THI THỬ HÓA HỌC NĂM 2014 THẦY VŨ KHẮC NGỌC SỐ 9

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 09

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -





I. PHN CHUNG CHO TT C CÁC THÍ SINH (40 câu, t câu 1 đn câu 40)
Câu 1:Dãy các cht nào sau đây ch có liên kt cng hóa tr trong phân t?
A. H
2
SO
4
, NH
3
, H
2.
B. NH
4
Cl, CO
2
, H
2
S. C. CaCl
2
, Cl
2

O, N
2.
D. K
2
O, SO
2
, H
2
S.
Câu 2 :Hn hp X gm 2 ancol no, đn chc có t l s mol tng ng là 1: 4. Cho 9,4 gam hn hp X vào bình
đng Na d thy khi lng bình tng thêm 9,15 gam. Công thc ca 2 ancol đó là
A. CH
3
OH và C
2
H
5
OH. B. CH
3
OH và C
3
H
7
OH.
C. C
2
H
5
OH và C
3

H
7
OH . D. C
3
H
7
OH và C
4
H
9
OH.
Câu 3:Cho dãy các oxit sau: SO
2
, NO
2
, NO, CrO
3
, SO
3
, P
2
O
5
, CO, N
2
O
5
, N
2
O. S oxit trong dãy tác dng đc vi

H
2
O  điu kin thng là
A. 5. B. 7. C. 8. D. 6.
Câu 4:Cho X là tetrapeptit có công thc Gly – Ala – Val – Gly, Y là tripeptit có công thc Gly – Val – Ala. un m
gam hn hp A gm X, Y có t l mol tng ng là 4:3 vi dung dch KOH va đ, sau khi phn ng xy ra hoàn
toàn, cô cn dung dch thu đc 257,36 gam cht rn khan. Giá tr ca m là
A. 150,88 gam. B. 155,44 gam. C. 167,38 gam. D. 212,12 gam.
Câu 5 :Cu hình electron phân lp ngoài cùng ca các nguyên t R, X, Y ln lt là 2p
4
, 3s
1
, 3p
1
. Phân t hp cht
ion đn gin gia X và R, gia Y và R ln lt có s ht mang đin là
A. 40 và 40. B. 40 và 60. C. 60 và 100. D. 60 và 80.
Câu 6:Mt hn hp A gm 3 cht hu c đn chc có s mol bng nhau gm CH
2
O; H
2
CO
2
; C
2
H
4
O
2
đu có phn

ng vi dung dch nc Br
2
. Cho 0,3 mol hn hp A tác dng vi dung dch AgNO
3
/NH
3
d thu đc m gam kt
ta. Giá tr ca m là
A. 86,4 gam. B. 64,8 gam. C. 43,2 gam. D. 21,6 gam.
Câu 7:Cho s đ:
+ HCl + HCl + NaOH
1 2 3
but-1-in X X X  

Công thc ca X
3
là
A. CH
3
-CO-C
2
H
5.
B. C
2
H
5
CH
2
CHO.

C. C
2
H
5
-CO-COH. D. C
2
H
5
CH(OH)CH
2
OH.
Câu 8 :M là hn hp ca mt ancol no X và mt axit hu c đn chc Y đu mch h. t cháy ht 0,4 mol hn
hp M cn 30,24 lít O
2
(đktc) va đ, thu đc 52,8 gam CO
2
và 19,8 gam H
2
O. Bit s nguyên t cacbon trong X
và Y bng nhau, s mol ca Y ln hn s mol ca X. Công thc phân t ca X, Y là
A. C
3
H
8
O
2
và C
3
H
6

O
2.
B. C
3
H
8
O
2
và C
3
H
2
O
2.

