Liên kết hóa học - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Liên kt hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -





Dng 1: Lý thuyt v các loi liên kt Hóa hc
Câu 1: Các nguyên t kt hp vi nhau nhm mc đích to thành liên kt mi có đc đim:
A. Bn vng hn cu trúc ban đu. B. Tng t nh cu trúc ban đu.
C. Kém bn vng hn cu trúc ban đu. D. Ging nh cu trúc ban đu.
Câu 2: Liên kt hóa hc là
A. s kt hp các nguyên t to thành phân t hay tinh th bn vng.
B. s kt hp các cht to thành vt th bn vng.
C. s kt hp các phân t hình thành các cht bn vng.
D. s kt hp các ht c bn hình thành nguyên t bn vng.
Câu 3: Liên kt ion là liên kt hóa hc đc hình thành bng lc hút tnh đin gia:
A. Cation và anion. B. Các ion mang đin tích cùng du.
C. Cation và electron t do. D. Electron chung và htnhân nguyên t.
Câu 4: Khuynh hng nào di đây không xy ra trong quá trình hình thành liên kt hóa hc:
A. Chia tách electron. B. Cho nhn electron.
C. Dùng chung electron. D. Dùng chung electron t do.
Câu 5: Khi các nguyên t liên kt vi nhau đ to thành phân t thì dù liên kt theo loi nào vn phi tuân
theo quy tc:
A. Sau khi liên kt mi nguyên t đu có lp v ngoài cùng cha 8 electron.
B. Sau khi liên kt thành phân t, mi nguyên t phi đt đc cu hình electron ging nh cu hình
electron ca nguyên t khí tr gn nó nht trong bng h thng tun hoàn.

C. Khi liên kt phi có mt nguyên t nhng electron và mt nguyên t nhn electron.
D. Sau khi liên kt thành phân t, mi nguyên t phi đt đc cu hình electron ging nhau và ging
vi cu hình electron ca nguyên t khí tr gn nó nht trong bng h thng tun hoàn.
Câu 6: Liên kt hóa hc gia các ion đc gi là:
A. liên kt anion – cation. B. liên kt ion hóa.
C. liên kt tnh đin. D. liên kt ion.
Câu 7: Liên kt cng hóa tr tn ti nh:
A. các đám mây electron. B. các electron hoá tr.
C. các cp electron dùng chung. D. lc hút tnh đin.
Câu 8: Liên kt cng hóa tr là liên kt:
A. hình thành do s góp chung mt electron.
B. hình thành do s góp chung các electron.
C. hình thành do s góp chung 2 electron.
D. hình thành do s góp chung các cp electron.
Câu 9: Chn phát biu sai trong các câu sau :
A. Liên kt cng hoá tr đc to thành gia nhng nguyên t có tính cht gn ging nhau.
B. Liên kt cng hoá tr đc to thành gia nhng nguyên t phi kim .
C. Liên kt ion đc to thành gia hai nguyên t có tính cht hoá hc trái ngc nhau.
D. Liên kt cng hoá tr đc to thành gia nguyên t kim loi đin hình và phi kim đin hình.
Câu 10: Liên kt kim loi đc đc trng bi
A. s tn ti mng li tinh th kim loi. B. tính dn đin.
C. các electron chuyn đng t do. D. ánh kim.
LIÊN KT HÓA HC
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Liên kt hóa hc (Phn 1)
” thuc Khóa hc
LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li
các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài
ging “Liên kt hóa hc (Phn 1)

” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Liên kt hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


