm oxi 07
07 Tốc độ phản ứng hóa học và cân bằng hóa học 05

50 buổi

Môn hóa học lớp 11

Chuyên đề số Tên chuyên đề Số buổi học
01 Sự điện li 06
02 Nhóm nitơ 06
03 Nhóm cacbon 03
04 Đại cương hóa hữu cơ 06
05 Hiđrocacbon no 05
06 Hiđrocacbon không no 10
07 Hiđrocacbon thơm 04
08 Dẫn xuất halogen. Ancol – Phenol 10
09 Anđehit – Xeton – Axit cacboxylic 10
60 buổi










Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

6
Môn hóa học lớp 12

Chuyên đề số Tên chuyên đề Số buổi học

01 Este – Lipit 07
02 Cacbohiđrat 03
03 Amin – Amino axit – Protein 07
04 Polime – Vật liệu polime 03
05 Đại cương về kim loại 07
06 Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ – Nhôm 10
07 Crom, sắt, đồng và một số kim loại khác 10
08 Phân biệt một số chất vô cơ. Hóa học và vấn đề phát triển
kinh tế, xã hội và môi trường
05

52 buổi

Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học

Chuyên đề số Tên chuyên đề Số buổi học
01 Phương pháp đường chéo 02
02 Phương pháp tự chọn lượng chất 02
03 Phương pháp bảo toàn nguyên tố 02
04 Phương pháp bảo toàn khối lượng 02
05 Phương pháp tăng giảm khối lượng, số mol, thể tích khí 02
06 Phương pháp bảo toàn electron 02
07 Phương pháp quy đổi 02
08 Phương pháp sử dụng phương trình ion rút gọn 02
09 Phương pháp bảo toàn điện tích 02
10 Phương pháp sử dụng các giá trị trung bình 02

20 buổi

Đề luyện thi trắc nghiệm môn hóa học

Mỗi buổi học chữa 02 đề, 40 đề chữa trong 20 buổi.

● Hình thức học tập

Học theo từng chuyên đề, mỗi chuyên đề ứng với một chương trong sách giáo khoa, quy trình
học tập như sau :
+ Tóm tắt lí thuyết cơ bản ; chú trọng, khắc sâu kiến thức trọng tâm mà đề thi thường hay
khai thác.
+ Phân dạng bài tập đặc trưng, có các ví dụ minh họa.
Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

7

+ Cung cấp hệ thống bài tập trắc nghiệm theo cấu trúc : Lý thuyết trước, bài tập sau. Các bài
tập tính toán được chia theo từng dạng để học sinh dễ dàng nhận dạng bài tập và áp dụng phương
pháp giải ở các ví dụ mẫu vào các bài tập này nhằm rèn luyện và năng cao kĩ năng giải bài tập.
+ Cung cấp hệ thống đáp án chính xác để học sinh kiểm tra, đánh giá kết quả học tập của
mình.
+ Đối với những bài tập khó, học sinh không làm được, thầy sẽ hướng dẫn giải bằng nhiều
cách sau đó chốt lại cách ngắn gọn nhất (khoảng từ 1 đến 10 dòng).

+ Sau mỗi chuyên đề sẽ có một bài kiểm tra ở trên lớp, thông qua kết quả của bài kiểm tra
để đánh giá, xếp loại, phát hiện ra những điểm mạnh và điểm yếu của từng học sinh. Trên cơ sở đó,
sẽ phát huy những điểm mạnh và khắc phục những điểm yếu của các em nhằm mục đích quan trọng
nhất là nâng cao thành tích học tập cho các em.

► Lưu ý : Đối với một số em sinh dự thi khối A, B vì những lí do nào đó, đến hết
học kì 1 của lớp 12 mà kiến thức hóa học còn yếu, không đáp ứng yêu cầu thi đại

học, cao đẳng thì có thể đến thầy xin theo học để lấy lại kiến thức. Đối với các em
học sinh như vậy thầy sẽ có một chương trình riêng để kèm cặp các em trong khoảng
40 buổi :
Hóa đại cương và vô cơ học 20 buổi.
Hóa hữu cơ học 20 buổi.
Sau 40 buổi học các em sẽ lấy lại được những kiến thức cơ bản nhất và kết quả
điểm thi đại học môn hóa học của các em sẽ đạt được khoảng từ 5 đến 6 điểm hoặc có
thể hơn một chút, tất nhiên để đạt được điều đó thì các em phải học tập thật sự
nghiêm túc theo đúng những hướng dẫn của thầy. Vì tính chất đặc biệt nên những lớp
học này chỉ khoảng 1 đến 5 học sinh.

● Tổ chức lớp học

- Địa chỉ tổ chức lớp học : Tầng 2 – Số nhà 16 – Tổ 9A – Khu 5 – Phường Gia Cẩm – Việt
Trì (phía trong khu đô thị Trầm Sào). Phòng học sạch sẽ, có đầy đủ ánh sáng, máy điều hòa, hệ
thống cách âm với bên ngoài.


Các em học sinh ở khu vực Việt Trì, Lâm Thao, Phong Châu, Phù Ninh có nhu
cầu học thêm để nâng cao kiến thức và mua sách tham khảo môn hóa học hãy liên hệ
với thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Giáo viên trường THPT Chuyên Hùng Vương
theo số điện thoại 01689186513 hoặc email

Các em học sinh ở tỉnh ngoài nếu cần mua sách thì đăng ký với thầy, thầy sẽ gửi
sách qua đường bưu điện cho các em.

Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

8
Cấu trúc đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng

Phần hóa hữu cơ


Nội dung

Số câu (ở cả phần chung và phần riêng)


Đại cương hóa học hữu cơ -
Hiđrocacbon

2


Dẫn xuất halogen - Phenol - Ancol

3


Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic

4

Este - Lipit

2


Amin - Amino axit - Protein

4


Cacbohiđrat

2


Polime và vật liệu polime

1


Tổng hợp nội dung các kiến thức hóa
hữu cơ

6



Tổng số câu

24






Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

9

Cấu trúc đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng

Phần hóa đại cương và vô cơ


Nội dung

Số câu (ở cả phần chung và
phần riêng)

Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học,
liên kết hóa học

2

Phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng và cân
bằng hóa học

3

Sự điện li
2

Phi kim (halogen, oxi, lưu huỳnh, nitơ, Photpho,
cacbon, silic)


2

Đại cương về kim loại
3

Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt
5

Crom, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thiếc
2

Phân biệt một số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch,
hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội,
môi trường

1

Tổng hợp nội dung các kiến thức hóa vô cơ thuộc
chương trình phổ thông
6

Tổng số câu

26






Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

10
24 quy tắc vàng làm bài thi trắc nghiệm


Bộ GD & ĐT vừa đưa ra 24 quy tắc vàng hướng dẫn cách làm bài thi trắc nghiệm cho thí
sinh.
1. Thí sinh thi các môn trắc nghiệm tại phòng thi mà mình thi môn tự luận. Số báo danh lấy theo
Giấy báo dự thi.
2. Thí sinh cần mang bút mực (hoặc bút bi), bút chì đen, gọt bút chì, tẩy vào phòng thi; nên mang
theo đồng hồ để theo dõi giờ làm bài.
3. Trong phòng thi, mỗi thí sinh được phát 1 tờ phiếu trả lời trắc nghiệm và 1 tờ giấy nháp đã có
chữ ký của cán bộ coi thi. Thí sinh cần giữ cho tờ phiếu phẳng, không bị rách, gập, nhàu, mép giấy
bị quăn, bởi đây là bài làm của thí sinh, được chấm bằng máy.
4. Thí sinh dùng bút mực hoặc bút bi điền đầy đủ vào các mục để trống (từ số 1 đến số 9); chưa ghi
mã đề thi (mục 10). Lưu ý, ghi số báo danh với đầy đủ 6 chữ số (kể cả chữ số 0 ở đầu số báo danh,
nếu có) vào các ô vuông nhỏ trên đầu các cột của khung số báo danh (mục số 9 trên phiếu trả lời).
Sau đó, dùng bút chì, lần lượt theo từng cột tô kín ô có chữ số tương ứng với chữ số ở đầu cột.

