Lời Giải Chi Tiết Đề Thi Khối A Môn Hóa 2009-Đặng Công Anh Tuấn

BӜ GIÁO DӨC VÀ ĐÀO TҤO

Đӄ CHÍNH THӬC
(Đ͉ thi có 06 trang)
Đӄ THI TUYӆN SINH ĐҤI HӐC NĂM 2010
Môn HÓA HӐC; Khӕi A
Thͥi gian làm bài 90 phút, không k͋ thͥi gian phát đ͉

Hӑ và tên thí sinh: «««««««««««««««
Sӕ báo danh: «««««««««««««««««.

Cho biӃt nguyên tӱ khӕi (theo đvC) cӫa các nguyên tӕ :
H = 1; He =4, Li =7, Be =9, C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85, Sr = 88,
Ag=108; Sn = 119; Cs =133; Ba = 137: Pb = 207.
PHҪN CHUNG CHO TҨT CҦ THÍ SINH (40 câu, tͳ câu 1 đ͇n câu 40)
Câu 1 : Dung dӏch X có chӭa: 0,07 mol Na
+
; 0,02 mol
2
4
SO

và x mol OH
-
. Dung dӏch Y có chӭa
4 3
lO , NO
 
và y mol H
+

; tәng sӕ mol
4
lO

và
3
NO

là 0,04. Trӝn X và Y đưӧc 100 ml dung dӏch
Z. Dung dӏch Z có pH (bӓ qua sӵ điӋn li cӫa H
2
O) là
A. 1 B. 2
. 12 D. 13
hӑn A.
Áp dөng đӏnh luұt bҧo toàn điӋn tích
Dung dӏch X: 0,07 = 0,04 + x  x= 0,03
Dung dӏch Y: y = 0,04
Trong 100 ml dung dӏch Z có 0,01 mol H
+
. [H
+
] = 0,1M pH =1.
Câu 2 : Cho 19,3 gam hӛn hӧp bӝt Zn và Cu có tӍ lӋ mol tương ӭng là 1 : 2 vào dung dӏch chӭa 0,2
mol Fe
2
(SO
4
)
3

. Sau khi các phҧn ӭng xҧy ra hoàn toàn, thu đưӧc m gam kim loҥi. Giá trӏ cӫa m là
A. 6,40 B. 16,53 C. 12,00 D. 12,80
Chӑn A.
65a + 64v 2a =19,3  a = 0,1 mol
2 4 3 4 4
2 4 3 4 4
Fe (SO ) Zn 2FeSO ZnSO
0,1 0,1
Fe (SO ) Cu 2FeSO CuSO
0,1 0,1
 p 
n
 p 
p

Kim loҥi còn lҥi là Cu (0,1 mol). Suy ra m = 6,4 gam.
Câu 3 : Hӛn hӧp khí X gӗm N
2
và H
2
có tӍ khӕi so vӟi He bҵng 1,8. Đun nóng X mӝt thӡi gian
trong bình kín (có bӝt Fe làm xúc tác), thu đưӧc hӛn hӧp khí Y có tӍ khӕi so vӟi He bҵng 2. HiӋu
suҩt cӫa phҧn ӭng tәng hӧp NH
3
là
A. 50% B. 36% C. 40% D. 25%
Chӑn D. Xét 1 mol hӛn hӧp X.
2 2 3
4 1,8 7, 2
28x 2(1 x) 7, 2 x 0, 2.

N 3H 2NH
0, 2 0,8
x 3x 2x
0, 2 x 0,8 3x 2x
7, 2 0, 05
1 2x x 0,05 h 100% 25%
8 0, 2
!
!
  !  !
 p
 
 !  !  !
!

Câu 4 : Trong sӕ các chҩt : C
3
H
8
, C
3
H
7
Cl, C
3
H
8
O và C
3
H

9
N; chҩt có nhiӅu đӗng phân cҩu tҥo nhҩt
là
A. C
3
H
7
Cl B. C
3
H
8
O C. C
3
H
8
D. C
3
H
9
N
Mã đӅ thi 596
Chӑn D.
C
3
H
8
, C
3
H
7

Cl, C
3
H
8
O và C
3
H
9
N có sӕ công thӭc cҩu tҥo tương ӭng là 1, 2, 3 và 4.
Câu 5: Thӵc hiӋn các thí nghiӋm sau :
(I) Sөc khí SO
2
vào dung dӏch KMnO
4

(II) Sөc khí SO
2
vào dung dӏch H
2
S
(III) Sөc hӛn hӧp khí NO
2
và O
2
vào nưӟc
(IV) Cho MnO
2
vào dung dӏch HCl đһc, nóng
(V) Cho Fe
2

O
3
vào dung dӏch H
2
SO
4
đһc, nóng
(VI) Cho SiO
2
vào dung dӏch HF
Sӕ thí nghiӋm có phҧn ӭng oxi hoá - khӱ xҧy ra là
A. 3 B. 6 C. 5 D. 4
Chӑn D.
(V) Cho Fe
2
O
3
vào dung dӏch H
2
SO
4
đһc, nóng
(VI) Cho SiO
2
vào dung dӏch HF
Hai phҧn ӭng này không có sӵ thay đәi sӕ oxi hóa cӫa các nguyên tӕ.
Câu 6: Cho cân bҵng 2SO
2
(k) + O
2

