Giải chi tiết đề thi ĐH 09 KA_môn hóa 12

Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510


Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education:
Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
P N CHI TIT CHO THI TUYN SINH H C NM 2009
MễN HểA HC M 825
Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119;
Ba=137; Pb = 207.
PHN CHUNG CHO TT C TH SINH (40 cõu, t cõu 1 n cõu 40)
Cõu 1 : Cho hn hp gm 1,12 gam Fe v 1,92 gam Cu vo 400 ml dung dch cha hn hp
gm H
2
SO
4
0,5M v NaNO
3
0,2M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch X
v khớ NO (sn phm kh duy nht). Cho V ml dung dch NaOH 1M vo dung dch X thỡ lng
kt ta thu c l ln nht. Giỏ tr ti thiu ca V l
A. 240. B. 120. C. 360. D. 400.
B ỏp ỏn C.
Phõn tớch bi:
Cho hn hp kim loi tỏc dng vi dung dch hn hp cha H
+
v
-
3
NO

cn kt hp phng phỏp Bo ton electron in tớch v s dng Phng trỡnh ion thu gn trong
gii toỏn.
Hng dn gii:

D dng nhm c
Fe Cu e cho tối đa
n = 0,02 mol; n = 0,03 mol và n = 0,12 mol

Thay vo pt ion thu gn:
+
32
4H + NO + 3e NO + 2H O



ta d dng nhn thy H
+
v
-
3
NO
cũn d, do ú kim loi ó tan ht thnh Fe
3+
v Cu
2+

+ -

H d OH cần để trung hòa
4
n = 0,4 0,5 2 - 0,12 = 0,24 mol = n
3
ìì ì

Kt ta thu c l Fe(OH)
3
v Cu(OH)
2
m theo Bo ton in tớch thỡ:
-
điện tích dơng của ion kim loại e cho
OH trong kết tủa
n = n = n = 0,12 mol

Do ú,
-
OH cần
n = 0,24 + 0,12 = 0,36 mol V = 360 ml

Nhn xột:

- Bi tp v phng phỏp Bo ton electron kt hp vi Bo ton in tớch v s dng
phng trỡnh ion thu gn thuc loi bi tp khú trong chng trỡnh ph thụng. Tuy nhiờn,
bi ny vn cũn khỏ truyn thng v khỏ hin, cú nhiu cỏch khin bi toỏn tr
nờn lt lộo hn nh:
+
Cho H
+

v
-
3
NO
khụng d, dung dch thu c cú Fe
2+
, Fe
3+
v Cu
2+

+
Dung dch kim dựng Ba(OH)
2

cú thờm kt ta BaSO
4

+
..
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
- V đáp án gây nhiu thì đáp án 120 ml là hp lý (dùng trong trng hp thí sinh quên
không tính ti OH
-
tham gia phn ng trung hòa), có th thay đáp án 240 ml bng đáp án
100 ml (do V ti thiu nên thí sinh có th ngh đn chuyn Fe(OH)

2
– 0,02 mol và
Cu(OH)
2
– 0,03 mol)
Câu 2 : Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hn hp hai este HCOOC
2
H
5
và CH
3
COOCH
3

bng dung dch NaOH, thu đc hn hp X gm hai ancol. un nóng hn hp X vi H
2
SO
4
đc 
140
0
C, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc m gam nc. Giá tr ca m là
A. 18,00. B. 8,10. C. 16,20. D. 4,05.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
Nhn thy 2 este này là đng phân ca nhau → có cùng M và d dàng tính
đc s mol.
Hng dn gii:
Ta có
este r−îu

66,6
n = = 0,9 mol = n
74


Phn ng tách nc to ete có t l:
o
24
H SO , 140 C
2
2R−îu 1Ete + 1H O⎯⎯⎯⎯⎯→

Do đó,
2
HO r−îu
1
n = n = 0,45 mol m = 18 0,45 = 8,1
g
2
→×
(giá tr này có th nhm đc)
Nhn xét:

-  bài này cng khá “hin”, có th bin bài toán tr nên lt léo hn bng cách thay điu
kin 140
0
C bng 180
0
C, khi đó CH
3