5. Khi nhận đề thi, thí sinh phải để đề thi dưới tờ phiếu trả lời; không được xem đề thi khi cán bộ
coi thi chưa cho phép.
6. Khi nhận được đề thi và cán bộ coi thi cho phép, thí sinh bắt đầu xem đề thi và đặc biệt nhớ 2 lưu
ý sau:
a) Phải kiểm tra đề thi để đảm bảo: đề thi có đủ số lượng câu trắc nghiệm như đã ghi trong đề; nội
dung đề được in rõ ràng, không thiếu chữ, mất nét; tất cả các trang của đề thi đều ghi cùng một mã
đề thi. Nếu có những chi tiết bất thường trong đề thi, hoặc có 2 đề thi trở lên, thí sinh phải báo ngay
cho cán bộ coi thi để xử lý.
b) Ghi tên và số báo danh của mình vào đề thi. Mỗi đề thi có một mã số, thí sinh xem mã đề thi (in
trên đầu đề thi) và dùng bút mực hoặc bút bi ghi ngay 3 chữ số của mã đề thi vào 3 ô vuông nhỏ ở
đầu các cột của khung mã đề thi (mục số 10 trên phiếu trả lời trắc nghiệm); sau đó dùng bút chì lần
lượt theo từng cột tô kín ô có chữ số tương ứng với chữ số ở đầu mỗi cột.
7. Nếu phát hiện đề thi bị thiếu trang, thí sinh đề nghị cán bộ coi thi cho đổi bằng đề thi dự phòng
có mã đề thi tương ứng (hoặc mã đề thi khác với mã đề thi của 2 thí sinh ngồi hai bên).
8. Theo yêu cầu của cán bộ coi thi, thí sinh tự ghi mã đề thi của mình vào 2 phiếu thu bài thi. Lúc
này (chưa nộp bài) thí sinh tuyệt đối không ký tên vào phiếu thu bài thi.
9. Thời gian làm bài thi trắc nghiệm tuyển sinh vào đại học, cao đẳng là 90 phút.
10. Hai thí sinh ngồi cạnh nhau có cùng mã đề thi thì phải di chuyển chỗ ngồi.
11. Chỉ có phiếu trả lời trắc nghiệm mới được coi là bài làm của thí sinh; bài làm phải có 2 chữ ký
của 2 cán bộ coi thi.
Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

11

12. Trên phiếu trả lời trắc nghiệm chỉ được viết một thứ mực không phải là mực đỏ và tô chì đen ở
ô trả lời; không được tô bất cứ ô nào trên phiếu trả lời trắc nghiệm bằng bút mực, bút bi.
13. Khi tô các ô bằng bút chì, phải tô đậm và lấp kín diện tích cả ô; không gạch chéo hoặc chỉ đánh
dấu vào ô được chọn; ứng với mỗi câu trắc nghiệm chỉ được tô 1 ô trả lời. Trong trường hợp tô
nhầm hoặc muốn thay đổi câu trả lời, thí sinh dùng tẩy tẩy thật sạch chì ở ô cũ, rồi tô kín ô khác mà

mình mới lựa chọn.
14. Ngoài 10 mục cần ghi trên phiếu bằng bút mực và các câu trả lời tô chì, thí sinh tuyệt đối không
được viết gì thêm hoặc để lại dấu hiệu riêng trên phiếu trả lời. Bài có dấu riêng sẽ bị coi là phạm
quy và không được chấm điểm.
15. Khi làm từng câu trắc nghiệm, thí sinh cần đọc kỹ nội dung câu trắc nghiệm, phải đọc trọn vẹn
mỗi câu trắc nghiệm, cả phần dẫn và bốn lựa chọn A, B, C, D để chọn phương án đúng (A hoặc B,
C, D) và dùng bút chì tô kín ô tương ứng với chữ cái A hoặc B, C, D trong phiếu. Chẳng hạn thí
sinh đang làm câu 5, chọn C là phương án đúng thì thí sinh tô đen ô có chữ C trên dòng có số 5 của
phiếu.
16. Làm đến câu trắc nghiệm nào thí sinh dùng bút chì tô ngay ô trả lời trên phiếu ứng với câu trắc
nghiệm đó. Tránh làm toàn bộ các câu của đề thi trên giấy nháp hoặc trên đề thi rồi mới tô vào
phiếu vì dễ bị thiếu thời gian.
17. Tránh việc chỉ trả lời trên đề thi hoặc giấy nháp mà quên tô trên phiếu trả lời. Tránh việc tô 2 ô
trở lên cho một câu trắc nghiệm vì trong trường hợp này, máy sẽ không chấm và câu đó không có
điểm.
18. Số thứ tự câu trả lời mà thí sinh làm trên phiếu trả lời phải trùng với số thứ tự câu trắc nghiệm
trong đề thi. Tránh trường hợp trả lời câu trắc nghiệm này nhưng tô vào hàng của câu khác trên
phiếu trả lời trắc nghiệm.
19. Thí sinh không ra ngoài trong suốt thời gian làm bài. Trong trường hợp quá cần thiết, phải báo
cho cán bộ coi thi trong phòng thi (cán bộ coi thi trong phòng thi có trách nhiệm báo cho cán bộ coi
thi ngoài phòng thi hoặc thành viên của Ban coi thi biết); không được mang đề thi và phiếu trả lời
trắc nghiệm ra ngoài phòng thi.
20. Trước khi hết giờ làm bài 15 phút, được cán bộ coi thi thông báo, một lần nữa, thí sinh kiểm tra
việc ghi Số báo danh và Mã đề thi trên phiếu trả lời trắc nghiệm.
21. Thí sinh làm xong bài phải ngồi tại chỗ, không nộp bài trắc nghiệm trước khi hết giờ làm bài.
22. Khi hết giờ làm bài thi trắc nghiệm, có lệnh thu bài, thí sinh phải ngừng làm bài, bỏ bút xuống;
đặt phiếu trả lời trắc nghiệm lên trên đề thi; chờ nộp phiếu trả lời theo hướng dẫn của cán bộ coi thi.
Thí sinh không làm được bài vẫn phải nộp phiếu. Khi nộp, phải ký tên vào 2 phiếu thu bài thi.
23. Thí sinh chỉ được rời khỏi chỗ sau khi cán bộ coi thi đã kiểm đủ số phiếu trả lời trắc nghiệm của
cả phòng thi và cho phép thí sinh ra về.

