bài thao giảng thi đua giai đoạn 2

TRƯỜNG THPT ĐẠ TÔNG








Bµi
35
KIÓM TRA BµI Cò
Cho các phản ứng sau:
(1) Fe + H
2
SO
4
loãng (2) Fe + HNO
3
loãng
(3) Fe + Cl
2
(4) Fe + CuSO
4
(5) Fe
2+
+ MnO
4
-
+ H
+

(6) Fe(NO
3
)
2
+ AgNO
3
Những phản ứng tạo ra muối Fe
3+
là:
A. 2, 3, 4, 6 B. 2, 4, 6
C. 1,3, 5, 6 D. 2, 3, 5, 6
D
A
B
®ång
mét sè hîp chÊt
cña ®ång
I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

- Trong các hợp chất, Cu có số oxi hóa +1 hoặc +2
64
29
Cu
Ô thứ 29
Chu kì 4
Nhoùm IB
I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON
Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
 Là kim loại màu đỏ.

Mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng.
 Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

Nhiệt độ nóng chảy: 1083
o
C.
III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
PHIẾU HỌC TẬP 1
III- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Hoàn thành các phản ứng sau
1. Cu + O
2

2. Cu + Cl
2

3. Cu + S
4. Cu + HCl
5. Cu + HNO
3 đặc

6. Cu + HNO
3

loãng

7. Cu + H

2
SO
4
đặc
t
0
t
0
t
0
I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON
Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử
tương đối yếu.
1. Tác dụng với phi kim (Với Cl
2,
O
2,
S)
* Chú ý: Cu không tác dụng H
2
,N
2
,C.
I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON
Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

tính khử yếu.
1. Tác dụng với phi kim
2. Tác dụng với axit
- Với dd HCl, H
2
SO
4
loãng: không pư
- Với dd HNO
3
, H
2
SO
4
đặc, nóng:
+Cu↓ ↓
NO
2
, NO SO
2


+6
+5
+4 +2 +4
3. Taực duùng vụựi dung dũch muoỏi
Thớ nghim: Cu + dd AgNO
3
K
+

Na
+
Mg
2+
Al
3+
Zn
2+
Fe
2+
Ni
2+
Sn
2+
Pb
2+
Fe
3+
2H
+
Cu
2+
Fe
3+
Ag
+
Au
3+
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H
2

Cu Fe
2+
Ag Au

0 +1 +2
Cu + 2AgNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
Cu + 2Ag
+
Cu
2+
+ 2Ag
0
III- TNH CHT HO HC
- Cu kh c ion ca kim loi ng sau nú
trong dóy in hoỏ trong dung dch mui
Trước phản ứng
Sau phản ứng
Cu + dd AgNO
3
:
Câu 2. Phản ứng hóa học nào sau đây xảy ra ?
A. Cu
2+
+ 2Ag Cu + 2Ag

+
B. Cu + Pb
2+
Cu
2+
+ Pb
C. Cu + 2Fe
3+
Cu
2+
+ 2Fe
2+
D. Cu + 2Fe
3+
Cu
2+
+ 2Fe
C
K
+
Na
+
Mg
2+
Al
3+
Zn
2+
Fe
2+

Ni
2+
Sn
2+
Pb
2+
Fe
3+
2H
+
Cu
2+
Fe
3+
Ag
+
Au
3+
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H
2
Cu Fe
2+
Ag Au
Tính khử của kim loại giảm, Tính oxi hóa của ion kim loại tăng
PHIẾU HỌC TẬP 2
IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
1. Đồng (II) oxit, CuO
- Là chất rắn màu đen, không tan trong nước.
- Là oxit bazơ:
- CuO có tính oxi hóa (dễ bị khử bởi Al, H

2
, CO, C)
(phản ứng nhiệt luyện)
Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
1. Đồng (II) oxit, CuO
2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)
2
- Trong dung dịch, Cu(OH)
2
là kết tủa màu xanh,
không tan trong nước.
- Là một bazơ:
- Dễ bị nhiệt phân:
- Điều chế: (Quan sát thí nghiệm)
Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
1. Đồng (II) oxit, CuO
2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)
2
3. Muối đồng (II)
Dd muối đồng có màu xanh.


Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
1. Đồng (II) oxit, CuO
2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)
2
3. Muối đồng (II)

4. Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng (SGK).

Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
Công nghiệp điện
Kiến trúc, xây
dựng
Máy móc, công
nghiệp
Các ngành khác
6%
17%
19%
58%
Bµi tËp cñng cè
Câu 1. Dung dich nào sau đây không hòa tan được Cu ?
A. dung dịch FeCl
3
B. dung dịch hỗn hợp NaNO
3
và HCl
C. dung dịch NaHSO
4
D. dung dịch HNO
3
đặc, nguội
C
Câu 2. Để phân biệt 3 axit đặc nguội : HCl, H
2
SO
4

, HNO
3
đựng
riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử ?
A. Cu B. CuO C. Al D. Fe
A
Hội Thi Giáo Viên Giỏi các môn KHTN cấp
THPT Tỉnh Thái Nguyên
Chiêng đồng
Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau:
Cu→CuCl
2
→ Cu(OH)
2
→ CuSO
4
→Cu →CuO→Cu(NO
3
)
2
Ngâm một đinh sắt nặng 8 gam vào trong 500ml dd CuSO
4
.Sau khi
phản ứng kết thúc,rửa, sấy khô rồi đem đinh săt đem cân thấy Fe nặng
8,8 gam
a.Tính khối lượng Fe phản ứng,khối lượng Cu bám vào?
b.Tính nồng độ mol/lít của dd CuSO
4
?
BÀI TẬP VỀ NHÀ

Giải bài 3.















 !"





#

$!%$"


"&




$ 



% $


'
(

)" &*"%"+*,

-