(k)
¼
2SO
3
(k). Khi tăng nhiӋt đӝ thì tӍ khӕi cӫa hӛn hӧp khí
so vӟi H
2
giҧm đi. Phát biӇu đúng khi nói vӅ cân bҵng này là :
A. Phҧn ӭng nghӏch toҧ nhiӋt, cân bҵng dӏch chuyӇn theo chiӅu thuұn khi tăng nhiӋt đӝ.
B. Phҧn ӭng thuұn toҧ nhiӋt, cân bҵng dӏch chuyӇn theo chiӅu nghӏch khi tăng nhiӋt đӝ.
C. Phҧn ӭng nghӏch thu nhiӋt, cân bҵng dӏch chuyӇn theo chiӅu thuұn khi tăng nhiӋt đӝ.
D. Phҧn ӭng thuұn thu nhiӋt, cân bҵng dӏch chuyӇn theo chiӅu nghӏch khi tăng nhiӋt đӝ.
Chӑn B.
Chúng ta biӃt rҵng, phҧn ӭng này là phҧn ӭng tӓa nhiӋt.
Khi tăng nhiӋt đӝ, cân bҵng chuyӇn dӏch theo chiӅu nghӏch.
Câu 7: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dӏch NaHCO
3
nӗng đӝ a mol/l, thu đưӧc 2 lít dung dӏch X.
Lҩy 1 lít dung dӏch X tác dөng vӟi dung dӏch BaCl
2
(dư) thu đưӧc 11,82 gam kӃt tӫa. Mһt khác, cho
1 lít dung dӏch X vào dung dӏch CaCl
2
(dư) rӗi đun nóng, sau khi kӃt thúc các phҧn ӭng thu đưӧc
7,0 gam kӃt tӫa. Giá trӏ cӫa a, m tương ӭng là
A. 0,04 và 4,8 B. 0,07 và 3,2 C. 0,08 và 4,8 D. 0,14 và 2,4
Chӑn C.
3 2 3 2
NaHCO + NaOH Na CO + H O
m m m

40 40 40
p

Trong 2 lít dung dӏch X có
2 3
3
m
a : mol
40
m
a : 2a mol
40
¨ ¸

© ¹
ª º

ho 1 lít X tác dөng vӟi Ba l
2
dư:
2 2
3 3
Ba
Ba
0, 06 0, 06
 
 p

m
0, 06 m 4,8gam

80
 !

ho 1 lít dung dӏch X tác dөng vӟi a l
2
(dư) và đun nóng.
2 2
3 3
2
3 3 2 2
a a
0, 06 0, 06
a 2 a
0, 02 0,01
 
 
 p
 p  

a 0, 06 0, 02 a 0, 08 !  !

Câu 8: Mӝt phân tӱ saccarozơ có
A. mӝt gӕc F-glucozơ và mӝt gӕc F-fructozơ B. mӝt gӕc F-glucozơ và mӝt gӕc E-fructozơ
C. hai gӕc E-glucozơ D. mӝt gӕc E-glucozơ và mӝt gӕc F-fructozơ

Chӑn D.
Câu 9: Oxi hoá hӃt 2,2 gam hӛn hӧp hai ancol đơn chӭc thành anđehit cҫn vӯa đӫ 4,8 gam CuO.
Cho toàn bӝ lưӧng anđehit trên tác dөng vӟi lưӧng dư dung dӏch AgNO
3
trong NH

3
, thu đưӧc 23,76
gam Ag. Hai ancol là :
A. C
2
H
5
OH, C
2
H
5
CH
2
OH B. C
2
H
5
OH, C
3
H
7
CH
2
OH
C. CH
3
OH, C
2
H
5

CH
2
OH D. CH
3
OH, C
2
H
5
OH
Chӑn C.
CuO
4,8
n 0, 06 mol
80
2, 2
36, 67
0, 06
! !
! !

Mӝt trong hai ancol là CH
3
OH. Loҥi phương án B và D.
3
2
2 5
CH OH HCHO 4
g
CH OH CHO 2 g
a b 0,06 a 0,05

4a 2b 0, 22 b 0,01
32 0,05 ( 31) 0, 01 2,2 29 (C H )
p p
p p
 ! !
® ®

¯ ¯
 ! !
° °
  !  ! 

Câu 10: Hӛn hӧp M gӗm ancol no, đơn chӭc X và axit cacboxylic đơn chӭc Y, đӅu mҥch hӣ và có
cùng sӕ nguyên tӱ C, tәng sӕ mol cӫa hai chҩt là 0,5 mol (sӕ mol cӫa Y lӟn hơn sӕ mol cӫa X). NӃu
đӕt cháy hoàn toàn M thì thu đưӧc 33,6 lít khí CO
2
(đktc) và 25,2 gam H
2
O. Mһt khác, nӃu đun
nóng M vӟi H
2
SO
4
đһc đӇ thӵc hiӋn phҧn ӭng este hoá (hiӋu suҩt là 80%) thì sӕ gam este thu đưӧc
là
A. 34,20 B. 27,36 C. 22,80 D. 18,24
 Chӑn D.
n 2 n 2
n m 2
C H O :a mol

C H O : b mol
a b 0,5
na nb 1,5 n 3
mb mb
(n 1)a 1,4 4a 1,4 8a mb 2,8
2 2
8a m(0,5 a) 2,8
a(8 m) 0,5m 2,8
2,8 0,5m
a
8 m

 !
 !  !
  !   !   !
  !
  !

!


a 0 2,8 0,5m 0 m 5,6
m 4
a 0,25 m 3,2
a 0,2 và b
0,3
"   " 
¾
!
¿

 "
À
!