OH là 1 ru không tách nc to anken đc, nu
thí sinh ch quan ch vit ptp  dng tng quát nh trên thì rt d b mc phi sai sót và
chn phi đáp án nhiu
- áp án gây nhiu ca câu hi này khá tùy tin, các giá tr 18 và 4,05 hi vô ngha và d
dàng loi tr (ngi ra đ c chia đôi đ ra đáp án nhiu), đáp án nhiu nht nm  giá tr
16,2 – khá nhiu em ch
n phi đáp án này.
Câu 3: Trng hp nào sau đây không xy ra phn ng hóa hc?
A. Cho Fe vào dung dch H
2
SO
4
loãng, ngui.
B. Sc khí Cl
2
vào dung dch FeCl
2
.
C. Sc khí H
2
S vào dung dch CuCl
2
.
D. Sc khí H
2
S vào dung dch FeCl
2
.
B áp án D.
Ion Fe

2+
có tính oxh cha đ mnh đ phn ng vi H
2
S (nu là Fe
3+

mi có phn ng), kt
ta FeS tan trong HCl, do đó, phn ng D không xy ra theo c hng oxh – kh và trao đi.
Nhn xét:

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Câu hi này khá hay và rng. Các đáp án nhiu khá hay, nhm vào các phn ng khác
nhau, trong đó có s so sánh “đc ngui – loãng ngui” và “CuCl
2
– FeCl
2
”. áp án ít
nhiu nht là đáp án B.
Câu 4: Cho các hp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tip xúc vi
dung dch cht đin li thì các hp kim mà trong đó Fe đu b n mòn trc là:
A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV.
B áp án C.
ây là mt câu hi c bn v n mòn đin hóa, c 3 điu kin ca n mòn đin hóa đã hi
đ. Do đó ta ch vic áp dng nguyên tc chung là: nguyên t có tính kh m
nh hn đóng
vai trò là cc âm và b n mòn. (chú ý là phi hiu đc bn cht oxh – kh ca n mòn

đin hóa, mt s em hiu mt cách m h là “kim loi hot đng hn b n mòn” thì s
lúng túng vi cp Fe – C vì C không có trong dãy hot đng ca kim loi)
Nhn xét:

Câu hi này không khó nhng cng khá hay.
Câu 5: Cho hn hp khí X gm HCHO và H
2
đi qua ng s đng bt Ni nung nóng. Sau khi
phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc hn hp khí Y gm hai cht hu c. t cháy ht Y thì thu
đc 11,7 gam H
2
O và 7,84 lít khí CO
2
( đktc). Phn trm theo th tích ca H
2
trong X là
A. 65,00%. B. 46,15%. C. 35,00% D. 53,85%.
B áp án B.
Hng dn gii:

Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t - quy đi ta s thy đt cháy hn hp Y = đt cháy hn
hp X, do đó ta coi nh sn phm đt cháy Y là t phn ng đt cháy X (quy đi)
Do HCHO cha 1C nên
2
HCHO CO
7,84
n = n = = 0,35 mol
22,4
và
2

H
11,7
n = - 0,35 = 0,3 mol
18

(HCHO khi cháy cho
22
HO CO
n = n
)

Do đó,
2
H
0,3
%V = 100% 46,15%
0,3 0,35
×≈
+
(giá tr này có th c lng đc)
Nhn xét:

Câu hi này khá quen thuc và đn gin, tng t nh các bài tp hiđro hóa hn hp
hiđrocacbon không no ri đt cháy. (nu đ bài cho anđehit khác thì cn thêm 1 phép tính
đ tìm s mol ca anđehit).
Câu 6: Cho bn hn hp, mi hn hp gm hai cht rn có s mol bng nhau: Na
2
O và
Al
2

O
3
; Cu và FeCl
3
; BaCl
2
và CuSO
4
; Ba và NaHCO
3
. S hn hp có th tan hoàn toàn trong nc
(d) ch to ra dung dch là
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
B áp án C.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Ch duy nht cp Na
2
O và Al
2
O
3
tha mãn điu kin đã cho (NaAlO
2
có t l Na:Al = 1:1).
Các trng hp BaSO
4

và BaCO
3
đu có to ra kt ta. Cu không th tan ht trong dung dch
FeCl
3
có cùng s mol.
Nhn xét:

- Câu hi này thc ra không khó nhng nu thí sinh không chú ý ti chi tit “s mol bng
nhau” thì rt d chn nhm thành đáp án B. 2 vì s tính thêm cp:
Cu và FeCl
3
(ch tan
nu t l s mol Cu : FeCl
3
= 1 : 2). ây là mt kinh nghim quan trng khi thi, cn phi
rt chú ý ti các d kin “thiu, d, ti thiu, ti đa, va đ, bng nhau, …”
- Nh d kin “s mol bng nhau” mà câu hi tr nên hay hn và có tính phân loi hn.
Câu 7: Hn hp khí X gm anken M và ankin N có cùng s nguyên t cacbon trong phân t.
Hn hp X có khi lng 12,4 gam và th tích 6,72 lít ( đktc). S mol, công thc phân t
ca M
và N ln lt là
A. 0,1 mol C
2
H
4
và 0,2 mol C
2
H
2

