Tính chất ứng dụng của H( Thi GVG Thành phố)

•

Tr êng : THCS Qu¸n Toan
GV : Đoàn Thị Hoàng Anh

Chất khí, không màu, không mùi.
A
Tan rất ít trong nước.
B
Có màu trắng.
C
Nhẹ hơn không khí.
D
Câu 1: Tính chất vật lý nào sau đây
không phải của khí hiđro:
KIỂM TRA BÀI CŨ

Cho tiếng nổ với
A
Có 2 sản phẩm là H
2
O vµ CO
2
.
B
Phản ứng kh«ng toả nhiệt.
C
Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thÊp.
D
Câu 2: Chän ®¸p ¸n ®óng cho phản ứng giữa

khí hiđro với khí oxi .
1:2:
22
=
OH
nn

(TiÕt 2)

TiÕt 48: TÝnh chÊt vµ øng dông cña Hi®r« (tiÕp)
Môc ®Ých thÝ nghiÖm:
-
KiÓm tra H
2
cã t¸c dông víi nguyªn tè oxi trong hîp
chÊt kh«ng b»ng c¸ch lµm thÝ nghiÖm cho H
2
t¸c dông
víi CuO.
-
NÕu cã t¸c dông th× ®iÒu kiÖn x¶y ra ph¶n øng lµ g×?
TiÕt 48: TÝnh chÊt vµ øng dông cña Hi®r« (tiÕp)

Thí nghiệm Hiện t ợng
Có xảy ra
phản ứng
không?
1. H
2
đi qua CuO

ở điều kiện th ờng
2. H
2
đi qua bột
CuO nung nóng
Không hiện t ợng (màu
CuO không đổi)
Chất rắn chuyển
từ đen sang đỏ,
có n ớc đọng lại
Không phản
ứng
Có phản
ứng

Điều kiện để H
2
phản ứng với CuO là gì?

Những chất nào đ ợc sinh ra?
Cu
(r)
màu đỏ gạch
H
2
O
(h)
Nhit cao

DiÔn biÕn:

S¬ ®å:
H HH H
Cu
O
Cu
O

DiÔn biÕn:
S¬ ®å:
H H
H H
Cu
O
Cu
O
+
t
0
C

DiÔn biÕn:
S¬ ®å:
H H
Cu
O
Cu
O
+
H
H

t
0
C

DiÔn biÕn:
S¬ ®å:
H H
Cu
Cu
O
+
+
ChÊt nµo ®· chiÕm nguyªn tè oxi cña CuO?
Ng êi ta nãi H
2
cã tÝnh khö.
O
H
H
t
0
C

II- Tính chất hoá học:
1. Tác dụng với Oxi:
2H
2(k)
+ O
2(k)
2H

2
O
(h)
t
o
C
2. Tác dụng với đồng (II) Oxit:
H
2(k)
+CuO
(r)
Cu
(r)
+ H
2
O
(h)
t
o
C
Em có kết luận gì về tính chất hoá học của H
2
?

KL: ở nhiệt độ thích hợp H
2
không chỉ kết hợp đ ợc với
đơn chất Oxi mà còn có thể kết hợp đ ợc với nguyên tố Oxi
trong một số Oxit kim loại. Khí hiđro có tính khử. Cỏc
phn ng ny u to nhiu nhit .

H
2
có tính khử. Các phản ứng đều toả nhiệt.
Bài tập 1:
Vân dụng tính khử của H
2
hãy hoàn thành các PTPƯ sau:
H
2(k)
+ PbO
(r)
? + ?
H
2(k)
+ HgO
(r)
? + H
2
O
H
2(k)
+ Fe
2
O
3(r)
Fe + ?
Pb
(r)
+ H

2
O
(h)

Hg
(r)
+ H
2
O
2Fe
(r)
+ 3H
2
O
(h)

t
o
C
t
o
C
t
o
C
3

Nhiªn liÖu khÝ hi®ro
Hiđro cháy toả nhiều nhiệt và đặc biệt khi cháy với oxi tạo
thành nước, điều này vô cùng có lợi cho môi trường sống của

chúng ta. Các nhà nghiên cứu đã sáng chế ra khá nhiều những
loại phương tiện giao thông chạy bằng khí hiđro. Nước của
những phương tiện giao thông này sinh ra tinh khiết đến mức
có thể uống được. Tuy nhiên việc điều chế ra được một lượng
lớn khí hiđro vẫn còn là một vấn đề khó khăn



Thảo luận nhóm:
Khí hiđro có những ứng dụng gì? Vì sao H
2
có các
ứng dụng đó?

