Bo de on HSG Hoa 8

T i li u bi dng hc sinh gii
Các công thức thờng gặp
I. Công thức tính số mol
1)
M
m
n =
2)
4,22
V
n =
3)
ddM
VCn ì=
4)
M
mC
n
dd
ì
ì
=
%100
%
5)
( )
M
CDmlV
n
dd
ì

ìì
=
%100
%
6)
( )
TR
dkkcVP
n
ì
ì
=

II. Công thức tính nồng độ C%
7)
dd
ct
m
m
C
%100
%
ì
=
8)
D
MC
C
M
ì

ì
=
10
%
III.Công thức tính nồng độ mol
9)
dd
ct
M
V
n
C =
10)
M
CD
C
M
%10 ìì
=
IV.Công thức tính khối lợng
11)
Mnm
ì=
12)
%100
%
dd
ct
VC
m

ì
=
chú thích
Kí hiệu Tên gọi Đơn vị
n
Số mol mol
m
Khối lợng gam
ct
m
Khối lợng chất tan gam
dd
m
Khối lợng dung dịch gam
dm
m
Khối lợng dung môi gam
hh
m
Khối lợng hỗn hợp gam
A
m
Khối lợng chất A gam
B
m
Khối lợng chất B gam
M
Khối lợng mol gam/mol
A
M

Khối lợng mol chất tan A gam/mol
B
M
Khối lợng mol chất tan B gam/mol
V
Thể tích lít
dd
V
Thể tích dung dịch lít
( )
mlV
dd
Thể tích dung dịch mililít
( )
dkkcV
Thể tích ở điều kiện không
chuẩn
lít
%C
Nồng độ phần trăm %
M
C
Nồng đọ mol Mol/lít
D
Khối lợng riêng gam/ml
P
áp suất atm
R
Hằng số (22,4:273)
T

Nhiệt độ (
o
C+273)
o
K
A%
Thành phần % của A %
B%
Thành phần % của B %
%H
Hiệu suất phản ứng %
( )
tttttt
Vmm \
Khối lợng (số mol\thể tích )
thực tế
gam(mol\
lít)
( )
ltltlt
Vnm \
Khối lợng (số mol\thể tích ) lý
thuyết
gam(mol\
lít)
hh
M
Khối lợng mol trung bình của
hỗn hợp
gam/mol

I. C«ng thøc tÝnh khèi lỵng dung dÞch

13)
dmctdd
mmm +=
14)
%
%100
C
m
m
ct
dd
×
=

15)
( )
DmlVm
dddd
×=
II. C«ng thøc tÝnh thĨ tÝch dung dÞch
16)
M
dd
C
n
V =
17)

( )
D
m
mlV
dd
dd
=
III. C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng hay thĨ tÝch c¸c chÊt
trong hçn hỵp
18)
%100% ×=
hh
A
m
m
A
19)
%100% ×=
hh
B
m
m
B
hoặc
AB %%100%
−=
20)
BAhh
mmm +=
IV. Tû khèi cỦA chÊt khÝ

21)








==
B
A
B
A
M
M
d
m
m
d
V. HiƯu st ph¶n øng
22)
( )
%100
\
)\(
% ×=
ltlt
tttttt
Vnmlt

Vnm
H
VI.TÝnh khèi lỵng mol trung b×nh hçn hỵp chÊt khÝ 23)
n M + n M + n M +
1 1 2 2 3 3
M =
hh
n + n +n +
1 2 3
(hc)
V M + V M +V M +
1 1 2 2 3 3
M =
hh
V +V + V +
1 2 3
)
I. Chun đề nhận biết chất
Câu 1: Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO
3
; Ag . Hãy làm thế nào để
có thể thực hiện được sự biến đổi sau: Cu > CuO > Cu
Nêu rõ các bước làm và viết phương trình hóa học - nếu có
Câu 2 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P
2
O
5
, Al
2
O

3
Câu 3: Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học:
K ; SO
2
; CaO ; H
2
O , Fe
3
O
4
, H
2
; NaOH ; HCl.
Câu 4: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 4 khÝ lµ: O
2
, H
2
, CO
2
, CO ®ùng trong 4 b×nh
riªng biƯt?
C©u 5: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:Níc, Natri
hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã.
C©u6 :Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO
3
, Fe
2
O
3
,K

2
O, N
2
O
5
, CO
2
.
1/ Nh÷ng oxit nµo thc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao?
2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa c¸c oxit axit.
C©u 7: B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n ®ùng trong c¸c lä riªng biƯt (mÊt
nh·n) sau: BaSO
4
, CaO, Na
2
O, P
2
O
5
, NaCl.
Câu 8: Có những chất rắn sau: MgO, P
2
O
5
; Ba(OH)
2
; Na
2
SO
4

.
Dùng những thuốc thử nào để phân biệt đợc các chất trên.
A. Dùng H
2
O, giấy quỳ tím.
B. Dùng axít, H
2
SO
4
; phênol phe ta lein không màu
C. Dùng dung dịch NaOH, quỳ tím.
D. Tất cả đều sai.
Cõu 9: Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)
2
,
CuSO
4
, NaCl. Viết PTHH xảy ra?
Cõu 10: Có 5 lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)
2
. Nêu cách
nhận biết từng chất trong lọ.
Cõu 11: Có 4 lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nêu cách nhận biết từng chất
trong lọ.
Cõu 12:Có 4 lọ mất nhãn đựng bốn chất bột màu trắng gồm: Na
2
O, MgO, CaO, P
2
O
5