2 3 3 7 2 3 3 7 2
80
0,3 0,2 0,2
100
m 18,24gam
p

n
!

Câu 11: Cho dung dӏch X gӗm: 0,007 mol Na
+
; 0,003 mol Ca
2+
; 0,006 mol Cl
-
; 0,006
3
HCO

và
0,001 mol
3
NO

. ĐӇ loҥi bӓ hӃt Ca

2+
trong X cҫn mӝt lưӧng vӯa đӫ dung dӏch chӭa a gam Ca(OH)
2

Giá trӏ cӫa a là
A. 0,222 B. 0,120 C. 0,444 D. 0,180
Chӑn A
2
2 3 3 2
Ca(OH) Ca 2HCO 2CaCO 2H O
0, 003 0,003 0, 006
 
  p q 
n

a = 0,003v74 = 0,222
Câu 12: Hӛn hӧp khí nào sau đây không tӗn tҥi ӣ nhiӋt đӝ thưӡng ?
A. H
2
và F
2
B. Cl
2
và O
2
C. H
2
S và N
2
D. CO và O

2

Chӑn A.
Câu 13: Đun nóng hӛn hӧp khí X gӗm 0,02 mol C
2
H
2
và 0,03 mol H
2
trong mӝt bình kín (xúc tác
Ni), thu đưӧc hӛn hӧp khí Y. Cho Y lӝi tӯ tӯ vào bình nưӟc brom (dư), sau khi kӃt thúc các phҧn
ӭng, khӕi lưӧng bình tăng m gam và có 280 ml hӛn hӧp khí Z (đktc) thoát ra. TӍ khӕi cӫa Z so vӟi
H
2
là 10,08. Giá trӏ cӫa m là
A. 0,328 B. 0,205 C. 0,585 D. 0,620
Chӑn A.
X
X Z
Z
m 0,58 gam
m m m 0,58 0,252 0,328gam
m 0,252gam
!
¾
 !  !  !
¿
!
À

Câu 14: Nung nóng tӯng cһp chҩt trong bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe
2
O
3
+ CO (k), (3) Au + O
2

(k), (4) Cu + Cu(NO
3
)
2
(r), (5) Cu + KNO
3
(r) , (6) Al + NaCl (r). Các trưӡng hӧp xҧy ra phҧn ӭng
oxi hoá kim loҥi là :
A. (1), (3), (6) B. (2), (3), (4) C. (1), (4), (5) D. (2), (5), (6)
Chӑn C.
(3) Au không bӏ oxi hóa bӣi O
2
nên loҥi A và B.
(2) CO + Fe
2
O
3
: không phҧi phҧn ӭng oxi hóa kim loҥi. Loҥi D.
Câu 15: Tәng sӕ chҩt hӳu cơ mҥch hӣ, có cùng công thӭc phân tӱ C
2
H
4
O

2
là
A. 3 B. 1 C. 2 D. 4
Chӑn A. 3 chҩt đó là : CH
3
COOH, H-COOCH
3
và HO-CH
2
-CHO
Câu 16: Có các phát biӇu sau :
(1) Lưu huǤnh, photpho đӅu bӕc cháy khi tiӃp xúc vӟi CrO
3

(2) Ion Fe
3+
có cҩu hình electron viӃt gӑn là [Ar]3d
5
(3) Bӝt nhôm tӵ bӕc cháy khi tiӃp xúc vӟi khí clo
(4) Phèn chua có công thӭc Na
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H

2
O
Các phát biӇu đúng là
A. (1), (3), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (3) D. (1), (2), (4)
Chӑn C.
Vì (4) không đúng, phèn chua có công thӭc K
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O
Câu 17: Phát biӇu nào sau đây đúng ?
A. Các kim loҥi: natri, bari, beri đӅu tác dөng vӟi nưӟc ӣ nhiӋt đӝ thưӡng
B. Kim loҥi xeri đưӧc dùng đӇ chӃ tҥo tӃ bào quang điӋn
C. Kim loҥi magie có kiӇu mҥng tinh thӇ lұp phương tâm diӋn
D. Theo chiӅu tăng dҫn cӫa điӋn tích hҥt nhân, các kim loҥi kiӅm thә (tӯ beri đӃn bari) có nhiӋt
đӝ nóng chҧy giҧm dҫn
Chӑn B.
Câu 18: Hoà t hoàn toàn m gam ZnSO
4
vào nưӟ đưӧ dung dӏ h X. NӃu cho 110 ml dung dӏch
KOH 2M vào X thì thu đưӧc 3a gam kӃt t a. M t khác, nӃu cho 140 ml dung dӏch KOH 2M vào X
thì thu đưӧc 2a gam kӃt t

a. Giá t ӏ cӫa m là
A. 32,20 B. 24,15 C. 17,71 D. 16,10
Chӑn D.

