CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ RẤT HAY TẢI NGAY

: Caùc chỏỳt õióỷn ly sau chỏỳt naỡo laỡ chỏỳt õióỷn ly maỷnh
a. NaCl, Al(NO
3
)
3
, Ca(OH)
2
b. NaCl, Al(NO
3
)
3
, CaCO
3
c. NaCl, Al(NO
3
)
3
, AgCl d. Ca(OH)
2
, CaCO
3
, AgCl
:.Phaớn ổùng naỡo sau õỏy khọng phaới laỡ phaớn ổùng axờt-bazồ
a. HCl + NaOH b. H
2
SO
4
+ BaCl
2
c. HNO

3
+ Fe(OH)
3
d. H
2
SO
4
+BaO
: Hidroxit naỡo sau õỏy khọng phaới laỡ Hidroxit lổồợng tờnh.
a. Zn(OH)
2
b. Al(OH)
3
c. Ca(OH)
2
d. Ba(OH)
2
: Dung dởch muọỳi naỡo sau õỏy coù tờnh axờt
a. NaCl, K
2
SO
4
b. Na
2
CO
3
, ZnCl
2
c. ZnCl
2

, NH
4
Cl d. CH
3
COOONa, Na
2
CO
3
: Hiện tợng điện li là một hiện tợng tự nhiên có vai trò quan trọng trong đời sống và sản xuất hoá học.
Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nớc thành dung dịch.
B. Sự điện li là sự phân ly một chất dới tác dụng của dòng điện.
C. Sự điện li là sự phân ly một chất thành ion dơng và ion âm khi chất đó tan trong nớc hay ở trạng thái
nóng chảy.
D. Sụ điện li thực chất là quá trình oxi hoá khử.
:.Dung dởch H
2
SO
4
0,005M coù pH bũng :
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
: Trọỹn 100 ml dung dởch Ba(OH)
2
0,5 M vồùi 100 ml dung dởch KOH 0,5 M õổồỹc dung dởch A . Nọửng õọỹ
mol/l cuớa
Ion OH
-
trong dung dởch A laỡ :
a. 0,65M b. 0,55 M c.0,75 M d.1,5 M
:.Dịch vị dạ dày thờng có pH trong khoảng từ 2-3. Những ngời nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng

thờng có
pH < 2. Để chữa căn bệnh này, ngời bệnh thờng uống trớc bữa ăn chất nào sau đây?
A. Dung dịch natri hiđrocacbonat. B. Nớc đun sôi để nguội.
C. Nớc đờng saccarozơ. D. Một ít giấm ăn.
: Tính lợng vôi sống cần dùng để tăng pH của một trăm mét khối nớc thải từ 4,0 lên 7,0.
Hãy chọn phơng án đúng.
A. 280g B. 560g C.28g D.56g
:






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!
: Cho 100 ml dung dịch axit HCl 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH thu đợc dung dịch có pH
=12.
Nồng độ mol/L của dung dịch NaOH ban đầu là:
A. 0, 1 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,4
Hãy chọn đáp số đúng.
: Dung dịch HNO
3
có pH= 2. Cần pha loãng dung dịch trên bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch có pH=
3
A. 1,5 lần B. 10 lần C. 2 lần D. 5 lần

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GV: Ngụ Quang Trung4Q&4F4U$*$
: Thªm tõ tõ dung dÞch BaCl
2
vµo 300ml dung dÞch Na
2
SO
4
1M cho ®Õn khi khèi lỵng kÕt tđa b¾t ®Çu
kh«ng ®ỉi th× dõng l¹i, hÕt 100ml. Nång ®é mol/L cđa dung dÞch BaCl
2
lµ:
(3)E*)3E #)3E+)3E
: Axit fomic (HCOOH) cã trong näc kiÕn, näc ong, s©u rãm. Khi bÞ ong, kiÕn ®èt hc bÞ ch¹m vµo s©u
rãm, nÕu ngay
tríc mỈt em cã c¸c chÊt sau:
A. V«i t«i. B. DÊm ¨n (dung dÞch axit axetic CH
3
COOH 6%).
C. Cån. D. Níc.
 : ViƯc s¶n xt amoniac trong c«ng nghiƯp dùa trªn ph¶n øng thn nghÞch sau ®©y:
N
2(khÝ)

