Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.66 MB, 101 trang )
CÁC PHNG PHÁP T DUY& K THUT ÔN TNG LC
TOÀN TP LÍ THUYT HÓA HC THI
KỲ THI QUỐC GIA 2015
chuyên đề giúp trí nhớ hóa học phần đại cương và vô cơ
/>
PHN 1
K THUT TNG ÔN TP LÍ THUYT HÓA HC
HÓA HC VÔ C
Tài liệu tinh giảm, ngắn gọn để đạt 7 điểm môn toán trong ký thi THPT quốc gia 2015
/>tuyển tập 200 bài vật lý hay và khó tập 1 GSTT group
/>Bài 1. Trng hp nào sau ây không xy ra phn ng hoá hc?
A. Cho Fe vào dung dch H
2
SO
4
loãng, ngui. B. Sc khí Cl
2
vào dung dch FeCl
2
.
C. Sc khí H
2
S vào dung dch CuCl
2
. D. Sc khí H
2
S vào dung dch FeCl
2
.
( Trích câu 3 – Mã 825 – HKA 2009)
Cn bit
•
Kim loi trc Pb + HCl , H
2
SO
4(loãng)
→
Mui
(min)
+ H
2
↑
Phn ng này luôn xy ra bt lun HCl và H
2
SO
4(loãng)
là nóng hay ngui . Khái nim nóng và ngui ch
có tác dng i vi HNO
3
và H
2
SO
4
c.
•
Hp cht Fe
2+
va là cht kh va là cht oxi hóa ( vì +2 là s oxi hóa trung gian ca st), tính cht
nào c bc l là ph thuc vào i tác phn ng khi gp Cl
2
( cht oxi hóa mnh) thì FeCl
2
là cht
kh,nên có phn ng : FeCl
2 +
Cl
2
→
FeCl
3
•
Axit + Mui
Ax ax
Ax
ax ax .
.
Muoi
it moi la it yeu
it
Axit moi con it ban dau la it manh va khong
Muoi moi A moi
↓
⋅
⋅ ↑ ↑
→ → +
• Các mu
i sunfua c
a kim lo
i t
Na
n tr
c Pb tan t
t trong axit HCl và H
2
SO
4
loãng, còn các mu
i
sunfua c
a kim lo
i t
Pb tr
v
sau : PbS; CuS; Ag
2
S không tan trong HCl, H
2
SO
4
loãng ( nh
ng v
n
tác d
ng v
i HNO
3
và H
2
SO
4
c).Ví d
:
FeS + HCl
→
FeCl
2
+ H
2
S↑
CuS + HCl
→
CuCl
2
+ H
2
S↑
CuS + HNO
3
→
Cu(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
+ NO
2
+ H
2
O
( ph
n
ng x
y ra theo h
ng oxi hóa – kh
)
Bài gii
-
Lo
i A vì : Fe + H
2
SO
4
(loãng, ngui)
→
FeSO
4
+ H
2.
-
Lo
i B vì: FeCl
2 +
Cl
2
→
FeCl
3.
-
Lo
i C vì : CuCl
2
+ H
2
S
→
CuS↓ + HCl
Chn D
vì : H
2
S + FeCl
2
→
FeS + HCl
( Do không thõa mãn
i
u ki
n c
a ph
n
ng mu
i + axit
ã nêu
trên: FeS tan trong HCl).
Bài 2.
Cho các h
p kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi ti
p xúc v
i
dung d
ch ch
t
i
n li thì các h
p kim mà trong
ó Fe
u b
n mòn tr
c là:
A.
I, II và III.
B.
I, II và IV.
C.
I, III và IV.
D.
II, III và IV.
( Trích câu 4 – Mã
825 –
HKA 2009)
Cn bit
•
Khi cho kim hai kim lo
i (KL-KL) ho
c kim lo
i và phi kim ( KL-PK) ti
p xúc nhau ( tr
c ti
p ho
c
gián ti
p thông qua dây d
n) và cùng n
m trong m
t dung d
ch ch
t
i
n li ( ho
c môi tr
ng không khí
m) thì x
y ra hi
n t
ng
n mòn
i
n hóa.
•
Trong hi
n t
ng
n mòn
i
n hóa:
- môi tr
ng
i
n li, gi
vai trò ch
a ch
t oxi hóa và là môi tr
ng
ion kim lo
i m
nh tan vào
ó )
- kim lo
i nào m
nh h
!
n( ng
i ta quy
c nó là c
c âm hay catot) s
∀
b
n mòn : cho e bi
n thành ion
kim lo
i r
#
i tan vào môi tr
ng
i
n li
t
i catot (kim lo
i m
nh )x
y ra quá trình oxi hóa.
- kim lo
i nào y
u h
!
n ( g
i là anot) không b
n mòn mà là ‘’kho’’ ch
a e do kim lo
i m
nh chuy
n
sang, ch
t oxi hóa t
môi tr
ng s
∀
nh
n e c
a kim lo
i m
nh t
i
ây
t
i anot x
y ra quá trình kh
.
•
∃
c
i
m c
a
n mòn
i
n hóa:
T
o
ra
dòng
i
n
m
t
chi
u
vì
trong
su
t
quá
trình
n
mòn
i
n
hóa
electron
c
a
kim
lo
i
m
nh
di
chuy
n liên t
c và có h
ng t
kim lo
i m
nh sang kim lo
i y
u r
#
i t
kim lo
i y
u
i vào ch
t oxi hóa
n
m trong dung d
ch ch
t
i
n li.
Bài gii
Theo phân tích trên
Fe mu
n b
n mòn tr
c thì trong các c
p
ó Fe ph
i là kim lo
i m
nh h
!
n
ó là (I); (III); (IV)
Chn C.
Bài 3.
Cho b
n h
%
n h
p, m
%
i h
%
n h
p g
#
m hai ch
t r
n có s
mol b
ng nhau: Na
2
O và Al
2
O
3
; Cu
và FeCl
3
; BaCl
2
và CuSO
4
; Ba và NaHCO
3
. S
h
%
n h
p có th
tan hoàn toàn trong n
c (d
) ch
t
o ra dung d
ch là
A.
4.
B.
2.
C.
1.
D.
3.
( Trích câu 6 – Mã
825 –
HKA 2009)
Tóm t
t bài toán :
có 4 hh rn ( s mol các cht trong mi hh bng nhau)
2
2
2 3
3
2
4
3
uS
H O
Na O
Al O
Cu
FeCl
BaCl
C O
Ba
NaHCO
+
→
ch thu c dd.
S
h
%
n h
p th
&
a mãn = ?
Cn bit
• Oxit kim lo
i tan trong n
c bao g
#
m oxit c
a kim lo
i ki
m và oxit c
a kim lo
i ki
m th
∋
.C
th
:
Li
2
O, Na
2
O,K
2
O,CaO,BaO,SrO.
M
2
O + H
2
O
→
2M(OH)
n
• Oxit kim lo
i tan
!
c trong dung d
ch baz
!
g
#
m các oxit tan
c trong n
c
ã nêu
trên + oxit
l
(
ng tính. C
th
g
#
m :( Li
2
O, Na
2
O,K
2
O,CaO,BaO,SrO) + ( Al
2
O
3
+ ZnO + Cr
2
O
3
).
M
2
O + H
2
O
→
2M(OH)
n
M
2
O
n
+(8-2n) OH
-
→
2MO
2
(4-n)-
+(4-n) H
2
O.
• Các kim lo
i ( không tan trong n
c) t
Cu tr
v
tr
c
u có kh
n
ng kéo mu
i Fe
3+
v
mu
i Fe
2+
.
Bài gii
Theo phân tích trên
áp án C.
Bài 4.
Dãy g
#
m các ch
t
u tác d
ng
c v
i dung d
ch HCl loãng là:
A.
AgNO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, CuS.
B.
Mg(HCO
3
)
2
, HCOONa, CuO.
C.
FeS, BaSO
4
, KOH.
D.
KNO
3
, CaCO
3
, Fe(OH)
3
.
( Trích câu 14 – Mã
825 –
HKA 2009)
Cn bit.
1. Axit tác dng vi mui .
Mu
i + Axit (m
nh)
→
Mu
i m
i + axit m
i ( y
u).
Ngoi l:
Các mu
i sunfua c
a kim lo
i t
Pb tr
v
sau không tan và không tác d
ng v
i Axit HCl và
H
2
SO
4
loãng ( hai axit m
nh hay g
p).Tuy nhiên, các mu
i này v
n tác d
ng và tyan trong A.Lo
i 2 (
H
2
SO
4
c ,HNO
3
) do ch
a S
2-
là ch
t kh
m
nhh.
Ví d
:
CuS + HNO
3
→
Cu(NO
3
)
2
+ SO
2
+ NO
2
+ H
2
O.
Mu
i + Axit m
nh, không bay h
!
i ( H
2
SO
4
)
→
Mu
i m
i + axit m
nh ,↑ (HCl,HNO
3
).
Mu
i Fe
2+
,Cu
+
, S
2-
,S
-1
+ A.Lo
i 2
→
M
n+(max)
+ SPK + H
2
O.
Mu
i Fe
3+
, S
2-
+ A.lo
i 3 ( HI)
→
Fe
2+
+ S + I
2
+ H
2
O.
Hướng dẫn giải các dạng bài tập theo đề thi quốc gia môn sinh học
/>B đề ôn luyện thi trắc nhiệm môn hóa học PGS TS nguyễn thanh khuyến
/>=
BaSO
4
và PbSO
4
là hai mu
i không tan trong m
i axit.
2. Axit + Oxit kim loi
.
Lu
t chung:
Oxit kim lo
i + axit
→
Mu
i + H
2
O
Ngo
i l
:
-
FeO, Fe
3
O
4
,Fe
x
O
y
,Cu
2
O,CrO + A.lo
i 2
→
M
n+(max)
+ SPK + H
2
O.
-
Fe
3
O
4
+ HI
→
Fe
2+
+ I
2
↓ + H
2
O.
3.Axit + Baz
Lu
t chung:
Axit + baz
!
→
Mu
i + H
2
O
Ngo
i l
.
-
Fe(OH)
2
, Cr(OH)
2
+ A.lo
i 2
→
M
n+(max)
+ SPK + H
2
O.
-
NH
3
và các amin C
x
H
y
N + Axit
→
mu
i.
-
Amin C
x
H
y
N + HNO
2
→
ancol ( ho
c mu
i
iazoni) + N
2
+ H
2
O.
Bài gii
Theo phân tích trên ta có :
-
Lo
i A vì có CuS không tác d
ng v
i HCl.
-
Lo
i C vì có BaSO
4
không tác d
ng v
i HCl.
-
Lo
i D vì có KNO
3
không tác d
ng v
i HCl.
chn B.
Bài 5.
Cho ph
!
ng trình hoá h
c:
Fe
3
O
4
+ HNO
3
)
Fe(NO
3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O
Sau khi cân b
ng ph
!
ng trình hoá h
c trên v
i h
s
c
a các ch
t là nh
ng s
nguyên, t
i gi
n thì
h
s
c
a HNO
3
là
A.
46x - 18y.
B.
45x - 18y.
C.
13x - 9y.
D.
23x - 9y.
( Trích câu 15 – Mã
825 –
HKA 2009)
Cn bit.
Khi cân b
ng các ph
n
ng oxi hóa ph
c t
p ( có s
oxi hóa là bi
n s
ho
c phân s
),
xác
nh nhanh
và chính xác s
e cho và nh
n c
∗
n l
u ý:
T
ng – nh
ng (e), Gi
m – thu(e).
S
e cho( vi
t bên ph
i) = s
oxi hóa sau – s
oxi hóa tr
c.
S
e nh
n ( vi
t bên trái) = s
oxi hóa tr
c – s
oxi hóa sau.
N
u nguyên t
th
hi
n tính kh
ho
c tính oxi hóa mà có ch
s
phía d
i thì nhân ch
s
này vào hai
v
c
a quá trình cho, nh
n.