.Dùng thuốc
thử nào để nhận biết các chất trên?
A. dùng nớc và dung dịch axit H
2
SO
4
B. dùng dung dịch axit H
2
SO
4
và phenolphthalein
C. dùng nớc và giấy quì tím.
D. không có chất nào khử đợc
Cõu 13 : Có 3 lọ đựng các hóa chất rắn, màu trắng riêng biệt nhng không có nhãn : Na
2
O, MgO,
P
2
O
5
. Hãy dùng các phơng pháp hóa học để nhận biết 3 chất ở trên. Viết các phơng trình phản
ứng xảy ra.
Cõu 14: Có 4 chất rắn ở dạng bột là Al, Cu, Fe
2
O
3
và CuO. Nếu chỉ dùng thuốc thử là dung dịch
axit HCl có thể nhận biết đợc 4 chất trên đợc không? Mô tả hiện tợng và viết phơng trình phản
ứng (nếu có).
Câu 15:

a) Có 3 lọ đựng riêng rẽ các chất bột màu trắng: Na
2
O, MgO, P
2
O
5
. Hãy nêu phơng pháp
hóa học để nhận biết 3 chất đó. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
b) Có 3 ống nghiệm đựng riêng rẽ 3 chất lỏng trong suốt, không màu là 3 dung dịch NaCl,
HCl, Na
2
CO
3
. Không dùng thêm một chất nào khác (kể cả quì tím), làm thế nào để nhận biết ra
từng chất.
Câu 16 :
a ) Hãy nêu phơng pháp nhận biết các khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ và hiđro
b) Trình bày phơng pháp hóa học tách riêng từng khí oxi và khí cacbonic ra
khỏi hỗn hợp. Viết các phơng trình phản ứng. Theo em để thu đợc khí CO
2

có thể cho CaCO
3
tác dụng với dung dịch axit HCl đợc không? Nếu không
thì tại sao?
C©u 17 : Cã 6 lä mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch c¸c chÊt sau:
HCl; H
2
SO
4

; BaCl
2
; NaCl; NaOH; Ba(OH)
2
H·y chän mét thc thư ®Ĩ nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn,
A. q tÝm
B. dung dÞch phenolphthalein
C. dung dÞch AgNO
3
D. tÊt c¶ ®Ịu sai
Câu 18: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: CaO; P
2
O
5
;
MgO và Na
2
O đều là chất bột màu trắng ?
C©u 19:B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 3 chÊt r¾n mµu tr¾ng : P
2
O
5
,CaO,CaCO
3
.
Câu 20: Cã 3 b×nh thủ tinh kh«ng ghi nh·n ®ùng riªng biƯt 3 khÝ kh«ng mµu sau: cacbonic, oxi,
hidro.
Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hỵp lÝ ®Ĩ ph©n biƯt 3 b×nh khÝ trªn
II. Ho n th nh PTHH: à à
C©u 1:

a)Từ FeCl
2
và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại.
b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền .
Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau :
A
→
B
→
C
↓
→
D
→
A
Câu 2
:

ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng víi khÝ oxi cđa c¸c chÊt sau:
Lu hnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nh«m
Câu 3
a) Hãy thay mỗi chữ cái bằng một CTHH phù hợp để chuỗi biến hoá hoàn thành được .
Sau đó viết các PTHH để hoàn thành chuỗi biến hoá :
KMnO
4
 A

 Fe
3
O

4
 B  H
2
SO
4
 C  HCl  AlCl
3
b) Chỉ dùng bột đồng (II)oxit và các dụng cụ có đủ hãy nhận biết 3 bình khí : oxi , hiđro
và cacbonic
C©u 4
Chän c¸c chÊt vµ hƯ sè thÝch hỵp ®Ĩ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
a)
0
4

t
KMnO
 → + +
b)
0
2 2 3

t
FeS Fe O
+ → +
c)
0
2 3

t

Al Al O
+ →
d)
0
2

t cao
C H O
+   → +
H·y cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng nµo?
Câu 5: Viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
A
C CaCO
3
B
Câu 6 : Lp phng trỡnh húa hc ca cỏc s phn ng sau:
a) KOH + Al
2
(SO
4
)
3


K
2
SO
4
+ Al(OH)
3

b) Fe
x
O
y
+ CO
0
t

FeO + CO
2
c) C
n
H
2n-2
+ ?

CO
2
+ H
2
O.
d) FeS
2
+ O
2


Fe
2
O

3
+ SO
2
e) Al + HNO
3


Al(NO
3
)
3
+ N
2
O + H
2
O
Câu7: Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú phn ng xy ra)
a) Fe
3
O
4
+ . . . Fe + CO
2
b) Al + . . . Al
2
(SO
4
)
3
+ H

2
c) KMnO
4


0
t

d) P + O
2

e) N
2
O
5
+ H
2
O
f) Al + Fe
2
O
3

g) CO
2
+ C
h) CaO + H
3
PO
4

Câu 9: Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ?
Vì sao ?
a) KMnO
4

to
? + ? + ?
b) Fe + H
3
PO
4
? + ?
c) S + O
2

to
?
d) Fe
2
O
3
+ CO
t0
Fe
3
O
4
+ ?
Câu10: Viết các phơng trình phản ứng lần lợt xảy ra theo sơ đồ:

C

)1(
CO
2


)2(
CaCO
3


)3(
CaO

)4(
Ca(OH)
2
Để sản xuất vôi trong lò vôi ngời ta thờng sắp xếp một lớp than, một lớp đá vôi, sau đó đốt lò.
Có những phản ứng hóa học nào xảy ra trong lò vôi? Phản ứng nào là phản ứng toả nhiệt; phản
ứng nào là phản ứng thu nhiệt; phản ứng nào là phản ứng phân huỷ; phản ứng nào là phản ứng
hóa hợp?
Câu11. Hãy lập các phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:
a) Sắt (III) oxit + nhôm

nhôm oxit + sắt
b) Nhôm oxit + cacbon

nhôm cacbua + khí cacbon oxit
c) Hiđro sunfua + oxi

khí sunfurơ + nớc
d) Đồng (II) hiđroxit

đồng (II) oxit + nớc
e) Natri oxit + cacbon đioxit

Natri cacbonat.
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Xác định chất oxi hóa,
chất khử, sự oxi hóa, sự khử.
Câu12:. Hoàn thành phơng trình hóa học của những phản ứng giữa các chất sau:
a) Al + O
2



b) H
2
+ Fe
3
O
4


+
c) P + O
2

d) KClO
3


+
e) S + O
2



f) PbO + H
2


+
Câu 13 : Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:
a) FeS
2
+ O
2
> Fe
2
O
3
+ SO
2
b) KOH + Al
2
(SO
4

)
3
> K
2
SO
4
+ Al(OH)
3
c) FeO + H
2
> Fe + H
2
O
d) Fe
x
O
y
+ CO > FeO + CO
2
e) Al + Fe
3
O
4
> Al
2
O
3
+ Fe
Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất nào là
chất oxi hóa?Tại sao?

Câu 14: Viết PTHH thực hiện sơ đồ sau:
a) Na

Na
2
O

NaOH

NaCl.
b) C

CO
2


CaCO
3


CaO

Ca(OH)
2
.
c) S

SO
2

SO
3


H
2
SO
4


ZnSO
4
d) P

P
2
O
5


H
3
PO
4


Na
3
PO

4
.
Bài 13.a) Từ những hóa chất cho sẵn: KMnO
4
, Fe, dung dịch CuSO
4
, dung dịch H
2
SO
4
loãng, hãy
viết các phơng trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau:
Cu

CuO

Cu
a)Khi điện phân nớc thu đợc 2 thể tích khí H
2
và 1 thể tích khí O
2
(cùng điều kiện nhiệt độ, áp
suất). Từ kết quả này em hãy chứng minh công thức hóa học của nớc.
Cõu 14
Cho s chuyn hoỏ sau:
Phi kim oxớt axớt (1) oxớt axớt (2) axớt mui tan mui khụng tan
a/ Tỡm cụng thc cỏc cht thớch hp thay cho tờn cht trong s .
b/ Vit phng trỡnh hoỏ hc biu din chuyn hoỏ trờn.
Câu 15: Xác định các chất và hoàn thành các phản ứng sau:
A + B  C + H

2
C + Cl
2
 D
D + NaOH  E + F

E t
0
Fe
2
O
3
+ H
2
O
Câu 16 : Viết các phương trình phản ứng khi cho
a) Natri vào dung dịch CuSO
4
b) Kali vào dung dịch NaCl
c) Natri vào dung dịch Al
2
(SO
4
)
3
Câu 17: Bổ túc và cân bằng phương trình sau:
Fe
x
O
y

+ HCl  ?
Fe
x
O
y
+ HNO
3
 NO + ? + ?
Câu 18
FeS + A  B ( khí ) + C
B + CuSO
4
 D đen + E
B + F  G vàng + H
C + J ( khí)  L
L + KI  C + M + N
Câu 19:
FeCl
2
 Fe  G  Q  R  Fe  Fe(NO
3
)
2
Câu 20:
Fe  A  B  C  Fe  D  E  F  Fe
Xác định A ,B, C, D, E, F. Viết phương trình phản ứng?
Câu 21:
Al(NO
3
)

3
(2) (5) Al
2
(SO
4
)
3
O
2

(3) X Al (6)
(1)
Z (4) (7) AlCl
3
Câu 22: Hoàn thành chuỗi bằng 2 cách : A  B  C  D Cu
t
t
Câu 23:
a, Viết phản ứng theo sơ đồ sau
SO
3
H
2
SO
4
FeS
2
SO
2
SO

2
NaHSO
3
Na
2
SO
3
b, Điền chất và hoàn thành phơng trình phản ứng
FeS
2
+ O
2
A + B G + KOH H + D
A + O
2
C H + Cu(NO
3
)
2

I + K
C + D axit E I + E F + A + D
E + Cu F + A + D G + Cl
2
+ D E + L
A + D axit G
D. SO
2
, SO
3

, P
2
O
5
, SiO
2
, CO
2
.
Câu 24: Viết phơng trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá :
Na

Na
2
O

NaOH.

