Bài tập chọn lọc và phương pháp bồi dưỡng HSG Hóa 8

Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
Vấn đề 1 C¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬
A. oxit :
I. §Þnh nghÜa : Oxit lµ hỵp chÊt gåm 2 nguyªn tè, trong ®ã cã 1 nguyªn tè lµ oxi .
II. Ph©n lo¹i: C¨n cø vµo tÝnh chÊt hãa häc c®a oxit , ngêi ta ph©n lo¹i nh sau:
1. Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch axit t¹o thµnh mi vµ níc.
2. Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh mi vµ níc.
3. Oxit lìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch axit vµ t¸c dơng víi dung dÞch baz t¹o
thµnh mi vµ níc. VD nh Al
2
O
3
, ZnO .BeO, Cr
2
O
3
4. Oxit trung tÝnh cßn ®ỵc gäi lµ oxit kh«ng t¹o mi lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c dơng víi dung
dÞch axit, dung dÞch baz¬, níc. VD nh CO, NO …
III.TÝnh chÊt hãa häc :
1. T¸c dơng víi níc :
a.
→
2
Ôxit phi kim+ H O Axit
.VÝ dơ :
3 2 2 4
SO +H O H SO→
P
2
O

5
+ 3H
2
O  2H
3
PO
4
b.
→
2
Ôxit kim loại+H O Bazơ
. VÝ dơ :
2 2
CaO + H O Ca(OH)→
2. T¸c dơng víi Axit :
Oxit Kim lo¹i + Axit
→
Mi + H
2
O
Trang 1
Oxi
Oxit kh«ng t¹o mi
Oxit t¹o mi
Oxit
Oxit Lìng tÝnhOxit Baz¬
Hi®rOxit Lìng tÝnhBaz¬
Nguyªn tè
Mi
Oxit Axit

Mi baz¬ Mi Axit
Mi trung hßa
Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
VD :
2 2
CuO +2HCl CuCl + H O→
3. T¸c dơng víi KiỊm( dung dÞch baz¬):
Oxit phi kim + KiỊm
→
Mi + H
2
O
VD :
2 2 3 2
CO +2NaOH Na CO +H O→

2 3
CO + NaOH NaHCO→
(tïy theo tû lƯ sè mol)
4. T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i :
Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i
→
Mi
VD :
2 3
CO +CaO CaCO→
5. Mét sè tÝnh chÊt riªng:
VD :
o

t
2 3 2
3CO + Fe O 3CO + 2Fe→

o
t
2
2HgO 2Hg + O→

o
t
2 2
CuO + H Cu + H O→
* Al
2
O
3
lµ oxit lìng tÝnh: võa ph¶n øng víi dung dÞch AxÝt võa ph¶n øng víi dung dÞch KiỊm:

2 3 3 2
Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O→
2 3 2 2
Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O→
IV. §iỊu chÕ oxit:


VÝ dơ:
2N
2
+ 5O

2
 2N
2
O
5
3Fe + 2O
2
 Fe
3
O
4
2CuS + 3O
2
 2CuO + 2SO
2
2PH
3
+ 4O
2
 P
2
O
5
+ 3H
2
O
4FeS
2
+ 11O
2

 2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
4HNO
3
 4NO
2
+ 2H
2
O + O
2
H
2
CO
3
 CO
2
+ H
2
O
CaCO
3
 CO
2
+ CaO
Cu(OH)
2

 H
2
O+ CuO
2Al + Fe
2
O
3
 Al
2
O
3
+ 2Fe
B . AXIT :
I. §Þnh nghÜa: Axit lµ hỵp chÊt mµ trong ph©n tư gåm 1 hc nhiỊu nguyªn tư Hi®ro liªn kÕt víi gèc
Axit .
Tªn gäi:
* Axit kh«ng cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ hi®ric ” . HCl : axit clohi®ric
* Axit cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ ic ” hc “ ¬ ” .
H
2
SO
4
: Axit Sunfuric H
2
SO
3
: Axit Sunfur¬
Mét sè Axit th«ng thêng:
Kí hiêụ : Tªn gäi Hãa trÞ
Trang 2

Phi kim + oxi
kim lo¹i + oxi
Oxi + hỵp chÊt
Oxit
NhiƯt ph©n mi
NhiƯt ph©n baz¬
kh«ng tan
NhiƯt ph©n Axit
(axit mÊt níc)
kim lo¹i m¹nh+ Oxit
kim lo¹i u
Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
_ Cl Clorua I
= S Sunfua II
_ Br Bromua I
_ NO
3
Nitrat I
= SO
4
Sunfat II
= SO
3
Sunfit II
_ HSO
4
Hi®rosunfat I
_ HSO
3

Hi®rosunfit I
= CO
3
Cacbonat II
_ HCO
3
Hi®rocacbonat I

≡
PO
4
Photphat III
= HPO
4
Hi®rophotphat II
_ H
2
PO
4
®ihi®rophotphat I
_ CH
3
COO Axetat I
_ AlO
2
Aluminat I
II.TÝnh chÊt hãa häc:
1. Dung dÞchAxit lµm q tÝm hãa ®á:
2. T¸c dơng víi kiềm :
2 4 2 4 2