Câu 11: Tu thuc vào s cp electron dùng chung tham gia to thành liên kt cng hóa tr gia 2 nguyên
t mà liên kt đc gi là:
A. liên kt phân cc, liên kt lng cc, liên kt không phân cc.
B. liên kt đn gin, liên kt phc tp.
C. liên kt ba, liên kt đn, liên kt đôi.
D. liên kt , liên kt .
Câu 12: Trong phân t nit, các nguyên t liên kt vi nhau bng liên kt:
A. cng hóa tr không có cc. B. ion yu.
C. ion mnh. D. cng hóa tr phân cc.
Câu 13: Liên kt hóa hc trong phân t hiđrosunfua là liên kt:
A. ion. B. cng hoá tr. C. hiđro. D. cho – nhn.
Câu 14: Liên kt trong phân t HCl là liên kt:
A. cng hóa tr phân cc. B. cng hóa tr không phân cc.
C. cho – nhn. D. ion.
Câu 15: Liên kt trong phân t NaCl là liên kt:
A. cng hóa tr phân cc. B. cng hóa tr không phân cc.
C. cho – nhn. D. ion.
Câu 16: Dãy nào di đây gm các cht ch cha các liên kt cng hóa tr:
A. BaCl
2
; CdCl

2
; LiF. B. H
2
O; SiO
2
; CH
3
COOH.
C. NaCl; CuSO
4
; Fe(OH)
3
. D. N
2
; HNO
3
; NaNO
3
.
Câu 17: Dãy nào di đây gm các cht có đ phân cc ca liên kt tng dn:
A. NaBr; NaCl; KBr; LiF. B. CO
2
; SiO
2
; ZnO; CaO.
C. CaCl
2
; ZnSO
4
; CuCl

2
; Na
2
O. D. FeCl
2
; CoCl
2
; NiCl
2
; MnCl
2
.
Câu 18: Cho các cht sau: (1) C
2
H
2
, (2) CO
2
, (3) C
2
H
4
, (4) HNO
3
, (5) Cl
2
O
7
. Nhng cht có liên kt cho
nhn là:

A. (1), (2). B. (2), (3). C. (3), (4). D. (4), (5).
Câu 19: Nguyên t A là kim loi kim (nhóm I
A
). Nguyên t ca nguyên t B có 7 electron lp ngoài
cùng. Công thc ca hp cht to bi A và B là:
A. A
7
B. B. AB
7.
C. AB. D. A
7
B
2.

Câu 20: Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht p, n, e là 18. Liên kt hóa hc trong oxit ca X là:
A. liên kt ion. B. liên kt cng hóa tr phân cc.
C. liên kt cng hóa tr không phân cc. D. liên kt cho nhn.
Câu 21: Ion X
-
có cu hình electron là 1s
2
2s
2
2p
6
, nguyên t Y có s electron  các phân lp s là 5. Liên
kt gia X và Y thuc loi liên kt nào sau đây:
A. cng hóa tr phân cc. B. cho – nhn.
C. ion. D. cng hóa tr không phân cc.
Câu 22: Nhng nguyên t nào sau đây có cùng hóa tr cao nht đi vi oxi:

16
A,
15
B,
24
D,
8
E:
A. A, B. B. A, B, D. C. A, D, E. D. B, E.
Câu 23: Nguyên t R có cu hình electron là 1s
2
2s
2
2p
1
. Ion mà R có th to thành là:
A. R
-
.

B. R
3-
.

C. R
+
.

D. R
3+

.
Câu 24: Liên kt hóa hc trong phân t flo, clo, brom, iot, oxi đu là:
A. Liên kt ion. B. Liên kt cng hóa tr có cc.
C. Liên kt cng hóa tr không cc. D. Liên kt đôi.
Câu 25: Liên kt trong phân t HF, HCl, HBr, HI, H
2
O đu là:
A. liên kt ion. B. liên kt cng hóa tr có cc.
C. liên kt cng hóa tr không cc. D. liên kt đôi.
Câu 26: Ht nhân ca nguyên t X có 19 proton, nguyên t Y có 17 proton, liên kt hóa hc gia X và Y
là:
A. liên kt cng hóa tr không cc. B. liên kt cng hóa tr có cc.
C. liên kt ion. D. liên kt cho nhn.
Câu 27: Liên kt hóa hc trong NaCl đc hình thành do:
A. hai ht nhân nguyên t hút electron rt mnh.
B. mi nguyên t Na và Cl góp chung mt electron.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Liên kt hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