24. Thí sinh được đề nghị phúc khảo bài thi trắc nghiệm của mình sau khi đã làm các thủ tục theo
Quy chế tuyển sinh đại học, cao đẳng hệ chính quy.

Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

12
PHẦN 1: NỘI DUNG CÁC ĐỀ THI

ĐỀ SỐ 01

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là
35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là :
A. 17. B. 23. C. 15. D. 18.
Câu 2: Chất dùng để làm khô khí Cl
2
ẩm là :
A. CaO. B. dung dịch H
2
SO
4
đậm đặc.
C. Na
2
SO
3
khan. D. dung dịch NaOH đặc.
Câu 3: Trong các chất : FeCl
2

, FeCl
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
. Số chất có cả tính oxi
hoá và tính khử là :
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
Câu 4: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl
3
; 0,016 mol
Al
2
(SO
4
)
3

và 0,04 mol H
2
SO
4
thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :
A. 2,568. B. 4,128. C. 1,560. D. 5,064.
Câu 5: Trong thực tế, phenol được dùng để sản xuất
A. poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D và axit picric.
B. nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D và thuốc nổ TNT.
C. nhựa rezol, nhựa rezit và thuốc trừ sâu 666.
D. nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac và chất diệt cỏ 2,4-D.
Câu 6: Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể
được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là :
A. O
3
. B. CO
2
. C. NH
3
. D. SO
2
.
Câu 7: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy
đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
, đun nóng thu được 32,4 gam Ag.
Hai anđehit trong X là :
A. C

2
H
3
CHO và C
3
H
5
CHO. B. HCHO và C
2
H
5
CHO.
C. CH
3
CHO và C
2
H
5
CHO. D. HCHO và CH
3
CHO.
Câu 8: Chất X có công thức phân tử C
3
H
7
O
2
N và làm mất màu dung dịch brom. Tên gọi của X là :
A. axit β-aminopropionic. B. amoni acrylat.
C. axit α-aminopropionic. D. metyl aminoaxetat.

Câu 9: Số đồng phân cấu tạo của amin bậc một có cùng công thức phân tử C
4
H
11
N là :
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn
hợp khí Cl
2
và O
2
. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là
5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là :
A. Ca. B. Mg. C. Be. D. Cu.
Câu 11: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H
2
và 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X một thời gian với xúc
tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là 1. Nếu cho toàn bộ Y sục từ từ vào
dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng. Giá trị của m là :
A. 32,0. B. 8,0. C. 3,2. D. 16,0.
Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

13

Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe
2
O
3
, Fe

3
O
4
vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M,
thu được dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe
2+
và Fe
3+
là 1 : 2. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cô cạn
phần một thu được m
1
gam muối khan. Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản
ứng thu được m
2
gam muối khan. Biết m
2
– m
1
= 0,71. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là :
A. 160 ml. B. 80 ml. C. 240 ml. D. 320 ml.
Câu 13: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH
4
)
2
CO
3
tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)
2
.
Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :

A. 19,7. B. 15,5. C. 17,1. D. 39,4.
Câu 14: Phát biểu nào sau đây sai ?
A. Sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol.
B. Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn.
C. Số nguyên tử hiđro trong phân tử este đơn và đa chức luôn là một số chẵn.
D. Nhiệt độ sôi của este thấp hơn hẳn so với ancol có cùng phân tử khối.
Câu 15: Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic và một axit đơn chức X cần 100 ml dung dịch
NaOH 1,5M. Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp trên tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO
3
trong
NH
3
, đun nóng thì thu được 21,6 gam Ag. Tên gọi của X là :
A. axit acrylic. B. axit metacrylic. C. axit propanoic. D. axit etanoic.
Câu 16: Số hợp chất là đồng phân cấu tạo, có cùng công thức phân tử C
4
H
8
O
2
, tác dụng được với
dung dịch NaOH nhưng không tác dụng được với Na là :
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 17: Thể tích của dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 gam/ml) cần vừa đủ để sản xuất được 59,4
kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) là :
A. 34,29 lít. B. 53,57 lít. C. 42,86 lít. D. 42,34 lít.
Câu 18: Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là :
A. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử.
B. oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.
C. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá.

D. khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.
Câu 19: Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp (bằng một phản ứng) tạo ra axit axetic là :
A. CH
3
CHO, C
6
H
12
O
6
(glucozơ), CH
3
OH. B. CH
3
CHO, C
2
H
5
OH, C
2
H
5
COOCH
3
.
C. C
2
H
4
(OH)

2
, CH
3
OH, CH
3
CHO. D. CH
3
OH, C
2
H
5
OH, CH
3
CHO.
Câu 20: Oxi hoá m gam etanol thu được hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước và etanol
dư. Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch NaHCO
3
(dư), thu được 0,56 lít khí CO
2
(ở đktc). Khối
lượng etanol đã bị oxi hoá tạo ra axit là :
A. 2,30 gam. B. 1,15 gam. C. 4,60 gam. D. 5,75 gam.
Câu 21: Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản
ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO
2
. Công thức của X và giá trị V lần lượt là :
A. Fe
3
O
4

và 0,224. B. Fe
2
O
3
và 0,448. C. Fe
3
O
4
và 0,448. D. FeO và 0,224.
Câu 22: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO
4
0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V
lít khí C
2
H
4
(ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là :
A. 2,688. B. 1,344. C. 2,240. D. 4,480.
Câu 23: Dãy gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là :
A. NaHCO
3
, ZnO, Mg(OH)
2
. B. NaHCO
3
, MgO, Ca(HCO
3
)
2
.

C. Mg(OH)
2
, Al
2
O
3
, Ca(HCO
3
)
2
. D. NaHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, Al
2
O
3
.
Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

14
Câu 24: Cho 20 gam một este X (có phân tử khối là 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch
NaOH 1M. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 23,2 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo
của X là :
A. CH
2

=CHCH
2
COOCH
3
. B. CH
3
COOCH=CHCH
3
.
C. CH
2
=CHCOOC
2
H
5
. D. C
2
H
5
COOCH=CH
2
.
Câu 25: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng
được với dung dịch AgNO
3
?
A. Fe, Ni, Sn. B. Hg, Na, Ca. C. Al, Fe, CuO. D. Zn, Cu, Mg.
Câu 26: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl
3
. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn

thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là :
A. 2,88. B. 2,16. C. 4,32. D. 5,04.
Câu 27: Để phân biệt CO
2
và SO
2
chỉ cần dùng thuốc thử là :
A. dung dịch Ba(OH)
2
. B. nước brom. C. CaO. D. dung dịch NaOH.
Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO
3
loãng, thu
được dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa
nâu trong không khí. Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng,
không có khí mùi khai thoát ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là :
A. 19,53%. B. 15,25%. C. 10,52%. D. 12,80%.
Câu 29: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây ?
A. Fe, Al
2
O
3
, Mg. B. Mg, K, Na. C. Zn, Al
2
O
3
, Al. D. Mg, Al
2
O
3

