Giải chi tiết đề thi THPT quốc gia môn hóa 2015

Gii chi tit đ thi THPT Quc gia môn Hóa – Trn Phng Duy Your dreams – Our mission













1
A

C

C

D

D
2
B

D

A

A

A
3
B

D

C

A

A
4
C

D

C

C

C
5
D

A

D

A

A
6
C

B

B

D

B
7
C

B

D

A

C
8
A

D

C

B

A
9
B

D

A

B

B

B

D

C

B

A


Phn ng nào sau ây phi là phn ng oxi hóa – kh?
CaCO
3

0

t
 →
CaO + CO
2
.

2NaOH + Cl
2

→
NaCl + NaClO + H
2
O
C.
2KClO
3

0
t
 →
2KCl + 3O
2
.

4Fe(OH)
2
+ O
2

0

t
 →
2Fe
2
O
3
+ 4H
2
O

 ng dn:
0
24 2 4
t
32
Ca C O CaO C O
  
  

;

0 21
22
2NaOH Cl N aCl NaClO H O

 


0
51

t
32
20
2K ClO  2K Cl 3 O .

  
;



0
20 3
2 23 2
2
t
4Fe OH O 2Fe O 4H O

 

Trong các ion sau ây, ion nào có tính oxi hóa mnh nht?
Zn
2+
.

Ag
+
.

C.
Ca

2+
.

Cu
2+
.

  n:
Trong 4 kim loi Zn, Ag, Ca, Cu, Ag nm cui trong dãy in hóa nên kim loi Ag có tính kh yu nht
ng thi ion Ag
+
có tính oxi hóa mnh nht.
Dãy in hóa ca kim loi


2 2 2 3 2 222 2 2 2 2 3
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Au
H
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Au
               



Tính kh kim loi gim dn , tính oxi hóa ca ion kim loi tng dn
.
Lu hunh trong cht nào sau ây va có tính oxi hóa, va có tính kh?

1 -
Gii chi tit đ thi THPT Quc gia môn Hóa – Trn Phng Duy Your dreams – Our mission
H

2
S.
SO
2
.
C. H
2
SO
4
.
Na
2
SO
4
.
  n:
 
20 4 6
2 24
S,S S O S H SO
 
    

Cu hình electron ca nguyên t nguyên t
X
là 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
1
. S hiu nguyên t ca
X
là
27
14.

C.
13.

15.

  n:
13
Al: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1

Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bng dung dch HNO

3
, thu c x mol NO
2
(là sn phm kh duy nht ca
N
+5
). Giá tr ca x là

0,15.
0,25.
C. 0,10.
0,05.
  n:

0,05
0
05 2 4
t
3 32 2 2
mol mol
Cu, 4HNO Cu(NO ) 2N O 2H O
1,6
0,025
64
 
    


Kh hoàn toàn 4,8 gam Fe
2

O
3
bng CO d  nhit  cao. Khi lng Fe thu c sau phn ng là
1,44 gam.

1,68 gam.

C.
3,36 gam.

2,52 gam.

  n:


0
t
2 3 (du) 2
mol mol gam
Fe
Fe O 3CO 2Fe 3CO
4,8
0,03 0,06 m 0,06.56 3,36
160
   
  

.
 iu kin thng, kim loi nào sau ây phn ng vi nc?
Na.

K.

C.
Be.

Ba.

  n:
Be không phn ng vi nc  bt c iu kin nào.
Cho 0,5 gam mt kim loi hóa tr II phn ng ht vi dung dch HCl d, thu c 0,28 lít H
2
(ktc). Kim loi
ó là

Ca.

Sr.

C.
Mg.

Ba.

  n:



22
mol mol

X
X 2HCl XCl H
0,28 0,5
0,0125 0,0125 M 40 X Ca
22,4 0,0125
   
    

.
t cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl
2
d, thu c 6,5 gam FeCl
3
. Giá tr ca m là

2 -
Gii chi tit đ thi THPT Quc gia môn Hóa – Trn Phng Duy Your dreams – Our mission
0,56
2,24.
C. 2,80.
1,12.
  n:


m
0
t
23
mol mol gam
Fe

2Fe 3Cl 2FeCl
6,5
0,04 0,04 0,04.56 2,24
162,5
  
  

Oxit nào sau ây là oxit axit?

CaO.
CrO
3
.
C. MgO.
Na
2
O.
  n:


Hp cht Cr (VI) oxit: CrO
3
là oxit axit
1.
Qung boxit c dùng  sn xut kim loi nào sau ây?

Na.

Cu.

C.
Al.

Mg.

  n:
Trong công nghip ngi ta iu ch nhôm (Al) t qung bôxit (Al
2
O
3
.2H
2
O)

Kim loi Fe phn ng vi cht nào sau ây trong dung dch?

FeCl
3
.

CuSO
4
.

