Đề thi học kỳ I lớp 11 THPT chuyên Thái Nguyên năm 2012 - 2013 môn Hóa học (Có đáp án) Chương trình nâng cao

TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013
Môn thi: Hoá học - Lớp 11 – Chương trình Nâng cao
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 phút.
Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Mg=24; Al =27; P=31; Ca=40; Ba=137.
Câu 1: (1 điểm)
Hỗn hợp A gồm Al
2
O
3
, MgO, Fe
3
O
4
, CuO. Cho khí CO dư đi qua A nung nóng được chất rắn B và
khí C. Cho khí C hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH, thu được dung dịch D. Dung dịch D tác
dụng được với dung dịch BaCl
2
và với dung dịch NaOH. Cho chất rắn B tác dụng với dung dịch
NaOH dư được dung dịch E và chất rắn F. Hòa tan chất rắn F vào dung dịch HNO
3
loãng, dư thu
được dung dịch G, khí L (sản phẩm khử duy nhất). Viết sơ đồ phản ứng xác định thành phần của
B, C, D, E, F, G, L.
Câu 2: (1 điểm)
Cho phản ứng:
Fe
3
O
4
+ HNO
3

→
NO
2
(sản phẩm khử duy nhất) +
Tỉ lệ số phân tử HNO
3
đóng vai trò chất oxi hoá và số phân tử HNO
3
đóng vai trò môi trường là?
Câu 3: (1 điểm)
Nhận biết các dung dịch riêng biệt sau bằng phương pháp hóa học: NaNO
3
, NH
4
NO
3
, NaCl,
Na
3
PO
4
, NH
4
Cl, Na
2
CO
3
(không viết phương trình phản ứng).
Câu 4: (1 điểm)

Để điều chế 1 tấn dung dịch HNO
3
63% cần bao nhiêu m
3
NH
3
(đktc) với hiệu suất toàn bộ quá
trình là 80%?
Câu 5: (1 điểm)
Tính độ dinh dưỡng của 1 loại lân chứa 80% Ca(H
2
PO
4
)
2
.
Câu 6: (1 điểm)
Trộn 2,75 lít dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)
2
0,025M và NaOH 0,05M với 2,25 lít dung dịch
HNO
3
pH =1. Tính pH của dung dịch sau phản ứng?
Câu 7: (1 điểm)
Một bình kín dung tích (không đổi) 112 lít chứa N
2
, H
2
(theo tỷ lệ thể tích tương ứng là 1: 4), áp
suất 200 atm với một ít chất xúc tác thích hợp. Nung nóng bình một thời gian sau đó đưa nhiệt độ

về ban đầu thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Hiệu suất phản ứng tổng hợp
NH
3
?
Câu 8: (2 điểm)
Cho 4,431g hỗn hợp Al và Mg tan vừa đủ trong dung dịch HNO
3
loãng thì thu được dung dịch A
(không chứa NH
4
NO
3
) và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí không màu có khối lượng là 2,59g trong
đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí.
1. Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.
2. Cho A tác dụng hết với dung dịch NaOH 1M được kết tủa G. Tính thể tích dung dịch NaOH
cần để khối lượng G thu được là nhỏ nhất.
Câu 9: (1 điểm)
Sục 4,48 lít khí CO
2
(đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)
2

0,09M và NaOH 0,12M. Sau khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
(Học sinh không được sử dụng bất kì tài liệu gì, kể cả BTH)
Họ và tên thí sinh: …………………………………… Số báo danh: ………………
Chữ ký giám thị 1: ………………… Chữ kí giám thị 2: …………………
ĐÁP ÁN
Câu 1:

(Al
2
O
3
, MgO, Fe
3
O
4
, CuO) + CO dư  B (Al
2
O
3
, MgO, Fe, Cu) + C (CO
2
, CO dư).
C + NaOH  D(NaHCO
3
, Na
2
CO
3
) vì NaHCO
3
+ NaOH; Na
2
CO
3
+ BaCl
2
: 0,5đ

B + NaOH dư  E (NaAlO
2
, NaOH dư) + F (MgO, Fe, Cu)
F + HNO
3
loãng, dư  G (Mg(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, Cu(NO
3
)
3
, HNO
3
) + L (NO). 0,5đ
Câu 2:
Fe
3
O
4
+ 10HNO
3

→
3Fe(NO

3
)
3
+ 5H
2
O + NO
2
0,5đ
nHNO
3
oxi hoá / nHNO
3
môi trường = 1/9. 0,5đ
Câu 3:
NaNO
3
NH
4
NO
3
NaCl Na
3
PO
4
NH
4
Cl Na
2
CO
3

HCl
↑
NaOH
↑
↑
AgNO
3
↓
trắng
↓
vàng
↓
trắng
Câu 4:
NH
3
 HNO
3
0,25đ.
0,01.10
3
.22,4.100/80 0,63.10
6
/63
=280m
3
0,75đ.
Câu 5:
nmuối = nP
2

O
5
= 80/234. 0,25đ
%mP
2
O
5
=
%.55,48
100
234
80
.142
=
0,75đ
Câu 6:
OH
-
+ H
+
 0,25đ
2,75(2.0,025+0,05) 0,225 0,25đ
Pư: 0,225
Dư: 0,05mol  pH = 12. 0,5đ
Câu 7:
N
2
+ 3H
2
 2NH

3
0,25đ
n khí giảm = n NH
3
tạo thành = 2x
9,0.200
200
2112
112
=
− x
 x=5,6 lít. 0,5đ
H pư tính theo N
2
h=
%.25
5:112
6,5
=
0,25đ
Câu 8:
M
2 khí = 2,59/(1,568/22,4) = 37
M NO (Khí hoá nâu) < 37  M khí ko màu còn lại > 37 là N
2
O 0,5đ
nNO + nN
2
O = 0,07
Đường chéo có:

1
1
2
=
OnN
nNO
 nNO = nN
2
O = 0,035 0,25đ
27a+24b= 4,431; 3a+2b=3.0,035+8.0,035  a = 0,021; b = 0,161
2
%mAl = 12,8%, %mMg=87,2%. 0,5đ
Mg + …2NaOH  Al + …4NaOH 
0,161  0,322 0,021  0,084  V= 0,406 lít. 0,75đ
Câu 9:
Xét
2,0
3,0
2
=
−
nCO
nOH
: 2 muối
CO
2
+ 2OH
-
 CO
3

2-
CO
2
+ OH
-
 0,5đ
a + b = 0,2; 2a+b=0,3  a=b=0,1
Pư tạo kết tủa: Ba
2+
+ CO
3
2-
 BaCO
3
Cho: 0,09 0,1
Pư: 197.0,09=17,73g 0,5đ

3