, Al.
Câu 30: Cho m
1
gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO
3
)
2
0,3M và AgNO
3
0,3M. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m
2
gam chất rắn X. Nếu cho m
2
gam X tác dụng với lượng
dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (ở đktc). Giá trị của m
1
và m
2
lần lượt là :
A. 1,08 và 5,16. B. 0,54 và 5,16. C. 1,08 và 5,43. D. 8,10 và 5,43.
Câu 31: Cho các cân bằng sau:
(1) 2SO
2
(k) + O
2
(k)
€
2SO
3

(k) (2) N
2
(k) + 3H
2
(k)
€
2NH
3
(k)
(3) CO
2
(k) + H
2
(k)
€
CO (k) + H
2
O (k) (4) 2HI (k)
€
H
2
(k) + I
2
(k)
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là :
A. (1) và (3). B. (2) và (4). C. (3) và (4). D. (1) và (2).
Câu 32: Cho các chất HCl (X); C
2
H
5

OH (Y); CH
3
COOH (Z); C
6
H
5
OH (phenol) (T). Dãy gồm các
chất được sắp xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là :
A. (T), (Y), (X), (Z). B. (X), (Z), (T), (Y).
C. (Y), (T), (Z), (X). D. (Y), (T), (X), (Z).
Câu 33: Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là :
A. HCl, O
3
, H
2
S. B. O
2
, H
2
O, NH
3
. C. H
2
O, HF, H
2
S. D. HF, Cl
2
, H
2
O.

Câu 34: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của
nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử
X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là :
A. phi kim và kim loại. B. khí hiếm và kim loại.
C. kim loại và khí hiếm. D. kim loại và kim loại.



Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

15

Câu 35: Cho các chất: xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en. Dãy
gồm các chất sau khi phản ứng với H
2
(dư, xúc tác Ni, t
o
), cho cùng một sản phẩm là :
A. 2-metylpropen, cis-but-2-en và xiclobutan.
B. xiclobutan, cis-but-2-en và but-1-en.
C. xiclobutan, 2-metylbut-2-en và but-1-en.
D. but-1-en, 2-metylpropen và cis-but-2-en.
Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O vào nước, thu được dung dịch

X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)
2
1M, sau phản ứng thu được m gam kết
tủa. Giá trị của m là :
A. 7,8. B. 62,2. C. 54,4. D. 46,6.
Câu 37: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na
2
O và Al
2
O
3
vào H
2
O thu được 200 ml dung
dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M. Thổi khí CO
2
(dư) vào Y thu được a gam kết
tủa. Giá trị của m và a lần lượt là :
A. 8,2 và 7,8. B. 11,3 và 7,8. C. 13,3 và 3,9. D. 8,3 và 7,2.
Câu 38: Chất X có công thức phân tử C
4
H
9
O
2
N. Biết :
X + NaOH → Y + CH
4
O
Y + HCl (dư) → Z + NaCl

Công thức cấu tạo của X và Z lần lượt là :
A. CH
3
CH(NH
2
)COOCH
3
và CH
3
CH(NH
3
Cl)COOH.
B. H
2
NCH
2
COOC
2
H
5
và ClH
3
NCH
2
COOH.
C. H
2
NCH
2
CH

2
COOCH
3
và CH
3
CH(NH
3
Cl)COOH.
D. CH
3
CH(NH
2
)COOCH
3
và CH
3
CH(NH
2
)COOH.
Câu 39: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là :
A. Ag
+
, Na
+
,
3
NO
−
,
Cl

−
. B. Mg
2+
, K
+
,
2
4
SO
−
,
3
4
PO
−
.
C. H
+
, Fe
3+
,
3
NO
−
,
2
4
SO
−
. D. Al

3+
,
4
NH
+
,
Br
−
,
OH
−
.
Câu 40: Hỗn hợp khí X gồm H
2
và C
2
H
4
có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu
được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là :
A. 20%. B. 40%. C. 50%. D. 25%.
II. PHẦN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)
A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Hoà tan hoàn toàn một lượng bột Zn vào một dung dịch axit X. Sau phản ứng thu được
dung dịch Y và khí Z. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu được khí không màu T.
Axit X là :
A. H
3
PO

4
. B. H
2
SO
4
đặc. C. HNO
3
. D. H
2
SO
4
loãng.
Câu 42: Cho cân bằng (trong bình kín) sau :
CO (k) + H
2
O (k)
€
CO
2
(k) + H
2
(k)
∆
H < 0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H
2
; (4) tăng
áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ
là :
A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (4), (5).

Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

16
Câu 43: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic. Toàn bộ khí CO
2
sinh ra trong quá
trình này được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)
2
(dư) tạo ra 40 gam kết tủa. Nếu hiệu suất của
quá trình lên men là 75% thì giá trị của m là :
A. 58. B. 60. C. 30. D. 48.
Câu 44: Cho các chuyển hoá sau :
X + H
2
O
→
o
t , xt
Y
Y + H
2

→
o
t , Ni
Sobitol
Y + 2AgNO
3

+ 3NH
3
+ H
2
O
→
o
t
Amoni gluconat + 2Ag + NH
4
NO
3

Y
→
o
t , xt
E + Z
Z + H
2
O
→
as, clorophin
X + G
X, Y và Z lần lượt là :
A. tinh bột, glucozơ và ancol etylic. B. xenlulozơ, fructozơ và khí cacbonic.
C. tinh bột, glucozơ và khí cacbonic. D. xenlulozơ, glucozơ và khí cacbon oxit.
Câu 45: Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất hữu cơ đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung
dịch chứa 11,2 gam KOH, thu được muối của một axit cacboxylic và một ancol X. Cho toàn bộ X
tác dụng hết với Na thu được 3,36 lít khí H

2
(ở đktc). Hai chất hữu cơ đó là :
A. một este và một ancol. B. hai este.
C. một este và một axit. D. hai axit.
Câu 46: Quá trình nào sau đây không tạo ra anđehit axetic ?
A. CH
3
–
CH
2
OH + CuO (t
o
). B. CH
2
=CH
2
+ O
2
(t
o
, xúc tác).
C. CH
2
=CH
2
+ H
2
O (t
o
, xúc tác HgSO

4
). D. CH
3
–
COOCH=CH
2
+ dung dịch NaOH (t
o
).
Câu 47: Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200
ml dung dịch AgNO
3
1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu
được 18,8 gam muối khan. Kim loại M là :
A. Zn. B. Mg. C. Fe. D. Cu.
Câu 48: Thuỷ phân 1250 gam protein X thu được 425 gam alanin. Nếu phân tử khối của X bằng
100.000 đvC thì số mắt xích alanin có trong phân tử X là :
A. 382. B. 479. C. 453. D. 328.
Câu 49: Để điều chế được 78 gam Cr từ Cr
2
O
3
(dư) bằng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất
của phản ứng là 90% thì khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu là :
A. 40,5 gam. B. 45,0 gam. C. 54,0 gam. D. 81,0 gam.
Câu 50: Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của
A. NH
4
H
2

PO
4
và KNO
3
. B. (NH
4
)
2
HPO
4
và KNO
3
.
C. (NH
4
)
3
PO
4
và KNO
3
. D. (NH
4
)
2
HPO
4
và NaNO
3
.

