THI THỬ HÓA HỌC NĂM 2014 THẦY NGUYỄN TẤN TRUNG SỐ 3

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -





Câu 1: Cho các phát biu sau:
(a) t cháy hoàn toàn este no, đn chc, mch h luôn thu đc s mol CO
2
bng s mol H
2
O.
(b) Trong hp cht hu c nht thit phi có cacbon và hiđro.
(c) Nhng hp cht hu c có thành phn nguyên t ging nhau, thành phn phân t hn kém nhau mt
hay nhiu nhóm CH
2
là đng đng ca nhau.
(d) Dung dch glucoz b kh bi AgNO
3
trong NH
3
to ra Ag.
(e) Saccaraz ch có cu to mch vòng.
S phát biu đúng là
A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.
Câu 2: Cho mt lung khí CO đi qua ng s đng m gam Fe

2
O
3
nung nóng. Sau mt thi gian thu đc
10,44 gam cht rn X gm Fe, FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
. Hòa tan ht X trong dung dch HNO
3
đc, nóng thu
đc 4,368 lít NO
2
(là sn phm kh duy nht  điu kin chun). Giá tr ca m là
A. 10,8. B. 24. C. 12. D. 16.
Câu 3: Cho m gam hn hp X gm Fe và FeS tác dng ht vi dung dch HCl (d) thu đc 3,136 lít khí
(đktc). Mt khác, nu cho m gam hn hp X vào dung dch HNO
3
(d), thu đc dung dch Y ch cha
mt mui nitrat duy nht và 6,272 lít hn hp khí (đktc) gm NO và SO
2
. Giá tr m là:
A.10,528. B.9,76 . C.9,24 . D.8,736.
Câu 4: Cho các phn ng :
(1): SO
2

+ dung dch HI  (2): F
2
+ SiO
2

0
t


(3): KClO
3
+ HCl đc
0
t

(4): ddAgNO
3
+ dd Fe(NO
3
)
2

(5): ddFeCl
2
+ ddAgNO
3
(d)  (6): CaOCl
2
+ HCl đc
0

t


(7): FeS
2
+ dd HCl



(8): Si + dd NaOH

S lng phn ng có sinh cht đn cht là:
A.8. B.7. C.6 . D.5.
Câu 5: Cho các phát biu sau v cacbohiđrat:
(a) Tt c các cacbohiđrat đu có phn ng thy phân.
(b) Thy phân hoàn toàn tinh bt thu đc glucoz.
(c) Glucoz, fructoz và mantoz đu có phn ng tráng bc.
(d) Glucoz làm mt màu nc brom.
(e) Amilopectin có cu trúc mch phân nhánh.
S phát biu đúng là:
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
Câu 6: t cháy hoàn toàn 16,3 gam hn hp X gm các amin đng đng ca vinylamin thu đc V lit
CO
2
(đkc) và 18,9 gam H
2
O. Giá tr ca V là:
A. 21,28. B. 24,64. C. 16,8. D. 17,92.
Câu 7: Cho các công thc phân t sau : C
3

H
7
Cl , C
3
H
8
O và C
3
H
9
N. Hãy cho bit s sp xp nào sau đây
theo chiu tng dn s lng đng phân ng vi các công thc phân t đó là:
A. C
3
H
7
Cl < C
3
H
8
O < C
3
H
9
N. B. C
3
H
8
O < C
3

H
7
Cl < C
3
H
9
N.
C. C
3
H
8
O < C
3
H
9
N < C
3
H
7
Cl. D. C
3
H
7
Cl < C
3
H
9
N < C
3
H

8
O.
Câu 8: Phát biu nào sau đây là đúng?
A.  điu kin thng, etylamin và đimetylamin là nhng cht khí có mùi khai.
B. H
2
N-CH
2
-CH
2
-CO-NH-CH
2
-COOH là mt đipeptit.
 S 03
Giáo viên: NGUYN TN TRUNG
ây là đ thi t luyn s 03 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung)
.  s dng hiu qu,
bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging
(phn 1, phn 2 và phn 3).