Bài gii
Theo phân tích trên ta có:
8
3
3
2
5
8
(5 2 )
3 3 3 (3 )
3
2
1
. .(5 ) .
y
x
x y
Fe Fe e
y
x N x e x N
x
+
+
+
+
× −
× → × + × −
×
+ − →
áp án A.
Bài 6.Thc hin các thí nghim sau:
(I) Sc khí SO
2
vào dung dch KMnO
4
. (II) Sc khí SO
2
vào dung dch H
2
S.
(III) Sc h%n hp khí NO
2
và O
2
vào nc. (IV) Cho MnO
2
vào dung dch HCl c, nóng.
(V) Cho Fe
2
O
3
vào dung dch H
2
SO
4
c, nóng. (VI) Cho SiO
2
vào dung dch HF.
S thí nghim có phn ng oxi hoá - kh xy ra là
A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.
(Trích Câu 5- Mã 596 – H khi A – 2010)
B
/>
Cn bit
•
Trong mt phn ng oxi hóa – kh luôn có mt ng thi cht kh và cht oxi hoá.
•
Tính cht ca mt s cht:
Cht
Tính oxi hóa
Tính kh Tác nhân
SO
2
Va có tính kh va có tính oxi hóa S
+4
KMnO
4
Cht oxi hóa mnh Mn
+7
H
2
S Ch có tính kh mnh S
-2
Fe
2
O
3
Ch có tính oxi hóa Fe
+3
NO
2
≡
N
2
O
3
.N
2
O
5
Có tính kh N
+4
O
2
Ch có tính oxi hóa mnh O
0
H
2
SO
4
c nóng Ch có tính oxi hóa mnh S
+6
MnO
2
Có tính oxi hóa mnh Mn
+4
HCl Có tính kh yu Cl
-
SiO
2
Có tính oxi hóa
HF không không
Bài gii
Theo s phân tích trên nhn thy (V) và (VI) không phi là phn ng oxi hóa – kh vì không thõa mãn
tiêu chí có
#ng thi c cht kh và cht oxi hóa :
Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
(c)
→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
SiO
2
+ HF
→
SiF
4
+ H
2
O
Chn D:
(1) 5SO
2
+ 2KMnO
4
+ 2H
2
O
→
K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 2H
2
SO
4
(2) SO
2
+ 2H
2
S
→
3S + 2H
2
O
(3) 4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O
→
4HNO
3
(4) MnO
2
+ 4HCl
c
0
t C
→
MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O
Bài 7. Cho cân bng: 2SO
2
(k) + O
2
(k) 2SO
3
(k). Khi tng nhit thì t khi ca h%n hp khí so vi H
2
gim i. Phát bi u úng khi nói v cân bng này là:
A. Phn ng nghch to nhit, cân bng dch chuy n theo chiu thun khi tng nhit .
B. Phn ng thun to nhit, cân bng dch chuy n theo chiu nghch khi tng nhit .
C. Phn ng nghch thu nhit, cân bng dch chuy n theo chiu thun khi tng nhit .
D. Phn ng thun thu nhit, cân bng dch chuy n theo chiu nghch khi tng nhit
(Trích Câu 6- Mã 596 – H khi A – 2010)
Cn bit
•
Khi mt h ang trng thái cân bng, ch khi có tác ng t bên ngoài vào cân bng ( thay ∋i nhit
n#ng hoc áp sut) thì cân bng mi b phá v( và dch chuy n theo nguyên lí : chiu dch
chuyn bên trong cân bng i lp vi s tác ng t bên ngoài.
• Các thao tác xác nh chiu dch chuyn ca cân bng .
- Bc 1: Xác nh yu t bên ngoài c+ng nh chiu tác ng vào cân bng ( yu t này
chính là câu
n ca bài. Ví d khi tng nhit … thì yu t bên ngoài ây là nhit
, còn chiu tác ng ây là chiu tng ).
-
Bc 2:Nhìn vào phn ng thun- nghch cho xem chiu nào có thông tin ngc vi
bc 1 thì ó chính là chiu dch chuy n bên trong cân bng ( ví d : nu bên ngoài tng
nhi
t thì trên ph!ng trình ta phi tìm phn ng làm gim nhit .).
-
Chú ý: nu bc 2 mà không tìm c ph!ng trình( hoc thun hoc nghch) th&a mãn
thì ch
ng t& yu t bên ngoài bc 1 không nh hng ti cân bng. hay nói cách khác,
cân bng không ph thuc, không b nh hng bi yu t bc 1.
Bài gii
Theo phân tích trên và bài cho nhn thy: yu t bên ngoài tác ng lên cân bng là tng nhit
Bên trong, cân bng s∀ dch theo chiu gim nhit .
siêu phẩm luyện đề trước kỳ thi đại học vật lý 2015 kèm theo đáp án và bình luận chi tiết
/>
Vì
hh
hh
m
M
n
=
Khi tng nhit , t khi ca h%n hp khí so vi H
2
gim i thì chng t& s mol khí tng
lên ( vì m
hh
luôn không ∋i do bo toàn khi lng).
Tóm li , theo bài ra khi tng nhit s mol khí tng lên, chng t& khi tng nhit cân bng:
2SO
2
(k) + O
2
(k) 2SO
3
(k).
dch theo chiu nghch
, , ,A B C D
→
loi A,C và chiu nghch là chiu thu nhit
chiu thun là chiu t&a
nhit
,B D
→
loi D.
Vy ,chn B.
Bài 8. H%n hp khí nào sau ây không t#n ti nhit thng?
A. H
2
và F
2
. B. Cl
2
và O
2
. C. H
2
S và N
2
. D. CO và O
2
.
(Trích Câu 12- Mã
596 –
H kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Các cht mun cùng t#n ti c vi nhau trong cùng mt h%n hp thì chúng phi không t!ng tác
c vi nhau.
•
Tt c các halogen u không tác dng vi O
2
.
Bài gii
Theo phân tích trên
Chn C.
Bài 9. Nung nóng tng cp cht sau trong bình kín: (1) Fe+S(r), (2) Fe
2
O
3
+CO(k), (3) Au+O
2
(k), (4) Cu+Cu(NO
3
)
2
(r),
(5) Cu+KNO
3
(r), (6) Al+NaCl(r). Các trng hp xy ra phn ng oxi hoá kim loi là:
A. (1), (3), (6). B. (2), (3), (4). C. (1), (4), (5). D. (2), (5), (6).
(Trích Câu 14- Mã
596 –
H kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Oxi hóa mt cht là ly electron ca cht ó
cht b oxi hóa là cht kh.
•
O
2
tác dng vi h∗u ht kim loi (- Au,Pt)
Bài gii
Theo phân tích trên nhn thy:
- (2): Fe
2
O
3
+ CO không có s tham gia ca kim loi
loi (2)
, , ,A B C D
→
Loi B,D.
- Au không tác dng vi O
2
loi (3)
,A C
→
loi A.
Vy chn C.
Bài 10. Có các phát bi u sau:
(1) Lu hu,nh, photpho u bc cháy khi tip xúc vi CrO
3
.
(2) Ion Fe
3+
có cu hình electron vit gn là [Ar]3d
5
.
(3) Bt nhôm t bc cháy khi tip xúc vi khí clo.
(4) Phèn chua có công thc là Na
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O. Các phát bi u úng là:
A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (2), (4).
(Trích Câu 16- Mã
596 –
H kh
i A – 2010)
Cn bit
•
C,S và P là nhng phi kim có tính oxi hóa mnh.
•
Cr
+6
có tính oxi hóa mnh.
•
Phèn chua là mui sunfat kép ngm nc ca kali và nhôm :
K
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
. 24H
2
O
≡
K
2
Al
2
(SO
4
)
4
.24H
2
O
≡
KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O
Nu thay K
+
bng M
+
= Na
+
, Li
+
, NH
4
+
thì gi là phèn nhôm ( không gi là phèn chua).
(NH
4
)
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
. 24H
2
O
≡
(NH
4
)
2
Al
2
(SO
4
)
4
.24H
2
O
≡
NH
4
.Al(SO
4
)
2
.12H
2
O
Li
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
. 24H
2
O
≡
Li
2
Al
2
(SO
4
)
4
.24H
2
O
≡
Li.Al(SO
4
)
2
.12H
2
O
Na
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
. 24H
2
O
≡
Na
2
Al
2
(SO
4
)
4
.24H
2
O
≡
Na .Al(SO
4
)
2
.12H
2
O
Bài gii
Theo phân tích trên phát bi u (4) sai : Phèn chua có công thc là Na
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O
, , ,A B C D
→
loi A,B,D
Chn C.
Bài 11. Các nguyên t t Li n F, theo chiu tng ca in tích ht nhân thì
A. bán kính nguyên t và âm in u tng.
B. bán kính nguyên t tng, âm in gim.
C. bán kính nguyên t gim, âm in tng.
D. bán kính nguyên t và âm in u gim.
(Trích Câu 30- Mã
596 –
H kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Mi quy lut ca mt chu k, do in tích ht nhân quyt nh : trong mt chu k, ,i t trái sang phi ,s lp
không ∋i nhng in tích ht nhân tng lên làm lc hút t−nh in gia ht nhân vi e c+ng tng lên.
•
H qu:
Các i lng
Bán kính ∃ âm in Tính kim loi
( tính kh)
Tính phi kim
( tính oxi
hóa)
Nng lng
ion hóa
Quy lut bin i trong chu
k
↓
↑
↓
↑
↑
•
Ghi chú; các quy lut trong mt nhóm chính do bán kính nguyên t quyt nh và bin ∋i mt cách i nghch
vi các quy lut trong mt chu kì.
Bài gii
Theo phân tích trên
chn C: bán kính nguyên t gim, âm in tng
Bài 12. Các cht va tác dng c vi dung dch HCl va tác dng c vi dung dch AgNO
3
là:
A. CuO, Al, Mg. B. Zn, Cu, Fe. C. MgO, Na, Ba. D. Zn, Ni, Sn.
(Trích Câu 44- Mã
596 –
H kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Khác vi các kim loi mun tác dng c vi HCl, H
2
SO
4
loãng phi là kim loi ng trc H , các oxit
kim loi luôn tác dng vi dung dch HCl, H
2
SO
4
loãng theo phn ng :
M
x
O
y
+2y H
+
(c
a HCl và H2SO4 loãng)
→
x
2 y
x
M
+
+ yH
2
O
•
Dung dch HCl hoc H
2
SO
4
loãng ch tác dng c vi kim loi trc H.
2M + 2nH
+
(c
a HCl và H2SO4 loãng)
→
2M
n+(min)
+ nH
2
↑
•
Khi cho các oxit kim loi vào các dung dch mui( có th coi là h%n hp g#m mui và H
2
O) thì ch có oxit
ca kim loi kim ( Na
2
O,K
2
O) và oxit ca kim loi kim th∋ ( CaO,BaO) có phn ng ( phn ng vi H
2
O
ca dung dch) . Các oxit còn li không có kh nng phn ng . Ch.ng hn ,khi cho Na
2
O và dung dch CuSO
4
thì :
Ban ∗u :
Na
2
O + H
2
O
(c
a dd)
→
2NaOH
Sau ó :
NaOH + CuSO
4
→
Cu(OH)
2
↓
+ Na
2
SO
4
Chú ý
: Al
2
O
3
, ZnO ,Cr
2
O
3
bình thng không phn ng , nhng nu dung dch có môi trng baz! ( môi
trng này có t ban ∗u hoc mi to ra do các phn ng khác) thì các oxit này tham gia phn ng( vi baz!
)và tan .
•
Phn ng gia kim loi không tan trong nc và mui xy ra theo quy tc
α
.Kinh nghim nh quy tc
này thng là : kim loi ng trc phn ng c vi mui ca kim loi ng sau.
Bài gii
Theo phân tích trên ta có :
- Cu không tác dng c vi dung dch HCl
, , ,A B C D
→
loi B.
- CuO và MgO không tác dng dc vi dd AgNO
3
, ,A C D
→
loi A,C.
chn D.