N¹p vµo khÝ cÇu S¶n xuÊt axit HCl
S¶n xuÊt nhiªn liÖu
Hµn c¾t kim lo¹iS¶n xuÊt amoniac
Ph©n ®¹m Khö oxi cña 1 sè oxit kim lo¹i
øng dông cña
hi®ro

Tiết 48: Tính chất và ứng dụng của Hiđro (tiếp)
III- ứng dụng của H
2
:
H
2
Bơm vào bóng thám không
Bơm vào bóng bay trang trí
Bơm vào khí cầu

Vì là khí nhẹ nhất nên H
2
đ
ợc dùng làm khí nâng các
vật nh khí cầu hay bóng
thám không

Tiết 48: Tính chất và ứng dụng của Hiđro (tiếp)
III- ứng dụng của H
2
:
H
2
Nhiên liệu cho động cơ tên lửa
Nhiên liệu cho động cơ ôtô thay
cho xăng
Hàn cắt kim loai

Vì H
2
tác dụng với O
2
, nhiệt độ
của ngọn lửa H
2
cháy trong O
2
có
thể lên tới 2000

0
C

TiÕt 48: TÝnh chÊt vµ øng dông cña Hi®ro (tiÕp)
III- øng dông cña H
2
:
H
2
+ CuO Cu + H
2
O
H
2
+ HgO Hg + H
2
O
3H
2
+ Fe
2
O
3
2 Fe + 3H
2
O
t
o
C
t

o
C
t
o
C

H
2
® îc dïng lµ
chÊt khö ®Ó ®iÒu
chÕ mét sè kim lo¹i
tõ Oxit cña chóng

III- øng dông cña H
2
:
H
2
S¶n xuÊt Axit Clohidric (HCl):
H
2(k)
+ Cl
2(k)
2HCl
(k)
(KhÝ Hidro clorua)
HCl
(k)
HCl
(dd)

(Axit Clohidric)
S¶n xuÊt Amoniac (NH
3
):
3H
2(k)
+ N
2(k)
2NH
3(k)
S¶n xuÊt ph©n ®¹m:
t
o
, p
xt
H
2
O

H
2
+ CuO Cu + H
2
O
2H
2
+ O
2
2H
2

O
t
o
TÝnh khö:
t
o
III- øng dông cña H
2
:
KÕt luËn: KhÝ H
2
cã nhiÒu øng dông,
chñ yÕu do tÝnh chÊt rÊt nhÑ, do tÝnh
khö vµ khi ch¸y to¶ nhiÒu nhiÖt

B i t p 2. (Bài 3 SGK-Tr 109): Điền từ thích hợp trong khung
vào chỗ trống cho thích hợp

Trong các chất khí, hiđro là khí
Khí hiđro có

Trong phản ứng giữa H
2
và CuO, H
2
có
vì .
của chất khác; CuO có
vì.cho chất khác.
tính oxi hoá tính khử chiếm oxi

nh ờng oxi
nhẹ nhất
tính khử
BI TP CNG C

Bµi tËp 3:
Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít khí
hiđro (đktc) trong không khí,
khối lượng nước tạo thành là:
2,7g
A
B
C
0,15 g
D
2,7 mol
0,15mol

Bài tập 4:
(SGK/ T 109)
Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Hãy:
a) Tính số gam đồng đồng kim loại thu đ ợc.
b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.
Bài làm
a. n
CuO
=
48
80
= 0,6 (mol)

- PTPƯ: CuO + H
2

t
o
Cu + H
2
O
Ta có: n = 0,6 (mol)
Cu
-> m = n . M
Cu
Cu
Cu
= 0,6 . 64 = 38,4(g)
Vậy số gam của đồng kim loại
thu đ ợc là 38,4(g)
PTPƯ: CuO + H
2

t
o
Cu + H
2
O
b.
PT 1mol 1mol
ĐB 0,6mol 0,6mol
Ta có: n = 0,6(mol)
H

2
-> V = n . 22,4
H
2
H
2
(đktc)
= 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)
PT 1mol 1mol
ĐB 0,6mol 0,6mol
Vậy thể tích của khí hiđro (đktc)
cần dùng là 13,44(l)