C.
AgNO
3
.

MgCl

2
.

  n:
32
44
3 32
2
Fe 2FeCl 3FeCl
Fe CuSO FeSO Cu
Fe 2AgNO Fe(NO ) 2Ag
Fe MgCl
  
   
   
  

3.
Thc hin các thí nghim sau  iu kin thng:
(a) Sc khí H
2
S vào dung dch Pb(NO
3
)
2
. (b) Cho CaO vào H
2
O.
(c) Cho Na
2

CO
3
vào dung dch CH
3
COOH. (d) Sc khí Cl
2
vào dung dch Ca(OH)
2
.
S thí nghim xy ra phn ng là

2.
1.
C. 3.
4.
  dn:


2 32 3
22
23 3 3 2 2
22 2 2
(a)H S Pb(NO ) PbS 2HNO
(b)CaO H O Ca(OH)
(c)Na CO 2CH COOH 2CH COONa H O CO
O Cl
(d)Cl Ca(OH) CaOCl Ca H O
Cl
   
  

    





   







Phng pháp chung  iu ch các kim loi Na, Ca, Al trong công nghip là
3 -
Gii chi tit thi THPT Quc gia mụn Húa Trn Phng Duy Your dreams Our mission
thy luyn.
in phõn dung dch.
C. nhit luyn.
in phõn núng chy.
n:
Na, Ca iu ch bng cỏch in phõn núng chy mui halogenua ca kim loi
Al iu ch bng iờn phõn núng chy nhụm oxit cựng Na
3
AlF
6
5.
Hũa tan hon ton 6,5 gam Zn bng dung dch H
2

SO
4
loóng, thu c V lớt H
2
(ktc). Giỏ tr ca V l
2,24.

1,12.

C.
3,36.

4,48.

n:
22
24 4 2
mol mol lit
Zn Zn
HH
Zn H SO ZnSO H
6,5
n 0,1 n n 0,1 V 0,1.22,4 2,24
65



Trong cỏc cht sau õy, cht no cú nhit sụi cao nht?

CH

3
CH
2
OH.

CH
3
COOH.

C.
CH
3
CHO.

CH
3
CH
3
.

n:
CH
3
COOH cú nhit sụi cao nht bi phõn t axit cú liờn kt hidro (2 phõn t axit to c 2 liờn kt
hidro vi nhau trong khi ancol ch cú mt)

33
O H O
CH C C CH
O H O

7.
Cho CH
3
CHO phn ng vi H
2
(xỳc tỏc Ni, un núng) thu c

HCOOH.
CH
3
CH
2
OH.
C. CH
3
OH.
CH
3
COOH.
n:
0
Ni,t
3 2 32
CH CH O H CH CH OH

un 3,0 gam CH

3
COOH vi C
2
H
5
OH d (xỳc tỏc H
2
SO
4
c), thu c 2,2 gam CH
3
COOC
2
H
5
. Hiu sut ca
phn ng este húa tớnh theo axit l

20,75%.
36,67%.
C. 25,00%.
50,00%.
n:


(đặc)
d)
phản ứng)
phản ứng) /ứ)
ban đầu )

24
H SO
3 25 ( 3 25 2
axit(
mol
este axit( (p
axit(
CH COOH C H OH CH COOC H H O
n
2,2 0,025
n 0,025 n H .100% .100% 50,0%
3
88 n
60





9.
Phỏt biu no sau õy
St cú trong hemoglobin (huyt cu t) ca mỏu.
Hp kim liti nhúm siờu nh, c dựng trong k thut hng khụng.
4 -
Gii chi tit đ thi THPT Quc gia môn Hóa – Trn Phng Duy Your dreams – Our mission
C. Phèn chua c dùng  làm trong nc c.
Trong t nhiên, các kim loi kim ch tn ti  dng n cht.

  n:
(a) St có trong hemoglobin (huyt cu t) ca máu

(b) Hp kim Li-Al siêu nh nên c dùng trong k thut hàng không

(c) Phèn chua
 
2 4 2 43 2 42 2
K SO .Al (SO ) .24H O KAl(SO ) .12H O
c dùng  làm trong nc c

(d) Trong t nhiên các kim loi kim ch tn ti  dng n cht do chúng ch yu tn ti  dng
hp cht (ví d: Na trong NaCl,…)
Cho các phát biu sau:
(a)  nhit  thng, Cu(OH)
2
tan c trong dung dch glixerol.
(b)  nhit  thng, C
2
H
4
phn ng c vi nc brom.
(c) t cháy hoàn toàn CH
3
COOCH
3
thu c s mol CO
2
bng s mol H
2
O.
(d) Glyxin (H

2
NCH
2
COOH) phn ng c vi dung dch NaOH.
S phát biu úng là

2.
1.
C. 3.
4.
  n:
(a)  iu kin thng Cu(OH)
2
tan c trong dung dch glixerol

bi phân t có 3 nhóm OH lin
k nhau


22
CH
CH CH
OH
OH OH


(b)  nhit  thng C
2
H
4

phn ng c vi nc Br
2
do

22
2 22
CH CH
CH CH Br
Br Br

   

(c) t cháy hoàn toàn CH
3
COOCH
3
thu c
22
H O CO
nn
do
0
2
O ,t
36 23 23 2
CH C C H O 3CO 3H OOOCH

   

(d) Glyxin (H

2
NCH
2
COOH) phn ng c vi dung dch NaOH do

tÝnh axit
NaOH
22 22
H N CH COOH H N CH COONa 


Quá trình kt hp nhiu phân t nh (monome) thành phân t ln (polime) ng thi gii phóng nhng
phân t nh khác (thí d H
2
O) c gi là phn ng

thy phân.

xà phòng hóa.

C.
trùng ngng

trùng hp.
  n:
Trùng ngng là quá trình kt hp nhiu phân t nh (monome) thành phân t ln (polime) ng thi
gii phóng nhng phân t nh khác (ví d: H
2
O)
5 -

Gii chi tit đ thi THPT Quc gia môn Hóa – Trn Phng Duy Your dreams – Our mission
0
t ,xt ,p
22 2 2
n
monome
polime
nH NCH COOH HNCH CO nH O

   





Cht béo là trieste ca axit béo vi

glixerol.
etylen glicol.
C. ancol metylic.
ancol etylic.
  n:
Cht béo là trieste ca axit béo và glixerol
1
2
2
3
2
R COOCH
R COOCH

R COOCH
trong ó
i
i13
R COOH


là các axit béo
Khi làm thí nghim vi H
2
SO
4
c nóng thng sinh ra khí SO
2
.  hn ch tt nht khí SO
2

thoát ra gây ô nhim mi trng ngi ta nút ng nghim bng bông tm dung dch no sau ây:
cn
mui n
C. xút
gim n
  n:
Ngi ta dùng xút  thu hi khí SO
2
thoát ra t các phn ng
2 (du) 2 3 2
SO NaOH Na SO H O   

Cht nào di ây là amin bc I?

