Đề tuyển sinh lớp 10 chuyên Hóa năm 2014 trường THPT Chuyên Nguyễn Trãi, Hải Dương

1

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
HẢI DƯƠNG

KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT
CHUYÊN NGUYỄN TRÃI
NĂM HỌC 2014-2015
MÔN THI: HOÁ HỌC
Thời gian làm bài: 120 phút
(Đề thi gồm: 02 trang)



Câu 1 (2 điểm)

1. Cho hỗn hợp A gồm Al, Al
2
O
3
, Fe và Fe
3
O
4
vào dung dịch NaOH dư thu được hỗn hợp chất
rắn B, dung dịch C và khí D. Cho khí D (dư) qua hỗn hợp A nung nóng được hỗn hợp chất rắn E.
Cho E tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
(đặc, nóng) dư thu được dung dịch F, khí G. Cho Fe dư vào

dung dịch F thu được dung dịch H.
Xác định thành phần các chất trong A, B, C, D, E, F, G, H. Viết các phương trình phản ứng
xảy ra.

2. a. Hỗn hợp X gồm các chất Fe
2
O
3
, Al
2
O
3
, CuO. Trình bày phương pháp tách từng chất ra
khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng từng chất.
b. Xác định các chất tương ứng với các chữ cái A, B, D, E, F, G, H, I, K, L, M, N, P, Q và hoàn
thành các phương trình phản ứng.

(1) FeS
2
+ O
2
 A + B


(2) B + D  E

+ F
(vàng)
(3) A + G  H + F
(4) H + I  K


+ L
(5) H + M

N
(6) N + I  P

+ L
(7) P + F + Q  K
(8) K + G + M  N + F
Câu 2 (2 điểm)

1. a. Chỉ được dùng thêm nước, nước vôi trong, nước brom, đá vôi hãy trình bày phương pháp
nhận ra từng chất đựng trong 6 lọ riêng biệt không màu, mất nhãn sau: metan, etilen, benzen, khí
cacbonic, rượu etylic, axit axetic.
b. Viết các phương trình phản ứng thực hiện các chuyển đổi hoá học sau (mỗi mũi tên ứng với
một phương trình phản ứng). Biết X, Y, Z là các muối; D là chất được dùng để kích thích quả mau
chín và trong phân tử có chứa một liên kết kém bền.






2. Thực hiện phản ứng thế Cl
2
vào phân tử polivinyl clorua (PVC) thu được một sản phẩm có
chứa 66,67% Cl về khối lượng. Trung bình một phân tử Cl
2
phản ứng thế với k mắt xích trong PVC.

Tính k.
ĐỀ CHÍNH THỨC
D
(2) (7)
(6)
(5)
(4)
(9)
(8)
(3)
(10)
E
CH
3
COOH
X
Y
Z
A
B
(1)
2

Câu 3 (2 điểm)
1. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (có tỉ lệ khối lượng theo thứ tự 3:7) vào 110 gam dung
dịch H
2
SO
4
98%

(đặc, nóng). Sau khi kết thúc phản ứng thu được 0,75m gam chất rắn (không chứa
S), dung dịch Y và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí SO
2
, H
2
S.
a. Tính m
b. Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu được 7,8 gam kết tủa. Tính V
2. Hỗn hợp khí A gồm C
2
H
6
, C
3
H
6
, C
4
H
6
có tỉ khối hơi đối với H
2
bằng 22,2. Đốt cháy hoàn
toàn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp X thu được sản phẩm cháy gồm CO
2
, H
2
O. Dẫn sản phẩm cháy lần lượt
qua bình 1 đựng H

2
SO
4
đặc, dư và bình 2 chứa 470 ml dung dịch Ba(OH)
2
1M. Sau phản ứng khối
lượng bình 1 tăng m
1
gam, bình 2 có m
2
gam kết tủa xuất hiện. Tính m
1
, m
2
.

Câu 4 (2 điểm)
Cho m gam Al cho vào 500 ml dung dịch hỗn hợp A gồm Ag
2
SO
4
và CuSO
4
. Sau một thời gian
phản ứng, lọc chất rắn ra khỏi dung dịch thu được 33,3 gam chất rắn B và dung dịch C. Chia B
thành hai phần bằng nhau, cho phần 1 vào dung dịch NaOH dư thu được chất rắn D và 1,68 lít
(đktc) khí. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được khối lượng chất rắn tăng 16
% so với khối lượng D. Cho dung dịch HCl vào dung dịch C thu được dung dịch E và không thấy
kết tủa xuất hiện. Nhúng thanh sắt vào dung dịch E đến khi dung dịch mất màu xanh và có 0,448 lít
(đktc) khí thoát ra, khối lượng thanh sắt giảm 1,088 gam so với khối lượng thanh sắt ban đầu (giả sử

kim loại thoát ra bám hết lên thanh sắt).
1. Tính nồng độ mol/lít các chất trong A.
2. Cho phần 2 chất rắn B vào dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO
2
(đktc,
chất khử duy nhất). Tính V?

Câu 5 (2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 19,2 gam chất hữu cơ X (có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản
nhất), thu được 10,8 gam H
2
O và 15,68 lít CO
2
(đktc).
1. Tìm công thức phân tử X.
2. Cho 19,2 gam X tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ) thu được hỗn hợp hai rượu đơn
chức và 19,4 gam một muối (mạch cacbon không phân nhánh). Đốt cháy hoàn toàn lượng muối trên
trong O
2
dư thu được 10,6 gam Na
2
CO
3
. Lấy 7,68 gam X cho tác dụng với Na (dư) thu được 0,896
lít H
2

(đktc). Tìm công thức cấu tạo X.


Cho biết: C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32; Na = 23; Cu = 64; Ag = 108; Al = 27; Fe = 56;
Ba = 137.

Hết

Họ và tên thí sinh: ………………………………………Số báo danh: …………………

Chữ ký của giám thị 1: ……………………Chữ ký của giám thị 2: ……………………