. B. 0,1 mol C
3
H
6
và 0,2 mol C
3
H
4
.
C. 0,2 mol C
2
H
4
và 0,1 mol C
2
H
2
. D. 0,2 mol C
3
H
6
và 0,1 mol C
3
H
4
.
B áp án D.
Phân tích đ bài:
do đ bài đã cung cp c khi lng và s mol ca hn hp nên ta d dàng
thy bài toán phi làm bng Phng pháp Trung bình (bin lun CTPT) kt hp vi Phng pháp

ng chéo (tính), chú ý chi tit “có cùng s nguyên t C”
Hng dn gii:


*
Các em chú ý chiu suy ra ca mi tên! Ta có th vit chung trên cùng 1 s đ này 2 ý: t M trung bình
→
CTPT và t M trung bình
→
s mol.
*
Ngoài cách làm trên, ta còn có th làm bng cách th thay giá tr ca tng đáp án đ kim chng s
liu.
Nhn xét:

ây là mt bài tp khá c bn v Phng pháp Trung bình, thí sinh có th d dàng loi b
đáp án A và C (2 đáp án nhiu khá vô duyên). Vic tính s mol bng đng chéo thay cho
gii h phng trình giúp tit kim đáng k thi gian làm bài.
Câu 8: Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hn hp hai este bng dung dch NaOH thu đc
2,05 gam mui ca mt axit cacboxylic và 0,94 gam hn hp hai ancol là đng đng k tip nhau.
Công thc ca hai este đó là
A. HCOOCH
3
và HCOOC
2
H
5
. B. C
2
H

5
COOCH
3
và C
2
H
5
COOC
2
H
5
.
C. CH
3
COOC
2
H
5
và CH
3
COOC
3
H
7
. D. CH
3
COOCH
3
và CH
3

COOC
2
H
5
.
B áp án D.
Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510


Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education:
Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Phõn tớch bi: d dng thy bi toỏn cú th phi s dng Phng phỏp Bo ton khi
lng (bit khi lng ca 3 trong 4 cht trong phn ng), chỳ ý l c 4 ỏp ỏn u cho thy 2 este
ó cho l no, n chc (Phng phỏp Chn ngu nhiờn)
Phng phỏp truyn thng:

p dng nh lut bo ton khi lng, ta cú:
NaOH muối rợu este
m = m + m - m = 1g

NaOH rợu muối este
1
n = = 0,025 mol = n = n = n (este đơn chức)
40


Do ú,
muối
3
2, 05

M = = 82 axit tron
g este là CH COOH
0, 025


v
rợu
325
0,94
M = = 37,6 2 rợu trong este là CH OH và C H OH
0, 025


hoc thay 2 bc tớnh
muối
M
v
rợu
M
bng:
este
362 482
1,99
M = = 79,6 2 este phải là C H O và C H O
0,025


Cn c vo 4 ỏp ỏn thỡ ch cú D l tha món.
Phng phỏp kinh nghim:

T d kin 2,05g ta cú th kt lun ngay axit trong este l CH
3
COOH (kinh nghim) hoc
chia th tỡm s mol chn (CH
3
COONa cú M = 82)
este muối
n = n = 0,025 mol (este đơn chức)

este
362 482 3 25
1,99
M = = 79,6 2 este phải là C H O và C H O 2 rợu là CH OH và C H OH
0,025

Nhn xột:
- õy l mt bi tp khỏ c bn v phn ng x phũng húa este v ó tng xut hin nhiu
trong cỏc thi H nhng nm trc õy. Do ú, cú th ỏnh giỏ bi tp ny l khụng
khú.