(CH
3
)
3
N
CH
3
CH
2
NHCH
3

C. CH
3
NH
2

CH
3
NHCH
3


  n:
Ancol isopropylic:
33
CH CH CH
OH
−−
ancol bc II

12
12
2
3
RNH R N R
R NH R

R
amin bËc I
amin bËc II
amin bËc III
−−
−−

Khí thiên nhiên c dùng làm nhiên liu và nguyên liu cho các nhà máy sn xut in, s,
m, ancol metylic. Thành phn chính ca khí thiên nhiên là metan. Công thc phân t ca metan là
C
2
H
4

C
2
H
2

C. C
6

H
6

CH
4

  n:
Metan: CH
4
CTCT:
H
HCH
H

trong không gian phân t CH
4
có cu to chóp u
Cht nào sau ây thy phân trong môi trng axit?
Xenluloz.

Glucoz.

C.
Saccaroz.

Tinh bt.

C
H
H

H
H

Bc ca
= Bc ca nguyên t C mà OH ính vào


Bc ca = S nguyên t H trong phân t
3
b thay th bng gc hidrocacbon R

N
H
H
H
6 -
Gii chi tit đ thi THPT Quc gia môn Hóa – Trn Phng Duy Your dreams – Our mission
  n:
Glucozo là mono saccarit nên không b thy phân trong môi trng axit
Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC
2
H
5
bng mt lng dung dch NaOH va . Cô cn dung dch
sau phn ng, thu c m gam mui khan. Giá tr ca m là

5,2.
4,8.
C. 3,2.
3,4.

  n:
0
t
25 25
mol mol gam
este muoi este muoi
HCOOC H NaOH HCOONa C H OH
3,7
n 0,05 n n 0,05 m 0,05.68 3,4
74
   
 

t cháy hoàn toàn cht hu c nào sau ây thu c sn phm có cha N
2
?

Cht béo.
Tinh bt.
C. . Protein.
Xenluloz.
  n:
Protein trong phân t có N nên khi t cháy s to N
2

Amino axit trong phân t có mt nhóm –NH
2
và mt nhóm –COOH. Cho 26,7 gam
X
phn ng vi lng

d dung dch HCl, thu c dung dch cha 37,65 gam mui. Công thc ca
X
là

H
2
N-[CH
2
]
2
-COOH.

H
2
N-[CH
2
]
4
-COOH.

C.
H
2
N-CH
2
-COOH.

H
2
N-[CH

2
]
3
-COOH.

  n:








C¸ch 1.
C¸ch 2.
23
22
HCl
23
H NRCOOH ClH NRCOOH 2 4 2 2
2
mol
H NRCOOH HCl H NRCOOH 2 4
H NRCOOH ClH NRCOOH
26,7 37,65
n n R 28 C H H N CH COOH
16 R 45 36,5 16 R 45
37,65 26,7 26,7
n n 0,3 M 16 R 45 89 R 28 C H

36,5 0,3
  
    
  

        

Cht nào sau ây phn ng c vi dung dch axit axetic?

CaCO
3
.
NaOH.
C. Cu.
Zn.
  n:
CaCO
3
+ 2CH
3
COOH
 
(CH
3
COO)
2
Ca + CO
2
+ H
2

O
NaOH + CH
3
COOH
 
CH
3
COONa
Cu + CH
3
COOH
 

Zn + CH
3
COOH
 

Hn hp X gm CaC
2
x mol và Al
4
C
3
y mol. Cho mt lng nh X vào H
2
O rt d, thu c dung dch Y,
hn hp khí Z (C
2
H

2
, CH
4
) và a gam kt ta Al(OH)
3
. t cháy ht Z, ri cho toàn b sn phm vào Y c 2a gam
kt ta. Bit các phn ng u xy ra hoàn toàn. T l x : y bng

7 -
Gii chi tit thi THPT Quc gia mụn Húa Trn Phng Duy Your dreams Our mission
5 : 6
1 : 2
C. 3 : 2
4 : 3
n:





2
2
HO
2 2 22
32
4
mol mol mol
HO
43 3 4
mol mol mol

CaC Ca(OH) C H
2Al(OH) Ca(OH) Ca Al OH
x xx
Al C 4Al(OH) 3CH
y 4y 3y

dung dịch Y



hỗn hợp khí Z

0
2
0
2
2
2
mol mol mol
mol
gam
3(du)
O ,t
mol
22 2
CO
O ,t
mol
42
2x x x
Al(OH) a 4y 2x
C H x 2CO

n 2x y
CH 3y CO

từ và
tạo
kết tủa chỉ là = =
2
3
Ca
2
2 33
4
gam mol
3
2n Ca HCO
Al OH CO Al(OH) HCO
4y 2x 1 x 4
Al(OH) 2a 2x
2x 2 y 3

in phõn dung dch mui MSO
4
(M l kim loi) vi in cc tr, cng dũng in khụng i. Sau thi
gian t giõy, thu c a mol khớ anot. Nu thi gian in phõn l 2t giõy thỡ tng s mol khớ thu c c hai in
cc l 2,5a mol. Gi s hiu sut in phõn l 100%, khớ sinh ra khụng tan trong nc. Phỏt biu no sau õy l
?

