CHÌA KHÓA VÀNG : LUYỆN THI CẤP TỐC 678 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM VÔ VƠ

Hãy tìm đọc 3 tập 10 chìa khóa mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học
Lời nói đầu.
Bộ đề 678 câu hỏi câu trắc nghiệm hóa học là tài liệu tốt nhất hiện nay đáp ứng đợc nhu cầu và
nguyện vọng của hầu hết các em học sinh dùng để tham khảo và kiểm tra lại vốn kiến thức của mình
trớc lúc bớc vào kì thi Tốt nghiệp, Cao đẳng và Đại học.
Bộ đề đợc biên soạn theo chơng trình mới và cấu trúc của đề thi TN-CĐ-ĐH. Nội dung của bộ
đề gòm 2 phần ( vô cơ và hữu cơ). Mỗi phần đợc phân chia theo từng chơng, mỗi chơng đều có những
câu hỏi của đề thi TN- CĐ- ĐH các năm 2007, 2008.
Lời khuyên tác giả:
Nếu các bạn làm đúng từ 610 câu trở lên thi xin chúc mừng bạn. Bạn có thể thi đậu các Trờng ĐH mà bạn muốn.( Khuyến cáo: Nếu các bạn cha đọc xong 3 tập chìa khóa vàng mở siêu
nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học thì cũng nên xem xét lại Trờng ĐH mà bạn thi).
Nếu các bạn làm đúng từ 540 câu trở lên thi xin chúc mừng bạn. Bạn có thể thi đậu các Trờng ĐH mà bạn muốn nhng không đợc chọn nghành học HOT nhất.( Khuyến cáo: Nếu các bạn cha
đọc xong 3 tập chìa khóa vàng mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học thì cũng nên
xem xét lại Trờng ĐH mà bạn thi).
Nếu các bạn làm đúng từ 410 câu trở lên thi xin chúc mừng bạn. Bạn có thể thi đậu các Trờng ĐH Mở, Dân lập mà bạn muốn.( Khuyến cáo: Nếu các bạn cha đọc xong 3 tập chìa khóa vàng
mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học thì cũng nên xem xét lại Trờng ĐH mà bạn
thi).
Nếu các bạn làm đúng từ 340 câu trở lên thi xin chúc mừng bạn. Bạn có thể thi đậu các Trờng CĐ mà bạn muốn. Với kiến thức đó thì bạn khó có thể đọc hiểu đợc 3 tập chìa khóa vàng mở
siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học .
Nếu các bạn làm đúng cha đợc 300 câu trở lên thi xin chia buồn với bạn. Bạn có thể Rớt
Tốt nghiệp và đừng mơ đến ĐH. Với kiến thức đó thì bạn không thể đọc hiểu đợc 3 tập chìa khóa
vàng mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học .
Trong quá trình biên soạn tài liệu không thể tránh khỏi thiếu sót. Tác giả rất cảm ơn và mong
nhận đợc sự đóng góp, xây dựng của tất cả các em học sinh và quý độc giả.
Những tài liệu đã đợc xuất bản đến với bạn đọc:
1. Bộ đề 200 câu hỏi trắc nghiệm hóa học dùng cho ôn thi tốt nghiệp, cao đẵng và đại học . Xuất
bản năm 2007. Tác giả: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.
2. Tuyển tâp 400 bài tập trắc nghiệm hóa học ôn thi tốt ngiệp, cao đắng và đại học. Xuất bản
năm 2008. Tác giả: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.
3. 20 phơng pháp giải toán trắc nghiệm hóa học siêu nhanh dùng cho học sinh khá giỏi và
luyện thi cao đẳng- đại học.

Xuất bản năm 2009. Tác giả: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.
4. Tài liệu 444 câu hỏi trắc nghiệm hóa học lớp 10.
Xuất bản năm 2009. Tác giả: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.
5. Tập 1: 10 chìa khóa vàng 1 mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học vô cơ.
Tập 2: 10 chìa khóa vàng 2 mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học vô cơ.
Tập 3: 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học hữu cơ.
Xuất bản năm 2009. Tác giả: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.
Để trao đổi và đóng góp ý kiến xin vui lòng liên lạc với tác giả theo số điện thoại hoặc địa
chỉ sau:
1. ĐT: 098.92.92.117 :

2. Email:
3. Email.
4. Website: http:/www.trithucbonphơng.com
5. Website: bachkim.com.vn

Tác giả
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú. ĐT: 0989.292.117 Email:

1


Hãy tìm đọc 3 tập 10 chìa khóa mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học

PHầN II.

VÔ CƠ

Bài tập đại cơng về kim loại.
Câu 401 : Mạng tinh thể kim loại gồm có:
A. Nguyên tử, ion kim loại và các e độc thân
B. Nguyên tử, ion kim loại và các e tự do.
C. Nguyên tử kim loại và các e độc thân
D. Ion kim loại và các e độc thân
2
2
6
Câu 402 : Cấu hình: 1S 2S 2P là dãy nào của các nguyên tử, ion sau:
A. Na+, F-, Ne
B. Na+, Cl, Ar
C. Li+, Br, Na
D. K+, Cl, Ar
Câu 403 : Cation R+ có cấu hình e ở phần lớp ngoài cùng là 2S22P6. Nguyên tử R là:
A. F
B. Na
C. K
D. Cl
Câu 404: Hoà tan 1.44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H 2SO4 0.5M. Để trung hoà
axít d trong dung dịch thu đợc phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M, km loại hoá trị II đó là:
A. Ba
B. Ca
C. Mg
D. Be
Câu 405 : Hoà tan hoàn toàn 15.4gam hỗn hợp gồm Mg và Zn trong dung dịch HCl d thấy có 0.6
gam khí H2 bay ra. Khối lợng muối tạo ra trong dung dịch là:
A. 36.7
B. 35.7
C. 63.7

D. 53.7
Câu 406 : Khi hạt thuỷ ngân rơi xuống sàn nhà ta sẽ dùng chất nào để khử độc thuỷ ngân:
A. Bột sắt
B. Bột lu huỳnh
C. Bột than
D. Nớc
Câu 407 : Nhúng một lá sắt vào các dung dịch sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3,
H2SO4(đặc nóng), NH4NO3, Số phản ứng tạo muối Fe(II) là:
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
Câu 408 : Cho 5.5 gam hỗn hợp bột Al và Fe( trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300ml dung
dịch AgNO3 1M. Sau khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu đợc m gam chất rắn, giá trị m là:
A. 33.95
B. 35.20
C. 39.35
D. 35.39
Câu 409 : Tính dẫn điên, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim của kim loại là do:
A. Cấu tạo mạng tinh thể của kim loại
B. Khối lợng riêng của kim loại
C. Tính chất của kim loại
D. Các e tự do trong tinh thể kim loại
Câu 410 : Trong hợp kim Al, Ni cứ 10 mol Al thì có 1 mol Ni, Thành phần phần trăm về khối lợng
của Al trong hợp kim này là:
A. 81%
B. 82%
C. 83%
D. 84%
Câu 411 : Ngâm 2.33 gam hợp kim Fe Zn trong lợng d dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn

thấy giải phóng 896 ml khí H2(đktc). Thành phần % về khối lợng của Zn trong hỗn hợp là:
A. 27.9%
B. 26.9%
C. 25.9%
D. 24.9%
Câu 412 : Hiện tợng gì xẩy ra khi nối dây thép với dây đồng lâu ngày với nhau:
A. Fe bị ăn mòn
B.Đồng bị ăn mòn
C. Sắt và đồng bị ăn mòn
D. Sắt và đồng đều không bị ăn mòn.
Câu 413 : Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 2O3, Fe, MgO cần dùng 5.6 lít khí
CO (đktc). Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng là:
A. 22
B. 24
C. 26
D. 28
Câu 414 : Điện phân dung dịch muối sunfát của một kim loại hoá trị II với dòng điện c ờng độ 3A.
Sau thời gian 1930 giây điện phân thấy khối lợng catốt tăng 1.92 gam, kim loại đó là:
A. Fe
B. Zn
C. Cu
D. Ag
Câu 415 : Cho Ni lần lợt phản ứng với với các dung dịch muối : MgSO 4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2 ,
Pb(NO3)2, AgNO3. Số phơng trình phản ứng xẩy ra là:
A. 4
B. 5
C. 6
D. 3
Câu 416 : Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung dịch HCl d thu đợc 1 gam khí H2.
Khi cô cạn dung dịch muối thu đợc khối lợng gam muối khan là:

A. 54.5
B. 55.5
C. 56.5
D. 57.5.
Câu 417 : Hoà tan hỗn hợp gồm 0.5 gam Fe và một kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl d thu đợc
1.12 lít khí H2 (đktc). Kim loại hoá trị II đó là:
A. Mg
B. Ca
C. Zn
D. Be.
Câu 418 : Cho 16.2 gam kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0.15 mol Oxi. Chất rắn thu đợc sau
phản ứng đem hoà tan trong dung dch HCl d thấy thoát ra 13.44 lít khí (đktc). Kim loại M là:
A. Fe
B. Al
C. Mg
D. Ca.
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú. ĐT: 0989.292.117 Email:

2


Hãy tìm đọc 3 tập 10 chìa khóa mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học
Câu 419 : Cho bột Cu d vào dd gồm Fe(NO3)3, AgNO3 sau phản ứng thu đợc chất rắn X và dung dch
Y. 1. Chất rắn X là:
A. Cu, Ag.
B. Fe, Ag.
C. Cu, Fe
D. Fe, Cu, Ag
2. dung dch Y gồm:
A. Cu(NO3)2, AgNO3. B. Fe(NO3)2, AgNO3. C. Fe(NO3)3, Cu(NO3)2. D.Cu(NO3)2, Fe(NO3)2.