C. nguyên t clo nhng electron, nguyên t Na nhn electron to nên hai ion ngc du, hút nhau to
nên phân t NaCl.
D. nguyên t Na nhng electron, nguyên t clo nhn electron to nên hai ion ngc du, hút nhau to
nên phân t NaCl.
Câu 28: Trong các hp cht sau đây, hp cht nào có liên kt cng hóa tr:
A. LiCl. B. NaF. C. CaF

2
. D. CCl
4
.
Câu 29: Trong các hp cht sau đây, hp cht nào có liên kt ion:
A. HCl. B. H
2
O. C. NH
3
. D. NaCl.
Câu 30: Liên kt trong phân t HI là liên kt:
A. cng hóa tr không phân cc. B. cng hóa tr có cc .
C. cho – nhn. D. ion.
Câu 31: Liên kt trong phân t Br
2
là liên kt:
A. cng hóa tr không phân cc. B. cng hóa tr có cc .
C. cho – nhn. D. ion.
Câu 32: Liên kt trong phân t NaI là liên kt
A. cng hóa tr không phân cc. B. cng hóa tr có cc.
C. cho – nhn. D. ion.
Câu 33: Phát biu nào sau đây không đúng :
A. Liên kt ion đc to thành do s dch chuyn electron t nguyên t này sang nguyên t kia.
B. Hiđro có th to thành hp cht ion H
-
vi kim loi mnh.
C. Phi kim có th to thành cation.
D. Kim loi có th to thành cation.
Câu 34: Khí hiđroclorua tan tt trong nc vì :
A. Nó là hp cht B. Nó là hp cht ca halogen.

C. Phân t phân cc D. Cl có s oxi hóa âm.
Câu 35: Nguyên t X có 20 proton, nguyên t Y có 17 proton. Công thc hp cht hình thành t hai
nguyên t này là:
A. X
2
Y vi liên kt ion . B. X
2
Y vi liên kt cng hoá tr.
C. XY
2
vi liên kt cng hoá tr. D. XY
2
vi liên kt ion.
Câu 36: Trong phân t hai nguyên t ca mt nguyên t, liên kt hoá hc gia hai nguyên t phi là:
A. Liên kt ion. B. Liên kt cng hoá tr có phân cc.
C. Liên kt cng hoá tr không phân cc. D. Liên kt kim loi.
Câu 37: Trong các phân t sau, phân t có liên kt đôi gia hai nguyên t là:
A. Khí nit. B. Khí flo. C. Khí cacbonic. D. Khí hiđro.
Câu 38: Hp cht trong phân t có liên kt ion là:
A. NH
4
Cl. B. HCl. C. H
2
O. D. NH
3
.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)
Câu 39: Dãy gm các cht trong phân t ch có liên kt cng hoá tr phân cc là:
A. O
2

, H
2
O, NH
3
. B. H
2
O, HF, H
2
S. C. HCl, O
3
, H
2
S. D. HF, Cl
2
, H
2
O.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng 2009)
Câu 40: Mc đ phân cc ca liên kt hoá hc trong các phân t đc sp xp theo th t gim dn t trái
sang phi là:
A. HBr, HI, HCl. B. HI, HBr, HCl. C. HCl , HBr, HI. D. HI, HCl , HBr.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng 2011)
Câu 41: Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
6
4s
1
, nguyên t ca nguyên t Y
có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
5
. Liên kt hoá hc gia nguyên t X và nguyên t Y thuc loi liên kt
A.kim loi. B. cng hoá tr. C. ion. D.cho nhn.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng 2008)
Câu 42: Các cht mà phân t không phân cc là:
A. HBr, CO
2
, CH
4
. B. Cl
2
, CO
2
, C
2
H
2
. C. NH
3
, Br

2
, C
2
H
4
. D. HCl, C
2
H
2
, Br
2
.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2010)
Câu 43: Cu hình electron phân lp ngoài cùng ca các nguyên t R, X, Y ln lt là 2p
4
, 3s
1
, 3p
1
. Phân
t hp cht ion đn gin gia X và R, gia Z và R ln lt có s ht mang đin là:
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Liên kt hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -


A. 40 và 40. B. 40 và 60. C. 60 và 100. D. 60 và 80.

Câu 44: Trong các phân t hp cht ion sau đây: CaCl
2
, MgO, CaO, Ba(NO
3
)
2
, Na
2
O, KF, Na
2
S, MgCl
2
,
K
2
S, KCl có bao nhiêu phân t đc to thành bi các ion có chung cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
:
A. 2 . B. 3 . C. 4 . D. 5.
Câu 45: Anion
2
3

XY
có tng s ht mang đin là 62. S ht mang đin trong ht nhân ca Y nhiu hn s
ht mang đin trong ht nhân ca X là 2. Nhn đnh nào sau đây là sai:
A. Y là nguyên t thuc chu kì 2.
B. X là nguyên t cacbon.
C. Trong phân t hp cht gia Na vi
2
3
XY
va có liên kt ion va có liên kt cng hóa tr.
D. Nu Z là nguyên t cùng phân nhóm vi Y  chu kì k tip thì phân t hp cht gia X và Z có tng
s ht mang đin là 48.
Câu 46: Trong các phân t NCl
3
, H
2
S, PCl
5
, CaF
2
, Al
2
O
3
, HNO
3
, BaO, NaCl, KOH, KF. S phân t có
liên kt ion là:
A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.
Câu 47: Trong các ion sau : Fe

3+
, Na
+
, Ba
2+
, S
2–
, Pb
2+
, Cr
3+
, Ni
2+
, Zn
2+
, Ca
2+
, Cl
–
, H
+
, H
–
có bao nhiêu ion
không có cu hình electron ging khí tr:
A. 5 . B. 6. C. 7. D. 8.
Câu 48: Anion X
–
và cation M
2+

(M không phi là Be) đu có chung 1 cu hình electron R. Khng đnh
nào sau đây là sai
A. Nu M  chu kì 3 thì X là Flo.
B. Nu R có n electron thì phân t hp cht ion đn gin gia X và M có 3n electron.
C. X là nguyên t p và M là nguyên t s.
D. S ht mang đin ca M–s ht mang đin ca X = 4.
Câu 49: Cho đ âm đin ca F, S, Cu, Ba ln lt bng 3,98; 2,58; 1,90; 0,89. Trong s các hp cht
CuF
2
, CuS, BaF
2
, BaS, hp cht nào là hp cht ion:
A. CuF
2
, BaF
2.
B. CuS. C. CuF
2
, BaF
2
, BaS. D. C 4 cht.
Câu 50: Trong s các cht cho di đây, cht nào không có liên kt cho-nhn trong phân t
A. N
2
O
5.
B. NO
2.
C. NH
2

OH. D. HNO
3.

Câu 51: Hp cht ion AB có s e ca cation bng s electron ca anion và tng s electron ca AB bng
20. AB là:
A. Ch NaF. B. Ch MgO. C. NaF và MgO. D. KCl.
Câu 52: Trong các hp cht sau: KF, BaCl
2
, CH
4
, H
2
S, các cht nào là hp cht ion:
A. Ch có CH
4
, H
2
S. B. Ch có KF, BaCl
2.

C. Ch có H
2
S. D. Ch có KF .
Câu 53: Trong các hp cht sau: BaF
2
, MgO, HCl, H
2
O, hp cht nào là hp cht ion:
A. HCl, H
2

O. B. Ch có MgO. C. BaF
2
và MgO. D. Ch có BaF
2.

Câu 54: Các nguyên t ca phân t nào di đây đu đã đt cu hình bn ca khí him gn k:
A. SiH
4.
B. BeCl
2.
C. AlCl
3.
D. PCl
5.