4x 0, 28 4x 0, 22
x 0,1
2 3
 
!  !

m = 16,1 gam
Câu 19: Cho các loҥi tơ: bông, tơ capron, tơ
enlulozơ a etat, tơ t m, tơ nitron, nilon-6,6. Sӕ tơ
t ng hӧp là
A. 3 B. 4 C. 2 D.5
Chӑn A.
Câu 20: Trong sӕ các phát bi
u sau vӅ phenol (C
6
H
5
OH):
(1) Phenol tan ít trong nưӟc nhưng tan nhiӅu trong dung dӏch HCl
(2) Phenol có tính a
it, dung dӏch phenol không làm đәi màu quǤ tím
(3) Phenol dùng đӇ sҧn
uҩt keo dán, chҩt di t nҩm mӕc
(4) Phenol tham gia phҧn ӭng thӃ brom và thӃ nitro dӉ hơn benzen
Các phát biӇu đúng là
A. (1), (2), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (3) D. (1), (3), (4)

Chӑn B.
Câu 21: Có bao nhi
u tripeptit (mҥch hӣ) khác loҥi mà khi thuӹ phân hoàn toàn đӅu thu đưӧc 3
aminoa
it: gl in, alanin và phenylalanin?
A. 3 B. 9 C. 4 D. 6
Chӑn D. 3! = 6
Câu 22: Hӛn hӧp khí X gӗm đimetylamin và hai hiđrocacbon đӗng đҷng li
n tiӃp. Đӕt cháy hoàn
toàn 100 ml hӛn hӧp X bҵng mӝt lưӧng o
i vӯa đӫ, thu đưӧc 550 ml hӛn hӧp Y gӗm khí và hơi
nưӟc. NӃu cho Y đi qua dung dӏch a
it sunfuric đһc (dư) thì còn lҥi 250 ml khí (các thӇ tích khí và
hơi đo ӣ cùng điӅu ki n). Công thӭc phân t cӫa hai hiđrocacbon là
A. C
2
H
6
và C
3
H
B. C
3
H
6
và C
4
H C. CH
4
và C

2
H
6
D. C
2
H
4
và C
3
H
6

Chӑn D.
2 2 2 2
y z
y z
C H N O
CO H O N
2 2
100 100
50y 50z
 p  

!  !

Loҥi A và B.
 !
! 


Loҥi C.
Câu 23: Phát biӇu đúng là
A. Khi thuӹ phân đӃn cùng các protein đơn giҧn sӁ cho hӛn hӧp các E-aminoa
it
B. Khi cho dung dӏch lòng trҳng trӭng vào Cu(OH)
2
thҩy
uҩt hi n phӭc màu anh đұm
C. Enzim amilaza úc tác cho phҧn ӭng thuӹ phân enlulozơ thành mantozơ
D. Axit nucleic là polieste cӫa axit photphoric và glucozơ
Chӑn A.
Câu 24: Đӕt cháy hoàn toàn m gam hӛn hӧp 3 ancol đơn chӭc, thuӝc cùng dãy đӗng đҷng, thu đưӧc
3,808 lít khí CO
2
(đktc) và 5,4 gam H
2
O. Giá trӏ cӫa m là
A. 4,72 B. 5,42 C. 7,42 D. 5,72
2 2 2
n 2 n 2
3n
C H O O nCO (n 1)H O
2
0, 255 0,17
m 8,16 7,84 5,4
m 7,84 5, 4 8,16 4, 72 gam

 p  
n
!   !

Câu 25: Nhұn đӏnh nào sau đây đúng khi nói vӅ 3 nguyên tӱ :
26 55 26
13 26 12
, ,

A. , thuӝc cùng mӝt nguyên tӕ hoá hӑc
B.
và có cùng sӕ khӕi
C. và có cùng sӕ nơtron
D.
, là 2 đӗng vӏ cӫa cùng mӝt nguyên tӕ hoá hӑc
Chӑn B.
Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dӏch chӭa y mol H
2
SO
4
(tӍ lӋ x : y = 2 : 5), thu
đưӧc mӝt sҧn phҭm khӱ duy nhҩt và dung dӏch chӍ chӭa muӕi sunfat. Sӕ mol electron do lưӧng Fe
trên nhưӡng khi bӏ hoà tan là
A. 3x B. y C. 2x D. 2y
Chӑn B.
2 4 2 4 3 4 2 2
3 2
4Fe 10H SO Fe (SO ) 2FeSO 5SO 10H O
4Fe 2Fe 2Fe 10e
x 2,5x
2,5x y
 
 p   

p  
!

Câu 27: Axeton đưӧc điӅu chӃ bҵng cách oxi hoá cumen nhӡ oxi, sau đó thuӹ phân trong dung dӏch
H
2
SO
4
loãng. ĐӇ thu đưӧc 145 gam axeton thì lưӧng cumen cҫn dùng (giҧ sӱ hiӋu suҩt quá trình
điӅu chӃ đҥt 75%) là
A. 300 gam B. 500 gam C. 400 gam D. 600 gam
9 12 3 3
C H CH COCH
120 58
m 58 75
m 145 m 400
120 100
p
!  !


Câu 28: Cho các chҩt: NaHCO
3
, CO, Al(OH)
3
, Fe(OH)
3
, HF, Cl
2
, NH

4
Cl. Sӕ chҩt tác dөng đưӧc
vӟi dung dӏch NaOH loãng ӣ nhiӋt đӝ thưӡng là
A. 4 B. 5 C. 3 D. 6\
Chӑn B. 5 chҩt: NaHCO
3
, Al(OH)
3
, HF, Cl
2
và NH
4
Cl.
Câu 29: Thuӹ phân hoàn toàn 0,2 mol mӝt este E cҫn dùng vӯa đӫ 100 gam dung dӏch NaOH 24%,
thu đưӧc mӝt ancol và 43,6 gam hӛn hӧp muӕi cӫa hai axit cacboxylic đơn chӭc. Hai axit đó là
A. HCOOH và CH
3
COOH B. CH
3
COOH và C
2
H
5
COOH
C. C
2
H
5
COOH và C
3

H
7
COOH D. HCOOH và C
2
H
5
COOH
 Chӑn A
a
24
n 0, 6 mol
:trieste
40
n 0,2
¾
! !
±

¿
±
!
À

43,6
a 72, 67 5, 67
0, 6
! !  !

