dề kiêm tra hóa 9- 09 /10

Tuần 10 Ngày soạn:
Tiết 20 ND:
KIỂM TRA MỘT TIẾT
I- Mục tiêu:
1. Kiến thức:
-Nhằm đánh giá khả năng tiếp thu kiến thức của học sinh cũng như khả năng lónh hội kiến
thức và phương pháp giảng dạy của giáo viên từ đầu năm đến nay.
2. Kó năng:
-Rèn luyện kỹ năng viết các PTPƯ, phân biệt các lọ bò mất nhãn, kó năng làm bài tập đònh
tính và đònh lượng.
3. Thái độ:
-Giáo dục ý thức trung thực tự giác trong học tập.
II-Tiến trình:
1. Dặn dò:
2. Giao đề:
3. Cuối buổi:
Giáo viên nhận xét và kiểm tra bài nộp của học sinh
MA TRẬN ĐỀ 2 CHIỀU KT 1 TIẾT HÓA 9
Nội dung kiểm tra Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng
- Oxit 1 câu
KQ
(0,5Đ)
TL 5%
0,5đ
1 câu
-Tính chất hóa học của
ba zơ
1 câu
KQ
(0,5Đ)
TL 1 câu KQ

(0,5Đ)
TL KQ 1 câu
TL
( 2đ)
30%
3 đ
3 câu
- Tính chầt và ứng
dụng của muối
1 câu
KQ
(0,5Đ)
TL 1 câu KQ
(0,5Đ)
TL 1 câu
KQ
(0,5Đ)
1 câu
TL
(2 đ)
35%
3,5đ
4 câu
- Rèn luyện kỹ năng
tính toán
TL KQ TL KQ 1 câu
TL
( 3 đ)
30%
3đ

1 câu
Tổng cộng:10 tiết 15%
3 câu
KQ
1,5 đ
15%
2 câu KQ
1,5 đ
5%
1 câu
KQ
0,5 đ
70%
3 câu
TL
7đ
100%
9 câu
10đ
PHỊNG GD KRƠNG BƠNG KIỂM TRA 1 TIẾT
Trường THCS Hồ Lễ Mơn : Hố Học- lớp 9…
Họ và tên: ………………………… Thời gian 45’
ĐỀ CHÍNH THỨC
Điểm Lời phê của cơ giáo
I-Phần trắc nghiệm:(3Đ)
Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D mà em cho là phương án trả lời đúng:
Câu 1 .(0,5 điểm) Cho các oxit sau: CaO, Fe
2
O
3

, Mn
2
O, Mn
2
O
7
, CO
2
, SO
3
, CO. Nhận xét nào sau đây về
các oxit là đúng:
A -Có 4 oxit bazơ, 2 oxit axit, và 1 oxit trung tính B-Có2 oxit bazơ,4 oxit axit,và1oxit trung tính
C –Có 3 oxit bazơ, 3 oxit axit, và 1 oxit trung tính D -Có 3 oxit bazơ,2oxit axit,và2 oxit trung tính
Câu 2 .(0,5 điểm) Cho 100 g KOH vào dung dòch chứa 100 g HCl dung dòch sau phản ứng có giá trò.
A - pH = 7 B - pH > 7 C - pH < 7 D -Chưa tính được.
Câu 3 .(0,5 điểm) Có hiện tượng gì xảy ra khi cho dung dòch HCl vào một ống nghiệm chứa dung dòch
NaHCO
3
:
A - Không có hiện tượng gì. B- Tạo kết tủa trắng trong ống nghiệm.
C-Có khí không màu thoát ra. D - Có khí không màu đồng thời xuất hiện kết tủa trắng.
Câu 4 .(0,5 điểm) Các phản ứng nào sau đây không xảy ra:
1. NaCl + K
2
CO
3
> 2. CaCO
3
+ BaCl

2
>
3 . NaOH + HCl > 4. NaOH + CuCl
2
>
A- 1 và 2 B- 2 và 3 C - 3 và 4 D - 2 và 4
Câu 5 .(1 điểm) Nối các câu ở cột A chỉ công thức hoá học và B chỉ tính chất sao cho thích hợp.
A B
1. NaOH a. Là một bazơ không tan
2. Cu(OH)
2
b. Có thể bò nhiệt phân tạo ra Al
2
O
3
3. Fe(OH)
3
c. Là bazơ không tan có màu xanh
4. Al(OH)
3
d. Dung dòch bazơ này làm quỳ tím hoá xanh
e. Có thể bò nhiệt phân tạo ra FeO
f. Khi tác dụng với dung dòch HCl cho dung dòch sau phản ứng có màu vàng.
Thứ tự ghép nối: 1…………; 2………….; 3………… ; 4……………
II-Phần tự luận:(7 Đ)
Câu 1 .(2 điểm) Có 4 lọ bò mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong 4 dung dòch sau: H
2
SO
4
, FeCl

2
, KOH,
Ba(NO
3
)
2
. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dòch trên ( viết phương trình phản ứng minh
họa)
Câu 2.(2 điểm) Cho các chất MgSO
4
, MgO, Mg(OH)
2
, Mg, MgCl
2
.
a. Hãy sắp xếp các chất thành dãy chuyển hoá
b. Viết các phương trình hoàn thành dãy chuyển hoá đó.
Câu 3. (3 điểm) Cho hỗn hợp 12,6 g Zn và ZnO tan hoàn toàn trong dung dòch axit sunfuric lấy dư người ta
thu được 3,36 lít một chất khí (đktc) .
a. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
b. Cần phải lấy bao nhiêu ml dung dòch HCl 2M để hòa tan hết hỗn hợp trên.
(Cho biết:Zn= 65; Cl=35,5; H=1; O=16)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
t
o
2
2
ĐÁP ÁN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA
I-Phần trắc ngiệm:
1-C 0,5 đ
2-B 0,5 đ
3- C 0,5 đ
4-A 0,5 đ
5: 1-d. 2-c; 3-f; 4-b 1 đ
II-Phần tự luận:
Câu 1 ( 2)
- Lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử ( đánh dấu vào các lọ đã lấy)
- Nhúng 4 giấy quỳ vào 4 mẫu thử
- Mẫu thử nào làm quỳ tím hoá đỏ là dung dòch H
2
SO
4
, Mẫu thử nào làm quỳ tím hoá
xanh là dung dòch KOH: (0,5 điểm)
* Dùng dung dòch H
2
SO
4
vừa tìm được cho từ từ vào hai dung dòch còn lại dung dòch nào
phản ứng xuất hiện kết tủa màu trắng thì dung dòch đó là Ba(NO
3

)
2
vì:( 0,5 điểm)
Ba(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
→ BaSO
4
↓

+ 2 HCl (0,5 điểm)
Trắng
- Dung dòch còn lại là KOH (0,5 điểm)
* Học sinh có thể làm cách khác đúng vẫn ghi điểm )
- Dùng dung dòch KOH để cho vào 2 hai dung dòch còn lại dung dòch nào phản ứng tạo
kết tủa màu xanh thì dung dòch đó là FeCl
2
vì:
FeCl
2
+ 2 KOH → Fe(OH)
2
↓

+ 2 KCl (0,5 điểm)

- Dung dòch còn lại là Ba(NO
3
)
2
( 0,5 điểm)
Câu 2:
a. Mg à MgSO
4
à MgCl
2
à Mg(OH)
2
à MgO ( 1,0 đ)
b.Mỗi phương trình ghi đúng được 0,25 điểm nếu thiếu điều kiện của phản ứng thì trừ đi nửa
số điểm của phương trình phản ứng đó)
Mg + H
2
SO
4
→ MgSO
4
+ H
2
MgSO
4
+ BaCl
2
→

MgCl

2
+ BaSO
4
MgCl
2
+ 2 KOH → Mg(OH)
2
+ 2 KCl
Mg(OH)
2
→ MgO + H
2
O
Bài toán:(3 điểm)
a. PTPƯ: Zn + H
2
SO
4
→ ZnCl
2
+ H
2
(1) (0,5 điểm)
ZnO+ H
2
SO
4
→ ZnCl
2
+ H

2
O (2) (0,5 điểm)
- Số mol H
2
ở đktc thu được là:

n
H
=
V
H
=
3,36
= 0,15 (mol) (0,25đ)
22,4
22,4
- Theo PTPƯ (1): n
Zn
= n
H
2
=
0,15( mol)
- Khối lượng Zn trong hỗn hợp là:
m
Zn
= n
Zn
. M
Zn

= 0,15 . 65 = 9,75 (g) (0,25đ)
- Khối lượng ZnO trong hỗn hợp là: m
ZnO
= 12,6 – 9,75 = 2,85 (g) (0,25đ)
b. - Số mol ZnO:
n
ZnO
=
m
ZnO
=
2,85
= 0,035 (mol) (0,25đ)
M
ZnO
81
b. Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
(3) (0,25 điểm)
ZnO+ 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
O (4) (0,25 điểm
- Theo ( 3) : n
HCl
= 2n
Zn

= 0,15 x 2 = 0,3( mol)
- Theo (4): n
HCl
= 2n
ZnO
= 0,035 x 2 = 0,07( mol)
- Tổng số mol HCl đã phản ứng với hỗn hợp: n
HCl
= 0,3 + 0,07 = 0,37 (mol) (0,25 đ)
- Thể tích dung dòch HCl đã dùng là:
V
HCl
=
n
HCl
=
0,37
= 0,185 (l) = 185 (ml) (0,25 đ)
C
M
2
Ghi chú chung:
- Học sinh viết PTPƯ nhưng chưa cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng thi trừ đi nửa số điểm
của phương trình đó.
- Nếu học sinh làm bài toán thiếu phương trình phản ứng hoặc PTPƯ ghi sai thì không được tính điểm.
- Học sinh làm bài toán có hướng giải đúng nhưng trong quá trính tính toán sai số thì trừ đi nửa số
điểm cuả ý đó hoặc nửa số điểm của bài toán( giáo viên linh động)
Học sinh có cách giải bài toán khác với đáp án nhưng đúng thì vẫn được tính điểm tối đa