BAI TAP HOA 8 ON THI HKII

1 Hoàn thành các sơ đồ hoá học sau:
a/ Na + H
2
O > ? + ? b/ KMnO
4
> ? + ? + ? c/? + H
2
O

> H
2
SO
3
d/ Al + ? > ? + H
2
c/Ca
2
O + H
2
O > ? + ? e/CuO + ? > ? + Cu
f/ ? + H
2
O

> H
2
SO
4
g/. Zn + ? > ? + H
2
h/ Fe + ? → FeSO

4
+ H
2
.
k/Fe
3
O
4
+ ? → Fe + H
2
O. i/ KClO
3
→ ? + ? j/ P
2
O
5
+ H
2
O → ?
l/K
2
O + H
2
O → ? . n/Fe
2
O
3
+ ? → Fe
2
(SO

4
)
3
+H
2
O m/Al+
? → AlCl
3
+H
2

o/SO
3
+H
2
O → ? p/ Fe + Cl
2
→ FeCl
3
s/ H
2
+ Fe
2
O
3

→ Fe + H
2
O
t/KClO

3
→ KCl + O
2
↑ p/Al + HCl → AlCl
3
+ H
2
u/ K + O
2

→
0
t
K
2
O
v/Al + Br
2
→

AlBr
3
x/BaCl
2
+ AgNO
3
→
Ba(NO
3
)

2
+ AgCl
2/ Hoàn thành các phương trình hóa học sau :
a/ Mg + HCl  + H
2
b/ + H
2
O  NaOH c/ H
2
+
H
2
O
d/Cu + O
2
→ e/….? + H
2
O → ….? + H
2
f/…. ? …. + H
2
O
→ Ba(OH)
2
g/…. ? …. + H
2
O → H
3
PO
4

h/ …. ? …. + H
2
→ Cu + H
2
O k/ Zn + HCl →
ZnCl
2
+ ………
i/ Al + Fe
2
(SO
4
)
3
→… + … j/Cr + ?
→
0
t
Cr
2
O
3
l/? + ?
→
0
t
CuO
m/Ca + O
2

→
0
t
? n/ Al + O
2

→
0
t
? o/P + O
2
→ ?
s/CuCl
2
+ NaOH → NaCl + ………… t/ Zn + HCl → ZnCl
2
+
………
u/ Al + Fe
2
(SO
4
)
3
→………. + ……… V/ P + O
2

→
? X/ Mg + ?
→

MgCl
2
+ ?
Y/H
2
+ ?
→
Cu + ? Z/……. + ……
→
Al
2
O
3
3/ Hoàn thành các phương trình hóa học sau
(I)
o
o
2
t
2 2
t
2 3
a. CaO + H O
b. CO + Cu +
c. Mg + MgCl + H
d. Al + Al O
→
→
→
→

(II )
o
o
2
t
2 2
t
a. BaO + H O
b. C + Cu +
c. Zn + ZnCl + H
d. Mg + MgO
→
→
→
→
(III)
o
o
2 2
t
2
2 2
t
a. Na O + H O
b. H + Cu +
c. Fe + FeCl + H
d. Zn + ZnO
→
→
→

→
(IV)
o
o
2 2
t
2 2
t
2
a. K O + H O
b. CO + Al +
c. + MgCl + H
d. Na + Na O
→
→
→
→
4/Lập phương trình hoá học của những phản ứng có sơ đồ dưới đây:
t
o
a)Na
2
O + H
2
O NaOH ; CaO + H
2
O Ca(OH)
2
b)SO
3

+ H
2
O H
2
SO
4
; P
2
O
5
+ H
2
O
H
3
PO
4
c)Na+ H
2
O NaOH + H
2
; Ba + H
2
O
Ba(OH)
2
+ H
2
Ch ra sn phm a) v b) thuc loi hp cht no? Gi tờn.Nguyờn nhõn dn n s khỏc
nhau v loi hp cht