+ 3H
2(khÝ)
 2NH
3(khÝ)
; ∆H = -92 KJ.
Khi hçn hỵp ph¶n øng ®ang ë tr¹ng th¸i c©n b»ng, nh÷ng thay ®ỉi díi ®©y sÏ ¶nh hëng nh thÕ nµo ®Õn vÞ trÝ c©n
b»ng:
a. T¨ng nhiƯt ®é. b. T¨ng ¸p st. c. Cho chÊt xóc t¸c
d. Gi¶m nhiƯt ®é. e. LÊy amoniac ra khái hƯ.
:.§Ĩ tỉng hỵp amoniac N
2(khÝ)
+ 3H
2(khÝ)
 2NH
3(khÝ)
; ∆H = -92 KJ.
Mét nhµ s¶n xt ®Ị nghÞ dïng c¸c biƯn ph¸p:
A. Duy tr× nhiƯt ®é cao vµ ¸p st cao.
B. Duy tr× nhiƯt ®é kh«ng cao qu¸ vµ ¸p st cao
C. Ho¸ láng amoniac ®Ĩ t¸ch amoniac ra khái hçn hỵp.
D. B, C ®óng.
Trong c¸c biƯn ph¸p trªn, nh÷ng biƯn ph¸p nµo lµ hỵp lÝ?
: Cho vo bçnh kên 0,2mol N
2
v 0,8mol H
2
våïi xục tạc thêch håüp sau mäüt thåìi gian tháúy tảo ra 0,3 mol
NH
3
. Hiãûu sút phn ỉïng l

A. 56,25% B. 75% C. 75,8% D. 80%
: Khi cho 0,5mol N
2
phn ỉïng våïi 1,5mol H
2
våïi hiãûu sút 75% thç säú mol thu âỉåüc l:
a. 0,75 mol c. 1,5 mol b. 1 mol d. 2 mol
: Mäüt ngun täú R cọ cáúu hçnh electron 1s
2
2s
2
2p
3
. Cäng thỉïc håüp cháút våïi hydrä v cäng thỉïc axit cao
nháút l:
A. RH
2
; RO D. RH
3
; R
2
O
5
B. RH
3
; R
2
O
3
C. RH

4
; RO
2
: Häùn håüp X gäưm 2 khê CO
2
v N
2
cọ t khäúi håi âäúi våïi H
2
l 18. Váûy, thnh pháưn % theo khäúi lỉåüng
ca häùn håüp l:
A. 50% v 50% B. 30% v 70% C. 61,11% v 38,89%.
D. 35% v 65% E. Kãút qu khạc
: Cho a mol NO
2
háúp thủ hon ton vo dung dëch chỉïa a mol NaOH. pH ca dung dëch l:
A. =7 B. < 7 C. =0 D. >7
: Cho m gam Al tan hon ton trong dung dëch HNO
3
tảo ra 11,2 lêt häùn håüp 3 khê NO N
2
O N
2
cọ t lãû
säú mol n NO: n N
2
O : n N
2
= 1:2:2. Váûy, giạ trë ca m l
A. 35,1g B. 1,68g C. 16,8g D. Kãút qu khạc

: Xẹt så âäư phn ỉïng.
Khê A
 →
OH
1
ddA
→
HCl
B
 →
NaOH
Khê A
Khê A l:
A. NH
3
B. NO
2
C. CO
2
D. Kãút qu khạc
: Cạc khê no sau âáy cọ thãø lm nhảt mu dung dëch nỉåïc Bräm
A. SO
2
CO
2
N
2
C. SO
2
H