Mӝt trong hai muӕi là H
a

3
H
a : 0,4
' a:0,2
68 0,4 ( ' 67) 0,2 43,6 ' 15 ( H )  !  !

Câu 30: Các nguyên tӕ tӯ Li đӃn F, theo chiӅu tăng cӫa điӋn tích hҥt nhân thì
A. Bán kính nguyên tӱ và đӝ âm điӋn đӅu tăng
B. Bán kính nguyên tӱ tăng, đӝ âm điӋn giҧm
C. Bán kính nguyên tӱ giҧm, đӝ âm điӋn tăng
D. Bán kính nguyên tӱ và đӝ âm điӋn đӅu giҧm
Chӑn C.
Câu 31: Cho 0,15 mol H
2
NC
3
H
5
(COOH)
2
(axit glutamic) vào 175 ml dung dӏch HCl 2M, thu đưӧc
dung dӏch X. Cho NaOH dư vào dung dӏch X. Sau khi các phҧn ӭng xҧy ra hoàn toàn, sӕ mol
NaOH đã phҧn ӭng là
A. 0,50. B. 0,65. C. 0,70. D. 0,55.
Chӑn B.
H
NaOH
n 0,15 2 0,35 0, 65
n 0, 65 mol


! v  !
 !

Câu 32: Cho 7,1 gam hӛn hӧp gӗm mӝt kim loҥi kiӅm X và mӝt kim loҥi kiӅm thә Y tác dөng hӃt
vӟi lưӧng dư dung dӏch HCl loãng, thu đưӧc 5,6 lít khí (đktc). Kim loҥi X, Y là
A. natri và magie. B. liti và beri. C. kali và canxi. D. kali và bari.
Chӑn A.
Giҧ sӱ 7,1 gam hӛn hӧp là kim loҥi kiӅm.
M = 14,2
Giҧ sӱ 7,1 gam hӛn hӧp là kim loҥi kiӅm thә
M = 28,4
Vұy 14,2 < X, Y < 28,4
Vұy X là Na (23) và Y là Mg (24)
Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hӛn hӧp gӗm Na, K và Ba vào nưӟc, thu đưӧc dung dӏch X và
2,688 lít khí H
2
(đktc). Dung dӏch Y gӗm HCl và H
2
SO
4
, tӍ lӋ mol tương ӭng là 4 : 1. Trung hòa
dung dӏch X bӣi dung dӏch Y, tәng khӕi lưӧng các muӕi đưӧc tҥo ra là
A. 13,70 gam. B. 18,46 gam. C. 12,78 gam. D. 14,62 gam.
Sӕ mol OH
-
gҩp 2 lҫn sӕ mol H
2
.
OH
n 0, 24 mol


!

2 4
2
4
H : 6a mol
HCl : 4a mol
Cl : 4a mol
H SO : a mol
SO : a mol
6a 0, 24 a 0, 04 mol
m 8,94 35,5 0,16 96 0,04 18, 46 g




!  !
!  v  v !

Câu 34: Cho sơ đӗ chuyӇn hóa:
C
3
H
6

2
dung dich
r
p

X
a
p
Y
0
Cu
, t
p
Z
2
,xt
p
T
0
3
C
,t ,xt
p
E (Este đa chӭc).
Tên gӑi cӫa Y là
A. propan-1,3-điol. B. propan-1,2-điol. C. propan-2-ol. D. glixerol.
 Chӑn A.
Do E là este đa chӭc nên C
3
H
6
là xiclopropan.
X: BrCH
2
CH

2
CH
2
Br
Y: HOCH
2
CH
2
CH
2
OH
Z: CH
2
(CHO)
2

T: CH
2
(COOH)
2
.
Câu 35: Cho 4 dung dӏch: H
2
SO
4
loãng, AgNO
3
, CuSO
4
, AgF. Chҩt không tác dөng đưӧc vӟi cҧ 4

dung dӏch trên là
A. KOH. B. BaCl
2
. C. NH
3
. D. NaNO
3
.
Câu 36: Phҧn ӭng điӋn phân dung dӏch CuCl
2
(vӟi điӋn cӵc trơ) và phҧn ӭng ăn mòn điӋn hóa xҧy
ra khi nhúng hӧp kim Zn-Cu vào dung dӏch HCl có đһc điӇm là:
A. Phҧn ӭng xҧy ra luôn kèm theo sӵ phát sinh dòng điӋn.
B. ĐӅu sinh ra Cu ӣ cӵc âm.
C. Phҧn ӭng ӣ cӵc âm có sӵ tham gia cӫa kim loҥi hoһc ion kim loҥi.
D. Phҧn ӭng ӣ cӵc dương đӅu là sӵ oxi hóa Cl
-
.
Chӑn C.
Câu 37: Anken X hӧp nưӟc tҥo thành 3-etylpentan-3-ol. Tên cӫa X là
A. 3-etylpent-3-en. B. 2-etylpent-2-en. C. 3-etylpent-2-en. D. 3-etylpent-1-en.
Chӑn C.
Câu 38: Cho sơ đӗ chuyӇn hóa:
Triolein
0
2
H du (Ni,t )
p
X
0