- cỏch lm th nht, nu tỡm M
este
thỡ cú th tỡm c ngay ỏp ỏn m khụng cn tớnh
muối
M ,
do ú, ỏp ỏn nhiu nờn cú thờm HCOOC
2
H
5
v HCOOC

3
H
7
(thay cho ỏp ỏn B)
ộp thớ sinh phi tỡm CTPT ca mui.
Cõu 9: Cho 1 mol amino axit X phn ng vi dung dch HCl (d), thu c m
1
gam mui Y.
Cng 1 mol amino axit X phn ng vi dung dch NaOH (d), thu c m
2
gam mui Z. Bit m
2

m
1
=7,5. Cụng thc phõn t ca X l
A. C
4
H
10
O
2
N
2
. B. C
5
H
9
O
4

N. C. C
4
H
8
O
4
N
2
. D. C
5
H
11
O
2
N.
B ỏp ỏn B.
Phõn tớch bi:
bi tp phn ng ca aminoaxit vi dung dch kim hoc axit cú cho bit
khi lng ca mui to thnh thỡ ta thng ỏp dng Phng phỏp Tng gim khi lng.
Phng phỏp truyn thng:

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Gi CTPT ca X dng (H
2
N)
a

-R-(COOH)
b

( ) ( )
+ HCl
3
ab
ClH N R COOH⎯⎯⎯→−−
khi lng tng 36,5a gam
() ( )
+ NaOH
2
ab
HN R COONa⎯⎯⎯→ − −
khi lng tng 22b gam
Do đó, 22b – 36,5a = 7,5
→ a = 1 và b = 2 → X có 2 nguyên t N và 4 nguyên t O
Phng pháp kinh nghim:

Ta thy 1 mol –NH
2

→
1 mol –NH
3
Cl thì khi lng tng 36,5g
1 mol –COOH
→
1 mol –COONa thì khi lng tng 22g
th mà đ bài li cho m

2
> m
1

→

s nhóm –COOH phi nhiu hn s nhóm –NH
2

*
Cng có th suy lun rng: 7,5 là 1 s l (0,5) nên s nhóm –NH
2
phi là 1 s l, d dàng loi đc đáp
án C và D.
T 4 đáp án, suy ra kt qu đúng phi là B.
Nhn xét:

ây là mt bài tp khá c bn và đn gin v Phng pháp tng gim khi lng, ý
tng ca bài toán khá hay ch tic là đáp án nhiu cha thc s tt, các đáp án A, C, D
đu có th loi d dàng nu suy lun theo phng pháp kinh nghim, có th thay bng các
đáp án khác nh:
C
4
H
11
O
4
N, C
4
H

9
O
4
N, C
6
H
13
O
4
N, …
thì s hay hn rt nhiu.
Câu 10: Hòa tan ht m gam ZnSO
4
vào nc đc dung dch X. Cho 110 ml dung dch KOH
2M vào X, thu đc a gam kt ta. Mt khác, nu cho 140 ml dung dch KOH 2M vào X thì cng
thu đc a gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 20,125. B. 12,375. C. 22,540. D. 17,710.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
bài tp v phn ng ca ion Zn
2+
vi dung dch kim cn chú ý đn tính
lng tính ca Zn(OH)
2
và nên vit phn ng ln lt theo tng bc.
 đây, lng KOH trong 2 trng hp là khác nhau nhng lng kt ta li bng nhau
→
đ
Zn
2+

bo toàn thì  trng hp 1, sn phm sinh ra gm Zn(OH)
2
và Zn
2+
d, còn  trng hp
th 2, sn phm sinh ra gm Zn(OH)
2
và
2-
2
ZnO
.
Hng dn gii:

Cách 1: Tính ln lt theo tng bc phn ng.
 c 2 trng hp, ta đu có phn ng to thành kt ta:
2+ -
2
Zn + 2OH Zn(OH) (1)→↓

vi
2+ -
Zn OH
10,112
n = n = = 0,11 mol
22
×

 trng hp 2, còn có thêm phn ng to ra ion zincat:
2+ - 2

2
Zn + 4OH ZnO (2)
−
→

vi
2+ -
Zn OH (2)
1 (0,14 - 0,11) 2
n = n = = 0,015 mol
44
×

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Do đó,
2+
4
ZnSO
Zn
n = 0,125 mol = n m = 161 0,125 = 20,125
g→×

Cách 2: Tính theo công thc.
T phn ng (1), ta thy, trong trng hp 1,
-
2

Zn(OH)
OH (TH1)
n = 2n (3)
↓

 trng hp 2, ta có:
-2+
2
Zn(OH)
OH (TH2) Zn
n = 4n - 2n (4)
↓

Cng 2 v ca phng trình (3) và (4), ta có:
-- 2 2
4
ZnSO
OH (TH1) OH (TH2) Zn Zn
n + n = 4n = (0,11 0,14) 2 = 0,5 mol n = 0,125 mol = n
+ +
+ ×→