C. C
3
H
8
O
2
và C
3
H
4
O
2.
D. C
4
H

8
O
2
và C
4
H
4
O
2.

Câu 9 :Mt chén s có khi lng m
1
gam. Cho vào chén m
2
gam mt hp cht X ri nung chén trong không khí
đn khi lng không đi.  ngui chén và cân li, thy nng m
3
gam vi m
3
> m
1
. Trong s các cht: NH
4
NO
3
,
NaNO
3
, NH
4

Cl, Br
2
, KHCO
3
, Fe, Fe(OH)
2
, FeS
2
, s cht tho mãn các điu kin ca X là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Câu 10 :Trô n 10,8 gam bô t Al v i 34,8 gam bô t Fe
3
O
4
rô i tiê n ha nh pha n  ng nhiê t nhôm trong điê u kiê n không co
không khi . Hoà tan hoàn toàn hn hp rn sau phn ng bng dung dch H
2
SO
4
loãng (d) thu đ c 10,752 ĺt kh́
H
2
(đktc). Hiê u suâ t cu a pha n  ng nhiê t nhôm la
A. 70%. B. 90%. C. 80%. D. 60%.
Câu 11 :Hiđrocacbon X có công thc phân t C
6
H
10
. X tác dng vi dung dch AgNO
3

/NH
3
to ra kt ta vàng. Khi
hiđro hóa hoàn toàn X thu đc neo-hexan. Tên gi ca X là
A. 2,2-đimetylbut-3-in. B. 2,2-đimetylbut-2-in.
C. 3,3-đimetylbut-1-in. D. 3,3-đimetylpent-1-in.
Câu 12 :Cho hn hp X gm a mol photpho và b mol lu hunh. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dch HNO
3
đc
ly d 20% so vi lng cn dùng thu đc dung dch Y. S mol NaOH cn dùng đ trung hòa ht dung dch Y là
A. (3a + 2b) mol. B. (3,2a + 1,6b) mol.
C. (1,2a + 3b) mol. D. (4a + 3,2b) mol.
 S 09
Giáo viên: V KHC NGC
ây là đ thi t luyn s 09 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc
).  s dng hiu qu,
bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging
(phn 1
, phn 2, phn 3, phn 4 và phn 5).

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 09

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


Câu 13 :Este X có công thc phân t C
5

H
8
O
2
. Khi cho X tác dng vi dung dch NaOH to ra 2 sn phm Y, Z đu
tham gia phn ng tráng gng. S đng phân ca X tha mãn điu kin trên là
A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
Câu 14 :Xét phn ng: 2Al + 2NaOH + 6H
2
O 2Na[Al(OH)
4
] + 3H
2
.
Vai trò ca các cht trong phn ng là
A. Al là cht kh, nguyên t H trong NaOH đóng vai trò là cht oxi hoá.
B. Al là cht kh, nguyên t O trong NaOH đóng vai trò là cht oxi hoá.
C. Al là cht kh, nguyên t H trong H
2
O đóng vai trò là cht oxi hóa.
D. Al là cht kh, nguyên t H trong c NaOH và H
2
O đóng vai trò là cht oxi hoá.
Câu 15 :Nh 30 ml dung dch NaOH 2M vào 20 ml dung dch hn hp gm HCl C
1
(mol/l) và HNO
3
C
2
(mol/l), đ

trung hoà NaOH d cn 30 ml dung dch HBr 1M. Mt khác, trn 10 ml dung dch HCl C
1
vi 20 ml dung dch
HNO
3
C
2
thì th tích dung dch NaOH 1M cn đ trung hoà là 20 ml. Giá tr C
1
và C
2
là
A. 1,0 và 0,5. B. 0,5 và 1,0. C. 0,5 và 1,5. D. 1,0 và 1,0.
Câu 16 :Thc hin các thí nghim sau:
(1) Ni mt thanh Zn vi mt thanh Fe ri đ trong không khí m.
(2) Th mt viên Fe vào dung dch CuSO
4
.
(3) Th mt viên Fe vào dung dch cha đng thi ZnSO
4
và H
2
SO
4
loãng.
(4) Th mt viên Fe vào dung dch H
2
SO
4
loãng.