Câu 55: Nguyên t nào di đây nhng 2 electron đ đt cu trúc ion bn:
A. Mg (Z = 12). B. F (Z = 9). C. Na (Z = 11). D. O (Z=8).
Câu 56: Cho hp cht ion M
2
X
3
vi M, X đu thuc các chu k nh và tng s e trong M
2
X
3
là 50. M
2
X
3

là:
A. B
2
S
3.
B. B
2
O
3.
C. Al
2
O
3.
D. Al
2
F
3.

Câu 57: Hp cht ion M
2
X
3
vi M và X đu thuc 4 chu k đu ca bng HTTH, X thuc phân nhóm VI
A

ca bng h thng tun hoàn. Bit tng s e ca M
2
X
3
là 66.

A. Al
2
O
3.
B. F
2
S
3.
C. Sc
2
O
3.
D. B
2
O
3.

Câu 58: Trong s các cht sau, cht nào tan nhiu trong nc:
A. O
2.
B. N
2.
C. CH
2
O. D. CO
2.

Câu 59: Trong các cht CO
2
, H

2
O,

BeCl
2
, C
2
H
2
, cht có phân t dng thng là:
A. Ch có CO
2
, BeCl
2.
B. Ch có CO
2
và H
2
O.
C. Ch có H
2
O vàBeCl
2.
D. CO
2
, BeCl
2
và C
2
H

2.

Câu 60: Oxit cao nht ca nguyên t X có dng X
2
O
5
trong đó X chim 25,93% v khi lng. Cng hoá
tr ca X trong X
2
O
5
là:
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Liên kt hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -


A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.
Câu 61: Chn các phát biu sai trong các phát biu sau:
A. H
2
ít tan trong nc vì không to đc liên kt H vi nc.
B. Liên kt H liên phân t làm tng nhit đ sôi.
C. Liên kt H ca mt cht X vi cht lng làm tng đ tan ca X trong cht lng y.
D. Hp cht có cha N, O luôn luôn to đc liên kt H.
Câu 62: Cho bit các giá tr đ âm đin Na (0,93); Li (0,98) Mg (1,31); Al (1,61); P(2,19); S (2,58);
Br(2,96); N(3,04); Cl(3,16). Liên kt ion có trong phân t:

A. AlCl
3.
B. LiBr. C. MgS. D. Na
3
P.
Câu 63: Liên kt trong phân t nào di đây không phi là liên kt cng hóa tr:
A. Na
2
O. B. Br
2
O
7.
C. Cl
2
O
5.
D. As
2
O
3.

Câu 64: Cho các phân t sau: C
2
H
4
, C
2
H
2
, O

3
, N
2
, CO
2
, CH
4
, NH
3
. S loi phân t có liên kt đôi và liên
kt ba ln lt là:
A. 2 và 2. B. 3 và 2. C. 3 và 1. D. 2 và 1.
Dng 2: Lý thuyt v tinh th
Câu 1: Cht có mng li tinh th nguyên t có đc tính là:
A. đ rn không ln và nhit đ nóng chy cao.
B. đ rn ln và nhit đ nóng chy thp.
C. đ rn ln và nhit đ nóng chy cao.
D. đ rn không ln và nhit đ nóng chy thp.
Câu 2: Cht có mng li tinh th phân t có đc tính là
A. đ tan trong ru ln. B. nhit đ nóng chy cao.
C. d bay hi và hóa rn. D. nhit đ nóng chy thp.
Câu 3: Cht có mng li tinh th ion có đc tính là:
A. nhit đ nóng chy cao. B. hot tính hóa hc cao.
C. tan tt trong nc. D. d bay hi.
Câu 4: Cho tinh th các cht sau: iot (1), kim cng (2), nc đá (3), mui n (4), silic (5). Tinh th
nguyên t là các tinh th:
A. (1), (2), (5). B. (1), (3), (4). C. (2), (5). D. (3), 4).
Câu 5: Dãy nào di dây các cht đc xác đnh cu trúc tinh th hoàn toàn đúng:
A. Natri, st, đng, nhôm, vàng và cacbon thuc tinh th kim loi.
B. Mui n, xút n da (NaOH), potat (KOH) và diêm tiêu (KNO