Do đó, m = 20,125g
Phng pháp kinh nghim:

Vì trng hp 1 KOH thiu, trng hp 2 KOH li d (so vi phn ng to kt ta), do đó,
s mol ZnSO
4
phi nm trong khong (0,11;0,14) và khi lng ZnSO
4

tng ng phi nm trong
khong (17,71;20,125). Xét c 4 đáp án thì ch có B là tha mãn.
*
Cách ngh này cho phép tìm ra kt qu mà hoàn toàn không cn phi tính toán gì đáng k!!!
Nhn xét:

ây là mt bài tp khá quen thuc v kim loi có oxit và hiđroxit lng tính, nu đã đc
hng dn và rèn luyn tt thì thc s không quá khó, điu quan trng nht là xác đnh
đc đúng quá trình và sn phm ca phn ng sinh ra trong mi trng hp. áp án
nhiu ca câu hi cha thc s tt, l ra nên chn các giá tr nm trong khong (17,71;
22,54) nh đã phân tích  trên. 
áp án 12,375 thc s là rt “vô duyên” khi s mol tng
ng, thm chí còn rt l !!?
Câu 11: Hiđrocacbon X không làm mt màu dung dch brom  nhit đ thng. Tên gi ca
X là
A. etilen. B. xiclopropan. C. xiclohexan D. stiren.
B áp án C.
ây là mt câu hi lý thuyt khá c bn và đn gin, có th xem là mt câu cho đim. (A
và D có phn ng cng vào ni đôi, B có phn ng cng m vòng)
Câu 12: Cho lung khí CO (d) đi qua 9,1 gam hn hp g
m CuO và Al
2
O
3
nung nóng đn
khi phn ng hoàn toàn, thu đc 8,3 gam cht rn. Khi lng CuO có trong hn hp ban đu là
A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam.
B áp án D.
Phân tích đ bài:
bài tp phn ng kh oxit kim loi bng cht khí và cho bit khi lng

cht rn trc và sau phn ng thng làm bng phng pháp Tng – gim khi lng, trong bài
tp này cn chú ý chi tit: Al
2
O
3
không b kh bi các cht kh thông thng nh CO.
Phng pháp đt n – gii h phng trình:

Gi s mol 2 cht trong hn hp đu là a và b.
Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510


Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education:
Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
trớc
CuO
sau
m = 80a + 102b = 9,1g
a = b = 0,05 mol m = 4g
m = 64a + 102b = 8,3g





Phng phỏp Tng gim khi lng:

Ta cú:
giảm O trong CuO O Cu CuO
m = m = 9,1 - 8,3 = 0,8g n = n = 0,05 mol m = 4g

(nhm)
Nhn xột:

õy l mt bi tp khỏ c bn v n gin v Phng phỏp tng gim khi lng. Tuy
nhiờn, bi ó khụng khộo , l ra cú th sa i s liu v cho thờm ỏp ỏn nhiu
ỏnh vo chi tit nhy cm ca bi toỏn l Al
2
O
3
khụng b kh bi CO thỡ s la c
nhiu thớ sinh hn ^^.
Cõu 13: un núng hn hp hai ancol n chc, mch h vi H
2
SO
4
c, thu c hn hp
gm cỏc ete. Ly 7,2 gam mt trong cỏc ete ú em t chỏy hon ton, thu c 8,96 lớt khớ CO
2

( ktc) v 7,2 gam H
2
O. Hai ancol ú l
A. CH
3
OH v CH
2
=CH-CH
2
-OH. B. C
2

H
5
OH v CH
2
=CH-CH
2
-OH.
C. CH
3
OH v C
3
H
7
OH. D. C
2
H
5
OH v CH
3
OH.
B ỏp ỏn A.
Phõn tớch bi:
ete n chc, mch h khi t chỏy cho
22
CO H O
n = n = 0,4 mol
(nhm)


ete khụng no, 1 ni ụi

loi ngay ỏp ỏn C v D.
Phng phỏp truyn thng:

p dng bo ton nguyờn t v khi lng, ta cú:
OCH Oete ete 48
m = 7,2 - m - m = 1,6g n = n = 0,1 mol (ete đơn chức) M = 72 (C H O)
Do ú, ỏp ỏn ỳng l A.
Phng phỏp kinh nghim:

bi mun thụng qua phn ng t chỏy ca 1 ete tỡm CTCT ca c 2 ru


ete ú
phi c to thnh t c 2 ru


ỏp ỏn A l ete CH
3
-O-CH
2
-CH=CH
2
(M = 72) v ỏp ỏn B
l ete C
2
H
5
-O-CH

2
-CH=CH
2
(M = 86), d dng thy ch cú A l cho s mol ete trũn (0,1 mol)
Nhn xột:

õy l mt bi tp khỏ c bn v quen thuc v ete (thy ó cho lm mt bi y ht lp
hc thờm). ỏp ỏn nhiu bi ny cha tht tt khi ó thớ sinh d dng loi ỏp ỏn C v
D v cú th mũ c mt cỏch d dng bng phng phỏp kinh nghim.
Cõu 14: Dóy gm cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch HCl loóng l
A. AgNO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, CuS. B. Mg(HCO
3
)
2
, HCOONa, CuO.
C. FeS, BaSO
4
, KOH. D. KNO
3
, CaCO
3
, Fe(OH)

3
.
B ỏp ỏn B.
Cõu hi ny tng i d, phn ln thớ sinh s lm bng phng phỏp loi tr: loi A vỡ cú
CuS, loi C vỡ BaSO
4
v loi D vỡ KNO
3
. Tuy nhiờn, cú th cú nhiu thớ sinh s phi bn khon v
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
trng hp HCOONa, đây là phn ng theo kiu “axit mnh đy axit yu ra khi dung dch mui”
(to ra cht đin ly yu hn).
Câu 15: Cho phng trình hóa hc: Fe
3
O
4
+ HNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
+ N
x
O
y

+ H
2
O
Sau khi cân bng phng trình hóa hc trên vi h s ca các cht là nhng s nguyên, ti
gin thì h s ca HNO
3
là
A. 46x – 18y. B. 45x – 18y. C. 13x – 9y. D. 23x – 9y.
B áp án A.
Phng pháp truyn thng:

Áp dng phng pháp cân bng electron, ta có:
8
+
+3
3
+5
xy
(5x - 2
y)
3Fe 3Fe + e
1
xN + (5x-2y) N O
×
→
×
→

Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t N, ta có:
3xy

N trong HNO N trong muèi N trong N O
n = n + n = 3 3 (5x-2
y) + x = 46x - 18y× ×

Phng pháp kinh nghim:

Mt s bn có th suy lun: đ h s ca H
2
O là s nguyên thì h s ca HNO
3
phi là s
chn, xét c 4 đáp án thì ch có A là tha mãn. Cách ngh này cho phép tìm ra kt qu mà hoàn
toàn không cn phi tính toán gì!!! Tuy nhiên, cách ngh này hoàn toàn sai và nó ch “may mn”
đúng trong trng hp này! Thc ra c 3 đáp án (45x – 18y, 13x – 9y, 23x – 9y) đu có th là s
chn.
Nhn xét:

- Cân bng phn ng là mt k nng c bn ca Hóa hc, tuy nhiên, phng trình cha ch
là mt bài tp tng đi khó trong s các bài tp v cân bng ptp.
- Nu làm theo cách cân bng thông thng thì đáp án nhiu ca câu hi này này cng
tng đi tt, đáp án B là trng hp thí sinh ch tính N trong mui mà quên mt N trong
N
x
O
y
, đáp án D cng rt nhiu thí sinh b nhm ln do rút gn đ đc “s nguyên, ti
gin”. Chú ý, h s ca
N
x
O

y
luôn là 1, không th rút gn.
- Mt khác, nu đánh giá theo phng pháp kinh nghim thì đáp án nhiu ca câu hi này
li không thc s tt. Mun câu hi tr lên khó hn ta có th thay Fe
3
O
4
bng mt cht
kh khác, ví d Zn, Fe và s dng nhiu đáp án nhiu có nhiu h s chn hn thì thí
sinh thì không th suy lun đn gin theo kiu chn – l nh phng pháp kinh nghim 
trên đc na.
Câu 16: Xà phòng hóa mt hp cht có công thc phân t C
10
H
14
O
6
trong dung dch NaOH
(d), thu đc glixerol và hn hp gm ba mui (không có đng phân hình hc). Công thc ca
ba mui đó là:
A. CH
2
=CH-COONa, HCOONa và CH≡C-COONa.
B. CH
3
-COONa, HCOONa và CH
3
-CH=CH-COONa.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510

Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
C. HCOONa, CH≡C-COONa và CH
3
-CH
2
-COONa.
D. CH
2
=CH-COONa, CH
3
-CH
2
-COONa và HCOONa.
B áp án D.
Áp dng công thc tính đ bt bão hòa, ta d dàng có k = 4, trong đó có 3 liên kt   3 gc –
COO-, chng t có 1 gc axit là không no, 1 ni đôi. T đó d dàng loi đáp án A và C.
Do 3 mui không có đng phân hình hc nên đáp án đúng là D.
Nhn xét:

Câu hi này hay và khá c bn trong các bài tp v xác đnh CTCT ca este,  đây, tác
gi còn khéo léo đa vào câu hi điu kin có đng phân hình hc.
Câu 17: Lên men m gam glucoz vi hiu sut 90%, lng khí CO
2
sinh ra hp th ht vào
dung dch nc vôi trong, thu đc 10 gam kt ta. Khi lng dung dch sau phn ng gim 3,4
gam so vi khi lng dung dch nc vôi trong ban đu. Giá tr ca m là
A. 13,5. B. 30,0. C. 15,0. D. 20,0.
B áp án C.

Hng dn gii:

Trong bài ging v xác đnh CTPT cht hu c, thy đã cho các em công thc:
2 2
CO dd gi¶m CO
m = m - m = 10 - 3,4 = 6,6g n = 0,15 mol
↓
→

S đ phn ng lên men:
%90%
6126 2
C H O 2CO
H =
⎯⎯⎯⎯→

Do đó,
0,15
180
2
m = = 15
g
0,9
×

Nhn xét:

- Bài tp v phn ng lên men ru có liên quan đn hiu sut là dng bài tp c bn, quen
thuc và đã đc khoanh vùng vào din thng xuyên có mt trong đ thi H. Do đó,
câu hi này không khó nhng có th b nhm ln trong tính toán.

- áp án nhiu 13,5 ri vào trng hp thí sinh quên không chia cho 0,9. Nên thay 2 đáp
án nhiu còn li bng các đáp án 27 – 30 (trong trng hp thì sinh quên không chia 2 –
h s ca CO
2
trong phn ng) hoc 12,15 – 24,3 (trong trng hp thí sinh nhm ln
gia chia cho 0,9 và nhân vi 0,9), đáp án 20 ca đ không mang nhiu ý ngha.
Câu 18: Cho hn hp X gm hai ancol đa chc, mch h, thuc cùng dãy đng đng. t
cháy hoàn toàn hn hp X, thu đc CO
2
và H
2
O có t l mol tng ng là 3 : 4. Hai ancol đó là
A. C
2
H
4
(OH)
2
và C
3
H
6
(OH)
2
. B. C
2
H
5
OH và C
4

H
9
OH.
C. C
2
H
4
(OH)
2
và C
4
H
8
(OH)
2
. D. C
3
H
5
(OH)
3
và C
4
H
7
(OH)
3
.
B áp án C.
Hng dn gii:

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
T t l CO
2
: H
2
O = 3 : 4
→

d dàng suy ra CTPT trung bình ca 2 ancol đã cho là C
3
H
8
O
x

(no nên CTPT trùng vi CT thc nghim), t đó d dàng có đáp án là C (2 < 3 < 4)
Nhn xét:

Bài tp này rt c bn và rt d, đáp án nhiu li quá “hin” nên càng làm cho bài toán tr
nên d hn. áp án B là quá vô duyên so vi d kin “đa chc” ca đ bài. Có th thay
bng đáp án
C
2
H
4

(OH)
3
và C
4
H
8
(OH)
3
hoc C
2
H
4
(OH)
2
và C
4
H
8
(OH)
3

đ kim tra các
kin thc khác (điu kin đ ru bn, khái nim đng đng, …) thì hay hn.
Câu 19: Cho 3,68 gam hn hp gm Al và Zn tác dng vi mt lng va đ dung dch
H
2
SO
4
10% thu đc 2,24 lít khí H
2

( đktc). Khi lng dung dch thu đc sau phn ng là
A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam.
B áp án A.
Hng dn gii:

Khi phn ng vi kim loi hot đng, ion H
+
ca axit b kh theo phng trình:
24 2
+
2HSOH
2,24
2H + 2e H n = n = = 0,1 mol
22,4
→→
(phn ng va đ)
24
H SO dd sau ph¶n øng
98 0,1
m = = 98g m = 98 + 3,68 - 0,1 2 = 101,48
g
10%
×
→→ ×

Nhn xét:

Bài tp này rt quen thuc và rt d, hu ht các phép tính đu có th nhm đc d dàng.
Câu 20: Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl
2