(5) Th mt viên Fe vào dung dch cha đng thi CuSO
4
và H
2
SO
4
loãng.
S thí nghim mà Fe b n mòn đin hóa hc là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 17 :Công thc đn gin nht ca X là C
3
H
3
O. Cho 5,5 gam X tác dng vi dung dch NaOH đc 7,7 gam
mui Y có s nguyên t C bng ca X. Phân t khi ca Y ln hn ca X là 44. S đng phân cu to ca X là
A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
Câu 18 :Phát biu nào sau đây là đúng?
A. Có th dùng các chai l thy tinh đ đng dung dch HF.
B. Bán kính nguyên t ca clo ln hn bán ḱnh nguyên t ca brom.
C. Tính axit ca HF mnh hn t́nh axit ca HCl.
D. Tính kh ca ion Br
-
ln hn t́nh kh ca ion Cl
-
.
Câu 19 :Cho 2,16 gam bt Al vào dung dch cha hn hp CuCl
2
0,12 mol và FeCl
3
0,06 mol sau khi phn ng xy

ra hoàn toàn đc cht rn A. Khi lng cht rn A là
A. 5,28 gam. B. 5,76gam. C. 1,12 gam. D. 7,68 gam.
Câu 20 :Cho các cht sau: axit glutamic, valin, lysin, alanin, trimetylamin, anilin, metylamoni clorua, phenylamoni
clorua. S cht làm qu tím chuyn màu đ, màu xanh, không đi màu ln lt là
A. 3, 2, 3. B. 2, 2, 4. C. 3, 1, 4. D. 1, 3, 4.
Câu 21 :Cho hn hp X gm x mol NaOH và y mol Ba(OH)
2
t t vào dung dch cha z mol AlCl
3
thy kt ta
xut hin, kt ta tng dn và tan đi mt phn. Lc thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 78(4z - x - 2y) B. 78(2z - x - y)
C. 78(4z - x - y) D. 78(2z - x - 2y)
Câu 22 :X là hp cht thm, có công thc phân t C
7
H
8
O
2
; 0,5a mol X phn ng va ht a lít dung dch NaOH
0,5M. Mt khác nu cho 0,1 mol X phn ng vi Na (d) thu đc 2,24 lít khí H
2
( đktc). S công thc cu to
mãn các tính cht ca X là
A. 3. B. 5. C. 6. D. 4.
Câu 23 :Mt - aminoaxit có công thc phân t là C
2
H
5
NO

2
, khi đt cháy 0,1 mol oligopeptit X to nên t -
aminoaxit đó thì thu đc 12,6 gam nc.Vy X là
A. đipeptit. B. tetrapeptit. C. tripeptit. D. Pentapeptit.
Câu 24 : im ging nhau ca glucoz và saccaroz là
A.
đu phn ng vi Cu(OH)
2
to dung dch màu xanh lam.
B.
đu phn ng vi dung dch AgNO
3
trong NH
3
to Ag.
C.
đu b thu phân trong dung dch axit.

D.
đu phn ng vi H
2
có xúc tác Ni nung nóng cùng thu đc mt ancol đa chc.
Câu 25: Cho 3,36 lít khí CO
2
(đktc) vào 200 ml dung dch cha NaOH xM và Na
2
CO
3
0,4M thu đc dung dch X
cha 19,98 gam hn hp mui. Giá tr ca x là

A. 0,70M. B. 0,75M. C. 0,50M. D. 0,60M.
Câu 26 :Chn phát biu đúng v O
2
và O
3
?
A. O
2
và O
3
có s proton và ntron trong phân t nh nhau.
B. O
2
và O
3
có tính oxi hoá mnh nh nhau.
C. O
2
và O
3
là các dng thù hình ca nguyên t oxi.
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 09

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


D. C O

2
và O
3
đu phn ng đc vi các cht Ag, KI, PbS  nhit đ thng.
Câu 27 :Cho 4,44 gam axit cacboxylic, đn chc X tác dng hoàn toàn vi 500 ml gm: KOH 0,12M, NaOH
0,12M. Cô cn dung dch thu đc 9,12 gam hn hp cht rn khan. Công thc ca X là
A. CH
3
COOH. B. HCOOH. C. C
3
H
7
COOH. D. C
2
H
5
COOH.
Câu 28 :Cho vinylaxetat tác dng vi dung dch Br
2
, sau đó thu phân hoàn toàn sn phm thu đc mui natri
axetat và cht hu c X. Công thc cu to ca X là
A. CH
2
=CH-OH. B. O=CH-CH
2
OH. C. CH
3
CH=O. D. C
2
H

4
(OH)
2.

