BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HỆ THỐNG THIẾT BỊ PHẢN ỨNG KHUẤY TRỘN LIÊN TỤC

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HỆ THỐNG THIẾT BỊ
PHẢN ỨNG KHUẤY TRỘN LIÊN TỤC.
I. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM :
II. CƠ SỞ LÝ THUYẾT :
III. BÁO CÁO THÍ NGHIỆM :
1. BẢNG SỐ LIỆU:
STT
Thời gian t
(s)
Vận tốc cánh
khuấy
(v/p)
Độ dẫn điện
trong
Λ
(mS)
Độ dẫn điện
ngoài
Λ
(mS)
1 30
n = 5
6.57 4.66
2 120 6.28 6.08
3 240 6.12 5.96
4 360 6.00 5.85
5 480
n = 7
5.89 5.82
6 600 5.84 5.77
7 720 5.81 5.74

8 840
n = 9
5.77 5.69
9 960 5.76 5.68
10 1080 5.74 5.67
2. XỬ LÝ SỐ LIỆU VÀ TÍNH TOÁN:
a. Tính toán:
Kiểm tra bơm 1(NaOH): 5 vòng/phút
50ml – t = 1p52s = 112s
50
0.4464( / )
112
NaOH
V
Q ml s
t
⇒ = = =
Kiểm tra bơm 2 (CH
3
COOC
2
H
5
): 10 vòng/phút
50ml – t = 1p24s = 84s
3 2 5
OO
50
0.5952( / )
84

CH C C H
V
Q ml s
t
⇒ = = =
3 2 5 3 2 5
OOC OO CNaOH CH C H CH C Na H OH+ → +
Thời gian bơm đầy bình phản ứng:
1
t
min
= 25p53s = 1552s
0.4464 1552 692.8128( ) 0.692813( )
NaOH
V Q t ml lit⇒ = × = × = =
3 2 5
OO
0.59524 1552 923.8125( ) 0.923813( )
CH C C H
V Q t ml lit⇒ = × = × = =
0.692813 0.923813 1.616626( )
hh
V lit= + =
0
0.692813
0.428555
1.616626
NaOH
NaOH NaOH
hh

V
C C M
V
⇒ = × = =
( 1 )
3 2 5
3 2 5 3 2 5
OO
0
OO OO
0.923813
0.571445
1.616626
CH C C H
CH C C H CH C C H
hh
V
C C M
V
⇒ = × = =
( 2 )
Từ ( 1 ) ( 2 ) ta thấy
3 2 5
0 0
OONaOH CH C C H
C C
<
Nên cuối phản ứng
3
0

OO
0, 0.0428555
NaOH CH C Na NaOH
C C C M
α α
= = =
Ta có :
0
0
0.195 [1 0.0148 ( 294)] 1000
NaOH NaOH
T C
Λ = Λ = × + × − × ×
0.195 [1 0.0148 (305.8 294)] 0.0428555 1000 9.85( )mS
= × + × − × × =
3 3
OO OO
0.07 [1 0.0248 ( 294)] 1000
CH C Na CH C Na
T C
α α
α
Λ = Λ = × + × − × ×
( )
0.07 [1 0.0248 (305.8 294)] 0.0428555 1000 3.88 mS
= × + × − × × =
1 0 1 0
2 2
1 1
( )

. .
a b
a a F F a a
F
k
V a V a
− + −
= =
mol/lit.s Với V/F = t
R
và là hệ số góc của đồ thị
lấy từ thực nghiệm. V/F=0.0003078
2
b. Bảng kết quả:
Bảng 2: Tính toán nồng độ
ST
T
Thời
gian
t
(s)
0
NaOH
C
(M)
3 2 5
0
OOCH C C H
C
(M)

0
Λ
(mS)
trong
NaOH
C
(M)
3
OONa
trong
CH C
C
(M)
trong
Λ
(mS)
àingo
NaOH
C
(M)
3
ài
OONa
ngo
CH C
C
(M)
àingo
Λ
(mS)

1 30 0.042857 0.057143 9.75 0.019778 0.023079 6.57 0.005937 0.036920 4.66
2 120 0.019778 0.034064 6.57 0.017677 0.025181 6.28 0.016227 0.026630 6.08
3 240 0.017677 0.031962 6.28 0.016517 0.026340 6.12 0.015358 0.027500 5.96
4 360 0.016517 0.030803 6.12 0.015648 0.027210 6.00 0.014561 0.028297 5.85
5 480 0.015648 0.029933 6.00 0.014850 0.028007 5.89 0.014343 0.028514 5.82
6 600 0.014850 0.029136 5.89 0.014488 0.028369 5.84 0.013981 0.028876 5.77
7 720 0.014488 0.028774 5.84 0.014271 0.028587 5.81 0.013763 0.029094 5.74
8 840 0.014271 0.028556 5.81 0.013981 0.028876 5.77 0.013401 0.029456 5.69
9 960 0.013981 0.028266 5.77 0.013908 0.028949 5.76 0.013329 0.029529 5.68
10 1080 0.013908 0.028194 5.76 0.013763 0.029094 5.74 0.013256 0.029601 5.67
Bảng 3: Xác định hằng số tốc độ phản ứng ( Tính toán với độ dẫn điện trong)
ST
T
Thời gian
t ( s )
NaOH
C
(mol/l)
3
OONaCH C
C
(mol/l)
NaOH
X
(%)
3
OONaCH C
C
(%)
k

1
0
ln
C C
C C
α
α
−
−
1 30 0.042857 0.023079 53.85 53.85 191104.38 -0.773
2 120 0.019778 0.025181 58.75 58.75 21785.12 -0.886
3 240 0.017677 0.026340 61.46 61.46 13766.07 -0.953
4 360 0.016517 0.027210 63.49 63.49 11503.99 -1.008
5 480 0.015648 0.028007 65.35 65.35 11707.80 -1.060
6 600 0.014850 0.028369 66.19 66.19 5591.24 -1.085
7 720 0.014488 0.028587 66.70 66.70 3457.73 -1.100
8 840 0.014271 0.028876 67.38 67.38 4803.47 -1.120
9 960 0.013981 0.028949 67.55 67.55 1213.41 -1.125
10 1080 0.013908 0.029094 67.89 67.89 -1.136
3
ĐỒ THỊ:
4
y = -0.0003087x - 0.8569066
R
2
= 0.8481295
-1.4
-1.2
-1.0
-0.8

-0.6
-0.4
-0.2
0.0
0 200 400 600 800 1000 1200
ĐỒ THỊ THEO THỜI GIAN t

Thời gian t (s)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
0 200 400 600 800 1000 1200
ĐỘ CHUYỂN HÓA CỦA NaOH THEO THỜI GIAN t
% NaOH
Thời gian t (s)
BÀN LUẬN:
- Qua đồ thị độ chuyển hóa NaOH ta thấy độ chuyển hóa tăng dần (hay nồng
độ NaOH giảm dần), tăng đến một giá trị nào đó thì độ chuyển hóa tăng
nhưng chậm dần và gần như là một đường thẳng.
Trao đổi trực tuyến tại:
/>5