Bài 13. Trong phn ng: K
2
Cr
2
O
7
+ HCl
→
CrCl
3
+ Cl
2
+ KCl + H
2
O
S phân t HCl óng vai trò cht kh bng k l∗n t∋ng s phân t HCl tham gia phn ng. Giá tr ca k là
A. 4/7. B. 1/7. C. 3/14. D. 3/7.
(Trích Câu 45- Mã
596 –
H kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Trong phn ng oxi hóa – kh, cht tham gia phn ng mà mi nguyên t thuc cht ó u không b thay
∋i s oxi hóa thì ta nói cht ó óng vai trò là môi trng.
•
Trong nhiu phn ng oxi hóa –kh , mt cht va óng vai trò là cht kh ( hoc cht oxi hóa) va óng
vai trò là cht môi trng.
•
Khái nim cht môi trng ch t#n ti i vi các phn ng xy ra trong dung dch.
•
∃ xác nh cht môi trng trong các phn ng oxi hóa – kh, ta thng làm nhng bc sau :
- Bc 1 : Cân bng phn ng ã cho theo ph!ng pháp thng dùng là thng bng electron ( tuy
nhiên,nên hc cách cân bng nhm : tng –tin, Gim –lùi, m nguyên t lùi, m H, m kim
loi.)
- Bc 2 : da vào phn ng va cân bng c, tính s lng phân t ca cht bên trái ca
phn ng mà không b thay ∋i s oxi hóa
∃ó chính là s lng phân t óng vai trò cht môi
trng.
Bài gii
- Sau khi cân bng, phn ng ã cho tr thành :
K
2
Cr
2
O
7
+14HCl
→
2CrCl
3
+ 3Cl
2
+ 2KCl + 7H
2
O
- Nhìn vào phn ng ta thy : Trc phn ng, có 14Cl
-
, sau phn ng ch có 6Cl
0
ch có 6Cl
-
/14Cl
-
óng vai
trò là cht kh ( 6Cl
-1
→
3Cl
2
0
+ 6e) , còn 8Cl
-
óng vai trò là môi trng mà 1HCl có 1Cl
-
nên trong phn
ng trên trong t∋ng s 14 phân t HCl thì có 6 phân t HCl óng vai trò là cht kh , 8 phân t HCl óng vai trò
là môi trng
6 3
14 7
k = =
.Chn D.
Bài 14. Trong s các ngu#n nng lng: (1) thy in, (2) gió, (3) mt tri, (4) hoá thch; nhng ngu#n nng
lng sch là:
A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3).
(Trích Câu 56- Mã
596 –
H kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Khi gii bng ph!ng pháp loi tr, c∗n quan sát nhanh nhng i m ging và khác nhau gia các áp án
loi tr cho nhanh.
Bài gii
Mt trong nhng cách gii bng loi tr bài này là :
-
T
→
A
B
C
D,
,
,
ta thy c A,B,C u có (4)
Tp chung vào phát bi u (4) và thy (4) sai
loi
A,B,C.
-
Chn D.
Bài 15.
Ph
ng pháp
lo
i b
t
p ch
t HCl có l
n trong khí H
2
S là: Cho h
n h
p khí l
i t
t
qua m
t
l
ng d
dung d
ch
A. Pb(NO
3
)
2
.
B. NaHS.
C. AgNO
3
.
D. NaOH.
(Trích Câu 4- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
Nguyên t
c lo
i b
&
t
p ch
t b
ng ph
!
ng pháp hóa h
c là hóa ch
t
c dùng ph
i th
&
a mãn hai tiêu
chí :
-Tác d
ng
c v
i t
p ch
t.
- Không tác d
ng
c v
i ch
t c
∗
n làm s
ch.
∃
i
u này gi
ng nh
, hóa ch
t mu
n
c ch
n làm thu
c c
&
thì ph
i th
&
a mãn tiêu chí là di
t
c c
&
nh
ng không
c di
t lúa!!!
Bài gii
Theo phân tích
trên
chnB
vì :
HCl
(tp cht)
+ NaHS
→
NaCl + H
2
S
↑
H
2
S + NaHS
→
Không ph
n
ng.
-
Lo
i A vì Pb(NO
3
)
2
không tác d
ng
c v
i t
p ch
t HCl ( do không sinh ra ch
t k
t t
a,
ch
t bay h
!
i ho
c ch
t
i
n li y
u).
-
Lo
i C,D vì c
t
p ch
t và ch
t c
∗
n làm s
ch
u tác d
ng :
HCl + AgNO
3
→
AgCl
↓
+ HNO
3
AgNO
3
+ H
2
S
→
Ag
2
S
↓
+ HNO
3
( Các mu
i sunfua c
a kim lo
i t
Pb v
sau không tan trong t
t c
các axit loãng).
HCl + NaOH
→
NaCl + H
2
O
H
2
S + NaOH
→
NaHS + H
2
O ho
c
→
Na
2
S + H
2
O.
( Lo
i mu
i t
o ra ph
thu
c vào t
l
mol NaOH : H
2
S)
Bài 16.
Phát bi
u nào sau
ây không
úng khi so sánh tính ch
t hóa h
c c
a nhôm và crom?
A. Nhôm và crom
u b
th
ng hóa trong dung d
ch H
2
SO
4
c ngu
i.
B. Nhôm có tính kh
m
nh h
n crom.
C. Nhôm và crom
u ph
n
ng v
i dung d
ch HCl theo cùng t
l
v
s
mol.
D. Nhôm và crom
u b
n trong không khí và trong n
c.
(Trích Câu 5- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
• V
i nh
ng câu h
&
i tr
c nghi
m lí thuy
t mang tính ch
t li
t kê thông tin c
a nhi
u ch
t thì ph
!
ng
pháp gi
i nhanh nh
t là ph
!
ng pháp lo
i tr
.
• Nguyên t
c c
a ph
!
ng pháp lo
i tr
là
tìm 3 phng án ngc vi yêu cu ca em b i
Ph
!
ng án còn l
i là ph
!
ng án
c l
a ch
n ( m
c dù ki
n th
c c
a ph
!
ng án này có th
ng
i
h
c c
+
ng không bi
t!!! ).
• Cr là kim lo
i có nhi
u tính ch
t t
!
ng
#
ng v
i Fe và Al:
-
Gi
ng Fe, Cr khi tác d
ng v
i HCl, H
2
SO
4
loãng th
hi
n hóa tr
th
p( hóa tr
2), khi tác
d
ng v
i HNO
3
, H
2
SO
4
c,O
2
th
hi
n hóa tr
cao ( Hóa tr
3).
-
Gi
ng Al và Fe , Cr b
th
ng trong HNO
3
và H
2
SO
4
c ngu
i.
-
Gi
ng Al, Cr b
n trong không khí và n
c do có l
p oxit b
n trên b
m
t b
o v
.
-
Cr
2
O
3
và Cr(OH)
3
gi
ng Al
2
O
3
và Al(OH)
3
u là h
p ch
t l
(
ng tính( chú ý CrO là oxit
bazo còn CrO
3
là oxit axit).
Bài gii
Theo phân tích
trên Vì A,B,D là câu
úng
Chn C
( Vì
yêu c
∗
u ch
n câu không
úng).
Gi
i thích;
2Al + 6HCl
→
2AlCl
3
+ 3H
2
3
HCl
Al
n
n
=
Cr + 2HCl
→
CrCl
2
+ H
2
2
HCl
Zn
n
n
=
Bài 17.
Cho dung d
ch Ba(HCO
3
)
2
l
n l
t vào các dung d
ch: CaCl
2
, Ca(NO
3
)
2
, NaOH, Na
2
CO
3
,
KHSO
4
, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, H
2
SO
4
, HCl. S
tr
ng h
p có t
o ra k
t t
a là
A. 4. B. 7. C. 5. D. 6
.
(Trích Câu 8- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
•
M
ui axit + Axit mnh → Mui mi + axit mi
.
( Ch
có mu
i hi
rosunfat không tham gia ph
n
ng này).
•
Mui axit + Baz tan
→
Mui trung hòa + H
2
O
( ph
n
ng này luôn x
y ra và có bao nhiêu kim lo
i thì t
o ra b
y nhiêu mu
i trung hòa )
•
Mui axit + Mui khác
→
2 mui mi
Ph
n
ng ch
x
y ra khi s
n ph
m có ch
t :
↓
↑
→
←
Chú ý
: Mu
i hi
rosunfat có vai trò là m
t axit m
nh .
Ví d
: ph
n
ng NaHSO
4
+ Na
2
CO
3
không ph
i là mu
i + mu
i mà là axit m
nh ( HNaSO
4
) + Mu
i.
•
Tính tan c
a m
t s
mu
i quan tr
ng:
- T
t c
các mu
i axit
u tan.
- T
t c
các mu
i ch
a Cl
u tan ( - AgCl).
- T
t c
các mu
i ch
a N
u tan.
- T
t c
các mu
i ch
a Na, K
u tan.
luyện giải đề trước đề kỳ thi đại học tuyển chọn và giới thiệu đề thi môn toán
/>- T
t c
các mu
i ch
a SO
4
2-
u tan ( - BaSO
4
và PbSO
4
)
Bài gii
Theo phân tích trên ta th
y, các ch
t t
o k
t t
a v
i dung d
ch Ba(HCO
3
)
2
bao g
#
m : NaOH, Na
2
CO
3
,
KHSO
4
, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
và H
2
SO
4
∃
áp án D.
Gi
i thích:
Ba(HCO
3
)
2
+CaCl
2
→
không x
y ra
Ba(HCO
3
)
2
+Ca(NO
3
)
2
→
Không x
y ra
Ba(HCO
3
)
2
+NaOH
→
BaCO
3
↓
+ Na
2
CO
3
+ H
2
O
Ba(HCO
3
)
2
+Na
2
CO
3
→
BaCO
3
↓
+ NaHCO
3
Ba(HCO
3
)
2
+KHSO
4
→
BaSO
4
↓
+K
2
SO
4
+ CO
2
↑
+ H
2
O
Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
→
BaSO
4
↓
+ NaHCO
3
Ba(HCO
3
)
2
+Ca(OH)
2
→
BaCO
3
↓
+CaCO
3
↓
+2H
2
O
Ba(HCO
3
)
2
+H
2
SO
4
→
BaSO
4
↓
+2CO
2
+2H
2
O
Ba(HCO
3
)
2
+2HCl
→
BaCl
2
+2 CO
2
+ 2H
2
O
Bài 18.
Các ch
t mà phân t
không
phân c
c là:
A. HBr, CO
2
, CH
4
. B. Cl
2
, CO
2
, C
2
H
2
.
C. NH
3
, Br
2
, C
2
H
4
. D. HCl, C
2
H
2
, Br
2
.
(Trích Câu 11- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
•
M
t phân t
không phân c
c khi: T
t c
các liên k
t trong phân t
ó không phân c
c ho
c trong
phân t
ó có các liên k
t phân c
c nh
ng véc t
!
t
∋
ng h
p c
a các liên k
t phân c
c
ó là véc t
!
0
Ví d
: Br – Br hay O= C= O
•
M
t phân t
phân c
c khi: trong phân t
ó có liên k
t phân c
c và véc t
!
t
∋
ng h
p c
a các liên k
t
phân c
c
ó
≠
véc t
!
0
.
Ví d
: H – Br hay O= C
•
V
i nh
ng câu h
&
i tr
c nghi
m lí thuy
t mang tính ch
t li
t kê thông tin c
a nhi
u ch
t thì ph
!
ng
pháp gi
i nhanh nh
t là ph
!
ng pháp lo
i tr
.
•
Nguyên t
c c
a ph
!
ng pháp lo
i tr
là
tìm 3 phng án ngc vi yêu cu ca em b i
Ph
!
ng án còn l
i là ph
!
ng án
c l
a ch
n ( m
c dù ki
n th
c c
a ph
!
ng án này có th
ng
i
h
c c
+
ng không bi
t!!! ).