Câu 29 :Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hn hp Al, Fe, Cu có s mol bng nhau trong dung dch HNO
3
. Sau khi kt
thúc phn ng thu đc 5,6 ĺt (đktc) kh́ NO (sn phm kh duy nht) và dung dch X. Làm khô dung dch X thu
đc m gam mui khan. Giá tr ca m là
A. 63,9. B. 67. C. 60,8. D. 70,1.
Câu 30 :Cho các cht: NaOH, HF, HBr, CH
3
COOH, C
2
H
5
OH, C
12
H
22
O
11
(saccaroz), HCOONa, NaCl, NH
4
NO
3
.
Tng s cht thuc cht đin li và cht đin li mnh là
A. 7 và 6. B. 8 và 6. C. 8 và 5. D. 7 và 5.
Câu 31 :un nóng m gam este đn chc A vi NaOH va đ ri cô cn thu đc 12,3 gam cht rn khan và mt

ancol B. Oxi hóa B bng CuO (t°) ri cho sn phm phn ng vi Cu(OH)
2
d (t°) thu đc 43,2 gam kt ta đ
gch. Bit các phn ng xy ra hoàn toàn. Giá tr ca m là
A. 11,1 gam. B. 22,2 gam. C. 13,2 gam. D. 26,4 gam.
Câu 32 :Phát biu nào sau đây không đúng?
A. Kim loi càng mnh thì đ âm đin càng ln.
B. Kim loi ch th hin tính kh trong các phn ng hoá hc.
C. Nguyên t kim loi có ít electron  lp ngoài cùng.
D. Các phân nhóm ph ca bng h thng tun hoàn ch gm các kim loi.
Câu 33 :Cho 0,672 lít khí CO
2
(đktc) hp th ht vào bình cha 2 lít dung dch Ca(OH)
2
0,01M ri thêm tip vào
bình 100 ml dung dch NaOH 0,1M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m
là
A. 1,00. B. 1,50. C. 2,00. D. 2,50.
Câu 34 :Cho các cht: ancol etylic, glixerol, glucoz, đimetyl ete vàaxit fomic. S cht tác dng đc vi Cu(OH)
2

là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 35 :Cho phn ng :
22
2 8 4 2
S O 2I 2SO I
  
  

Nu ban đu nng đ ca ion I
-
bng 1,000 M và nng đ sau 20 giây là 0,752 M thì tc đ trung bình ca phn ng
trong thi gian này là
A. 6,2.10
–3
mol/l.s B. -12,4.10
–3
mol/l.s
C. 24,8.10
-3
mol/l.s D. 12,4.10
–3
mol/l.s
Câu 36 :Trong 7 loi t sau: t nilon-6,6; t tm; t axetat; t capron; si bông; t enang (nilon-7); t visco. S t
thuc loi t tng hp là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.
Câu 37 :Khi nung butan vi xúc tác thích hp thu đc hn hp T gm CH
4
, C
3
H
6
, C
2
H
4
, C
2
H

6
, C
4
H
8
, H
2
và C
4
H
10

d. t cháy hoàn toàn hn hp T thu đc 8,96 lít CO
2
(đo  đktc) và 9,0 gam H
2
O. Mt khác, hn hp T làm mt
màu va ht 12 gam Br
2
trong dung dch nc brom. Hiu sut phn ng nung butan là
A. 75%. B. 65%. C. 50%. D. 45%.
Câu 38 :Phát biu nào sau đây là không đúng?
A. Thch cao sng (CaSO
4
.2H
2
O) đc dùng đ bó bt, đúc tng.
B. Na
2
CO

3
là nguyên liu quan trng trong công nghip sn xut thy tinh.
C. Thành phn chính ca qung đolomit là CaCO
3
.MgCO
3
.
D. Các kim loi kim đu có cu trúc mng tinh th lp phng tâm khi.
Câu 39 :Mt hn hp X gm Cl
2
và O
2
. X phn ng va ht vi 9,6 gam Mg và 16,2 gam Al to ra 74,1 gam hn
hp mui clorua và oxit. Thành phn % theo th tích ca Cl
2
trong X là
A. 50%. B. 55,56%. C. 66,67%. D. 44,44%.
Câu 40 :Nhn xét nào sau đây không đúng?
A. Anlyl clorua d tham gia phn ng th hn vinyl clorua.
B. Anlyl clorua có th điu ch đc t propilen.
C. Benzyl clorua tác dng vi dung dch NaOH không cho ra phenol.
D. Khi hiđro hóa 3-metylbut-1-en thu đc 3-metylbutan.
II. PHN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh ch đc làm mt trong hai phn (phn A hoc B)
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 09