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


C. Mui phenylamoni clorua không tan trong nc.
D . Tt c các peptit đu có phn ng màu biure.

Câu 9: Có các kim loi: Li, Na, K, Mg, Be, Zn, Cu, Al, Ag, Au, Ba . S kim loi có mng tinh th lc
phng, mng tinh th lp phng tâm din, mng tinh th lp phng tâm khi ln lt là:
A. 3, 4, 4 . B. 4, 3, 3. C. 3, 4, 3. D. 3, 3, 3.
Câu 10: Oxi hóa 6,9 gam ru đn chc (X) bng O
2
(có xúc tác thích hp) thu đc 9,3 gam hn hp
(Y) gm andehyt, ru d và nc. Trong công nghip X đc điu ch t:
A. CH
3
Cl. B. CH
4.
C. C
2
H
4.
D. C
2
H
5
Cl.
Câu 11: Cho kim loi M tác dng vi dd CuSO
4
d . Sau phn ng thu đc cht rn X, Bit X hòa tan
hoàn toàn trong dung dch HCl. Kim loi M là :
A. Fe . B.Na. C. Ba. D. Mg.
Câu 12: Cho các phát biu sau
(a) hu ht các kim loi đu có ít electron lp ngoài cùng
(b) trong bng h thng tun hoàn có trên 110 nguyên t hóa hc, trong đó có hn 90 nguyên t kim loi
(c) mng tinh th kim loi nguyên t và ion kim loi chim 74% còn li là không gian trng
(d) liên kt kim loi là liên kt đc hình thành gia các nguyên t và ion kim loi trong mng tinh th do

s tham gia ca các eletron t do
(e)  nhit đ thng các kim loi đu  th rn và có cu to tinh th
S phát biu đúng là :
A.2 . B. 3 . C.4. D.5.
Câu 13: ng kim loi không tan đc trong
A. dung dch FeSO
4
rt loãng.
B. dung dch HCl có mt O
2
.
C. dung dch hn hp NaNO
3
và NaHSO
4
.
D. dung dch Fe(NO
3
)
3
.
Câu 14: Nhn xét nào sau đây không đúng
A. SO
3
và CrO
3
đu là oxit axit.
B. Al(OH)
3
và Cr(OH)

3
đu là hiđroxit lng tính và có tính kh.
C. BaSO
4
và BaCrO
4
hu nh không tan trong nc.
D. Fe(OH)
2
và Cr(OH)
2
đu là baz và có tính kh.
Câu 15: Cho các polime: (1) polietilen, (2) poli (metylmetacrilat), (3) polibutađien, (4) polisitiren, (5)
poli(vinylaxetat) ; (6) t nilon-6,6 .Trong các polime trên các polime b thy phân trong dung dch axit và
trong dung dch kim là:
A. (1),(4),(5),(3). B. (1),(2),(5);(4). C. (2),(5),(6). D. (2),(3),(6).
Câu 16: Có các cht sau Fe, FeO, Fe
2
O
3
Fe
3
O
4 ,
Fe(NO
3
)
3
, Ag
2

O, HCl, N
2
, F
2
, Cl
2
và S. S cht va có
tính oxi hóa va có tính kh là:
A. 6. B. 7. C. 8 . D. 9.
Câu 17: NaX + H
2
SO
4
đc
o
C
t

HX + Na
2
SO
4
(hoc NaHSO
4
). HX là:
A. HF, HCl, HNO
3
. B. HCl, HBr, HI .
C. HBr, HI . D. HF, HCl, HBr, HI .
Câu 18: Cht hu c A có công thc C

x
H
y
O
2
N có % N= 18,18. cho 23,1 gam A tác dng vi dung dch
H
2
SO
4
loãng thu đc cht hu c B và mui C . Cho toàn b C tác dung vi NaOH d thu đc khí D
(nh hn không khí). Hòa tan khí D vào nc thu đc 3 lit dung dch có pH = a. Giá tr a là:
A. 1. B. 2 . C. 12. D. 13.
Câu 19: Hòa tan hoàn toàn hn hp gm x mol Hg
2
S và 0,04 mol FeS
2
bng dung dch HNO
3
đm đc,
đun nóng, ch thu đc mt loi mui và có khí V lít NO
2
thoát ra (đktc). Giá tri ca V là:
A. 17,92 lít. B. 8,96 lít. C. 20,16 lít. D. 2,24 lít.
Câu 20: Cho 3,68 gam ru X đn chc qua CuO nung nóng thu đc 4,96 gam hh gm ru X, anđehit
và H
2
O. Mt khác nu cho 3,68 gam X phn ng ht vi Na, thu đc V lít H
2
(đkc). Giá tr V là:

A. 0,896 lit. B. 1,288. C. 2,464. D. 2,576.
Câu 21: Hòa tan 10g hn hp bt Fe và Fe
2
O
3
, CuO bng mt lng dung dch HCl va đ thu đc
1,12 lít hiđro ( đktc) và dung dch A. Cho NaOH d vào dung dch A thu đc kt ta, nung kt ta trong
không khí đn khi lng không đi đc m gam cht rn thì giá tr ca m là:
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


A. 12g. B. 11,2g. C. 7,2g. D. 16g.
Câu 22: Nung 26,8 gam hn hp A gm 2 muI cacbonat kim loi k tip trong phân nhóm IIA, thu đc
rn B. Dn khí thoát ra vào bình Ca(OH)
2
d thy có m gam kt ta. Cho rn B phn ng ht vi dung
dch H
2
SO
4
; thy có 4,48 lít khí (đkc) thoát ra; Cô cn dung dch thu đc 37,6 gam rn. Giá tr m là
A. 10. B. 15. C. 25. D. 20.
Câu 23: Hòa tan 1,08 gam X là oxit ca kim loi M có công thc M
2
O

n
vi HNO
3
, thu đc dung dch
1 mui và 0,112lit NO (đkc). Công thc ca X là
A. K
2
O. B. Al
2
O
3.
C. Ag
2
O. D. Cu
2
O.
Câu 24: Cho cá oxit: SO
2
, NO
2
, CrO
3
, CO
2
, NO, CO, P
2
O
5
. S oxit phn ng vi nc  nhit đ thng
là

A. 3. B. 4. C. 5 . D. 6 .
Câu 25: Cho dãy các oxit: NO
2
, Cr
2
O
3
, SO
2
, CrO
3
, CO
2
, P
2
O
5
, Cl
2
O
7
, SiO
2
, CuO. Có bao nhiêu oxit trong
dãy tác dng đc vi dung dch NaOH loãng là:
A. 6. B. 7. C. 8. D. 5.
Câu 26: Hòa tan ht 18,56 gam cht X

trong H
2

SO
4
đđ, t
0
; thu đc 0,04 mol khí SO
2
. Cht X là :
A. FeO. B. Fe
2
O
3
. C. Fe
3
O
4
. D. Fe.
Câu 27: Cho 4,88 gam hn hp A: Fe
3
O
4
và Fe p vi dung dch H
2
SO
4
loãng rt d, thu đc dung dch
B và 0,56 lit H
2
(đkc). Cho dung dch B tác dng vi 32 ml dung dch KMnO
4
C (mol/l); thy phn ng

xy ra va đ. Giá tr C là:
A. 0,2 . B. 0,25 . C. 0,3 . D. 0,32.
Câu 28: Cht nào di đây có đng phân hình hc?
A. Axit panmitic. B. Axit metacrylic. C. Axit linoleic. D. Axit acrylic.
Câu 29: Phát biu nào sau đây là đúng ?
A. Tt c các phn ng ca lu hunh vi kim loi đu cn đun nóng.
B. Trong công nghip nhôm đc sn xut t qung đolomit.
C. Ca(OH)
2
đc dùng làm mt tính cng vnh cu ca nc.
D. CrO
3
tác dng vi nc to ra hn hp axit.
Câu 30: Phát biu nào sau đây không đúng?
A. Mui AgI không tan trong nc, mui AgF tan trong nc .
B. Flo có tính oxi hoá mnh hn clo.
C. Trong các hp cht, ngoài s oxi hoá -1, flo và clo còn có s oxi hoá +1, +3, +5, +7 .
D. Dung dch HF hoà tan đc SiO
2.