Bài gii
Theo phân tích trên ta có:
-
HBr là phân t
phân c
c lo
i A.
-
NH
3
là phân t
phân c
c lo
i C
-
HCl là phân t
phân c
c Lo
i D
chn B.
Bài 19:
Phát bi
u nào sau
ây
không
úng?
A. Trong các dung d
ch: HCl, H
2
SO
4
, H
2
S có cùng n
ng
0,01M, dung d
ch H
2
S có pH l
n nh
t.
B. Nh
dung d
ch NH
3
t
t
t
i d
vào dung d
ch CuSO
4
, thu
c k
t t
a xanh.
C. Dung d
ch Na
2
CO
3
làm phenolphtalein không màu chuy
n sang màu h
ng.
D. Nh
dung d
ch NH
3
t
t
t
i d
vào dung d
ch AlCl
3
, thu
c k
t t
a tr
ng.
(Trích Câu 14- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
•
pH = - lg
H
+
dung d
ch có n
#
ng
H
+
càng l
n thì pH càng bé và ng
c l
i, dung d
ch có n
#
ng
H
+
càng bé thì pH càng l
n.
•
Cu(OH)
2
, Zn(OH)
2
,AgOH m
i sinh tan
c trong dung d
ch NH
3
d
:
[ ]
2 3 3 4 2
( ) 4 ( ) ( )Cu OH NH Cu NH OH+ →
[ ]
2 3 3 4 2
( ) 4 ( ) ( )
Zn OH NH Zn NH OH
+ →
[ ]
3 3 2
2 ( )AgOH NH Ag NH OH+ →
Al(OH)
3
không có kh
n
ng t
o ph
c v
i NH
3
:
3 3
( )Al OH NH+ → không x
y ra.
nên Al(OH)
3
không tan mà k
t t
a trong NH
3
.
• Mu
i t
o ra b
i axit m
nh và baz
!
y
u b
th
y phân m
t ph
∗
n ra môi tr
ng axit. Ví d
:
FeCl
3
+3 H
2
O
→
←
Fe(OH)
3
↓ + 3HCl
(to môi trng axit)
Ng
c l
i, mu
i t
o b
i axit y
u và baz
!
m
nh b
th
y phân m
t ph
∗
n và t
o ra môi tr
ng baz
!
. Ví
d
:
Na
2
CO
3
+ H
2
O
→
←
H
2
CO
3
+ NaOH
(to ra môi trng baz!)
V
y quy lu
t chung c
a s
th
y phân mu
i là: cái gì m
nh thì t
o ra môi tr
ng
ó.
• V
i nh
ng câu h
&
i tr
c nghi
m lí thuy
t mang tính ch
t li
t kê thông tin c
a nhi
u ch
t thì ph
!
ng
pháp gi
i nhanh nh
t là ph
!
ng pháp lo
i tr
.
• Nguyên t
c c
a ph
!
ng pháp lo
i tr
là
tìm 3 phng án ngc vi yêu cu ca em b i
Ph
!
ng án còn l
i là ph
!
ng án
c l
a ch
n ( m
c dù ki
n th
c c
a ph
!
ng án này có th
ng
i
h
c c
+
ng không bi
t!!! ).
Bài gii
Theo phân tích
trên ta th
y:
-
H
2
S là axit y
u nên có H
+
nh
&
nh
t nên pH l
n nh
t
A
úng.
-
dd Na
2
CO
3
là mu
i c
a baz
!
m
nh ( NaOH) và axit y
u ( H
2
CO
3
) nên khi b
th
y phân t
o
môi tr
ng baz
!
làm phenolphthalein chuy
n sang màu h
#
ng
C
úng.
-
Khi cho NH
3
vào dung d
ch AlCl
3
thì có ph
n
ng :
AlCl
3
+
4
3 2
NH OH
NH H O+
→
Al(OH)
3
↓ +NH
4
Cl
3 3
( )Al OH NH+ → không x
y ra.
thu
c k
t t
a tr
ng
D
úng.
V
y câu
không úng
là B
Chn B.
Bài 20.
Cho dung d
ch X ch
a KMnO
4
và H
2
SO
4
(loãng) l
n l
t vào các dung d
ch : FeCl
2
, FeSO
4
,
CuSO
4
, MgSO
4
, H
2
S, HCl (
c). S
tr
ng h
p có x
y ra ph
n
ng oxi hoá - kh
là
A. 3 B. 5 C. 4 D. 6
(Trích Câu 25- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
• Cách d
oán m
t ch
t mang tính kh
hay tính oxi hóa .
-
Ch
t ch
a nguyên t
ang
!
tr
ng thái oxi hóa th
p nh
t ch
th
hi
n tính kh
. Hay g
p là
kim lo
i M, S
-2
, S
-1
, I
-
, Cl
-
,H
2
, NH
3
, H
2
S.
tuyển tập 10 đề thi thử đại học cao đẳng môn toán (kèm lời giải chi tiết và bình luận)
/>
-
Ch
t ch
a nguyên t
!
tr
ng thái oxi hóa cao nh
t ch
th
hi
n tính oxi hóa. Hay g
p iom
kim lo
i M
n+
c
a kim lo
i sau Mg, HNO
3
, H
2
SO
4
c, KMnO
4
, O
2
, O
3
,F
2
.
-
Ch
t ch
a nguyên t
!
tr
ng thái oxi hóa trung gian thì v
a th
hi
n tính kh
v
a th
hi
n
tính oxi hóa ( ph
thu
c vào
i tác mà nó s
∀
th
hi
n tính ch
t nào trong hai tính ch
t
ó).
Hay g
p là : S,SO
2
, CO, Fe
2+
,
8
3
Fe
+
Cr
2+
. Tuy nhiên,
8
3
Fe
+
,CO Và Fe
2+
thiên v tính kh
nhiu hn
•
i
u ki
n c
n
có ph
n
ng oxi hóa – kh
là ph
i có m
t ch
t kh
và m
t ch
t oxi hóa.
• S
n ph
#
m c
a quá trình kh
KMnO
4
ph
thu
c vào môi tr
ng. C
th
:
2
2 4
2
4
2
OH
H
H O
K MnO
KMnO Mn
MnO
−
+
+ +
→
→ →
→ ↓
• Khi vi
t ph
ng trình c
a m
t ph
n
ng oxi hóa – kh
vi
t
úng s
n ph
#
m chúng ta c
n th
c hi
n
ba b
c sau :
-
B
c 1 : Ch
t kh
thì sau ph
n
ng ph
i cho s
oxi hóa c
a nó t
∃
ng lên, ch
t oxi hóa thì
sau ph
n
ng ph
i cho s
oxi hóa c
a nó gi
m xu
ng( cho t
∃
ng lên và gi
m xu
ng v
nh
%
ng s
oxi hóa quen thu
c c
a nguyên t
ó)
-
B
c 2 : V
i các nguyên t
không có s
thay
&
i s
oxi hóa chúng ta t
i
u chuy
n chúng
v
các h
p ch
t phù h
p sao cho b
o toàn nguyên t
!
hai v
là
c.
-
B
c 3 : Cân b
∋
ng ph
n
ng theo ph
ng pháp th
∃
ng b
∋
ng e kinh nghi
m ( t
∃
ng - ti
n,
gi
m- lùi, cân b
∋
ng nguyên t
gi
m, cân b
∋
ng H, cân b
∋
ng kim lo
i).
Bài gii
- Do trong KMnO
4
có ch
a nguyên t
ang
tr
ng thái oxi hóa cao nh
t : Mn
+7
KMnO
4
là ch
t oxi
hóa.
- Vì KMnO
4
là ch
t oxi hóa nên
i tác ph
n
ng v
i nó ph
i có tính kh
T
các ch
t
cho suy ra
ch
có th
là :FeCl
2
(ch
a Fe
2+
) , FeSO
4
( ch
a Fe
2+
) , H
2
S( ch
a S
2-
) và HCl ( ch
a Cl
-
)
Chn C
.
Các ph
n
ng minh h
a:
5Fe
2+
+ MnO
-
4
+ 8H
+
→
5Fe
3+
+ Mn
2+
+ 4H
2
O
5H
2
S +6 MnO
4
-
+ 18H
+
→
5SO
2
+ 6Mn
2+
+ 14H
2
O
10Cl
-
+ 2MnO
4
-
+ 16H
+
→
5Cl
2
0
+ 2Mn
2+
+ 8H
2
O
Bài 21.
Có 4 dung d
ch riêng bi
t: CuSO
4
, ZnCl
2
, FeCl
3
, AgNO
3
. Nhúng vào m
i dung d
ch m
t thanh
Ni. S
tr
ng h
p xu
t hi
n
∃
n mòn
i
n hoá là
A. 1 B. 4 C. 3 D. 2
(Trích Câu 30- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
• Ph
n
ng gi
a kim lo
i không tan trong n
c v
i các dung d
ch mu
i x
y ra theo quy t
c
α
.
•
Hin tng n mòn in hóa xy ra khi có hai cht kh ( thng là hai kim loi ) tip xúc vi
nhau
và hai kim lo
i ph
i n
m trong dung d
ch ho
c n
m ngoài không khí
m ( môi tr
ng
i
n li,
gi
vai trò ch
a ch
t oxi hóa và là môi tr
ng
ion kim lo
i m
nh tan ra ).Khi
ó kim lo
i nào
m
nh h
!
n s
∀
b
n mòn ( là c
c âm – cho e bi
n thành ion kim lo
i r
#
i tan vào môi tr
ng
i
n li)
kim lo
i nào y
u h
!
n không b
n mòn ( là ‘’kho’’ ch
a e do kim lo
i m
nh chuy
n sang, ch
t oxi
hóa t
môi tr
ng s
∀
nh
n e c
a kim lo
i m
nh t
i
ây).
Bài gii
Theo phân tích trên ta có :
-
V
i ZnCl
2
: Ni không ph
n
ng
c
Không thõa mãn
i
u ki
n có hai kim lo
i ti
p xúc
nhau
Lo
i.
-
V
i FeCl
3
: có x
y ra ph
n
ng Ni + FeCl
3
→
NiCl
2
+ FeCl
2
( theo quy t
c
α
)
C
+
ng
không thõa mãn
i
u ki
n có hai kim lo
i ti
p xúc nhau
Lo
i.
-
V
i CuSO
4
và AgNO
3
thì Ni
u ph
n
ng
c và t
o ra kim lo
i bám trên thanh Ni :
Ni + CuSO
4
→
NiSO
4
+ Cu
(bám trên thanh Ni)
Ni + AgNO
3
→
Ni(NO
3
)
2
+ Ag
(bám trên thanh Ni)
thõa mãn
i
u ki
n có hai kim lo
i ti
p xúc nhau .
chn D.
Bài 22
Cho các cân b
∋
ng sau
(I) 2HI (k) H
2
(k) + I
2
(k) ;
(II) CaCO
3
(r)
CaO (r) + CO
2
(k) ;
(III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO
2
(k) ;
(IV) 2SO
2
(k) + O
2
(k) 2SO
3
(k)
Khi gi
m áp su
t c
a h
, s
cân b
∋
ng b
chuy
n d
ch theo chi
u ngh
ch là
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
(Trích Câu 34- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
• Áp su
t là do ch
t khí gây ra
Ch
có ch
t khí m
i liên quan
n áp su
t.
• Khi m
t h
ang
tr
ng thái cân b
ng, ch
khi có tác
ng t
bên ngoài vào cân b
ng ( thay
∋
i nhi
t
n
#
ng
ho
c áp su
t) thì cân b
ng m
i b
phá v
(
và d
ch chuy
n theo nguyên lí
: chiu dch
chuy
n bên trong cân bng i lp vi s tác ng t bên ngoài.
•
Các thao tác xác nh chiu dch chuyn ca cân bng .
-
Bc 1
: Xác
nh y
u t
bên ngoài c
+
ng nh
chi
u tác
ng vào cân b
ng ( y
u t
này
chính là câu
n c
a
bài. Ví d
khi
gim
áp su
t… thì y
u t
bên ngoài
ây là áp
su
t, còn chi
u tác
ng
ây là chi
u gi
m).
