Đề thi học kì i môn hóa 9 quận 3 thành phố hồ chí minh năm học 2014 2015(có đáp án)

ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 3
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ CHÍNH THỨC
(đề có 01 trang)

KIỂM TRA HỌC KỲ 1
NĂM HỌC 2014 - 2015
MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 9
Thời gian làm bài: 45 phút
(không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (2.5 điểm)
Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau:
Al  Al2O3 Al2(SO4)3  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3.
Câu 2: (2.0 điểm)
a/ Cho các kim loại sau: Mg, Zn, Ag, Na, Fe, Al, Cu. Hãy sắp xếp các kim loại theo chiều
hoạt động hóa học giảm dần.
b/ Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) của các thí nghiệm sau:
-

Cho kim loại Natri vào nước.

-

Cho dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm chứa dung dịch Na 2CO3.

Câu 3: (1.5 điểm)
Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: Ca(OH) 2, H2SO4, NaCl,
Na2SO4 đựng riêng biệt trong từng lọ.
Câu 4:(3.0 điểm)
Cho 52 gam Bari clorua BaCl 2 tác dụng vừa đủ với V (ml) dung dịch axit sunfuric

H2SO4 nồng độ 20% (D= 1,14 g/ml)
a/ Viết phương trình hóa học.
b/ Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng và tính giá trị V.
c/ Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng sau khi lọc bỏ kết tủa.
Câu 5:(1.0 điểm)
Một người thợ xây dùng một chất rắn A hòa vào nước, khuấy đều tạo thành dung dịch
B và quét lên tường. Một thời gian sau, dung dịch B phản ứng với một chất khí D trong
không khí tạo thành chất rắn E màu trắng không tan trong nước bám chặt lên tường giúp bảo
vệ tường không bị ngấm nước. Em hãy:
a/ Xác định tên các chất A, B, D, E.
b/ Viết các phương trình minh họa cho hiện tượng trên.
---------------------------------HẾT-------------------------------Cho Ba=137, H=1, S=32, O=16, Cl=35,5.
Học sinh không được sử dụng tài liệu.
Giám thị không giải thích gì thêm.


HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 9
HỌC KỲ I- NĂM HỌC 2014-2015
CÂU

NỘI DUNG

ĐIỂM

1 (2,5đ)

Viết đúng 5 PTHH, cân bằng đúng

0,5 x5=2,5 đ

Đúng chất, cân bằng sai : trừ 0,25đ/pt
2 (2đ)

Thiếu điều kiện nhiệt độ: trừ 0,25 đ
2a(0,5đ) - Viết đúng dãy HĐHH kim loại theo chiều giảm

0,5 đ

dần.
2b(1,5đ) - 2 Na + 2 H2O  2 NaOH + H2

0,5 đ

Na tan trong nước, xuất hiện khí.

0,25 đ

- 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O

0,5 đ

Xuất hiên bọt khí

0,25 đ

Không cân bằng PT : trừ 0,25 đ/pt
-Dùng quì tím:

3 (1,5đ)

Qùi tím  xanh : nhận biết dd Ca(OH)2

0,25 đ

Qùi tím  đỏ: nhận biết dd H2SO4

0,25 đ

Qùi tím  không đổi màu: nhận biết 2 muối

0,25 đ

- Dùng dd BaCl2
Xuất hiện kết tủa trắng: nhận biết dd Na2SO4

0,25 đ

Không hiện tượng: nhận biết dd NaCl

0,25 đ

Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4
4 (3đ)

a (0,5đ)

BaCl2 + H2SO4  2HCl +BaSO4
1

b (2đ)

1

2

1

0,25 đ
0,5 đ

(mol)

Số mol BaCl2 : 52/208 = 0,25 (mol)

0,125 đ

Số mol axit: 0,25 mol

0,125 đ

Khối lượng axit: 0,25 x 98 = 24,5 (g)

0,25 đ

Khối lượng dd axit: 24,5 x 100/20 = 122,5 (g)

0,25 đ

V = 122,5/ 1,14 =107,46 (ml)

0,25 đ

Số mol BaSO4 =0,25 mol

0,125 đ


Khối lượng kết tủa = 0,25 x 233 = 58,25 (g)

0,25 đ

Khối lượng dd mới:
52 +122,5 – 58,25 = 116,25 (g)

0,25 đ

Số mol HCl =0,25 mol

0,125 đ

Khối lượng dd HCl =0,25 x 36,5 = 18,25 (g)

0,25 đ

C% dd HCl = 18,25 x100/ 116,25= 15,69 %

0,5 đ

(nếu hs không tính số mol như trên mà ghi thẳng
số mol các chất trên PT cho trọn 0,5 đ của 4 chất)

5 (1đ)

a (0,5đ)

A:CaO, B: Ca(OH)2, D:CO2, E: CaCO3

0,5 đ

b (0,5đ)

CaO + H2O  Ca(OH)2

0,25 đ

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

0,25 đ