a du,t
p
Y
l
p
Z.
Tên cӫa Z là
A. axit linoleic. B. axit oleic.
. axit panmitic. D. axit stearic.
hӑn D.
Câu 39: Phát biӇu không đúng là:
A. Hiđro sunfua bӏ oxi hóa bӣi nưӟc clo ӣ nhiӋt đӝ thưӡng.
B. Kim cương, than chì, fuleren là các dҥng thù hình cӫa cacbon.
C. Tҩt cҧ các nguyên tӕ halogen đӅu có các sӕ oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7 trong các hӧp chҩt.
D. Trong công nghiӋp, photpho đưӧc sҧn xuҩt bҵng cách nung hӛn hӧp quһng photphorit, cát và
than cӕc ӣ 1200
0
C trong lò điӋn.
Chӑn C.
Câu 40: Đӕt cháy hoàn toàn mӝt este đơn chӭc, mҥch hӣ X (phân tӱ có sӕ liên kӃt T nhӓ hơn 3),
thu đưӧc thӇ tích khí CO
2
bҵng 6/7 thӇ tích khí O
2
đã phҧn ӭng (các thӇ tích khí đo ӣ cùng điӅu
kiӋn). Cho m gam X tác dөng hoàn toàn vӟi 200 ml dung dӏch KOH 0,7M thu đưӧc dung dӏch Y.
Cô cҥn Y thu đưӧc 12,88 gam chҩt rҳn khan. Giá trӏ cӫa m là
A. 7,20. B. 6,66. C. 8,88. D. 10,56.
 Chӑn C.
x y 2 2 2 2

y y
C
(x 1) xC
4 2
6 y
x (x 1) x 1,5y 6
7 4
x 0 1,5y 6 0 y 4
   p 
!    ! 
"   "  "

Mһt khác
2x 2 y 2(1,5y 6) 2 y
y 5
y 8
2 2
3
    
¾
( ! ! ! 
±

¿
±
(
À

Suy ra y = 6, x= 3
RCOOK :a mol

(R 83)a 56(0,14 a) 12,88
KOH : 0,14 a
5, 04
Suy ra: a 0,14
R 27
R 27 36 R 9 R 15
a 0,12 m 0,12 74 8,88gam
    !

! e

 u  u  !
!  ! v !

II. PHҪN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh ch͑ đưͫc làm m͡t trong hai ph̯n (ph̯n A ho̿c B)
A. Theo chương trình Chuҭn (10 câu, tӯ câu 41 đӃn câu 50)
Câu 41: Chҩt đưӧc dùng đӇ tҭy trҳng giҩy và bӝt giҩy trong công nghiӋp là
A. CO
2
. B. SO
2
. C. N
2
O. D. NO
2
.
Câu 42: Hӛn hӧp X gӗm 1 mol aminoaxit no, mҥch hӣ và 1 mol amin no, mҥch hӣ. X có khҧ năng
phҧn ӭng tӕi đa vӟi 2 mol HCl hoһc 2 mol NaOH. Đӕt cháy hoàn toàn X thu đưӧc 6 mol CO
2

, x
mol H
2
O và y mol N
2
. Các giá trӏ x, y tương ӭng là
A. 8 và 1,0. B. 8 và 1,5. C. 7 và 1,0. D. 7 và 1,5.
X có dҥng C
n
H
2n-1
(COOH)
2
(NH
2
)

Y có dҥng C
m
H
2m+3
N
Ta có n + 2 + m = 6 suy ra n + m = 4
Sӕ mol H
2
O :
2n 3 2m 3
x n m 3 4 3 7
2 2
 

!  !   !  !

Sӕ mol N
2
:
1 1
y 1
2 2
!  !

Câu 43: Tӯ 180 gam glucozơ, bҵng phương pháp lên men rưӧu, thu đưӧc a gam ancol etylic (hiӋu
suҩt 80%). Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic bҵng phương pháp lên men giҩm, thu đưӧc hӛn hӧp X. ĐӇ
trung hòa hӛn hӧp X cҫn 720 ml dung dӏch NaOH 0,2M. HiӋu suҩt quá trình lên men giҩm là
A. 80%. B. 10%. C. 90%. D. 20%.
Chӑn C.
6 12 6 2 5
2 5 3
C H O 2C H OH
80
1 2 1, 6
100
C H OH CH COOH
0,16 0,16
0,144
h
100% 90%
0,16
p
!
p

!

Câu 44: Các chҩt vӯa tác dөng đưӧc vӟi dung dӏch HCl vӯa tác dөng đưӧc vӟi dung dӏch AgNO
3

là:
A. CuO, Al, Mg. B. Zn, Cu, Fe. C. MgO, Na, Ba. D. Zn, Ni, Sn.
Chӑn D.
Câu 45: Trong phҧn ӭng: K
2
Cr
2
O
7
+ HCl p CrCl
3
+ Cl
2
+ KCl + H
2
O
Sӕ phân tӱ HCl đóng vai trò chҩt khӱ bҵng k lҫn tәng sӕ phân tӱ HCl tham gia phҧn ӭng. Giá trӏ
cӫa k là
A. 4/7. B. 1/7. C. 3/14. D. 3/7.
Chӑn D
K
2
Cr
2
O

7
+ 14HCl p 2CrCl
3
+ 3Cl
2
+ 2KCl + 7H
2
O
3
6 k 14 k
7
! v  !