-
Bc 2
:Nhìn vào ph
n
ng thu
n ngh
ch
cho xem chi
u nào có thông tin ng
c v
i
b
c 1 thì
ó chính là chi
u d
ch chuy
n bên trong cân b
ng ( ví d
: n
u bên ngoài gi
m
áp su
t thì trên ph
!
ng trình ta ph
i tìm ph
n
ng làm t
ng áp su
t).
-
Chú ý
: n
u
b
c 2 mà không tìm
c ph
!
ng trình( ho
c thu
n ho
c ngh
ch) th
&
a mãn
thì ch
ng t
&
y
u t
bên ngoài
b
c 1 không
nh h
ng t
i cân b
ng. hay nói cách khác,
cân b
ng không ph
thu
c, không b
nh h
ng b
i y
u t
b
c 1.
Bài gii
Theo phân tích
trên ta có y
u t
bên ngoài
tác
ng lên các cân b
ng là
gim áp sut
Bên trong
các cân b
ng s
∀
d
ch chuy
n theo chi
u ph
n
ng làm
tng áp sut
t
c làm t
ng s
mol khí .
-
Xét cân b
ng (I) nh
n th
y cân b
ng không b
d
ch chuy
n vì l
ng khí hai bên b
ng nhau.
-
Xét cân b
ng (II) nh
n th
y cân b
ng d
ch chuy
n theo chi
u thu
n.
-
Xét cân b
ng (III) nh
n th
y cân b
ng không b
d
ch chuy
n.
-
Xét cân b
ng (IV) nh
n th
y cân b
ng d
ch chuy
n theo chi
u ngh
ch.
Vì
yêu c
∗
u tìm s
cân b
ng b
di chuy
n theo chi
u ngh
ch
chn D.
Bài 23
Cho s
chuy
n hoá :
3 4
2 5
H PO
KOH KOH
P O X Y Z
+
+ +
→ → →
Các ch
t X, Y, Z l
n l
t là :
A. K
3
PO
4
, K
2
HPO
4
, KH
2
PO
4
B. KH
2
PO
4
, K
2
HPO
4
, K
3
PO
4
C. K
3
PO
4
, KH
2
PO
4
, K
2
HPO
4
D. KH
2
PO
4
, K
3
PO
4
, K
2
HPO
4
(Trích Câu35- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
• V
i mu
i c
a axit y
u thì :
-
Mu
i axit + baz
→
làm gi
m H trong mu
i + H
2
O
-
Mu
i + Axit
ó
→
làm t
∃
ng H trong mu
i.
• V
i nh
%
ng câu h
i tr
c nghi
m lí thuy
t mang tính ch
t li
t kê thông tin c
a nhi
u ch
t thì ph
ng
pháp gi
i nhanh nh
t là ph
ng pháp lo
i tr
.
• Nguyên t
c c
a ph
ng pháp lo
i tr
là
tìm 3 phng án ngc vi yêu cu ca em b i
Ph
ng án còn l
i là ph
ng án
c l
a ch
n ( m
c dù ki
n th
c c
a ph
ng án này có th
ng
i
h
c c
(
ng không bi
t!!! ).
Bài gii
Theo phân tích trên ta có:
- Vì X + H
3
PO
4
X ph
i là mu
i trung hòa K
3
PO
4
ho
c mu
i axit K
2
HPO
4
và Y ph
i là mu
i axit
, , ,
A B C D
→
Lo
i B,D
- Vì Y + KOH
→
Z nên s
H trong Y ph
i nhi
u h
!
n trong Z
,
A C
→
lo
i A.
chn C.
Bài 24.
Cho các c
p ch
t v
i t
l
s
mol t
ng
ng nh
sau :
(a) Fe
3
O
4
và Cu (1:1) (b) Sn và Zn (2:1) (c) Zn và Cu (1:1)
(d) Fe
2
(SO
4
)
3
và Cu (1:1) (e) FeCl
2
và Cu (2:1) (g) FeCl
3
và Cu (1:1)
S
c
p ch
t tan hoàn toàn trong m
t l
ng d
dung d
ch HCl loãng nóng là
A. 4 B. 2
C. 3
D. 5
(Trích Câu 42- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
•
Ph
n
ng gi
a kim lo
i không tan trong n
c v
i mu
i x
y ra theo quy t
c
α
nên Cu không ph
n
ng
c v
i mu
i c
a kim lo
i
ng tr
c nó tr
m
t ngo
i l
: Cu có kh
n
ng tan
c trong dung
d
ch mu
i Fe
3+
do :
Cu +2 Fe
3+
→
Cu
2+
+ 2Fe
2+
•
Cu không tác d
ng v
i dung d
ch HCl, H
2
SO
4
loãng.
Bài gii
Theo phân tích
trên nh
n th
y: C
p (c) và (e) : Cu còn nguyên
lo
i D.
/
các c
p(a),(b),(d) và (g) th
y
(g) Cu còn ( vi
t ph
n
ng ra và làm m
t phép toán là th
y)
chn
C.
Bài 25.
Cho m
t s
nh
)
n
nh v
nguyên nhân gây ô nhi
∗
m môi tr
ng không khí nh
sau :
(1) Do ho
t
ng c
a núi l
a
(2) Do khí th
i công nghi
p, khí th
i sinh ho
t
(3) Do khí th
i t
các ph
ng ti
n giao thông
(4) Do khí sinh ra t
quá trình quang h
p cây xanh
(5) Do n
ng
cao c
a các ion kim lo
i : Pb
2+
, Hg
2+
, Mn
2+
, Cu
2+
trong các ngu
n n
c
Nh
%
ng nh
)
n
nh
úng là :
A. (1), (2), (3) B. (2), (3), (5) C. (1), (2), (4) D. (2), (3), (4)
(Trích Câu 47- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Bài gii
Cn bit
•
V
i nh
ng câu h
&
i tr
c nghi
m lí thuy
t mang tính ch
t li
t kê thông tin c
a nhi
u ch
t thì ph
!
ng
pháp gi
i nhanh nh
t là ph
!
ng pháp lo
i tr
.
•
Nguyên t
c c
a ph
!
ng pháp lo
i tr
là
tìm 3 phng án ngc vi yêu cu ca em b i
Ph
!
ng án còn l
i là ph
!
ng án
c l
a ch
n ( m
c dù ki
n th
c c
a ph
!
ng án này có th
ng
i
h
c c
+
ng không bi
t!!! ).
Bài gii
-Ph
n
ng quang h
p c
a cây xanh là : CO
2
+ H
2
O
diep luc
→
(C
6
H
10
O
5
)
n
+ O
2
↑
(4) là phát b
u sai
, , ,
A B C D
→
lo
i C,D.
-
∃
bài
c
p
n vi
c ô nhi
0
m
n môi tr
ng không khí trong khi
ó phát bi
u (5) l
i
c
p
n
môi tr
ng n
c, m
t khác các ion trong n
c làm sao bay h
!
i vào không khí
c nên phát bi
u (5) sai
,
A B
→
lo
i B.
chn A
.
Bài 26.
ánh giá s
ô nhi
∗
m kim lo
i n
ng trong n
c th
i c
a m
t nhà máy, ng
i ta l
y m
t ít
n
c, cô
c r
i thêm dung d
ch Na
2
S vào th
y xu
t hi
n k
t t
a màu vàng. Hi
n t
ng trên ch
ng t
n
c th
i b
ô nhi
∗
m b
!
i ion
A. Fe
2+
. B. Cu
2+
. C. Pb
2+
. D. Cd
2+
.
(Trích Câu 55- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
•
Cách nh
n bi
t mu
i sunfua ( S
2-
) trong dung d
ch: dùng mu
i tan c
a kim lo
i n
ng hóa tr
2 (
th
ng là mu
i nitrat):
M
2+
+ S
2-
→
MS
↓
•
Các mu
i sunfua không tan th
ng có màu
en riêng CdS l
i có màu vàng.
•
Các mu
i sunfua c
a kim lo
i
t Pb tr v sau không tan trong axit HCl, H
2
SO
4
loãng
(Tuy nhiên
v
n tan trong HNO
3
c và H
2
SO
4
c theo quan
i
m oxi hóa – kh
v
i tác nhân kh
là S
2-
và có th
là c
Fe
2+
ho
c Cu
+
)
Bài gii
Theo phân tích trên ta có n
c th
i b
ô nhi
0
m b
i ion Cd
2+
Chn D.
Cd
2+
+ S
2-
→
CdS
1
vàng
Bài 27.
Cho s
chuy
n hóa: Fe
3
O
4
+ dung d
ch HI (d
)
→
X + Y + H
2
O
Bi
t X và Y là s
n ph
#
m cu
i cùng c
a quá trình chuy
n hóa. Các ch
t X và Y là
A. Fe và I
2
. B. FeI
3
và FeI
2
. C. FeI
2
và I
2.
D. FeI
3
và I
2
.
(Trích Câu 58- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
•
Fe
3
O
4
2 4
3 2 4
, ( )
2 3
2
2 2 2 4 3
, ( )
3
2
2 2
2
2 2
, , , , .
, ,
HCl H SO l
HNO H SO d∃c
HI
Fe Fe H O
NO NO N O N NH NO
Fe Spk H O
SO S H S
Fe I H O
+ +
+
+
+
+
→ + +
→ → + +
→ + +
Bài gii
Theo phân tích
trên
áp án C :
Fe
3
O
4
+ dung d
ch HI (d
)
→
FeI
2
+ I
2
+ H
2
O
Bài 28.
Ch
t r
n X ph
n
ng v
i dung d
ch HCl
c dung d
ch Y. Cho t
t
dung d
ch NH
3
n d
vào
dung d
ch Y, ban
∗
u xu
t hi
n k
t t
a xanh, sau
ó k
t t
a tan, thu
c dung d
ch màu xanh th
m.
Ch
t X là
A. FeO B. Fe C.CuO D.Cu
(Trích Câu 1- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Cu(OH)
2
, Zn(OH)
2
,AgOH m
i sinh tan
c trong dung d
ch NH
3
d
:
[ ]
2 3 3 4 2
( ) 4 ( ) ( )Cu OH NH Cu NH OH+ →
[ ]
2 3 3 4 2
( ) 4 ( ) ( )
Zn OH NH Zn NH OH
+ →
[ ]
3 3 2
2 ( )AgOH NH Ag NH OH+ →
Al(OH)
3
không có kh
n
ng t
o ph
c v
i NH
3
nên không tan mà k
t t
a.
3 3
( )Al OH NH
+ →
không x
y ra.
Bài gii
-
Cu không tan trong HCl
, , ,A B C D
→
lo
i D.
-
Theo phân tích
trên
Lo
i A,B
chn C.
Bài 29.
Cho bi
t th
t
t
trái sang ph
i c
a các c
p oxi hoá - kh
trong dãy
i
n hoá (dãy th
i
n c
c
chu
n) nh
sau : Zn
2+
/Zn ; Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu; Fe
3+
/Fe
2+
; Ag
+
/Ag
Các kim lo
i và ion
u ph
n
ng
c v
i ion Fe
2+
trong dung d
ch là
Tuyển chọn các bài toán đặc sắc hệ phương trình hình phẳng oxy đặng việt hùng moon
/>
A. Zn, Cu
2+
B. Ag, Fe
3+
C. Ag, Cu
2+
D. Zn, Ag
+
(Trích Câu 8- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Trong dung d
ch, các mu
i tan t
#
n t
i
d
ng ion
Ph
n
ng gi
a các kim lo
i không tan trong
n
c v
i dung d
ch mu
i th
c ch
t là ph
n
ng gi
a kim lo
i và các ion kim lo
i có trong dung d
ch.
