Bai 27. Hợp chất của nhôm

Giáo án Hoá học 10 Cơ bản
Tiết chương trình: Ngày soạn:
Tên bài giảng:
HỢP CHẤT CỦA NHÔM
I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức :
-
Hiểu được nguyên nhân tính khử mạnh của nhôm, tính chất của Al
2
O
3
, Al(OH)
3
và
Al
2
(SO
4
)
3
- Biết cách nhận biết ion Al
3+
trong dung dịch
-
Rèn luyện kĩ năng quan sát và giải thích hiện tượng thí nghiệm , viết phương trình
phản ứng ion , nhận biết muối nhôm , oxit và hiđroxit
2. Kĩ năng : Làm các thí nghiệm đơn giản ,quan sát và giải thích hiện tượng thí nghiêm
3. Tình cảm, thái độ
Có ý thức bảo quản và sử dụng các đồ vật bằng nhôm
II. Chuẩn bị
1. Giáo viên

+ Al
2
O
3
, dung dịch muối nhôm ,dung dịch NH
3
, dung dịch HCl , dung dịch NaOH
+ Dụng cụ : ống nghiệm , cốc thủy tinh , kéo , giấy nhám
2. Học sinh : Ôn lại kĩ năng viết các phương trình phản ứng của oxit , baozơ với các
chất
III. Trọng tâm bài giảng:
-Tính lương tính của Al
2
O
3
và Al(OH)
3
IV. Phương pháp:
-Thuyết trình, phát vấn, đàm thoại gợi mở
V. Tiến trình lên lớp:
1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học cơ bản của Al. Viêt phương trình minh họa.
3. Bài mới
Hoạt động của Giáo Viên Hoạt động của Học Sinh Nội dung bài giảng
Hoạt động 1:
Học sinh đọc giáo khoa và
cho biết : Trạng thái , màu
sắc , tính tan trong nước ,
nhiệt độ nóng chảy
Lần lượt làm các thí nghiệm

: Cho Al
2
O
3
lần lượt phản
ứng với dung dịch HCl ,
dung dịch NaOH sau đó rút
ra kết luận về tính chất hóa
học , viết phương trình phản
ứng xảy ra
Viết phương trình phản ứng
Al
2
O
3
+ 6H
+
> 2Al
3+
+
3H
2
O
Al
2
O
3
+ 2OH
-
> 2AlO

2
-

+H
2
O
I. NHÔM OXIT (Al
2
O
3
): chất
rắn, màu trắng, không tan trong
nước
1- Tính chất hóa học
* Tính lưỡng tính : Al
2
O
3
phản
ứng được với dung dịch axit và
dung dịch kiềm
- Với axit( HCl, H
2
SO
4
)
Al
2
O
3

+ 6H
+
> 2Al
3+
+ 3H
2
O
- Với dd bazo
Al
2
O
3
+ 2OH
-
> 2AlO
2
-
+H
2
O
2. Ứng dụng ( gk)
Giáo viên: Nguyễn Văn Chi
Giáo án Hoá học 10 Cơ bản
Hoạt động 2:
Làm các TN và nêu hiện
tượng xảy ra:
1. Cho dung dịch NH
3
vào 2
ống nghiệm đựng dung dịch

muối nhôm(AlCl
3
. bỏ bớt
dung dịch lấy phần kết tủa
trắng keo)
+ Lấy ống thứ 2 cho phản
ứng với dung dịch HCl
+ Lấy ống thứ 3 phản ứng
với dung dịch NaOH
- Kết tủa bị tan trong axit
Al(OH)
3
+ 3H
+
> Al
3+
+
3H
2
O
- Kết tủa tác dụng với axit
Al(OH)
3
+ OH
-
> AlO
2
-
+
2H

2
O
II. NHÔM HIDROXIT :
Al(OH)
3
trắng keo , không tan
trong nước
1. Điều chế : muối Al
3+
+ dd NH
3
AlCl
3
+ 3NH
3
+ 3H
2
O > Al(OH)
3
+ 3NH
4
NO
3
2. TCHH:
* Tính lưỡng tính
- Với axit mạnh : Thể hiện tính
bazơ
Al(OH)
3
+ 3H

+
> Al
3+
+ 3H
2
O
- Với bazơ mạnh : Thể hiện tính
axit
Al(OH)
3
+ OH
-
> AlO
2
-
+ 2H
2
O
Hoạt động 3:
GV : Giới thiệu cho HS biết
phèn chua và yêu cầu HS
cho biết môi trường có tính
gì ? Vì sao ? Nêu ứng dụng
của nó trong đời sống
Phèn chua :
KAl(SO
4
)
2
.12H

2
O : dung
dịch có tính axit
(làm trong nước)
III. NHÔM SUNFAT
Phèn nhôm : M Al(SO
4
)
2
.12H
2
O (
M : NH
4
+
, Na
+
…)
Phèn chua : KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O :
dung dịch có tính axit (làm trong
nước)
Yêu cầu HS tìm thuốc thử để
nhận biệt muối AlCl
3

hoặc
muối Al
2
(SO
4
)
3
- dd NaOH
- HT : có kết tủa, kết tủa tan
IV . CÁCH NHẬN BIẾT ION
Al
3+
TRONG DUNG DịCH
Thuốc thử : dung dịch kiềm
Hiện tượng : Có kết tủa trắng keo
sau đó tan trong kiềm dư
4. Củng cố : Giáo viên phát phiếu học tập , các nhóm thảo luận để trả lới câu hỏi trắc
nghiệm
5. Dặn dò về nhà : Làm bài tập trang 128 , 129
. Chuẩn bị cho bài luyện tập
6. Rút kinh nghiệm






Giáo viên: Nguyễn Văn Chi
Giáo án Hoá học 10 Cơ bản
Giáo viên: Nguyễn Văn Chi