2
S
C. H
2
S NO N
2
D. NO
2
CO
2
SO
2
 : Càûp múi no sau âáy m trong dung dëch chỉïa nỉåïc s hçnh thnh kãút ta khi hon träün chụng.
A. NaNO
3
v MgBr
2
C. KNO
3
v (NH
4
)
2
CO
3
B. BaCl
2
v K
2
CO

3
D. Na
2
SO
4
v (NH
4
)
2
S.
: Cho qu têm vo 5 dung dëch múi sau âáy dung dëch no lm qu têm chuøn mu xanh
A. NaCl; NH
4
Cl C. NaCl; AlCl
3
B. Na
2
S; C
6
H
6
ONa D. C
6
H
5
ONa.
: Cäüng hoạ trë Nitå trong håüp cháút no sau âáy l låïn nháút?
A. N
2
C. HNO

2
B. HNO
3
D. NH
4
Cl v HNO
3
:. Säú oxi hoạ ca N âỉåüc sàõp xãúp theo thỉï tỉû tàng dáưn nhỉ sau:
A. NH
3
< NO < N
2
O < NO
2
-
< N
2
O
5.
B. NH
4
+
< N
2
< N
2
O < NO < NO
2.
C. NO < N
2

< NH
4
+
< NO
3
< NO
2
-
D. NO < N
2
O < NH
3
< NO
3
< NH
4
+
:. Cho vo bçnh kên 0,2mol N
2
v 0,8mol H
2
våïi xục tạc thêch håüp sau mäüt thåìi gian tháúy tảo ra 0,3
mol NH
3
. Hiãûu sút phn ỉïng l
A. 56,25% B. 75% C. 75,8% D. 80%
:. So sạnh thãø têch khê NO thoạt ra trong hai trỉåìng håüp sau:
GV: Ngơ Quang Trung4Q&4F4U$*$
- Thờ nghióỷm 1: Cho 6,4g Cu taùc duỷng vồùi 120mol dung dởch HNO
3

1M.
- Thờ nghióỷm 2: Cho 6,4g Cu taùc duỷng vồùi 120mol dung dởch HNO
3
1M + H
2
SO
4
0,5M.
a. RH
2
> TN 2 c. TN 1 = TN 2
b. TN 2 > TN1 d. Khọng xaùc õởnh õổồỹc
:. Mọỹt nguyón tọỳ R coù cỏỳu hỗnh electron 1s
2
2s
2
2p
3
. Cọng thổùc hồỹp chỏỳt vồùi hydrọ vaỡ cọng thổùc ọxit cao
nhỏỳt laỡ:
a. RH
2
; RO c. RH
4
; RO
2
b. RH
3
; R
2

O
3
d. RH
3
; R
2
O
5
14. Cho vaỡo bỗnh kờn 0,2mol N
2
vaỡ 0,8mol H
2
vồùi xuùc taùc thờch hồỹp. Sau mọỹt thồỡi gian taỷo ra 0,3mol NH
3
.
Hióỷu suỏỳt phaớn ổùng laỡ:
a. 56,25% b. 75% c. 75,8% d. 80
15. Oxit cao nhỏỳt cuớa mọỹt nguyón tọỳ coù daỷng R
2
O
5
. hồỹp chỏỳt khờ vồùi hydro cuớa nguyón tọỳ naỡy chổùa
8,82% hydro vóử khọỳi lổồỹng. Cọng thổùc phỏn tổớ hồỹp chỏỳt khờ vồùi hydrọ noùi trón laỡ:
a. NH
3
b. HCl c. H
2
S d. PH
3
16. Choỹn phaùt bióứu õuùng. Nguyón tọỳ R thuọỹc chu kyỡ 3 nhoùm V coù cỏỳu hỗnh electron laỡ:

a. 1S
2
2S
2
2P
3
c. 1S
2
2S
2
2P
6
3P
2
b. 1S
2
2S
2
2P
4
3P
2
3P
3
d. 1S
2
2S
2
2P
6

3S
2
3P
3
17. Caùc chỏỳt hay ION coù tờnh axit laỡ:
a. HSO
-
4
, NH
+
4
, HCO
-
3
c. ZnO, Al
2
O
3
, HSO
-
4.
b. NH
+
4
, HCO
-
3
, CH
3
COO