B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử C
3
H
6
O
2
. Cả X và Y đều tác dụng với
Na; X tác dụng được với NaHCO
3
còn Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Công thức cấu
tạo của X và Y lần lượt là :
A. C
2
H
5
COOH và HCOOC
2
H
5
. B. HCOOC
2
H
5
và HOCH
2
COCH
3
.
C. HCOOC

2
H
5
và HOCH
2
CH
2
CHO. D. C
2
H
5
COOH và CH
3
CH(OH)CHO.
Câu 52: Cho 100 ml dung dịch FeCl
2
1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO
3
2M, thu được m
gam kết tủa. Giá trị của m là :
A. 12,96. B. 34,44. C. 47,4. D. 30,18.
Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

17

Câu 53: Cho 1,82 gam hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch hở X có công thức phân tử C
3
H
9

O
2
N tác
dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu được khí Y và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được
1,64 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là :
A. CH
3
CH
2
COONH
4
. B. CH
3
COONH
3
CH
3
.
C. HCOONH
2
(CH
3
)
2
. D. HCOONH
3
CH
2
CH
3

.
Câu 54: Cho các cân bằng sau :
(1) H
2
(k) + I
2
(k)
€
2HI (k) (2)
1
2
H
2
(k)+
1
2
I
2
(k)
€
HI (k)
(3) HI (k)
€

1
2
H
2
(k)+
1

2
I
2
(k) (4) 2HI (k)
€
H
2
(k )+ I
2
(k)
(5) H
2
(k)+ I
2
(r)
€
2HI (k)
Ở nhiệt độ xác định, nếu K
C
của cân bằng (1) bằng 64 thì K
C
bằng 0,125 là của cân bằng
A. (2). B. (4). C. (3). D. (5).
Câu 55: Cho từng chất H
2
N
–
CH
2
–

COOH, CH
3
–
COOH, CH
3
–
COOCH
3
lần lượt tác dụng với dung
dịch NaOH (t
o
) và với dung dịch HCl (t
o
). Số phản ứng xảy ra là :
A. 6. B. 3. C. 5. D. 4.
Câu 56: Cho các chất: CH
2
=CH
–
CH=CH
2
; CH
3
–
CH
2
–
CH=C(CH
3
)

2
; CH
3
–
CH=CH
–
CH=CH
2
;
CH
3
–
CH=CH
2
; CH
3
–
CH=CH
–
COOH. Số chất có đồng phân hình học là :
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 57: Dãy gồm các chất đều tác dụng với ancol etylic là:
A. HBr (t
o
), Na, CuO (t
o
), CH
3
COOH (xúc tác).
B. Ca, CuO (t

o
), C
6
H
5
OH (phenol), HOCH
2
CH
2
OH.
C. NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác).
D. Na
2
CO
3
, CuO (t
o
), CH
3
COOH (xúc tác), (CH
3
CO)
2
O.
Câu 58: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O
2
, đến khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ
để phản ứng với chất rắn X là :
A. 600 ml. B. 400 ml. C. 800 ml. D. 200 ml.

Câu 59: Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg
2+
/Mg; Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu;
Fe
3+/
Fe
2+
; Ag
+
/Ag. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe
3+
trong dung dịch là :
A. Mg, Fe
2+
, Ag. B. Mg, Cu, Cu
2+
. C. Fe, Cu, Ag
+
. D. Mg, Fe, Cu.
Câu 60: Hiđro hoá hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X và Y no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp
nhau trong dãy đồng đẳng (M
X
< M
Y
), thu được hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn hơn khối
lượng M là 1 gam. Đốt cháy hoàn toàn M thu được 30,8 gam CO

2
. Công thức và phần trăm khối
lượng của X lần lượt là :
A. CH
3
CHO và 67,16%. B. HCHO và 32,44%.
C. HCHO và 50,56%. D. CH
3
CHO và 49,44%.





Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

18
ĐỀ SỐ 02

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1: Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch NH
3
đến dư
vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu được dung dịch màu xanh
thẫm. Chất X là :
A. FeO. B. Fe. C. CuO. D. Cu.
Câu 2: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch
HNO
3

. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y.
Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là :
A. NO
2
. B. N
2
O. C. NO. D. N
2
.
Câu 3: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al
2
O
3
phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được V
lít khí H
2
(đktc) và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NH
3
đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa,
lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 2,04 gam chất rắn. Giá trị của V là :
A. 0,672. B. 0,224. C. 0,448. D. 1,344.
Câu 4: Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch axit vô cơ loãng, thu được chất hữu cơ X.
Cho X phản ứng với khí H
2
(xúc tác Ni, t
o
), thu được chất hữu cơ Y. Các chất X, Y lần lượt là :
A. glucozơ, saccarozơ. B. glucozơ, sobitol.
C. glucozơ, fructozơ. D. glucozơ, etanol.
Câu 5: Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau phản ứng hoàn

toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu
được 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức của 2 axit trong X là :
A. C
2
H
4
O
2
và C
3
H
4
O
2
.

B. C
2
H
4
O
2
và C
3
H
6
O
2
.
C. C

3
H
4
O
2
và C
4
H
6
O
2
.

D. C
3
H
6
O
2
và C
4
H
8
O
2
.

Câu 6: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh ?
A. Glyxin. B. Etylamin. C. Anilin. D. Phenylamoni clorua.
Câu 7: Hỗn hợp Z gồm hai este X và Y tạo bởi cùng một ancol và hai axit cacboxylic kế tiếp nhau

trong dãy đồng đẳng (M
X
< M
Y
). Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O
2
(đktc), thu
được 5,6 lít khí CO
2
(đktc) và 4,5 gam H
2
O. Công thức este X và giá trị của m tương ứng là :
A. CH
3
COOCH
3
và 6,7. B. HCOOC
2
H
5
và 9,5.
C. HCOOCH
3
và 6,7. D. (HCOO)
2
C
2
H
4
và 6,6.

Câu 8: Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá (dãy thế điện
cực chuẩn) như sau : Zn
2+
/Zn ; Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu; Fe
3+
/Fe
2+
; Ag
+
/Ag. Các kim loại và ion đều phản
ứng được với ion Fe
2+
trong dung dịch là :
A. Zn, Cu
2+
. B. Ag, Fe
3+
. C. Ag, Cu
2+
. D. Zn, Ag
+
.
Câu 9: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng ?
A. poliacrilonitrin. B. poli(metyl metacrylat).
C. polistiren. D. poli(etylen terephtalat).
Câu 10: Ứng với công thức phân tử C

2
H
7
O
2
N có bao nhiêu chất vừa phản ứng được với dung dịch
NaOH vừa phản ứng được với dung dịch HCl ?
A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
Câu 11: Hoà tan hỗn hợp gồm : K
2
O, BaO, Al
2
O
3
, Fe
3
O
4
vào nước (dư), thu được dung dịch X và
chất rắn Y. Sục khí CO
2
đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được
kết tủa là :
A. K
2
CO
3
. B. Fe(OH)
3
. C. Al(OH)

3
. D. BaCO
3
.
Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

19

Câu 12: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H
2
SO
4
(dư), thu được
dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà. Công thức của muối hiđrocacbonat là :
A. NaHCO
3
. B. Mg(HCO
3
)
2
. C. Ba(HCO
3
)
2
. D. Ca(HCO
3
)
2
.