Câu 420: Để khử hoàn toàn 23.2 gam một oxit kim loại, cần dùng 8.96 lít hiđrô(đktc). Kim loại đó là:
A. Mg.
B. Cu.
C. Fe.
D. Ba.
Câu 421 : Cho 9.6 gam bột kim loại X vào 250 ml dung dch HCl 2M. Khi phản ứng kết thúc thu đợc
5.376 lít H2 (đktc). Kim loai X là:
A. Mg.
B. Ca.
C. Fe.
D. Ba.
Câu 422 : Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại X ở catốt thu đợc 6 gam kim loại và ở anốt
có 3.36 lít khí ( đktc). thoát ra. Muối clorua đó là:
A. NaCl.
B. CaCl2.
C. KCl.
D. BaCl2.
Câu 423 : Một nguyên tử có tổng số hạt prôton, nơtron, electron là 40. Đó là nguyên tố:
A. Ca.
B. Al.
C. Fe.
D. Ba.
Câu 424 : Cho 4.8 gam một kim loại X hoá trị II tan hoàn toàn trong dung dch HNO3 loãng thu đợc 1.12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại X thu đợc là:
A. Mg.
B. Cu.
C. Fe.
D. Zn.
Câu 425 : Cho 3.2 gam Cu tác dụng với HNO3 đặc, d thì thể tích lít khí NO2(đktc) thoát ra là:
A. 1.12
B. 2.24

C. 3.36
D. 4.48
Câu 426 : Nung nóng 16.8 gam bột sắt và 6.4 gam bột lu huỳnh ( không có không khí ) thu đợc sản
phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl d thì có V lít khí thoát ra (đktc). Các phản ứng xẩy ra
hoàn toàn. Giá trị của V lít là:
A. 2.24
B. 4.48
C. 6.72
D. 3.36
Câu 427 : Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2.24 lít H 2(đktc). Nếu đem
hỗn hợp kim loại thu đợc cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích khí H2 thu đợc là:
A. 4.48 lít
B. 1.12 lít
C. 3.36 lít
D. 2.24 lít
Câu 428 : Đốt cháy hết 1.08 gam một kim loại hoá trị III trong khí Cl 2 thu đợc 5.34 gam muối clorua
của kim loại đó. Kim loại đó là:
A. Fe
B. Al
C. Au
D. Cr
Câu 429 : Cho 8.85 gam hỗn hợp gồm Mg, Cu, Zn vào lợng d dung dịch HCl thu đợc 3.36 lít H2
(đktc). Phần chất rắn không tan trong axit đợc rữa sạch rồi đốt cháy trong axit tạo ra 4 gam chất bột
màu đen: thành phần phần trăm khối lợng của Mg trong hỗn hợp là:
A. 27.12
B. 36.72
C. 36.16
D. 24.64
Câu 430 : Khi hoà tan 7.7 gam hợp kim gồm natri và kali vào nớc thấy thoát ra 3.36 lít khí H2(đktc).
Thành phần phần trăm khối lợng của kali trong hợp kim là:

A. 39.23
B. 25.33
C. 74.67
D. 23.89
Câu 431 : Ngâm 9 gam hợp kim Cu Zn trong dung dịch axit HCl d thu đợc 896 ml khí H2 (đktc).
Thành phần phần trăm của Zn trong hợp kim là:
A. 71.11
B. 64.65
C. 65.46
D. 28.89
Câu 432 : Cho Cu d tác dụng với dung dịch AgNO3 thu đợc dung dịch X. cho Fe d tác dụng với dung
dịch X đợc dung dịch Y. Dung dịch Y chứa:
A. Fe(NO3)2
B. Fe(NO3)3
C. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D. Fe(NO3)3, Cu(NO3)2
Câu 433 : Cho 2.06 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, d thu đợc 0.896
lít khí NO duy nhất (đktc). Khối lợng muối nitrat sinh ra là:
A. 5.9
B. 9.5
C. 7.44
D. 4.25
Câu 434 : Cho hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0.01 mol HCl và 0.05 mol
H2SO4. Sau phản ứng thu đợc chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho khí Z đi qua CuO d. Đun nóng
thu đợc m gam Cu. Giá trị m gam là:
A. 5.32
B. 6.82
C. 3.52
D. 2.94
Câu 435 : Cho khí CO d đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và MgO(nung nóng) khi phản ứng xẩy ra
hoàn toàn thu đợc chất rắn gồm:

A. Cu, Al, Mg.
B. Cu, Al, MgO.
C. Cu, Al2O3, Mg.
D. Cu, Al2O3, MgO.
Câu 436 : Hoà tan hoàn toàn 0.28 gam Fe vào dung dch Ag NO3 d thì khối lợng chất rắn thu đợc là:
A. 1.08.
B. 2.16.
C. 3.24.
D. 1.56.
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú. ĐT: 0989.292.117 Email:

3


Hãy tìm đọc 3 tập 10 chìa khóa mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học
Câu 437 : Điện phân 400 ml dung dch CuSO4 0.2 M với cờng độ dòng điện 10A trong mọt thời gian
thu đợc 0.224 lít khí (đktc) ở anốt. Biết điện cực đã dùng là điên cực trơ và hiệu suất điện phân là
100%. Khối lợng gam catôt tăng là:
A. 1.28.
B. 0.34.
C. 0.64.
D. 3.2
Câu 438 : Ngâm một lá Niken trong các dung dịch loãng các muối sau: MgCl 2, NaCl, Cu(NO3)2,
AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2. Niken sẽ khử đợc các muối:
A. AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2.
B. AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2.
C. MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2
D. Cu(NO3)2, Pb(NO3)2.

BT KIM LOạI KIềM

Câu 439 :. in phõn mui clorua kim loi kim núng chy thu c 1,792 lớt khớ (ktc) anot v
6,24 gam kim loi catot. Cụng thc hoỏ hc ca mui em in phõn l
A. LiCl
B. NaCl
C. KCl
D. RbCl
Câu 440 : Sc 3,36 lớt CO2 (dktc) vo 400 ml dung dch NaOH 1M, thỡ dung dch thu c cha cht
tan:
A. NaHCO3
B. Na2CO3
C. NaHCO3v Na2CO3
D. Na2CO3 v NaOH
Câu 441 : Phỏt biu no sau õy khụng ỳng ?
A. Tinh th ca cỏc kim loi kim u cú kiu mng lp phng tõm khi.
B. Kim loi kim l kim loi cú tớnh kh mnh nht so vi kim loi khỏc trong cựng mt chu k
C. bo qun kim loi kim, ta phi ngõm chỳng trong du ho .
D. Ch cú kim loi kim mi cú cu trỳc lp v ngoi cựng l : -ns1
Câu 442 : Chn th t gim dn hot ng hoỏ hc ca cỏc kim loi kim
A. Na, K,Cs, Rb, Li B. Cs, Rb, K, Na, Li C. Li, Na, K, Rb, Cs D. K, Li ,Na, Rb, Cs
Câu 443 : Cho 4,6 gam kim loi Na vo 200 ml dung dch CuSO4 1M, sau khi phn ng xong ta thu
c kt ta cú khi lng l:
A. 6,4 gam.
B. 9,8 gam.
C. 12,8 gam.
D. 19,6 gam.
Câu 444 : Phng trỡnh in phõn no sau l sai:
A. 2ACln (in phõn núng chy) 2A + nCl2 B. 4MOH (in phõn núng chy) 4M + 2H2O

C. 4 AgNO3 + 2 H2O 4 Ag + O2 + 4 HNO3 D. 2 NaCl + 2 H2O H2+Cl2+2 NaOH (cú vỏch
ngn).

Câu 445 : Hin tng no ó xy khi cho Na kim loi vo dung dch CuSO4?
A. Si bt khớ khụng mu v cú kt ta mu xanh.B. B mt kim loi cú mu , dung dch nht mu.
C. Si bt khớ khụng mu v cú kt ta mu . D. B mt kim loi cú mu v cú kt ta mu
xanh.
Câu 446 : iu ch NaOH trong cụng nghip bng phng phỏp:
A. cho Na2O tỏc dng vi H2O.
B. cho dd Na2SO4 tỏc dng vi dd Ba(OH)2.
C. in phõn dung dch Na2SO4.
D. in phõn dd NaCl cú mng ngn.
Câu 447 :. Hũa tan m gam Na kim loi vo nc thu c dung dch A. Trung hũa dung dch A cn
100 ml dung dch H2SO4 1M. Giỏ tr m l.
A. 2,3 gam
B. 4,6 gam
C. 6,9 gam
D. 9,2 gam
Câu 448 : Cho a mol CO2 hp th hon ton vo dung dch cha 2a mol NaOH. dd thu c cú giỏ
tr pH:
A. Khụng xỏc nh B. > 7
C. < 7
D. = 7
Câu 449 : Phn ng no sau õy khụng to ra hai mui:
A. CO2 + NaOH d B. NO2 + NaOH d C. Fe3O4 + HCl d
D. Ca(HCO3)2 + NaOH d.
Câu 450 : Cho 6,08 gam hn hp NaOH v KOH tỏc dng ht vi dung dch HCl to ra 8,30 gam
hn hp mui clorua. S gam mi hidroxit trong hn hp ln lt l:
A. 2,4 v 3,68 gam B. 3,2 v 2,88 gam C. 1,6 v 4,48 gam D. 0,8 v 5,28 gam
Câu 451 : Cỏc ion no sau õy u cú cu hỡnh 1s22s22p6 :
A- Na+, Ca2+, Al3+.
B- K+, Ca2+, Mg2+.
C- Na+, Mg2+, Al3+. D- Ca2+, Mg2+, Al3

Câu 452 : Phng trỡnh in phõn no sau l sai:
A. 2LiCl (in phõn núng chy) 2Li + Cl2 B. 4NaOH (in phõn núng chy) 4Na + 2H2O
C. Cu(NO3)2 + H2O Cu + O2 + 4 HNO3 D. 2NaCl+2H2OH2 +Cl2+2NaOH(cú vỏch ngn).
Câu 453 : Hin tng no ó xy khi cho Kali vo dung dch Cu(NO3)2
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú. ĐT: 0989.292.117 Email:

4


Hãy tìm đọc 3 tập 10 chìa khóa mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học
A. Si bt khớ khụng mu v cú kt ta mu xanh. B. B mt kim loi cú mu , dd nht mu.
C. Si bt khớ khụng mu v cú kt ta mu .
D. B mt kim loi cú mu ,kt ta mu xanh.
Câu 454 : (TN - 2007)Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu
đợc dung dịch X. khối lợng muối tan thu đợc trong dung dịch X là:
A: 18,9
B: 23,0
C: 25,2
D: 20,8
Câu 455 : Cho hn hp cỏc kim loi kim Na, K hũa tan ht vo nc c dung dch A v 0,672 lớt
khớ H2 (ktc). Th tớch dung dch HCl 0,1M cn trung hũa ht mt phn ba dung dch A l:
A. 100 ml
B. 200 ml
C. 300 ml
D. 600 ml
Câu 456 : (ĐH - KA - 2007) Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch
Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu đợc 15,76gam kết tủa giá trị của a là:
A: 0,032
B: 0,04
C: 0,06

D: 0,048
Câu 457 : Trn 200 ml dung dch H2SO4 0,05M vi 300 ml dung dch NaOH 0,06M. pH ca dung
dch to thnh l:
A. 2,7
B. 1,6
C. 1,9
D. 2,4
Câu 458 : Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO 2 (đktc) vào 400ml dung dịch X gồm NaOH 1M và
Ca(OH)2 0,01M thu đợc m gam kết tủa. Giá trị m gam là:
A: 10
B: 0,4
C: 40
D: 40,8
Câu 459 : Cho 0,001 mol NH4Cl vo 100 ml dung dch NaOH cú pH = 12 v un sụi, sau ú lm
ngui, thờm vo mt ớt phenol phtalein, dung dch thu c cú mu
A. xanh
B. hng
C. trng
D. khụng mu
Câu 460 : Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl 3 1M thu đợc 7,8gam kết tủa keo.
Nồng độ M của dung dịch KOH là:
A: 1,5 và 3,5
B: 1,5 và 2,5
C: 2,5 và 3,5
D: 2,5 và 4,5
Câu 461 : Trn 150ml dd Na2CO3 1M v K2CO3 0,5M vi 250ml dd HCl 2M thỡ th tớch khớ CO 2
sinh ra ktc l:
A. 2,52 lớt
B. 5,04 lớt
C. 3,36 lớt

D. 5,60 lớt
Câu 462 : (ĐH-CĐ -07) Cho 13,44 lớt khớ clo ( ktc) i qua 2,5 lớt dung dch KOH 1000 C. Sau khi
phn ng xy ra hon ton, thu c 37,25 gam KCl. Dung dch KOH trờn cú nng l
A. 0,24M.
B. 0,48M.
C. 0,4M.
D. 0,2M.
Cõu 463: Cú th phõn bit 3 dung dch: KOH, HCl, H2SO4 (loóng) bng mt thuc th l
A. giy qu tớm.
B. Zn.
C. Al.
D. BaCO3.
+
2+
3+
Câu 464 : Cấu hình electron của các ion nguyên tử Na , Mg , Al ở lớp ngoài cùng là
A. 2s22p5.
B. 2s22p6.
C. 3s2.
D. 3s23p1.
Câu 465 : Để nhận biết 3 dung dịch mất nhãn NaCl, MgCl2, AlCl3 ngời ta chỉ dùng:
A. dd NaOH.
B. dd Na2CO3 .
C. dd H2SO4.
D. Quỳ tím.