•
C
!
s
xác
nh xem ph
n
ng gi
a kim lo
i và ion kim lo
i( ví d
Fe và Zn
2+
) ho
c gi
a ion kim
lo
i v
i ion kim lo
i( ví d
Ag
+
và Fe
3+
) có x
y ra hay không và n
u x
y ra thì s
n ph
m thu
c là
nh
ng ch
t nào , ta ph
i dùng quy t
c
α
v
i các b
c c
!
b
n sau:
-
Xác
nh c
p oxi hóa – kh
ch
a kim lo
i bài cho.
-
Xác
nh c
p oxi hóa – kh
ch
a ion kim lo
i trong mu
i bài cho.
-
S
p x
p các c
p v
a xác
nh
c theo
úng v
trí c
a chúng trong dãy
i
n hóa ( c
p nào
ng tr
c vi
t tr
c, c
p nào
ng sau vi
t sau).
-
S
d
ng quy t
c anpha s
∀
bi
t
c ph
n
ng x
y ra gi
a hai c
p.
Bài gii
Theo phân tích trên thì Các kim loi và ion u phn ng c vi ion Fe
2+
trong dung d
ch là Zn và
Ag
+
Chn D.
Bài 30.
Liên k
t hóa h
c gi
a các nguyên t
trong phân t
H
2
O là liên k
t
A. c
ng hoá tr
không phân c
c B. hi
ro
C. ion D. c
ng hoá tr
phân c
c
(Trích Câu 14- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Có hai cách phân lo
i liên k
t hóa h
c:
-
Cách 1
: d
a vào tính ch
t c
a hai nguyên t
tham gia liên k
t. C
th
+ liên k
t gi
a hai nguyên t
phi kim – phi kim gi
ng nhau là liên k
t c
ng hóa tr
không
phân c
c.
+ liên k
t gi
a hai nguyên t
phi kim – phi kim khác nhau là liên k
t c
ng hóa tr
phân
c
c.
+ liên k
t gi
a các nguyên t
kim lo
i – kim lo
i trong tinh th
kim lo
i (
!
n ch
t kim
lo
i hay nói g
n là trong kim lo
i )là liên k
t kim lo
i.
+ liên k
t gi
a phi kim – kim lo
i là liên k
t ion.
- Cách 2
: d
a vào hi
u
âm
i
n c
a hai nguyên t
tham gia liên k
t. C
th
:
χ
∆
0 0,4
→
(0,4 1,7→
]
>
1,7
Lo
i liên k
t C
ng hóa tr
không
c
c
Liên k
t c
ng hóa tr
có c
c
Liên k
t ion
• Chú ý:
-Dùng cách 1 khi
bài
không cho
âm
i
n c
a các nguyên t
- Dùng cách 2 khi
bài
cho
âm
i
n c
a các nguyên t
- N
u trong m
t phân t
có nhi
u liên k
t thì có th
trong phân t
ó s
∀
có nhi
u lo
i liên k
t
∃
xét
∗
y
ta ph
i v
∀
CTCT c
a ch
t
ó ra r
#
i xét t
ng liên k
t.
Bài gii
Theo s
phân tích
trên ta có
áp án
úng là D.
Bài 31.
Phát bi
u nào sau
ây
úng ?
A. Dung d
ch NaF ph
n
ng v
i dung d
ch AgNO
3
sinh ra AgF k
t t
a
B.Iot có bán kính nguyên t
l
n h
!
n brom
C. Axit HBr có tính axit y
u h
!
n axit HCl
D. Flo có tính oxi hoá y
u h
!
n clo
(Trích Câu 17- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
tuyển tập 20 đề thi đại học cao đẳng kèm lời giải chi tiết môn hóa
/>
Cn bit
• Các mu
i AgCl, AgBr, AgI không tan nh
ng AgF l
i tan t
t
• Trong m
t nhóm chính, khi
i t
trên xu
ng:
-
Bán kính nguyên t
t
ng d
∗
n.
-
Tính axit c
a HX t
ng d
∗
n.
-
Tính oxi hóa gi
m d
∗
n, tính kh
t
ng d
∗
n.
Bài gii
Theo phân tích
trên th
y A,B,D sai
∃
áp án C.
Bài 32.
Cho các dung d
ch loãng: (1) FeCl
3
, (2) FeCl
2
, (3) H
2
SO
4
, (4) HNO
3
, (5) h
%
n h
p g
#
m HCl và
NaNO
3
. Nh
ng dung d
ch ph
n
ng
c v
i kim lo
i Cu là
A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5) C. (1), (4), (5) D. (1), (3), (4)
(Trích Câu 18- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
• Kim lo
i không tan trong n
c + mu
i tuân theo quy t
c
α
.
• Ch
có kim lo
i
ng tr
c H m
i tác d
ng v
i H
2
SO
4
loãng.
• HNO
3
tác d
ng
c v
i h
∗
u h
t kim lo
i , k
c
kim lo
i
ng sau H ( - Au,Pt).
• Kim lo
i + H
+
(ca các axit)
+ NO
3
-
( trong mui nitrat hoc HNO3)
→
M
n+(max)
+ Spk + H
2
O.
Bài gi
i
Theo s
phân tích
trên nh
n th
y, dung d
ch ph
n
ng
c v
i Cu bao g
#
m: 1- FeCl
3
, 4-HNO
3
,5- dd(
HCl + NaNO
3
) Ch
n C.
Ngoài ra, có th
gi
i bài trên b
ng ph
!
ng pháp lo
i tr
nh
sau:
Cu không tác d
ng v
i (3): H
2
SO
4
loãng
, , ,A B C D
→
Lo
i A,B,D Ch
n C.
Bài 33.
Dãy g
#
m các ion cùng t
#
n t
i trong m
t dung d
ch là
A.K
+
, Ba
2+
, OH
-
, Cl
-
B. Al
3+
, PO
4
3-
, Cl
-
, Ba
2+
C. Na
+
, K
+
, OH
-
, HCO
3
-
D. Ca
2+
, Cl
-
, Na
+
, CO
3
2-
(Trích Câu 22- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
• Các ion mu
n cùng t
#
n t
i
c v
i nhau trong cùng m
t dung d
ch thì chúng ph
i không t
!
ng tác
c v
i nhau.
• Các ion t
!
ng tác
c v
i nhau khi:
-
Mang
i
n tích trái d
u ( ngo
i tr
tr
ng h
p g
c axit còn H + OH
-
→
G
c axit ít H
h
!
n + CO
3
2-
).
-
S
n ph
m c
a s
t
!
ng tác c
a các ion
ó ph
i là ch
t
↓
↑
→
←
.
Bài gii
Theo s
phan tích trên ta có:
-
Lo
i B vì Al
3+
, Ba
2+
+ PO
4
3-
→
↓
-
Lo
i C vì OH
-
+ HCO
3
-
→
CO
3
2-
+ H
2
O
-
Lo
i D vì Ca
2+
+ CO
3
2-
3
CaCO
→ ↓
V
y ch
n A.
Bài 34.
Cho cân b
ng hoá h
c :
5 3 2
PCl (k) PCl (k) Cl (k); H 0+ ∆ >
Cân b
ng chuy
n d
ch theo chi
u thu
n khi
A. thêm PCl
3
vào h
ph
n
ng B. t
ng nhi
t
c
a h
ph
n
ng
C. thêm Cl
2
vào h
ph
n
ng D. t
ng áp su
t c
a h
ph
n
ng
(Trích Câu 23- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
• Khi m
t h
ang
tr
ng thái cân b
ng, ch
khi có tác
ng t
bên ngoài vào cân b
ng ( thay
∋
i nhi
t
n
#
ng
ho
c áp su
t) thì cân b
ng m
i b
phá v
(
và d
ch chuy
n theo nguyên lí
: chiu dch
chuyn bên trong cân bng i lp vi s tác ng t bên ngoài.
•
Các thao tác xác nh chiu dch chuyn ca cân bng .
-
Bc 1
: Xác
nh y
u t
bên ngoài c
+
ng nh
chi
u tác
ng vào cân b
ng ( y
u t
này
chính là câu
n c
a
bài. Ví d
khi
gim
áp su
t… thì y
u t
bên ngoài
ây là áp
su
t, còn chi
u tác
ng
ây là chi
u gi
m).
-
Bc 2
:Nhìn vào ph
n
ng thu
n ngh
ch
cho xem chi
u nào có thông tin ng
c v
i
b
c 1 thì
ó chính là chi
u d
ch chuy
n bên trong cân b
ng ( ví d
: n
u bên ngoài gi
m
áp su
t thì trên ph
!
ng trình ta ph
i tìm ph
n
ng làm t
ng áp su
t).
-
Chú ý
: n
u
b
c 2 mà không tìm
c ph
!
ng trình( ho
c thu
n ho
c ngh
ch) th
&
a mãn
thì ch
ng t
&
y
u t
bên ngoài
b
c 1 không
nh h
ng t
i cân b
ng. hay nói cách khác,
cân b
ng không ph
thu
c, không b
nh h
ng b
i y
u t
b
c 1.
Bài gii
Theo phân tích
trên ta có:
-
Khi thêm PCl
3
, t
ng nhi
t
, thêm Cl
2
vào h
thì cân b
ng d
ch theo chi
u ngh
ch
, , ,A B C D
→
lo
i A,B,C
-
Ch
n D.
Bài 35.
Nguyên t
S
óng vai trò v
a là ch
t kh
, v
a là ch
t oxi hoá trong ph
n
ng nào sau
ây?
A. 4S + 6NaOH
(c)
0
t
→
2Na
2
S + Na
2
S
2
O
3
+ 3H
2
O
B. S + 3F
2
0
t
→
SF
6
C. S + 6HNO
3 (c)
0
t
→
H
2
SO
4
+ 6NO
2
+ 2H
2
O
D. S + 2Na
0
t
→
Na
2
S
(Trích Câu 25- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Cách d
oán m
t ch
t mang tính kh
hay tính oxi hóa .
-
Ch
t ch
a nguyên t
ang
trng thái oxi hóa thp nht
ch
th
hi
n
tính kh.
Hay g
p
là kim lo
i M, S
-2
, S
-1
, I
-
, Cl
-
,H
2
, NH
3
, H
2
S.
-
Ch
t ch
a nguyên t
trng thái oxi hóa cao nht
ch
th
hi
n
tính oxi hóa
. Hay g
p
iom kim lo
i M
n+
c
a kim lo
i sau Mg, HNO
3
, H
2
SO
4
c, KMnO
4
, O
2
, O
3
,F
2
.
-
Ch
t ch
a nguyên t
trng thái oxi hóa trung gian
thì
va th hin tính kh va th
hin tính oxi hóa
( ph
thu
c vào
i tác mà nó s
∀
th
hi
n tính ch
t nào trong hai tính
+8
+8
ch
t
ó). Hay g
p là : S,SO
2
, CO, Fe
2+
,
Fe
3
Cr
2+
. Tuy nhiên,
Fe
3
,CO Và Fe
2+
thiên
v tính kh nhiu hn
• L
u hu
,
nh ( S) có các s
oxi hóa : -2,-1,0,+4,+6.
•
Trong ion S
2
O
3
2-
thì l
u hu
,
nh có hai s
oxi hóa ????
Bài gii
Theo phân tích trên nh
n th
y:
0
t
0
-2
-
S + 2Na
→ Na
2
S
S có tính oxi hóa
Lo
i D.
0
t
0
+6
-
S + 6HNO
3 (c)
→ H
2
S
O
4
+ 6NO
2
+ 2H
2
O
S có tính kh
Lo
i C.
0
t
0
+6
-
S + 3F
2
→ S
F
6
S có tính kh
Lo
i B
-
V
y ch
n A.
Bài 36.
Phát bi
u nào sau
ây
không
úng?
tuyển tập 60 đề thi thử đại học cao đẳng 2015 kèm lời giải và đáp án chi tiết
/>
A. Crom(VI) oxit là oxit baz
!
B. Ancol etylic b
c cháy khi ti
p xúc v
i CrO
3
C. Khi ph
n
ng v
i dung d
ch HCl, kim lo
i Cr b
oxi hoá thành ion Cr
2+
D. Crom(III) oxit và crom(II) hi
roxit
u là ch
t có tính l
(
ng tính
(Trích Câu 45- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Tính cht ca oxit crom
oxit CrO Cr
2
O
3
CrO
3
Tính ch
t Oxit Baz
!