-
d. HSO
-
4
, NH
+
4
18. óứ laỡm khan khờ NH
3
ta coù thóứ duỡng mọỹt trong caùc chỏỳt sau:
a. P
2
O
5
b. HNO
3
õỷc c. H
2
SO
4
õỷc d. KOH
19. Khi cho 0,5mol N
2
phaớn ổùng vồùi 1,5mol H
2
vồùi hióỷu suỏỳt 75% thỗ sọỳ mol thu õổồỹc laỡ:
a. 0,75 mol b. 1 mol c. 1,5 mol d. 2 mol
20. Mọỹt nguyón tọỳ R taỷo hồỹp chỏỳt khờ vồùi hydro laỡ RH
3
. Trong axit cao nhỏỳt cuớa R coù 56, 34% oxi vóử

khọỳi lổồỹng thỗ R laỡ:
a. S b. P c. N
d. Cl
GV: Ngụ Quang Trung4Q&4F4U$*$
1.Cho 12g dung dÞch NaOH 10% t¸c dơng víi 5,88g dung dÞch H
3
PO
4
20% thu ®ỵc dung dÞch X. dung dÞch X chøa
c¸c mi sau:
A. Na
3
PO
4
B. NaH
2
PO
4
vµ Na
2
HPO
4

C. NaH
2
PO
4
D. Na
2
HPO

4
vµ Na
3
PO
4
2.Nhá tõ tõ dung dÞch H
3
PO
4
vµo dung dÞch Ba(OH)
2
cho ®Õn d thÊ:
A. kh«ng cã hiƯn tỵng g× B. Xt hiƯn kÕt tđa r¾ng kh«ng tan
C. xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng vµ tan ngay D. Xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng sau ®ã kÕt tđa tan dÇn t¹o dung dÞch
trong st
3.§Çu que diªm chøa S, P, C, KClO
3
. Vai trß cđa KClO
3
lµ:
A. chÊt cung cÊp oxi ®Ĩ ®èt ch¸y C, S, P. B. lµm chÊt ®én ®Ĩ h¹ gi¸ thµnh s¶n phÈm.
C. lµm chÊt kÕt dÝnh. +. lµm t¨ng ma s¸t gi÷a ®Çu que diªm víi vá bao
diªm
1. Mäüt ngun täú R cọ cáúu hçnh electron 1s
2
2s
2
2p
3
. Cäng thỉïc håüp cháút våïi hydrä v cäng thỉïc axit cao nháút l:

A. RH
2
; RO B. RH
3
; R
2
O
3
C. RH
4
; RO
2
D. RH
3
; R
2
O
5
2. Häùn håüp X gäưm 2 khê CO
2
v N
2
cọ t khäúi håi âäúi våïi H
2
l 18. Váûy, thnh pháưn % theo khäúi lỉåüng ca häùn
håüp l:
A. 50% v 50% B. 30% v 70%

C. 61,11% v 38,89%. D. 35% v 65%
3. Cho a mol NO

2
háúp thủ hon ton vo dung dëch chỉïa a mol NaOH. pH ca dung dëch l:
A. = 7 B. < 7 C. = 0 D. > 7
4. Cho m gam Al tan hon ton trong dung dëch HNO
3
tảo ra 11,2 lêt häùn håüp 3 khê NO N
2
O N
2
cọ t lãû säú mol n
NO: n N
2
O : n N
2
= 1:2:2. Váûy, giạ trë ca m l
A. 35,1g C. 16,8g B. 1,68g D. Kãút qu khạc
5. Xẹt så âäư phn ỉïng.
Khê A
 →
OH
1
ddA
→
HCl
B
 →
NaOH
Khê A
Khê A l:
A. NH