5/Cho 2,4 g Mg tỏc dng vi dd HCl 20%.
a/Tớnh th tớch khớ thu c b/Tớnh khi lng dd HCl tahm gia P.
c/Tớnh nng % dd sau phn ng. (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5)
6/Cho 4,8 g Mg tỏc dng vi dd HCl 20%.
a/Tớnh th tớch khớ thu c kc b/Tớnh khi lng dd HCl tahm gia P.
c/Tớnh nng % dd sau phn ng. (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5)
7/Tớnh khi lng mui NaCl cú th tan ht trong 750g nc 25
0
C. Bit rng nhit ny
tan ca NaCl trong nc l 36g. Tớnh nng phn trm ca dung dch NaCl trờn.
8/Cho 13g km tỏc dng va vi dung dch HCl 2M.
a. Vit phng trỡnh hoỏ hc. b. Tớnh th tớch HCl cn dựng?c. Tớnh th tớch H
2
thoỏt ra (ktc) ?
9/ Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phốt pho trong không khí ngời ta thu đợc một lợng điphốt pho
penta oxít.
a/ Tính thể tích không khí ở (đktc) cần dùng cho phản ứng trên Biết rằng oxi chiếm 1/5 thể
tích không khí
b/Tính khối lựơng sản phẩm tạo ra sau phản ứng
10/Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế khí H
2
bằng cách cho Zn tác dụng với dd HCl
theo sơ đồ sau: .
Zn + HCl > ZnCl
2
+ H
2
a/Tính khối lựơng Zn tham gía khi thu đợc 13,44 lít khí H
2
( ở đktc)

b/Tính khối lợng ZnCl
2
tạo ra sau phản ứng
11/Khi làm bay hơi 500g dung dịch muối ăn thì thu đợc 20g muối khan? hãy tính nồng độ
phần trăm của dung dịch muối này
12/ Trộn 200g dung dịch muối năn ( NaCl) 5% với 300g dung dịch muối năn ( NaCl) 15%,
đợc dung dịch muối A. Tính nồng độ % của dung dịch A.
13/hoà tan 30g muối ăn vào trong 200g nớc. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối
này.
14/ Cho biết độ tan của muối KNO
3
ở 20
0
C là 35,5g. Tính nồng độ % của dung dịch muối ở
nhiệt độ này?
15/Trong 500ml dung dịch NaOH có chứa 8g NaOH nguyên chất, hãy tính nồng độ (M) của
dung dịch này
16/Hoà tan 12,4g Na
2
O vào trong nớc thì thu đợc 300ml dung dịch. Xác định dd tạo ra sau
phản ứng?Tính nồng độ M của dung dịch này
17/Trộn 300ml dung dịch Ca(OH)
2
0,5M với 200ml dd Ca(OH)
2
2,5M, đợc dung dịch A.
Tính nồng độ M của dung dịch này
17 Có hoá chất và dụng cụ cần thiết, hãy trình bày cách pha chế 200ml dung dịch NaOH
0,5M từ dung dịch NaOH 2M
18/Tính thể tích H

2
O cần thiết để pha chế 500ml dung dịch NaCl 0,2M từ dd NaCl 1,5M
19/ Có dụng cụ và hoá chất cần thiết? Trình bày cách pha chế 200g dung dịch KOH 5% từ
dung dịch KOH 20%
20/a. Tính số mol phân tử có trong 12,8g Cu b. Tính khối lợng của 0,15mol khí CO
2
c. Trong 9g H
2
O có bao nhiêu mol , bao nhiêu phân tử H
2
O
d. Tính khối lợng theo gam của 2Ca, 3Fe, 2.O biết khối lợng của 1đvC là 1,6.10
23
gam
22/ Khử đồng (II) oxít bằng khí H
2
ngời ta thu đợc 6,4g đồng ngyên chất và một lợng nớc.
a/Lập PTHH của phản ứng b/Tính khối lợng CuO bị khử c/Tính thể tích H
2
(đktc)
tham gia phản ứng.
23/Trong PTN ngời ta điều chế oxi bằng cách phân huỷ KMnO
4
ở nhiệt độ cao. Tính khối l-
ợng KMnO
4
cần thiết để điều chế đợc 6,72 l khí oxi ở đktc
24/Cho 11,2g Fe tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch H
2
SO

4
, ngời ta thu đợc một lơng muối
và một thể tích khí
a.LËp PTHH cđa ph¶n øngb. TÝnh khèi lỵng mi tao ra va gäi tªn s¶n ph¶m nµy.
c.TÝnh nång ®é M cđa dung dÞch cÇn cho ph¶n øng nµy
25/Cã c¸c chÊt bét mµu tr¾ng: CaO, CaCO
3
, P
2
O
5
. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ ph©n biƯt
c¸c hỵp chÊt nµy? ViÕt PTHH nÕu cã.
26/Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ ph©n biƯt c¸c khÝ kh«ng mµu sau:
a./CO
2
vµ H
2
b/.SO
3
vµ O
2
c /CO
2
, H
2
, O
2
27/Cho c¸c chÊt sau: CaO, CuO,K
2