3
) thuc tinh th ion.
C. Kim cng, lu hunh, photpho và magie thuc tinh th nguyên t.
D. Nc đá, đá khô (CO
2
), iot và mui n thuc tinh th phân t
Câu 6: Phát biu nào sau đây là đúng:
A. Photpho trng có cu trúc tinh th nguyên t.
B.  th rn, NaCl tn ti di dng tinh th phân t.
C. Nc đá thuc loi tinh th phân t.
D. Kim cng có cu trúc tinh th phân t.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009)
Câu 7: Phát biu nào sau đây là sai?
A. Tinh th nc đá, tinh th iot đu thuc loi tinh th phân t.
B. Trong tinh th NaCl, xung quanh mi ion đu có 6 ion ngc du gn nht.
C. Tt c các tinh th phân t đu khó nóng chy và khó bay hi.
D. Trong tinh th nguyên t, các nguyên t liên kt vi nhau bng liên kt cng hóa tr.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011)
Dng 3: Mt s ni dung nâng cao khác:
Câu 1: Liên kt hóa hc trong phân t nào sau đây đc hình thành bi s xen ph s-p:
A. Br
2.
B. NH
3.
C. SO
3.
D. H
2
S.
Câu 2: Phát biu nào di đây không đúng:

A. Liên kt  hình thành do s xen ph theo trc.
B. Các nguyên t có th quay t do xung quanh liên kt  và liên kt .
C. Liên kt  hình thành do xen ph bên.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Liên kt hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 -


D. Liên kt  bn hn liên kt .
Câu 3: in hóa tr ca các nguyên t Cl, Br trong các hp cht vi các nguyên t nhóm IA là:
A. 2 B. 2+. C. 1 D. 1+.
Câu 4: Liên kt cng hoá tr đc hình thành do 2 electron ca mt nguyên t và mt orbitan t do (trng)
ca nguyên t khác thì liên kt đó đc gi là:
A. liên kt cng hóa tr không cc. B. liên kt cho – nhn.
C. liên kt cng hóa tr có cc. C. liên kt hiđro.
Câu 5: S tng tác gia nguyên t hiđro ca mt phân t vi mt nguyên t có đ âm đin ln ca phân
t khác dn đn to thành:
A. liên kt hiđro gia các phân t. B. liên kt cho – nhn.
C. liên kt hiđro ni phân t. D. liên kt ion.
Câu 6: Trong các cht sau: HF, NH
3,
, H
2
S cht nào có liên kt Hiđro:
A. Ch có HF . B. C ba cht. C. Ch có NH
3.
D. HF, NH

3.

Câu 7: Tính cht bt thng ca nc đc gii thích do s tn ti ca:
A. ion hiđroxoni (H
3
O
+
). B. liên kt hiđro.
C. phân t phân li. D. các đn phân t nc.
Câu 8: Nc có nhit đ sôi cao hn các cht khác có công thc H
2
X (X là phi kim) là do:
A. trong nc tn ti ion H
3
O
+
. B. phân t nc có liên kt cng hóatr.
C. oxi có đ âm đin ln hn X. D. trong nc có liên kt hiđro.
Câu 9: Chn phát biu đúng trong các phát biu sau:
A. CH
3
–O–CH
3
to đc liên kt H. B. CH
3
OH có nhit đ sôi thp hn C
2
H
6.

C. NH
3
tan ít trong nc. D. CH
3
OH tan nhiu trong nc.
Câu 10: Khng đnh nào sau đây là sai:
A. 2 phân t NO
2
có th kt hp vi nhau thành phân t N
2
O
4
vì trong phân t NO
2
còn có 1 electron
đc thân có th to thành liên kt.
B. Phân t CO
2
có cu trúc thng hàng.
C. Trên mi phân t Nit còn 1 cp electron cha liên kt.
D. NH
3
có kh nng nhn proton vì trên nguyên t N ca NH
3
còn 1 cp electron có kh nng to liên
kt cho nhn vi ion H
+
.
Câu 11: Trong hp cht Al
2

(SO
4
)
3
, đin hóa tr ca Al là:
A. 3+. B. 2+. C. 1+. D. 3
Câu 12: Trong mng tinh th kim cng, góc liên kt to bi các nguyên t cacbon là:
A. 90
o
. B. 120
o
. C. 104
0
30
’
. D. 109
0
28
/
.
Câu 13: Hình dng ca phân t CH
4
, H
2
O, BF
3
và BeH
2
tng ng là:
A. t din, gp khúc, tam giác, thng. B. t din, tam giác, gp khúc, thng.