BT KIM LOạI KIềM THổ.
Câu 466 : Cp nguyờn t no sau õy cú tớnh cht hoỏ hc tng t nhau:
A. Mg v S
B. Ca v Br2

C. Mg v Ca
D. S v Cl2
Câu 467 : trng thỏi c bn, nguyờn t kim loi kim th cú s electron hoỏ tr bng:
A. 1e
B. 2e
C. 3e
D. 4e
Câu 468 : Trong nhúm kim loi kim th, tớnh kh ca kim loi:
A. tng khi bỏn kớnh nguyờn t tng
B. tng khi bỏn kớnh nguyờn t gim
C. gim khi bỏn kớnh nguyờn t tng
D. khụng i khi bỏn kớnh nguyờn t gim
Câu 469 : Khi so sỏnh tớnh cht ca Ca v Mg, cõu no sau õy khụng ỳng:
A. s electron hoỏ tr bng nhau.
B. u tỏc dng vi nc nhit thng
C. Oxit u cú tớnh cht oxit baz
D. u c iu ch in phõn clorua núng chy
Câu 470 : iu no sau õy khụng ỳng vi Canxi:
A. nguyờn t Ca b oxi hoỏ khi Ca tỏc dng vi H2O
B. Ion Ca2+ b kh khi in phõn CaCl2 núng chy
C. Ion Ca2+ khụng thay i khi Ca(OH)2 tỏc dng vi HCl
D. Nguyờn t Ca b kh khi Ca tỏc dng vi H2.
Câu 471 : Cho 10 gam mt kim loi kim th tỏc dng ht vi nc thoỏt ra 5,6 lớt khớ (ktc). Tờn
ca kim loi kim th ú l:
A. Ba
B. Mg
C. Ca
D. Sr
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú. ĐT: 0989.292.117 Email:

5


Hãy tìm đọc 3 tập 10 chìa khóa mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học
Câu 472 : Khi nung n hon ton 20 gam qung ụlụmit thoỏt ra 5,6 lớt khớ ( O 0C v 0,8 atm).
Hm lng CaCO3.MgCO3 trong qung l:
A. 80%
B. 75%
C. 90%
D. 92%
Câu 473 : Nhúm cỏc baz no cú th iu ch c bng phng phỏp in phõn:
A. NaOH, Ba(OH)2 B. Cu(OH)2, Al(OH)3 C. Zn(OH)2, KOH
D. Mg(OH)2, Fe(OH)3
Câu 474 : Cho 10 ml dd mui Canxi tỏc dng vi dd Na 2CO3 d tỏch ra mt kt ta, lc v em nung
kt tu n lng khụng i cũn li 0,28 gam cht rn. Khi lng ion Ca 2+ trong 1 lớt dung dch u
l:
A. 10 gam
B. 20 gam
C. 30 gam
D. 40 gam
Câu 475 : Ho tan 8,2 gam hn hp bt CaCO3 v MgCO3 trong nc cn 2,016 lớt khớ CO 2 (ktc).
S gam mi mui ban u l:
A. 2,0 v 6,2 gam
B. 4,0 v 4,2 gam
C. 6,1 v 2,1 gam
D. 1,48 v 6,72 gam
Câu 476 : Nc cng l nc cú cha nhiu cỏc ion:
A. Na+ v Mg2+
B. Ca2+ v Mg2+
C. Ba2+ v Ca2+

D. K+ v Ba2+
Câu 477 : Cõu no sau õy v nc cng l khụng ỳng:
A. Nc cú cha nhiu ion Ca2+; Mg2+.
B. Nc khụng cha hoc cha ớt ion Ca2+, Mg2+ l nc mm
2
C. Nc cng cú cha mt trong hai ion Cl v SO 4 hoc c hai l nc cng tm thi

D. Nc cng cú cha ng thi anion HCO 3 v SO 24 hoc Cl l nc cng ton phn
Câu 478 : Hn hp X gm 2 kim loi kim v 1 kim loi kim th tan ht trong nc to ra dung
dch Y v thoỏt ra 0,12 mol hidro. Th tớch dung dch H2SO4 0,5M cn trung ho dung dch Y l:
A. 120 ml
B. 60 ml
C. 224 ml
D. 240 ml
Câu 479 : Phng phỏp no sau õy c s dng iu ch Mg kim loi:
A. in phõn núng chy MgCl2.
B. in phõn dung dch Mg(NO3)2
C. Nhỳng Na vo dung dch MgSO4.
D. Dựng H2 kh MgO nhit cao
Câu 480 : Mụ t no di õy khụng phự hp cỏc nguyờn t nhúm IIA?
A. Cu hỡnh electron húa tr l ns2.
B. Tinh th cú cu trỳc lc phng.
C. Gm cỏc nguyờn t Be, Mg, Ca, Sr, Ba. D. Mc oxi húa c trng trong cỏc hp cht l +2.
Câu 481 : Kim loi Mg khụng tỏc dng vi cht no di õy nhit thng:
A. H2O
B. Dung dch NaOH C. Dung dch HCl
D. Dung dch CuSO4
Câu482 : Hũa tan ht 7,6 gam hn hai kim loi kim th thuc hai chu k liờn tip bng lng d
dung dch HCl thỡ thu c 5,6 lớt khớ (ktc). Hai kim loi ny l:
A. Be v Mg

B. Mg v Ca
C. Ca v Sr
D. Sr v Ba
Câu 483 : Phn ng no di õy khụng ỳng:
t
t
A. BaSO4
Ba + SO2 + O2
B. 2Mg(NO3)2
2MgO+4NO2+O2


t
t
C. CaCO3
D. Mg(OH)2
CaO + CO2
MgO + H2O
Câu 484 : Phn ng no sau õy khụng xy ra :
A. CaSO4 + Na2CO3 B. Ca(OH)2 + MgCl2 C. CaCO3 + Na2SO4 D. CaSO4 + BaCl2
Câu 485 : Thi V lớt (ktc) khớ CO2 vo 300 ml dung dch Ca(OH)2 0,02M thỡ thu c 0,2 gam kt
ta. Giỏ tr ca V l:
A. 44,8 ml hoc 89,6 ml
B. 224 ml
C. 44,8 ml hoc 224 ml
D. 44,8 ml
Câu 486 : Dn V lớt (ktc) khớ CO2 qua 100 ml dung dch Ca(OH)2 1M thu c 6 gam kt ta. Lc
b kt ta, ly dung dch nc lc un núng li thu c kt ta na. V lit bng :
A. 3.136
B.3.36 , hoc 1.120 C. 1.344 hoc 3.136

B. 1.344
Câu 487 : Sc 2,24 lớt CO2 (ktc) vo 100 ml dd Ca(OH)2 0,5M v KOH 2M. Khi lng kt ta thu
c sau khi phn ng xy ra hon ton l :
A. 5,00 gam
B. 30,0 gam
C. 10,0 gam
D. 0,00 gam
Câu 488 : Nc cng khụng gõy ra tỏc hi no di õy:
A Lm mt tớnh ty ra ca x phũng, lm h hi qun ỏo. B.Gõy ng c nc ung.
C. Lm hng cỏc dung dch pha ch. Lm thc phm lõu chớn v gim mựi v thc phm.
D. Gõy hao tn nhiờn liu v khụng an ton cho cỏc ni hi, lm tc cỏc ng ng dn nc.

BI TP V NHễM

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú. ĐT: 0989.292.117 Email:

6


Hãy tìm đọc 3 tập 10 chìa khóa mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học
Câu 489 : Hin tng hoỏ hc no sau õy xy ra khi cho dung dch NH 4Cl vo trong ng nghim
cha dung dch NaAlO2 .
A.Khụng cú hin tng gỡ.
B.Cú kt ta keo trng to thnh
C.Cú kt ta keo trng sau ú tan ra.
D.Cú khớ khai bay ra v kt ta keo trng to thnh
Câu 490 : Hin tng quan sỏt c khi cho dung dch NH3 d vo dung dch AlCl3 l:
A. Cú kt ta keo trng xut hin
B.Cú kt ta keo trng ,sau ú tan
C. Khụng cú hin tng gỡ

D.Cú kt ta sau kt ta tan do to phc
Câu 491 :Qung criolit cú cụng thc:
A. NaAlO2.NaF
B. 3NaF.AlF3
C. AlF3.NaF
D. NaF.3AlF3
Câu 492 : tinh ch qung boxit ( Al 2O3 cú ln SiO2 v Fe2O3) ngi ta cho qung (dng bt) ln
lt tỏc dng vi cỏc cht:
A. NaOH, CO2.
B. HCl, CO2.
C. NaOH, CuCl2.
D.HCl v NH3.
Câu 493 : Trng hp no di õy to ra kt ta sau khi phn ng xy ra hon ton:
A. Thờm d NaOH vo dd AlCl3
B. Thờm d AlCl3 vo dd NaOH
C. Thờm d HCl vo dd Na[Al(OH)4]
D. Thờm d CO2 vo dd NaOH
Câu 494 : khi cho t t d NaOH vo dung dch AlCl 3 hin tng hoỏ hc no sau õy xy ra l
ỳng:
A. Ban u dung dch vn c kt ta keo ,sau ú trong sut
B. Ban u dung dch vn c sau vn c tan khi NaOH d
C. Ban u to kt ta keo,kt ta n lng ln nht, sau ú kt ta keo dn tan to ddch trong sut
D. Ban u trong sut sau ú vn c
Câu 495 :Cho mt mu kim loi Na vo hn hp dung dch CuSO4, AlCl3. S p/ trỡnh thu c l:
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Câu 496 :Dóy cỏc cht va tỏc dng c vi dung dch HCl, va tỏc c vi dung dch NaOH:
A. AlCl3, Al2O3, Al(OH)3

B. Al2O3, ZnO, NaHCO3
C. Zn(OH)2, Al2O3, Na2CO3
D. ZnO, Zn(OH)2, NH4Cl
Câu 497 :Cho m gam hn hp Ba v Al vo H 2O d thu 0,4 mol H 2, cng m gam hn hp trờn cho
vo dung dch NaOH d thu 3,1 mol H2 giỏ tr ca m l:
A. 67,7 gam
B. 94,7 gam
C. 191 gam
D. 185 gam.
Câu 498 :Dóy gm cỏc cht va tỏc dng vi dung dch HCl, va tỏc dng vi dung dch NaOH:
A. Ca(HCO3)2, ZnCl2, Cr2O3, Al(OH)3
B. NaHCO3, CrO3, ZnO, Al(OH)3
C. NaAlO2, Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2
D. Cr2O3, Al2O3, NaHCO3, Zn(OH)2
Câu 499 : Cho m gam hn hp bt Al v Fe tỏc dng vi dung dch NaOH d thoỏt ra 6,72 lớt khớ
(ktc). Nu cho m gam hn hp trờn tỏc dng vi dung dch HCl d thỡ thoỏt ra 8,96 lớt khớ (ktc).
Khi lng ca Al v Fe trong hn hp u l
A. 10,8 gam Al v 5,6 gam Fe
B. 5,4 gam Al v 5,6 gam Fe
C. 5,4 gam Al v 8,4 gam Fe
D. 5,4 gam Al v 2,8 gam Fe
Câu 500 : Khi sn xut cỏc kim loi Cu, Fe bng cỏc phn ng nhit nhụm, thỡ sn phm thu c
ngoi Cu, Fe cũn cú c Al2O3. thu c Cu v Fe nguyờn cht ta cú th cho cỏc sn phm thu
c trờn cựng tỏc dng vi dung dch
A. HCl.
B. FeCl3.
C. HNO3(l).
D. NaOH.
Câu 501 : Khớ CO2 phn ng c vi cỏc dung dch:
A. Na2CO3, NaAlO2, NaCl.

B. Na2CO3. NaAlO2, C6H5ONa.
C. NaCl, Na2SO4, NaAlO2.
D. Na2CO3, CH3COONa, Na2SO4.
Câu 502 : Cho hn hp rn BaO, Al 2O3, Fe2O3 vo nc c dung dch X v cht rn, sc CO 2 cho
n d vo dd X c kt ta l
A. BaCO3.
B. Fe(OH)3.
C. Al(OH)3.
D. Fe(OH)2.
Câu 503 : Hũa tan ht m gam hn hp Al v Fe trong lng d dung dch H 2SO4 loóng thoỏt ra 0,4
mol khớ, cũn trong lng d dung dch NaOH thỡ thu c 0,3 mol khớ. Tớnh m.
A. 11,00 gam
B. 12,28 gam
C. 13,70 gam
D. 19,50 gam
Câu 504 : Cho cc dung dch AlCl 3, NaCl , MgCl2 , CuSO4, ng trong cỏc l mt nhón riờng bit .
Thuc th dựng phõn bit cỏc dung dch trờn l:
A. Dung dch KOH. B. Dung dch CaCl2. C. Dung dch AgNO3. D. Dung dch quỡ tớm.
Câu 505 :Cú th dựng thuc th no sau õy phõn bit c 5 dung dch mt nhón riờng bit :
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú. ĐT: 0989.292.117 Email:

7


Hãy tìm đọc 3 tập 10 chìa khóa mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học
AlCl3 , FeCl3 , Mg(NO3)2 , ZnSO4 , FeSO4:
A. dd NaOH .
B. dd Ba(OH)2 . C. dd Ba(NO3)2 .
D. qu tớm
Câu 506 : phõn bit 3 cht rn: Mg, Al, Al2O3 trong cỏc ng nghim mt nhón ta dựng dung dch

A. HCl loóng
B. HNO3 c, núng C. H2SO4 loóng
D. NaOH c
Câu 507 :Cho cỏc cht: MgO, CaCO 3, Al2O3, dung dch HCl, NaOH, CuSO 4,NaHCO3,.Khi cho cỏc
cht trờn tỏc dng vi nhau tng ụi mt thỡ tng s cp cht phn ng c vi nhau l
A. 6.
B. 7.
C. 8.
D. 9.
Câu 508 :Cho phn ng Al + H2O + NaOH NaAlO2 + 3/2H2
Cht tham gia phn ng úng cht oxi húa trong phn ng ny l:
A. Al
B. H2O
C. NaOH
D. NaAlO2
Câu 509 : Cho 500 ml dung dch A cha Cu(NO 3)2 v Al(NO3)3 tỏc dng vi dung dch NH 3 d thy
xut hin 9,8 gam kt ta . Mt khỏc khi cho 500 ml dung dch A tỏc dng vi dung dch NaOH d
li thy to 15,6 gam kt ta. Nng ca Cu(NO3)2 v Al(NO3)3 trong dung dch A ln lt l
A. 0,2 M v 0,15 M. B. 0,59M v 0,125 M C. 0,2M v 0,4M.
D. 0,4M v 0,2M.
Câu 510 : Cho 8,05 gam kim loi Na vo 500 ml dung dch Al 2(SO4)3 0,1M, sau khi cỏc phn ng
xy ra hon ton ta thu c cht kt ta B cú khi lng l
A. 7,8 gam.
B. 5,4 gam.
C. 3,9 gam.
D. 7,7 gam.
Câu 511 :Cho 10,5 gam hn hp 2 kim loi gm Al v mt kim loi kim M vo trong nc. Sau
phn ng thu c dung dch B v 5,6 lớt khớ ( ktc). Cho t t dung dch HCl vo dung dch B
thu c mt lng kt ta ln nht. Lc v cõn kt ta c 7,8 gam. Kim loi kim l:
A. Li

B. Na
C. K
D. Rb.
Câu 512 : Nung mt hn hp gm 16,2 gam Al vi 34,8 gam Fe 3O4, sau khi kt thỳc phn ng thỡ
cht rn thu c tỏc dng vi dung dch NaOH d thu c th tớch khớ H2 ktc l:
A.6,72 lớt
B.3,36 lớt
C.4,48 lớt
D.Kt qu khỏc
Câu 513 : Trn 100 ml dung dch Al 2(SO4)3 1M vi 700 ml dung dch NaOH 1M thu c dung
dch X v kt ta Y. nung Y n khi lng khụng i thỡ khi lng cht rn thu c
A. 10,2g
B. 20,4g
C. 2,25g
D. 5,1g
Câu 514 : Hũa tan hon ton hp kim Al - Mg trong dung dch HCl, thu c 8,96 lớt khớ H 2 (tkc).
Nu cng cho mt lng hp kim nh trờn tỏc dng vi dung dch NaOH d, thu c 6,72 lớt khớ H 2
(ktc).Thnh phn phn trm theo khi lng ca Al trong hp kim l
A. 80%
B. 65%
C. 69,2%
D.75,4%.
Câu 515 : Hũa tan hon ton 13,275 g hn hp BaO v Al vo nc c dung dch X .Sc CO 2 d
vo X thu c 7,410 g kt ta .(Ba = 137, Al = 27 , O=16 , H=1).Phn trm khi lng BaO trong
hn hp l
A. 70,688 %.
B. 78,806%
C. 80,678%
D. 80,876 %.
Câu 516 : Nung núng m g bt nhụm trong lng S d khụng cú khụng khớ n phn ng hon ton ,

ri hũa tan ht sn phm thu c vo nc thỡ thoỏt ra 6,72 lit khớ ( ktc) .Tớnh m.
A. 2,70 g
B. 4,05 g
C. 5,40 g
D. 8,10 g.
Câu 517 : X lớ 9 gam hp kim nhụm bng dung dch NaOH c núng d thoỏt ra 10,08 lit (ktc) ,
cũn cỏc thnh phn khỏc ca hp kim khụng phn ng. Thnh phn % khi lng Al trong hp kim
l :
A. 75 %
B. 90 %
C. 81 %
D.kt qu khỏc
Câu 518 : Nguyên tử kim loại có cấu hình electron: 1s22s22p63s2 là:
A. Li (Z=3)
B. Na (Z=11)
C. Mg (Z=12)
D. Al (Z=13)
Câu 519 : Cấu hình electron 1s22s22p6 là không phải của ion kim loại nào?
A. Na+
B. Mg2+
C. Al3+
D. Ca2+
Câu 520 : Cho một lá nhôm tác dụng với dd NaOH d thu đợc 6.72 lít khí H2 (đktc). Khối lợng lá
nhôm đã phản ứng là:
A. 2.7 g
B. 5.4 g
C. 8.1 g
D. 10.8 g
Câu 521 :Cho 0.54g bột Al tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc thể tích khí H2 (đktc) là:
A. 0.224 l

B. 0.336 l
C. 0.448 l
D. 0.672 l
Câu 522 : Để bảo quản Li, Cs ngời ta ngâm chúng trong:
A. Dầu hỏa
B. ancol.
C. axit đặc
D. Dầu ăn
Câu 523 : Nớc cứng là nớc có chứa nhiều ion:
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú. ĐT: 0989.292.117 Email:

8


Hãy tìm đọc 3 tập 10 chìa khóa mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học
A. Ca2+, Mg2+
B. Ba2+, Mg2+
C. Ba2+, Al3+
D.Al3+,Fe3+
Câu 524 : Cho 9.2 gam một kim loại kiềm tác dụng với nớc d thu đợc 4.48 lít khí H2 (đktc). Kim loại
kiềm đó là:
A. Li (7)
B. Na (23)
C. K (39)
D. Rb (85)
Câu 525 : Cho 4.8g một kim loại hóa trị 2 tác dụng với dd HCl d thu đợc 4.48 lít khí H2 (đktc). Kim
loại hóa trị 2 đó là:
A. Mg (24)
B. Ca (40)
C. Sn (88)

D. Ba (137)
Câu 526 : Nguyên tố nào phản ứng đợc với dung dịch NaOH
A. Cu
B. Fe
C. Mg
D. Al
Câu 527 : Hấp thụ hoàn toàn 2.24 lít khí CO2 (Đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH thu
đợc
dung dịch X.
Khối lợng muối tan có trong dung dịch X là:
A. 5.3 g
B. 10.6 g
C. 21.2 g
D. 15.9 g
Câu 528 :Chất có tính chất lỡng tính là:
A. NaOH
B. Ba(OH)2
C. Cu(OH)2
D. Al(OH)3
Câu 529 : Cho các Hydroxit: KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. hydroxit có tính bazơ yếu nhất là:
A. Fe(OH)3
B. Al(OH)3
C. Ca(OH)2
D. KOH
Câu 530 : Cặp chất không xảy ra phản ứng là:
A. Al2O3 và dd NaOH
B. Na2O và H2O
C. dd MgCl2 và dd NaNO3
D. dd AgNO3 và dd KCl
Câu 531 : Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là:

A. Quặng pirit
B. Quặng manhetit C. Quặng Boxit
D. Quặng đôlomit
Câu 532 : Kim loại phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng tạo ra dung dịch có môi trờng kiềm là:
A. Cu, Na
B. Na, K
C. K, Fe
D. Fe, Ag
Câu 533 : Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaAlO2 sinh ra kết tủa:
A. Khí CO2
B. Khí NO2
C. Khí NH3
D. dung dịch Na2CO3
Câu 534 : Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố phân nhóm chính nhóm III là:
A. 4
B. 2
C. 3
D. 6
Câu 535 : Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch:
A. HNO3 loảng
B. HCl
C. HNO3 đặc nguội D. H2SO4 loảng
Câu 536 : Trong công nghiệp ngời ta điều chế nhôm bằng cách:
A. Nung Al2O3 và C ở nhiệt độ cao
B. Nung Al2O3 và CO ở nhiệt độ cao
C. Nung Al2O3 và H2 ở nhiệt độ cao
D. Điện phân Al2O3 nóng chảy
Câu 537 : Trong công nghiệp, điều chế NaOH bằng cách:
A. Cho Na2O tác dụng với H2O
B. Điện phân NaCl nóng chảy

C. Cho Na tác dụng với H2O
D. Điện phân dd muối ăn có màng ngăn
Câu 538 : Kim loại nào không tác dụng đợc với nớc ở nhiệt độ thờng:
A. Sr
B. Cs
C. Li
D. Ni
Câu 539 : Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56gam kết tủa và dung dịch
X. Nồng độ M của dung dịch NaOH là:
A: 0,6
B: 1,2
C: 2,4
D: 3,6
Câu 540 : Cho dãy các chất Zn(OH)2, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, CaCO3, NH4Cl, (NH4)2CO3, số chất
trongdãy có tính chất lỡng tính là:
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Câu 541 : Trộn dd chứa x mol AlCl3 với dd chứa y mol NaOH. Để thu đợc kết tủa cần có tỷ lệ
A. x:y=1:4
B. x:y<1:4
C. x:y=1:5
D. x:y>1:4
Câu 542 : Dãy gồm các kim loại đợc điều chế trong công nghiệp bằng pp điện phân hợp chất nóng
chảy của chúng là
A. Na, Ca, Al
B. Na, Cu, Al.
C. Fe, Ca, Al
D. Na, Ca, Zn.