Khi thu c 1,8a mol khớ anot thỡ vn cha xut hin bt khớ catot.
Dung dch sau in phõn cú pH<7
C.
Ti thi im 2t giõy, cú bt khớ catot.

Ti thi im t giõy, ion M
2+
cha b in phõn ht.
n:

42
02
22
anot MSO ,H O catot
1
H O 2e 2H O M 2e M
2




e trao đổi
e trao đổi
e trao đổi

Thí nghiệm 1: Trong t (giây): n
Thí nghiệm 2: Trong 2t (giây)

22
2
22
mol mol
O (anot) O
mol mol
O (anot)
2H O 2e 2OH H
a n 4.n 4a
n
8a
n 2.4a 8a n 2a

44





n
0n
2
mol mol
H (catot)
e M ne M
2,5a 2a 0,5a n 8a 2.0,5a 7a

A. Khi thu c 1,8a mol khớ anot thỡ catot cha xut hin bt khớ do
khi ú n
e trao i
= 1,8a.4=7,2a mol > n
e ion kim loi nhn
(=7a mol) nờn chc chn catot thoỏt khớ
B. Dung dch sau in phõn cú pH <7 do gii s n
e trao i
= b
mol
nH
+
= b
mol

nOH
-
= n
e trao i
n
ion kim loi nhn
= b 7
mol
< nH
+
nờn phn ng
2
H OH H O

luụn d H
+

C. Ti thi im 2t giõy cú bt khớ catot do nh tớnh toỏn trờn nH
2(catot)
= 0,5a
mol

8 -
Gii chi tit đ thi THPT Quc gia môn Hóa – Trn Phng Duy Your dreams – Our mission
D. Ti thi im t giây ion M
2+
cha b in phân ht
úng
 phân tích nh tính các nguyên t trong hp cht hu c, ngi ta thc hin mt thí nghim c mô
t nh hình v:






Phát biu nào sau ây úng?

Trong thí nghim trên có th thay dung dch Ca(OH)
2
bng dung dch Ba(OH)
2

Thí nghim trên dùng  xác nh nit có trong hp cht hu c.

C.
Bông trn CuSO
4
khan có tác dng chính là ngn hi hp cht hu c thoát ra khi ng nghim.

Thí nghim trên dùng  xác nh clo có trong hp cht hu c.

  n:
A. Trong thí nghim trên có th thay dung dch Ca(OH)
2
bng dung dch Ba(OH)
2
bi c hai cht
khi tng tác vi CO
2
u sinh kt ta u có th nhn c s có mt ca C bng hin tng này.
B. Thí nghim trên dùng  xác nh N có trong hp cht hu c
D. Thí nghim trên dung  xác nh Cl có trong hp cht hu c

C. Bông trn CuSO
4
khan có tác dng chính là ngn hi hp cht hu c thoát ra khi ng nghim
bi tác dng chính ca nó là xác nh s có mt ca H trong hp cht hu c di dng hi H
2
O

Amino axit X cha mt nhóm -NH
2
và mt nhóm -COOH trong phân t. Y là este ca X vi ancol n cht,

M
y
= 89. Công thc ca X, Y ln lt là
H
2
N-[CH
2
]
2
-COOH, H
2
N-[CH
2
]
2
-COOC
2
H
5
.
H
2
N-CH
2
-COOH, H
2
N-CH
2
-COOC
2

H
5
.

C. H
2
N-CH
2
-COOH, H
2
N-CH
2
-COOCH
3
.
H
2
N-[CH
2
]
2
-COOH, H
2
N-[CH
2
]
2
-COOCH
3
.

  n:
22
2 22
22 3
2
3
M 89 16 R 44 R'
R 14 CH
R R' 29
R' 15 CH
X : H NCH COOH
H N R CO OH HO R' H N R COO R' H O
Y :H NCH COOCH






























   
 
  




       






Bng di ây ghi li hin tng khi làm thí nghim vi các cht sau  dng dung dch : X, Y, Z, T và Q

Cht

X
Y
Z
T
Q
Thí nghim trên ch dng li xác
nh c C và H trong hp cht
Bông và CuSO
4(khan)

Hp cht hu c
dd Ca(OH)
2

9 -
Gii chi tit đ thi THPT Quc gia môn Hóa – Trn Phng Duy Your dreams – Our mission

Thuc th
Qu tím
không i
màu
không i
màu
không i
màu
không i
màu
không i
màu
Dung dch AgNO

3
/NH
3
, un nh
không có kt
ta
Ag ↓
không có
kt ta
không có
kt ta
Ag ↓
Cu(OH)
2
, lc nh
Cu(OH)
2
không tan
dung dch
xanh lam
dung dch
xanh lam
Cu(OH)
2
không tan
Cu(OH)
2
không tan
Nc brom kt ta trng
không có

kt ta
không có
kt ta
không có
kt ta
không có
kt ta
Các cht X, Y, Z, T và Q ln lt là

Phenol, glucoz, glixerol, etanol, anehit fomic
Glixerol, glucoz, etylen glicol, metanol, axetanehit

C. Anilin, glucoz, glixerol, anehit fomic, metanol
Fructoz, glucoz, axetanehit, etanol, anehit
fomic

  n:





Hòa tan 1,12 gam Fe bng 300 ml dung dch HCl 0,2 M , thu c dung dch X và khí H
2
. Cho dung dch
AgNO
3
d vào X, thu c khí NO (sn phm kh duy nht ca N
+5
) và m gam kt ta. Bit các phn ng xy ra

hoàn toàn. Giá tr ca m là

8,61

10,23

C.
7,36

9,15
  n:



hÕt hÕt
P
23
32
22
mol mol mol mol
mol mol mol
4H NO 3Fe 3Fe NO 2H O
Fe 2HCl FeCl H
0,02 0,06 0,02 0,02
0,02 0,02 0,005
  