C

CO
2


H
2
SO
3
.
Bài 25: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao?

a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl
3
+ 3H
2
; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl
3
+
3H
2

c) Cu + 2 HCl CuCl
2
+ H
2
; d) CH
4
+ 2 O
2
SO
2
+ 2 H
2
O
2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ:
a) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit.
b) Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit.
c) Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ.
d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ.
3) Hoàn thành các PTHH sau:
a) C

4
H
9
OH + O
2
CO
2
+ H
2
O ; b) C
n
H
2n - 2
+ ? CO
2
+
H
2
O
c) KMnO
4
+ ? KCl + MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O
d) Al + H
2

SO
4
(đặc, nóng) Al
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
III. LP CễNG THC HO HC
Câu 1
35,5 gam oxit của nguyên tố R (hoá trị V) có số mol bằng số mol của 5,6 lít O
2
(đktc). Xác định
tên của nguyên tố R.
Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31
Câu 2- Một bazơ A có thành phần khối lợng của kim loại là 57,5 %. Hãy xác định công thức
bazơ trên. Biết PTK của A bằng 40 đvC.
Câu 3: Dẫn từ từ 8,96 lít H
2
(đktc) qua m gam oxit sắt Fe
x
O
y
nung nóng. Sau phản ứng đợc 7,2
gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn).

1/ Tìm giá trị m?
2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt
Câu 4 : Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl.
Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H
2
(đktc).
a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65.
b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này.
Câu 5 :

Mét hỵp chÊt khÝ A ®ỵc sư dơng nhiỊu trong sinh ho¹t hµng ngµy, A chøa kho¶ng
85,7143% C cßn l¹i lµ H. C«ng thøc ho¸ häc cđa A cã thĨ l :à

A.CH
4
; B. C
2
H
4
; C. C
3
H
8
; D. C
4
H
10
C©u 6
mÉu qng chøa 82% Fe
2

O
3
. Thµnh phÇn khèi lỵng cđa s¾t trong qng lµ:
A. 57,4%; B. 57%; C. 54,7%; D. 56,4%
C©u 7
Ph©n tÝch 3,16 g hçn hỵp gåm 3 nguyªn tè K, Mn, O th× thu ®ỵc 0,78 (g) K, vµ 1,1 (g) Mn.
a) biÕt hỵp chÊt trªn cã ph©n tư khèi lµ 158 ®vc. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc vµ gäi tªn
hỵp chÊt.
b) §em ph©n hủ hoµn toµn lỵng hỵp chÊt trªn th× thu ®ỵc bao nhiªu lÝt khÝ sau ph¶n øng (ë
®ktc)
c) NÕu dïng toµn bé thĨ tÝch khÝ thu ®ỵc ë c©u b cho tham gia ph¶n øng tiÕp víi d©y s¾t ®· ®-
ỵc måi lưa (lÊy d). TÝnh khèi lỵng s¾t ®· tham gia vµo ph¶n øng?. TÝnh khèi lỵng s¶n phÈm
®· ®ỵc t¹o thµnh sau ph¶n øng.
C©u 8: Nung 2,45 gam mi v« c¬ X thÊy tho¸t ra 672 ml O
2
(®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa
52,35% kali, 47,65% clo. X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cđa X.
C©u 9 : §èt ch¸y hoµn toµn 0,05 mol mét axit h÷u c¬ X m¹ch hë ®ỵc 4,4 gam CO
2
vµ 1,8 gam
H
2
O
X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa X.
C©u 10: Khi cho dung dÞch H
2
SO
4
lo·ng d t¸c dơng víi 12,9 gam hçn hỵp 2 kim lo¹i thu ®ỵc
2,24 lÝt khÝ (®ktc), ®ång thêi khèi lỵng hỵp kim gi¶m 6,5 gam. §em ®èt ch¸y phÇn kim lo¹i

kh«ng tan trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc 8 gam chÊt r¾n. X¸c ®Þnh tªn 2 kim
lo¹i?
Câu 11: Đốt cháy hồn tồn 2.3g một hợp chất bằng khí Oxi, sau phản ứng thu được 2.24 lít CO
2
(đkc) và 2.7g H
2
O.
+ Xác định thành phần định tính các ngun tố trong hợp chất
+ Lập cơng thực hố học của hợp chất
Câu12:
a/ Hợp chất X có chứa 70% Fe và 30% O, Lập cơng thức hố học của hợp chất.
b/Hợp chất Y gồm hai ngun tố C và O trong đó C chiếm 27,27% về khối lượng , lập cơng thức
hố học của Y, biết 0,5 g Ycó 6 g C.
Câu 13.( biện luận hố trị)
Cho 1.4 g kim loi M vo dung dch axit H
2
SO
4
loóng, d sau khi phn ng xy ra hon ton thu
c 0.56 lớt H
2
(ktc). Tỡm kim loi M
Cõu 14: Ho tan 5.1gam oxit ca mt kim loi hoỏ tr 3 bng dung dch axit HC, s mol axit cn
dựng l 0.3 mol. Tỡm cụng thc ca oxit.

Cõu 15: 1. t hon ton 6 gam cht A ch thu c 4.48 lớt CO
2
(kc) v 3.6 g H
2
O. Bit 1 lớt

