Tính theo phương trình hóa học dạng bài toán dự kiện 1 chất tham gia và 1 sản phẩm

Tính theo phương trình hóa học: Bài toán dự
kiện 1 chất tham gia và 1 sản phẩm
PP GIẢI BÀI TẬP BÀI 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
Dạng 3: Bài toán cho số mol của 1 chất tham gia và số mol của 1 chất sản phẩm
Phương pháp
ÞTìm số mol của các chất theo số mol của chất sản
phẩm.
Bài tập 1: Cho 11,2g Fe tác dụng với axit sunfuric sau khi kết thúc phản
ứng thu được 11,2 l khí H
2
(đktc) vào muối sắt (ll) sunfat.
a) Sau khi kết thúc phản ứng thì Fe có dư không và nếu dư thì dư với
khối lượng là bao nhiêu.
b) Tính khối lượng FeSO
4
thu được sau khi kết thúc phản ứng. Biết thể
tích chất đo ở đktc.
* Xác định hướng giải:
Bước 1: Đổi giữ kiện đầu bài ra số mol
Bước 2: Viết phương trình phản ứng.
PTPƯ: Fe + H
2
SO
4
-> FeSO
4
+ H
2
Bước 3: Điền số mol sản phẩm lên PTHH, dựa vào số mol đó và tỉ
lệ, tìm theo yêu cầu đề bài.
Bài tập 2: Cho 16,8g Fe tác dụng với oxi theo sơ đồ phản ứng

Fe + O
2
-> Fe
3
O
4
biết rằng sau khi kết thúc phản ứng thu được 13,92(g)
Fe
3
O
4.
a) Sau khi kết thúc PƯ Fe còn dư không và nếu dư thì có khối lượng
là bao nhiêu.
b) Tính thể tích của oxi cần dùng để điều chế được lượng oxi trên.
* Xác định hướng giải:

Giải thích: Các số mol của Fe và O
2
có được trên phương trình dựa vào số
mol Fe
3
O
4
tính theo quy tắc “nhân chéo chia ngang”. Ví dụ n
Fe pư
= (0,06 x
3)/1 = 0,18 (mol)
Bài tập vận dụng
Bài 1
Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric HCl có chứa 0,2 mol sinh ra

muối nhôm clorua AlCl
3
và 1,12 lít khí hidro (đktc).
a) Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng.
b) Axit clohidric còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng là bao
nhiêu?
Bài 2
Cho m gam kim loại kẽm tác dụng với 10,95 g axit clohidric HCl tạo ra 13,6
g kẽm clorua ZnCl
2
và khí hidro (đktc). Hãy tính khối lượng m.
Hướng dẫn
ĐS:
Bài 1
a) m
Al
= 0,9 g
b) HCl dư 3,65 g.
Bài 2
ĐS:
m = 6,5 g
Giải thích: đối với yêu cầu đề chỉ cần tính m
Zn
nên ta tính n
Zn
dựa vào số
mol ZnCl
2
, từ đó tính được m
zn

.