     
   
kÕt tña
h¶n øng víi ion Ag

gam
AgCl Ag
23
Ag Cl AgCl m m m 0,06.143,5 0,005.108 9,15
Ag Fe Fe Ag


 
       
   

Cho mt lng hn hp X gm Ba và Na vào 200 ml dung dch Y gm HCl 0,1M và CuCl
2
0,1M. Kt thúc
các phn ng, thu c 0,448 lít khí (ktc) và m gam kt ta. Giá tr ca m là

0,98
1,96
C. 1,28
0,64
  n:
Cht
Thuc th





Qu tím
Không i màu

Dd AgNO
3
/NH
3
,t
0

Không ↓
Ag↓
Không ↓
Không ↓
Ag↓
Cu(OH)
2
, lc nh
Không tan
Tan → dd
xanh lam

Tan → dd
xanh lam

Không tan
Không tan
Br
2
/H
2
O
↓

trng
Không
↓


10 -
Gii chi tit đ thi THPT Quc gia môn Hóa – Trn Phng Duy Your dreams – Our mission


hÕt
n
n
2
2
2
2
2
HO
22
mol mol
mol
OH H
HO
mol
2
mol
H
mol
2
Cu

OH H H O
Ba Ba(OH) H
0,448
0,04 0,02
n 2.n 2. 0,04
1
22,4
Na NaOH H
0,02
2
HCl 0,2.0,1 0,02
CuCl 0,2.0,1 0,02




  


   



  


   


















hÕt
2
2
mol mol
mol mol
2OH Cu Cu(OH)
0,02 0,02
0,01 0,01

  

m
kt ta
= 0,01.98 = 0,98
gam

Hn hp X gm 2 hirocacbon mch h, có th là ankan, anken, ankin, ankadien. t cháy hoàn toàn mt
lng X, thu c CO
2
và H
2
O có s mol bng nhau, X th gm

hai anken


ankan và anken

C.
ankan và ankaien

ankan và ankin

  n:
 
 
 




0
2
00
22
0

2
O ,t
n 2n 2 2 2
O ,t O ,t
n 2n 2 2 2 2
O ,t
n 2n 2 2 2
H O CO
22
nn
Ankan C H nCO (n 1)H O
Ankan
Anken C H nCO nH O X CO H O
Anken
Ankin
C H nCO (n 1)H O
Ankadien






    



    





    


Tin hành các thí nghim sau:
(a) Cho Mg vào dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
d (b) Sc khí Cl
2
vào dung dch FeCl
2

(c) Dn khí H
2
d qua bt CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dch CuSO
4
d
(e) Nhit phân AgNO
3
(g) t FeS
2
trong không khí
(h) in phân dung dch CuSO
4
vi in cc tr

Sau khi kt thúc các phn ng, s thí nghim thu c kim loi là
5
3
C. 4
2
  n:
(a). Mg + Fe
3+
(d) không to kim loi bi Fe
3+
d thì ch xy ra phn ng Mg +2Fe
3+
→ Mg
2+
+2Fe
2+

(b). Cl
2
+ 2FeCl
2
→ 2FeCl
3
(c). H
2
+ CuO
0
t
 
Cu + H

2
O
(d). Na vào dung dch Cu
2+

22
2
2
2Na 2H O 2NaOH H
Cu 2OH Cu(OH)



   



  


(e).
0
t
3 22
2AgNO 2Ag 2NO O   

(g).
0
t
2 2 23 2

4FeS 11O 2Fe O 8SO   

(h). in phân CuSO
4
vi in cc tr xy ra quá trình
20
Cu 2e Cu

  

Tin hành các thí nghim sau  iu kin thng:
(a) Sc khí
2
SO
vào dung dch H
2
S (b) Sc khí F
2
vào nc
(c) Cho KMnO
4
vào dung dch HCl c (d) Sc khí CO
2
vào dung dch NaOH
11 -
Gii chi tit đ thi THPT Quc gia môn Hóa – Trn Phng Duy Your dreams – Our mission
(e) Cho Si vào dung dch NaOH (g) Cho Na
3
SO
3

vào dung dch H
2
SO
4

S thí nghim có sinh ra n cht là
5
4
C. 6
3

  n:
(a) SO
2
+ 2H
2
S
 
3S + 2H
2
O
(b) 2F
2
+ 2H
2
O
 
4HF + O
2

(c) 2KMnO
4
+ 16HCl
 
2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+ 8H
2
O
(d) CO
2
+ 2NaOH
 
Na
2
CO
3
+ H
2
O hoc CO
2
+ NaOH
 
NaHCO
3

(e) Si + 2NaOH + H
2

O
 
Na
2
SiO
3
+ H
2

(g) Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4

 
Na
2
SO
4
+ SO
2
+ H
2
O
Cho 7,65 gam hn hp X gm Al và Al
2

O
3
(trong ó Al chim 60% khi lng) tan hoàn toàn trong dung
dch Y gm H
2
SO
4
và NaNO
3
, thu c dung dch Z ch cha 3 mui trung hòa và m gam hn hp khí T (trong T
có 0,015 mol H
2
). Cho dung dch BaCl
2

d vào Z n khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu c 93,2 gam kt ta.
Còn nu cho Z phn ng vi NaOH thì lng NaOH phn ng ti a là 0,935 mol. Giá tr ca m
sau ây?