Câu 13: Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ trong môi trường axit, thu được dung dịch X.
Cho toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
, đun nóng, thu
được m gam Ag. Giá trị của m là :
A. 21,60. B. 2,16. C. 4,32. D. 43,20.
Câu 14: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H
2
O là liên kết
A. cộng hoá trị không phân cực. B. hiđro.
C. ion. D. cộng hoá trị phân cực.
Câu 15: Phát biểu đúng là :
A. Phenol phản ứng được với dung dịch NaHCO
3
.

B. Phenol phản ứng được với nước brom.
C. Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ra ancol etylic.
D. Thuỷ phân benzyl clorua thu được phenol.
Câu 16: Thuỷ phân chất hữu cơ X trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu được sản phẩm gồm
2 muối và ancol etylic. Chất X là :
A. CH
3
COOCH
2
CH
3
.

B. CH
3
COOCH
2
CH
2
Cl.
C. ClCH
2
COOC
2
H
5
.

D. CH
3
COOCH(Cl)CH
3
.
Câu 17: Phát biểu nào sau đây đúng ?
A. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO
3
sinh ra AgF kết tủa.
B. Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn brom.
C. Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl.
D. Flo có tính oxi hoá yếu hơn clo.
Câu 18: Cho các dung dịch loãng : (1) FeCl
3

, (2) FeCl
2
, (3) H
2
SO
4
, (4) HNO
3
, (5) hỗn hợp gồm
HCl và NaNO
3
. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là :
A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (5). C. (1), (4), (5). D. (1), (3), (4).
Câu 19: Cho 10 ml dung dịch ancol etylic 46
o
phản ứng hết với kim lại Na (dư), thu được V lít khí
H
2
(đktc). Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 g/ml. Giá trị của V là :
A. 4,256. B. 0,896. C. 3,360. D. 2,128.
Câu 20: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
;
1s

2
2s
2
2p
6
3s
2
; 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang
phải là :
A. X, Y, Z. B. Z, X, Y. C. Z, Y, X. D. Y, Z, X.
Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon X và Y (M
Y
> M
X
), thu
được 11,2 lít CO
2
(đktc) và 10,8 gam H
2
O. Công thức của X là :

A. C
2
H
6
. B. C
2
H
4
. C. CH
4
. D. C
2
H
2
.
Câu 22: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là :
A. K
+
, Ba
2+
, OH
-
, Cl
-
.

B. Al
3+
, PO
4

3-
, Cl
-
, Ba
2+
.
C. Na
+
, K
+
, OH
-
, HCO
3
-
. D. Ca
2+
, Cl
-
, Na
+
, CO
3
2-
.

Câu 23: Cho cân bằng hoá học :
5 3 2
PCl (k) PCl (k) Cl (k); H 0+ ∆ >€

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. thêm PCl
3
vào hệ phản ứng. B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
C. thêm Cl
2
vào hệ phản ứng. D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

20
Câu 24*: Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm C
x
H
y
COOH, C
x
H
y
COOCH
3
, CH
3
OH thu
được 2,688 lít CO
2
(đktc) và 1,8 gam H
2
O. Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml
dung dịch NaOH 1M, thu được 0,96 gam CH

3
OH. Công thức của C
x
H
y
COOH là :
A. C
2
H
5
COOH. B. CH
3
COOH. C. C
2
H
3
COOH. D. C
3
H
5
COOH.
Câu 25: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây
A. 4S + 6NaOH
(đặc)

o
t
→
2Na
2

S + Na
2
S
2
O
3
+ 3H
2
O.
B. S + 3F
2

o
t
→
SF
6
.

C. S + 6HNO
3 (đặc)
o
t
→
H
2
SO
4
+ 6NO
2

+ 2H
2
O.
D. S + 2Na
o
t
→
Na
2
S.
Câu 26: Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là :
A. Na, K, Mg. B. Be, Mg, Ca. C. Li, Na, Ca. D. Li, Na, K.
Câu 27: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO
3
0,8M và Cu(NO
3
)
2
1M. Sau khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy
nhất). Giá trị của a là :
A. 8,4. B. 5,6. C. 11,2. D. 11,0.
Câu 28: Ứng với công thức phân tử C
3
H
6
O có bao nhiêu hợp chất mạch hở bền khi tác dụng với khí
H
2
(xúc tác Ni, t

o
) sinh ra ancol ?
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 29: Cho phản ứng :
Na
2
SO
3
+ KMnO
4
+ NaHSO
4
→ Na
2
SO
4
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là :
A. 23. B. 27. C. 47. D. 31.
Câu 30: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch là :
A. AlCl

3
. B. CuSO
4
. C. Fe(NO
3
)
3
. D. Ca(HCO
3
)
2
.
Câu 31: Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H
2
SO
4
đặc), đun nóng,
thu được 41,25 gam etyl axetat. Hiệu suất của phản ứng este hoá là :
A. 62,50%. B. 50,00%. C. 40,00%. D. 31,25%.
Câu 32: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO
4
0,5M. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khối
lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là :
A. 56,37%. B. 37,58%. C. 64,42%. D. 43,62%.
Câu 33: Hai chất X và Y có cùng công thức phân tử C
2
H
4
O

2
. Chất X phản ứng được với kim loại
Na và tham gia phản ứng tráng bạc. Chất Y phản ứng được với kim loại Na và hoà tan được CaCO
3
.
Công thức của X, Y lần lượt là :
A. HOCH
2
CHO, CH
3
COOH. B. HCOOCH
3
, HOCH
2
CHO.
C. CH
3
COOH, HOCH
2
CHO . D. HCOOCH
3
, CH
3
COOH.
Câu 34: Anđehit no mạch hở X có công thức đơn giản nhất C
2
H
3
O. Công thức phân tử của X là :
A. C

8
H
12
O
4
B. C
6
H
9
O
3
C. C
2
H
3
O D. C
4
H
6
O
2

Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hoá sau :
X Y Z
2 3 2 3
CaO CaCl Ca(NO ) CaCO
+ + +
→ → →

Công thức của X, Y, Z lần lượt là :

A. Cl
2
, AgNO
3
, MgCO
3
. B. Cl
2
, HNO
3
, CO
2
.

C. HCl, HNO
3
, Na
2
NO
3
. D. HCl, AgNO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
.
Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

21

Câu 36: Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung
hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của
nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là :
A. 37,86%. B. 35,95%. C. 23,97%. D. 32,65%.
Câu 37: Để trung hoà 15 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7, cần dùng dung dịch chứa a
gam NaOH. Giá trị của a là :
A. 0,150. B. 0,280. C. 0,075. D. 0,200.
Câu 38: Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm 2 amin no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng phản
ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được 3,925 gam hỗn hợp muối. Công thức của 2 amin trong
hỗn hợp X là :
A. CH
3
NH
2
và C
2
H
5
NH
2
. B. C
2
H
5
NH
2

và C
3
H
7
NH
2
.
C. C
3
H
7
NH
2
và C
4
H
9
NH
2
. D. CH
3
NH
2
và (CH
3
)
3
N.
Câu 39: Số liên tiếp σ (xích ma) có trong mỗi phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien lần lượt là :
A. 3; 5; 9. B. 5; 3; 9. C. 4; 2; 6. D. 4; 3; 6.