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

A. Theo chng trình Chun (10 câu, t câu 41 đn câu 50)
Câu 41 :Thu phân hoàn toàn hn hp X gm sacaroz và mantoz thu đc glucoz và fructoz theo t l mol 4 :
1. Nu cho 17,1 gam hn hp X tác dng vi AgNO
3
d trong NH
3
thì khi lng kt ta thu đc ti đa là
A. 6,48 gam. B. 12,96 gam. C. 10,8 gam. D. 4,32 gam.
Câu 42 :So sánh đ linh đng ca nguyên t H trong nhóm chc cúa các cht hu c sau: C
6
H
5
OH,
HOCH
2
CH
2
OH, C
6
H
13
OH, C
6
H
5
COOH
A. HOCH
2

-CH
2
OH < C
6
H
13
OH < C
6
H
5
OH < C
6
H
5
COOH.
B. HOCH
2
-CH
2
OH < C
6
H
13
OH < C
6
H
5
COOH < C
6
H

5
OH.
C. C
6
H
13
OH < HOCH
2
-CH
2
OH < C
6
H
5
OH < C
6
H
5
COOH.
D. C
6
H
5
OH < HOCH
2
-CH
2
OH < C
6
H

13
OH < C
6
H
5
COOH.
Câu 43 :Oxi hoá hoàn toàn m gam hn hp X gm hai anđehit no, đn chc, mch h, k tip nhau trong dãy đng
đng thu đc (m + 8) gam hn hp Y gm hai axit. em đt cháy ht hn hp Y cn va đ 12,32 lít O
2
( đktc).
Giá tr m là
A. 25,80. B. 18,44. C. 10,44. D. 17,80.
Câu 44 :Loi t tng hp nào di đây không điu ch bng phn ng trùng ngng?
A. t nilon - 6,6. B. t nitron. C. t capron. D. t lapsan.
Câu 45 :Nung mt hn hp bt gm Cr, Cu, Ag trong oxi d đn hoàn toàn, sau phn ng thu đc cht rn A.Cho
A vào dung dch HCl d đun nóng thu đc dung dch X và kt ta Y. Thành phn ca kt ta Y là
A. AgCl. B. Cr, Ag. C. Ag. D. CrCl
3
, CuCl
2.

Câu 46 :
Cho cân bng hóa hc sau: N
2
(k) + 3H
2
(k)  2NH
3
(k), ∆H
0

p
= -92 kJ/mol. Khi tng nhit đ thì

A. cân bng chuyn dch v phía nghch, t khi ca hn hp phn ng gim.
B. cân bng chuyn dch v phía nghch, t khi ca hn hp phn ng tng.
C. cân bng chuyn dch v phía thun, t khi ca hn hp phn ng gim.
D. cân bng chuyn dch v phía thun, t khi ca hn hp phn ng tng.
Câu 47 :Cho CO d đi qua ng s đng 10,54 gam hn hp (SnO
2
, NiO) nung nóng, đn khi phn ng kt thúc, thu
đc cht rn X và hn hp khí Y, dn Y qua dung dch nc vôi trong d, thu đc 14 gam kt ta. Hòa tan ht X
bng dung dch HCl thu đc V lít khí H
2
(đktc). Giá tr ca V là
A. 3,136. B. 2,24. C. 3,808. D. 3,36.
Câu 48 :Cho các cp oxi hoá - kh sau: M
2+
/M, X
2+
/X, Y
2+
/Y. Bit tính oxi hoá ca các ion tng dn theo th t:
M
2+
, Y
2+
, X
2+
tính kh gim dn theo th t M, Y, X. Trong các phn ng hoá hc sau, phn ng nào không xy ra?
A. Y + XCl

2
B. M + YCl
2
C. X + YCl
2
D. M + XCl
2

Câu 49 :Phát biu nào sau đây đúng?
(1) Protit là loi hp cht cao phân t thiên nhiên có cu trúc phc tp
(2) Protit ch có trong c th ngi và đng vt
(3) C th ngi và đng vt không th tng hp đc protit t nhng cht vô c, mà ch tng hp đc t
aminoaxit
(4) Protit bn đi vi nhit, đi vi axit và baz kim
S phát biu đúng là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 50 :Thuc th nào sau đây dùng đ phân bit Fe, FeO và FeS.
A.dung dch HCl loãng, nóng. B.dung dch H
2
SO
4
đc, nóng.