Câu 543 : Có 4 dd muối riêng biệt CuCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl3.. Nếu thêm dd KOH d rồi thêm tiếp
NH3 d vào 4 dd trên thì số chất kết tủa thu đợc là:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 0
Câu 544 : Ôxit nào tan đợc trong nớc:
A. Al2O3
B. BaO
C. MgO
D. FeO
Câu 545 : (ĐH - KA - 2008) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn
hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa, giá trị của m gam là:
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú. ĐT: 0989.292.117 Email:

9


H·y t×m ®äc 3 tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc”
A: 11,82
B: 9,85
C: 17,73
D: 19,70
C©u 546 : Cã thĨ ph©n biƯt 3 lä mÊt nh·n NaOH, HNO3 , H2SO4 lo·ng b»ng mét thc thư lµ:
A. phªnolphtalein
B. Fe
C. BaCO3
D. HCl
C©u 547 : Hỉn hỵp X chøa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 vµ BaCl2 cã sè mol mçi chÊt ®Ịu b»ng nhau: Cho
hh X vµo níc d ®un nãng dd thu ®ỵc chøa:

A. NaCl, NaOH, BaCl2
B. NaCl,
C. NaCl,NaOH
D.NaCl, NaHCO3,NH4Cl, BaCl2.
C©u 548 : Kim lo¹i nµo sau cã trong thc ®au d¹ dµy:
A. Fe
B. Cs
C. Bi
D. Rd
C©u 549 : Cho 350 ml dd NaOH 1M vµo 100 ml dd AlCl 3 1M. Khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc sè gam
kÕt tđa.
A. 7.8 gam
B. 3.9 gam
C. 11.7 gam
D. 23.4 gam
C©u 550 : §iƯn ph©n mi clorua kim lo¹i kiỊm nãng ch¶y, ngêi ta thu ®ỵc 0.896 lÝt khÝ (®ktc) ë anèt
(cùc d¬ng ) vµ 3.12 gam kim lo¹i ë catèt(cùc ©m). CT ho¸ häc cđa mi ®· ®iƯn ph©n lµ:
A. KCl
B. NaCl
C. LiCl
D. CsCl.
C©u 551 : Khi cho NaOH t¸c dơng víi CO 2 cho biÕt tû lƯ sè mol 1mi lµ:
A. NaHCO3
B. Na2CO3
C. NaHCO3, Na2CO3 D. NaOH, Na2CO3.
C©u 552 : §Ĩ nhËn biÕt 4 kim lo¹i Ag, Na, Mg, Al chØ cÇn dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y:
A. H2O
B. NaOH lo¶ng
C. dd NH3.

D. HCl lo¶ng
+
2+
C©u 553 : Trong mét cèc níc cã chøa 0.01 mol Na , 0.02 mol Ca , 0.01 mol Mg2+, 0.05 mol HCO3vµ 0.02 Cl-, níc trong cèc lµ:
A. níc mỊm
B. níc cøng t¹m thêi C. níc cøng vÜnh cưu D. níc cøng toµn phÇn.
C©u 554 : Mét dd chøa a mol NaAlO2 t¸c dơng víi mét dd chøa b mol HCl. ®iỊu kiƯn ®Ĩ thu ®ỵc kÕt
tđa sau ph¶n øng lµ:
A. a = b
B. a = 2b
C. b<4a
D. b< 5a
C©u 555 : Trén lÉn 2 dd cã thĨ tÝch b»ng nhau HCl =0.5 M vµ Ba(OH) 2 = 0.2 M . pOH cđa dd thu ®ỵc lµ:
A. 9
B. 12.5
C. 2
D. 13
C©u 556 : Cho dd NaOH cã pH = 12 (ddX) cÇn pha lo·ng dd X bao nhiªu lÇn ®Ĩ thu ®ỵc dd NaOH cã
pH = 11:
A. 10 lÇn
B. 5 lÇn
C. 15 lÇn
D. 20 lÇn
C©u 557 : Ph¶n øng nµo sau ®©y t¹o ra m«i trêng axit( theo ®óng tû lƯ sè mol chÊt tham gia ph¶n øng)
A. HCl + NaOH
B. HCl + Al(OH)3
C. H2CO3 + NaOH
D. CH3COOH + NaOH
C©u 558. Cã 6 dd ®ùng 6 lä riªng biƯt Na2CO3 , NaHSO4, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl ,Ca(NO3)2, chØ dïng
chØ thÞ phenol phtalein ph©n biƯt ®ỵc sè chÊt:

A. 1
B. 3
C. 5
D. 6
C©u 559 : C« c¹n dd X chøa c¸c ion Mg2+,Ca2+, vµ HCO3- thu ®ỵc chÊt r¾n Y. Nung Y ë nhiƯt ®é cao
®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc chÊt r¾n Z gåm:
A. MgO vµ CaCO3
B. MgO vµ CaO
C. MgCO3 vµ CaO
D. MgCO3 vµ CaCO3.
C©u 560 : CT chung cđa c¸c oxit kim lo¹i ph©n nhãm chÝnh nhãm 1 lµ:
A. RO
B. R2O3
C. RO2
D. R2O.
C©u 561 : Khi cho kim loại Na dư vào dd AlCl3 sau 1 thời gian ta thu được dung dòch X gôm:ø
A. NaAlO2 và Al(OH)3 B. Al(OH)3 và NaCl
C. NaAlO2 và NaCl ø . D. Al và NaCl
C©u 562 : Sơc khÝ CO2 d vµo dung dÞch NaAlO2 sÏ cã hiƯn tng g× x¶y ra?
A. Cã kÕt tđa Nh«m hidroxit sau ®ã tan.
B. Cã kÕt tđa Al(OH)3 .
C. Dung dÞch vÉn trong st.
D. Cã kÕt tđa Al2(CO3)3
C©u 563 : Cho 1,35 gam Al vµo 0,06 mol H2SO4 .tÝnh thĨ tÝch hi®ro tho¸t ra ( ë ®ktc).
A. 2,24 lÝt.
B. 1,12 lÝt.
C. 1,344 lÝt.
D. .1,68 lÝt.
C©u 564 : Khi thªm Na2CO3 vµo dung dÞch Al2(SO4)3 sÏ cã hiƯn tng g× x¶y ra?
A. Nc vÉn trong st.

B. cã kÕt tđa Al2(CO3)3 .
C. Cã kÕt tđa Nh«m hidroxit sau ®ã tan.
D. Cã kÕt tđa Nh«m hi®roxit và khí thoát ra
C©u 565 : Cho 31.2 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 tác dụng với NaOH dư thu được 13.44 lít
hiđrô(đktc) số gam Al trong hỗn hợp là
Th¹c sü: Ngun V¨n Phó. §T: 0989.292.117 Email:

10


H·y t×m ®äc 3 tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc”
A. 11.1gam
B. 10.8 gam
C. 12.2gam
D. 8.2 gam
C©u 566: ChÊt chØ cã tÝnh khư lµ:
A. AlCl3
B. Al(OH)3
C. Al
D. Al2O3
C©u 567 : Cho 1 gam Nh«m t¸c dơng víi 1 gam khÝ Clo .KÕt thóc ph¶n øng khèi l ng AlCl3 thu
®c lµ:
A. 2/3 gam.
B. 1,253 gam.
C. 1 gam.
D. 2 gam.
C©u 568 : Cho 2,24 lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thơ hÕt vµo dd chøa 0,1 mol NaOH sÏ thu ®ưỵc dd dÞch
chøa
A. 0,05 mol NaHCO3 .
B. 0,1 mol NaHCO3.

C. 0,1 mol Na2CO3 .
D. 0,05 mol Na2CO3 vµ 0,05 mol NaHCO3.
C©u 569 : Chän c©u sai trong c¸c c©u sau:
A. Nh«m lµ nguyªn tè lng tÝnh.
B. Al(OH)3 lµ hỵp chÊt lng tÝnh.
C. Al(OH)3 ph¶n øng ®c víi dung dÞch baz¬.
D. Al2O3 lµ hi®roxit lng tÝnh.
C©u 570 : Trong c¸c ph¸t biĨu sau vỊ ®é cøng cđa nc
1.§un s«i chØ lo¹i ®é cøng t¹m thêi cđa nc.
2.Cã thĨ dïng dung dÞch Na2CO3 ®Ĩ lµm mỊm c¶ hai lo¹i nc cøng .
3.Cã thĨ dïng dung dÞch HCl ®Ĩ lo¹i ®é cøng cđa nc.
4.Cã thĨ dïng Ca(OH)2 víi lng võa ®đ ®ể lo¹i ®é cøng của nc.
Chän ph¸t biĨu ®óng:
A. chØ cã 3;4
B. chØ cã 3.
C. chØ cã 2;4
D. chØ cã 1;2;4.
C©u 571 : §iỊu nµo sau ®©y kh«ng ®óng :
A. Nh«m t¸c ®c víi nc.
B. Nh«m hi®roxit lµ baz¬ lưỡng tÝnh.
C. Nh«m cã tÝnh khư m¹nh h¬n s¾t.
D. Nh«m cã thĨ ®iỊu chÕ b»ng c¸ch cho Kali t¸c dơng víi AlCl3 nãng ch¶y.
C©u 572 : Trong c¸c «xit sau, «xit nµo ph¶n øng ®ỵc víi dung dÞch Ba(OH)2.
A). MgO
B). CaO
C). Al2O3
D).FeO
C©u 573 : HiƯn tng g× x¶y ra khi cho 1 mol AlCl3 vµo dung dÞch chøa 3,5 mol KOH:
A. Cã kÕt tđa mµu n©u ®á t¹o thµnh
B. Kh«ng cã hiƯn tng g× x¶y ra