Oxit l
(
ng tính Oxit axit
•
Tính cht hiroxit ca crom
Hi
roxit
Cr(OH)
2
Cr(OH)
3
Cr(OH)
6
2
2H O
−
→
H
2
CrO
4
Ho
c:
2Cr(OH)
6
2
5H O
−
→
H
2
Cr
2
O
7
Tính ch
t Baz
!
L
(
ng tính axit
•
Tính oxi hóa – Kh
H
p ch
t Cr
2+
Cr
3+
Cr
+6
Tính cht Tính kh Va có tính kh
Va có tính oxi hóa
Tính oxi hóa
•
S chuyn hóa gia CrO
4
2-
và Cr
2
O
7
2-
:
2CrO
4
2-
( màu vàng)
+ 2H
+
→
←
Cr
2
O
7
2-
( màu da cam)
+ H
2
O
Lut nh:
- V
i oxit và hi
roxit c
a crom ,tr
ng thái oxi hóa th
p mang tính baz
!
, tr
ng thái oxi hóa
cao mang tính axit, tr
ng thái oxi hóa trung gian mang tính l
(
ng tính.
- màu c
a
CrO
4
2-
và Cr
2
O
7
2-
ph
thu
c vào oxi ( màu t
l
thu
n v
i s
oxi : 4 vàng; 7- cam).
Bài gii
Theo phân tích
trên phát bi
u Crom(III) oxit và
Crom(II) hiroxit
u có tính l
(
ng tính là phát
bi
u sai Ch
n D.
Bài 37.
S
n ph
m c
a ph
n
ng nhi
t phân hoàn toàn AgNO
3
là
A.Ag, NO
2
, O
2
B. Ag
2
O, NO, O
2
C. Ag, NO, O
2
D.Ag
2
O, NO
2
, O
2
(Trích Câu 48- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
• T
t c
các mu
i nitrat M(NO
3
)
n
u kém b
n: khi
un ho
c nung nóng
u b
nhi
t phân.
• S
n ph
m c
a s
nhi
t phân mu
i nitrat M(NO
3
)
n
ph
thu
c vào M. Cu th
:
0
4
2 2
2 (max) 2 2
3
2 2
2 2
( )
( )
M K Na
n
M Mg Cu
n
t
n
M Ag Au
M NH
M NO O
M O NO O
M NO
M NO O
N O H O
+
= →
= →
= →
=
→ + ↑
→ + ↑ + ↑
→
→ + ↑ + ↑
→ ↑ + ↑
• Nh
n xét
-
Mu
i nitrat nhi
t phân không
l
i ch
t r
n là NH
4
NO
3
ho
c Hg(NO
3
)
2
.
-
Khi gi
i toán, n
u không xác
nh
c mu
i nitrat
em nhi
t phân là lo
i nào thì ph
i
xét c
4 tr
ng h
p.N
u v
n không ra k
t qu
thì mu
i
em nhi
t phân là mu
i c
a kim
lo
i có
a hóa tr
ho
c mu
i ng
m n
c.
-
Khi gi
i bài t
p tính toán nên d
a vào s
t
ng gi
m kh
i l
ng:
m
rn sau
= m
rn trc
- m
khí
Bài gii
Theo phân tích trên Ch
n A: 2AgNO
3
0
t
→
2Ag +2 NO
2
+ O
2
Bài 38.
Kim lo
i M có th
c
i
u ch
b
ng cách kh
ion c
a nó trong oxit b
i khí H
2
nhi
t
cao.
M
t khác, kim lo
i M kh
c ion H
+
trong dung d
ch axit loãng thành H
2
. Kim lo
i M là
A. Al B. Mg C. Fe D. Cu
(Trích Câu 50- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
• Ph
n
ng :
M
x
O
y
+
2
3
H
C
CO
Al
NH
0
t
→
M +
2
2
2
2 3
2 2
H O
CO CO
CO
Al O
N H O
+
+
Ch xy ra vi oxit ca kim loi sau Al
và
c g
i là ph
!
ng pháp nhi
t luy
n dùng
i
u ch
kim
lo
i sau Al.
• Ph
n
ng :
2M + 2nH
+
→
2M
n+
+ nH
2
Ch
x
y ra v
i kim lo
i
ng tr
c H.
Bài gii
Theo phân tích trên
, , ,
A B C D
→
lo
i A,B,D Ch
n C.
Bài 39.
Dung d
ch nào sau
ây có pH > 7 ?
A. Dung d
ch NaCl B. Dung d
ch NH
4
Cl
C. Dung d
ch Al
2
(SO
4
)
3
D. Dung d
ch CH
3
COONa
(Trích Câu 57- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
• S
th
y phân c
a mu
i là s
phân h
y c
a mu
i d
i tác d
ng c
a n
c.
• B
n ch
t c
a s
th
y phân mu
i là ph
n
ng trao
∋
i c
a mu
i v
i n
c V
m
t t
∋
ng quát, ch
mu
i nào ph
n
ng v
i n
c thõa mãn
i
u ki
n c
a ph
n
ng trao
∋
i thì mu
i b
th
y phân.
• Kinh nghi
m :
∃
c
i
m c
a dung d
ch Lo
i mu
i t
o ra t
Th
y phân
Môi tr
ng pH Chú ý
A.mnh- B.mnh Không thy phân Trung Tính pH= 7 Tr mui
Hiro sunfat luôn có
môi trng axit mnh
A.mnh- B.Yu Có thy phân axit pH < 7 Làm qu, hóa h#ng
A.yu- B.mnh Có thy phân Baz! pH > 7 Làm qu, h!i hóa xanh
A.Yu- B.Yu Có b thy phân G∗n nh là trung
tính
pH
≈
7 Không làm thay ∋i
màu cht ch th
tổng hợp 90 đề thi đại học môn toán kèm đáp án hay không nên bỏ qua
/>
•
∃
c
i
m c
a s
th
y phân: s
th
y phân c
a mu
i là m
t quá trình thu
n ngh
ch.
∃
i
u này có ngh
−
a
là, khi hòa tan mu
i vào n
c thì ch
có m
t l
ng nh
&
mu
i b
th
y phân.
Bài gi
i
Theo phân tích
trên dung d
ch có pH > 7 là dung d
ch CH
3
COONa :
CH
3
COONa + HOH
→
←
CH
3
COOH
+ NaOH
ch
n D.
Bài 40.
Trong các ch
t: FeCl
2
, FeCl
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
. S
ch
t có c
tính
oxi hoá và tính kh
là
A.
2.
B.
3.
C.
5.
D.
4.
(Trích Câu 3- Mã
182 – C
kh
i A – 2009)
Cn bit
M
t ch
t mu
n v
a có tính kh
, v
a có tính oxi hóa thì ch
t
ó ph
i ho
c ch
a nguyên t
hi
n
ang có
s
oxi hóa trung gian (Hay g
p : Phi kim : Cl
2
, Br
2
, I
2
, S,N
2
,P,C. H
p ch
t : Các h
p ch
t Fe
2+
, Các h
p
ch
t Cr
2+
, Cr
3+
, SO
2.
) Ho
c ch
t
ó ch
a
#
ng th
i m
t nguyên t
có s
tính oxi hóa ( th
ng là
nguyên t
ang
tr
ng thái oxi hóa cao nh
t) và m
t nguyên t
có có tính kh
( th
ng là nguyên t
ang
tr
ng thái oxi hóa th
p nh
t)
Bài gii
Theo phân tích trên các ch
t có c
tính oxi hoá và tính kh
là: FeCl
2
, Fe(NO
3
)
2
, FeSO
4
.
Fe(NO
3
)
3 ,
FeCl
3
Chn C.
Bài 41.
Cho các cân b
ng sau:
(1) 2SO
2(k)
+ O
2(k)
→
←
2SO
3(k)
(2) N
2(k)
+ 3H
2(k)
→
←
2NH
3(k)
(3) CO
2(k)
+ H
2(k)
→
←
CO
(k)
+ H
2
O
(k)
(4) 2HI
→
←
I
2(k)
+ H
2(k)
Khi thay
∋
i áp su
t, nhóm g
#
m các cân b
ng hoá h
c
u
không
b
chuy
n d
ch là
A.
(1) và (2).
B.
(1) và (3).
C. (
3) và (4).
D.
(2) và (4).
(Trích Câu 7- Mã 182 – C khi A – 2009)
Cn bit
• Khi m
t h
ang
tr
ng thái cân b
ng, ch
khi có tác
ng t
bên ngoài vào cân b
ng ( thay
∋
i nhi
t
n
#
ng
ho
c áp su
t) thì cân b
ng m
i b
phá v
(
và d
ch chuy
n theo nguyên lí
: chiu dch
chuyn bên trong cân bng i lp vi s tác ng t bên ngoài.
•
Các thao tác xác nh chiu dch chuyn ca cân bng .
-
Bc 1
: Xác
nh y
u t
bên ngoài c
+
ng nh
chi
u tác
ng vào cân b
ng ( y
u t
này
chính là câu
n c
a
bài. Ví d
khi
gim
áp su
t… thì y
u t
bên ngoài
ây là áp
su
t, còn chi
u tác
ng
ây là chi
u gi
m).
-
Bc 2
:Nhìn vào ph
n
ng thu
n ngh
ch
cho xem chi
u nào có thông tin ng
c v
i
b
c 1 thì
ó chính là chi
u d
ch chuy
n bên trong cân b
ng ( ví d
: n
u bên ngoài gi
m
áp su
t thì trên ph
!
ng trình ta ph
i tìm ph
n
ng làm t
ng áp su
t).
-
Chú ý
: n
u
b
c 2 mà không tìm
c ph
!
ng trình( ho
c thu
n ho
c ngh
ch) th
&
a mãn
thì ch
ng t
&
y
u t
bên ngoài
b
c 1 không
nh h
ng t
i cân b
ng. hay nói cách khác,
cân b
ng không ph
thu
c, không b
nh h
ng b
i y
u t
b
c 1.Th
ng g
p là v
s
tác
ng c
a áp su
t.C
th
: khi s
phân t
khí
hai v
c
a cân b
ng mà b
ng nhau thì
cân b
ng
ó không b
chuy
n d
ch khi có s
thay
∋
i áp su
t .
Bài gii
Theo phân tích trên ta có:
-
Nhìn vào A,B th
y
u có (1)
ki
m tra (1) và cân b
ng (1) b
d
ch chuy
n khi có s
thay
∋
i áp su
t ( vì s
phân t
khí
hai v
không b
ng nhau)
lo
i A,B.
-
Nhìn vào C,D th
y
u có (4)
không ki
m tra (4) vì ch
còn 2 ph
!
ng án nên ch
c ch
n
ph
!
ng án
c l
a ch
n s
∀
ch
a (4)
ch
ki
m tra (2) ho
c (3).Cân b
ng (2) b
d
ch
chuy
n khi có s
thay
∋
i áp su
t ( vì s
phân t
khí
hai v
không b
ng nhau)
lo
i D.
Chn C
Bài 42.
Ch
t dùng
làm khô khí Cl
2
m là
A.
Na
2
SO
3
khan.
B.
dung d
ch NaOH
c.
C.
dung d
ch H
2
SO
4
m
c.
D.
CaO.
(Trích Câu 8- Mã
182 – C
kh
i A – 2009)
Cn bit
M
t ch
t mu
n làm khô
c ch
t khác thì ph
i th
&
a mãn hai tiêu chí:
-
Ch
t
ó ph
i có kh
n
ng hút n
c ( hay g
p là H
2
SO
4(c)
, P
2
O
5
khan, CuSO
4
khan,
CaO, ).
-
Ch
t
ó ( ho
c s
n ph
m t
o thành ch
t
ó tác d
ng v
i H
2
O) ph
i không tác d
ng
c
v
i ch
t c
∗
n làm khô.