3
C. CO
2
B. NO
2
D. Kãút qu khạc
6. Cạc khê no sau âáy cọ thãø lm nhảt mu dung dëch nỉåïc Bräm
A. SO
2
CO
2
N
2
B. SO
2
H
2
S
C. H
2
S NO N
2
D. NO
2
CO
2
SO
2
7. Càûp múi no sau âáy m trong dung dëch chỉïa nỉåïc s hçnh thnh kãút ta khi hon träün chụng.
A. NaNO

3
v MgBr
2
C. KNO
3
v (NH
4
)
2
CO
3
B. BaCl
2
v K
2
CO
3
D. Na
2
SO
4
v (NH
4
)
2
S.
8. Cho qu têm vo 5 dung dëch múi sau âáy dung dëch no lm qu têm chuøn mu xanh
A. NaCl; NH
4
Cl C. NaCl; AlCl

3
B. Na
2
S; C
6
H
6
ONa D. C
6
H
5
ONa.
9. Cäüng hoạ trë Nitå trong håüp cháút no sau âáy l låïn nháút?
A. N
2
C. HNO
2
B. HNO
3
D. NH
4
Cl v HNO
3
10. Säú oxi hoạ ca N âỉåüc sàõp xãúp theo thỉï tỉû tàng dáưn nhỉ sau:
A. NH
3
< NO < N
2
O < NO
2

-
< N
2
O
5.
B. NH
4
+
< N
2
< N
2
O < NO < NO
2.
C. NO < N
2
< NH
4
+
< NO
3
< NO
2
-
D. NO < N
2
O < NH
3
< NO
3

< NH
4
+
11. So sạnh thãø têch khê NO thoạt ra trong hai trỉåìng håüp sau:
- Thê nghiãûm 1: Cho 6,4g Cu tạc dủng våïi 120mol dung dëch HNO
3
1M.
- Thê nghiãûm 2: Cho 6,4g Cu tạc dủng våïi 120mol dung dëch HNO
3
1M + H
2
SO
4
0,5M.
a. RH
2
> TN 2 c. TN 1 = TN 2
b. TN 2 > TN1 d. Khäng xạc âënh âỉåüc
12. Mäüt ngun täú R cọ cáúu hçnh electron 1s
2
2s
2
2p
3
. Cäng thỉïc håüp cháút våïi hydrä v cäng thỉïc äxit cao nháút l:
a. RH
2
; RO b. RH
3
; R

2
O
3
c. RH
4
; RO
2
d. RH
3
; R
2
O
5
13. Oxit cao nháút ca mäüt ngun täú cọ dảng R
2
O
5
. håüp cháút khê våïi hydro ca ngun täú ny chỉïa 8,82%
hydro vãư khäúi lỉåüng. Cäng thỉïc phán tỉí håüp cháút khê våïi hydrä nọi trãn l:
a. NH
3
b. HCl c. H
2
S d. PH
3
14. Cạc cháút hay ION cọ tênh axit l:
a. HSO
-
4
, NH

+
4
, HCO
-
3
c. ZnO, Al
2
O
3
, HSO
-
4.
b. NH
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COO
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d. HSO
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4
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4
25. Mäüt ngun täú R tảo håüp cháút khê våïi hydro l RH
3

. Trong axit cao nháút ca R cọ 56, 34% oxi vãư khäúi lỉåüng
thç R l:
a. S b. P c. N d. Cl
GV: Ngơ Quang Trung4Q&4F4U$*$
1.Điện phân nóng chảy Al
2
O
3
với các điện cực bằng than chì, khí thoát ra ở anot là:
A. O
2
B. CO C. CO
2
D. cả B và C
2.Để xác định hàm lợng C trong một mẫu gang ngời ta nung 10g mẫu gang đó trong O
2
thấy tạo ra 0,672 lit CO
2
(đktc). Phần trăm C trong mẫu gang đó là:
A. 3,6% B. 0,36% C. 0,48% D. 4%
3.Cho m5t sC nguyờn tC sau
8
O,
6
C,
14
Si. BiPt rVng tWng sC e trong anion XY
3
2-
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3
2-
l8:
A. CO
3
2-
B. SO
3
2-
C. SiO
3
2-
D. Một anion khác
4.TX hai <=ng v' cRa cacbon l8
12
C,
14
C v8 3 <=ng v' cRa oxi l8
16
O,
17
O,
18
O cú thY t>o ra <Q;c bao nhiờu phân tử
khớ cacbonic khác nhau?
A. 6 B. 12 C. 18 D. 9
5. Tính khử của C thể hiện trong phản ứng nào sau đây?
A. C + CO
2