hi A ktc nng 2.679 gam. Tỡm cụng thc A
2. t chỏy hon ton 4,6 gam cht B cha cỏc nguyờn t C, H, O cn dựng 6,72 lớt O2, thu
c CO2 v H2O theo t l th tớch VCO2 : VH2O = 2 : 3. Tỡm CTPT ca B. Bit 1 gam B
ktc chim th tớch 0.487 lớt.
Cõu 16: Cho 10.8 gam kim loi hoỏ tr III tỏc dng vi Clo d to ra 53.4 gam mui clorua. Hi
kim loi ny l nguyờn t no.
Cõu 17. Hóy xỏc nh cụng thc ca 1 oxit kim loi hoỏ tr III, bit rng ho tan 8 gam oxit bng
300ml H
2
SO
4
1M, sau phn ng phi trung ho lng axit cũn d bng 50 gam dd NaOH 24%.
Cõu18: 1.44 gam kim loi hoỏ tr II tan hon ton trong 250 ml dung dch H
2
SO
4
0.3 M. Dung
dch thu c cũn cha axit d v phi trung ho bng 60 ml dd NaOH 0.5 M. Tỡm KL trờn.
Cõu 19: Ho tan 1 oxit kim l;oi hoỏ tr III bng 400ml dd HNO
3
0.2M. Sau phn ng dung dch
lm qu tớm v phi trung ho bng 50g dd nc vụi 1.48% ri cụ cn dung dc nhn c
6.48 gam mui nitrat khụ. Tỡm cụng thc ca oxit ban u v khi lng ca nú.
Cõu 20: Hụn hp khớ gm NO, NO
2
v 1 oxit N
x
O
y
cú thnh phn 45%V

NO
; 15% V
NO2
v 40%
V
NxOy
. Trong hn hp khớ NO chim 23.6 % v khi lng, cũn trong N
x
O
y
c ú 69.6 % lng
oxi. Hóy x ỏc nh oxit N
x
O
y.
Bi 20
Mt hn np khớ ca Nit gm: NO, NO
2
; N
x
O bit thnh phn phn % v th tớch cỏc khớ
trong hn np l: %V
NO
= 50% ;
2
% 25%
NO
V =
. Thnh phn % v khi lng NO cú trong hn hp
l 40%. Xỏc nh cụng thc húa hc ca khớ N

x
O
.
Cõu 21: Kh hon ton 2.4 gam hn hp Fe
x
O
y
cựng s mol nh nhau bng Hiro thu c 1.76
gam kim loi. Ho tan kim loi ú bng dd HCl d thy thoỏt ra 0,448 lớt H
2
(ktc). Xỏc nh
cụng thc ca oxit st.
Cõu 22:: t chỏy 1,3g bt nhụm trong khớ Clo ngi ta thu c 6,675g hp cht nhụm
clorua .Gi s cha bit hoỏ tr ca Al v Cl .
a) Tỡm CTHH ca nhụm clorua ?
b) Tớnh khi lng ca khớ clo tỏc dng vi nhụm ?
Cõu 23: Kh hon ton 11,5 gam mt ễxit ca Chỡ bng khớ Hiro, thỡ thu c 10,35 gam kim
loi Chỡ.
Tỡm cụng thc húa hc ca Chỡ ụxit.
Bài 24: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm
3
khí oxi thu đợc 4,48 dm
3
khí CO
2
và
7,2g hơi nớc.
a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng.
b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên A.
Câu 25 : Dẫn từ từ 8,96 lít H

2
(đktc) qua m gam oxit sắt Fe
x
O
y
nung nóng. Sau phản ứng đợc 7,2
gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn).
1/ Tìm giá trị m?
2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất.
IV. Bi toỏn khỏc
C©u 1
§èt ch¸y 4,48 lÝt H
2
trong 3,36 lÝt O
2
. Ngng tơ s¶n phÈm thu ®ỵc chÊt láng A vµ khÝ B. Cho
toµn bé khÝ B ph¶n øng víi 5,6 gam Fe thu ®ỵc r¾n C. Cho r¾n C vµo dung dÞch chøa 14,6 gam
HCl thu ®ỵc dung dÞch D vµ khÝ E.
a, X¸c ®Þnh c¸c chÊt cã trong A,B,C,D,E
b, TÝnh khèi lỵng mçi chÊt cã trong A,C,D
c, TÝnh thĨ tÝch mçi khÝ cã trong B,E
BiÕt Fe + HCl > FeCl
2
+ H
2
Fe
3
O
4
+ HCl > FeCl

2
+ FeCl
3
+ H
2
O
C¸c khÝ ®o ®ỵc ë ®ktc
C©u 2
Chän c¸c chÊt nµo sau ®©y: H
2
SO
4
lo·ng, KMnO
4
, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H
2
O, CaCO
3
,
Fe
2
O
3
, Ca(OH)
2
, K
2
SO
4
, Al

2
O
3
, ®Ĩ ®iỊu chÕ c¸c chÊt: H
2
, O
2
, CuSO
4
, H
3
PO
4
, CaO, Fe. ViÕt
PTHH?
C©u 3
Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K
2
O, HF, ZnSO
4
, CaCO
3
, Fe(OH)
3
, CO, CO
2
, H
2
O, NO, NO
2

,
P
2
O
5
, HClO, HClO
4
, H
3
PO
4
, NaH
2
PO
4
, Na
3
PO
4
, MgCl
2
. H·y ®äc tªn c¸c chÊt ?
C©u 4.
Cho 17,2 gam hçn hỵp Ca vµ CaO t¸c dơng víi lỵng níc d thu ®ỵc 3,36 lÝt khÝ H
2
®ktc.
a) ViÕt PTHH cđa c¸c ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh khèi lỵng mçi chÊt cã trong hçn hỵp?
b) TÝnh khèi lỵng cđa chÊt tan trong dung dÞch sau ph¶n øng?
C©u 5: 11,2 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ mªtan CH
4