, KMnO
4
, K
2
Cr
2
O
7
, MnO
2
ln lt phn ng vi
lng d dung dch HCl đc, cht to ra lng khí Cl
2
nhiu nht là
A. KMnO
4
. B. K
2
Cr
2
O
7
. C. CaOCl
2
. D. MnO
2
.
B áp án B.
Hng dn gii:

Trong phn ng ca HCl vi cht oxh, Cl
2
có th sinh ra t cht oxh và cht kh. Trong
trng hp ca câu hi này, ch có
CaOCl
2
là cht oxh có cha Cl.
Xét riêng 3 cht còn li, ta thy, vi cùng mt cht kh, cùng quá trình oxh (Cl
-

→

Cl
2
) thì
s mol Cl
2
nhiu nht khi cht oxh nhn nhiu e nht. Do đó, đáp án đúng là
K
2
Cr
2
O
7
(nhn 6e).
So sánh vi CaOCl
2
, ta tìm đc đáp án đúng.
Nhn xét:

- Câu hi này khá quen thuc (nu các em chu khó tham kho tài liu) và tng đi d nu
các em phân chia và hiu đc nguyên tc trên. Nu không hiu đc nguyên tc đó thì
d sa vào vic vit ptp cho tng trng hp, mt rt nhiu thi gian. áp án nhiu mà
nhiu em hay “chn ba” nht là KMnO
4
.
-  câu hi tr nên khó hn, có th thay vào bng các cht oxh có cha Cl khác nh
KClO
3
chng hn.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
- Câu hi tng t cng khá quen thuc và khó hn là: cho 1 mol mi cht S, H
2
S, Cu, C,
Al tác dng vi dung dch H
2
SO
4
đc, nóng d. Cht nào cho nhiu khí SO
2
nht?
Câu 21: Cho 0,25 mol mt anđehit mch h X phn ng vi lng d dung dch AgNO
3

trong NH
3

thu đc 54 gam Ag. Mt khác, khi cho X phn ng vi H
2
d (xúc tác Ni, t
0
) thì 0,125
mol X phn ng ht vi 0,25 mol H
2
. Cht X có công thc ng vi công thc chung là
A. C
n
H
2n-1
CHO (n ≥ 2). B. C
n
H
2n-3
CHO (n ≥ 2).
C. C
n
H
2n
(CHO)
2
(n ≥ 0). D. C
n
H
2n+1
CHO (n ≥ 0).
B áp án A.
Hng dn gii:

T d kin v phn ng tráng gng, ta d dàng có t l X : Ag = 1:2 v s mol
→

X là
anđehit đn chc
→

d dàng loi đáp án C.
T d kin v phn ng Hiđro hóa, ta d dàng có t l: X : H
2
= 1:2 v s mol
→

X có 2 liên
kt , trong đó có 1 liên kt   nhóm chc -CHO
→

gc Hđocacbon ca X còn 1 liên kt 
(không no, 1 ni đôi).
Nhn xét:

Câu hi này rt d, cng là 1 câu cho đim.
Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bng dung dch HNO
3
loãng (d), thu đc dung
dch X và 1,344 lít ( đktc) hn hp khí Y gm hai khí là N
2
O và N
2

. T khi ca hn hp khí Y
so vi khí H
2
là 18. Cô cn dung dch X, thu đc m gam cht rn khan. Giá tr ca m là
A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
Bài toán v kim loi tác dng vi HNO
3
thu đc sn phm khí thì ta
thng dùng Phng pháp bo toàn electron đ gii. Trong bài tp này, đ bài cho d kin c v
s mol e cho (s mol kim loi) và s mol e nhn (s mol sn phm khí – có th tính đc), do đó,
đ bài “có v nh tha d kin”. Trong nhng trng hp này ta phi chú ý so sánh s e cho và s
e nhn, vi các kim loi có tính kh mnh nh Al, Mg, Zn thì còn phi chú ý đn s có mt ca
NH
4
NO
3
trong dung dch sau phn ng.
Phng pháp truyn thng:

D dàng có n
Y
= 0,06 mol (nhm) và n
Al
= 0,46 mol
Áp dng phng pháp đng chéo cho hn hp Y, ta có:
18 x 2 = 36
N
2

(M = 28)
N
2
O (M = 44)
8
8
1
1
0,03 mol
0,03 mol

*
Có th làm theo cách khác là: nhn thy
Y
44 + 28
M = 36 =
2
→

N
2
= N
2
O = 0,03 mol
So sánh s mol e cho và e nhn, ta có: