THI THỬ HÓA HỌC NĂM 2014 THẦY NGUYỄN TẤN TRUNG SỐ 4

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 04

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -





Câu 1: Kh nng phn ng th nguyên t clo bng nhóm –OH ca các cht đc xp theo chiu tng dn
t trái sang phi là:
A. anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua.
B. anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua.
C. phenyl clorua, anlyl clorua, propyl clorua.
D. phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua.
Câu 2: Hn hp khí X gm H
2
và mt anken có kh nng cng HBr cho sn phm hu c duy nht. T
khi ca X so vi H
2
bng 9,1. un nóng X có xúc tác Ni, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc
hn hp khí Y không làm mt màu nc brom; t khi ca Y so vi H
2
bng 13. Công thc cu to ca
anken là :
A. CH
3
-CH=CH-CH
3

. B. CH
2
=CH-CH
2
-CH
3
.
C. CH
2
=C(CH
3
)
2
. D. CH
2
=CH
2
.
Câu 3: Kim loi nào kh nc chm  nhit đ thng, nhng phn ng mnh vi hi nc  nhit đ
cao ?
A. Mg . B. Be. C. Sr . D. Al.
Câu 4: Có các phát biu sau :
(1) Lu huy nh, photpho đê u bô c cha y khi tiê p xu c v i CrO
3.

(2) Ion Fe
3+
có cu h̀nh electron vit gn là [Ar]3d
5
.

(3) Bô t nhôm t bô c cha y khi tiê p xu c v i khi clo.
(4) Nhôm có nhit đ nóng chy cao hn Ba.
Các phát biu đúng là
A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4).
C. (1), (2), (3) . D. (1), (2), (4).
Câu 5: Cho các hp cht hu c: C
2
H
2
; C
2
H
4
; CH
2
O; CH
2
O
2
(mch h); C
3
H
4
O
2
(mch h, đn chc),
C
2
H
7

O
2
N. Bit C
3
H
4
O
2
không làm chuyn màu qu tím m; C
2
H
7
O
2
N p NaOH sinh khí nng hn KK.
S cht tác dng đc vi dung dch AgNO
3
trong NH
3
to ra kt ta là
A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.
Câu 6: Thu phân este Z trong môi trng axit thu đc hai cht hu c X và Y (M
X
< M
Y
). B ng mô t
phn ng có th chuyn hoá X thành Y. Châ t Z không thê la
A. metyl propionat. B. metyl axetat .
C. etyl axetat. D. vinyl axetat.
Câu 7:

Cc 1
: 0,3 mol Na
2
CO
3
và 0,2 mol NaHCO
3
;
Cc 2: 0,4 mol HCl Cho rt t t cc 1 vào cc 2 thy có V lit khí (đkc). Giá tr V là:
A. 2,24. B. 4,48 . C.6,72. D. 5,6.
Câu 8: Nh t t tng git đn ht 30 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch cha Na
2
CO
3
0,2M
và NaHCO
3
0,2M. Sau phn ng thu đc s mol CO
2
là
A. 0,030. B. 0,010. C. 0,020. D. 0,015.
Câu 9: Cho hn hp K
2
CO
3
và NaHCO
3
(t l mol 1 : 1) vào bình dung dch Ba(HCO
3
)

2
thu đc kt ta
X và dung dch Y. Thêm t t dung dch HCl 0,5M vào b̀nh đn khi không còn khí thoát ra thì ht 560
ml. Bit toàn b Y phn ng va đ vi 200 ml dung dch NaOH 1M. Khi lng kt ta X là
A. 3,94 gam. B. 7,88 gam. C. 11,28 gam. D. 9,85 gam.
 S 04
Giáo viên: NGUYN TN TRUNG
ây là đ thi t luyn s 04 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung)
.  s dng hiu qu,
bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging
(phn 1
, phn 2 và phn 3).

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 04

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


Câu 10: Hn hp X gm 0,15 mol vinylaxetilen và 0,6 mol H
2
. Nung nóng hn hp X (xúc tác Ni) mt
thi gian, thu đc hn hp Y có t khi so vi H
2
bng 10. Dn hn hp Y qua dung dch Brom d, sau
khi phn ng xy ra hoàn toàn, khi lng brom tham gia phn ng là
A. 0 gam. B. 24 gam. C. 8 gam. D. 16 gam .
Câu 11: Cho butan qua xúc tác (  nhit đ cao) thu đc hn hp X gm C

4
H
10
, C
4
H
8
, C
4
H
6
, H
2
. T khi
ca X so vi butan là 0,4. Nu cho 0,6 mol X vào dung dch brom (d) th̀ s mol brom ti đa phn ng là
A. 0,48 mol. B. 0,36 mol. C. 0,60 mol. D. 0,24 mol.
Câu 12: Cho các phát biu sau:
(a) Anđehit va có tính oxi hóa va có tính kh.
(b) Phenol tham gia phn ng th brom khó hn benzen.
(c) Anđehit tác dng vi H
2
(d) có xúc tác Ni đun nóng, thu đc ancol bc mt.
(d) Dung dch axit axetic tác dng đc vi Cu(OH)
2.

(e) Dung dch phenol trong nc làm qu tím hóa đ.
(f) Trong công nghip, axeton đc sn xut t cumen.
S phát biu đúng là
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 13: t cháy 1,68 lit (đkc) hn hp CH

4
, C
2
H
4
. Dn ht sn phm cháy vào 800 ml dung dch
Ca(OH)
2
0,1M; thy có 6 gam kt ta. Vy khi lng dung dch sau so vi dung dch đu
A. Tng 2,2 gam. B. Tng 1,1 gam . C. Gim 1,14 gam . D. gim 0,8 gam.
Câu 14: Có các phát biu sau:
(a) nhôm là kin loi có màu trng bc, nóng chy  360
O
C;
(b) nhôm nh hn Ba nhng nng hn Mg.
(c) nhôm khá mm, d kéo si, d dát mng .
(d) nhôm dn điên , dn nhit tt gp 3 ln st.
(e) nhôm có th điu ch t qung criolit ( Na
3
AlF
6
).
S phát biu đúng:
A. 2. B. 3 . C. 4. D. 5.
Câu 15: Hn hp khí X gm anken X và ankin Y có cùng s nguyên t cacbon trong phân t. Hn hp X
có khi lng 12,4 gam và th tích 6,72 lít ( đktc). S mol, công thc phân t ca X và Y ln lt là
A. 0,1 mol C
2
H
4

và 0,2 mol C
2
H
2
. B. 0,1 mol C
3
H
6
và 0,2 mol C
3
H
4
.
C. 0,2 mol C
2
H
4
và 0,1 mol C
2
H
2
. D. 0,2 mol C
3
H
6
và 0,1 mol C
3
H
4.

Câu 16: Cho s đ phn ng:
22
00
,



  
H O Br
CuO
H t t H
Stiren X Y Z

Trong đó X, Y, Z đu là các sn phm chính. Công thc ca X, Y, Z ln lt là:
A. C
6
H
5
CHOHCH
3
, C
6
H
5
COCH
3
, C
6
H
5

COCH
2
Br.
B. C
6
H
5
CH
2
CH
2
OH, C
6
H
5
CH
2
CHO, C
6
H
5
CH
2
COOH.
C. C
6
H
5
CH
2

CH
2
OH, C
6
H
5
CH
2
CHO, m-BrC
6
H
4
CH
2
COOH.
D. C
6
H
5
CHOHCH
3
, C
6
H
5
COCH
3
, m-BrC
6
H

4
COCH
3
.
Câu 17: Hn hp tecmit là:
A. hn hp bt nhôm trn vi bt st .
B. hn hp bt nhôm trn vi bt oxit st.
C. hn hp bt nhôm trn vi bt Mg .
D. hn hp bt nhôm trn vi bt Zn .
Câu 18: Hn hp khí X gm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có t khi so vi H
2
là 17. t cháy
hoàn toàn 0,05 mol hn hp X ri hp th toàn b sn phm cháy vào bình dung dch Ca(OH)
2
(d) th̀
khi lng b̀nh tng thêm m gam. Giá tr ca m là:
A. 5,85. B. 3,39. C. 6,6. D. 7,3 .
Câu 19: Hn hp X có t khi so vi H
2
là 21,2 gm propan, propen và propin. Khi đt cháy hoàn toàn
0,1 mol X, tng khi lng ca CO
2
và H
2
O thu đc là
A. 20,40 gam. B. 18,60 gam. C. 18,96 gam. D. 16,80 gam.
Câu 20: Có các phát biu sau:
(a) nhôm và hp kim ca nhôm có u đim nh, bn vi không khí và nc nên đc dùng làm vt liu
ch to máy bay, ô tô, tên la, tàu v tr.
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)

 s 04

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


(b) nhôm và hp kim ca nhôm có màu trng bc, đp nên đc dùng trong xây dng nhà ca và trang trí
ni tht.
(c) nhôm nh, dn đin tt nên đc dùng làm dây dn đin thay cho đng.
(d) bt nhôm trôn vi bt oxit st đ thc hiên phn ng nhit nhôm dùng hàn đng ray.
S phát biu đúng:
A. 2 . B. 3 . C. 4 . D. 1.
Câu 21: Cho dãy chuyn hóa sau:
H O H H O
2 2 2
CaC X Y Z
2
o o o
xt,t Pd,t H SO t
2 4,
  
  
.
Tên gi ca X và Z ln lt là:
A. axetilen và ancol etylic. B. axetilen và etylen glicol.
C. etan và etanal D. etilen và ancol etylic.
Câu 22: Khi hoà tan mt vt bng nhôm vào dung dch NaOH, phn ng đu tiên xy ra s là :
A. 2Al + 6H
2

O

2Al(OH)
3
+ 3H
2
. B. 2Al + 2NaOH + 2H
2
O

2NaAlO
2
+ 3H
2.

C. Al
2
O
3
+ 2NaOH

2NaAlO
2
+ H
2
O. D. Al(OH)
3
+ NaOH

NaAlO

2
+ 2H
2
O.
Câu 23: Hòa tan 7,2 gam hn hp XSO
4
và Y
2
(SO
4
)
3
vào nc đc dung dch A. Cho dung dch A tác
dng va đ vi dung dch Pb(NO
3
)
2
, thu đc dung dch B và 15,15 gam kt ta. in phân dung dch B
(cc tr) cho đn khi  cactot bt đu có khí thì dng. Sau đin phân thy khi lng dung dch gim m
gam. Giá tr m là:
A. 0,8 gam. B. 2,4 gam . C. 3,2. D. 8,6.
Câu 24: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen vi xúc tác HgSO
4
trong môi trng axit, đun nóng. Cho toàn b
các cht hu c sau phn ng vào mt lng d dung dch AgNO
3
trong NH
3
thu đc 44,16 gam kt ta.
Hiu sut phn ng hiđrat hóa axetilen là

A. 80%. B. 70%. C. 92%. D. 60% .
Câu 25: Hn hp X gm Fe(NO
3
)
2
, Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Thành phn % khi lng ca nit trong X là
11,864%. Có th điu ch đc ti đa bao nhiêu gam hn hp ba kim loi t 14,16 gam X?
A. 10,56 gam. B. 7,68 gam. C. 3,36 gam. D. 6,72 gam.
Câu 26: t cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hô n h p gô m hai hiđrocacbon X va Y (M
Y
> M
X
), thu đ c
11,2 lít CO
2
(đktc) và 10,8 gam H
2
O. Công th c cu a X la
A. C
2
H
6.
B. C
2

H
4
. C. CH
4
. D. C
2
H
2.

Câu 27: Hydrat hóa axetylen có xúc tác Hg
2+
thu dc hhX có t khi hi so vi He là 10,1. Hiu sut
phn ng là
A. 40% . B. 60% . C. 75%. D. 80%.
Câu 28: Cho các cht: Al, Al
2
O
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, Zn(OH)
2
, NaHS, K
2
SO
3

, (NH
4
)
2
CO
3
. S cht đu phn ng
đc vi dung dch HCl, dung dch NaOH là
A. 4. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 29: Cho ca c châ t : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5)
4-metylphenol; (6) -naphtol. Các cht thuc loi phenol là:
A. (1), (3), (5), (6). B. (1), (2), (4), (6).
C. (1), (2), (4), (5). D. (1), (4), (5), (6).
Câu 30: Nung ht 3,6 gam mui nitrat M(NO
3
)
n
thu đc 1,6 gam rn. Công thc mui là:
A. Mg(NO
3
)
2 .
B. Cu(NO
3
)
2.

C. Zn(NO
3
)

2 .
D. Fe(NO
3
)
2.

Câu 31: Có các phát biu sau:
(a) st là kin loi có màu trng hi xám, nóng chy  1540
O
C;
(b) st nng gp 3 ln nhôm .
(c) st là kim loi chuyn tip.
(d) st dn đin , dn nhit tt và có tính nhim t.
(e) st là kim loi có tính kh khá mnh.
S phát biu đúng:
A. 2. B. 3 . C. 4. D. 5.
Câu 32: Khi thêm Na
2
CO
3
vào dung dch Al
2
(SO
4
)
3
s có hin tng gì xy ra ?
A. Nc vn trong sut. B. Có kt ta Nhôm cacbonat.
C. Có kt ta Al(OH)
3

và có khí. D. Có kt ta Al(OH)
3
sau đó kt ta tan tr li.
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 04

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -


Câu 33: Cho Vml dd AlCl
3
1M tác dng ht vi dung dch Na
2
CO
3
d thu đc cht khí và kt ta. Ly
kt ta đem nung  nhit đ cao đn khi lng không đi th̀ thu đc cht rn có khi lng 5,1 gam.
Giá tr V
A. 100ml. B. 200ml . C. 300 ml. D. 250 ml.
Câu 34: Khi nung mui nitrat M(NO
3
)
n
trong b̀nh chân không; thu đc sn phm khí có t l mol NO
2
:
mol O
2

> 4 :1. Thành phn % (theo khi lng) ca N có trong mui là:
A. 15,56 . B. 17,355. C. 14,894. D. 8,235.
Câu 35: Nung 6,58 gam Cu(NO
3
)
2
trong bình kín, Sau mt thi gian thu đc cht rn X và hn hp khí.
Hp thu hoàn toàn hn hp khí vào nc, đc 300ml dung dch Y có pH =1. Hiu sut phn ng nhit
phân là
A. 42,86. B. 38,72. C. 33,33. D. 66,67.
Câu 36: Có các kim loi sau: Mg, Al, Fe, Cu, Cr, Sr . S kim loi kh đc nc to H
2
 nhit đ cao:
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 37: Có các phát biu sau:
(a) Nhit đ nóng chy, nhit đ sôi và khi lng riêng các anken tng theo s cacbon trong phân t
(b) Tt c các anken đu nh hn nc.
(c) Tt c các anken đu không tan trong nc.
(d) Hu nh các anken đu không màu .
(e) Nhit đ nóng chy, nhit đ sôi và khi lng riêng ca propen cao hn xyclopropan.
S phát biu đúng:
A. 2. B. 3. C. 5 . D. 4.
Câu 38: Cho s đ chuyn hóa: Fe(NO
3
)
3

0
t


0
3
FeCl
CO, t
T
33
X Y Z Fe(NO )



  
dö
. Các
cht X và T ln lt là
A. FeO và NaNO
3
. B. Fe
2
O
3
và AgNO
3.

C. Fe
2
O
3
và Cu(NO
3

)
2
. D. FeO và AgNO
3.

Câu 39: Cho các cht : xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en. Dãy gm các
cht sau khi phn ng vi H
2
(d, xúc tác Ni, t
o
), cho cùng mt sn phm là :
A. 2-metylpropen, cis-but-2-en và xiclobutan .
B. but-1-en, 2-metylpropen và cis-but-2-en.
C. xiclobutan, cis-but-2-en và but-1-en.
D. xiclobutan , 2-metylbut-2-en và but-1-en.
Câu 40: Nung ht m gam hn hp A gm KNO
3
và Cu(NO
3
)
2
. Dn ht khí thoát ra vào 2 lit nc
(d); thu đc dung dch có pH=1 và thy có 1,12 lit khí thoát ra (đkc). Giá tr m là:
A. 28,9. B. 14,5. C. 22,5 . D.18,4.
Câu 41: Cho dãy các cht : Phèn chua, C
2
H
5
OH, C
12

H
22
O
11
(saccaroz), CH
3
COOH, Ca(OH)
2
,
CH
3
COONH
4
, Ba
3
(PO
4
)
2.
S cht đin li là :
A. 6. B. 3. C. 4. D. 5 .
Câu 42: Có s đ: X Y  Z (C,H, O)
T

M  PVA (poli vinyl axetat). Công thc cu to đúng
nht ca X là :
A. C
3
H
6 .

B. CH
3
-CCH .
C. CH
3
-CC – CH
2
–CH
3 .
D. CH
3
-CC-CH
3
.
Câu 43: Nung hoàn toàn 8,08 gam (X) là tinh th nitrat ngm nc ca kim loi M, thu đc sn phm
khí (gm 3 cht) và 1,6 gam rn không tan trong nc. Nu cho ht sn phm khí vào 200 ml dung dch
NaOH 0,3M thu đc dung dch ch cha mt cht tan. Bit s oxi hóa ca kim loi không thay đi trong
phn ng nhit phân. % (theo khi lng) ca N có trong (X) là :
A. 10,396 B.14,894. C.14,815. D. 17,355.
Câu 44: Hn hp khí X gm H
2
và mt anken A , có t khi ca X so vi He bng 2,5. un nóng X có
xúc tác Ni, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc hn hp khí Y t khi ca Y so vi H
2
bng 6,25.
CTPT ca anken là:
A. C
2
H
4.

B. C
3
H
6.
C. C
4
H
8.
D. C
5
H
10.
Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 19,2g đng bng dung dch HNO
3
loãng, toàn b lng NO (sn phm kh
duy nht) sinh ra đc oxi hoá hoàn toàn bi oxi thành NO
2
ri sc vào nc cùng vi dòng khí O
2
đ
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 04

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -


chuyn ht thành HNO
3

. Tng th tích khí O
2
(đktc) đã phn ng là
A.2,24 lít . B. 3,36 lít. C.4,48 lít. D.1,12 lít.
Câu 46: Trong 500 ml dd CH
3
COOH 0,01M có 3,13.10
21
ht (ion và phân t cha phân li); B qua s
đin li ca nc. Giá tr  là:
A. 1%. B. 2% . C. 4 %. D. 3% .
Câu 47: Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đng đng k tip, khi lng phân t ca Z bng 2 ln khi lng
phân t X. % khi lng H có trong Y là :
A.18,18 . B.14,29. C.7,69 . D. 25.
Câu 48: Thu phân hoàn toàn 0,2 mol mô t este E câ n du ng v a đu 100 gam dung dich NaOH 24%, thu
đ c mô t ancol va 43,6 gam hô n h p muô i cu a hai axit cacboxylic đn ch c. Hai axit đo la
A. HCOOH va CH
3
COOH. B. CH
3
COOH va C
2
H
5
COOH .
C. C
2
H
5
COOH va C

3
H
7
COOH. D. HCOOH va C
2
H
5
COOH.
Câu 49: t cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đn A bng mt lng không khí va đ. Dn toàn b sn
phm cháy vào b̀nh đng ddCa(OH)
2
d, đc 6 gam kt ta và có 9,632 lit (đkc) khí duy nht thoát ra.
S đng phân ca A là
A. 3. B. 4 . C. 6. D. 8.
Câu 50: Cho các phn ng sau:
(a) FeS + 2HCl 
(b)KHSO
4
+ KHS 
(c) Na
2
S + 2HCl 
(d) BaS + H
2
SO
4
(loãng) 
(e) 2AlCl
3
+ 3Na

2
S + 6H
2
O
S phn ng có phng tr̀nh ion rút gn S
2-
+ 2H
+
 H
2
S là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1 .




Giáo viên: Nguyn Tn Trung
Ngun:
Hocmai.vn