Câu 31: Khi nói v kim loi kim, phát biu nào sau đây là không đúng ?
A. Các kim loi kim có màu trng bc và có ánh kim, dn đin tt, nhit đ nóng chy và nhit đ sôi
thp.
B. Trong t nhiên, các kim loi kim ch tn ti  dng hp cht.
C. T Li đn Cs kh nng phn ng vi nc xy ra mãnh lit dn.
D. Hp kim Na-K có nhit đ nóng chy rt cao, nên dùng làm cht trao đi nhit trong mt s lò phn
ng ht nhân.
Câu 32: Cho các cht sau đây ( S, P, C, C
2
H

5
OH, H
2
O ) ln lt tác dng vi CrO
3
. S phn ng xy ra:
A. 5. B. 4 . C. 3. D. 2.
Câu 33: Phát biu nào sau đây là đúng?
A. Hn hp FeSO
4
và CuSO
4
đu không phn ng đc vi dung dch H
2
S d.
B. Thi không khí qua than nung đ, thu đc khí than t.
C. Phtpho đ d bc cháy trong không khí  điu kin thng.
D. Dung dch hn hp NaHSO
4
và KNO
3
hòa tan đc bt đng.
Câu 34: Phát biu nào sau đây SAI ?
A. Trong các dung dch : dd HCl, dd HF, dd H
2
SO
4
cùng nng đ thì dd HF có pH ln nht.
B. Nh t t dung dch NH
3

cho ti d vào dung dch CuSO
4
, thu đc kt ta màu xanh.
C. Dung dch Na
2
CO
3
làm phenolphtalein không màu chuyn sang màu hng.
D. Nh t t dung dch NH
3
cho ti d vào dung dch AlCl
3
, thu đc kt ta màu trng.
Câu 35: Khi nung mui nitrat M(NO
3
)
n
trong bình chân không; thu đc sn phm khí có t l mol
NO
2
: mol O
2
> 4 :1. Thành phn % (theo khi lng) ca N có trong mui là:
A. 15,56. B. 17,355. C. 14,894 . D. 8,235.
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

Câu 36: Phát biu nào sau đây không đúng?
A. Trong mi phân t protit, các aminoaxit đc sp xp theo mt th t xác đnh.
B. Phân t có hai nhóm - CO-NH- đc gi là đipeptit, ba nhóm thì đc gi là tripeptit.
C. Các peptit có t 10 đn 50 đn v amino axit cu thành đc gi là polipeptit.
D. Nhng hp cht hình thành bng cách ngng t hai hay nhiu -aminoaxit đc gi là peptit.
Câu 37: Cho các phát biu sau:
(a) t cháy hoàn toàn este no, đn chc, mch h luôn thu đc s mol CO
2
bng s mol H
2
O.
(b) Trong hp cht hu c nht thit phi có cacbon và hiđro.
(c) Nhng hp cht hu c có thành phn nguyên t ging nhau, thành phn phân t hn kém nhau mt
hay nhiu nhóm CH
2
là đng đng ca nhau.
(d) Dung dch glucoz b kh bi AgNO
3
trong NH
3
to ra Ag.
(e) Saccaraz ch có cu to mch vòng.
S phát biu đúng là
A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.
Câu 38: Cho các cht : xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en. Dãy gm các
cht sau khi phn ng vi H
2
(d, xúc tác Ni, t

o
), cho cùng mt sn phm là :
A. 2-metylpropen, cis-but-2-en và xiclobutan.
B. but-1-en, 2-metylpropen và cis-but-2-en.
C. xiclobutan, cis-but-2-en và but-1-en.
D. xiclobutan , 2-metylbut-2-en và but-1-en.
Câu 39: Hô n h p M gô m axit cacboxylic X , ancol Y (đu đn chc, sô mol X gâ p hai lâ n sô mol Y ) và
este Z đ c ta o ra t X va Y . Cho mô t l ng M ta c du ng v a đu v i dung di ch ch a 0,2 mol NaOH, to
ra 16,4 gam muô i va 8,05 gam ancol. Công th c cu a X va Y la
A. HCOOH va CH
3
OH. B. CH
3
COOH va CH
3
OH.
C. HCOOH va C
3
H
7
OH. D. CH
3
COOH va C
2
H
5
OH.
Câu 40: Có các pha t biê u
(a) Khi đun C
2

