Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 28 - Bài 17 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (tt)

Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC
Tiết 28 - Bài 17: LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ (tt)
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
- Học sinh biết: Sự xen phủ các obital ngun tử trong sự tạo thành phân tử đơn chất (H
2
,
Cl
2
), tạo thành phân tử hợp chất (HCl, H
2
S)
2. Kỹ năng:
- Viết được cơng thức e, cơng thức cấu tạo của một soosphaan tử cụ thể.
- Giải thích sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong một số phân tử.
3. Trọng tâm: Nêu được các thí dụ cụ thể về sự xen phủ các AO trong phân tử.
II. Chuẩn bị:
HS: nắm vứng cách viết c/h e dưới dạng ơ lượng tử; hình dạng các obitan s, p; quy tắc bát
tử.
III. Phương pháp:
Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh.
IV. Tổ chức hoạt động dạy – học:
1. Ổn định lớp: 1’
2. Bài mới:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung
Hoạt động 1:
+ Tập hợp ở tất cả các điểm
mà e đi qua xung quanh hạt
nhân được gọi là gì ?
- GV thông báo : Trong p.tử
H

2
mỗi ngun tử H đưa ra 1 e
để góp chung thực chất là sự
xen phủ của 2 obital 1s.
+ Khi 2 obitan lại gần nhau thì
xuất hiện những lực nào ?
- GV: Khi lực hút và lực đẩy
cân = nhau thì lk được th.lập.
- GV mô phỏng sự xen phủ
giữa hai obitan 1s
- Cá nhân trả lời.
- Đó là lực đẩy giữa 2
hạt nhân và 2e của 2
nguyên tử. Lực hút
giữa nhân của nguyên
tử này với electron
của nguyên tử khác.
II. Liên kết cộng hố trị và sự xen
phủ các obitan ngun tử
1. Sự xen phủ của các obitan
ngtử khi hình thành các phân tử
đơn chất
a) Sự hình thành phân tử H
2
- Phân tử H
2
được hình thành do sự
xen phủ 2 obitan 1s của 2 ngtử
- Xác st có mặt các e tập trung chủ
yếu giữa 2 nhân.

- Khoảng cách giữa 2 nhân d =
0,074 nm.
- Phân tử H
2
có năng lượng thấp hơn
tổng năng lượng của 2 n.tử riêng rẽ.
Đó là ngun nhân hình thành lk
CHT và là một lk hóa học bền.
Hoạt động 2:
- Quan sát các ô lượng tử của
n.tử Clo. Hãy cho biết khi
tạo thành liên kết Cl – Cl thì
obitan nào sẽ tham gia xen
phủ ntn?
- GV Y/c HS minh hoạ sự xen
phủ trên bằng trực quan. Vì
sao lại chọn các obitan có hình
dạng đó ?
- Mỗi n.tử Clo đều có
1 obitan p chứa e độc
thân. Khi tạo liên kết
tức là 2 obitan p chứa
e độc thân của 2 n.tử
xen phủ với nhau.
- Obitan s có dạng
hình cầu, p có dạng
hình số 8 nổi.
b) Sự hình thành phân tử Cl
2
Do sự xen phủ giữa 2 obitan p

chứa e độc thân của mỗi ngtử.
Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC
Hoạt động 3:
Hãy minh hoạ sự xen phủ các
obitan tạo thành liên kết trong
phân tử HCl ?
- HS chọn obitan 1s
dạng hình cầu, obitan
p hình số 8 nổi để
minh hoạ.
2. Sự xen phủ của các obitan
ngtửkhi hình thành các phân tử
hợp chất.
a) Sự hình thành phân tử HCl
Phân tử được hình thành do sự xen
phủ obitan 1s với obitan 3p.
Hoạt động 4:
Hãy minh hoạ sự xen phủ các
obitan tạo thành liên kết trong
phân tử H
2
S ?
- Tích cực phát biểu
b) Sự hình thành phân tử H
2
S
Phân tử được hình thành do sự xen
phủ giữa obitan 1s với 2 obitan p của
ngun tử S tạo nên 2 lk S-H
3. Củng cố và bài tập về nhà:

1, 2, 3, 4/75 làm tại lớp
BT 5, 6 SGK trang 75 về nhà