C. t din, thng, gp khúc, tam giác. D. t din, thng, tam giác, gp khúc.
Câu 14: Chn phát biu đúng trong các phát biu sau:
A. NH
3
có cu trúc tam giác đu (lai hoá sp
2
).
B. CO
2
và SO
2
đu có cu trúc thng (lai hóa sp).
C. CO
2
và BeCl
2
đu có cu trúc tam giác cân.
D. CH
4
và
4
NH
đu cócu trúc t din đu.
Câu 15: Phân t H
2
O có góc liên kt HOH là 104,5
o
do nguyên t oxi  trng thái lai hoá:
A. sp B. sp
2

. C. sp
3
. D. không xác đnh đc.
Câu 16: Trong các phân t cho di đây, phân t nào có cu to hình hc dng tháp đáy tam giác:
A. AlCl
3.
B. PH
3.
C. BH
3.
D. SO
3.

Câu 17: Phân t nào sau đây có nguyên t trung tâm có kiu lai hóa sp
2
:
A. CO
2.
B. Al
2
Cl
6.
C. NO
2.
D. NH
3.

Câu 18: Phân t nào di đây có dng hình hc thng:
A. SO
2.

B. SO
3.
C. CO
2.
D. H
2
S.
Câu 19: Trong s các phân t sau: CO
2
(1); H
2
O (2); C
2
H
2
(3); SO
2
(4); NO
2
(5); BeH
2
(6) các phân t có
có cu trúc thng hàng là:
A. (1); (2); (6) . B. (1); (3); (6) . C. (1); (5); (6). D. (1); (3); (5).
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Liên kt hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 7 -

Câu 20:  âm đin ca nit bng 3,04; ca clo là 3,16 khác nhau không đáng k nhng  điu kin
thng kh nng phn ng ca N
2
kém hn Cl
2
là do:
A. Cl
2
là halogen nên có hot tính hóa hc mnh.
B. đin tích ht nhân ca N nh hn ca Cl.
C. N
2
có liên kt ba còn Cl
2
có liên kt đn.
D. trên trái đt hàm lng nit nhiu hn clo.
Câu 21: Photpho có th to vi Clo 2 hp cht đó là PCl
3
và PCl
5
trong khi nit ch to vi Clo hp cht
NCl
3
đó là do :
A. Nguyên t nit có bán kính nguyên t nh hn photpho.
B. Nguyên t nit có đ âm đin ln hn photpho.
C. Nguyên t nit không có trng thái kích thích trong khi photpho thì có.
D. Nguyên t nit có đin tích ht nhân bé hn photpho.

Câu 22: in tích quy c ca các nguyên t trong phân t, nu coi phân t có liên kt ion đc gi là:
A. đin tích nguyên t. B. s oxi hóa.
C. đin tích ion. D. cation hay anion.
Câu 23: Hóa tr ca nit trong các cht: N
2
, NH
3
, N
2
H
4
, NH
4
Cl, NaNO
3
tng ng là:
A. 0, -3, -2, -3, +5. B. 0, 3, 2, 3, 5. C. 2, 3, 0, 4, 5. D. 3, 3, 3, 4, 4.
Câu 24: Cng hóa tr ca Cl trong hp cht nào sau đây ln nht:
A. HClO. B. Cl
2
O
7.
C. HClO
3.
D. AlCl
3.



Giáo viên: V Khc Ngc

Ngun:
Hocmai.vn