Đề thi, đáp án học kì 2 môn Hóa 10

Sở GD và ĐT Sơn La
TRƯỜNG THPT THUẬN CHÂU

ĐỀ THI HẾT HỌC KÌ 2
MÔN HÓA HỌC K10
Thời gian làm bài 45 phút

Họ và tên thí sinh: ………………………………………………………….
Lớp: ……………………………………………………
A.TRẮC NGHIỆM ( 2 điểm):
Em hãy khoanh tròn vào đáp án đúng nhất trong các câu dưới đây:
Câu 1: Trường hợp nào sau đây không thể xảy ra phản ứng hóa học?
A. Cho Br2 vào dung dịch NaI.
B. Cho I2 vào dung dịch KBr.
C. Thổi khí F2 vào hơi nước nóng.
D.Sục khí Cl2 vào dung dịch KBr
Câu 2: Lớp ozôn ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại
của mặt trời, bảo vệ sự sống trên trái đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozôn
đang là vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân chính của hiện tượng này
là do:
A. Chất thải CFC do con người gây ra
B. Sự thay đổi khí hậu
C. Các hợp chất hữu cơ
D. Một nguyên nhân khác
Câu 3: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với H2SO4 đặc, nóng và H2SO4
loãng đều cho cùng một loại muối sunfat:
A. Fe
B. Cu
C. Zn
D. Ag
Câu 4: Trong các dung dịch sau đây: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Dung dịch nào

không phản ứng được với dung dịch AgNO3:
A. NaI
B. NaCl
C. NaBr
D. NaF
B. TỰ LUẬN (8 điểm):
Câu 1: Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất hãy phân biệt các lọ đựng các dung
dịch mất nhãn sau: Na2SO4, NaCl, H2SO4, Ba(NO3)2
Câu 2: Cho 26 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn phản ứng với một lượng
vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc nguội, sau phản ứng thu được chất rắn X, dung
dịch Y và khí SO2 (duy nhất). Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung
dịch BaCl2 thu được 69,9 gam kết tủa.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c. Sục toàn bộ khí SO2 thu được ở trên vào 200ml dung dịch NaOH 2M.
Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
(Cho biết khối lượng mol của Fe = 56, Zn=65, Na=23, H=1, S= 32, O= 16,
Ba=137)


2

HẾT
(Đề nghị cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
Sở GD và ĐT Sơn La
TRƯỜNG THPT THUẬN CHÂU

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HẾT HỌC KÌ 2
MÔN HÓA HỌC K10
Thời gian làm bài 45 phút

A.TRẮC NGHIỆM ( 2 điểm):
Câu 1: B (0,5 điểm)
Câu 2: A (0,5 điểm)
Câu 3: C (0,5 điểm)
Câu 4: D (0,5 điểm)
B. TỰ LUẬN (8 điểm):
Câu 1 (3 điểm):
Lấy 4 ống nghiệm sạch, cho vào mỗi ống một ít dung dịch cần nhận biết.
Sau đó cho vào các ống nghiệm mỗi ống một mẩu quỳ tím, ống nghiệm nào
làm quỳ chuyển thành màu hồng hoặc đỏ là đựng dung dịch H2SO4, các ống
nghiệm không làm quỳ thành màu hồng hoặc đỏ là đựng Na2SO4, NaCl,
Ba(NO3)2. (1điểm)
Lấy H2SO4 vừa nhận biết được ở trên cho vào 3 ống nghiệm còn lại, ống
nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng là Ba(NO3)2, các ống nghiệm không
thấy xuất hiện kết tủa trắng là: NaCl, Na2SO4. (1 điểm)
H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2HNO3
Tiếp tục lấy Ba(NO3)2 vừa nhận biết được ở trên cho vào 2 ống nghiệm đựng
NaCl và Na2SO4 , ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa màu trắng là:
Na2SO4, ống nghiệm không thấy xuất hiện kết tủa trắng là: NaCl. (1điểm)
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NaNO3
Câu 2: (5 điểm)
a. Ta có các phương trình phản ứng: (1 điểm)
Zn + 2 H 2 SO4(d) → ZnSO4 + SO2 ↑ +2H 2O (1)
BaCl2 + ZnSO4→ BaSO4↓ + ZnCl2
(2)
b. (2 điểm)
Theo giả thiết ta có: nBaSO =
4

69,9
= 0,3 (mol)
233
2


3

Theo phương trình (2) có: nZnSO4 = nBaSO4 = 0,3 (mol)
Theo phương trình (1) lại có: nZn = nZnSO4 = 0,3 (mol)
Vậy: mZn = 65.0,3 = 19,5 (gam)
19,5
⇒ % Zn =
= 75%
26
% Fe = 100% − 75% = 25%
c. (2 điểm)
Theo phương trình (1): nSO2 = nZn = 0,3 (mol)
Theo giả thiết: nNaOH = 2.0,2 = 0,4 (mol)
nNaOH 0,4
=
= 1,33
Ta thấy: n
0,3
SO
2

⇒ phản ứng tạo hỗn hợp 2 muối: muối axit và muối trung tính

Phương trình phản ứng:

NaOH + SO2 → NaHSO3 (3)
x(mol) x(mol)
2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O (4)
2y(mol) y(mol)
Đặt x và y theo thứ tự là số mol của SO2 trong hai phương trình (3) và (4)
(x, y > 0)
 x+ y =0,3
Theo phương trình (3) và (4) ta có hệ phương trình:  x+2 y=0,4


Giải hệ phương trình ta được: y = 0,1 (mol), x = 0,2 (mol)
Vậy mmuối = mNa2SO3 + mNaHSO3 = (0,1.126) + (0,2.104) = 33,4 (gam)
HẾT

3