Bài gii
Theo phân tích trên ta có, Ch
t dùng
làm khô khí Cl
2
m là H
2
SO
4
m
c
Chn C
.
Bài 43. ∃
phân bi
t CO
2
và SO
2
ch
c
∗
n dùng thu
c th
là
A.
n
c brom.
B.
CaO.
C.
dung d
ch Ba(OH)
2
.
D.
dung d
ch NaOH.
(Trích Câu 9- Mã
182 – C
kh
i A – 2009)
Cn bit
• M
t ph
n
ng
c dùng
nh
n bi
t ph
i thõa mãn tiêu chí : ph
n
ng
ó ph
i t
a ra nh
ng d
u hi
u
mà giác quan con ng
i ph
i c
m nh
n
c ( th
ng là k
t t
a xu
t hi
n ho
c màu,mùi).
• Nguyên t
c nh
n bi
t, phân bi
t các ch
t là ph
i d
a vào s
khác nhau c
a các chát
ó.
•
∃
i
m khác nhau c
!
b
n gi
a CO
2
và SO
2
là CO
2
ch
có tính oxi hóa còn SO
2
v
a có tính kh
v
a có
tính oxi hóa( Do C thu
c nhóm IVA nên s
oxi hóa max là +4 còn S thu
c nhóm VIA nên s
oxi hóa
max là +6)
Bài gii
Theo phân tích trên ta có ,
phân bi
t CO
2
và SO
2
ch
c
∗
n dùng thu
c th
là n
c brom; SO
2
làm m
t
màu n
c Brom còn CO
2
thì không:
SO
2
+ Br
2
+ H
2
O
→
H
2
SO
4
+2 HBr
Chn A.
Bài 44.
Dãy g
#
m các ch
t trong phân t
ch
có liên k
t c
ng hoá tr
phân c
c là:
A.
O
2
, H
2
O, NH
3
.
B.
H
2
O, HF, H
2
S.
C.
HCl, O
3
, H
2
S.
D.
HF, Cl
2
, H
2
O.
(Trích Câu 13- Mã
182 – C
kh
i A – 2009)
Cn bit
• Có hai cách phân lo
i liên k
t hóa h
c:
- Cách 1
: d
a vào hi
u
âm
i
n c
a hai nguyên t
tham gia liên k
t. C
th
:
χ
∆
0 0,4
→
(0,4 1,7→
]
>
1,7
Lo
i liên k
t C
ng hóa tr
không
c
c
Liên k
t c
ng hóa
tr
có c
c
Liên k
t ion
-
Cách 2
: d
a vào tính ch
t c
a hai nguyên t
tham gia liên k
t. C
th
+ liên k
t gi
a hai nguyên t
phi kim – phi kim gi
ng nhau là liên k
t c
ng hóa tr
không
phân c
c.
+ liên k
t gi
a hai nguyên t
phi kim – phi kim khác nhau là liên k
t c
ng hóa tr
phân
c
c.
+ liên k
t gi
a các nguyên t
kim lo
i – kim lo
i trong tinh th
kim lo
i (
!
n ch
t kim
lo
i hay nói g
n là trong kim lo
i )là liên k
t kim lo
i.
+ liên k
t gi
a phi kim – kim lo
i là liên k
t ion.
• Chú ý:
-Dùng cách 1 khi
bài
không cho
âm
i
n c
a các nguyên t
- Dùng cách 2 khi
bài
cho
âm
i
n c
a các nguyên t
- N
u trong m
t phân t
có nhi
u liên k
t thì có th
trong phân t
ó s
∀
có nhi
u lo
i liên k
t
∃
xét
∗
y
ta ph
i v
∀
CTCT c
a ch
t
ó ra r
#
i xét t
ng liên k
t.
Bài gii
Theo phân tích trên ta có :
-
Lo
i A vì có O
2
là
!
n ch
t nên liên k
t trong trong phân t
u là liên k
t không phân c
c.
-
T
!
ng t
lo
i C vì có O
3
và lo
i D vì có Cl
2
.
Chn B.
Bài 45.
Ch
t khí X tan trong n
c t
o ra m
t dung d
ch làm chuy
n màu qu
,
tím thành
&
và có th
c dùng làm ch
t t
y màu. Khí X là
A.
NH
3
.
B.
CO
2
.
C.
SO
2
.
D.
O
3
.
(Trích Câu 26- Mã
182 – C
kh
i A – 2009)
Cn bit
• Hai ch
t ch
th
hay dùng
xác
nh môi tr
ng c
a dung d
ch là qu
,
tím và phenolphthalein.
Môi trng axit Môi trng baz Môi trng trung
tính
Qu
,
tím Qu
,
tím hóa
&
Qu
,
tím hóa xanh Qu
,
tím không
∋
i
màu
Phenolphtalein
( không màu)
Không màu
Phenolphtalein t
không màu chuy
n
sang màu h
#
ng
Không màu
• Các ch
t có tính oxi hóa ( th
ng g
p là Cl
2
, n
c javen NaCl + NaClO + H
2
O, clorua vôi CaOCl
2
và
SO
2
)
u có tính t
y màu.
• V
m
t hình th
c, SO
2
gi
ng CO
2
nh
ng gi
a chúng có
i
m khác bi
t quan tr
ng; S thu
c nhóm VIA
nên có s
oxi hóa max = +6, còn C thu
c nhóm IVA nên s
oxi hóa max c
a cacbon ch
= +4 CO
2
ch
có tính oxi hóa còn SO
2
v
a có tính oxi hóa v
a có tính kh
.
Bài gii
Theo phân tích trên ta có:
-
Vì ddX làm qu
,
hóa
&
ddX có môi tr
ng axit
, , ,
A B C D
→
lo
i A,D.
-
Vì X
c dùng làm ch
t t
y màu X có tính oxi hóa
,
B C
→
lo
i B.
-
Chn C.
Bài 46.
Dãy g
#
m các ch
t v
a tan trong dung d
ch HCl, v
a tan trong dung d
ch NaOH là:
A.
NaHCO
3
, MgO, Ca(HCO
3
)
2
.
B.
NaHCO
3
, ZnO, Mg(OH)
2
.
C.
NaHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, Al
2
O
3
.
D.
Mg(OH)
2
, Al
2
O
3
, Ca(HCO
3
)
2
.
(Trích Câu29- Mã
182 – C
kh
i A – 2009)
Cn bit
•
dung d
ch g
#
m dung môi n
c và ch
t tan
khi cho m
t ch
t r
n A nào
ó vào dung d
ch thì có b
n
kh
n
ng:
-
A không tan vì A không tan trong n
c,A c
+
ng không tác d
ng v
i n
c ,không tác d
ng
v
i ch
t tan có trong dung d
ch
t
o ra s
n ph
m tan.
-
A là ch
t tan trong n
c và quá trình tan c
a A không gây ra ph
n
ng hóa h
c v
i n
c
ho
c ch
t tan có trong dung d
ch ( ví d
quá trình tan c
a aCl trong dung d
ch KOH).
-
A
tan
ra
vì A
tác
d
ng
v
i
n
c
có
trong
d
ch
( ví
d
quá
trình hòa
tan
Na
2
O
trong
dung
d
ch NaCl).
-
A không tan trong n
c nh
ng A tan ra vì A tác d
ng v
i ch
t tan có trong dung d
ch t
o ra
s
n ph
m là ch
t tan ( ví d
quá trình tan c
a Fe trong dd CuSO
4
).
Trong s
4 kh
n
ng
trên, h
c sinh th
ng b
sai l
∗
m, thi
u sót
tr
ng h
p th
ba !!!
• Các ch
t tan
c trong c
dung d
ch axit, c
trong dung d
ch baz
!
th
ng là:
-
Các kim lo
i m
nh, Al,Zn
-
oxit baz
!
m
nh và baz
!
m
nh ( th
ng g
p trong
thi là các ch
t sau :
Na
2
O,K
2
O,CaO,BaO,NaOH,KOH,Ca(OH)
2
, Ba(OH)
2
).
-
Các h
p ch
t l
(
ng tính : Al
2
O
3
, ZnO, Cr
2
O
3
, PbO, Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Cr(OH)
3
,
Pb(OH)
2
và t
t c
các mu
i axit .
Bài gii
Theo phân tích trên ta có:
-
MgO tan trong dung d
ch HCl ( vì tác d
ng v
i ch
t tan HCl
→
MgCl
2
là mu
i tan)
nh
ng không tan trong dung d
ch NaOH ( do MgO không tan trong n
c,MgO c
+
ng không
tác d
ng v
i n
c ,c
+
ng không tác d
ng v
i ch
t tan có trong dung d
ch là NaOH
t
o ra
s
n ph
m tan)
, , ,
A B C D
→
lo
i A.
-
T
!
ng t
cho Mg(OH)
2
lo
i B,D.
Chn C.
Bài 47
.
Dãy g
#
m các ion (không k
n s
phân li c
a n
c) cùng t
#
n t
i trong m
t dung d
ch là:
A.
Al
3
+
, NH
4
+
, Br
−
, OH
−
.
B.
Mg
2
+
, K
+
, SO
3
2
−
, PO
4
3-
C.
H
+
, Fe
3
+
, NO
3
−
, SO
3
2-
D. K
+
, Na
+
, NO
3
-
, Cl
−
.
(Trích Câu 33- Mã
182 – C
kh
i A – 2009)
Cn bit
•
Các ion mu
n t
#
n t
i trong cùng m
t dung d
ch thì gi
a các ion
ó ph
i không x
y ra ph
n
ng hóa
h
c.
•
Gi
a các ion x
y ra ph
n
ng hóa h
c khi thõa mãn
#
ng th
i hai tiêu chí:
- Hai ion
ó ph
i trái d
u ( tr
tr
ng h
p OH
-
+ anion mu
i axit HCO
3
-
, HS
-
ho
c HSO
4
-
tác d
ng v
i
g
c axit y
u. ).
- S
n ph
m c
a s
t
!
ng tác gi
a hai ion
ó ph
i là ch
t k
t t
a, ch
t bay h
!
i ho
c ch
t
i
n li y
u.
Bài gii
Theo s
phân tích trên ta có :
-
Lo
i A vì OH
-
tác d
ng
c v
i Al
3+
và NH
4
+
.
-
Lo
i B vì Mg
2+
tác d
ng
c v
i SO
3
2-
và PO
4
3-
-
Lo
i C vì SO
3
2-
tác d
ng
c v
i H
+
và Fe
3+
-
Chn D
.
Bài 48.
Dãy nào sau
ây ch
g
#
m các ch
t v
a tác d
ng
c v
i dung d
ch HCl, v
a tác d
ng
c v
i
dung d
ch AgNO
3
?
A.
Fe, Ni, Sn.
B.
Al, Fe, CuO.
C.
Zn, Cu, Mg.
D.
Hg, Na, Ca.
(Trích Câu 35- Mã
182 – C
kh
i A – 2009)
Cn bit
•
dung d
ch g
m dung môi n
c và ch
t tan
khi cho m
t ch
t r
n A nào
ó vào dung d
ch thì có b
n
kh
n
∃
ng:
-
A không tan vì A không tan trong n
c,A c
(
ng không tác d
ng v
i n
c ,không tác d
ng v
i
ch
t tan có trong dung d
ch
t
o ra s
n ph
#
m tan.
-
A là ch
t tan trong n
c và quá trình tan c
a A không gây ra ph
n
ng hóa h
c v
i n
c
ho
c ch
t tan có trong dung d
ch ( ví d
quá trình tan c
a aCl trong dung d
ch KOH).
-
A tan ra vì
A tác
d
ng v
i n
c
có trong d
ch
(
ví d
quá trình
hòa tan Na
2
O trong dung
d
ch NaCl).
-
A không tan trong n
c nh
ng A tan ra vì A tác d
ng v
i ch
t tan có trong dung d
ch t
o ra
s
n ph
#
m là ch
t tan ( ví d
quá trình tan c
a Fe trong dd CuSO
4
).
