Đề cương ôn thi lại môn hóa

NỘI DUNG ÔN THI LẠI MÔN HÓA – LỚP 10
Lý thuyết (Dạng trắc nghiệm):  (Nhóm halogen) và (Oxi  )

 c
  

 F
2,
Br
2,
I
2

 Oxi, ozon
 
2
S, SO
2,
SO
3
, H
2
SO
4

+ So sánh :
 Srong nhóm Halogen
 S
 
 S
Dạng bài tập tự luận

 .
 N.
 
 .
ĐỀ CƯƠNG ÔN THI LẠI (HÓA – LỚP 10)
I. TRẮC NGHIỆM
Câu 1. :
A. FeCl
2
+ H
2
+ O
2
B. FeCl
2
+ H
2
O C. FeCl
2
+ H
2
D. FeCl
3
+ H
2

Câu 2. Axit nào : HCl, HBr, HI, HF?
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
Câu 3. Clo có tính 
A F

2
+ 2NaBr

Br
2
+ 2NaF C. I
2
+ 2NaBr

Br
2
+ 2NaI
B. Cl
2
+ 2NaBr

Br
2
+ 2NaCl D. Br
2
+ 2NaCl

Cl
2
+ 2NaBr
Câu 4. 
A. ns
2
np
4

B. ns
2
np
5
C. ns
2
np
6
D. ns
2
np
2
nd
2

Câu 5. 
2
SO
4
?
A. Ag, Ba(OH)
2
, CuO B. Au, Al(NO
3
)
3
, Na
2
CO
3

C. Fe, Zn(OH)
2
, Na
2
CO
3
D. Fe, MgO, NaNO
3
Câu 6.không 
A. SO
2

3

C. H
2
D. SO
3

2
SO
4

Câu 7. 
2
SO
4
 MgSO
4

+ H
2
S + H
2
O

A. 4, 4, 5, 1, 4 B. 5, 4, 4, 4, 1
C. 4, 5, 4, 1, 4 D. 1, 4, 4, 4, 5.
Câu 8. 
A. SO
3
. B. SO
2
. C. S. D. Na
2
SO
3
.
Câu 9. 
2
SO
4
không 
A. Mg. B C.  D. Sn.
Câu 10. 
2
+ ? + H
2
O


H
2
SO
4
+ HBr
A. F
2
. B. Br
2
. C. Cl
2
. D. I
2

Câu 11. 
2

A. SO
2
+ 2H
2
S

3S + 2H
2
O. B. SO
2
+ Cl
2
+ 2H

2
O

2HCl + H
2
SO
4
.
C. SO
2
+ H
2
O

H
2
SO
3
. D. SO
2
+ NaOH

NaHSO
3
.
Câu 12. Có 5 mol H
2
SO
4


2
SO
4
1M ?
A. 2,5 lít. B. 5 lít. C. 1 lít. D. 0,5 lít.
Câu 13. Ngu1s
2
2s
2
2p
4

2-

A. 1s
2
2s
2
2p
4
. B. 1s
2
2s
2
2p
5
. C. 1s
2
2s
2

2p
6
. D. 1s
2
2s
2
2p
4
3s
2
.
Câu 14. Axit H
2
SO
4

A. C, SO
2
B. CO
2
, H
2
S C. CO
2
, SO
2
D. C, H
2
O
Câu 15. 

2
SO
4

 
C. rót  
Câu 16. 
2
SO
4

2
SO
4

A. dd BaCl
2
B. dd Na
2
CO
3
C. dd AgNO
3
D
Câu 17. 
halogen ?
A. HCl>HBr>HF>HI . B. HI>HBr>HCl>HF.
C. HF>HCl>HBr>HI D. HCl>HBr>HI>HF .
Câu 18. 
 

 
Câu 19. 
2
SO
4


Ct
0

2

+ 2H
2
O
A. CuO. B. Cu
2
O. C. Cu
2
SO
4
. D. CuSO
4
.
Câu 20. 
A. H
2
SO
4
B. S. C. H

2
S. D. Fe(OH)
3
.
II. TỰ LUẬN :
Câu 1 : 
1/ H
2
S + SO
2

. 6/ Ag + O
3



2/ S + O
2

. 7/ Fe + HCl


3/ BaCl
2
+ H
2
SO
4



8/ Mg + H
2
SO
4 loãng


4/ CaCO
3
+ H
2
SO
4


9/ Cu + H
2
SO



5/ Cl
2
+ H
2
O

. 10/ Al + H
2
SO




Câu 2:  các  sau:
a) NaOH, NaCl, HCl, Ba(NO
3
)
2
. b) Na
2
SO
4
, HCl, NaNO
3
, NaOH.
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 13Fe, Mg 
2
SO
4
 8,96 lít SO
2
 
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 10,2Al, Mg 
2
SO
4
11,2 lít SO
2
 
Câu 4: Hòa tan 11,2  

Câu 6: Hòa tan 6,5 g Zn 15