C. Cã kÕt tđa keo xt hiƯn sau ®ã tan mét phÇn
D. Cã kÕt tđa keo xt hiƯn
C©u 574 : Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào cốc đựng 50 ml dung dòch NaOH 2M. Sản phẩm nào thu
được sau phản ứng:
A. NaHSO3 B. Na2SO3 vàNaHSO3
C. NaOH vàNa2SO3 D. Na2SO3
C©u 575: ChÊt chØ cã tÝnh oxihoa lµ:
A. Cl2
B. FeO
C. Fe
D. Fe2O3
C©u 576 : Có thể phân biệt 3 chất rắn trong 3 lọ mất nhãn gồm :CaO, MgO, Al 2O3, bằng hoá
chất nào dưới đây:
A. H2O
B. Dung dòch HNO3 đặc

C. Dung dòch NaOH

D. Dung dòch HCl

C©u 577 : Nhiệt phân hoàn toàn 1 hổn hợp gồm MgCO 3 và CaCO3 thu được 1,12 lít CO 2 và 2,2
gam chất rắn. Hàm lượng CaCO3 trong hổn hợp là:
A. 28,4 %
B. 54,4%
C. 31,9%
D. 14,2%
C©u 578 : Từ cấu hình electron của nguyên tử Nhôm (Z=13) thấy
A. Lớp electron thứ 3 của nó có 6e
B. Lớp electron thứ 2 của nó có 2e
C. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nhôm có 3e D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên

tử nhôm có1e
C©u 579 : Một loại nước co chứa Mg(HCO3)2 và Ca(HCO3)2, được gọi là:
A. Nước mềm
B. Nước cứng vónh cửu
C. Nước cứng tạm thời D. Nước vôi
C©u 580 : Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lit CO 2 (đktc), vào dung dòch chứa 0,2 mol Ca(OH) 2 sẽ thu được
lượng kết tủa là:
A. 25 g
B. 5 g
C. 15 g
C©u 581 : Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về kim loại kiềm:

D. 20 g

Th¹c sü: Ngun V¨n Phó. §T: 0989.292.117 Email:

11


H·y t×m ®äc 3 tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc”
A. Ion kim loại kiềm có tính oxi hoá yếu
B. Ion kim loại kiềm có tính oxi hoá mạnh
C. Kim loại kiềm có tính khử yếu
D). Kim loại kiềm được bảo quản trong dầu hoả
C©u 582 : Tính chất hoá học chung của kim loại là:
A. Dễ nhận electron
B. Dễ bò oxi hoá
C. Dễ bò khử
D. Tính oxi hoá
C©u 583 : Dung dòch NaOH không phản ứng với muối nào sau đây?

A. NaHCO3
B. NaHSO4
C. K2CO3
D. CuSO4
C©u 584 : Để bảo vệ tàu biển ,người ta dùng cách nào sau đây?
A. Dùng chất kìm hãm sự ăn mòn
B. Cách li kim loại với môi trường
C. Dùng hợp kim chống gó
D. Dùng phương pháp điện hoá
C©u 585 : Trường hợp nào sau đây có khí Hiđro thoát ra?
A. Cho Cu vào dung dòch HCl
B. Cho Na vào nước
C. Cho Cu vào dung dòch HNO3
D. Cho Mg vào dung dòch HNO3
C©u 586 : Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về các Hiđroxit của kim loại kiềm?
A. Có thể điều chế bằng cách cho oxit tương ứng tác dụng với nước B. Tan dễ dàng trong nước
C. Có một Hiđroxit là lưỡng tính
D. Đều là bazơ mạnh
C©u 587 : Có 4 dung dòch trong 4 lọ mất nhãn gồm:NaOH, H 2SO4, HCl, Na2CO3 .Chỉ dùng một
hoá chất nào sau đây có thể phân biệt 4 dung dòch trên?
A. NaCl
B. KOH
C. HNO3
D. BaCl2
C©u 588 : (§H - KA - 2008) Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1M (Al 2(SO4)3 vµ
0,1mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc 7,8 gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ lín nhÊt cđa V ®Ĩ thu ®ỵc
khèi lỵng kÕt tđa trªn lµ:
A: 0,05
B: 0,25
C: 0,35

D: 0,45
C©u 589 : Al phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
A. FeSO4 ,Fe2O3, HNO3 đặc nguội
B. NaOH, HCl, H2SO4 đặc nguội
C. NaOH, HCl, H2SO4 loãng

D. HCl, HNO3 ,AlCl3

C©u 590 : Những cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dòch?
A. NaHCO3và NaOH
B. Na2SO4 và BaCl2 C. HCl và AgNO3
D. KCl và NaNO3
C©u 591 : Có thể điều chế Al(OH)3 bằng phương pháp nào đây?
A. Cho dung dòch AlCl3 phản ứng với dung dòch KOH
B. Cho dung dòch KAlO2 phản ứng với dung dòch HCl
C. Cho dung dòch AlCl3 phản ứng với dung dòch K2CO3 dư
D. Cho dung dòch Al(NO3)3 phản ứng với dd KOH
C©u 592 : Có các dung dòch :KOH, HCl, NH4NO3 , FeCl3 , Al(NO3)3 , Pb(NO3)2 .
Không dùng thêm một hoá chất nào khác có thể nhận biết được bao nhiêu dung dòch trên?
A. 4 dung dòch
B. 3 dung dòch
C. 2 dung dòch
D. Cả 6 dung dòch

Bµi tËp s¾t
C©u 593: Cho 0.56g s¾t t¸c dơng víi dung dÞch HCl d thu ®ỵc thĨ tÝch khÝ H2 (®ktc) lµ:
A. 0.112 lÝt
B. 0.224 lÝt
C. 0.336 lÝt
D. 6.72 lÝt

C©u 594: ChÊt chØ cã tÝnh khư lµ:
A. FeCl3
B. Fe(OH)3
C. Fe
D. Fe2O3
C©u 595: Ph¶n øng nµo kh«ng thc lo¹i ph¶n øng Oxi hãa khư
A. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
B. 3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl
t0
C. 2Cu(NO3)3 → 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑
D. C + O2  CO2
C©u 596: Cho s¾t ph¶n øng víi dung dÞch HNO 3 ®Ỉc nãng ta thu ®ỵc mét chÊt khÝ kh«ng mµu, hãa
n©u trong kh«ng khÝ, chÊt khÝ ®ã lµ:
A. N2O
B. NO2
C. N2
D. NO
C©u 597: Khi ph©n hđy Fe(OH)3 ë nhiƯt ®é cao ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi, thu ®ỵc chÊt r¾n lµ:
Th¹c sü: Ngun V¨n Phó. §T: 0989.292.117 Email:

12


Hãy tìm đọc 3 tập 10 chìa khóa mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học
A. Fe3O4, FeO
B. Fe2O3
C. Fe(OH)2
D. Fe2O3, FeO
Câu 598: Cho khí Clo (đktc) tác dụng vừa đủ với 11.2 gam sắt để tạo thành muối FeCl 3. Thể tích khí
Cl2 cần dùng là:

A. 2.24 l
B. 3.36 l
C. 6.72 l
D. 8.96 l
t0
Câu 599: Cho 2 phản ứng sau:
FeO + CO = Fe + CO2
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO
Hai phản ứng chứng tỏ FeO là chất:
A. Chỉ có tính khử
B. Chỉ có tính Oxi hóa
C. Chỉ có tính Bazơ
D. Vừa có tính Oxi hóa, vừa có tính khử.
Câu 600: Khi Fe tác dụng với axit HCl sinh ra:
A. FeCl2 và H2
B. FeCl3 và H2
C. FeCl2 và H2O
D. FeCl3 và O2
Câu 601: Cho 1.6 gam Fe2O3 tác dụng với axit HCl d. Khối lợng muối trong d d sau phản ứng là:
A. 3.25 g
B. 1.62 g
C. 2.12 g
D. 4.24 g
t0

Câu 602: Cho pt phản ứng: 3CO + Fe2O3 2X + 3CO2. Chất X trong pt phản ứng trên là:
A. FeO
B. Fe
C. Fe3C
D. Fe3O4

Câu 603: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính Oxi hoá là: (biết trong dãy điện hoá cặp
Fe3+/Fe2+đứng trớc cặp Ag+/Ag)
+
A. Ag , Fe3+, Cu2+, Fe2+
B. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+
3+
+
2+
2+
C. Fe , Ag , Cu , Fe
D. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+
Câu 603: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO 3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong không khí đến khối lợng
không đổi, thu đợc một chất rắn là:
A. Fe
B. FeO
C. Fe3O4
D. Fe2O3
Câu 604: Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) của tất cả các chất trong phơng trình phản ứng giữa Cu
với dd HNO3 đặc nóng là:
A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
Câu 605: Cho luồng khí H2 (d) qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe 2O3 nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn
hợp rắn còn lại là:
A. Cu, Fe
B. CuO, Fe
C. Cu, Fe3O4
D. Cu, FeO
Câu 606 : Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe2(SO4)3, FeCO3, Fe(OH)2, Fe(NO3)2,

Fe(NO3)3, FeSO4 lần lợt phản ứng với HNO3 đặc nóng. Số pt p thuộc loại ôxihoa khử là
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8.
Câu 607 : Cho các pt p sau: 1. Fe + HNO3 đặc nóng ---->
2. Al2O3 + HNO3 đặc nóng----->
3. FeS + H2SO4 đặc nóng------>
4. Cu +dd FeCl3 -------->
Số pt p thuộc loại phản ứng oxihoa khử là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 608 : Mệnh đề không đúng là:
A. Fe khử đợc Cu2+ trong dd
B. Fe2+ oxihoa đợc Cu.
3+
2+
C. Fe có tính ôxihoa mạnh hơn Cu
D. Zn đứng trớc Fe trong dãy điện hoá.
Câu 609 : Hệ số của phơng trình: Fe + HNO3 đặc -------> Fe(NO3)3 + NO2 + H2O là
A. 1.6.2.3.3
B. 2.12.2.6.6
C. 1.6.1.3.3
D 1.6.1.3.4
Câu 610 : Cho các phản ứng xẫy ra sau đây. 1. AgNO3 + Fe(NO3)2 -----> Fe(NO3)3 + Ag
2. Mn + 2 HCl -----> MnCl2 + H2 .
Dãy các ion đợc sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxihoa là.
A. Ag+, Fe3+, H+, Mn2+. B. Ag+, Mn2+,Fe3+, H+, C. Mn2+,Ag+, Fe3+, H+, D. Mn2+, H+,Fe3+,Ag+,

Câu 611 : Hợp kim Fe-Zn có cấu tạo tinh thể dd rắn. Hoà tan 1.165 gam hợp kim này bằng dd HCl d
thoát ra 448 ml khí hidro(đktc). Thành phần % của hợp kim là:
A. 27.00%Fe và 73.00% Zn
B. 72.00 % Fe và 28.00% Zn
C. 72.10%Fe và 27.90 %Zn
D. 73.00 % Fe và 27.00% Zn.
Câu 612 : Dãy chất nào cho dới đây gồm các chất đều tác dụng với dd HNO3 .
A. CuO, Ag, FeSO4 B. FeO, SiO2, C
C. AlCl3, Cu, S
D.FeS,Fe2(SO4)3, NaOH
Câu 613 : hoà tan m gam hh bột Fe và FeO bằng một lợng dd HCl vừ đủ thấy thoát ra 1.12 lít khí
đktc và thu đợc dd D. Cho D tác dụng với dd NaOH d, lọc lấy kết tủa tách ra đem nung trong không
khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn nặng 12 gam: trị số của m là:
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú. ĐT: 0989.292.117 Email:

