dap an de thi chon HSG truong 2011

Sở GD – ĐT Hà Tónh
Trường THPT Vũ Quang
  
HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 11
Câu 1 : ( 4 điểm )
Trong dung dòch HClO
4
0,003 M [H
+
]=0,003 M 0,5 điểm
H
2
S 2H
+
+ S
2-
0,5 điểm
[ ]
( )
2
2
2
21
2 17
2
2
1,3.10 .0,1
1, 4.10
0,003
H S
H S

K S
H S
+ −
−
− −
   
   
 
= → = =
 
1 điểm
2 2 4 17 21
2.10 .1, 4.10 2,8.10
MnS
Mn S T
+ − − − −
   
= = <
   
0,5 điểm
=> MnS không kết tủa. 0,5 điểm
2 2 4 17 21
2.10 .1, 4.10 2,8.10
CuS
Cu S T
+ − − − −
   
= = >
   
0,5 điểm

=> CuS kết tủa. 0,5 điểm
Câu 2 : ( 3 điểm )

3 3
CH COOH CH COO H
− +
+€
0,5 điểm

5
3
4
. 1, 75.10 .0,1 0,0013
lg lg13.10
A
H CH COO K C
pH H
+ − −
+ −
   
= = = =
   
 
= − = −
 
1,5 điểm

5
1,75.10
0,0132

0,1
K
C
α
−
= = =
1 điểm
Câu 3 : ( 4 điểm )
A : Na ; B : H
2
; X : NaH 0,5 điểm
B + C Y ⇒ C là phi kim, Y là axít 0,5 điểm
1:1
2
Y NaOH Z H O+ → +
0,5 điểm
1mol Y phản ứng khối lượng chất tan tăng ( Y - 18 )g
2,688
0,12 2,22
22,4
mol g=
0,5 điểm
( )
18 1
36,5
2,22 0,12
:
Y
Y
C Clo

−
= ⇒ =
⇒
1 điểm
Viết phương trình phản ứng 1 điểm
Câu 4 : ( 5 điểm )
Vì dung dòch B + dung dòch HCl kết tủa nên M’ có hydroxyt lưỡng tính.
0,5 điểm
M + H
2
O = MOH +
2
1
2
H
(1)
x mol x
2
x
mol
M’ + 2MOH = M
2
M’O
2
+ H
2
(2)
y mol 2y y y
MOH + HCl = MCl + H
2

O (3)
( ) ( )
2 2
2 2
x y x y− −
M
2
M’O
2
+ 2HCl = M’(OH)
2
+ 2MCl (4)
2
y
y
2
y

M’(OH)
2
+ 2HCl = M’Cl
2
+ 2H
2
O (5) 1 điểm
2
0,14
0,18
HCl
H

n mol
n mol
=
=
0,5 điểm
( )
( ) ( ) ( )
( )
0,18 1
2
17 2 ' 32 8,12 2
2 2
' 13 3
x
y
x y
M y M M
Mx M y

+ =



 
+ − + + + =

 ÷
 



+ =


0,5 điểm
( )
( )
( )
( )
2 17 17 ' 16 8,12
2 2 2
' 17 8,12
2 2 2
1
' 17 8,12
2 2
17 1,62
2
17 2 3,24 4
1 2 0,36
18 3,6
0,2 ; 0,08
x x y
M My y My M y
x y x
M M y
x
Mx M y y
x
y
x y

x y
x
x y
⇒ − + − + + + =
 
+ + − =
 ÷
 
+ + − =
− =
− =
⇒ + =
=
⇒ = =
1 điểm
(3) => 0,2M + 0,08M’ = 13
=> 2,5M + M’ = 162,5 ( M<65 )
M Li (7) Na (23) K (39)
M’ 145 (loại) 105 (loại) 65 (Zn)
M là Kali => m
K
= 39 x 0,2 = 7,8 g
M’ là Zn => m
Zn
= 65 x 0,08 = 5,2 g 1 điểm
2 0, 2 0,16
0,08 0,1
2 2
HCl
x y

n y mol
− −
= + = + =
( phản ứng 3 +4 )
n
HCl dư
= 0,14 - 0,1 = 0,04 mol
n
Zn(OH)2
=
0,04
2
y
mol=
( phản ứng 4 )
(5) => n
Zn(OH)2
=
1
2
n
HCl
= 0,02 mol
=> n
Zn(OH)2 dư
= 0,04 - 0,02 = 0,02 mol
m
Zn(OH)2
= 99 x 0,02 = 1,98 g 0,5 điểm
Câu 5 : ( 4 điểm )

Chất tương đương 2 hydrocacbon A, B :
x y
C H
( )
2 2 2
2 2 3 2
2
19,7
0,1
197
x y
y
C H O x CO H O
a ax
CO Ba OH BaCO H O
ax ax
ax mol
+ → +
+ → +
= =
1 điểm
Gọi m dung dòch ban đầu là m :
( )
44 18 19,7 12,78
2
44 18 6,92 1
2
ay
ax m m
ay

ax
+ + − = −
⇒ + =
1 điểm
thế
ax
vào ( 1) =>
2 2
0,14
2
, :
H O CO
ay
n n A B Ankan
=
⇒ > ⇒
0,5 điểm
( )
( )
(14 2)75 (14 2)25
37
100
3 10 4
; 3,3
X
n m
M
n m m
n m n
+ + +

= =
⇒ + = ≤
< <
0,5 điểm
n 1 2 3
m 7( loại ) 4 1( loại )
=> A : C
2
H
6
B : C
4
H
10
0,5 điểm
Mô tả kiểu lai hóa của phân tử C
2
H
6
– Lai hóa sp
3
0,5 điểm
A : C
n
H
2n+2
; B : C
m
H
2m+2