Câu 40: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO
2
(đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)
2
1M, thu được
dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là:
A. 0,4M. B. 0,2M. C. 0,6M. D. 0,1M.
PHẦN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)
A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1 mol H
2
(xúc tác Pd/PbCO
3
, t
o
), thu được hỗn hợp
Y chỉ có hai hiđrocacbon. Công thức phân tử của X là :
A. C
2
H
2
. B. C
5
H
8
. C. C
4
H
6

. D. C
3
H
4
.
Câu 42: Cho phản ứng : Br
2
+ HCOOH → 2HBr + CO
2
Nồng độ ban đầu của Br
2
là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br
2
còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung
bình của phản ứng trên tính theo Br
2
là 4.10
-5
mol/(lít.giây). Giá trị của a là :
A. 0,018. B. 0,016. C. 0,012. D. 0,014.
Câu 43: Oxi hoá không hoàn toàn ancol isopropylic bằng CuO nung nóng, thu được chất hữu cơ X.
Tên gọi của X là :
A. metylphenyl xeton. B. propanal.
C. metylvinyl xeton. D. đimetyl xeton.
Câu 44: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH
4
NO
3
với dung dịch (NH
4

)
2
SO
4
là :
A. dung dịch NaOH và dung dịch HCl. B. đồng(II) oxit và dung dịch HCl.
C. đồng(II) oxit và dung dịch NaOH. D. kim loại Cu và dung dịch HCl.
Câu 45: Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A. Crom(VI) oxit là oxit bazơ.
B. Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO
3
.

C. Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr
2+
.

D. Crom(III) oxit và crom(III) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính.
Câu 46: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO
3
là :
A. Ag, NO
2
, O
2
. B. Ag
2
O, NO, O
2
. C. Ag, NO, O

2
. D. Ag
2
O, NO
2
, O
2
.
Câu 47: Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau ?
A. Ancol etylic và đimetyl ete. B. Glucozơ và fructozơ.
C. Saccarozơ và xenlulozơ. D. 2-metylpropan-1-ol và butan-2-ol.
Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

22
Câu 48: Nếu thuỷ phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu được tối đa bao
nhiêu đipeptit khác nhau ?
A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
Câu 49: Axit cacboxylic X có công thức đơn giản nhất là C
3
H
5
O
2
. Khi cho 100 ml dung dịch axit X
nồng độ 0,1M phản ứng hết với dung dịch NaHCO
3
(dư), thu được V ml khí CO
2
(đktc). Giá trị của

V là :
A. 112. B. 224. C. 448. D. 336.
Câu 50: Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí H
2
ở nhiệt độ
cao. Mặt khác, kim loại M khử được ion H
+
trong dung dịch axit loãng thành H
2
. Kim loại M là :
A. Al. B. Mg. C. Fe. D. Cu.
B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Chất nào sau đây có đồng phân hình học ?
A. But-2-in. B. But-2-en. C. 1,2-đicloetan. D. 2-clopropen.
Câu 52: Số amin chứa vòng benzen, bậc một ứng với công thức phân tử C
7
H
9
N là :
A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.
Câu 53: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu được V lít khí H
2

(đktc). Mặt khác cũng m gam bột crom trên phản ứng hoàn toàn với khí O
2
(dư) thu được 15,2 gam
oxit duy nhất. Giá trị của V là :
A. 2,24. B. 4,48. C. 3,36. D. 6,72.
Câu 54: Cho biết
2

o
Mg /Mg
E
+
= −2,37V;
2
o
Zn /Zn
E
+
= −0,76V;
2
o
Pb /Pb
E
+
= −0,13V;
2
o
Cu /Cu
E
+
= +0,34V.
Pin điện hóa có suất điện động chuẩn bằng 1,61V được cấu tạo bởi hai cặp oxi hóa - khử nào ?
A. Pb
2+
/Pb và Cu
2+
/Cu. B. Zn
2+

/Zn và Pb
2+
/Pb.
C. Zn
2+
/Zn và Cu
2+
/Cu. D. Mg
2+
/Mg và Zn
2+
/Zn.
Câu 55*: Cho 4,6 gam một ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu được 6,2 gam
hỗn hợp X gồm anđehit, nước và ancol dư. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với
lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
, đun nóng, thu được m gam Ag. Giá trị của m là :
A. 16,2. B. 43,2. C. 10,8. D. 21,6.
Câu 56: Điện phân dung dịch CuSO
4
với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO
4

với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là :
A. ở catot xảy ra sự oxi hóa: 2H
2
O +2e → 2OH
−

+H
2
.
B. ở anot xảy ra sự khử: 2H
2
O → O
2
+ 4H
+
+4e.
C. ở anot xảy ra sự oxi hóa: Cu → Cu
2+
+2e.
D. ở catot xảy ra sự khử: Cu
2+
+ 2e → Cu.
Câu 57: Dung dịch nào sau đây có pH > 7 ?
A. Dung dịch NaCl. B. Dung dịch NH
4
Cl.
C. Dung dịch Al
2
(SO
4
)
3
. D. Dung dịch CH
3
COONa.
Câu 58: Ở điều kiện thích hợp: chất X phản ứng với chất Y tạo ra anđehit axetic; chất X phản ứng

với chất Z tạo ra ancol etylic. Các chất X, Y, Z lần lượt là :
A. C
2
H
4
, O
2
, H
2
O. B. C
2
H
2
, H
2
O, H
2
. C. C
2
H
4
, H
2
O, CO. D. C
2
H
2
, O
2
, H

2
O.
Câu 59: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt : NaCl, NaHSO
4
, HCl là :
A. NH
4
Cl. B. (NH
4
)
2
CO
3
. C. BaCl
2
. D. BaCO
3
.


Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

23

Câu 60: Khả năng phản ứng thế nguyên tử clo bằng nhóm –OH của các chất được xếp theo chiều
tăng dần từ trái sang phải là :
A. anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua.
B. anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua.
C. phenyl clorua, anlyl clorua, propyl clorua.

D. phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua.






Đại bàng và Gà

Ngày xưa, có một ngọn núi lớn, bên sườn núi có một tổ chim đại bàng. Trong tổ có bốn quả trứng
lớn. Một trận động đất xảy ra làm rung chuyển ngọn núi, một quả trứng đại bàng lăn xuống và rơi
vào một trại gà dưới chân núi. Một con gà mái tình nguyện ấp quả trứng lớn ấy.

Một ngày kia, trứng nở ra một chú đại bàng con xinh đẹp, nhưng buồn thay chú chim nhỏ được nuôi
lớn như một con gà. Chẳng bao lâu sau, đại bàng cũng tin nó chỉ là một con gà không hơn không
kém. Đại bàng yêu gia đình và ngôi nhà đang sống, nhưng tâm hồn nó vẫn khao khát một điều gì đó
cao xa hơn. Cho đến một ngày, trong khi đang chơi đùa trong sân, đại bàng nhìn lên trời và thấy
những chú chim đại bàng đang sải cánh bay cao giữa bầu trời.