13


H·y t×m ®äc 3 tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc”
A. 4.6 gam
B. 5.0 gam
C. 9.2 gam
D. 10.0 gam
C©u 614 : Ph¶n øng nµo díi ®©y kh«ng thĨ sư dơng ®Ĩ ®iỊu chÕ FeO
A. Fe(OH)2------>
B. FeCO3----->
C. Fe(NO3)3---->
D. CO+ Fe2O3---->
C©u 615 : Cho c¸c chÊt r¾n sau: Cu, Fe, Ag, Au c¸c dd CuSO 4, FeSO4, Fe(NO3)3. Sè pt p xÉy ra tõng
cỈp chÊt mét lµ:

A.1
B. 2
C. 3
D. 4
C©u 616 : mét m¶nh kim lo¹i N ®ỵc chia thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 t¸c dơng v¬Ý clo ta ®ỵc
mi M. PhÇn 2 t¸c dơng HCl ta thu ®ỵc mi X. Cho kim lo¹i t¸c dơng víi dd M ta l¹i thu ®ỵc mi
X. N lµ:
A. Fe
B. Al
C. Zn
D. Mg
C©u 617 : Khi cho 12 gam hh Fe vµ Cu t¸c dơng víi HCl d. ThĨ tÝch khÝ hidr« sinh ra 2.24 lÝt ( ®ktc).
PhÇn kim lo¹i kh«ng tan cã khèi lỵng lµ;
A. 3.2 gam
B. 2.8 gam
C. 6.4 gam
D. 5.6 gam
C©u 618 : Hoµ tan 2.4 gam mét oxit s¾t võa ®đ 90 ml dd HCl 1M. CT cđa oxit s¾t nãi trªn lµ:
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe3O2.
C©u 619 : Hợp chất FeCl3 trong phản ứng ôxi hoá khử đóng vai trò là chÊt .
A. khử
B. môi trường
C. ôxi hoá
D. vừa ôxi hoá vừa
khử
C©u 620 : Khi cho FeCl2 vào dd NaOH , để lâu trong không khí người ta thu được kết tủa có màu:
A. trắng xanh

B. xanh
C. đỏ nâu
D. đen
C©u 621 : Khử 9,6 g một hổn hợp gồm sắt(|||)oxit và sắt(||)oxit bằng khí hidro ở nhiệt độ cao,
người ta thu được sắt và 2,88 g H2O.Thành phần % của sắt(|||)oxit và sắt(||) oxit lần lượt là:
A. 27 và 73 %
B. 46 và 54%
C. 32.55 và 67.45%
D. 57.14 và 42.86%
C©u 622 : Để Fe ngoài không khí 1 thời gian ta thu được hỗn hợp chất rắn gồm:
A. FeO. Fe3O4
B. FeO. Fe2O3. Fe3O4
C. Fe. Fe2O3. Fe3O4
D. Fe. FeO. Fe2O3. Fe3O4
C©u 623 : Khi cho Cu + dd FeCl3 sản phẩm là:
A. CuCl2 +FeCl3

D. CuCl +FeCl2
B. CuCl2 +FeCl2
C. CuCl2 +Fe
C©u 624 : Cho pt FeO + HNO3 --> Fe(NO3)3 + H2O + NO có hệ số cân bằng là:
A. 6.7.8.12.3
B. 3.10.3.5.1
C. 8.3.12.2.7
D. 3.8.3.6.1
C©u 625 : Cho 10 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 Êtác dụng dd HCl vừa đủ thì thu được 1.12 lít Hiđro
( Đ ktc) và dd A. Thành phần% của Fe trong hỗn hợp sẽ la:ø
A. 55 %
B. 45%
C). 72%

D). 28%
C©u 626 : Trong lò cao Fe có số ôxi hoá bò khử dần dần đến Fe có số ôxi hoá thấp theo sơ đồ nào
sau đây?ø
A. Fe2O3 ->Fe3O4-> FeO->Fe.
B. Fe2O3 ->FeO->Fe3O4- ->Fe.
C. Fe3O4-> FeO->Fe.

D. Fe2O3 ->FeO->Fe.

C©u 627 : Để khử ion Fe3+ về Fe người ta không dùng cách nào sau ®ây:
A. Điện phân nóng chảy
B. CO
C. H2
D. Cacbon
C©u 628 : Cho 3,25 gam mét mi s¾t(|||) Clorua t¸c dơng hÕt víi dung dÞch AgNO 3 .Khèi lng kÕt
tđa thu ®c lµ
A. 8,61 gam.
B. 6,81 gam.
C. 68,1 gam.
D. 16,8 gam.
C©u 629 : §èt ch¸y 3 mol s¾t trong oxi thu ®ỵc 1 mol s¾t oxit. C«ng thøc s¾t oxit nµy lµ:
A). Hçn hỵp Fe3O4 vµ Fe2O3
B). Fe3O4
C. FeO.
D). Fe2O3.
C©u 630 : Ph¶n øng Fe + FeCl3 ---------> FeCl2. cho thÊy:
A. Mét kim lo¹i cã thĨ t¸c dơng víi mi Clorua cđa nã. B. Fe3+ bÞ s¾t kim lo¹i khư thµnh Fe2+.
C. Fe2+ bÞ s¾t oxi ho¸ thµnh Fe3+.
D. S¾t kim lo¹i cã thĨ t¸c dơng víi mi s¾t.
C©u 631 : HiƯn tng g× x¶y ra khi cho Al, Fe, Cr vµo dung dÞch HNO3 ®Ỉc ngi

A. ¡n mßn kim lo¹i
B. Cã khÝ mµu n©u tho¸t ra
Th¹c sü: Ngun V¨n Phó. §T: 0989.292.117 Email:

14


H·y t×m ®äc 3 tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc”
C. Thơ ®éng ho¸
D. Cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra
C©u 632 : Dïng dung dÞch nµo sau ®©y ®Ĩ nhËn ra dung dÞch FeCl2 vµ FeCl3 .
A. H2SO4.
B. AgNO3.
C. NaCl.
D. NaOH.
C©u 633 : Cho 2 mol Fe ph¶n øng víi 3 mol Cl2 . khèi lng mi thu ®c lµ:
A. 97,5 gam.
B. 65 gam.
C. 325 gam.
D. 64,5 gam.
C©u 634 : Trng hỵp nµo ph¶n øng kh«ng cã gi¶i phãng khÝ hidro trong c¸c trng hỵp sau:
A. Cho Al vµo dung dÞch KOH
B. Cu vµo HNO3
D. Cho Fe vµo dung dÞch HCl
C. Cho Na vµo dung dÞch CuSO4
C©u 635 : Khư hoµn toµn 1,6 gam FexOy ®c 1,12 gam s¾t . C«ng thøc cđa FexOy lµ:
A. Fe3O4
B. Kh«ng x¸c ®Þnh ®c. C. FeO
D. Fe2O3
C©u 636 : Dung dòch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây?

A. H2SO4 , CO2 ,SO2 ,FeCl2
B. FeCl3 , MgCl2
,CuO , HNO3
C. HNO3, HCl, KNO3, CuSO4
D. Al, Al2O3, MgO, H3PO4
C©u 637 : Trong các chất sau đây chất nào chứa hàm lượng sắt lớn nhất?
A. FeS2
C. Fe2O3
B. FeO
D. FeS
C©u 638 : Fe ph¶n øng víi nc ë nhiƯt ®é di 570oC sÏ thu ®c oxit s¾t nµo sau ®©y:
A. Fe2O3. vµ FeO.
B. Fe3O4.
C. FeO.
D. Fe2O3.
C©u 639 : Khi nung Fe(OH)2 trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được sản phẩm rắn
nào sau đây:
A. FeO.
B. Fe2O3
C. Fe(OH)3
D. Fe3O4
C©u 640 : Sắt phản ứng với nước ở t0 cao hơn 5700C thì tạo ra những sản phẩm nào?
A. FeO và H2

B. Fe(OH)2 và H2

C. Fe3O4 và H2

D. Fe2O3 và H2

Bµi tËp ®ång
C©u 641: Kim lo¹i ®ång (Cu) t¸c dơng ®ỵc víi dung dÞch?
A. HNO3 ®Ỉc nãng
B. H2SO4 lo·ng
C. FeSO4
D. HCl
C©u 642 : B¹c (Ag) t¸c dơng ®ỵc víi dung dÞch
A. Cu(NO3)2
B. HCl
C. H2SO4 ®Ỉc nãng D. H2SO4 lo·ng
C©u 643: Dung dÞch KOH cã ph¶n øng víi dung dÞch
A. NaCl
B. Cu(NO3)2
C. Na2SO4
D. NaNO3
C©u 644: Kim lo¹i ®ång (Cu) t¸c dơng ®ỵc víi dung dÞch?
A. H2SO4 ®Ỉc nãng
B. H2SO4 lo·ng
C. MgSO4
D. HCl
C©u 645: B¹c (Ag) t¸c dơng ®ỵc víi dung dÞch
A. Ca(NO3)2
B. NaCl
C. HNO3 ®Ỉc nãng
D. K2SO4
C©u 646: Mét kim lo¹i ph¶n øng víi dung dÞch CuSO4 t¹o ra Cu. Kim lo¹i ®ã lµ:
A. K
B. Cu
C. Fe
D. Pt

C©u 647: Dung dÞch KOH cã ph¶n øng víi dung dÞch
A. NaCl
B. Cu(NO3)2
C. Na2SO4
D. NaNO3
C©u 648: Ph¶n øng thc lo¹i ph¶n øng oxi hãa khư lµ:
A. Zn + 2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag
B. CaO + CO2  CaCO3
C. MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O
D. Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3
C©u 649: Cho ®ång (Cu) ph¶n øng víi dung dÞch H 2SO4 ®Ỉc nãng thu ®ỵc 1 chÊt khÝ kh«ng mµu mïi
xèc. ChÊt khÝ ®ã lµ:
A. H2
B. H2S
C. SO2
D. SO3
C©u 650: Cã thĨ ®iỊu chÕ kim lo¹i Cu b»ng c¸ch dïng H2 ®Ĩ khư:
A. Cu(OH)2
B. CuO
C. CuSO4
D. Cu(NO3)2
C©u 651: Cho 0.64 gam Cu ph¶n øng víi axit HNO3 ®Ỉc d thu ®ỵc khÝ NO2 duy nhÊt (®ktc). ThĨ tÝch
khÝ NO2 sinh ra lµ:
A. 0.112 l
B. 0.224 l
C. 0.448 l
D. 0.672 l
Th¹c sü: Ngun V¨n Phó. §T: 0989.292.117 Email:

15

H·y t×m ®äc 3 tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc”
C©u 652: §Ĩ nhËn biÕt 3 axit ®Ỉc ngi HCl, H2SO4, HNO3 ®ùng riªng biƯt trong 3 lä bÞ mÊt nh·n ta
dïng thc thư lµ:
A. Al
B. CuO
C. Cu
D. Fe
C©u 653. Mét chiÕc ch×a kho¸ lµm b»ng hỵp kim Cu-Fe bÞ r¬i xng ®¸y giÕng, sau mét thêi gian
chiÕc ch×a kho¸ sÏ
A. bÞ ¨n mßn ho¸ häc
B.bÞ ¨n mßn ®iƯn ho¸
C. Kh«ng bÞ ¨n mßn
D. ¨n mßn ®iƯn ho¸ hc ¨n mßn ho¸ häc t theo lỵng Cu-Fe cã trong chiÕc ch×a kho¸ ®ã
C©u 654. §iƯn ph©n dd Cu(NO3)2 víi cêng ®é dßng ®iƯn 9.65 A ®Õn khi b¾t ®Çu cã khÝ tho¸t ra ë
catot th× dõng l¹i. Thêi gian ®iƯn ph©n lµ 40 phót. Khèi lỵng Cu sinh ra ë catãt lµ.
A. 15.36 gam
B.11.52 gam
C. 3.84 gam
D. 7.68 gam
C©u 655. §Ĩ ®iỊu chÕ Cu trong phßng thÝ nghiƯm , ngi ta cã thĨ dïng phu¬ng ph¸p nµo ph¸p sau
®©y:
A. Dïng Na cho vµo dung dÞch CuSO4
B. §iƯn ph©n dung dÞch CuCl2.
C. §iƯn ph©n dung dÞch CuSO4 .
D. Dïng Ag cho vµo dung dÞch CuSO4
C©u 656.Trong các cặp chất cho dưới đây trường hợp nào không có phản ứng xẫy ra.
A. Zn+ Pb(NO3)2
B. Cu+ Ag2SO4

C. Cu + HCl D. Cu +Hg(NO3)2
C©u 657. Ph¶n øng Cu + FeCl3  CuCl2 + FeCl2. cho thÊy:
A. S¾t kim lo¹i bÞ §ång ®Èy ra khái dung dÞch mi.
B. §ång kim lo¹i cã tÝnh khư m¹nh h¬n s¾t kim lo¹i.
C. §ång cã thĨ khư Fe3+ thµnh Fe2+ D. §ång kim lo¹i cã tÝnh oxi ho¸ kÐm s¾t kim lo¹i.
C©u 658. Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng hoá học?
A. Cu + ddZnSO4
B. Ag +ddCuSO4
C. Mn + H2SO4 loãng
D. Cu + H2SO4loãng
C©u 659. Trong phản ứng Cu + 4 HNO3 -------> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O.
Chất bò oxi hoá là:
C. Cu
D. Cu2+
B. H+
C©u 660. Ngâm Cu dư trong dung dòch AgNO 3 thu được dd A. sau đó cho Fe dư vào A thu được
dung dòch B. Dung dòch B gồm:
A. Fe(NO3)2
B. Fe(NO3)2 ,ø Cu(NO3)2 và AgNO3
C. Fe(NO3)3
D. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2
A. HNO3

Bµi tËp tỉng hỵp
C©u 661: Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta ®iỊu chÕ Clo b»ng c¸ch
A. Cho F2 ®Èy Cl2 ra khái dung dÞch
B. §iƯn ph©n nãng ch¶y NaCl
C. Cho MnO2 t¸c dơng dd HCl ®Ỉc nãng
D. §iƯn ph©n dung dÞch NaCl cã mµng ng¨n
C©u 662. §Ĩ ph©n biƯt 3 dd mÊt nh·n ®ùng trong 3 lä riªng biƯt sau: Na2SO4, (NH4)2SO4, NaCl ta dïng

thc thư
A. q
B. HCl
C. Cu(NO3)2
D. Ba(OH)2.
C©u 663. Cho dd 0.01 lÝt (NH4)2SO4, 1.5 M vµo dd NaOH d ®un nãng nhĐ, thĨ tÝch khÝ NH3 thu ®ỵc lµ
(®ktc).
A. 2.24 lÝt
B. 4.48 lÝt
C. 0.672 lÝt
D. 6.72 lÝt.
C©u 664. Ph¶n øng trao ®ỉi ion trong dd c¸c chÊt ®iƯn ly xÉy ra khi.
A. ph¶n øng kh«ng ph¶i lµ thn nghÞch.
B. c¸c chÊt ph¶n øng lµ nh÷ng chÊt ®iƯn ly u
C. mét sè ion trong dd kÕt hỵp víi nhau lµm gi¶m nång ®é ion cđa chóng
D. c¸c chÊt ph¶n øng lµ nh÷ng chÊt ®iƯn ly m¹nh.
C©u 665. Mét dd cã [OH-] = 1,5.10-10 M. dung dÞch nµy cã m«i trêng.
A. Axit
B. trung tÝnh
C. baz¬
D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®ỵc.
C©u 666. Cho dd HCl cã pH = 2. Nång ®é [H+] lµ
A. 102 M
B. 0.02 M
C. 0.01 M
D. 2.10-2 M.
C©u 667. Trong dd Na3PO4 0.1 M, nång ®é ion Na+ lµ.
A. 0.1 M
B. 0.2 M
C. 0.3 M

D. 0.001 M.
C©u 668. Sè oxihoa cđa phèt pho trong hỵp chÊt Ca(H2PO4)2 lµ.
A. -3
B. 0
C. +3
D. +5.
Th¹c sü: Ngun V¨n Phó. §T: 0989.292.117 Email:

16


H·y t×m ®äc 3 tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc”
C©u 669. Cho d·y c¸c mi (NH4)3PO4, (NH4)2SO4, Na2HPO4, NaHSO4, NaH2PO4, NH4Cl, KHCO3,
K2CO3. Trong d·y nay tỉng sè mi axit lµ:
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
C©u 670. Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta thêng ®iỊu chÕ HNO3 tõ:
A. NH3 vµ O2
B. NaNO2 vµ H2SO4 ®Ỉc
C. NaNO3 vµ H2SO4 ®Ỉc
D. NaNO3 vµ HCl ®Ỉc
C©u 671. Chän hỵp chÊt kh«ng ph¶i lµ chÊt dÉn ®iƯn trong dd:
A. CH3OH
B. NaCl
C. CuSO4
D.NaOH
C©u 672: Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta ®iỊu chÕ mét lỵng nhá khÝ X tinh khiÕt b»ng c¸ch ®un nãng
dung dÞch amoni nitrit b·o hoµ. KhÝ X lµ:

A. N2
B. NO
C. NO2
D. N2O.
C©u 673: Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta ®iỊu chÕ mét lỵng nhá khÝ X tinh khiÕt b»ng c¸ch ®un nãng
dung dÞch amoni nitrat b·o hoµ. KhÝ X lµ
A. N2
B. NO
C. NO2
D. N2O.
C©u 674. Thùc hiƯn ph¶n øng nhiƯt ph©n Hg(NO3)2. s¶n phÈm t¹o thµnh lµ:
A. HgO, NO2, O2.
B. Hg2O, NO, O2. C. Hg, NO, O2.
D. Hg, NO2, O2.
C©u 675. Cho 1.2 gam Mg ph¶n øng võa ®đ víi phèt pho, khèi lỵng s¶n phÈm Mg3P2 thu ®ỵc lµ:
A. 2.223 gam
B. 2.432 gam
C. 6.7 gam
D. 4.446 gam.
C©u 676. D·y kim lo¹i nµo sau ®©y ®c s¾p xÕp theo chiỊu t¨ng dÇn tÝnh khư.
A. Al, K, Zn, Fe, Pb, Ag ,Cu
B. Ag, Cu, Pb, Fe, Sn, Al , K
C. Ag, Cu, Pb, Sn, Fe, Al, K
D.K, Al, Zn, Fe, Sn, Cu, Ag
C©u 677. Cho 4 dung dòch ZnSO4 , AgNO3 ,CuCl2 , AlCl3 . kim loại nào sau đây khử được cả 4
dung dòch trên:
A. Al
B. Fe
C. Cu
D. Mg

C©u 678. (§Ị thi §H-C§ - Khèi A 2008). Cho 11,36 gam hçn hỵp gåm Fe, FeO, Fe2O3 vµ Fe3O4 ph¶n
øng hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng (d) thu ®ỵc 1,344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khư duy nhÊt ë ®ktc) vµ
dung dÞch X. C« c¹n dung dÞch X thu ®ỵc m gam mi khan. Gi¸ trÞ m lµ:
A: 34,36gam
B: 35,5 gam
C: 49,0 gam
D: 38,72 gam

§¸p ¸n A gåm c¸c c©u:
5-9-10-16-20-22-27-28-31-33-37-40-45-58-67-68-71-80-83-86-87-91-93-94-99-103105-111-116-123-124-126-127-133-137-161-163-165-173-190-194-199-203-207-213Th¹c sü: Ngun V¨n Phó. §T: 0989.292.117 Email:

17


Hãy tìm đọc 3 tập 10 chìa khóa mở siêu nhanh những bài toán trắc nghiệm hóa học

217-219-220-221-224-228-229-236-238-247-252-259-265-274-276-277-285-293-295300-302-307-309-319-322-331-333-335-336-339-340-346-347-348-351-357-373-374376-378-387-402-405-411-412-419-429-432-436-437-445-449-453-457-460-462-465468-473-478-479-481-483-490-492-497-503-504-512-521-522-523-525-529-533-542543-547-550-552-556-574-576-577-579-600-601-603-605-612-616-626-627-628-636640-641-644-648-656-660-665-671-672-675.
Đáp án B gồm các câu:
3-6-7-14-21-24-30-32-34-42-46-50-53-55-56-59-62-69-72-74-76-89-96-100-101-109115-117-118-121-122-130-135-140-145-164-168-170-174-177-183-187-189-191-192195-200-205-208-212-214-218-222-232-233-234-241-246-249-251-253-254-255-256260-262-271-275-279-287-288-299-304-310-315-320-324-328-329-337-342-344-345350-353-356-365-366-368-369-370-375-379-388-390-393-394-396-401-403-406-407408-410-416-418-421-422-423-424-425-428-430-433-440-442-443-444-447-448-452455-456-458-461-464-467-469-474-475-476-480-482-488-491-493-496-499-501-505508-517-520-524-527-532-544-545-549-557-559-562-565-567-568-571-582-585-593595-597-602-608-609-618-623-624-629-630-637-638-639-643-647-650-653-669-.
Đáp án C gồm các câu:
1-2-4-12-13-15-18-23-35-36-41-43-48-51-52-60-63-65-60-70-73-78-81-82-84-88-9097-98-102-104-106-107-108-110-113-119-125-128-131-132-136-139-144-166-147148-149-150-151-152-154-156-157-159-160-162-166-171-176-180-182-184-186-193196-198-201-204-206-209-211-216-223-225-231-235-237-242-245-248-258-264-266267-268-272-273-280-282-283-286-294-297-298-301-308-312-313-314-317-318-321323-327-330-332-334-343-354-358-359-360-363-380-381-383-384-391-395-398-400404-413-414-420-426-434-439-450-451-454-466-471-477-484-485-486-494-495-502507-509-510-511-514-515-518-531-530-531-534-535-539-540-546-548-551-554-561563-566-572-573-578-580-583-586-589-591-594-598-604-606-607-611-614-615-617619-620-631-633-642-645-646-649-651-652-655-657-658-659-661-663-666-667-670676.
Đáp án D gồm: các câu còn lại

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú. ĐT: 0989.292.117 Email:

18