Câu 46: Nhӓ tӯ tӯ tӯng giӑt đӃn hӃt 30 ml dung dӏch HCl 1M vào 100 ml dung dӏch chӭa Na
2
CO
3

0,2M và NaHCO
3
0,2M, sau phҧn ӭng thu đưӧc sӕ mol CO
2
là
A. 0,030. B. 0,010. C. 0,020. D. 0,015.
Chӑn B.
2 3 3
3 2 2
a C Cl aCl a C
0, 02 0, 02
a C Cl aCl C

0, 01 0,01
 p 
p
 p  
p

Câu 47: Cho m gam hӛn hӧp etanal và propanal phҧn ӭng hoàn toàn vӟi lưӧng dư dung dӏch
AgNO
3
trong NH
3
, thu đưӧc 43,2 gam kӃt tӫa và dung dӏch chӭa 17,5 gam muӕi amoni cӫa hai axit
hӳu cơ. Giá trӏ cӫa m là
A. 10,9. B. 14,3. C. 10,2. D. 9,5.
Chӑn A
3 3 4
2 5 2 5 4
CH CHO CH COONH 2Ag
C H CHO C H COONH 2Ag
77a 91b 17,5 a 0, 05
2a 2b 0, 4 b 0,15
m 10,9gam
p 
p 
 ! !
® ®

¯ ¯
 ! !
° °

!

Câu 48: Hӛn hӧp gӗm 0,1 mol mӝt axit cacboxylic đơn chӭc và 0,1 mol muӕi cӫa axit đó vӟi kim
loҥi kiӅm có tәng khӕi lưӧng là 15,8 gam. Tên cӫa axit trên là
A. axit propanoic. B. axit metanoic. C. axit etanoic. D. axit butanoic.
Chӑn C.
RCOOH
RCOOM
2R + M + 89 = 158 hay 2R + M = 69
R = 15 và M = 39 phù hӧp.
Axit cҫn tìm là CH
3
COOH.
Câu 49: Đӕt cháy hoàn toàn mӝt lưӧng hiđrocacbon X. Hҩp thө toàn bӝ sҧn phҭm cháy vào dung
dӏch Ba(OH)
2
(dư) tҥo ra 29,55 gam kӃt tӫa, dung dӏch sau phҧn ӭng có khӕi lưӧng giҧm 19,35 gam
so vӟi dung dӏch Ba(OH)
2
ban đҫu. Công thӭc phân tӱ cӫa X là
A. C
3
H
4
. B. C
2
H
6
. C. C
3

H
6
. D. C
3
H
8
.
Chӑn D.
2 3
3 2 2
2 2
2 2
CO BaCO
BaCO CO H O
H O H O
H O CO n 2 n 2
29,55
n n 0,15 mol
197
m (m m ) 19,35
m 3,6 gam n 0,2 mol
n n C H
n 1 0, 2
n 3
n 0,15

! ! !
  !
 !  !



!  !

Câu 50: ĐiӋn phân (vӟi điӋn cӵc trơ) mӝt dung dӏch gӗm NaCl và CuSO
4
có cùng sӕ mol, đӃn khi
ӣ catot xuҩt hiӋn bӑt khí thì dӯng điӋn phân. Trong cҧ quá trình điӋn phân trên, sҧn phҭm thu đưӧc
ӣ anot là
A. khí Cl
2
và O
2
. B. khí H
2
và O
2
. C. chӍ có khí Cl
2
. D. khí Cl
2
và H
2
.
Chӑn A.
Chӑn 1 mol cho mӛi chҩt. ĐӇ bҧo toàn electron thì ӣ anot nưӟc phҧi điӋn phân. KӃt quҧ là ӣ anot có
2 khí Cl
2
và O
2
.

Catot
Anot
2
Cu 2e Cu
1mol 2 mol

 p

2
2Cl Cl 2e
1 1

p 

2 2
2
4 4e
0, 25 1

p  


B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, tӯ câu 51 đӃn câu 60)
Câu 51: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4)
poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli (vinyl axetat), các polime là sҧn phҭm cӫa phҧn ӭng
trùng ngưng là:
A. (1), (3), (6). B. (3), (4), (5). C. (1), (2), (3). D. (1), (3), (5).
Chӑn B.
Câu 52: ĐiӋn phân (điӋn cӵc trơ) dung dӏch X chӭa 0,2 mol CuSO
4

và 0,12 mol NaCl bҵng dòng
điӋn có cưӡng đӝ 2A. ThӇ tích khí (đktc) thoát ra ӣ anot sau 9650 giây điӋn phân là
A. 2,240 lít. B. 2,912 lít. C. 1,792 lít. D. 1,344 lít.
Chӑn C.
e
It
n 0, 2 mol
96500
! !

Catot
Anot
2
Cu 2e Cu

 p

2
2Cl Cl 2e
0,12 0,06 0,12

p 

2 2
2H O 4H O 4e
0, 02 0, 08

p  
n

V=0,08v 22,4=1,792 lít.


Câu 53: Cho 0,448 lít khí NH
3
(đktc) đi qua ӕng sӭ đӵng 16 gam CuO nung nóng, thu đưӧc chҩt
rҳn X (giҧ sӱ phҧn ӭng xҧy ra hoàn toàn). Phҫn trăm khӕi lưӧng cӫa Cu trong X là
A. 12,37%. B. 87,63%. C. 14,12%. D. 85,88%.
Chӑn A.
3 2 2
3CuO 2NH 3Cu N 3H O
0, 03 0, 02 0,03
Cu :1,92 gam
X
CuO :13,6gam
%Cu 12,37%
 p  
!