2,5
3,0
C. 1,0
1,5
  n:
 
khi T
n = 0,17 + 0,03.2 = 0,23
*
3
23

24
3
mol
Al
hh
BTNT:Al
gam mol
Al
mol
23
Al O
hh
mol
H SO
NaNO
23
7,65.60%
n 0,17
Al 60%m
27
7,65
7,65.40%
Al O
n 0,03
102

m
0,015
Al
Al O



















    














   





2
2
4
3
44
3
4
2
BaCl (du)
mol mol
4
23
SO
4
NaOH
mol mol
Z
NaOH(pu)
Al NH NH
4
Al 4OH Al(OH)
H

0,4 BaSO n 0,4
SO ;Al
dd
n 0,935 4.n n n 0,935 4.0,23 0,015
Na ;NH

 
 























  













          











    
®iÖn tÝch
t¹o khÝ)

* ¸p dông b¶o toµn mol electron:

23
44 3
BT BTNT:N
mol mol mol
N N(
Na SO Al NH NaNO Na
3
2
5n
n 2.n 3.n n 0,095 n n n 0,095 n 0,095 0,015 0,08
2H 2e H
Al Al 3e
N (5 n)e N
   




            
  
  
   


 
mol electron
qu¸ tr×nh
sè oxi hãa trong N

xy
2
BT
mol
e
O0
O
53
mol
O khi N O
H
n 0,17.3 0,015.2 0,015.8 0,36
0,36
5 n 4,5 n 0,5 0,5.0,08 2.n 0
0,08
n 0,02 m m m m 0,08.14 0,02.16 0,015
N 8e N


    

         
       
  


gam
.3 1, 47

12 -
Gii chi tit thi THPT Quc gia mụn Húa Trn Phng Duy Your dreams Our mission
Tin hnh phn ng nhit nhụm hn hp X gm 0,03 mol Cr
2
O
3
; 0,04 mol FeO v a mol Al. Sau mt thi
gian phn ng, trn u, thu c hn hp cht rn Y. Chia Y thnh hai phn bng nhau. Phn mt phn ng va
vi 400 ml dung dch NaOH 0,1M (loóng). Phn hai phn ng vi dung dch HCl loóng, núng (d), thu c 1,12
lớt khớ H
2
(ktc). Gi s trong phn ng nhit nhụm, Cr
2
O
3
ch b kh thnh Cr. Phn trm khi lng Cr
2
O
3
ó phn
ng l

66,67%

50,00%

C.
33,33%

20,00%

n:
chất rắn
*Phần 1: phản ứng vừa đủ 0,04 NaOH
0
o
0
mol
23
t
23
tC
mol
2 3 23
t
mol
(du) 2 3(du) (du)
23
mol
23
0,03 Cr O
Al O ,Cr,Fe
Cr O 2Al Al O 2Cr
0,04 FeO Y
Al ,Cr O ,FeO
3FeO 2Al Al O 3Fe
a Al
Al O 2NaOH

ban đầu
*Phần 2: phản ứng HCl (loãng, t C, d)
(du)
23
2
2
BTNT:Al
mol
NaOH Al NaOH

Al
Al O
HCl
(du) 2
HCl
o mol
2
2NaAlO
Al NaOH NaAlO
1a
n 2.n n n n 0,04 a 0,08
22
Al 1, 5H
0,05 H : Cr Cr












Bảo toàn mol e
(phần 2) (phần 2 pu nhiệt nhô
Các quá trình cho nhận e đầu và cuối quá trình
23 23

2
2
HCl
2
2
2
3
23
2
Cr O Cr O
H
Fe Fe H
Cr O 2e 2Cr
Al Al 3e
2H 2e H
0,08
3. 2.n 2.0,05 n
2

m)
(phần 2)
* n

23 23
mol
mol mol
2 3(pu)
Cr O pu Cr O
0,01
0,02
2.n 2.0,01 0,02 %Cr O .100% 66,67%
0,03



Hn hp X gm hai cht hu c no , mch h (u cha C, H, O), trong phõn t mi cht cú hai nhúm

chc trong s cỏc nhúm OH, -CHO, -COOH. Cho m gam X phn ng hon ton vi lng d dung dch AgNO
3

trong NH
3
, thu c 4,05 gam Ag v 1,86 gam mt mui amoni hu c. Cho ton b lng mui amoni hu c ny
vo dung dch NaOH (d, un núng), thu c 0,02 mol NH
3
. Giỏ tr ca m l

1,22
2,98
C. 1,50
1,24






13 -
Gii chi tit thi THPT Quc gia mụn Húa Trn Phng Duy Your dreams Our mission
n:


hai chất hữu cơ
muối amoni là
Xét
33
(du)

43 4
mol
AgNO /NH
NaOH
gam mol
43
mol
2
RCOONH NH RCOONH
17
14
24
Ag
0,0375 Ag
X
1,86 RCOONH 0,02 NH
1,86
*n n 0,02 M 93 R 44 14 4 R 31 HO CH
0,02
HOCH COONH
n
*
2

muối amoni
muối amoni
Chỉ một chất có nhóm chức CHO


1
21
Ag
mol
gam
21
X
X
mol
22
XX
0,0375
0,01875 0,02 n
2
n
HOCH CHO X n 0,01875

X m 1,22
2
HOCH COOH X n n n 0,02 0,01875 0,00125

















Hn hp T gm hai ancol n chc l
X
v (M
x
< M
y
), ng ng k tip ca nhau. un núng 27,2 gam
T vi H
2
SO

4
c, thu c hn hp cỏc cht hu c Z gm: 0,08 mol ba este (cú khi lng 6,76 gam) v mt lng
ancol d. t chỏy hon ton Z cn va 43,68 lớt O
2
(ktc). Hiu sut phn ng to ete ca X v Y ln lt l
30% v 30%
20% v 40%
C. 50% v 20%
40% v 30%
n:


Đặt CTPT trung bình của ancol là C là C
C
x y 2x 2y 2
2x 2y 2 2 2 2
xy 2 2 2
H O ete H O
y
H O 2x 1 O 2xCO y 1 H O
2
y1 y
C H O x O xCO H O
42 2

T phng trỡnh trờn ta thy s mol O
2
t ete gp 2 s mol O
2
t ancol d, mt khỏc s mol ete = 0,5
ln s mol ancol phn ng nờn cú th quy luụn lng O
2
(1,95
mol
) l lng oxi t ancol ban u

ete
không tạo từ ancol
M
loại
hệ phơng trình
1
2 35
2
mol
25
1
mol
2
37
6,76
ancol: ROH ete :R O R : 2.R 16 84,5 R 34,25
0,08
R 27
TH1: CH CH O C H
R 41
C H OH a
m
R 29
TH2 :
R 43
C H OH b

tạo ete) tạo ete)

2
2
mol
ancol
mol
O (pu)
gam mol
ancol( ete ancol( ete
HO
mol
2 5 (pu)
mol
3 7 (pu)
46a 60b 27,2
a 0,2
n 3x 4,5y 1,95
b 0,3
m m m 6,76 0,08.18 8,2 ,n 2n 0,16
C H OH a'
46.a' 60b' 8
C H OH b'

mol
pu
mol
pu
a' 0,1
a' 0,1 H .100% 50%

,2
a 0,2
a' b' 0,16 b' 0,06
b' 0,06 H .100% 20%
b 0,03





















14 -
Gii chi tit đ thi THPT Quc gia môn Hóa – Trn Phng Duy Your dreams – Our mission
X là dung dch HCl nng  x mol/l. Y là dung dch Na
2

CO
3
nng  y mol/l. nh t t 100 ml X vào 100
ml Y, sau các phn ng thu c V
1
lít CO
2
(ktc). Nh t t 100 ml Y vào 100 ml X, sau phn ng thu c V
2
lít
CO
2
(ktc). Bit t l V
1
:V
2
= 4:7. T l x:y bng

A.
7:5

11:7

C.
7:3

11:4

  n:
Do hai thí nghim lng CO

2
thu c là khác nhau nên chng t lng H
+
 c hai thí nghim không
  chuyn hóa ht
CO
2
32
CO

 

ThÝ nghiÖm 2. CO tõ tõ vµo H ban ®Çu H rÊt d CO lu«n
= 2.n
ThÝ nghiÖm 1.


2
22
3 32
mol
2
2
3 22
H CO
2
33
21
CO
V

CO 2H CO H O n 2.
22,4
CO H HCO
VV
2.
22,4 22,4

  

 
   
    
  









1
2
2
3
2
3
21
2

V
4
7
V
2H
CO
2
CO
3 22
11
VV
V
2.
2.
n
V
22,4 22,4
10 7
22,4
n.
V
7 22,4 5
10
n
HCO H CO H O
.
7 22,4
VV
22,4 22,4

















 
      
   

.
Hn hp
X
gm 3 este n chc, to thành t cùng mt ancol
Y
vi 3 axit cacboxylic (phân t ch có nhóm
-COOH); trong ó, có hai axit no là ng ng k tip nhau và mt axit không no (có ng phân hình hc, cha
mt liên kt ôi C=C trong phân t). Thy phân hoàn toàn 5,88 gam
X
bng dung dch NaOH, thu c hn hp
mui và m gam ancol

Y
. Cho m gam
Y
vào bình ng Na d, sau phn ng thu c 896 ml khí (ktc) và khi lng
bình tng 2,48 gam. Mt khác, nu t cháy hoàn toàn 5,88 gam
X
thì thu c CO
2
và 3,96 gam H
2
O. Phn trm
khi lng ca este không no trong X là

40,82%
34,01%
C. 38,76%
29,25%
  n
15 -
Gii chi tit thi THPT Quc gia mụn Húa Trn Phng Duy Your dreams Our mission
:

2
2
mol mol
2 ancol
H
NaOH Na
gam gam
gam gam

binh ancol binh
H
O(este)
mo
ancol 3 ancol este O(este)
0,04 H n 2n 0,08
*5,88 hh este m ancol Y
m 2,48 m m m 2,48 0,04.2 2,56
n
2,56
M 32 CH OH;n n n 2.0,08 0,16
0,08 2

không no
Bảo toàn nguyên tố trong X có m
2
22
l
gam mol
X CHO C C
mol
CO
2 22
n 2n
mol
este CO H O est
m 2m 2 2 2 2
* m m m m 5,88 0,16.16 0,22.2 2,88 n 0,24
n 0,24
C H O nCO n 1 H O
* n n n 0,24 0,22 0,02 n
C H O mCO m 1 H O

no
không
Do mặt khác este không no, 1 nối đôi C=C đơn giản nhất có đồng phân hình học thì tối thiểu cần 5C
m=5
mol
e
BTNT:C
33
este
0,06
* 0,06.n 0,02.m 0,24 3.n m 12
n 2 m 6;
H C CH CH COOCH M 100
*%





no
0,02.100
.100% 34,01%
5,88

Hn hp X gm 2 cht cú cụng thc phõn t l C
3
H
12
N
2
O
3
v C
2
H
8
N
2
O
3
. Cho 3,40 gam X phn ng va
vi dung dch NaOH (un núng), thu c dung dch Y ch gm cỏc cht vụ c v 0,04 mol hn hp 2 cht hu c
n chc (u lm xanh giy qu tớm m). Cụ cn Y, thu c m gam mui khan. Giỏ tr ca m l
3,12