o
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2CO B. C + 2H
2


o
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CH
4

C. 3C + 4Al

o
t
Al
4
C
3
D. 3C + CaO

o
t
CaC
2
+ CO
6. Magie có thể cháy trong khí cacbon đioxit, tạo ra một chất bột màu đen. Công thức hoá học của chất này là:
A. C B. MgO C. Mg(OH)
2

D. Một chất khác.
Chơng 2:
Nhóm nitơ
BàI TậP Tự LUậN
1. Vit phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng thc hin s chuyn hoỏ sau
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3. Hoàn thành các phản ứng sau đây.
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5. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn.
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Câu 1: Ứng với CTPT C
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O
2
có bao nhiêu đồng phân mạch hở là este ?
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 2: Trong phân tử este X no,đơn chức,mạch hở trong đó Oxi chiếm 36,36% khối lượng .Số CTCT thoả mãn
CTPT của X là : A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
GV: Ngơ Quang Trung4Q&4F4U$*$
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,2g este X thu được 2,24 lit CO
2
(đktc) và 1,8g H
2
O .CTPT của X là :
A. C
2
H
4
O B. C
3
H
6
O
2
C. C
4

H
8
O
2
D. C
4
H
6
O
2

Câu 4: Thuỷ phân 8,8g este X có CTPT là C
4
H
8
O
2
bằng dd NaOH vừa đủ thu được 4,6g ancol Y và :
A. 4,1g muối B. 4,2g muối C. 8,1g muối D. 8,2g muối
Câu 5: Đun hỗn hợp X gồm 12g axit axetic và 11,5g ancol Etylic với axit H
2
SO
4
đặc làm xúc tác đến khi phản ứng
kết thúc thu được 11,44g este .Hiệu suất của phản ứng là :
A. 50% B. 65% C. 66,67% D. 52%
Câu 6: Thuỷ phân 4,3g este X đơn chức ,mạch hở (có xúc tác axit) đến khi Phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp 2
chất hữu cơ Y, Z.Cho Y,Z Phản ứng với dd AgNO
3
/NH

3
dư thu được 21,6g Ag .CTCT của X
A. CH
3
COO-CH=CH
2
B. HCOO-CH=CH-CH
3
C. HCOO- CH
2
-CH=CH
2
D. HCOO-C(CH
3
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=CH
2

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GV: Ngơ Quang Trung4Q&4F4U$*$
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Câu 25: Đun hỗn hợp glixerol với axit stearic và axit oleic (có H
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xúc tác) có thể thu được mấy loại trieste đồng
phân cấu tạo của nhau ? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 26: Cho các chất lỏng sau: axit axetic,glixerol,triolein .Để phân biệt các chất lỏng trên có thể chỉ cần dùng :
A. Nước và quỳ tím B. Nước và dung dòch NaOH C. dung dòch NaOH D. dung dòch Brôm
Câu 27: 4AAR^A$6%^$^<h&,H?>#"8)‹&|8o
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Câu 28: +M?ƒIzq?J<Y':8"$.
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Câu 29: #|&<u&$&%<.
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C©u 36:Thủ ph©n hoµn toµn 22 gam mét este ®¬n chøc X cÇn võa ®đ 250 ml dung dÞch NaOH 1M, thu ®ỵc 17 gam
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C©u 40: Este nµo sau ®©y kh«ng thu ®ỵc b»ng ph¶n øng gi÷a ancol .
A. Anlylaxetat B. Metyacrylat C. Vinylaxetat D. Etylaxetat
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GV: Ngô Quang Trung4Q&4F4U$*$