(®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325. §èt hçn
hỵp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ĩ h¬i níc ngng tơ hÕt ®ỵc hçn hỵp khÝ Y.
1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thĨ tÝch c¸c khÝ trong X?
2/ X¸c ®Þnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng cđa c¸c khÝ trong Y.
Câu 6:
Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO
3
và MgCO
3
) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A.
Hấp thu khí A bằng dung dòch NaOH thu được 15,9 gam muối trung tính. Tính khối lượng của
hỗn hợp muối
4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 21,3 (g)
®iphètphopentaoxit. TÝnh.
a) ThĨ tÝch khÝ O
2
(®ktc) tham gia ph¶n øng) ?
b) Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc sau ph¶n øng ?
C©u 7:
Nung 12 gam ®¸ v«i (CaCO
3
) thu ®ỵc khÝ cacbonic vµ 7,6 gam chÊt r¾n A.
a. TÝnh thĨ tÝch khÝ cacbonic thu ®ỵc ë ®iỊu kiƯn tiªu chn
b. TÝnh khèi lỵng v«i sèng (CaO) t¹o thµnh
c. TÝnh hiƯu st cđa ph¶n øng nung v«i
C©u 8
§Ĩ t¨ng n¨ng st cho c©y trång, mét b¸c n«ng d©n ®Õn cưa hµng ph©n bãn ®ể mua ph©n
®¹m, cưa hµng cã c¸c lo¹i ph©n ®¹m: §¹m 2 l¸ (NH
4
NO

3
), ®¹m Ure ( (NH2)
2
CO ), ®¹m 1 l¸
( (NH
4
)
2
SO
4
. Theo em nÕu b¸c n«ng d©n mua 500 kg ph©n ®¹m, nªn mua lo¹i nµo th× cã lỵi nhÊt?
V× sao?
C©u 9: Cho hh khí A gồm 1 mol N
2
và 4 mol H
2
. Đun nóng hhA với hiệu suất phản ứng là
25% và được hh khí B. (Sau pư N
2
tạo ra hợp chất khí có hóa trò III)
a. Viết PTPƯ
b. Tính % thể tích các khí trong hh B.
c. Cần thêm vào hhB bao nhiêu phân tử H
2
để có tỉ khối hơi của hh D thu được so với
H
2
là 3,842?
C©u 10: Cho hh A gồm CuO và Fe
2

O
3
, biết rằng:
- CuO chiếm 42,86% về khối lượng.
- Khử hoàn toàn hhA cần vừa đủ lượng H
2
đúng bằng lượng H
2
thu được từ điện phân
4,05g nước.
a/ Viết các PTPƯ.
b/ Tính khối lượng từng chất trong hh A.
Cau 11
Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít H
2
trong 3,36 lít O
2
.Ngưng tụ sản phẩm thu được chất lỏng A
và khí B .Cho tồn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu được hỗn hợp chất rắn C. Hồ tan
tồn bộ chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu được dung dịch D và khí E.
Xác định các chất có trong A,B,C,D,E. Tính khối lượng mỗi chất có trong A, C và số mol các
chất có trong dung dịch D.
Biết : 3Fe + 2O
2

0
t
→
Fe
3

O
4

Fe + 2HCl
→
FeCl
2
+ H
2

Fe
3
O
4
+ 8 HCl
→
FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
(Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn )
C©u 12
Nung 400gam đá vơi chứa 90% CaCO
3
phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu được
chất rắn X và khí Y
a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO

3
là 75%
b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở ĐKTC)
C©u 14 : Trộn 2 khí hiđro và oxi được hhA với thể tích 13,44lit (đo đktc) vào bình chòu nhiệt
để tổng hợp nước .
a-Tính thành phần thể tích hhA có trong bình ?Biết 1,12lit A ở đktc nặng 0,55g
b-Hỗn hợp A nặng hay nhẹ hơn không khí mấy lần ?
c-Bậc tia lửa điện để tổng hợp nước từ hhA thì sau khi đưa về điều kiện thường thu
được mấy ml nước?
Câu 15 :Lấy 4,08g hỗn hợp hai kim loại X và Y phân tích thấy trong đó có chứa 42.10
21

nguyên tử ; biết số nguyên tử Y gấp 2,5lần số nguyên tử X và tỉ lệ nguyên tử khối của X và
Y là 8 : 7 .
a-Tìm 2 kim loại X và Y.
b- Đem hai kim loại X và Y trên cho tác dụng với khí A thu được hai chất rắn X
1

và Y
1
, hai chất này bò khử bới khí B , khí B này được điều chế bằng cách cho Y tác dụng với
dd axit clohiđric .Tìm CTHH của các chất A, B, X
1
, Y
1
và viết các PTHH xảy ra.
Câu 16: Hoà tan 7,8g hỗn hợp A (gồm nhôm và magie ) vaò dd HCl lấy vừa đủ, sau khi hỗn
hợp tan xong và bọt khí sủi lên hết thì kiểm tra thấy khối lượng dd axit tăng thêm 7g .
a-Tính thể tích khí hidro điều chế được ? Nếu lượng khí điều chế đó đem thu vào
đầy 45 bình dung tích 160ml . Hỏi khi thu khí bò hao hụt bao nhiêu % (đo ở ĐKT)

b-Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp A .
Cho :Ba=137,Ca=40 ,Cu= 64, Fe= 56 , O=16 , H=1 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Al=27,
Mn=55
Câu 17:1. Cần trộn CO và H
2
theo tỷ lệ thể tích như thế nào để thu được hỗn hợp khí có khối
lượng riệng bằng khối lượng riệng của CH
4
ở cùng đk nhiệt độ và áp suất.
2. Cần bao nhiết lít oxi để đốt cháy hết hồn tồn 5,6 lít hỗn hợp CO và H
2
ở trên. Biết các thể
tích khí đều đo đktc.
Câu 18. Trong một bình kín chưa SO
2
và O
2
theo tỷ lệ mol 1: 1 và một ít bột xúc tác V
2
O
5
. Nung
nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí trong đó khí sản phẩm chiếm 35,3% thể tích. Tính
hiệu suất phản ứng tạo thành SO
3
C©u 19 (2,5 ®iĨm): 11,2 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ mªtan CH
4
(®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ
0,325. §èt hçn hỵp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ĩ h¬i níc ngng tơ hÕt ®ỵc
hçn hỵp khÝ Y.