O,SO
3
, H
2
S , NaOH chÊt nµo t¸c dơng ®ỵc víi níc ? ViÕt
PTH
28/Cã c¸c chÊt khÝ kh«ng mµu CO
2
, H
2
, O
2
. Tr×nh bµy bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c
chÊt nµy
29/ §èt ch¸y 2,24 lÝt khÝ CH
4
(®ktc) theo s¬ ®å sau CH
4
+ O
2

→
CO
2
+ H
2
O
a./ LËp pthh cđa ph¶n øng
b./TÝnh thĨ tÝch kh«ng khÝ cÇn ®èt ch¸y lỵng khÝ trªn , biÕt oxi chiÕm 20% kh«ng khÝ
c. /tÝnh sè ph©n tư CO

2
t¹o ra sau ph¶n øng
30/ Cã c¸c hỵp chÊt sau ? H·y cho biÕt chóng thc lo¹i hỵp chÊt nµo : OxÝt baz¬, axÝt, mi,
gäi tªn c¸c hỵp chÊt nµy: BaCl
2
Zn( H
2
PO
4
)
2
H
2
SO
3
KOH Cu(OH)
2
NaNO
3
Fe(OH)
3
CaO
Al(OH)
3
Ca(HSO
4
)
2
Na
3

PO
4
31/Khi cho mÈu Na b»ng h¹t ®Ëu vµo trong èng nghiƯm cã níc vµ mÈu q tÝm, m« t¶ hiƯn t-
ỵng x¶y ra, ViÕt c¸c PTHH
32/ ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư, cho thÝ dơ vỊ 2 ph¶n øng nµy, chØ ra chÊt khư vµ chÊt
oxi ho¸ trong ph¶n øng? Trong thùc tÕ lo¹i ph¶n øng nµy cã øng dơng g×?
33/Hãy ghép mỗi loại phản ứng ở cột I sao cho tương ứng với một hoặc hai phương trình hóa
học ở cột
Cột I Cột II Kết quả ghép
1- Phản ứng phân hủy
2- Phản ứng hóa hợp
3- Phản ứng thế
4- Phản ứng oxi hóa- khử
a) CuO + 2HCl
→
CuCl
2
+ H
2
O
b 2NaHCO
3

0
t
→
Na
2
CO
3

+ H
2
O + CO
2
c) PbO + H
2

0
t
→
Pb + H
2
O
d) Zn + 2HCl
→
ZnCl
2
+ H
2

e) 4P + 5O
2

0
t
→
2P
2
O
5

1-
2
3
4-
34/ Hồn thành sơ đồ chuyển hóa hóa học sau đây ( mỗi mũi tên viết một phương trình hóa học) ;
ghi rõ điều kiện nhiệt độ, xúc tác (nếu có):
a) Na
(1)
→
Na
2
O
(2)
→
NaOH b) KClO
3

(1)
→
O
2

(2)
→
CuO
(3)
→
Cu

35/Trong phòng thí nghiệm có 3 lọ chất mất nhãn là: dung dịch NaOH, dung dịch HCl , dung dịch
muối ăn (NaCl). Làm thế nào có thể phân biệt được các lọ chất đó?
36/Cho 20gam SO
3
vào nước thì thu được 500mldung dịch axit H
2
SO
4
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b) Tính nồng độ mol của dung dịch H
2
SO
4
.
c) Tính khối lượng Mg phản ứng hết với lượng axit có trong dung dịch.
37/ Khử hoàn toàn một lượng Săt III oxit bằng khí Cacbon oxit ở nhiệt độ cao.
a/Viết phương trình hoá học xảy ra và cho biết vai trò của Săt III oxit trong phản ứng
này
b/Nếu khử hoàn toàn 1,6gam oxit kim loại nói trên thì thu đựơc bao nhiêu gam kim loại
Săt?
38/ Hãy tính:
a/ Số mol của 2,8gam Kali hiđrôxit
b/.Nồng độ phần trăm của dung dòch tạo thành khi cho 36gam đường vào 144gam nước?
(3)
c/Nồng độ mol của dung dòch NaOH, biết rằng trong 80ml dung dòch này có chứa
0,8gam NaOH?
39/Cho 6,5gam kim loại kẽm vào 100ml dung dòch HCl 1M. Tính nồng độ mol của dung
dòch mới tạo thành, biết thể tích dung dòch thay đổi không đáng kể?
40/Hãy ghi Đ (đúng) hoặc S (sai) vào ơ trống trong bảng sau cho phù hợp
Phản ứng sau đây là phản ứng oxy hố- khử:
Phản ứng Đ S

