Phuong phap giai bai tap Nhom Hóa 12

Phương pháp giải bài tập về nhôm Hóa Học
12
PHƯƠNG PHÁP 8
PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ NHÔM
 NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP 
Gv : Đoàn Thị Thúy Hạnh
Với các bài toán hóa học về nhôm ,hợp chất của nhôm cũng như các bài toán
hỗn hợp . Ngoài việc sử dụng các phương pháp giải như bảo toàn e , bảo toàn
khối lượng ,tăng giảm khối lượng còn có 1 số bài tập đặc trưng riêng của
nhôm đó là :
1. MUỐI Al
3+
TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM TẠO KẾT TỦA
Khi cho 1 lượng dung dịch chứa OH
-
vào dung dịch chứa Al
3+
thu được kết tủa
Al(OH)
3
. Nếu
3
3
Al(OH)
Al
n n
+
<
sẽ có 2 trường hợp xảy ra .Bài toán có 2 giá trị
đúng :
- Trường hợp 1 : Lượng OH

-
thiếu ,chỉ đủ để tạo kết tủa theo phản ứng
3
3
Al 3OH Al(OH)
+ −
+ →
Lượng OH
-
được tính theo kết tủa Al(OH)
3
, khi đó giá trị OH
-
là giá trị nhỏ
nhất.
- Trường hợp 2 : Lượng OH
-
đủ để xảy ra 2 phản ứng
3
3
3 2 2
Al 3OH Al(OH) (1)
Al(OH) OH AlO 2H O (2)
+ −
− −
+ →
+ → +
Trong đó , phản ứng (1) hoàn toàn ,phản ứng (2) xảy ra 1 phần . Lượng OH
-
được tính theo cả (1) & (2),khi đó giá trị OH

-
là lớn nhất .
2. DUNG DỊCH H
+
TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AlO
2
-
TẠO KẾT TỦA
Khi cho từ từ dung dịch chứa OH
-
vào dung dịch chứa Al
3+
thu được kết tủa
Al(OH)
3
. Nếu
3
3
Al(OH)
Al
n n
+
<
sẽ có 2 trường hợp xảy ra . Bài toán có 2 giá trị
đúng :
- Trường hợp 1 : Lượng H
+
thiếu ,chỉ đủ để tạo kết tủa theo phản ứng
2 2 3
AlO H H O Al(OH)

− +
+ + →
Lượng H
+
được tính theo kết tủa Al(OH)
3
,khi đó giá trị H
+
là giá trị nhỏ nhất
- Trường hợp 2 : Lượng H
+
đủ để xảy ra 2 phản ứng :
2 2 3
3
3 2
AlO H H O Al(OH) (1)
Al(OH) 3H Al 3H O (2)
− +
+ +
+ + →
+ → +
Trong đó , phản ứng (1) hoàn toàn ,phản ứng (2) xảy ra 1 phần . Lượng H
+
được tính theo cả (1) & (2),khi đó giá trị H
+
là lớn nhất .
3. HỖN HỢP KIM LOẠI GỒM KIM LOẠI KIỀM (KIỀM THỔ),
NHÔM TÁC DỤNG VỚI NƯỚC :
Khi đó ,kim loại kiềm hoặc kiềm thổ tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm
hòa tan nhôm .

Phương pháp giải bài tập về nhôm Hóa Học
12
Gv : Đoàn Thị Thúy Hạnh
Ví dụ : Một hỗn hợp gồm Al , Mg và Ba được chia làm 2 phần bằng nhau :
Phần 1 : Đem hòa tan trong nước dư thu được V
1
lít khí (đkc)
Phần 2 : Hòa tan trong dung dịch NaOH dư thu được V
2
lít khí (đkc)
Giải
Khi đó : Ở phần 1 có các phản ứng :
Ba + 2H
2
O → Ba(OH)
2
+ H
2
(1)
2Al + Ba(OH)
2
+ 2H
2
O →Ba(AlO
2
)
2
+ 3H
2
(2)

Phần 2 có các phản ứng :
Ba + 2H
2
O → Ba(OH)
2
+ H
2
(3)
2Al + 2NaOH + 2H
2
O → 2NaAlO
2
+ 3H
2
(4)
Nếu V
1
< V
2
: khi đó ,phần 1 nhôm chưa tan hết ,lượng H
2
sinh ra được tính
theo Ba phản ứng .Phần 2 : cả Ba & Al đều tan hết ,lượng H
2
được tính theo
cả Ba & Al ở phương trình phản ứng (3) (4)
Phương pháp giải bài tập về nhôm Hóa Học
12
Gv : Đoàn Thị Thúy Hạnh