Đề kiểm tra định kì Hóa học lớp 9 số 13

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II
Môn : Hoá học 9 ( thời gian 45’)
I- TRẮC NGHIỆM (3,0đ)
Câu 1 (2,0 điểm) : Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu để chọn một kết luận đúng nhất ?
1) Đun nóng hỗn hợp gồm 89gam chất béo (RCOO)
3
C
3
H
5
và 12gam NaOH thì thu được muối
natri có khối lượng là:
A. 91,8gam ; B. 9,18gam ; C. 101gam ; D. Không xác đònh được
2) Cho các chất :
Các hợp chất có tính axit là :
A-Các chất (I) và (II) ; C-Chất (I), (II), (IV)
B-Các chất (I), (II), (III) ; D-Tất cả các chất trên
3) Dùng chất nào có thể phân biệt được dung dòch glucozơ và rượu etylic :
A-Dùng kim loại Na ; C-Dùng Mg
B-Dùng Ag
2
O/ ddNH
3
; D-Dùng Quỳ tím
4) Dãy các đơn chất được sắp xếp theo chiều tăng dần độ hoạt động hoá học của phi kim là :
A-S, Cl
2
, F
2
, O

2
; C-F
2
, Cl
2
, Br
2
, I
2
B-I
2
, Br
2
, Cl
2
, F
2
; D-F
2
, Cl
2
, S, N
2
Câu 2 (1,0điểm) Hãy khoanh tròn chữ (Đ) nếu kết luận đúng và chữ (S) nếu kết luận sai.
1) Trong 100 gam rượu 40
0
có chứa 40 gam rượu etylic và 60 gam nước
Đ S
2) Axit axetic tác dụng được với Zn, NaOH, CaCO
3

Đ S
3) Rượu etylic tác dụng được với Na, CH
3
COOH
Đ S
4) Rượu etylic và axit axetic tan rất tốt trong nước là do phân tử có nhóm - OH
Đ S
II - TỰ LUẬN: (7,0 điểm)
Câu 3 (1,5 điểm): Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các lọ khí sau bò mất nhãn ( kèm
theo các phương trình phản ứng) : CO
2
, C
2
H
4
, CH
4
Câu 4 (2,5điểm): Hoàn thành sơ đồ biến hoá hoá học sau đây ( ghi rõ điều kiện nếu có )
Tinh bột
(1)
→
glucozơ
(2)
→
rượu etylic
(3)
→
axit axetic
(4)

→
etyl axetat
(5)
→
natri axetat
Câu 5 (3,0điểm) : Cho hỗn hợp A gồm Mg và Zn ( tỷ lệ mol 2:1) tác dụng vừa đủ với dung dòch
axit axetic thì sau phản ứng thu được 6,72 lít khí khí H
2
(đktc) và một dung dòch B.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
c) Tính nồng độ % của các chất trong dung dòch B. Giả sử đã dùng 151,44 ml dung dòch axit
axetic (D = 1,25g/ml.)
( Cho biết nguyên tử khối : Mg =24, Zn = 65, C =12, H =1, O = 16, Na =23 )
Hết
TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN
GV: Nguyễn Đình Hành
CH
3
–C= O ; H– C= O ; CH
3
– O – CH
3
; CH
3
– CH – C= O
OH OH OH H
( I ) (II) (III) (IV)
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM . Môn Hoá học 9
I- PHẦN TRẮC NGHIỆM( 3,5điểm)

Câu1 (2,0 điểm) : Mỗi lựa chọn đúng được 0,5 điểm
1- A ; 2- A ; 3- B ; 4- B
Câu 2 ( 1,0 điểm ): Khoanh đúng mỗi trường hợp thì được 0,25 điểm
1- S 2- Đ ; 3 – Đ ; 4- Đ
II- PHẦN TỰ LUẬN ( 6,5điểm)
Câu 3 ( 1,5 điểm ) :
Trích mỗi khí ra làm nhiều mẫu để thí nghiệm
- Cho từng khí vào dung dòch nước vôi trong, nhận ra CO
2
nhờ làm đục nước vôi
CO
2
+ Ca(OH)
2
→ CaCO
3
↓ + H
2
O
- Dùng dung dòch brom để thử 2 khí còn lại, nhận ra C
2
H
4
làm mất màu da cam của dung
dòch brom
C
2
H
4
+ Br

2
→ C
2
H
4
Br
2
. Chất còn lại là CH
4
0,25đ
0,5đ
0,5đ
0,25 đ
Câu 4 ( 2,5đ) : Mỗi PTHH viết đúng ( ghi rõ điều kiện nếu có) được 0,5 điểm
(-C
6
H
10
O
5
-)
n
+ nH
2
O
0

t
→
axit

n C
6
H
12
O
6
C
6
H
12
O
6

→
0
menrượu`
30-32 C
2C
2
H
5
OH + 2CO
2
↑
C
2
H
5
OH + O
2

men giấm`
→
CH
3
COOH + H
2
O
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH
0
→
2 4
H SO đặc
t
CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
CH
3

COOC
2
H
5
+ NaOH
0
t
→
CH
3
COONa + C
2
H
5
OH
Câu 5 ( 3,0 điểm)
a,b) Số mol H
2
:
6,72
= 0,3 mol
22,4
Gọi x là số mol Zn trong hỗn hợp A ⇒ số mol Mg là 2x (mol)
2CH
3
COOH + Mg → (CH
3
COO)
2
Mg + H

2
↑
2x 2x 2x mol
2CH
3
COOH + Zn → (CH
3
COO)
2
Zn + H
2
↑
x x x mol
Ta có phương trình: 3x = 0,3 ⇒ x = 0,1 mol
Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp :
m
Zn
= 0,1 × 65 = 6,5 gam
m
Mg
= 0,2 × 24 = 4,8 gam
c) Khối lượng dung dòch CH
3
COOH đã dùng :
1,25 × 151,44 = 189,3 gam
Khối lượng dung dòch thu được sau phản ứng :
6,5 + 4,8 + 189,3 – (0,3× 2) = 200 gam
Nồng độ % của các chất tan trong dung dòch sau phản ứng :
×
= =

3 2
(CH COO) Mg
0,2 142
C% 14,2 %
200

×
= =
3 2
(CH COO) Zn
0,1 183
C% 9,15 %
200
0,25 đ
0,5đ
0,5đ
0,25đ
0,5đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
* Lưu ý: Học sinh có thể giải nhiều cách khác nhau nhưng nếu lập luận đúng và chính xác thì vẫn
có điểm tối đa.