A. 2Cu + O
2

→
to
2CuO
B. SO
3
+ H
2
O
→
H
2
SO
4
C. CuO + CO
→
to
Cu + CO
2
D. CaO + H
2
O
→
Ca(OH)
2
41/Cho 6,5g KÏm t¸c dơng víi 100g dung dÞch HCl 14,6%.
a/ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b/TÝnh thĨ tÝch khÝ tho¸t ra (ë ®ktc).
c/TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa c¸c chÊt cã trong dung dÞch sau ph¶n øng kÕt thóc.

42/Cho 17,2g hçn hỵp Ca vµ CaO t¸c dơng hÕt víi níc thu ®ỵc 3,36 lÝt H
2
ë ®ktc tho¸t ra.
a/TÝnh khèi lỵng Ca(OH)
2
thu ®ỵc b. TÝnh thĨ tÝch níc ®· dïng .
43/Có 3 lọ bị mất nhãn đựng các dd sau: H
2
SO
4,
HCl, và KNO
3.
Bằng phương
pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dd trên.( Viết phương trình hóa học xảy ra nếu
có)
44/ Cho 1 ít bột Al vào 150ml dd H
2
SO
4
. Phản ứng xong thu được 8,96(l) khí H
2
(ở đktc).
a/ Viết phương trình phản ứng. b/ Tính khối lượng Al tham gia phản ứng.
c/Tính nồng độ mol/lit của dd H
2
SO
4
đã dùng.
45/Đốt cháy hỗn hợp gồm 56g sắt và m(g) lưu huỳnh chua biết tạo thành sắt(II) sunfua.
a/Lập CTHH của sắt(II) sunfua, biết S(II). b/ Tính khối lượng lưu hùnh đã phản ứng.

46/Cho đồng vào dung dịch bạc nitrat(AgNO
3
) ta thấy tạo thành đồng(II) nitrat [Cu(NO
3
)
2
]
có màu xanh lam và kim loại bạc (Ag)màu trắng xám.
a/Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra là gì? b/Lập phương trình hố học xảy
ra?
c)Cho biết tỉ lệ số ngun tử của đồng so với các chất còn lại trong phản ứng?
47/ Cacbon cháy theo sơ đồ phản ứng: S + O
2

→
0
t
SO
2
a/Tính khối lượng của oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn 32g lưu huỳnh
b/Tính thể tích khí SO
2
tạo thành (ở đktc).
48/Dùng 25,2 lit khí oxi ngun chất để đốt cháy 3,1 g photpho.
a/Viết PTTƯ b/Tính khối lượng chất dư sau phản ứng.(0,5 điểm)
c/Tính khối lượng sản phẩm tạo thành. (0,5 điểm)
49/Cacbon cháy theo sơ đồ phản ứng: C + O
2

→

0
t
CO
2
.
a/ Tính khối lượng của oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn 24g Cacbon.
b/ Tính thể tích khí CO
2
tạo thành (ở đktc).
50/Tính thành phần trăm theo khối lượng của các ngun tố trong hợp chất Al
2
O
3
.
Cho sơ đồ phản ứng sau: CH
4
+ O
2
CO
2
+ H
2
O
a) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 6.72lit kh í CH
4
?
b) Tính thể tích khí CO
2
tạo thành (ở đktc) ? c) Khí CO
2

nặng hay nhẹ hơn khơng khí bao nhiêu
lần?
51/ Ghép ý ở cột I và cột II cho phù hợp (1,0 điểm)
I II
1. P
2
O
5
2. Fe
3
O
4
3. KClO
3
; MnO
4
4. S chỏy
a) l s oxi hoỏ cú to nhit nhng khụng cú phỏt sỏng.
b) l s oxi hoỏ cú to nhit v phỏt sỏng
c) l nguyờn liu iu ch khớ oxi trong phũng thớ nghim
d) l sn phm khi t st trong khớ oxi
e) l sn phm khi t photpho trong khớ oxi
1 ; 2 ; 3 ; 4
52/Gi tờn cỏc cht cú cụng thc húa hc sau: KNO
3
, Na
3
PO
4
, Cu(OH)