H SO + 2NaOH Na SO + 2H O→
2 4 4 2
H SO + NaOH NaHSO + H O→
3. T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i :
2 2
2HCl +CaO CaCl + H O→
4. T¸c dơng víi Kim lo¹i (®øng tríc hi®r«) :
2 2
2HCl +Fe FeCl + H→ ↑
* Dãy hoạt động hóa học của kim loại:
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
5. T¸c dơng víi Mi :
3 3
HCl + AgNO AgCl + HNO
→
6. Mét tÝnh chÊt riªng :
* H
2
SO
4
®Ỉc vµ HNO
3
®Ỉc ë nhiƯt ®é thêng kh«ng ph¶n øng víi Al vµ Fe (tÝnh chÊt thơ ®éng
hãa) .
* Axit HNO
3
ph¶n øng víi hÇu hÕt Kim lo¹i (trõ Au, Pt) kh«ng gi¶i phãng Hi®r« :
3 3 3 2
4HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 2H O→
* HNO

3
®Ỉc nãng+ Kim lo¹i
→
Mi nitrat + NO
2
(mµu n©u)+ H
2
O
VD :
3 3 3 2 2
6HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 3H O→ đặc,nóng
* HNO
3
lo·ng + Kim lo¹i
→
Mi nitrat + NO (kh«ng mµu) + H
2
O
VD :
3 3 2 2
8HNO + 3Cu 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O→ loãng
* H
2
SO
4
®Ỉc nãngvµ HNO
3
®Ỉc nãng hc lo·ng T¸c dơng víi S¾t th× t¹o thµnh Mi S¾t (III).
* Axit H
2

SO
4
®Ỉc nãngcã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhiỊu Kim lo¹i kh«ng gi¶i phãng Hi®r« :
2 4 4 2 2
2H SO + Cu CuSO + SO + 2H O→ ↑ đặc,nóng
C. Baz¬ :
I. §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hỵp chÊt hãa häc mµ trong ph©n tư cã 1 nguyªn tư Kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay
nhiỊu nhãm hi®r«xit (_ OH).
II. TÝnh chÊt hãa häc:
1. Dung dÞch KiỊm lµm q tÝm hãa xanh, phenolphtalein kh«ng mµu hãa hång.
2. T¸c dơng víi AxÝt :
2 2 2
Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O→

2 4 2 4 2
2KOH + H SO K SO + 2H O→
;

2 4 4 2
KOH + H SO KHSO + H O→
Trang 3
Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
3. Dung dÞch kiỊm t¸c dơng víi oxit phi kim:
3 2 4 2
2KOH + SO K SO + H O→

3 4
KOH + SO KHSO→
4. Dung dÞch kiỊm t¸c dơng víi Mi :

4 2 4 2
2KOH + MgSO K SO + Mg(OH)→ ↓
5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiƯt ph©n:
o
t
2 2
Cu(OH) CuO +H O→
6. Mét sè ph¶n øng kh¸c:
2 2 2 3
4Fe(OH) +O + 2H O 4Fe(OH)→

4 2 4 2
KOH + KHSO K SO + H O→

3 2 2 2 3 2
4NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) + 2Na CO + 2H O→ ↓
* Al(OH)
3
lµ hi®r«xit lìng tÝnh :
3 3 2
Al(OH) + 3HCl AlCl +3H O→

3 2 2
Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O→
D. Mi :
I. §Þnh nghÜa : Mi lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm mét hay nhiỊu nguyªn tư Kim lo¹i liªn kÕt víi mét
hay nhiỊu gèc Axit.
II.TÝnh chÊt hãa häc:
T¸c dơng víi
Kim lo¹i

Kim lo¹i + mi  Mi míi vµ Kim lo¹i míi
VÝ dơ:
3 3 2
2AgNO + Cu Cu(NO ) + 2Ag→ ↓
Lu ý:
+ Kim lo¹i ®øng tríc (trõ Na, K, Ca…) ®Èy kim lo¹i ®øng sau (trong d·y ho¹t
®éng hãa häc cđa kim lo¹i) ra khái dung dÞch mi cđa chóng.
+ Kim lo¹i Na, K, Ca… khi t¸c dơng víi dung dÞch mi th× kh«ng cho Kim lo¹i
míi v×:
Na + CuSO
4

2Na + 2H
2
O  2NaOH + H
2

CuSO
4
+ 2NaOH  Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
T¸c dơng víi
Axit
Mi + axÝt  mi míi + axit míi
VÝ dơ:
2 2

Na S + 2HCl 2NaCl + H S→ ↓

2 3 2 2
Na SO + 2HCl 2NaCl + H O +SO→

3 3
HCl + AgNO AgCl + HNO→ ↑
§iỊu kiƯn ph¶n øng x¶y ra: Mi t¹o thµnh kh«ng t¸c dơng víi axit míi sinh ra hc
axit míi sinh ra lµ chÊt dƠ bay h¬I hc axit u h¬n axit tham gia ph¶n øng .
T¸c dơng víi
KiỊm (Baz¬)
Dung dÞch Mi t¸c dơng víi Baz¬ t¹o thµnh Mi míi vµ Baz¬ míi
VÝ dơ:
2 3 2 3
Na CO + Ca(OH) CaCO +2NaOH→ ↓
§iỊu kiƯn ph¶n øng x¶y ra: Mi míi hc Baz¬ míi t¹o thµnh lµ chÊt kh«ng tan (kÕt
tđa)
T¸c dơng víi
Dung dÞch Mi
Dung dÞch Mi t¸c dơng víi dung dÞch Mi
Mét sè Mi bÞ
nhiƯt ph©n hđy
o
t
3 2 3 2 2
2NaHCO Na CO +CO +H O→ ↑
o
t
3 2
CaCO CaO + CO→

TÝnh chÊt riªng
2 4 3 4 4
Fe (SO ) + Cu CuSO + 2FeSO→
3 2
2FeCl + Fe 3FeCl→
Trang 4
Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
Vấn đề 2 C¸c c«ng thøc thêng gỈp
I. C«ng thøc tÝnh sè mol :
1.
M
m
n =
2.
4,22
V
n =
3.
ddM
VCn ×=
4.
M
mC
n
dd
×
×
=
%100

%
5.
( )
M
CDmlV
n
dd
×
××
=
%100
%
6.
( )
TR
dkkcVP
n
×
×
=

II. C«ng thøc tÝnh nång ®é C%
7.
dd
ct
m
m
C
%100
%

×
=
8.
D
MC
C
M
×
×
=
10
%
III. C«ng thøc tÝnh nång ®é mol :
9.
dd
ct
M
V
n
C =
10.
M
CD
C
M
%10 ××
=
IV. C«ng thøc tÝnh khèi lỵng :
11.
Mnm

×=
Trang 5
Chó thÝch:
KÝ hiƯu Tªn gäi §¬n vÞ
n
Sè mol mol
m
Khèi lỵng gam
ct
m
Khèi lỵng chÊt tan gam
dd
m
Khèi lỵng dung dÞch gam
dm
m
Khèi lỵng dung m«i gam
hh
m
Khèi lỵng hçn hỵp gam
A
m
Khèi lỵng chÊt A gam
B
m
Khèi lỵng chÊt B gam
M
Khèi lỵng mol gam/mol
A
M

Khèi lỵng mol chÊt tan A gam/mol
B
M
Khèi lỵng mol chÊt tan B gam/mol
V
ThĨ tÝch lÝt
dd
V
ThĨ tÝch dung dÞch lÝt
( )
mlV
dd
ThĨ tÝch dung dÞch mililÝt
( )
dkkcV
ThĨ tÝch ë ®iỊu kiƯn
kh«ng chn
lÝt
%C
Nång ®é phÇn tr¨m %
M
C
Nång ®ä mol Mol/lÝt
D
Khèi lỵng riªng gam/ml
P
¸p st atm
R
H»ng sè (22,4:273)
T

NhiƯt ®é (
o
C+273)
o
K
A%
Thµnh phÇn % cđa A %
B%
Thµnh phÇn % cđa B %
%H
HiƯu st ph¶n øng %
( )
tttttt
Vmm \
Khèi lỵng (sè mol\thĨ tÝch
) thùc tÕ
gam(mol\
lÝt)
( )
ltltlt
Vnm \
Khèi lỵng (sè mol\thĨ tÝch
) lý thut
gam(mol\
lÝt)
hh
M
Khèi lỵng mol trung
b×nh cđa hçn hỵp
gam/mol

Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
12.
%100
%
dd
ct
VC
m
×
=
V. C«ng thøc tÝnh khèi lỵng dung dÞch :
13.
dmctdd
mmm +=
14.
%
%100
C
m
m
ct
dd
×
=
15.
( )
DmlVm
dddd
×=

VI. C«ng thøc tÝnh thĨ tÝch dung dÞch :
16.
M
dd
C
n
V =
17.
( )
D
m
mlV
dd
dd
=
VII. C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng hay thĨ tÝch c¸c chÊt
trong hçn hỵp:
18.
%100% ×=
hh
A
m
m
A
19.
%100% ×=
hh
B
m
m

B
hoặc
AB %%100% −=
20.
BAhh
mmm +=
VIII. Tû khèi cỦA chÊt khÝ :
21.








==
B
A
B
A
M
M
d
m
m
d
IX. HiƯu st ph¶n øng :
22.
( )

%100
\
)\(
% ×=
ltlt
tttttt
Vnmlt
Vnm
H
X. TÝnh khèi lỵng mol trung b×nh hçn hỵp chÊt khÝ
23.
n M +n M + n M +
1 1 2 2 3 3
M =
hh
n + n + n +
1 2 3
(hc)
V M + V M + V M +
1 1 2 2 3 3
M =
hh
V + V +V +
1 2 3
)
Trang 6
Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
Vấn đề 3 BÀI TẬP VẬN DỤNG
Bµi 1: §Ĩ hÊp thơ hoµn toµn 22,4lÝt CO

2
(®o ë ®ktc) cÇn 150g dung dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml).
a) TÝnh nång ®é M c®a c¸c chÊt cã trong dung dÞch (gi¶ sư sù hßa tan kh«ng lµm thay ®ỉi thĨ tÝch
dung dÞch ).
b) Trung hßa lỵng xót nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1,5M.
Bµi 2: BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dơng võa ®® víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o
thµnh mi trung hßa.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng .
b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng.
Bµi 3: Khi cho lªn men m (g) gluc«z¬, thu ®ỵc V(l) khÝ cacbonic, hiƯu st ph¶n øng 80%. §Ĩ hÊp thơ
V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèi thiĨu lµ 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Mi thu ®ỵc t¹o
thµnh theo tØ lƯ 1:1. §Þnh m vµ V? ( thĨ tÝch ®o ë ®ktc)
Bµi 4: Dung dÞch cã chøa 20g natri hi®r«xit ®· hÊp thơ hoµn toµn 11,2lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) . H·y
cho biÕt:
a) Mi nµo ®ỵc t¹o thµnh?
b) Khèi lỵng c®a mi lµ bao nhiªu?
Bµi 5: Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dơng võa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë
®ktc) t¹o thµnh mi trung hßa.
a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®· dïng.
b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch mi sau ph¶n øng. BiÕt r»ng khèi lỵng c®a dung dÞch
sau ph¶n øng lµ 105g.
Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu hnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 70ml dung dÞch KOH 1M. Nh÷ng chÊt nµo cã
trong dung dÞch sau ph¶n øng vµ khèi lỵng lµ bao nhiªu?
Bµi 7: Cho 6,2g Na
2
O tan hÕt vµo níc t¹o thµnh 200g dung dÞch.
a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch thu ®ỵc.
b) TÝnh thĨ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dơng víi dung dÞch nãi trªn, biÕt s¶n phÈm lµ mi
trung hßa.
Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO

2
(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu được có
khả năng tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là?
A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5
**
. Bài tốn CO
2
, SO
2
dẫn vào dung dịch Ca(OH)
2
, Ba(OH)
2
:
Để biết khả năng xảy ra ta tính tỉ lệ k:
K=
2
2
)(OHCa
CO
n
n
- K
≤
1: chỉ tạo muối CaCO
3
- K
≥
2: chỉ tạo muối Ca(HCO
3

)
2
1 < K < 2: tạo cả muối CaCO
3
và Ca(HCO
3
)
2
- Khi những bài tốn khơng thể tính K ta dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.
- Hấp thụ CO
2
vào nước vơi dư th× chỉ tạo muối CaCO
3
Trang 7
Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
- Hấp thụ CO
2
vào nước vơi trong thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa suy ra có
sự tạo cả CaCO
3
và Ca(HCO
3
)
2
- Hấp thụ CO
2
vào nước vơi trong thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng nước lọc lại thấy kết
tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO
3

và Ca(HCO
3
)
2
.
- Nếu khơng có các dự kiện trên ta phải chia trường hợp để giải.
Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ nhất thiết phải xảy ra sự tăng giảm khối lượng dung
dịch. Thường gặp nhất là hấp thụ sản phẩm cháy bằng dung dịch Ca(OH)
2
hoặc ddBa(OH)
2
. Khi đó:
Khối lượng dung dịch tăng=m
hấp thụ
- m
kết tủa
Khối lượng dung dịch giảm = m
kết tủa
– m
hấp thụ
- Nếu m
kết tủa
>m
CO
2
th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu
- Nếu m
kết tủa
<m
CO

2
th× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu
Khi dẫn p gam khí CO
2
vào bình đựng nước vơi dư sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng m
gam và có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p= n + m
Khi dẫn p gam khí CO
2
vào bình đựng nước vơi sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm m gam
và có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p=n - m
Bµi 9: DÉn 1,12lÝt khÝ lu hnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)
2
0,1M.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) TÝnh khèi lỵng c¸c chÊt sau ph¶n øng.
Bµi 10: Cho 2,24lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dơng võa ®® víi 200ml dung dÞch Ba(OH)
2
sinh ra
chÊt kÕt t®a mÇu tr¾ng.
a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch Ba(OH)
2
®· dïng.
b) TÝnh khèi lỵng chÊt kÕt t®a thu ®ỵc.
Bµi 11: Dẫn V lít CO
2
(đkc) vào 300ml dd Ca(OH)
2
0,5 M. Sau phản ứng thu được 10g kết tủa. Vậy V
bằng: (Ca=40;C=12;O=16)
A/. 2,24 lít B/. 3,36 lít C/. 4,48 lít D/. Cả A, C đều đúng

Bµi 12: Hấp thu hết CO
2
vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Biết rằng:
- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thốt
ra.
- Cho dd Ba(OH)
2
dư vào dung dịch A được 7,88gam kết tủa.
dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)
A. Na
2
CO
3
B. NaHCO
3
C. NaOH và Na
2
CO
3
D. NaHCO
3
, Na
2
CO
3
Bµi 13:hấp thụ tồn bộ 0,896 lít CO
2
vào 3 lít dd ca(OH)
2
0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa
Bµi 14:Hấp thụ tồn bộ 0,3 mol CO
2
vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)
2
. khối lượng dung dịch sau
phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam D Giảm
6,8gam
Bµi 15:Hấp thụ tồn bộ x mol CO
2
vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)
2
được 2gam kết tủa. Chỉ ra
gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. 0,02mol và 0,04 mol B. 0,02mol và 0,05 mol
C. 0,01mol và 0,03 mol D. 0,03mol và 0,04 mol
Bµi 16: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO
2
(đktc) vào dung dịch nước vơi trong có chứa 0,075 mol
Ca(OH)
2
. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm:
A. Chỉ có CaCO
3
B. Chỉ có Ca(HCO
3
)
2
C. CaCO

3
và Ca(HCO
3
)
2
D. Ca(HCO
3
)
2
và CO
2
Trang 8
Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
Bµi 17:Hấp thụ hồn tồn 0,224lít CO
2
(đktc) vào 2 lít Ca(OH)
2
0,01M ta thu được m gam kết tủa. Gía
trị của m là?
A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5g
Bµi 18:Sục V lít khí CO
2
(đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)
2
0,1M thu được 19,7 gam kết tủa. Gía trị lớn nhất
của V là?
A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72
Bµi 19:Hấp thụ hết 0,672 lít CO
2

(đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)
2
0,01M. Thêm tiếp
0,4gam NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là?
A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g
Bµi 20:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO
2
(đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)
2
nồng độ a mol/l thu
được 15,76g kết tủa. Gía trị của a là?
A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04
Bµi 21:Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)
2
0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO
2
vào 500 ml dung
dịch A thu được kết tủa có khối lượng?
A. 10g B. 12g C. 20g D. 28g
Bµi 22:Hấp thụ hết 0,2 mol CO
2
vào 1 lít dung dịch chứa KOH 0,2M và Ca(OH)
2
0,05M thu được kết
tủa nặng?
A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g
Bµi 23:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)
2
0,1M. Hấp thụ 7,84 lít khí CO
2

(đktc) vào 1 lít dung
dịch X th× khối lượng kết tủa thu được là?
A. 15g B. 5g C. 10g D. 1g
Bµi 24:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO
2
(đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)
2
nồng độ a mol/l, thu được
15,76gam kết tủa. Gía trị của a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)
A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04
Bµi 25:Cho 0,14 mol CO
2
hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)
2
. Ta nhận thấy khối lượng
CaCO
3
tạo ra lớn hơn khối lượng CO
2
đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại giảm bao nhiêu?
A. 1,84gam B. 184gam C. 18,4gam D. 0,184gam
Bµi 26:Cho 0,14 mol CO
2
hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)
2
. Ta nhận thấy khối lượng
CaCO
3
tạo ra nhỏ hơn khối lượng CO
2

đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại tăng là bao nhiêu?
A. 416gam B. 41,6gam C. 4,16gam D. 0,416gam
Bµi 27:Cho 0,2688 lít CO
2
(đktc) hấp thụ hồn tồn bởi 200 ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH)
2

0,01M. Tổng khối lượng muối thu được là?
A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam
BỘ ĐỀ THI HSG MƠN HĨA HỌC – THCS CÁC CẤP
Bµi 27
1. Viết các PTPƯ xảy ra khi cho NaHSO
4
vào các dd: Ba(HCO
3
)
2
, Na
2
S, NaAlO
2
.
2. Từ hh Fe(OH)
3
, CuO hãy viết các pư điều chế từng kim loại riêng biệt .
3. Khi trộn dd Na
2
CO
3
với dd FeCl

3
thấy có kết tủa màu đỏ nâu và khí CO
2
thoát ra. Kết tủa này bò
nhệt phân tạo chất rắn X và khong có khí CO
2
bay ra. Viết phản ứng.
Bµi 28:
1. Nung m gam bột Fe trong kk một thời gian thu hh A gồm 4 chất. Nếu hòa tan A bằng dd H
2
SO
4
đặc nóng dư thu 0,06 mol SO
2
và ddB. Cho dd NaOH dư vào B thu 10,7 g kết tủa. Nếu hòa tan A
bằng dd HCl dư có 0,03 mol H
2
thoát ra. Tính m và xác đònh khối lượng từng chất trong A biết rằng
tổng nA = 0,07 mol.
2. Cho 13,7 gam Ba vào 200 ml dd CuSO
4
1M ( D = 1,1 g/ml) thu được khí A, ktủa B và dd C.
Trang 9
Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
a. Tính thể tích khí A (đktc).
b. Nung B đến khối lượng không đổi thu thu bao nhiêu gam chất rắn?
c. Tính C% các chất tan trong dd C.
Bµi 29 :
1.Dung dòch A gồm K

2
CO
3
và KHCO
3
. Cho dd Ca(OH)
2
dư vào A thu 5 g kết tủa. Bơm 0,01 mol CO
2
vào A thu dd B có số mol 2 muối bằng nhau. Xác đònh số mol của từng muối có trong A.
2.Dẫn khí CO dư đi qua m gam bột oxit sắt nung nóng thu được Fe và khí CO
2
. Nếu cho lượng Fe ở
trên vào dd HNO
3
đnóng dư thì thu được 13,44 lít NO
2
(đktc) và dd chứa Fe(NO
3
)
3
. Nếu cho khí CO
2
hấp thụ hết vào dd Ca(OH)
2
, sau pư thu được 10 g kết tủa và ddB có khlượng tăng lên 3,2 g so với
ban đầu. Xác đònh công thức oxit sắt.
Bµi 30:
a. Phân tử muối Natriphotphat gồm 3 ntử Na, 1 ntử P, 4 ntử O.
b. CTHH các bazơ tương ứng các oxit : CaO, FeO, Li

2
O, BaO lần lượt là: Ca(OH)
2,
Fe(OH)
2
,
Li(OH)
2
, Ba(OH)
2
.
c. Số gam Cu trong 50g CuSO
4
.5H
2
O là 12,8g.
Bµi 30:
1. Trong 1 ntử A có tổng số hạt p,n,e là 36, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện.
Ng tử A là
a. Al.
b. Na
c. Si.
d. Mg
2. Cho S
KCl
20
0
C là 34 g. Một dd KCl nóng chứa 50g KCl trong 130 g nước và làm lạnh về 20
0
C. Số

gam KCl tách ra khỏi dd là :
a. 5,6g
b. 5,8g
c. 5,3g
d. 5,25g
3. Cho các chất sau: Na
2
O, MgO, Na, NaOH, SO
3
, Na
3
PO
4
, Zn(NO
3
)
2
, MgSO
4
, HCl, Fe(OH)
3
, Fe,
Na
2
CO
3
. Nhóm các chất tdụng với nước là:
a. Na
2
O, Na, SO

3
.
b. Na, NaOH, Zn(NO
3
)
2
, Fe(OH)
3
, Na
2
CO
3
.
c. Na
2
O, MgO, MgSO
4
, Fe.
d. SO
3
, Na, HCl, Na
3
PO
4
.
Bµi 32: Cho hh khí A gồm 1 mol N
2
và 4 mol H
2
. Đun nóng hhA với hiệu suất phản ứng là 25%

vàđược hh khí B. (Sau pư N
2
tạo ra hợp chất khí có hóa trò III)
a. Viết PTPƯ
b. Tính % thể tích các khí trong hh B.
c. Cần thêm vào hhB bao nhiêu phân tử H
2
để có tỉ khối hơi của hh D thu được so với H
2
là
3,842?
Bµi 33: Cho hh A gồm CuO và Fe
2
O
3
, biết rằng:
- CuO chiếm 42,86% về khối lượng.
Trang 10
Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
- Khử hoàn toàn hhA cần vừa đủ lượng H
2
đúng bằng lượng H
2
thu được từ điện phân 4,05g
nước.
a/ Viết các PTPƯ.
b/ Tính khối lượng từng chất trong hh A.
Bµi 34: Hòa tan hoàn toàn 18,4g hh X gồm Mg, Fe
2

O
3
vào 1000 ml dd HCl 1M ( D = 1,05 g/ml) thì
thu được 2,24 lít H
2
(đktc) và ddA.
a/ Viết các PTPƯ
b/ Tính số mol từng chất trong dd A và C% các chất trong dd A.
c/ Tính Vlít dd NaOH 1M khi cho từ từ vào ddA để:
- Bắt đầu xuất hiện kết tủa.
- Thu được kết tủa lớn nhất.
Bµi 35: Chọn phương án đúng a, b, c, d
1. Dãy bazơ bò nhiệt phân tạo oxit kim loại và nước:
a. Fe(OH)
3
, NaOH, Ba(OH)
2
, Cu(OH)
2
.
b. Cu(OH)
2
, Zn(OH)
2,
Fe(OH)
3
, Al(OH)
3
c. Cu(OH)
2

, NaOH, Mg(OH)
2
, Al(OH)
3
d. Cu(OH)
2,
NaOH, Mg(OH)
2
, Fe(OH)
3

2. Cho các phân bón: NH
4
NO
3
, KCl, NH
4
Cl, Ca
3
(PO
4
)
2
, (NH
4
)
2
HPO
4
, CO(NH

2
)
2
. Muốn có hh phân
NPK ta cần trộn:
a. NH
4
NO
3
, KCl, NH
4
Cl
b. NH
4
Cl, Ca
3
(PO
4
)
2
, (NH
4
)
2
HPO
4
c. CO(NH
2
)
2

, KCl, Ca
3
(PO
4
)
2
,
d. Ca
3
(PO
4
)
2
, (NH
4
)
2
HPO
4
, CO(NH
2)2
3. Cho các oxit sau: K
2
O, H
2
O, NO, CO
2
, N
2
O

5
, CO, SO
2
, P
2
O
5
, CaO. Số oxitaxit và oxitbazơ tương
ứng là:
a. 3 và 4.
b. 4 và 2.
c. 5 và 4
d. 7 và 2
4. Để làm khô khí CO
2
có lẫn hơi nước, dẫn khí này qua:
a. Al
2
O
3
hay P
2
O
5
.
b. NaOH khan
c. H
2
SO
4

đ hay NaOH khan.
d. P
2
O
5
5. Hòa tan 2,52 g một kim loại X bằng H
2
SO
4
loãng thu 6,84 g muối sunfat. X là
a. Fe
b. Zn
c. Mg
d. Ba.
6. Cho luồng H
2
dư qua ống nghiệm chứa Al
2
O
3
, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng hoàn
toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm là:
Trang 11
Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
a. Al
2
O
3
FeO, CuO, Mg.

b. Al
2
O
3
, Fe, Cu, MgO.
c. Al, Fe, Cu, Mg.
d. Al, Fe, Cu, MgO.
7. Bột Ag có lẫn Cu và Fe. Dung dòch dùng loại bỏ tạp chất là:
a. FeCl
2
.
b. CuCl2
c. AgNO
3
.
d. KCl

8. Trình tự tiến hành phân biệt 4 oxit: Na
2
O, Al
2
O
3
, Fe
2
O
3
, MgO là:
a. Dùng nước, dd NaOH, ddHCl, ddNaOH.
b. Dùng nước, ddNaOH, ddHCl, ddAgNO

3
.
c. Dùng dd HCl, khí CO
2
.
d. Dùng dd NaOH, ddHCl, khí CO.
9. Một dd chứa x mol KAlO
2
tác dụng với dd chứa y mol HCl. Điều kiện để sau phản ứng thu khối
lượng kết tủa lớn nhất là:
a. x > y
b. x < y
c. x = y
d. x < 2y.
10. Có 3 kim loại Ba, Al, Ag. Chỉ dùng dd H
2
SO
4
loãng thì nhận biết được:
a. Ba.
b. Ba, Ag.
c. Ba, Al, Ag.
d. không xác đònh.

11. X là ng tố có cấu hình electron cuối cùng là 2p
4
, số khối 16 thì X có:
a. 8e và 8p.
b. 4e và 8p.
c. 16n và 8e.

d. 4e và 16p.
12. Hỗn hợp X gồm O
2
và O
3
có tỉ khối so với H
2
bằng 20. Để đốt cháy hoàn toàn V lít CH
4
cần 2,8
lít hh X ( khí đo đktc). V là:
a. 1,65l.
b. 1,55l
c. 1,45l.
d. 1,75l
Bµi 36: Viết phản ứng khi cho các cặp chất sau tác dụng với nhau.
b. ddNaHSO
4
và dd Ba(HCO
3
)
2
c. Ca và dd NaHCO
3.
d. dd KOH và AlCl
3
.
d. dd Na
2
CO

3
và dd FeCl
3
.
Trang 12
Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
Bµi 37: Hòa tan m gam kim loại M bằng ddHCl dư thu V lít H
2
. Cũng hòa tan m gam kim loại M
trên bằng dd HNO
3
loãng dư thu V lít NO. Khí đo đktc.
a/ Viết các PTPƯ.
b/ M là gì ? biết khối lượng muối nitrat gấp 1,905 lần khối lượng muối Clorua.
Bµi 38: Hòa tan 38,4 g hh gồm Fe, Fe
2
O
3
bằng 250 ml dd H
2
SO
4
thu V lít H
2
(đktc), ddA và còn 5,6
g Fe dư. Cô cạn ddA thu a gam muối ngậm nước, biết rằng mỗi phân tử muối ngậm 7 phân tử nước.
a/ Tính V.
b/ Tính khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu.
c/ Tính a.

Bµi 39: Hòa tan hh gồm CaCO
3
và CaO bằng bằng dd H
2
SO
4
loãng dư thu ddA, khí B. Cô cạn dd A
thu 3,44 g CaSùO
4
.2H
2
O. Cho tất cả khí B hấp thụ vào 100 ml dd NaOH 0,16M sau đó thêm BaCl
2
dư
vào thấy tạo ra 1,182 g kết tủa.
a/ Viết các PTPƯ .
b/ Tính khối lượng mỗi chất trong hh đầu.

Bµi 40:
1. Cho dd HCl vào dd Na
2
S thu khí X. Viết các PTPƯ xảy ra khi cho khí X pư với: dd
Ba(OH)
2
, khí SO
2
, dd CuCl
2
, dd AlCl
3

, dd FeCl
3
, dd NH
3
.
2. Ba kim loại A, B , C đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì và có tổng điện tích hạt
nhân là 36.
a. Xác đònh tên 3 kim loại.
b. So sánh tính bazơ của 3 kim loại trên.
c. Từ hh 3 muối clorua của 3 kim loại trên hãy điều chế 3 kim loại riêng biệt.
Bµi 41:
1. Cho rất từ từ dd chứa 0,015 mol HCl vào dd chứa 0,01 mol K
2
CO
3
thu dd A. Tính số mol
các chất trong dd A. Nếu thí nghiệm trên được tiến hành ngược lại thì thể tích CO
2
(đktc)
thu được là bao nhiêu?
2. Có 5 dd đánh số từ 1  5 gồm Ba(NO
3
)
2
, Na
2
CO
3
, MgCl
2

, K
2
SO
4
, và Na
3
PO
4
. Xác đònh
tên mỗi dd biết rằng:
a. Dd 1 tạo ktủa trắng với dd3, 4
b. Dd 2 tạo ktủa trắng với dd 4
c. Dd 3 tạo ktủa trắng với dd1, 5
d. Dd 4 tạo ktủa trắng với dd1, 2, 5
e. Ktủa sinh ra do dd 1 và dd 3 bò phân hủy ở nhiệt độ cao tạo oxit kim loại.
Bµi 42:
1. Nung 48 g hh bột Al và Al(NO
3
)
3
trong kk thu chất rắn duy nhất có khối lượng 20,4 g.
Viết ptpư và tính % khối lượng các chất trong hh.
2. Cho một dd có hòa tan 16,8 g NaOH vào dd có hòa tan 8 g Fe
2
(SO
4
)
3
sau đó lại cho thêm
13,68 g Al

2
(SO
4
)
3
vào dd các chất trên. Từ những pư này người ta thu được ktủa và dd A.
Lọc và nung ktủa được rắn B. Dung dòch A được pha loãng thành 500 ml.
a. Viết các ptpư có thể xảy ra.
b. Xác đònh thành phần đònh tính và đònh lượng của chất rắn B.
Trang 13
Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Hòa-THCS Mỹ
Quang
c. Tính nồng độ M các chất trong dd A.
Bµi 43:
a. Từ Mg, KMnO
4
, dd FeSO
4
, H
2
SO
4
viết các PTHH điều chế các chất theo sơ đồ: Fe  Fe
3
O
4
 Fe.
b. Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết 6 dd HCl, NaCl, Ba(OH)
2
, BaCl

2
,H
2
SO
4
, NaOH mất nhãn.
Bµi 44:
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 34, tỉ số giữa hạt mang điện và
không mang điện trong hạt nhân là 0,917.
a. Xác đònh tên nguyên tố X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố X.
b. Độ tan của muối clorua của nguyên tố X ở 90
0
C và 20
0
C lần lượt là 50g và 36g. Tính lượng
muối tách ra khi làm lạnh 450g dd bão hòa ở 90
0
C xuống 20
0
C
Bµi 45:
Cần bao nhiêu ml dd NaOH 3% ( D = 1,05g/ml) và bao nhiêu ml dd NaOH 10% (D = 1,12
g/ml) để pha chế thành 2 lít dd NaOH 8% ( D = 1,1 g/ml) ?
Bµi 46:
Hòa tan hoàn toàn m gam hh (Zn, ZnO) cần vừa đủ 100,8 ml dd HCl 36,5% ((D = 1,19
g/ml) thấy thoát ra một chất khí và 161,352 g dd A.
a/ Tính m.
b/ Cô cạn dd A thu bao nhiêu gam muối khan?
Bµi 47:
Hỗn hợp Na và K tác dụng hết với nước cho ra 0,336 lít H

2
(đktc) và ddB. Cho ddB tác
dụng hoàn toàn với dd HCl 0,5M rồi cô cạn thu 2,075 g muối khô.
a/ Tính thể tích của dd HCl.
b/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh đầu.
Bµi 48:
Viết các PTHH xảy ra giữa các chất trong mỗi cặp sau:
a/ Ba và dd NaHCO
3
b/ K và dd Al
2
(SO
4
)
3
c/ Mg và ddFeCl
3
d/ Khí SO
2
và khí H
2
S e/ Ba(HSO
3
)
2
và dd KHSO
4
f/ Khí Clo và dd NaOH
g/ MnO
2

và dd HCl đặc h/ Khí CO
2
dư và dd Ca(OH)
2
.
Bµi 49:
Phân biệt các dd sau bằng phương pháp hóa học: NaHSO
4
, Na
2
CO
3
, AlCl
3
, Fe(NO
3
)
3
,
NaCl, Ca(NO
3
)
2
.
Bµi 50:
Bằng phương pháp hóa học, tách riêng từng kim loại ra khỏi dd hỗn hợp gồm: AgNO
3
,
Cu(NO
3

)
2,
Fe(NO
3
)
3
.

Trang 14