1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thĨ tÝch c¸c khÝ trong X?
2/ X¸c ®Þnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng cđa c¸c khÝ trong Y.
Bµi 20
Nung hçn hỵp A gån KMnO
4
vµ KClO
3
®Õn khi ph©n hủ hßan toµn th× thu ®ỵc 21,65 gam
hç hỵp c¸c chÊt r¾n vµ 4,48 lÝt khÝ (ë ®ktc). TÝnh khèi lỵng mçi chÊt trong A.
IV. Bài tốn khi giải quy về 100
Bài 1: Hỗn hợp khồm CaCO3 lẫn Al2O3 và Fe2O3 trong đó Al2O3 chiếm 10.2% còn Fe2O3
chiếm 9.8%. Nung hỗn hợp này ở nhiệt độ cao thu được chất rắn có lượng bằng 67% lượng hỗn
hợp ban đầu . Tính thành % lượng chất rắn tạo thành
Bài 2: Hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3. Nếu hồ tan a gam hỗn hợp bằng HCl dư thì lượng H2
thốt ra bằng 1 % lượng hỗn hợp đem thí nghiệm . Nếu khử a gam hỗn hợp bằng H2 nóng dư thì
thu được 1 lượng nước bằng 21,5% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm. Xác định % mỗi chất có
trong hỗn hợp.
Bài 3. Hỗn hợp A gồm oxit của một kim loại hố trị 2 và muối cacbonat của kim loại đó được
hồ tan hết bằng axit H2SO4 lỗng vừa đủtạo ra khí B và còn dung dịch D. Đem cơn cạn D thu
được một lượng muối khan bằng 168 % lượng A. Biết lượng khí B bằng 44% lượng A. Hỏi kim
loại hố trị 2 nói trên là ngun tố nào? % lượng mỗi chất trong A là bao nhiêu.
V. Biện luận.
Câu 1
Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl. Khi phản
ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc).
a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65.
b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này.
Câu 2: 1. Cho 4,9 gam kim loại kiêm M vào nước . sau một thời gian thấy lượng khí thốt ra đã
vượt q 7.5 lít (đktc). Hỏi M là kim loại gì?
2. Oxi hố hồn tồn 1 gam kim loại X cần dùng một lượng vừa đủ 0.672 lít O

2
(đktc).
Hỏi X là kim loại gì?
Câu 3:
Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl. Khi phản
ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc).
a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65.
b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này.
Câu 4: §Ĩ hßa tan hoµn toµn 8 gam oxit kim lo¹i M cÇn dïng 10,65 gam HCl. H·y x¸c ®Þnh c«ng
thøc hãa häc cđa oxit kim lo¹i
VI. Dung dịch
C©u 1
§èt ch¸y hoµn toµn 3,1g P tr«ng
2
d . Cho toµn bé s¶n phÈm t¹o thµnh t¸c dơng víi H
2
O t¹o thµnh
500ml dung dÞch .
a. ViÕt ph¬ng tr×nh .
b. TÝnh C
M
cđa dung dÞch t¹o thµnh .
C©u 2: TÝnh khèi lỵng NaCl cÇn thiÕt ®Ĩ pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25% thµnh
dung dÞch 30%.
C©u 3: Hßa tan 6,2g Na
2
O vµo níc ®ỵc 2 lÝt dung dÞch A. Nång ®é mol/l cđa dung dÞch A lµ: A.
0,05M; B. 0,01M; C. 0,1M D. 1M
Câu 4
Khối lượng riêng của một dung dòch CuSO

4
là 1,6g/ml . Đem cô cạn 312,5ml dung dòch này
thu được 140,625g tinh thể CuSO
4
.5H
2
O Tính nồng độ C% và C
M
của dung dòch nói trên .
Câu 5
Ở12
0
C có 1335 g dung dòch CuSO
4
bão hoà

. Đun nóng dung dòch đó lên 90
0
C . Hỏi phải
thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO
4
để được dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này .
Biết độ tan S
CuSO4
(12
0
C) = 35,5g và S
CuSO4
(90
0

C) = 80g.
Câu 6 . ë nhiƯt ®é 100
0
C ®é tan cđa NaNO
3
lµ 180g, ë 20
0
C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam
NaNO
3
kÕt tinh l¹i khi lµm ngi 560g dung dÞch NaNO
3
b·o hoµ tõ 100
0
C xng 20
0
C ?
Câu 7: Cho X lµ hçn hỵp gåm Na vµ Ca. m
1
(g) X t¸c dơng võa ®đ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M
thu ®ỵc 3,36 (lÝt) H
2
(®ktc). m
2
(g) X t¸c dơng võa ®đ víi 10,8 (g) níc. TÝnh:
a) Tû lƯ khèi lỵng m
1
/ m
2
?