2
, Fe
2
(SO
4
)
3
53/Cho 8,1 g Al tỏc dng va vi dung dch HCl
a) Hon thnh phng trỡnh hoỏ hc. b) Tớnh th tớch khớ hiro to thnh ( ktc)
c) Tớnh khi lng AlCl
3
to thnh. (Bit Al = 27,H = 1,Cu = 64, O = 16, Cl = 35,5).
54/ Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl.
a/Viết phơng trình hoá học b/Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc)
c/ Nếu dùng toàn bộ lợng H
2
bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất
nào còn d ? D bao nhiêu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= 1 )
55/Trong nhng cht sau õy, cht no l : oxit, axit, baz, mui. c tờn tng cht?
SO
3
, Al(OH)
3
, HCl, NaHCO
3
, H
2
SO
3
, Fe

2
(SO
4
)
3
, NaOH, FeO.
56/Hũa tan hũan tũan 10,6g Na
2
CO
3
vo nc c 200ml dung dch Na
2
CO
3
.
Tớnh nng phn trm v nng mol ca dung dch trờn. Bit khi lng riờng ca dung
dch l 1,05g/ml.
57/Chọn ghép các ý cột A với cột B cho phù hợp và ghi vào bài:
Cột A Cột B
1- Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá
học trong đó chỉ có một chất mới (sản
phẩm) đợc tạo thành từ hai hay nhiều
chất ban đầu.
a/ CuO + H
2

0t


Cu + H

2
O
2- Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá
học trong đó một chất sinh ra hai hay
nhiều chất mới.
b/ 2Zn + 2HCl


2ZnCl + H
2


3- Phản ứng thế là phản ứng hoá học
giữa đơn chất và hợp chất, trong đó
nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên
tử của một nguyên tố trong hợp chất.
c/ 2KClO
3

0t


2KCl + 3O
2


4- Phản ứng oxi hoá- khử là phản ứng
hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi
hoá và sự khử.
d/ 3Fe + 2O

2

0t


Fe
3
O
4
58/Cho các chất sau: H
2
O; CH
4
; O
2
; Fe
3
O
4
a. /Chất nào phản ứng với H
2
? Viết các
phơng trình hoá học?
b./ Xác định chất khử, chất o xi hoá; sự khử, sự o xi hoá ở phản ứng o xi hoá - khử.
59/Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại nhôm, sắt cần có 10 gam axit H
2
SO
4

trong dung dịch axit sunfuric loãng. Sau phản ứng thu đợc 44,8 lít khí Hidro (đktc) và 2 muối

có công thức hoá học là Al
2
(SO
4
)
3
và FeSO
4
.
a/Viết các phơng trình phản ứng? b/Tính số gam hỗn hợp muối tạo thành sau phản ứng?cỏc
sn phm a) v b).
60/Ngi ta dựng khớ Hiro H
2
kh hon ton 32g St (III) oxit Fe
2
O
3
nhit cao. Vit
phng trỡnh phn ng v tớnh: a/Khi lng St sinh ra. b/Th tớch khớ Hiro (o ktc)
phn ng.
70/ Vit CTHH cỏc cht cú tờn gi di õy:
a/ng (II) hiroxit: b/kali oxit: c/natri hirophotphat d/axit photphoric
71/ Tớnh: a/Nng % ca dd thu c khi cho 24 gam NaOH vo 56 gam nc.
b/Nng mol ca dd thu c khi cho 80 gam CuSO
4
vo nc c 400 ml dd.
72/Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dd axit clohiđric dư tạo ra sắt (II) clorua và khí hiđro:
a/Lập PTHH. b/Tính khối lượng axit clohiđric đã phản ứng. c/Tính thể tích khí hiđro
sinh ra ở đktc.
73/Cho các oxit sau : CO

2
, SO
2
, P
2
O
5
, Fe
3
O
4
a) Chúng được tạo thành từ các đơn chất nào?
b) Viết phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứng (nếu có) điều chế các oxít
trên.
75/Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát
lên ngọn lửa mà không dùng nước. Giải thích vì sao
76/Khí Mêtan cháy trong oxi tạo thành khí cacbonic và hơi nước
a/Viết phương trình phản ứng xảy ra b/Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy 11,2 l
Metan (đktc)