Câu 54: Đӕt cháy hoàn toàn V lít hơi mӝt amin X bҵng mӝt lưӧng oxi vӯa đӫ tҥo ra 8V lít hӛn hӧp
gӗm khí cacbonic, khí nitơ và hơi nưӟc (các thӇ tích khí và hơi đӅu đo ӣ cùng điӅu kiӋn). Amin X
tác dөng vӟi axit nitrơ ӣ nhiӋt đӝ thưӡng, giҧi phóng khí nitơ. Chҩt X là
A. CH
2
=CH-NH-CH
3
. B. CH
3
-CH
2

-NH-CH
3
.
C. CH
3
-CH
2
-CH
2
-NH
2
. D. CH
2
=CH-CH
2
-NH
2
.
Chӑn C.
x y 2 2 2 2
y y 1
C H N (x )
xC H N
4 2 2
y 1
x 8 2x y 15 x 3và y = 9
2 2
  p  
  !   !  !

X là amin bұc 1.
Câu 55: Hiđro hóa chҩt hӳu cơ X thu đưӧc (CH
3
)
2
CHCH(OH)CH
3
. Chҩt X có tên thay thӃ là
A. metyl isopropyl xetol. B. 3-metylbutan-2-on.
C. 3-metylbutan-2-ol. D. 2-metylbutan-3-on.
Chӑn B.
Câu 56: Trong sӕ các nguӗn năng lưӧng: (1) thӫy điӋn, (2) gió, (3) mһt trӡi, (4) hóa thҥch; nhӳng
nguӗn năng lưӧng sҥch là:
A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3).
Chӑn D.
Câu 57: Cho hӛn hӧp X gӗm ancol metylic và hai axit cacboxylic (no, đơn chӭc, kӃ tiӃp nhau trong
dãy đӗng đҷng) tác dөng hӃt vӟi Na, giҧi phóng ra 6,72 lít khí H
2
(đktc). NӃu đun nóng hӛn hӧp X
(có H
2
SO
4
đһc làm xúc tác) thì các chҩt trong hӛn hӧp phҧn ӭng vӯa đӫ vӟi nhau tҥo thành 25 gam
hӛn hӧp este (giҧ thiӃt phҧn ӭng este hóa đҥt hiӋu suҩt 100%). Hai axit trong hӛn hӧp X là
A. HCOOH và CH
3
COOH. B. CH
3
COOH và C

2
H
5
COOH.
C. C
2
H
5
COOH và C
3
H
7
COOH. D. C
2
H
7
COOH và C
4
H
9
COOH.
Chӑn B.
3 3 2
3
3 2 5
COOH CH OH COOCH H O
0,3 0,3 0,3
25
COOCH 83,33 24,33
0,3

CH COOH và C H COOH
p
 
n
! !  !

Câu 58: Cho m gam hӛn hӧp bӝt X gӗm ba kim loҥi Zn, Cr, Sn có sӕ mol bҵng nhau tác dөng hӃt
vӟi lưӧng dư dung dӏch HCl loãng, nóng thu đưӧc dung dӏch Y và khí H
2
. Cô cҥn dung dӏch Y thu
đưӧc 8,98 gam muӕi khan. NӃu cho m gam hӛn hӧp X tác dөng hoàn toàn vӟi O
2
(dư) đӇ tҥo hӛn
hӧp 3 oxit thì thӇ tích khí O
2
(đktc) phҧn ӭng là
A. 2,016 lít. B. 0,672 lít. C. 1,344 lít. D. 1,008 lít.
Chӑn D.
ZnCl
2
, CrCl
2
và SnCl
2
có sӕ mol bҵng nhau và bҵng a mol
136a + 123a + 190a = 8,98 Suy ra a = 0,02
Khi phҧn ӭng vӟi O
2
.
Tәng sӕ mol electron nhưӡng là 0,18 mol

Sӕ mol O
2

0,18
0, 045 mol 1,008 lít
4
!  !

Câu 59: Tách nưӟc hӛn hӧp gӗm ancol etylic và ancol Y chӍ tҥo ra 2 anken. Đӕt cháy cùng sӕ mol
mӛi ancol thì lưӧng nưӟc sinh ra tӯ ancol này bҵng 5/3 lҫn lưӧng nưӟc sinh ra tӯ ancol kia. Ancol Y
là
A. CH
3
-CH
2
-CH(OH)-CH
3
. B. CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-OH.
C. CH
3
-CH
2

-CH
2
-OH. D. CH
3
-CH(OH)-CH
3
.
Chӑn B.
Y: C
n
H
2n+2
O
n 1 5
n 4
3 3

!  !

Câu 60: Xét cân bҵng: N
2
O
4
(k)
¼
2NO
2
(k) ӣ 25
0
C. Khi chuyӇn dӏch sang mӝt trҥng thái cân

bҵng mӟi nӃu nӗng đӝ cӫa N
2
O
4
tăng lên 9 lҫn thì nӗng đӝ cӫa NO
2

A. tăng 9 lҫn. B. tăng 3 lҫn. C. tăng 4,5 lҫn. D. giҧm 3 lҫn.
Chӑn B. Nӗng đӝ
2
[NO ]
9 3!

=====================

Đһng Công Anh Tuҩn (0905502702)
Trưӡng THPT Chuyên Lê Quý Đôn ± Đà Nҹng.