C.dung dch NaOH đc, nóng. D.dung dch HNO
3
loãng, nóng.

B. Theo chng trình Nâng cao (10 câu, t câu 51 đn câu 60)
Câu 51 :Phát biu nào sau đây đúng?
A. Trong môi trng kim, đipeptit mch h tác dng đc vi Cu(OH)

2
cho dung dich ma u tim xanh.
B. Trong mt phân t tripeptit mch h có 3 liên kt peptit.
C. Các hp cht peptit bn trong môi trng baz va môi trng axit.
D. axit glutamic HOOC-CH
2
-CH
2
-CH(NH
2
)-COOH co tinh l ng tinh.
Câu 52 :Cht đc dùng đ ty trng nc đng trong quá trình sn đng saccaroz t cây mía là
A. nc gia-ven. B. SO
2
. C. Cl
2
. D. CaOCl
2
.
Câu 53 :C 2 mt xích ca PVC phn ng vi 1 phân t clo to thành t clorin. Phn trm khi lng clo trong loi
t clorin đó là
A. 56,8%. B. 66,7%. C. 73,2%. D. 79,7%.
Câu 54 :Cho giá tr th đin cc chun E
0
ca các cp oxi hóa - kh Mg
2+
/Mg; Zn
2+
/Zn; Pb
2+

/Pb, Cu
2+
/Cu ln lt
là: - 2,37V; -0,76V; -0,13V; +0,34V. Cho bit pin đin hóa to ra t cp oxi hóa - kh nào có sut đin đng chun
nh nht?
A. Zn và Pb. B. Pb và Cu. C. Zn và Cu. D. Mg và Cu.
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 09

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -


Câu 55 :Cho 0,1 mol anđehit X tác dng vi lng d AgNO
3
(hoc Ag
2
O) trong dung dch NH
3
, đun nóng thu
đc 43,2 gam Ag. Hiđro hoá X thu đc Y, bit 0,1 mol Y phn ng va đ vi 4,6 gam Na. Công thc cu to
thu gn ca X là
A. CH
3
CHO. B. CH
3
CH(OH)CHO. C. OHCCHO. D. HCHO.
Câu 56 :C
6

H
12
khi tác dng vi dung dch HBr ch to ra 1 sn phm monobrom duy nht. S công thc cu to ca
C
6
H
12
tha mãn điu kin trên là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu 57 :Nhn đnh nào sau đây không đúng?
A. Axeton không làm mt màu dung dch KMnO
4
 điu kin thng.
B. Các xeton khi cho phn ng vi H
2
đu sinh ra ancol bc 2.
C. Tr axetilen, các ankin khi cng nc đu cho sn phm chính là xeton.
D. Các hp cht có cha nhóm >C=O đu phn ng vi dung dch Br
2
.
Câu 58 :Cn a mol K
2
Cr
2
O
7
và b mol HCl đ điu ch đc 6,72 lít Cl
2
(đktc). Giá tr ca a và b là
A. 0,05 và 0,7. B. 0,2 và 2,8. C. 0,1 và 1,4. D. 0,1 và 0,35.

Câu 59 :Cho dãy các cht: Al
2
O
3
, NaHCO
3
, K
2
CO
3
, CrO
3
, Zn(OH)
2
, Sn(OH)
2
, AlCl
3
. S cht trong dãy có tính cht
lng tính là
A. 7. B. 5. C. 4. D. 6.
Câu 60 :Cho cân bng hóa hc sau:
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH
0

24
,H SO dac t


CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
Nhn xét nào di đây là đúng v cân bng trên?
A. Sn phm ca phn ng trên có tên là etyl axetic.
B.  cân bng trên xy ra theo chiu thun có th dùng d axit axetic hoc ancol etylic.
C. Axit H
2
SO
4
ch gi vai trò xúc tác.
D. Nhóm OH ca ancol kt hp vi H ca axit to ra nc.



Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun: Hocmai.vn