Bộ đề kiểm tra học sinh giỏi Hóa học 8 kèm đáp án số 5

B KIM TRA HC SINH GII HểA HC 8 S 5
B i 1
Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau v cho biết phản ứng nào
là phản ứng oxi hóa khử ? Chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa? Tại sao?
a) FeS
2
+ O
2
Fe
2
O
3
+ SO
2
b) KOH + Al
2
(SO
4
)
3
K
2
SO
4
+ Al(OH)
3
c) MnO
2
+ HCl MnCl
2
+ Cl

2
+ H
2
O
B i 2
a) Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau:
nớc, natri hiđôxit, axit clohiđric, natriclorua. Viết phơng trình phản ứng minh hoạ.
b) Có những chất sau Zn, Cu, Al, H
2
O, KMnO
4
, HCl, KClO
3
v H
2
SO
4
loãng.
Những chất nào có thể điều chế đợc oxi, hyđrô.
B i 3
a) Tính khối lợng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200gam dung dịch NaCl 25%
thành dung dịch 30%.
!
"# # $%
&
'(
)
&)*+, -.*&/0123045
6748)5*+9:;<(
=

(
=
#0>
?@AB:C4>
B i 4
a) Dẫn từ từ 8,96 lít hy0DE (đktc) qua m gam oxit sắt nung nóng. Sau phản ứng
đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm hai chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn
toàn).Tìm giá trị m v lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155%
khối lợng sắt đơn chất.
#*@#D4FGGD$E
0H@IDJ+ # $#@G;0.*)):K304& #
$#G;0.*=L#0)*LLMDN#O#P,'(
)
4
FGD"QR0$E:7S4#@
B i 5
11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro và mêtan CH
4
(đktc) có tỉ khối so với oxi là
0,325. Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi. Sau khi phản ứng ho n to n, làm lạnh để
hơi nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y.
A?O4949:Q
A?::DT1?4R?D9:U
hóa học 8/5
B i 1
4FeS
2
+ 11O
2
2Fe

2
O
3
+ 8 SO
2
(1)
6KOH + Al
2
(SO
4
)
3
3K
2
SO
4
+ 2Al(OH)
3
(2)
FeO + H
2
Fe + H
2
O (3)
Fe
x
O
y
+ (y-x)CO xFeO + (y-x)CO
2

(4)
8Al + 3Fe
3
O
4
4Al
2
O
3
+9Fe (5)
Các phản ứng (1) (3)(4)(5) là phản ứng oxi hoa khử
Chất khử là FeS
2
, H
2
, CO, Al vì chúng là chất chiếm oxi của chất khác
B i 2
a) Rót các dung dịch vào 4 ống nghiệm tơng ứng
Bớc 1: dùng quỳ tím để nhận biết ra NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh và HCl làm quỳ tím
chuyển màu đỏ
Bớc 2: cho dung dịch ở 2 ống nghiệm còn lại không làm quỳ tím đổi màu dung cho bay hơI nớc
óng đựng nớc sẽ bay hơi hết ống đựng dd NaCl còn lại tinh thể muối .
b) Khối lợngNaCl có trong dung dịch ban đầu là mNaCl = 25%x200=50 gam
Gọi lợng NaCl thêm vào là x ta có khối lợng NaCl = (50+ x) ; mdd = (200+ x) áp dụng công
thức tính nồng độ C% => x= (200x5):70 = 14,29 gam
c) Oxit SO
3
, N
2
O

5
, CO
2
,là oxit axit vì tơng ứng với chúng là axit H
2
SO
3
, HNO
3
H
2
CO
3
ngoài ra
chúng còn có khả năng tác dụng với bazơ và oxit bazơ
Oxit Fe
2
O
3
,K
2
O là oxit bazơ vì tơng ứng với chúng là axit Fe(OH)
3
KOH ngoài ra chúng còn có
khả năng tác dụng với dd axit
Tên lần lợt của các oxit đó là :khí sunfurơ,sắt (III)oxit kalioxit ,khí nitơpentaoxit,khí các bonic
B i 3b
B i 4
a) Số mol H
2

= 0,4 mol
số mol oxi nguyên tử là 0,4 mol
Số mol nớc 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam
Vậy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam
Fe
x
O
y
+y H
2
xFe+ y H
2
O
0,4mol 0,4mol
mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam
=>Khối lợng oxi là mO = 34,8 16,8 = 18 gam
Gọi công thức oxit sắt là Fe
x
O
y
ta có x:y = mFe/56 : mO /16
=> x= 3, y= 4 tơng ứng công thức Fe
3
O
4
b) nh lut bo ton nguyờn t
VWE:7S4@XF,Y(
=

,GD$4F
ZFY(
=
#F

,'(
)

8
,-&8/

-[#O#P

\
]
,'(
)

8]
,\GGD$]*]-&8]/]

@
-
.
+))*.
-+*&&^

-
.
&=L*.

-&*&
QR0$#@X
AGF,Y(
=


F

,'(
)

8
A_0$#`K#8"GX

F
-
F,Y(=
-
F,'()8
-[
nM L&
&&*+
+
-
yxM
x
aL
LL*)
+
-[

n
x
y
M +*L5
.=
==

. & =
F L5*+ .= &+*+
-[]-&*F =>`8F@*#@@,Y(
=

&

QR0$#X
\
]
,'(
)

8]
@'(
)

8]
\],'()8]
-
@'()

baLb

b&*&
yRx
y
+
-
&==
LL*)
-[
b&
b
b)
n
x
y
R ==

b . & =
\ & ) L
-[]-&*\-)>`8\*'(
)

B i 5
a) M
TB
= 0,325 x 32=10,4 gam. n
hhkhi
= 11,2 :22,4= 0,5 mol
áp dụng phơng pháp đờng chéo ta có
CH
4

16 8,4 3phần
10,4
H
2
2 5,6 2phần
=>số mol n
CH4
= 0,3mol => số mol n
H2
= 0,2mol
=>%CH
4
= 0,3/0,5 x 100%=60% => %H
2
= 100%-60% = 40%
=> nO
2
=28,8:32= 0,9mol
2H
2
+ O
2
2H
2
O
0,2mol 0,1mol
CH
4
+ 2O
2

CO
2
+ 2H
2
O
0,3mol 0,6mol 0,3mol
Hỗn hợp khí còn trong Y gồm CO
2
và khí O
2(d)
nO
2
d = 0,9 (0,6 + 0,1) = 0,2 mol => nCO
2
= 0,3 mol
%V CO
2
= 0,3/ 0,5 x 100% = 60% ; %VO
2
= 0,2/ 0,5 x 100% = 40%
mCO
2
= 0,3 x44=13,2 gam ; mO
2
= 0,2 x 32 = 6,4gam
% mCO
2
= 13,2/19,6 x 100% =67,34% ; % mO
2
= 6,4/19,6 x 100% = 32,66%