b) NÕu cho m
2
(g) X t¸c dơng võa ®đ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cđa dung dÞch HCl
®· dïng lµ bao nhiªu ?
C©u 8
Hoµ tan hçn hỵp gåm Na
2
O vµ Al
2
O
3
vµo 200g H
2
O ®ỵc 10,2 g chÊt r¾n vµ dung dÞch
A10%. TÝnh phÇn tr¨m khèi lỵng tõng oxit trong hçn hỵp ban ®Çu.
C©u 8 Để trung hoà hết 300ml 1 dd NaOH phải dùng 500ml dd HCl 1,2M
a) Xác đònh C
M
của dd NaOH ?
b) Tính C
M
của dd thu được sau phản ứng ?
C©u 9 Hoà tan hết 18,8g K
2
O vào 381,2ml nước thu được dd A
a) Tính thể tích dd HCl 10% (D = 1,05 g/ml) cần dùng để trung hoà hết 200g dd A
b) Tính C% của dd thu được sau phản ứng trung hoà trên.
C©u 10 Cho 100g dd H
2
SO

4
19,6% vào 400g dd BaCl
2
13%
a) Tính khối lượng kết tủa thu được ?
b) Tính C% các chất có trong dd thu được sau khi tách bỏ kết tủa ?
C©u 11 . Hoà tan 8,96 lít khí HCl (dktc) vào 185,4g nước thu được dd A. Lấy 50g dd A cho tác dụng
với 85g dd AgNO
3
16% thu được dd B và 1 chất kết tủa
a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành ?
b) Tính C% các chất có trong dd B ?
C©u 12. Hoà tan 9,2g Na vào 41,2ml nước thu được dd A. Tính thể tích dd H
2
SO
4
40% (D = 1,307
g/ml) cần dùng để trung hoà hết 40g dd A
C©u 13. Cho 100g dd Na
2
CO
3
16,96% tác dụng với 200g dd BaCl
2
10,4%. Sau phản ứng lọc bỏ kết
tủa được dd A. Tính C% các chất tan trong dd A ?
C©u 14. Cho 44,8lít khí HCl (đktc) hoà tan hoàn toàn vào 327g nước được dd A
a) Tính C% của ddA ?
b) Cho 50g CaCO
3

vào 250g dd A, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được dd B. Tính
C% các chất có trong dd B ?
C©u 15 a) Có 16ml dd HCl nồng độ a mol/l (ddA) thêm nước vào dd A cho đến khi thể tích dd là
200ml, lúc này C
M
của dd là 0,1. Tính a ?
b) Lấy 10ml dd A trung hoà vừa đủ V lít dd NaOH 0,5M. Tính thể tích và C
M
của dd sau phản
ứng ? (ĐS : 25ml và 0,36M) (BTTHPT/26)
C©u 16
Khối lượng riêng của một dung dòch CuSO
4
là 1,6g/ml . Đem cô cạn 312,5ml dung dòch này
thu được 140,625g tinh thể CuSO
4
.5H
2
O Tính nồng độ C% và C
M
của dung dòch nói trên .
C©u 17
Ở12
0
C có 1335 g dung dòch CuSO
4
bão hoà

. Đun nóng dung dòch đó lên 90
0

C . Hỏi phải
thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO
4
để được dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này .
Biết độ tan S
CuSO4
(12
0
C) = 35,5g và S
CuSO4
(90
0
C) = 80g.
C©u 18: §un nãng 1335 gam dung dÞch CuSO
4
b·o hoµ ë 12
0
C lªn ®Õn 90
0
C. Hái ph¶i thªm vµ
dung dÞch bao nhiªu gam CuSO
4
®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy? BiÕt ®é tan cđa CuSO
4
ë 20
0
C lµ 33,5 vµ ë 90
0
C lµ 80.
VII.Cấu tạo ngun tử:

C©u 1
. Trong 1 ntử A có tổng số hạt p,n,e là 36, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện. Ng tử A
là
a. Al. b.Na c.Si. d.Mg
C©u 2
Tổng số hạt proton, nơtron và electron của một nguyên tử là 155.
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Hãy xác định số khối của nguyên
tử trên theo các kết quả cho sau :
A. 95 B. 115 C. 108 D. 112
Câu 3
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống
tuần hoàn. Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử X và Y là 52.
Số thứ tự của nguyên tố X và Y là :
A. 8 và 15 B. 9 và 17 C. 7 và 14 D. 7 và 15
Câu 4
. Nguyên tử A có tổng số hạt P, N và e là 40. A là nguyên tử của nguyên tố nào? Biết trong hạt
nhân của mỗi nguyên tử luôn có mối quan hệ số P và N là
PNP 52,1
. Biết Na, Mg, Al, Si có số
P lần lợt là: 11,12,13,14.
Câu 5
a.Electron ca nguyờn t hidro chuyn ng bờn trong mt hỡnh cu cú bỏn kớnh l 3.10
- 8
cm. Ht
nhõn ca nguyờn t hidro c coi nh mt qu cu cú bỏn kớnh l 5,0.10
- 13
cm. Nu phúng i ht nhõn
lờn thnh mt qu búng cú ng kớnh l 6 cm thỡ bỏn kớnh ca nguyờn t s l bao nhiờu ?
b.Bit ht pron cú khi lng l m
P

= 1,6726.10

- 27
kg . Tớnh khi lng riờng ca hidro, bit bỏn kớnh
nguyờn t hidro l r = 5,3 . 10
- 9
cm v ht nhõn nguyờn t hidro ch cú 1 proton ( khụng cú ntron)