"Ồ - đại bàng kêu lên - Ước gì tôi có thể bay như những con chim đó".

Bầy gà cười ầm lên: "Anh không thể bay với những con chim đó được. Anh là một con gà và gà
không biết bay cao".

Đại bàng tiếp tục ngước nhìn gia đình thật sự của nó, mơ ước có thể bay cao cùng họ. Mỗi lần đại
bàng nói ra mơ ước của mình, bầy gà lại bảo nó điều không thể xảy ra. Đó là điều đại bàng cuối
cùng đã tin là thật. Rồi đại bàng không mơ ước nữa và tiếp tục sống như một con gà. Cuối cùng, sau
một thời gian dài sống làm gà, đại bàng chết.

Trong cuộc sống cũng vậy: Nếu bạn tin rằng bạn là một người tầm thường, bạn sẽ sống một cuộc

sống tầm thường vô vị, đúng như những gì mình đã tin. Vậy thì, nếu bạn đã từng mơ ước trở thành
đại bàng, bạn hãy đeo đuổi ước mơ đó... và đừng sống như một con gà!






Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

24
ĐỀ SỐ 03

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1: Cho các chất : saccarozơ, glucozơ, frutozơ, etyl format, axit fomic và anđehit axetic. Trong
các chất trên, số chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng phản ứng với
Cu(OH)
2
ở điều kiện thường là :
A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.
Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và etanol phản ứng hoàn toàn với natri (dư), thu được
2,24 lít khí H
2
(đktc). Mặt khác, để phản ứng hoàn toàn với m gam X cần 100 ml dung dịch NaOH
1M. Giá trị của m là :
A. 7,0. B. 14,0. C. 10,5. D. 21,0.
Câu 3: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất quá
trình lên men tạo thành ancol etylic là :
A. 60%. B. 40%. C. 80%. D. 54%.

Câu 4*: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe
2
O
3
vào dung dịch axit H
2
SO
4

loãng (dư), thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung
dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của m là :
A. 54,0. B. 59,1. C. 60,8. D. 57,4.
Câu 5: Cho các polime : (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren,
(5) poli(vinyl axetat) và (6) tơ nilon-6,6. Trong các polime trên, các polime có thể bị thuỷ phân
trong dung dịch axit và dung dịch kiềm là :
A. (2), (3), (6). B. (2), (5), (6). C. (1), (4), (5). D. (1), (2), (5).
Câu 6: Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.
B. Flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo.
C. Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo còn có số oxi hoá +1, +3, +5, +7.
D. Dung dịch HF hoà tan được SiO
2
.
Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn
hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là :
A. 17,92 lít. B. 4,48 lít. C. 11,20 lít. D. 8,96 lít.
Câu 8: Cho các chất : KBr, S, SiO
2
, P, Na
3

PO
4
, FeO, Cu và Fe
2
O
3
. Trong các chất trên, số chất có
thể oxi hoá bởi dung dịch axit H
2
SO
4
đặc nóng là :
A. 4. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 9: Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần
từ trái sang phải là :
A. HBr, HI, HCl. B. HI, HBr, HCl. C. HCl, HBr, HI. D. HI, HCl, HBr.
Câu 10: Để phản ứng hết với một lượng hỗn hợp gồm hai chất hữu cơ đơn chức X và Y (M
X
< M
Y
)
cần vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 24,6 gam
muối của một axit hữu cơ và m gam một ancol. Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên thu được 4,48
lít CO
2
(đktc) và 5,4 gam H
2
O. Công thức của Y là :
A. CH
3

COOC
2
H
5
. B. CH
3
COOCH
3
.
C. CH
2
=CHCOOCH
3
.

D. C
2
H
5
COOC
2
H
5
.



Biên soạn và giảng dạy : Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ
Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học.

25

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì
kế tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung
dịch AgNO
3
(dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm trên là :
A. Na và K. B. Rb và Cs. C. Li và Na. D. K và Rb.
Câu 12: Để nhận ra ion NO
3
-
trong dung dịch Ba(NO
3
)
2
, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với :
A. dung dịch H
2
SO
4
loãng. B. kim loại Cu và dung dịch Na
2
SO
4
.
C. kim loại Cu và dung dịch H
2
SO
4
loãng. D. kim loại Cu.

Câu 13: Chất nào sau đây có đồng phân hình học ?
A. CH
2
=CH–CH=CH
2
. B. CH
3
–CH=CH–CH=CH
2
.
C. CH
3
–CH=C(CH
3
)
2
. D. CH
2
=CH–CH
2
–CH
3
.
Câu 14: Amino axit X có dạng H
2
NRCOOH (R là gốc hiđrocacbon). Cho 0,1 mol X phản ứng hết
với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch chứa 11,15 gam muối. Tên gọi của X là :
A. phenylalanin. B. alanin. C. valin. D. glyxin.
Câu 15: Sản phẩm chủ yếu trong hỗn hợp thu được khi cho toluen phản ứng với brom theo tỉ lệ số
mol 1:1 (có mặt bột sắt) là :

A. o-bromtoluen và p-bromtoluen. B. benzyl bromua.
C. p-bromtoluen và m-bromtoluen. D. o-bromtoluen và m-bromtoluen.
Câu 16: Cho cân bằng hoá học : N
2
(k) +3H
2
(k)
€
2NH
3
(k)
H 0∆ <

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi :
A. tăng áp suất của hệ phản ứng. B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
C. giảm áp suất của hệ phản ứng. D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
Câu 17: Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mang tinh thể lập phương tâm khối là :
A. Na, K, Ca, Ba. B. Li, Na, K, Rb. C. Li, Na, K , Mg. D. Na, K, Ca, Be.
Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm 3 ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng thu được
6,72 lít khí CO
2
(đktc) và 9,90 gam H
2
O. Nếu đun nóng cũng lượng hỗn hợp X như trên với H
2
SO
4

đặc ở nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete thì tổng khối lượng ete thu được là :
A. 6,45 gam. B. 5,46 gam. C. 7,40 gam. D. 4,20 gam.

Câu 19: Số ancol đồng phân cấu tạo của nhau có công thức phân tủ C
5
H
12
O, tác dụng với CuO đun
nóng sinh ra xenton là :
A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.
Câu 20: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe
2
O
3
(trong điều kiện không có không khí),
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại trong Y là :
A. 5,6 gam. B. 22,4 gam. C. 11,2 gam. D. 16,6 gam.
Câu 21: Công thức của triolein là :
A. (CH
3
[CH
2
]
16
COO)
3
C
3
H
5
.

B. (CH

3
[CH
2
]
7
CH=CH[CH
2
]
5
COO)
3
C
3
H
5
.

C. (CH
3
[CH
2
]
7
CH=CH[CH
2
]
7
COO)
3
C

3
H
5
. D. (CH
3
[CH
2
]
14
COO)
3
C
3
H
5
.

Câu 22: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở
nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành 2 nguyên tố trên có dạng là :
A. X
3
Y
2
.

B. X
2
Y
3
. C. X

5
Y
2
. D. X
2
Y
5
.