H
5
Br v i dung di ch KOH chi thu đc etilen .
(b) dd phenol la m phenolphtalein không ma u chuyê n tha nh ma u hô ng.
(c) Dãy các cht : C
2
H
5
Cl, C
2
H
5
Br, C
2
H
5
I co nhiê t đô sôi tng dâ n t tra i sang pha i.
(d) un ancol etylic  140
0
C (xúc tác H
2
SO
4
đ c) thu đ c đimetyl ete.
(e) t nilon-6,6 , t capron; t olon, poli (vinyl axetat) đu có th thy phân.
S phát biu đúng:
A. 1. B. 2 . C. 3. D. 4.
Câu 41: t cháy hoàn toàn 3,42 gam hn hp gm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic,
ri hp th toàn b sn phm cháy vào dung dch Ca(OH)
2

(d). Sau phn ng thu đc 18 gam kt ta và
dung dch X. Khi lng X so vi khi lng dung dch Ca(OH)
2
ban đu đã thay đi nh th nào?
A. Tng 2,70 gam. B. Gim 7,74 gam.
C. Tng 7,92 gam. D. Gim 7,38 gam.
Câu 42: Mt hn hp X gm 6,5 gam Zn và 4,8 gam Mg. Cho hn hp X vào 200 ml dung dch Y gm
Cu(NO
3
)
2
0,5M và AgNO
3
0,3M thu đc cht rn A . Khi lng cht rn A là ?
A. 20,16 gam. B. 23,61 gam. C. 21,06 gam. D. 12,16 gam.
Câu 43: Dung dich X gm (KI và mt ít h tinh bt ). Cho ln lt tng cht sau : O
2
, O
3
, Cl
2
, H
2
O
2
,
FeCl
3
tác dng vi dung dch X . S cht làm dung dch X chuyn màu xanh là :
A. 4. B. 5. C. 3. D.2.

Câu 44: Cho 500ml AgNO
3
a (mol/l) tác dng ht vi mt lng bt st sau phn ng ch thu đc 45,3
gam mui . Bit s mol st phn ng bng 36,36% s mol AgNO
3
phn ng .Giá tr ca a là :
A. 1,4 M. B. 1,1M. C. 1 M. D.1,2 M.
Câu 45: Khi đin phân 500ml dung dch gm NaCl 0.2M và CuSO
4
0,05M vi đin cc tr khi kt thúc
đin phân thu đc dd X . Phát biu nào sau đây đúng :
A. Dung dch X hoà tan đc kim loi Fe.
B. Khí thu đc  anot ca bình đin phân là : Cl
2
, H
2
.
C.  catôt xy ra s oxi hoá Cu
2+
.
D. Dung dch X hoà tan đc Al
2
O
3.

Câu 46: Cho các phn ng sau :
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit

Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -


(1) Sc C
2
H
4
vào dd KMnO
4
. (2) Sc khí CO
2
vào dd Ca(OH)
2.

(3) Sc khí Cl
2
vào dd NaOH . (4) Cho NaCl rn vào dd H
2
SO
4
đc.
(5) Nh HCl đc vào KMnO
4
rn. (6) Nh dd AgNO
3
vào dd Fe(NO
3
)
3

.
S phn ng oxi hoá kh là :
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Câu 47: Cho các phn ng :
(1) O
3
+ dung dch KI  (2) F
2
+ H
2
O
0
t


(3) PbO
2
+ HCl đc
0
t

(4) Br
2
+ dung dch H
2
S 
Các phn ng to ra đn cht là:
A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4) .
C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4).
Câu 48: A có CTPT là C

4
H
6
O
2
và phù hp vi dãy bin hóa sau:
2
o
H
Ni, t
AB



2
o
HO
xt, t
C



ng hoptru
cao su una B
. S công thc cu to hp lý có th có ca A là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 49 : Hoà tan ht 3,06 gam hn hp A gm Fe
2
O
3

, Al
2
O
3
, CuO trong V ml dung dch HNO
3
0,2M,
thy phn ng xy ra va đ. Sau phn ng đem cô cn dung dch thâý thu đc 5,22 gam mui. Giá tr V
là:
A. 150ml. B. 200ml . C. 250 ml. D. 125 ml.
Câu 50 : Phng pháp hin đi nht đ sn xut axit axetic trong công nghip là :
A. CH
3
COONa + HCl  CH
3
COOH + NaCl .
B. CH
3
CH
2
OH + O
2
 CH
3
COOH + H
2
O.
C. CH
3
OH + CO  CH

3
COOH .
D. CH
3
CHO + ½ O
2
 CH
3
COOH .




Giáo viên: Nguyn Tn Trung
Ngun:
Hocmai.vn