3,36

C.
2,76

2,97

n:

2
y y
NaOH
33 3 23 32
2
mol mol mol
NaOH
25 3 3 3 25 2
mol mol mol
CH NH CO Na CO 2CH NH
124x 10
x xx
C H NH NO NaNO C H NH
y





23 3
gam
muoi
Na CO NaNO
8y 3,4 x 0,01
2x y 0,04 y 0,02
m 0,01.M 0,02.M 2,76

.
Cho 8,16 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe
3
O
4
v Fe
2
O
3
phn ng ht vi dung dch HNO
3
loóng (dung dch
Y), thu c 1,344 lớt NO (ktc) v dung dch Z. Dung dch Z hũa tan ti a 5,04 gam Fe, sinh ra khớ NO. Bit trong
cỏc phn ng, NO l sn phm kh duy nht ca N
+5
. S mol HNO
3
cú trong Y l

0,50 mol

0,54 mol

C.
0,44 mol

0,78 mol

n:
Quy i hn hp thnh


mol
mol
Fe x
Oy









p dng bo ton mol electron ta cú
16 -
Gii chi tit đ thi THPT Quc gia môn Hóa – Trn Phng Duy Your dreams – Our mission
mol e
mol e

03 2
hh
BT
52
02
32
BT
NO NO
52
mol
m 56x 16y 8,16
Fe Fe 3e O 2e O x 0,12
1,344
y 0,09
3x 2y 3.
N 3e N O
22,4
Fe Fe 2e
Fe 1e Fe
0,09.2 0,12.1 3.n n 0
N 3e N O
0,09












      






     


  



  
  
        
  


t¹o muèi)
2
33
mol
mol
N NO
HNO NO ( Fe

,02
n n n n 0,06 0,02 2.n 0,08 2. 0,09 0,12 0,5

     

un hn hp etylen glicol và axit cacboxylic
X
(phân t ch có nhóm -COOH) vi xúc tác H
2
SO
4
c, thu
c hn hp sn phm hu c, trong ó có cht hu c
Y
mch h. t cháy hoàn toàn 3,95 gam
Y
cn 4,00 gam
O
2
, thu c CO
2
và H
2
O theo t l mol tng ng 2 : 1. Bit Y có công thc phân t trùng vi công thc n gin
nht,
Y
phn ng c vi NaOH theo t l mol tng ng 1: 2. Phát biu nào sau ây ?

Tng s nguyên t hiro trong hai phân t X, Y bng 8
X

có ng phân hình hc

C.
Y
không có phn ng tráng bc

Y
tham gia c phn ng cng vi Br
2
theo t l mol tng ng 1 : 2.
  n:


Y)

CO H O
2
2
22
mol
2
2
m m 3,95 4,0 7,95
CO
CO
gam gam
2 22
HO
HO
0,125

BTNT:O
mol
O(trong
CHO
n
n 0,15
2
3,95 Y 4 O CO H O
1
n
n 0,075
n 0,15.2 0,075.1 0,125.2 0,125
n :n :n 0,15
  












    















     

   
CT§GN CTPT
lµ C
lµ lµ
66 5
22
2.6 2 6
: 0,15 : 0,125 6 : 6 : 5 Y H O 4
2
Y HOOC C C COOCH CH OH X HOOC C C COOH






   







   

Cho 0,7 mol hn hp T gm hai peptit mch h là
X
(x mol) và
Y
(y mol), u to bi glyxin và alanin. un
nóng 0,7 mol T trong lng d dung dch NaOH thì có 3,8 mol NaOH phn ng và thu c dung dch cha m
gam mui. Mt khác, nu t cháy hoàn toàn x mol
X
hoc y mol
Y
thì u thu c cùng s mol CO
2
. Bit tng s
nguyên t oxi trong hai phân t
X
và
Y
là 13, trong
X
và
Y
u có s liên kt peptit không nh hn 4. Giá tr ca m

là

396,6
409,2
C. 399,4
340,8
  n:
Gi s n v aminoaxit to thành X và Y là
a
và
b
S nguyên t O trong X và Y ln lt là
 

 

vµ Tæng sè O lµ 13 = a + 1 + b + 1 = a + b + 2 a + b = 11
2a a 1
2b b 1
a1 b1


  


17 -
Gii chi tit đ thi THPT Quc gia môn Hóa – Trn Phng Duy Your dreams – Our mission
S liên kt peptit ca X, Y không nh hn 4 nên
su a bgia
a6

a,b 5
b5





 






T d kin X,Y phn ng vi NaOH có h PT
x y 0,7 x 0,3
6x 5y 3,8 y 0,4


 




 



t cháy 0,3
mol

X hay 0,4
mol
Y u thu c s mol CO
2
nh nhau nên 0,3.S
C(trong X)
= 0,4.S
C(trong Y)
Gi s n v Ala trong X và Y ln lt là
m
và
n
→ S n v Gly là 6 –
m
và 5 –
n
 
 
X)
Y)

Sè

Sè
C(trong
1n4
C(trong
mol
mol
Ala 2 3

mol
Gly
n12 3 4
4 3m 2.(6 m) 12 m
8 16 20
m4
3 3n 2.(5 n) 10 n
3 33
X 0,3 4Ala 2Gly
n 4.0,3 2.0,4 2,0 H NCH(CH )COONa
n
Y 0,4 2Ala 3Gly

 
      
 



    













mol
22
2.0,3 3.0,4 1,8 H NCH COONa






   





Nhà sách giáo dc
LOVEBOOK.VN
 ti thêm tài liu, vui lòng truy cp:



18 -