bài 2 ăn mòn điện hóa và bảo vệ kim loại

BÀI 2:
ĂN MÒN ĐIỆN HÓA VÀ BẢO VỆ
KIM LOẠI
1. Cơ sở lý thuyết của quá trình ăn mòn điện hóa
1.1. Phản ứng điện hóa.
1.2. Lý thuyết ăn mòn hỗn hợp.
1.3. Ăn mòn với quá trình khử phân cực hydro và
oxy.
1.1. Phản ứng điện hóa.
Kim loại có khuynh hướng phản ứng với dung
dịch điện li
Ví dụ: Fe → Fe2+ + 2e
Hoặc Fe2+ + 2e → Fe
Ăn mòn kim loại có hai phản ứng quan trọng khác:
+ Phản ứng khử oxi hòa tan
O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
+ Phản ứng khử hydro
2H+ + 2e → H2
2H2O + 2e → H2 + 2OH-
1.2. Lý thuyết ăn mòn hỗn hợp.
1.2.1. Cơ cấu ăn mòn
Gồm 3 quá trình:
- Quá trình anot
- Quá trình chuyển điện tử thừa
- Quá trình catot
1.2.2. Điều kiện nhiệt động của sự ăn
mòn:
Hệ nhận có thể trao đổi điện tử với hệ cho khi:
: điện thế cân bằng của hệ nhận
: điện thế cân bằng của hệ cho (kim loại)
cb cb

R M
E E
>
cb
R
E
cb
M
E
1.3. Ăn mòn với quá trình khử phân
cực hydro và oxy:
1.3.1. Ăn mòn với quá trình khử phân
cực hydro:
a. Điều kiện nhiệt động.
b. Quá trình điện cực.
1.3.1. Ăn mòn với quá trình khử phân
cực oxi
a/ Điều kiện nhiệt động.
b/ Quá trình điện cực.
2. Bảo vệ kim loại
2.1. Sơn.
2.2. Mạ điện.
2.3. Một số phương pháp khác
2.1. Sơn
a. Thành phần sơn
b. Vai trò của lớp sơn:
2.2. Mạ điện
- Mạ niken
- Mạ crom
2.3. Một số phương pháp khác

a. Phủ kim loại lên bề mặt kim loại bằng
phương pháp nhúng vào kim loại nóng chảy.
b. Photphat hóa kim loại.
c. Bảo vệ kim loại bằng anot hy sinh
BÀI TẬP